Salpetersäurelösung mit gewünschter Konzentration herstellen
Aufgabe:

Ich soll eine Salpetersäure (HNO3 in Wasser) mit einer gewünschten Konzentration herstellen:

Wie viel mL einer 30%igen HNO3 Lösung benötigt man zur Herstellung von 500mL einer 1molaren HNO3 Lösung? (c = 1mol/L)

Gegeben: M(HNO3) = 63g/mol und die Dichte einer 70%igen HNO3 ist rho=1,18 kg/L


  


Problem/Ansatz:

Leider keine Ahnung wie man die Sache angehen soll
Salut,


  



> Wie viel mL einer 30%igen HNO3 Lösung benötigt man zur Herstellung von 500mL einer 1molaren HNO3 Lösung? (c = 1mol/L)
>   
> Gegeben: M(HNO3) = 63g/mol und die Dichte einer **30**%igen HNO3 ist rho=1,18 kg/L

In 1 L '100%ige HNO3' befinden sich:

m = p * V  =  1180g L-1 * 1 L = 1180g HNO3.


  


Somit sind in 1L 30%iger HNO3 - Lösung:

m  =  (30/100) * 1180g L-1 * 1L  =  354g HNO3.
  


Das entspricht einer Stoffmenge n von 354g / 63g mol-1  =  5,619 mol HNO3.

Die Konzentration einer 30%igen HNO3 - Lösung beträgt also 5,619 mol L-1.


  


Wie viel ml einer 30%iger HNO3 werden nun für die Herstellung von 500ml einer 1-molaren HNO3 benötigt ?
  


c1 * V1  =  c2 * V2

c1 = 5,619 mol L-1 , c2 = 1 mol L-1, V2 = 0,5 L

Daraus folgt:

V1  =  1 mol L-1 * 0,5 L  /  5,619 mol L-1  =  0,0889 L  =  88,9 ml
  



  


Schöne Grüße :)
Salut kleiner König :)))


  



> Wie berechnet man das Potential einer Wasserstoff-Elektrode bei Standardbedingungen? Eine Elektrode soll dabei in eine Lösung von pH=4 eingetaucht werden.

Dafür musst du die Nernstsche Gleichung verwenden:

E =  E0 +  (0,06 / n)  *  log ( [Ox] / [Red] )

Die Wasserstoffionenkonzentration bei einem pH - Wert von 4:

[Ox]  =  10-4 mol L-1

E =  E0 +  (0,06 / 1)  +  log (10-4 / 1)

Für das Potential E ergibt sich somit:

E =  0,00 V +  0,06 V *  ( -4)  =  -0,24 V


  


Bein Unklarheiten kannst du gerne nachfragen.
  



  


Schöne Grüße:)


  


PS: Wie war das Ergebnis deiner Klausurphase ?? du kannst doch kein Volumen in Geschwindigkeit umrechnen! Aber mit 50 cm³ kommst du auf maximal 70 km/h. Das ist meine Erfahrung! Hi,

Wir suchen Fel.

Diese ergibt sich zu

$$F\_{\text{el}} = \frac{m\cdot g}{l}\cdot d$$

 

m ist bekannt mit m = 0,5*10-3 kg.

g = 9,81 m/s^2

l = 1,5 m

d ist die Auslenkung: d = 0,05 m

 

Einsetzen und man erhält:

$$F\_{\text{el}} = 0,16\cdot10^{-3}\ \text{N}$$

 

Grüße Doch, sowas weiß jeder Bauer (der eine Kuh füttern muß ;-), wird aber nicht in "Kalorien" gemessen, sondern in MJ NEL = Megajoule Nettoenergielaktation.


Erhaltungsbedarf einer 600kg-Kuh sind ca 37 MJ NEL ( das sind ungefähr 12-16 kg *Trockenmasse* richtig zusammengesetztes Futter). Für jeden Liter Milch, den die Kuh gibt, kommt dann natürlich noch mal was dazu.


Man kann das für verschiedene Kühe auch näherungsweise rechnen mit


Erhaltungsbedarf in NEL (MJ) = (Lebendmasse der Kuh / 20) +6 - so als "Faustformel" Bei den Auflöseexperimenten auch gleich den Wasserhahn im Bad und die sonstige Armaturen entkalken, da freut sich dann die Mutti :-)


Entsorgen, einfach mit reichlich Wasser - aber Vorsicht, vorher das Wasser in den Behälter geben und dann erst etwas Salzsäure rein! So ist sie von Anfang an verdünnt.


