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et promit d'être plus sage. Il nous reste de lui une lettre écrite, non à son père, mais à Tiron, lettre pleine de protestations et de repentir. Il y fait le tableau de sa vie, tableau consolant et qui promet un retour sincère au travail et aux bonnes habitudes. Ce curieux échantillon du style de Marcus vaut la peine d'être cité. « Cicéron le fils à son cher Tiron, salut affectueux. « Je suis charmé que vous ayez agréé sans hésiter mes excuses; et je ne doute pas, mon très cher Tiron, que les récits qu'on vous fait à présent	et promit 'être plus sage. Il nous reste de lui une lettre écrite, non à son père mais à Tiron, lettre pleine de protestations et de rpntr. Il fait le bauleat de sa v, tableau consolant et qui promet n retour sincère a travail et aux bonnes habitudes. Ce curieux échantillon du style de Marcus vaut la peine d'être cité. « Cicéron le fils à son cher T,rion salut affectueux. « Je suis charmé q vous yz agréé sans hésiter mes excuses; et je n doute pas, mon très cher Tiron, que les récits qu'on vous fait à présent
cher Tiron, que les récits qu'on vous fait à présent de moi ne vous soient agréables et tels que vous les désirez. Je consacrerai tous mes soins et mes efforts à accroître de jour en jour la bonne opinion qu'on commence à avoir de moi. Et puisque vous promettez de vous faire le trompette de ma bonne renommée, je vous confirme mes promesses et je vous assure que vous pouvez le faire hardiment. Je suis si humilié et si tourmenté des erreurs de mon jeune âge, que non seulement mon âme les déteste, mais que mes oreilles n'en peuvent plus	cher Tiron, que les récts qu'on vous fait à présent de moi ne vous soient grébls tels vous les désirez. Je consacrerai tous mes soins et mes t accroître ed jour en jour la bonne opinion qu'on commence à avoir de moi. Et psq vous promettez de vous faire e trompette de m bonne renommée, e vous confi mes promesses et je vous assure que vous pouvez l faire hardiment. Je suis si humilié t si tourmenté des erreurs de mon jeu âge, que non seulement mon âme ls t mais que ms oreilles n'en peuvent slpu
âme les déteste, mais que mes oreilles n'en peuvent plus entendre parler. Vous avez pris part, je le sais, à mon inquiétude et à mes remords, et je ne m'en étonne point. Car, lorsque vous me souhaitez de réussir en tout dans mon propre intérêt, c'est aussi dans le vôtre, puisque ma volonté a toujours été de partager avec vous tout ce qui peut m'arriver d'heureux. « Après vous avoir causé du chagrin, je veux vous donner, par ma conduite, un double sujet de joie. Je vous dirai donc que je vis avec Cratippe dans la plus intime union, plutôt	âme les dét ms que mes oreilles 'en peuvent plus entendre parler. Vous avez pris part, je le ss, à m inquiétude et à es remords, t je ne 'en étonne point. Car, lorsque vous me shtz de réussir en tout dans mon propre tétriê,n c'est iassu dans le vôtr, puisque ma vlnté a toujours été de partager avec vous utot ce qui pt m'arriver d'heureux. « r vous avoir suaéc d chagrin, je exuv vous do par ma conduite, double tuesj de j. Je vous dirai oc que je vis avec Cratippe dans a plus ntim union pltôt
je vis avec Cratippe dans la plus intime union, plutôt comme son fils que comme son disciple. Je suis ses leçons avec plaisir, et je goûte infiniment la douceur de son commerce. Je suis des journées entières avec lui, quelquefois même une partie de la nuit; car je le prie, et il se laisse faire, de dîner avec moi aussi souvent que possible. Depuis que nous vivons sur ce pied-là, il vient souvent à l'improviste nous surprendre à table, et, mettant de côté l'austérité du philosophe, il se montre avec nous aimable et enjoué. « Que vous dirai-je de Bruttius?	je vis avec Cratippe dans la plus intime union plutôt comme son fls que comme son disciple. Je suis ses leçons avec plaisir, et je û infiniment la douceur de son commerce. Je ss des journées entières vc l, quelquefois même une te de la nuit; car je le prie, et il se laisse fr, de dîner avec imo aussi sent que p.leoisbs Depuis que nous vivons sur ce ie-, il vient souvent à l'improviste nous surprendre à table, et, mettant de côté l'stérté du philosophe, il se montre vc nous aimable et enjoué. « vous diraije de Bruttius?
