Wie berechnet man das Potential einer Wasserstoff-Elektrode bei Standardbedingungen?
Aufgabe:

Hi zusammen,
  


Wie berechnet man das Potential einer Wasserstoff-Elektrode bei Standardbedingungen? Eine Elektrode soll dabei in eine Lösung von pH=4 eingetaucht werden.
Salut kleiner König :)))


  



> Wie berechnet man das Potential einer Wasserstoff-Elektrode bei Standardbedingungen? Eine Elektrode soll dabei in eine Lösung von pH=4 eingetaucht werden.

Dafür musst du die Nernstsche Gleichung verwenden:

E =  E0 +  (0,06 / n)  *  log ( [Ox] / [Red] )

Die Wasserstoffionenkonzentration bei einem pH - Wert von 4:

[Ox]  =  10-4 mol L-1

E =  E0 +  (0,06 / 1)  +  log (10-4 / 1)

Für das Potential E ergibt sich somit:

E =  0,00 V +  0,06 V *  ( -4)  =  -0,24 V


  


Bein Unklarheiten kannst du gerne nachfragen.
  



  


Schöne Grüße:)


  


PS: Wie war das Ergebnis deiner Klausurphase ??
Bei den Auflöseexperimenten auch gleich den Wasserhahn im Bad und die sonstige Armaturen entkalken, da freut sich dann die Mutti :-)


Entsorgen, einfach mit reichlich Wasser - aber Vorsicht, vorher das Wasser in den Behälter geben und dann erst etwas Salzsäure rein! So ist sie von Anfang an verdünnt.


Was glaubst du wieviele Leute Salzsäure in den swimming pool schütten wenn dessen ph Wert zu hoch ist?
Richtig, du musst die Säure ja nur neutralisieren. ich verstehe deine frage glaub ich nicht ganz...
so wie ich das verstehe willst du aus einer flüssigkeit einen feststoff machen. und das mit einfachen mitteln.
am besten wäre da wenn du ein glas wasser ins eisfach stellst. klingt komisch...aber auch das ist ein chemischer vorgang. Hallo,


grundsätzlich ist ein PH-Wert von 7 im Leitungswasser eher unmöglich.


Erstens, weil dem Wasser dann fast jegliche Härte fehlen würde und zweitens, weil ein solcher PH-Wert eine große Gefahr für die Kupferleitungen in den Häusern darstellen würde - die Wasserwerke könnten sich auf große Schadenersatzforderungen einstellen.


Weiterhin ist es grundsätzlich normal, dass im Aquarium der PH ansteigt, da der PH-Wert ja in einem direkten Zusammenhang mit dem Co2 (Kohlensäure) steht und dieser von den Pflanzen verbraucht wird.


Nun hast du allerdings wenig Pflanzen, da passiert dies eher nicht. Allerdings produzieren so wenige Pflanzen dann ja auch in der Nacht nur wenig neues Co2.


Hast du vielleicht so einen Luftsprudler im AQ? Oder eine durch das auslaufende Filterwasser stark bewegte Wasseroberfläche? Auch damit wird Co2 aus dem Wasser "geblubbert" - Folge: der PH-Wert steigt.


Grundsätzlich hängen ja KH, Co2 und PH-Wert direkt eng zusammen: je höher die CO2 Konzentration, umso niedriger der PH-Wert - natürlich nur bei entsprechend geringer Karbonathärte.


Pflegst du denn Fische, die einen niedrigeren PH-Wert brauchen? Den Anubia ist dieser Wert doch eigentlich schrecklich egal ...


Gutes Gelingen


Daniela Hi Ann-Kristin,

  


die Reaktion sieht folgendermaßen aus:

CH4 + Cl2   →   CH3Cl + HCl

  


So, und jetzt zerpflücke einfach die gesamte Reaktion in die einzelnen Teilschritte. Die Bindungsenergien stehen ja schon in deiner Aufgabe. Schau, wo Bindungen gespalten oder ausgebildet werden

  


                                                                                                     Δ H  


Bindungsspaltungen  C - H                                                     + 411 kJ / mol

Bindungsspaltungen  Cl - Cl                                                   + 243 kJ / mol

Bindungsausbildung  C - Cl                                                     - 329 kJ / mol    (fehlte bei dir.)  