Was glaubst du wieviele Leute Salzsäure in den swimming pool schütten wenn dessen ph Wert zu hoch ist?
Richtig, du musst die Säure ja nur neutralisieren. Beim Kochsalz haben wir eine praktisch reine Ionenbindung. In der Lösung umgeben sich die Na(+)-Ionen und die Cl(-)-Ionen mit einer Hydathülle, bei den Natriumionen ist dabei die Sauerstoffseite dem Na(+) zugewandt, beim Cl(-)-Ion die Wasserstoffseite. Diese Bindungskräfte überwinden die Coulobschen Anziehungskräfte zwischen den positiven Kationen und den negativen Anionen: Das Gitter zerfällt, das Salz löst sich auf.


Beim Magnesiumoxid, haben wir nur sehr wenig Oxidionen (immerhin aber doch so viele, dass eine Aufschlämmung von MgO in Wasser auf Grund der extrem hohen Basizität des 
O(2-) schwach alkalisch reagiert: O(2-) + H2O > 2 OH(-) ), überwiegend liegen Atombindungen vor. Diese aber können nicht durch Wasser überwunden werden. MgO löst sich nicht auf. HI Lisa!


Auch wenn es in den Formeln nicht so ganz den Eindruck macht, ein Wassermolekül. ist ziemlich kugelförmig. Und Kugeln kann man mit 12 Kugeln umgeben, die die innere und einander berühren. Nennt sich dichteste Kugelpackung, gibt es in 2 Hauptvarianten und tritt bei vielen Metallen und Salzen auf.


Eine Wasserstoffbrückenbindung kann ein Wassermolekül aber nur zu 4 Nachbarn aufbauen. Und die tun das daher auch, wenn sie nicht gehindert werden. Und Hinderungsgründe gibt es 2:


* Wenn es zu warm wird, schwingen die Moleküle so stark, dass die Bindungen aufreißen. Und wenn die aufgerissen sind, halten sich Moleküle auch nicht mehr an die An- oder Abstandregeln. Daher schmilzt es beim Schmelzpunkt
* Durch starken Druck kann man die Wassermoleküle soweit zusammenschieben, dass die Bindungen nicht mehr greifen. Daher schmilzt Eis unter Druck.


Und Wasser hat bei 4°C die höchste Dichte, weil es sich als Flüssigkeit ***doch*** verändert. Denn beim Schmelzen bricht die Ordnung des Eises nicht vollständig zusammen, nur im großen Maßstab. Im kleinen Maßstab, so etlche bis zig, behalten die Wassermoleküle die Eisstruktur bei. Die Bereiche werden natürlich mit wachsender Temperatur kleiner.


Von 0 bis 4°C ist die Verdichtung durch den weiter fortlaufenden Zerfall der EIs"krümel" noch stärker, danach überwiegt die normale Wärmeausdehnung.


Und falls es dich oder sonst jemanden interessiert, auch die unerwartet hohe Wärmekapazität des Wasser hat mit diesen Clustern von eisartig gebunden Molekülen zu tun. Denn die Cluster schwingen, und in ihrem Innern die Moleküle.


Gruß, Zoelomat Ich koche oft Möhren. Meist schneid ich die in dünne Scheiben, so ca. 3mm dick und mach halt soviel Wasser in den [Topf](http://www.amazon.de/gp/search/ref=as_li_qf_sp_sr_il_tl?ie=UTF8&camp=1638&creative=6742&index=aps&keywords=Topf&linkCode=as2&tag=mutti-topf-21) Servus!


Ich hab in meinem Logbuch vermerkt:innen rostigen Tank mit (magnetischen) Kugellagerkugeln usw. ordentlich geschüttelt (man kann ihn auch auf eine Mischmaschine binden) Rost rausgespült, anschliessend mit HaushaltsWC Reiniger von Fa. Schleker ausgespült,und montiert. Man könnten auch mit 1 L Nitroverdünnung, 2L 30%ige Salzläure und 1 L 20%ige Phosphorsäure und Wassser den rostigen Tank spülen. Erst jedoch mit Nitro ausschwenken. Alternativ mit Chlorix WC Reiniger und Oxalsäure.


Das brachte ein ganz brauchbares Ergebnis. ich verstehe deine frage glaub ich nicht ganz...
so wie ich das verstehe willst du aus einer flüssigkeit einen feststoff machen. und das mit einfachen mitteln.
am besten wäre da wenn du ein glas wasser ins eisfach stellst. klingt komisch...aber auch das ist ein chemischer vorgang.