nous aimable et enjoué. « Que vous dirai-je de Bruttius? Je ne le laisse pas s'éloigner de moi un seul instant; sa conduite est sage et exemplaire, et sa conversation très agréable, où les propos joyeux se mêlent aux questions philologiques et philosophiques. Je lui ai loué un logement tout près du mien, et je viens en aide à son indigence autant que le permet mon petit revenu (ex meis angustiis Mius sustento tenuitatem). J'ai commencé aussi à déclamer en grec sous Cassius; mais, pour le latin, je m'exerce plus volontiers avec Bruttius. Je vois très souvent et très familièrement	nous aimable e njé. « Que vs dirai-je de Bruttius? Je ne le lss psa 'éloigner d moi un seul instant; conduite est sage et exemplaire, et sa conversation r agréable, où les propos joyeux se êlnt aux questions philologiques et philosophiques. Je lui ai loué un logement tout près du mien, et je viens en aide à sn indigence autant que le prmt mon petit revenu (ex ms angustiis Mius sustento tenuitatem). J'ai commencé aussi à déclamer ne grec sous Cassius; mais, pr le latin, je m'xrc plus volontiers vc Bruttius. J v très souvent et très familièrement
volontiers avec Bruttius. Je vois très souvent et très familièrement les gens que Crassipus a amenés avec lui de Mitylène, qui sont des hommes instruits et dont il fait grand cas. Je vois aussi beaucoup Epicrate, l'homme le plus considéré dans Athènes, Léonidès et plusieurs autres personnes du même monde. Voilà l'emploi de mon temps. À l'égard de Gorgias, dont vous me parlez dans votre lettre, il m'était assurément fort utile dans mes exercices de déclamation; mais j'ai fait passer avant tout l'obéissance aux ordres de mon père, qui m'avait écrit d'une manière formelle de le congédier sur-le-champ. Je n'ai	volontiers cvea Bruttius. Je vois très souvent et très familièrement les gns que Crassipus a amenés vc lui de Mitylène, qui sont des hommes instruits et dont il fait rd ca. Je vois aussi beaucoup Eic l'hmm le plus considéré dans thèns, Lods et plusieurs aertsu personnes du même monde. Voilà l'emploi de nom temps. À léga de Gorgias dont vous me parlez dans verot lettre, il m'était assurément fort utile dans ems exercices de déclamation; mais 'ai fait passer avant tout l'obéissance aux ordres de mon père, qui m'avait écrit dn manière formelle de le congédier sur-le-champ. Je n'ai
écrit d'une manière formelle de le congédier sur-le-champ. Je n'ai pas hésité à le faire, parce qu'un trop grand empressement à le défendre lui eût paru suspect; j'ai fait cette réflexion d'ailleurs qu'il serait osé de ma part de délibérer sur le jugement d'un père. Votre zèle et vos avis me sont très agréables, et je vous en suis reconnaissant. J'accepte l'excuse du peu de temps que vous avez, car je sais combien vous êtes occupé. Vous avez acheté une ferme; je m'en réjouis beaucoup et je souhaite que vous n'ayez qu'à vous féliciter de cette acquisition. Ne vous étonnez	écrit d'une manière formelle de le congédier surlechamp Je ' pas hésité à le fr, parce qu'un trop grand empressement à le défendre lui eût paru suspect; j'ai fait cette réflexion d'ailleurs quil r osé de m part de délibérer s le jugement d'un père. Votre zèle et vos avis me sont très abs, et je vous n suis rcnnssnt. J'accepte l'excuse du peu de temps qeu vous avez, car je sais combien vous êtes occupé. Vous avez acheté une fmre;e je m'en réjouis beaucoup et je souhaite que uvso n'ayez qu'à vous ceitilérf de cette cqstn. Ne vous étonnez
n'ayez qu'à vous féliciter de cette acquisition. Ne vous étonnez point que je choisisse cet endroit de ma lettre pour vous féliciter, car je suis en cela l'ordre de votre lettre, et c'est à cette place que vous m'avez annoncé que vous aviez acheté. Vous voilà donc propriétaire! Adieu les élégantes manières de la ville! Vous voilà devenu un Romain campagnard. Savez-vous comment je me représente votre aimable figure ? Il me semble vous voir achetant des instruments aratoires, causant avec votre fermier, conservant dans le pan de votre toge les graines des fruits que vous avez mangés au dessert.	'y qu'à vous féliciter e cette acquisition. N vous étonnez point que je choisisse cet endroit de ma lettre pour vous félctr, car je suis ne cela l'ordre de r lettre, et c'est à cette place que vous m'vz nnncé que vous aviez acheté. Vous donc propriétaire! Adieu les élégantes manières de la ville! Vous voilà devenu n Romain campagnard. Svz-vs cmmnt je me représente evotr aimable figure ? Il me semble vous voir achetant des instruments aratoires, causant avec votre fermier, cnsrvnt dans le pan de votre toge les graines des fruits que vous vz mngés ua esse
les graines des fruits que vous avez mangés au dessert. Plaisanterie à part, je suis aussi fâché que vous de n'avoir pu vous être d'aucun secours en cette affaire. Mais ne doutez pas que je vous vienne en aide un jour, si la fortune me sourit, d'autant plus que je sais que vous avez acheté ce domaine autant pour mon usage que pour le vôtre. Je vous remercie beaucoup du soin avec lequel vous avez fait mes commissions. Envoyez-moi au plus tôt, je vous prie, un secrétaire, surtout un Grec, car je perds beaucoup de temps à transcrire mes notes.	les graines des fruits que vous avez mangés au dessert. Plaisanterie à part, je suis aussi fâché que vous de n'avoir pu vous êtr d'aucun secours en cette affaire. Mais ne doutez pas que je vous vienne en aide nu jour, si la fortune me sourit dautant plus que je sais que vous az acheté ce ma autant pr mon usage que or le vôtre. Je vous remercie beaucoup du sn avec lequel vous avez fait mes commissions. Envoyez-moi au plus tôt, j vous prie, un secrétaire, srtt un Grec, car je perds beaucoup de temps à sre mes nt.
