fisico quimica
determine as frações mássicas e molares do benzeno nas seguintes soluções:
a) 1,00 g de benzeno e 1,00 g de tetracloreto de carbono.
b) 4,00 g de benzeno, 4,00 g de tetracloreto de carbono e 4,00 g de dissulfeto de carbono.
para responder essa pergunta precisamos colocar em prática nossos conhecimentos da disciplina de físico-química.a fração mássica é dada pela razão da massa da substância pela massa total. enquanto a fração molar é dada pela razão do número de mols da substância pelo número de mols totais, de forma que será necessário usar a massa molecular de cada substância.portanto, é conveniente explicitar os valores das mm:mmbenzeno = 78,11 g/molmmtetracloreto = 153,82 g/molmmdissulfeto = 76,14 g/molmassa do benzeno: 1 gnúmero de mols de benzeno: 1/78,11 = 0,0128 molmassa do tetracloreto: 1 gnúmero de mols de tetracloreto: 1/153,82 = 0,0065 molfração mássica do benzeno: ½ = 0,5fração molar do benzeno: 0,0128/0,0193 = 0,66fração mássica do tetracloreto: 0,5fração molar do tetracloreto: 0,44massa do benzeno: 4gnúmero de mols de benzeno: 4/78,11 = 0,0512 molmassa de tetracloreto: 4gnúmero de mols de tetracloreto: 4/153,82 = 0,026 molmassa de dissulfeto: 4gnúmero de mols de dissulfeto: 4/76,14 = 0,0525 molfração mássica de benzeno: 4/12 = 0,33fração molar do benzeno: 0,0512/0,1297 = 0,4fração mássica do tetracloreto: 4/12 = 033fração molar do tetracloreto: 0,026/0,1297 = 0,2fração mássica do dissulfeto: 4/12 = 0,33fração molar do dissulfeto: 0,0525/0,1297 = 0,4
olá duda, se a fermentação da glicose ocorre segundo a equação mostrada, a partir de 1mol de glicose, você obtém 2 mols de etanol. pensando nisso, se ele quer saber quantas moléculas de etanol são produzidas a partir de 6 mols de glicose, então você faz o seguinte cálculo: determinação do número de mols de etanol: 1mol de glicose = produz 2mols de etanol 6 mols de glicose = produzem 12 mols de etanol  determinação do número de moléculas: 1 mol = 6,02 x 10^23 moléculas 12 mols = 12 * 6,02 x 10^23 = 7,224 x 10^24 moléculas 1)a)49/64 b)27/125 2)a)1/6 b)3/5 c)1/2 oii valdir, beleza? 
a questão pede a massa específica, certo? isto é, a massa total dividida pelo volume total! 
[image] 
mas as informações que temos são: massa por mol e raio da partícula! como descobrir a massa e o volume então? 
em primeiro lugar, vamos descobrir o volume que uma partícula ocup… boa noite anne,   para resolver essa questão, temos que entender o que é fórmula centesimal. essa representação, é usada pra indicar o percentual em massa de cada elemento de uma molécula, uma vez que o peso total dela é 100 por cento, podemos por regra de três, descobrir o percentual da massa dos elementos. como indicado na questão, a massa atômica do h é 1u e do o é 16u, como a fórmula da água é h2o, a massa da água é de 18u (isso é determinado pela soma das massas de todos os elementos da molécula). utilizando a regra de três temos:    2u  x% 18u 100%   x = 11,11% da massa da água referente aos hidrogênios (como são 2 na molécula, se usa duas vezes sua massa na regra de três). para o oxigênio:   16u  x% 18u 100%   x = 88,89% da massa da água referente ao oxigênio (como só tem um na molécula, só se utiliza a massa de um oxigênio).   logo a fórmula centesimal é: h11,11%o88,89%   espero ter te ajudado, tenha uma ótima noite e bons estudos. cadernos:

01 caderno de linguagem universitário (200 folhas) para ciências, história, geografia e inglês 
01 caderno universitário (96 folhas) - português 
01 caderno universitário / quadriculado (96 folhas) – matemática 
01 caderno pequeno de linguagem tipo brochura capa dura (48 folhas) para educação física. 
não será permitido o uso de fichário 
diversos:



· 03 lápis pretos nº 2 

· 01 apontador com depósito

· 01 borracha macia

· 03 canetas esferográficas (01 azul, 01 preta, 01 verde)

· 01 caixa de lápis de cor - 12 cores

· 01 tubo de cola branca (líquida) – 90 g

· 01 tesoura sem ponta, com o nome gravado, de fácil corte e manuseio

· 01 régua pequena, para ficar no estojo

· 02 pastas grampo trilho com 30 plásticos (para encaminhamentos e atividades extras): 1 para música e 1 para laboratório de ciências oi, pamela! como está? espero que bem! :blush:

perceba que temos 1 ca de um lado e 1 ca de outro. 1 co3 de um lado e um co3 de outro. porém, note que temos 2 na no lado dos reagentes e apenas um nos produtos.

sendo assim, na tentativa, você coloca 2 ali no naoh

feito isso, você irá reparar que a … nessa questão, a força elástica terá o mesmo valor que a força peso pois, novamente, o sistema está em equilíbrio. 
a força peso no eixo x que se igualará a elástica é dada por p.sen30° 
[image] 
[image] 
sendo assim, 
px = mg.sen30° 
px= 3.10.1/2 
px = 15n 
analisando a mola, vemos que ela distende… oiee, bom dia, tudo bem??

pelo que você escreveu, sua única dúvida é no cálculo da letra d, mas se precisar, eu mando as outras, ok?

a solução mais fácil é fazendo “de trás pra frente”, assim:

se [h+] = 5 * 10^-3 mol/l, então:

ph = -log([h+])

ph = -log(5 * 10^-3)

da propriedade de multiplicaçã… m = 2 . 10^30 kg m =  7 . 10^22 kg d= 5 .10^7 km = 5 .10^10 m g=(6,67.10 elevado a -11) m³/kg²s² f = g . m .m/ d^2   --> f = 6,67 10^(-11) . 2 . 10^30 . 7 .10^22 / 25.10^20 f = 6,67 . 14 10^(-11+30+22-20)/25  = 3,7352 . 10^21 n eai, beleza? a soma dos elementos dá 18, conforme resolução no link abaixo:  https://prnt.sc/tb5bip abraços!