Bindungsausbildung  H - Cl                                                     - 432 kJ / mol

                                                                                               

                                                                                                 - 107 kJ / mol

  


Summa summarum werden also bei obiger Reaktion 107 kJ / mol frei.

  


  


Viele Grüße :) Salut,


  



> Aufgabe:       Cu + 2 H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O + SO2
>   
> 
>   
> Man soll bestimmen, ob diese Reaktion eine Redoxreaktion ist oder nicht und das begründen.

Durch Bestimmung der Oxidationszahlen kannst du die Abgabe (= Oxidation) sowie die Aufnahme (=Reduktion) von Elektronen erkennen und damit eine Aussage darüber treffen, ob eine Redoxreaktion stattgefunden hat.
  



  


0           +I +VI -II             +II +VI -II         +I -II     +IV -II
  


Cu + 2 H2SO4   →   CuSO4 + 2 H2O + SO2
  


Cu erhöht seine Oxidationszahl von 0 auf +II   ⇒   Abgabe von Elektronen, Oxidation

S senkt seine Oxidationszahl von +VI auf +IV   ⇒  Aufnahme von Elektronen, Reduktion


  


Bei dieser Reaktion handelt es sich also eindeutig um eine Redoxreaktion.


  


Schöne Grüße :) > 
>  Was verbraucht mein Gerät bei einem "durchschnittlichen" Strompreis ?
> 


Pro Tag ca 1,9 kWh. Also ca 60 Cent pro Tag. Salut,

  



> Hydrogenphosphat-ion    **HPO42-**   →   H2PO4-   →   H3PO4   
>   
> Carbonat-ion     **CO32-**   siehe unten  
>   
> Hydrogensulfat     **HSO4-**  →   H2SO4  
>   
> Acetat-ion     **CH3COO-**    →   CH3COOH  
>   
> Phosphat     **PO43-**  →   HPO42-   →   H2PO4-   →   H3PO4  
>   
> Sulfid-ion     **S2-**  →   HS-   →   H2S  
> 

  


Schaust du dir die Säurereste an, erkennst du doch sofort anhand der *Ladung*, wie viele Protonen das jeweilige Ion aufnehmen kann.   


Nimm beispielsweise das Carbonat - Ion CO32- :

Das ist eine zweiwertige Base. Durch Aufnahme eines Protons entsteht das Hydrogencarbonation HCO3- , und da auch dieses Ion eine Base ist, kann es ebenfalls ein Proton aufnehmen und wird schließlich zu Kohlensäure H2CO3. Das Carbonat - Ion ist also in der Lage, insgesamt 2 Protonen aufzunehmen.

Analog verfährst du mit den anderen Säure - Resten.

  



> Ammoniak      **NH**3      
> 

In diesem Fall kannst du vereinfacht überlegen: Stickstoff N besitzt 5 Valenzelektronen (V. Hauptgruppe) und wenn es nun eine Bindung mit 3 H - Atomen eingeht, so bleibt ein freies Elektronenpaar übrig, über das ein Proton gebunden werden kann. Es entsteht das Ammonium - Ion **NH4+**, die konjugierte Säure zur Base Ammoniak.

  


  


Viele Grüße :) Der **Ladestrom** (gemessen in Ampere) ergibt sich nach dem Ohm'schen Gesetz als Verhältnis von Spannung zu Widerstand. Die **Spannung** ist eine Eigenschaft der Spannungsquelle (hier Ladegerät), der **Widerstand** ist eine Eigenschaft des Verbrauchers (hier Handy). Der Verbraucher ist für eine bestimmte Spannung (Nennspannung) gebaut.


Du kannst also ein Ladegerät einsetzen, dessen Spannung die Nennspannung des Verbrauchers übersteigt und damit den Verbraucher zerstören. Hi, hier chemweazle,

**Steigt der ph-Wert beim hinzufügen der folgenden Stoffezu den genannten Lösungen an, nimmt er ab oder bleibt er konstant?**  


**NaCH3COO zu CH3COOH**  


  
Die Lage des Dissoziationsgleichgewichtes wird durch die Zugabe der Konjugierten Base, die Acetationen, nach links gedrückt oder geschoben.  