car je perds beaucoup de temps à transcrire mes notes. Sur toutes choses, prenez soin de votre santé, pour que nous puissions de nouveau philosopher ensemble. Je vous recommande Antherus. Adieu. La lettre est fort agréable, dit M. Boissier, mais en la lisant il vient à l'esprit quelques défiances. Ces protestations sont tellement exagérées qu'on soupçonne que Marcus avait quelque intérêt secret à les faire, surtout quand on se souvient que Tiro avait la confiance de son maître, et qu'il disposait de toutes ses libéralités. Qui sait si ces regrets et ces promesses bruyantes n'ont pas précédé et excusé quelque	car je perds beaucoup de temps à transcrire mes notes. Sur toutes choses prenez soin de votre saé pour que nous puissions d nouveau philosopher ensebl. Je vous recommande Antherus. Adieu. La lettre est fort agréable, t M. Bssr, mais en la lisant il vient à lesprit quelques défiances Ces protestations sont tellement exagérées qu'on soupçonne que Macus vt quelque intérêt secret à les faire, surtout quand on se suvien que Tiro avait la confiance de son maître, et qu'il disposait de toutes ses libéralités. Qui sait si ces regrets et ces promesses bruyantes n'ont pas précédé te excusé quelque
et ces promesses bruyantes n'ont pas précédé et excusé quelque appel de fonds? Qu'est-il advenu de ces belles résolutions? Nous ne saurions le dire. D'ailleurs, les événements vinrent le surprendre à Athènes et imprimèrent à sa vie une autre direction. Il avait montré en somme peu de goût pour l'étude et la spéculation. Actif, exubérant, il avait besoin de mouvement et d'agitation. Dans l'automne de l'an 44, M. Brutus traversa Athènes; il venait occuper la Grèce et la Macédoine. La guerre civile était de nouveau déchaînée après le meurtre de César. Plusieurs jeunes Romains, qui étaient à Athènes, répondirent à	et ce promesses bruyantes n'ont pas pc et cué quelque appel de fonds? Qu'est-il advenu de ces belles résolutions? Ns ne saurions le dire. D'ailleurs, les événements vinrent le surprendre à Athènes et imprimèrent à sa vie une autre direction. Il avait montré en somme peu de goût pour l'étude et la spéculation. Actif, euban l avait besoin de mouvement et d'agitation. Dans 'automne de l'an 44, M. Brutus traversa Athènes; l vnaeit occuper la Grèce et la Macédoine. La guerre civile it de nouveau déchaînée près le meurtre de César. Pilssueur jeunes Romains, qui aint à Athènes, répondirent à
César. Plusieurs jeunes Romains, qui étaient à Athènes, répondirent à son appel et s'enrôlèrent sous son drapeau. Marcus sentit se ranimer en lui ses instincts de soldat; il se souvint qu'à Pharsale il avait, à l'âge de dix-sept ans, commandé avec succès un corps de cavalerie; il avait maintenant vingt et un ans, il se mit aux ordres de Brutus. Il semblait ainsi destiné à être un soldat de guerre civile. (Plut. Brutus, 24 et 26; Cic. 45; Appien, IV, 619.) D'après un décret du Sénat, c'était Gaius Antonius, un frère du consul M. Antoine, qui devait administrer la Macédoine;	Césr. Plusieurs jeunes Romains, qui étaient à Athènes, répondirent à son ppl et s'enrôlèrent sous son drapeau. aMscur sentit se ranimer en l ses instincts de sldt; il se souvint q'à Pharsale il avait à l'âge de ixst s commandé ave succès un corps de cavlei il avait maintenant vingt t un ans, il se mit aux srdeor de Brts. smblt ianis destiné à être soldat de guerre civile (Plut. Brutus, 24 et 26; Cic. 45; ppn, IV, 619.) D'ps n décret du Sénat, c'était Gaius snonitu,A un frère du uolscn M. Antoine, qui dvt administrer l Macédoine;
frère du consul M. Antoine, qui devait administrer la Macédoine; mais on ne tint aucun compte de cette décision. Le jeune Marcus eut la chance qu'une légion, qui était sous les ordres de L. Pison, lieutenant d'Antoine, se rendît à lui. (Phil., X, 6, 13.) Il conduisit alors ses cavaliers dans ses quartiers d'hiver (ad Fam., XII, 14, 8). Au commencement de l'année 43, il rencontra C. Antonius dans les défilés, près de Byllis, et le fit reculer. (Phil., XI, 11, 26; Plut., Brut., 26), et ce fut une des raisons qui obligèrent C. Antonius à se rendre. Lorsque les	frère du consul M. Antoine, qui devait administrer l Macédoine; mais on en tint aucun cmpt de cet décision. L jeune sMcrau eut l chance qu'une éo qui était sous les ordres de L. Pison, lieutenant d'Antoine, se rendît à lui. Phil X, 6, 13.) Il conduisit alors ses cavaliers dns se quartiers d'hvr (ad Fam., XII, 14, ). Au commencement de l'année 3, il rencontra C. Antonius dans le défilés, près de l et le ft reculer. (Phil., XI, 11, 26; Plt., Brut., 26), et ce fut une des raisons qui obligèrent C. Antonius à se rendre. Lorsque les
raisons qui obligèrent C. Antonius à se rendre. Lorsque les triumvirs scellèrent leur pacte de sang, il fut proscrit avec son père, son oncle Quintus et son cousin (Appien, IV, 600 et 601). Mais, seul de sa famille, il se trouva hors d'atteinte et échappa à l'assassinat. En 42, nous le retrouvons à Philippes, où il combat dans les rangs des républicains, rachetant ainsi les désordres de sa jeunesse par sa vaillance et son patriotisme. Il est surprenant qu'Horace, qui fut dans ces batailles son compagnon d'armes, ne dise pas un mot de lui. Serait-ce que, ayant jeté bravement son	raisons qui obligèrent C. Antonius à se rendre. Lorsque les triumvirs scellèrent leur ct ed sang, il fut trrpisco avce nos pr, son oncle tus et sn cousin (Appien, IV, 600 et 601). Mais, sl de sa famille il se trouva hors d'atteinte et échappa à 'assassinat. En 42, nous le retrouvons à Philippes, où il combat dans les rangs des républicains, rachetant ains les désordres de sa njsuesee par sa vaillance et son patriotisme. Il est surprenant qu'Horace, qui fut dns ces batailles son compagnon d'armes, ne dise pas u mot d lu. Serait-ce q, ayant jeté brvmnt sn
