Warum löst sich Kochsalz besser als Magnesiumoxid (in Wasser)?
Beim Kochsalz haben wir eine praktisch reine Ionenbindung. In der Lösung umgeben sich die Na(+)-Ionen und die Cl(-)-Ionen mit einer Hydathülle, bei den Natriumionen ist dabei die Sauerstoffseite dem Na(+) zugewandt, beim Cl(-)-Ion die Wasserstoffseite. Diese Bindungskräfte überwinden die Coulobschen Anziehungskräfte zwischen den positiven Kationen und den negativen Anionen: Das Gitter zerfällt, das Salz löst sich auf.


Beim Magnesiumoxid, haben wir nur sehr wenig Oxidionen (immerhin aber doch so viele, dass eine Aufschlämmung von MgO in Wasser auf Grund der extrem hohen Basizität des 
O(2-) schwach alkalisch reagiert: O(2-) + H2O > 2 OH(-) ), überwiegend liegen Atombindungen vor. Diese aber können nicht durch Wasser überwunden werden. MgO löst sich nicht auf.
Ich hab mal gelesen das kommt auf das Calcium-Magnesium-Phosphor-Verhältnis an. Ich vermute, dabei bildet sich ein Phosphat, welches vom Körper besonders gut oder auch besonders schlecht aufgenommen werden kann, je nachdem, wie rum das Verhältnis nun gut oder schlecht war. :) Genauere Angaben kann ich dir dazu jetzt auch nicht machen. Aber vielleicht hilft es dir bei der Suche. wenn du dir vorstellst, dass du mit backpulver Messing zum glänzen bringen kannst , sogar deine Zähne bleichen klappt mit dem Backtriebmittel, dann hat sich deine frage nach gesund oder nicht wohl erledigt, oder?.... eine Neutralisierung erreichst du eben durch das erhitzen , nicht durch die Magensäure . Das Magnesium zieht praktisch den Sauerstoff aus dem Wasser. Danach steigt Waserstoff auf, der kann sich auch wieder entzünden. Das aber ernst wenn genus Magnesium brennt.


Was so mancher Chemielehrer erzählt, von wegen Magnesiumband kann man nicht mit Wasser löschen stimmt einfach nicht. Magnesiumband kann man schon fasst auspusten. Sogar ein ganzer brennender Spitzer hat schon arge probleme unter Wasser weiter zu brennen. Hi, hier chemweazle,

**Steigt der ph-Wert beim hinzufügen der folgenden Stoffezu den genannten Lösungen an, nimmt er ab oder bleibt er konstant?**  


**NaCH3COO zu CH3COOH**  


  
Die Lage des Dissoziationsgleichgewichtes wird durch die Zugabe der Konjugierten Base, die Acetationen, nach links gedrückt oder geschoben.  


Somit nimmt die Konentration der H(+)-Ionen ab. Der pH-Wert erhöht sich. Die Lösung ist weniger sauer als vor der Zugabe des Natriumsalzes der konjugierten Base, hier im Beispiel Natriumacetat.

Abkürzungen:

Konjugierte Säure **HA**, hier ist die schwache Säure die Essigsäure(Ethansäure): **CH3COOH**

Konjugierte Base, hier im Beispiel das Acetation, **A(-): CH3COO(-)**

Dissoziationsgleichgewicht

HA ⇔ H(+) + A(-)  


$$Ks(HA) = \dfrac{[H^{(+)}]\cdot [A^{(-)}]}{[HA]\_{gl}}$$  


Stellt man die Gleichgewichtskonstante, die Säurekonstante, nach der Konzentration der Hydroniumionen um, so erkennt man, daß die Konzentration der Konjugierten Base, [A(-)], die Acetationenkonzentration im Nenner des Konzentrationsverhältnisses von [HA] / [A(-)] steht.

  


**und**  
  


**(CH3)2NH2(+) * Cl(-) zu neutralem Wasser**  


Das ist ein Ammoniumsalz, es ist das Dimethylammoniumchlorid, pKs= 10,71. Es ist wie die anderen gängigen Ammoniumsalze z.B: Ammoniumchlorid NH4(+), pKs 9,75 und Methylammoniumchlorid eine sehr schwache Säure.  


Ammoniumsalze sind schwache Säuren.  
  


(CH3)2NH2(+) * Cl(-) ⇔ H(+) + (CH3)2NH + Cl(-)

analog:

NH4(+) ⇔ H(+) + NH3

Eine 0,1m Lösung von Dimethylammoniumchlorid mit pKs= 10,71

$$pH = \dfrac{pKs - log\_{10}(C\_{0}){2}$$  
$$pH = \dfrac{10,71 - log\_{10}(0,1 \cdot mol\cdot l^{-1}\cdot mol^{-1}\cdot l)}{2}$$  
$$pH = \frac{10,71 - - 1}{2} = \frac{10,71 + 1}{2} = \frac{11,71}{2} = 5,855$$  
  


Der pH-Wert ist mit ger. 5,9 etwas kleiner als 7, die Lösung ist schwach sauer. Salut,


  



> Ordnen Sie folgende Alkanole nach zunehmender Wasserlöslichkeit und begründen Sie die gewählte Reihenfolge
>   
> Butan-1-ol, Propan-1,2,3-triol, Propan-1-ol, Heptan-1-ol

Ob sich ein Alkohol in Wasser löst oder nicht, ist davon abhängig, ob seine Moleküle in ausreichendem Maße mit den Wassermolekülen wechselwirken können, d.h. Wasserstoffbrückenbindungen ausgebildet werden können.

