cálculo da massa de ácido propiônico
como faço para calcular a massa do ácido propiônico em uma titulação?
dados: solução composta por 1 ml de ácido e preenchido num balão volumétrico de 50 ml com água.
usado 10 ml dessa solução;
base usada para titulação: naoh com concentração 0,1019 mol/l.
quantidade de base gasta: 28,7 ml
o primeiro passo é escrever a reação balanceada para o processo:﻿\[c{h\_3}c{h\_2}coo{h\_{(aq)}} + nao{h\_{(aq)}}{\text{ }} \to {\text{ }}c{h\_3}c{h\_2}coon{a\_{(aq)}}{\text{ + }}{{\text{h}}\_2}{o\_{(l)}}\]a estequiometria da reação dita que 1 mol de ácido reagirá com exatamente 1 mol da base. a segunda etapa é determinarmos as quantidades de mols (n) de ácido e base envolvidas na titulação. para isso, usaremos a concentração (c) e o volume (v) de titulante que foram gastos. podemos então escrever a fórmula da concentração em mol/l para a base e calcularmos o valor de “n”:﻿\[\eqalign{ & {c\_{base}} = \dfrac{n}{{{v\_{base}}}} \cr & {n\_{base}} = {c\_{base}}.{v\_{base}} \cr & {n\_{base}} = 0,1019\left[ {\dfrac{{mol}}{l}} \right].0,0287\left[ l \right] \cr & {n\_{base}} = {2,92.10^{ - 3}}mol }\]no ponto de equivalência a quantidade de íons hidrônio do ácido e de hidroxila da base são idênticos. a reação é 1:1. isso significa que: ﻿\[{n\_{o{h^ - }}} = {n\_{{h^ + }}} = {2,92.10^{ - 3}}mol\]então, podemos afirmar que em 10 ml da solução diluída do ácido existem ﻿\({2,92.10^{ - 3}}mol\) de ácido. deste modo, em 50 ml existirá um total de 0,015 mol de ácido. pois:10 ml ……… ﻿\({2,92.10^{ - 3}}mol\) de ácido50 ml ……… y mol de ácidoy = 0,015 mol de ácidoesses 0,015 mol de ácido correspondem ao que havia de ácido na alíquota de 1,0 ml que foi diluída para 50 ml. basta agora encontrarmos a quantidade em grama de ácido. usando a massa molar do ácido propiônico (mm = 74,08 g/mol). logo:1 mol ácido……… 74,08 g0,015 mol de ácido ……… z gz = 1,11 gassim, há ﻿\(\boxed{1,11g}\) de ácido propiônico
oii valdir, beleza? 
a questão pede a massa específica, certo? isto é, a massa total dividida pelo volume total! 
[image] 
mas as informações que temos são: massa por mol e raio da partícula! como descobrir a massa e o volume então? 
em primeiro lugar, vamos descobrir o volume que uma partícula ocup… oiee, bom dia, tudo bem??

pelo que você escreveu, sua única dúvida é no cálculo da letra d, mas se precisar, eu mando as outras, ok?

a solução mais fácil é fazendo “de trás pra frente”, assim:

se [h+] = 5 * 10^-3 mol/l, então:

ph = -log([h+])

ph = -log(5 * 10^-3)

da propriedade de multiplicaçã… boa noite anne,   para resolver essa questão, temos que entender o que é fórmula centesimal. essa representação, é usada pra indicar o percentual em massa de cada elemento de uma molécula, uma vez que o peso total dela é 100 por cento, podemos por regra de três, descobrir o percentual da massa dos elementos. como indicado na questão, a massa atômica do h é 1u e do o é 16u, como a fórmula da água é h2o, a massa da água é de 18u (isso é determinado pela soma das massas de todos os elementos da molécula). utilizando a regra de três temos:    2u  x% 18u 100%   x = 11,11% da massa da água referente aos hidrogênios (como são 2 na molécula, se usa duas vezes sua massa na regra de três). para o oxigênio:   16u  x% 18u 100%   x = 88,89% da massa da água referente ao oxigênio (como só tem um na molécula, só se utiliza a massa de um oxigênio).   logo a fórmula centesimal é: h11,11%o88,89%   espero ter te ajudado, tenha uma ótima noite e bons estudos. oi isabela, como está? 
eu to um pouco corrida, mas li por cima sua resposta, a meu ver vc não pode fazer isso aqui 
produção total = (p1 + p2) x 160 (área total deles) 
pois se uma é 2,5 da outra, quando somadas, dará uma produtividade de 3,5 para toda a área, o que não é o caso,a produtividade é m… olá,
basicamente somas a nota final de cada cadeira multiplicada pelo seu valor em ects, e no fim divides pelo número total de ects (normalmente 180 em licenciatura) use esta calculadora online para calcular percentagem ou porcentagem. oi, pamela! como está? espero que bem! :blush:

perceba que temos 1 ca de um lado e 1 ca de outro. 1 co3 de um lado e um co3 de outro. porém, note que temos 2 na no lado dos reagentes e apenas um nos produtos.

sendo assim, na tentativa, você coloca 2 ali no naoh

feito isso, você irá reparar que a … olá duda, se a fermentação da glicose ocorre segundo a equação mostrada, a partir de 1mol de glicose, você obtém 2 mols de etanol. pensando nisso, se ele quer saber quantas moléculas de etanol são produzidas a partir de 6 mols de glicose, então você faz o seguinte cálculo: determinação do número de mols de etanol: 1mol de glicose = produz 2mols de etanol 6 mols de glicose = produzem 12 mols de etanol  determinação do número de moléculas: 1 mol = 6,02 x 10^23 moléculas 12 mols = 12 * 6,02 x 10^23 = 7,224 x 10^24 moléculas Com tinta látex Premium vai precisar aproximadamente 2,4l , melhor comprar um galão. Lixe a parede, limpe com um pano úmido para tirar a poeira e sujidades, dilua a tinta conforme o fabricante, passe a primeira demão, deixe secar de 30a 450minutos , passe uma lixa fina novamente e de sua 2demao e pronto, sucesso eai, beleza? a soma dos elementos dá 18, conforme resolução no link abaixo:  https://prnt.sc/tb5bip abraços!