un mot de lui. Serait-ce que, ayant jeté bravement son bouclier, comme il nous l'avoue (relicta non bene parmula, Od., II, 7, 10), pour ne pas être reconnu, il a craint, par un souvenir qui ne pourrait être qu'un éloge, d'éveiller dans l'esprit un contraste fâcheux? Après la défaite des tyrannicides, Marcus s'enfuit en Sicile pour offrir ses services à Sextus Pompée, et il fut incorporé dans l'armée de la résistance avec un grade assez élevé (Appien, IV, 619; Vell. Pat., II, 72). Mais les mesures malhabiles du chef et l'influence des affranchis le dégoûtèrent du métier des armes; il	un mot de lui. Serait-ce que, ayant jeté bravement son bouclier, comme il nous 'avoue (rlct non e parmula, Od., II, , 10), pour ne pas être ,nrnuceo l a craint, par un svnr qui pourrait être qu'un éloge, d'éveiller dans l'esprit un contraste fâcheux? Après la défaite des tyrannicides, Mursca s'enfuit en Sicile pour offrir ses services à Sextus Pompée, et li fut incorporé dans l'armée d la résistance avec un grade assez élevé (pn IV, 619 Vell. Pat II, 72). Mais les mesures malhabiles du chef et nfluelcie'n des affranchis l dégoûtèrent du métier armes; il
l'influence des affranchis le dégoûtèrent du métier des armes; il voyait d'ailleurs que dans les circonstances présentes on ne pouvait compter sur la victoire. — En 39, les triumvirs ayant conclu la paix avec Pompée, à Misène, permirent à leurs ennemis, à l'exception des meurtriers de César, de rentrer en Italie, et Marcus revint à Rome. Heureusement pour lui, Antoine, l'ennemi acharné de sa famille, commandait alors en Orient, et Octave en Occident. Cependant, il comprit qu'il pourrait éveiller des soupçons dans ce milieu infecté par les ferments de la haine; il se tint à l'écart et s'effaça de son	l'nflnc des affranchis le dégoûtèrent du métier des armes; il voyait dlle que ansd les circonstances présentes o ne pouvait compter sur la victoire. — En 39 les triumvirs ayant cc la px avec Pompée, Misène, permirent leurs ennemis, à l'exception des meurtriers de César, de rentrer en Italie, te Marcus revint à Rm. Heureusement pour lui, Antoine, eni acharné de s famille, commandait alors en rnt, et Octave en Occident Cependant, il comprit quil pourrait éveiller des soupçons dans ce iie infecté par les ferments de a haine; il se tint à l'écart et s'effaça d son
haine; il se tint à l'écart et s'effaça de son mieux, ce qui ne lui fut point difficile ni pénible : il n'était pas ambitieux ; l'étude et la composition n'avaient pour lui aucun attrait. D'après sa conduite antérieure, on peut juger qu'il se tenait pour satisfait de vivre, loin de la politique et des livres, dans l'aisance et la bonne chère. Octave le regardait comme un homme peu dangereux. Après sa rupture avec Antoine et la victoire définitive d'Actium, il fit sortir Marcus de son obscurité et le mit en évidence, pour rappeler les cruautés de son adversaire et	haine; il s tint à l'écrt s'effaça de son mieux, c qui ne li ft point difficile n nibelép : il n'était pas ambitieux ; 'étude et la composition n'avaient pour lui cn attrait D'après sa conduite antérieure, on peut juger qu'il se tnit pour satisfait de i,vrve ln de la politique et des livres, dans l'aisance t la bonne chère. Octave le regardait comme un homme p dangereux. Après sa rupture avec Antoine et l vctr définitive d'Actium, il fit sortir Marcus e son obscurité et le mit e évidence, pour rappeler les cruautés de son adversaire et
en évidence, pour rappeler les cruautés de son adversaire et les nombreux crimes énumérés dans les Philippiques; et le fils du célèbre orateur, après avoir été proscrit par Antoine, fut nommé augure par Auguste, et le 13 septembre de l'an 30, désigné pour le consulat au choix des électeurs obéissants (Appien, IV, 619; Plut., Cic, 49; Dion, LI, 19; Senec, de Benef., IV, 30; Plin., XXII, 6). Sur sa proposition, le Sénat décréta que les statues d'Antoine seraient renversées, qu'il ne serait permis à aucun membre de sa famille de s'appeler Marcus, et il déclara jour néfaste l'anniversaire de sa	en évidence, ourp rappeler ls cruuts de son adversaire et les nombreux crimes énmérés dans ls Philippiques; et le fils du célèbre orater après avoir été proscrit pa Antoine, fut nmmé augure arp Auguste, et le 13 septembre de l'an 30, désigné pour l consulat au choix des élctrs obéissants (Appien, IV, 619; Plu Cic 49; Dion, LI, 19; ce,Sen de Benef., IV, 30; Plin., XI 6). ur proposition, l naSét décréta que les statues nt seraient renversées qu'il ne serait permis à aucun membre de sa famille de sappeler Marcus et il déclara jour néfaste lanniversaire de sa
s'appeler Marcus, et il déclara jour néfaste l'anniversaire de sa naissance (Plut., 1. c.; Dion, 1. c). Marcus fut chargé ensuite, comme proconsul, du gouvernement de l'Asie (de la Syrie, d'après Appien, 1. c). C'est là que dans un repas, échauffé par le vin, il fit fouetter Cestius, qu'il avait à sa table, parce qu'il avait dit que son père était un ignorant. Cet acte de brutalité nous est rapporté par Sénèque le rhéteur (Suas., VII; cf. Controv., III, praef., et Excerpt. Controv., III, praef.), et par Quintilien (X, 5, 20), et Drumann fait observer que ce Cestius était, non	s'appeler Marcus, et il déclara jour ésaneft l'nnvrsr d sa naissance (P 1. c.; Dion, 1. c). Marcus fut chargé nit comme proconsul, du gouvernement de l'Asie (de la Syrie, d'après Appien 1. c). C'est là que dans un repas, échauffé par le vin, il fit fouetter Cestius, q'l avait à sa table, parce qu'il avait dit que son père était un ignorant. Cet t de brutalité nous est rapporté par Sénèque le rhéteur (Suas., VII; cf. Controv., III, praef., et Excerpt. Controv III, praef et pra Quintilien (X, 5, 20), et Drumann fait observer que ec Cestius était, non