Alkohole bestehen nun aus einer sehr reaktionsträgen Kohlenwasserstoffkette (Alkylgruppe) und der Hydroxygruppe, die Wasserstoffbrücken bilden kann (siehe meine letzte Antwort). Mit zunehmender Kettenlänge werden allerdings die van - der - Waals-Kräfte zwischen den Alkylresten immer stärker und der Einfluss der OH - Gruppe schwindet zunehmend, wodurch die Wasserlöslichkeit der Alkohole abnimmt. Heptan-1-ol besitzt in deinen Beispielen die längste Kohlenwasserstoffkette und ist in Wasser nur schwer löslich. Über Butan-1-ol, hin zu Propan-1-ol nimmt die Wasserlöslichkeit hingegen wieder zu.
  


Heptan-1-ol  ⇒  C7H16O
  


Butan-1-ol  ⇒ C4H10O

Propan-1-ol  ⇒  C3H8O

Im Gegensatz zu diesen 3 Alkoholen, die jeweils nur über eine einzige OH - Gruppe verfügen, besitzt Propan-1,2,3-triol pro Molekül gleich 3 polare OH - Gruppen und kann dadurch von den hier aufgezeigten Alkoholen am besten mit dem polaren Lösungsmittel Wasser in Wechselwirkung treten.

Die Einordnung nach zunehmender Wasserlöslichkeit der Alkohole sieht demnach folgendermaßen aus:

Heptan-1-ol °°° Butan-1-ol °°° Propan-1-ol °°° Propan-1,2,3-triol

zunehmende Wasserlöslichkeit>


  


Schöne Grüße :) 1. wir sind hier ein Matheboard...

2. Calcium ist in der 2. Hauptgruppe. Betrachtest du das Calcium-Ion allein ist es Ca2+ (hoffe, dass man das so schreibt, ist schon länger her). Das Sauerstoff-Ion ist O2- --> Das Molekül darf keine Ladung aufweisen, also CaO.

Lithium ist in der 1. Hauptgruppe, das Li-Ion ist also Li-, damit das Molekül neutral ist braucht es deshalb 2 Lithium-Ionen --> Li2O

Hoffe du konntest das halbwegs verstehen. Solltest du nicht das erste Jahr Chemie haben, dann würde ich das schleunigst nachlernen, das ist die Grundlage für praktisch alles Ohne Chemie wird das schwer.


Algen wachsen, weil sich genug Nährstoffe im Wasser befinden. Unterbinde die Nähstoffzufuhr, und sie sterben ab.


Das Problem: Die Nährstoffe kannst du nicht einfach so rausfiltern (jedenfalls nicht ohne grossen Aufwand).


Einzige Möglichkeit, die ohne Chemie auskommt: Wasserpflanzen. Diese entziehen den Algen die Nährstoffe. Aceton bringt ein recht aggressives Löseverhalten mit, es löst nicht nur Fette und Öle, sondern auch die meisten Kunststoffe, Farben und Lacke.


"Besser" sind da Benzin und Alkohol (kein Whisky, kein Kognak!). Feuerzeugbenzin ist recht sauber und ölt praktisch nicht, bei Alkohol reicht zur Not Brennspiritus, besser ist chemisch reiner Alkohol aus der Apotheke oder dem Chemiebedarf, Ethanol ist teuer - wegen der Steuer (reim dich, oder ich fress d ...), Methanol ist giftig, Isopropanol am schwierigsten auszusprechen, aber erste Wahl.


Allerdings ist die Gefahr bei jedem Lösungsmittel groß, dass man den Dreck eher in den Hörer rein- als rausspült ...


"Auseinander nehmen kann man die Kopfhörer leider nicht", glaub ich nicht! Lass mal deinen fünfjährigen Bruder ran, der schafft das - hinterher sieht man dann auch meist, wie es ohne Zerstörung gegangen wäre. Mit [Kochsalzlösung](/kontaktlinsenpflege-reinigungsloesungen/wozu-verwendet-man-kochsalzloesung.html) werden die Kontaktlinsen abgespült, bevor sie ins Auge eingesetzt werden. Sie dienen auch zur Auflösung der [Enzymtabletten](/kontaktlinsenpflege-reinigungsloesungen/wozu-dient-ein-proteinentferner.html) zur Proteinentfernung. Überprüf doch auch mal den Abfluß im Kühlschrank. Normalerweise ist innen an der Rückwand, dort wo die Gemüseschale endet, ein Loch, durch welches das Kondenswasser abfließen kann. Reinige dieses Loch mal mit einem Q-Tip. Manchmal setzen sich dort Reste von Kondenswasser fest und verstopfen das Loch, ohne dass man es merkt. Wenn das passiert, kann das [Wasser](https://www.frag-mutti.de/wasser-s258/) nicht mehr abfließen, und es wird zuviel Feuchtigkeit im Kühlschrank produziert, die zu [Schimmel](https://www.frag-mutti.de/schimmel-und-stockflecken-s223/) führt.  
  
Cahuita10