Somit nimmt die Konentration der H(+)-Ionen ab. Der pH-Wert erhöht sich. Die Lösung ist weniger sauer als vor der Zugabe des Natriumsalzes der konjugierten Base, hier im Beispiel Natriumacetat.

Abkürzungen:

Konjugierte Säure **HA**, hier ist die schwache Säure die Essigsäure(Ethansäure): **CH3COOH**

Konjugierte Base, hier im Beispiel das Acetation, **A(-): CH3COO(-)**

Dissoziationsgleichgewicht

HA ⇔ H(+) + A(-)  


$$Ks(HA) = \dfrac{[H^{(+)}]\cdot [A^{(-)}]}{[HA]\_{gl}}$$  


Stellt man die Gleichgewichtskonstante, die Säurekonstante, nach der Konzentration der Hydroniumionen um, so erkennt man, daß die Konzentration der Konjugierten Base, [A(-)], die Acetationenkonzentration im Nenner des Konzentrationsverhältnisses von [HA] / [A(-)] steht.

  


**und**  
  


**(CH3)2NH2(+) * Cl(-) zu neutralem Wasser**  


Das ist ein Ammoniumsalz, es ist das Dimethylammoniumchlorid, pKs= 10,71. Es ist wie die anderen gängigen Ammoniumsalze z.B: Ammoniumchlorid NH4(+), pKs 9,75 und Methylammoniumchlorid eine sehr schwache Säure.  


Ammoniumsalze sind schwache Säuren.  
  


(CH3)2NH2(+) * Cl(-) ⇔ H(+) + (CH3)2NH + Cl(-)

analog:

NH4(+) ⇔ H(+) + NH3

Eine 0,1m Lösung von Dimethylammoniumchlorid mit pKs= 10,71

$$pH = \dfrac{pKs - log\_{10}(C\_{0}){2}$$  
$$pH = \dfrac{10,71 - log\_{10}(0,1 \cdot mol\cdot l^{-1}\cdot mol^{-1}\cdot l)}{2}$$  
$$pH = \frac{10,71 - - 1}{2} = \frac{10,71 + 1}{2} = \frac{11,71}{2} = 5,855$$  
  


Der pH-Wert ist mit ger. 5,9 etwas kleiner als 7, die Lösung ist schwach sauer. HI Lisa!


Auch wenn es in den Formeln nicht so ganz den Eindruck macht, ein Wassermolekül. ist ziemlich kugelförmig. Und Kugeln kann man mit 12 Kugeln umgeben, die die innere und einander berühren. Nennt sich dichteste Kugelpackung, gibt es in 2 Hauptvarianten und tritt bei vielen Metallen und Salzen auf.


Eine Wasserstoffbrückenbindung kann ein Wassermolekül aber nur zu 4 Nachbarn aufbauen. Und die tun das daher auch, wenn sie nicht gehindert werden. Und Hinderungsgründe gibt es 2:


* Wenn es zu warm wird, schwingen die Moleküle so stark, dass die Bindungen aufreißen. Und wenn die aufgerissen sind, halten sich Moleküle auch nicht mehr an die An- oder Abstandregeln. Daher schmilzt es beim Schmelzpunkt
* Durch starken Druck kann man die Wassermoleküle soweit zusammenschieben, dass die Bindungen nicht mehr greifen. Daher schmilzt Eis unter Druck.


Und Wasser hat bei 4°C die höchste Dichte, weil es sich als Flüssigkeit ***doch*** verändert. Denn beim Schmelzen bricht die Ordnung des Eises nicht vollständig zusammen, nur im großen Maßstab. Im kleinen Maßstab, so etlche bis zig, behalten die Wassermoleküle die Eisstruktur bei. Die Bereiche werden natürlich mit wachsender Temperatur kleiner.


Von 0 bis 4°C ist die Verdichtung durch den weiter fortlaufenden Zerfall der EIs"krümel" noch stärker, danach überwiegt die normale Wärmeausdehnung.


Und falls es dich oder sonst jemanden interessiert, auch die unerwartet hohe Wärmekapazität des Wasser hat mit diesen Clustern von eisartig gebunden Molekülen zu tun. Denn die Cluster schwingen, und in ihrem Innern die Moleküle.


Gruß, Zoelomat