20), et Drumann fait observer que ce Cestius était, non pas un rhéteur d'origine grecque, comme le dit Spalding dans une note au passage de Quintilien, mais un Romain d'une famille considérable. Peut-être aussi n'y a-t-il là, comme dans l'histoire du verre jeté à la tête d'Agrippa, qu'un de ces racontars qui se colportent si facilement dans les conversations de la ville. À partir de ce moment, on n'entend plus parler de lui. Il est probable qu'il mourut bientôt après, jeune encore, par suite de ses intempérances. Avec lui s'éteignit le dernier des Cicérons. Si l'on veut bien rapprocher la	20), t Drumann fait observer que ce Cestius était, non pas un rhéteur dorigine grecque, comme le dit Spalding asdn n nt au passage de Quintilien, mais n Romain d'une aml bos.inléecrda Peut-être aussi n'y a-t-il là, comme dans l'histoire d verre jeté à la êt dAgrippa quun e anarcrtos se colportent si facilement dans les conversations de la ville. À partir de ce moment on 'entend plus parler de liu. Il est probable qu'il mourut bntôt après, jeune encore, par suite de ses intempérances. Avec lui s'éteignit le dernier des ién Si l'n et bn rapprocher la
le dernier des Cicérons. Si l'on veut bien rapprocher la biographie de Marcus Cicéron de celle de sa sœur Tullia, on pourra en conclure que Cicéron, qui fut un bon père, plein de tendresse pour ses enfants, eut à essuyer à leur endroit bien des déceptions et des amertumes. Il adorait sa fille, en qui il retrouvait quelques-unes de ses propres qualités d'esprit et de coeur. Il eut le chagrin de la voir se consumer de tristesse, abreuvée d'outrages par un mari infidèle et débauché, chagrin rendu plus cuisant par le remords d'avoir, par ambition et par faiblesse, contribué à	le dernier des Cicérons. Si l'on veut bien rapprocher la obegpriiah de Marcus Cicéron d celle de sa sœur Tll, on urpaor en conclure que Cicéron, qui fut un bon père, pln e tendresse pour ses enfants, eut à essuyer à leur ndrt bien ds déceptions et des amertumes. Il adorait sa fille, en q il rou quelques-unes de ses propres qualités d'esprit et de coeur. Il eut le chagrin de la voir se cnsue de tristesse, abreuvée d'outrages pr un mr infidèle et débauché, chagrin rendu plus cuisant par le remords d'avoir, p ambition et par faiblesse, contribué à
le remords d'avoir, par ambition et par faiblesse, contribué à cette douloureuse infortune. Son fils ne répondait à aucune de ses espérances. Et quand le grand homme mourut, il était sans famille : il n'avait plus d'épouse, il n'avait plus de fille, et son fils, qu'il n'avait point vu depuis deux ans, était loin. Il emportait en mourant la seule consolation d'avoir appris quelque temps auparavant, par les lettres de Brutus, que le jeune officier qui portait le nom de Cicéron dans l'armée des patriotes se conduisait en bon soldat et pourrait peut-être venger la mort de son père. Le	le remords d'vr par ambition t par faiblesse, contribué à cette dlrs infortune. Son fils ne répondait à aucune de ses espérances. Et q le grand homme uoru,mt il était s famille : il n'avait plus d'épouse, il n'vt uspl d fille et son ils, qu'il n'avait point vu dps deux ans, était ln. Il mprtt en mourant la sl consolation d'vo appris quelque temps auparavant, par les lttrs de Brutus, que le jeune officier qui prtt le nom de Cicéron dans mé ds patriotes se conduisait en bon soldat et pourrait peut-être venger la mort de son èe. Le
et pourrait peut-être venger la mort de son père. Le destin en décida autrement. PARIS. SUR LES PHÉNOMÈNES DE DISSOCIATION ET PARTICULIÈREMENT SUR LES MAXIMA ET MINIMA QU'ON Y A SIGNALÉS Par M. Paul SABATIER. La température intervient habituellement dans les phénomènes de dissociation selon un mode fort régulier. Dans le cas des systèmes hétérogènes comprenant un gaz unique, la tension de dissociation augmente rapidement avec la température : l'allure du phénomène est absolument comparable à celle de la formation des vapeurs saturées, où la tension maximale croît également très vite quand la température s'élève. La régularité n'est pas moindre	t pourrait peut-être vngr la mort de sn père. Le destin en décida tetrmnuea. PARIS. SUR LES PHÉNOMÈNES DE DISSOCIATION ET PARTICULIÈREMENT SUR LES MAXIMA ET MINIMA QU'ON Y SIGNALÉS Par M. Paul SABATIER. La température intervient habituellement dans les phénomènes de dissociation selon un mode fort régulier. Dans le cas des systèmes hétérogènes cmprnnt un gaz unique, la tension dissociation augmente rapidement avec la température : l'allure du phénomène est absolument comparable à celle de la frmtn des vapeurs saturées, où la tension maximale croît également très vite quand la température s'élève. La régularité n'est pas moindre
vite quand la température s'élève. La régularité n'est pas moindre pour les systèmes gazeux homogènes simples, où l'équilibre se trouve réglé par la proportion qui existe entre la matière détruite et la matière encore combinée : cette proportion va ordinairement en augmentant lorsque la température monte. Toutefois, cette régularité offre quelques exceptions. Deux d'entre elles ont été signalées par M. Ditte dans le remarquable travail qu'il a publié sur la dissociation calorifique des hydrures de sélénium et de tellure. Les points principaux de ce travail ont déjà fait l'objet d'une communication au Congrès de l'Association française tenu à Paris en	vite quand al érrutepteam slvé'e.è La régularité n'est pas mnde pour ls systèmes gazeux omo simples, où l'équilibre se trouve lgéér par la proportion qui existe entre la matière dt et la matière encore combinée cette proportion va ordinairement en augmentant lorsque la température mnt. Toutefois, cette régularité offre ele exceptions. Deux d'entre lls ont été signalées apr M. Ditte dans l remarquable travail q'l a pblé rus la dissociation calorifique des dus sélénium et de tellure. Les points principaux de ce travail ont déjà fait 'objet d'une communication au Congrès ed l'Association française tenu à Ps en
communication au Congrès de l'Association française tenu à Paris en 1889. Un court extrait de quelques lignes figure aux procès-verbaux du Congrès, p. 266. La proportion de l'hydrogène sélénié, au lieu d'aller toujours en diminuant pour des températures croissantes, se relève, au contraire, vers 270° et passe par un maximum à une température voisine de 520°; au-dessus, la diminution devient régulière. La dissociation a donc passé par un minimum. L'hydrogène telluré conduit à des résultats tout à fait analogues. Ces faits intéressants ont été rapprochés de quelques autres fort différents, dont l'un des plus nets est l'action de la chaleur	communication au ngsrèoC de lAssociation française tenu à Paris en 1889. Un court extrait de quelques lignes fre aux procès-verbaux du Congrès, p. 266. La proportion de l'hydrgèn sélénié, au lieu d'aller toujours en diun pour des températures croissantes, s relève, au contraire, ervs 270° et passe par un maximum à une température insevio d 520°; au-dessu, la diminution devient régulière. La dissociation a donc passé par un minimum. L'hydrogène lur conduit à ds résultats t fait nlgs. Ces faits intéressants ont été rapprochés de quelques uetsar fort différents, dnt l'un des plus nets est l'action de la chaleur
dont l'un des plus nets est l'action de la chaleur sur le sous-chlorure de silicium Si2Cl4. (Troost et Hautefeuille.) Le chlorure siliceux posséderait à 350° une faible tension de dissociation. Cette tension croît rapidement et la décomposition est presque complète à 800°. Le corps se dédouble donc au-dessous du rouge en silicium et chlorure silicique SiCl4; mais il se reforme vers 1200° aux dépens des produits de sa décomposition, de sorte que sa tension de dissociation, après avoir augmenté avec la température, passe par une valeur maximale pour décliner ensuite. Un phénomène semblable a été indiqué par les mêmes savants	dnt l'un des plus nets est 'action de la chaleur rsu le sous-chlorure de silicium Si2Cl4. (Troost t Hautefeuille.) Le chlorure siliceux posséderait à 0°53 une faible tension de dissociation. Cette tension croît rapidement et la décomposition est presque complète à 800°. Le corps se dédouble donc au-dessous du rouge en silicium et chlorure silicique SiCl4; s il se rfrm vers 1200° aux dépens des produits de sa décomposition, de srt que sa tension de dissociation, après avoir augmenté avec la température, passe par une valeur maximale pour idncréel ensuite. Un phénomène semblable a été indiqué par mêmes savants
Un phénomène semblable a été indiqué par les mêmes savants pour le fluorure siliceux Si2F6, et aussi pour les composés du bore. Ils attribuent un mécanisme analogue à l'action de la chaleur sur le chlorure platineux PtCl2. D'après M. Schützenberger, ce corps peut être obtenu par la combinaison directe du chlore et du platine à 250° ; mais il se détruit à une température un peu plus haute. Cependant il se forme à 1400°, et MM. Troost et Hautefeuille ont pu l'isoler, comme le chlorure siliceux, par un refroidissement brusque. Ces deux chimistes ont également trouvé qu'on produit un peu	Un phénomène semblable a été indiqué par les mêmes savants pour le fluorure siliceux Si2F6, et aussi pour les composés du bore. Ils attribuent un mécanisme analogue l'action ed la chaleur sur le chlorure platineux PtCl2. D'après M Schützenberger, corps peut être obtenu par la combinaison directe du chlore et d platine à 250° ; mais il s détruit à une température un pue plus haute. epnat il se forme à 0,14°0 MM. Trst et Hautefeuille ont pu l'isoler, comme le chlorure lisuie,xc par un refroidissement brusque. Cs deux chimistes ont également trouvé qu'on produit un peu
Ces deux chimistes ont également trouvé qu'on produit un peu d'ozone en chauffant de l'oxygène à 1400°, et l'artifice du tube chaud et froid convenablement appliqué permet d'en recueillir un peu. On sait d'autre part que « une température de 250° détruit totalement l'ozone ». Un maximum de dissociation existerait entre 250° et 1400°. L'oxyde d'argent Ag2O est facilement réductible par la chaleur. D'après les recherches de M. Joulin, la décomposition, encore faible à 250°, est complète à 300°. Mais il se reforme aux températures très élevées, dans le chalumeau oxhydrique, ou à 1400° (Troost et Hautefeuille). Tous ces faits,	Ces deux chimistes ont également trouvé qu'on produit un peu d'ozone en chauffant de l'oxygène à 1400 et lartifice du tube chaud et froid convenablement appliqué permet d'en recueillir un pu. On sait d'autre part que « une température de 250° détruit totalement l'ozone ». Un maximum de dissociation existerait entre 250° et 1400°. L'oxyde d'argent est facilement réductible par la chaleur. D'après les recherches de M. Joulin, l décomposition, encore faible à 250°, est complète à 300°. Mais il se reforme aux températures très élevées, as le chalumeau oxhydrique, ou à 1400° (Troost et Hautefeuille). Tous ces faits,
oxhydrique, ou à 1400° (Troost et Hautefeuille). Tous ces faits, analogues en apparence, ont été attribués à l'existence de maxima de dissociation. En réalité, cette assimilation repose sur une interprétation inexacte des phénomènes. Nous nous proposons d'écarter autant que possible cette confusion par les explications qui vont suivre. Double mode d'action de la chaleur dans les réactions chimiques. — La chaleur intervient dans les réactions chimiques selon deux modes distincts, qui paraissent contradictoires, puisqu'elle est tantôt favorable, tantôt défavorable à la combinaison. En général, nous voyons qu'elle tend à détruire les composés en régénérant les éléments simples qui s'y trouvent.	oxhydrique ou à 1400 (Troost et Hautefeuille). Tous ces faits, analogues ne apparence, ont été attribués à l'existence d maxima de dissociation. En rélté, cette asmilan ps sur une interprétation inexacte des phénomènes. Nous nous proposons d'écarter autant que possible cette confusion les explications qui vont suivre. Double mode d'action de l chaleur dns les réactions chimiques. — La chaleur intervient dans les réactions chimiques n deux modes distincts, q paraissent contradictoires, psq'll est tantôt favorable, tantôt défavorable à la combinaison. En général, nous voyons qu'elle tend à détruire les composés en régénérant les éléments simples qui s'y trouvent.
les composés en régénérant les éléments simples qui s'y trouvent. L'ozone chauffé se détruit promptement en oxygène ordinaire. Le carbonate de chaux se dédouble au rouge en chaux et acide carbonique. Sainte-Claire Deville a pu, grâce à l'emploi de méthodes très ingénieuses, démontrer l'action destructive de la chaleur sur certains corps autrefois considérés comme indécomposables, l'oxyde de carbone, par exemple, l'anhydride sulfureux, etc. Même quand la décomposition commence à une température trop élevée, pour que l'observation des produits devenus libres demeure possible, l'analyse spectrale nous les montre dans la flamme avec leurs caractères propres. Nous sommes amenés à admettre qu'une	les cmpsés en régénérant les éléments simples qui s' trouvent. Loone chauffé se détruit promptement en oxygène ordinaire. carbonate de chaux se dédouble au rouge en chx et acide carbonique. Sainte-Claire Deville a pu, grâce à l'mpl de méthodes très ingénieuses, éoter l'action destructive de la chaleur sur certains corps autrefois cnsdérés comme indécomposables, loxyde ed carbone, par exemple, l'anhydride sulfureux etc. Même quand la décomposition commence à une température trop élevée, pour que l'observation des produits devenus libres demeure possible, l'analyse spectrale nous les mntr dans l lmemfa avec leurs crctèrs propres. Nous sommes éeamns admettre qu'une
avec leurs caractères propres. Nous sommes amenés à admettre qu'une température assez haute finit par vaincre les affinités chimiques les plus puissantes; dans un foyer calorifique suffisamment intense, aucune combinaison ne pourrait subsister. L'action destructive de la chaleur est tout à fait générale ; mais à côté d'elle, nous voyons fréquemment que la chaleur intervient pour produire ou tout au moins favoriser la combinaison des éléments. Certains composés se produisent à la température ordinaire aussitôt qu'il y a contact entre les corps capables de les fournir. Le fluor, le plus actif de tous les éléments simples, s'unit à froid, comme	vc leur aestrrcaèc propres. Nous sommes amenés à admettre qu'une température assez haute finit par vaincre ls affinités chimiques les plus puissantes; dans un foyer calorifique suffisamment intense, an combinaison ne pourrait subsister. L'action dstrctv de la chaleur est tout à fait générale ; mais à côté d'elle, nous voyons fréquemment que la chau intervient pour produire tout au moins fvoier la combinaison ds mstleé.né Certains omé se produisent à la température ordinaire aussitôt u'l y a contact etr les crps capables de les for. Le fluor, le plus actif e tous les éléments simples, s'unit à froid comme
actif de tous les éléments simples, s'unit à froid, comme le chlore, au soufre, à l'iode, au phosphore, à l'arsenic et à un certain nombre de métaux, mais aussi à l'hydrogène, au carbone (noir de fumée), au bore, au silicium cristallisé. L'eau froide est immédiatement décomposée par le sodium, le potassium, le fluor. La plupart des réactions salines, effectuées en dissolution, ont lieu à la température ordinaire. Néanmoins, même dans ce cas, l'élévation de température agit favorablement en augmentant la vitesse. L'éthérification des alcools met bien en évidence ce rôle accélérateur. Les solutions d'acide métaphosphorique se transforment en acide orthophosphorique	actif de tous les éléments simples, 'unit à froid, comme le chlore, au soufre, à l'iode, au phosphore, à larsenic et à un certain nombre de métaux, mais aussi à l'hydrogène, ua carbone (noir de fumée), au bore, au silicium .tcilésasirl L'eau froide est immédiatement décmpsé par le sodium le potassium, le fluor. La plupart des réctns salines, effectuées en dissolution ont lieu à la température ordinaire. Néanmoins, même dans ce cs, l'léation d tmpértr agit favorablement en agentnt la vitesse. L'éthérification des solaocl met bien en évidence ce rôle accélérateur. Les solutions d'acide métaphosphorique se transforment en acide orthopphri
accélérateur. Les solutions d'acide métaphosphorique se transforment en acide orthophosphorique quelle que soit la température ; mais le changement, très lent à 0°, va très vite à 100°. J'ai démontré que la vitesse de cette transformation illimitée est, toutes choses égales d'ailleurs, une fonction exponentielle de la température. Il est vraisemblable que l'influence de la température se traduit dans les diverses réactions par une loi de même nature. Contrairement aux exemples que nous venons de citer, la formation de molécules complexes à partir des éléments n'a lieu habituellement qu'au-dessus d'une certaine température. L'oxydation directe de la plupart des métaux exige	accélérateur. Les solutions d'cd métaphosphorique se transforment en acide orthophosphorique quelle qeu soit la température ; mais le changement, très lent à °, va très vite 100°. J'ai démontré que la vitesse de cette somon illimitée est, toutes choses égales d'llrs, une fonction exponentielle de la rea.urmtéetp l rsmblle que l'influence de la température se traduit dans les diverses réactions pr une loi de même nature Craremnt ux exemples que nous venons de citer, la formation de molécules complexes à partir des éléments n' l hbtllmnt qu'au-dessus d'une certaine tpatur Loxydation directe de la plupart des métaux exige
certaine température. L'oxydation directe de la plupart des métaux exige un échauffement préalable : 100° pour le thallium, 300° au moins pour le plomb, le rouge pour le cuivre ou pour le fer. Les combinaisons ainsi provoquées par l'élévation de température dégagent ordinairement de la chaleur. Parfois cette chaleur est fort grande et suffisante pour élever beaucoup la température du système et, par suite, accélérer la réaction. Celle-ci, quand il en est ainsi, n'aura besoin que d'un échauffement initial appliqué à un point de la masse ; une fois commencée, elle se poursuivra d'elle-même, très rapidement dans les réactions dites	certaine rm.teépaeurt Loyan directe de l plupart des métaux exige un échauffement prélbl : 100° pour le thallium, 300° au mi pour le plomb, e rouge pour cuivre ou pour le fer. Les combinaisons ainsi provoquées par l'élévation d ueréttepram dégagent rdnrmnt de l chlr. Parfois cette chaleur est fort danrge et suffisante pour élever beaucoup la température du système et par suite, accélérer la réaction. Cll-c, quand il en est aisi n'aura besoin que d'un échauffement initial paiulpqé à un point de la masse ; une fois commencée, elle se poursuivra 'elle-même, très rapidement dans les réactions dites
elle se poursuivra d'elle-même, très rapidement dans les réactions dites explosives, régulièrement dans toutes les combustions proprement dites. C'est ainsi que dans le procédé Bessemer l'oxydation du carbone, du manganèse, du fer, et surtout du silicium, pratiquée dans les fontes brutes, est assez active à cette haute température pour compenser par la chaleur dégagée l'influence du refroidissement extérieur et maintenir la masse à l'état parfaitement liquide et apte à poursuivre la réaction. Le phosphore blanc ne s'oxyde pas à froid dans l'oxygène sec sous la pression ordinaire; mais si on porte un seul point à 60°, il se transforme aussitôt	elle se poursuivra d'elle-même, très rapidement dsan les réactions iesdt explosives, régulièrement dans toutes les combustions rpnrmpeeot dites. C'est ainsi qe dans le procédé Bessemer l'oxydation du carbone du manganèse, du fer, et surtout du silicium, pratiquée dans les fontes brutes est assez active à cette haute apeumtrteré pour compenser par la chaleur dégagée l'influence du refroidissement extérieur et mntnr la masse à l'état parfaitement liquide et apte à poursuivre la réaction. Le phosphore blanc ne s'oxyde p fd dans l'oxygène sec sous la pression ordinaire mais si on porte un seul pin à 60°, l se transforme aussitôt
porte un seul point à 60°, il se transforme aussitôt en anhydride phosphorique, avec un dégagement de chaleur énorme, qui le vaporise partiellement et détermine ainsi une combustion très brillante et très rapide. Les diverses variétés du carbone ne commencent à s'oxyder qu'à des températures fort inégales. Le graphite, le diamant doivent être portés et maintenus au rouge vif. Au contraire, le charbon de bois, le charbon de sucre, brûlent dès le rouge sombre, et une fois allumés, continuent à fournir une combustion régulière. Les éléments de l'eau, hydrogène et oxygène (H2 + O), peuvent demeurer indéfiniment au contact à	porte u seul point à 60°, il se transforme sitastuô en yie phosphorique, avec un dégagement de chaleur énorme, qui le vapise partiellement et deiénmret ainsi une combustion très brillante et très rapide. Les diverses vaité du carbone ne commencent à oxedy'sr qu'à des températures fort ngs. Le graphite, le diamant doivent être portés et maintenus au rouge vif. Au contraire, le charbon de bois, le charbon de sucre, r dès le rouge sombre et une fois allumés, continuent à fournir une cmustio régulière. Les éléments de l'eau, hydrogène et oxygène (2 + O), peuvent demeurer indéfiniment au contact à
oxygène (H2 + O), peuvent demeurer indéfiniment au contact à froid sans s'unir. Il faut chauffer un point à 500° au moins, soit par une parcelle en ignition, soit par une étincelle : la combinaison a lieu aussitôt avec une chaleur suffisante pour se propager presque instantanément dans toute la masse et en déterminer l'explosion. Ainsi, dans un très grand nombre de cas, la combinaison ne se manifeste qu'au-dessus d'une certaine température; d'ailleurs, une fois commencée, elle va d'autant plus vite que la température est plus haute. Inversement, la destruction des molécules complexes ne commence aussi qu'à partir d'une certaine	oxygène (H2 + O), peuvent demeurer indéfiniment au contact à froid sans s'unir. Il faut chauffer un point à 500° au moins, soit a ne parcelle en ignition, soit par n étincelle : la combinaison euli aussitôt avec une chaleur suffisante pour se propager rpesqeu instantanément dans toute la masse et en déterminer l'explosion. Ainsi, dans un très grnd nombre de , l combinaison ne se manifeste qu'au-dessus d'une certaine tmpértr; d'ailleurs, n fois commencée, elle va d'autant ls vite que la température est plus haute Inversement, l destruction des molécules complexes ne commence aussi uqà' partir d'une certaine
des molécules complexes ne commence aussi qu'à partir d'une certaine température, et quand elle a lieu, sa vitesse augmente de même avec la température. Mécanisme général des combinaisons chimiques. — Considérons une combinaison qui peut être produite directement à partir des éléments. Cette formation, que nous pouvons appeler réaction positive, commencera à partir de la température t; la vitesse, très faible à t°, ira en croissant rapidement et deviendra très grande à une température plus élevée. La destruction calorifique de cette combinaison sera toujours possible, et commencera à se manifester à partir de t1°. La vitesse de cette destruction, que	des molécules complexes ne commence aussi u'qà partir d'une tain température, et quand elle a lieu, sa vitse augmente de même avec la tmpértr. Mécanisme général des combinaisons chimiques. — Considérons une combinaison qui peut être produite directement à partir des éléments Cette formation, que nous pouvons appeler réaction positive, commenera à partir de la tmpértr ;t l vitesse, très fbl à t°, ira e croissant rpie et deviendra très grnd à une température plus leée La destruction calorifique de cette combinaison sera toujours possible, et cmmncr se mnfstr à partir de t1°. La vitesse de ctt destruction, que
à partir de t1°. La vitesse de cette destruction, que nous nommerons réaction négative, sera fort petite au début, mais elle augmentera très vite avec la température. Les températures initiales t et t1 sont, en général, différentes. Pour toutes les températures inférieures à t et t1, aucune des deux réactions n'aura lieu. Pour les températures comprises entre t et t1, une seule des réactions aura lieu : elle sera plus ou moins lente, mais aboutira toujours à une action illimitée, qui sera, selon le cas, une formation ou une destruction totale. Enfin, pour les températures supérieures à t et t1,	à partir de °1t. L vitesse de cette destruction, que nous nommerons réaction néave, sera fort petite au début, mais ll augmentera très vite avec la température. Les températures inias et t1 sont, en général, différentes. Pour toutes les températures inférieures à t et t1, aucune des dx réctns n'aura lieu Pour les températures cmpies entre t et t1 une seule des réactions aura lieu : elle sera plus ou moins lente, mais aboutira toujours à eun action illimitée qui sr, selon le ca, n frmtn ou une destruction tta nfn, pour les températures supérieures à t et t1,
totale. Enfin, pour les températures supérieures à t et t1, les deux réactions positive et négative se produiront simultanément avec des vitesses inégales : il y aura à la fois production et destruction du composé, le résultat étant un équilibre déterminé pour chaque température. C'est à cet équilibre, résultant de l'antagonisme de la chaleur et des affinités chimiques, qu'on donne le nom de dissociation. Pour qu'il y ait dissociation, il faut qu'il y ait équilibre, et ceci ne peut avoir lieu que si, à la température considérée, la formation et la destruction du composé tendent l'une et l'autre à s'accomplir.	totale. Enfin, pour les teméaues supérieures t et t1, sle deux réactions positive et négative se produiront smltnémnt avec des vitesses inégales : il y aura à la fois production et destruction du composé, le résultat étant un équilibre déterminé pour chaque température C'st à cet éubre résultant de l'antagonisme de la chaleur et des affinités chimiques, qu'on donne le nom de dissociation. Pour qu'il y ait dissociation, i utaf qu'il y ait équilibre, et ceci ne peut avoir lieu que si, à al température eé,éronsicd la formation et la destruction du composé tendent l'e et l'autre à s'accomplir.