Wozu verwendet man Kochsalzlösung?
Mit [Kochsalzlösung](/kontaktlinsenpflege-reinigungsloesungen/wozu-verwendet-man-kochsalzloesung.html) werden die Kontaktlinsen abgespült, bevor sie ins Auge eingesetzt werden. Sie dienen auch zur Auflösung der [Enzymtabletten](/kontaktlinsenpflege-reinigungsloesungen/wozu-dient-ein-proteinentferner.html) zur Proteinentfernung.
Beim Kochsalz haben wir eine praktisch reine Ionenbindung. In der Lösung umgeben sich die Na(+)-Ionen und die Cl(-)-Ionen mit einer Hydathülle, bei den Natriumionen ist dabei die Sauerstoffseite dem Na(+) zugewandt, beim Cl(-)-Ion die Wasserstoffseite. Diese Bindungskräfte überwinden die Coulobschen Anziehungskräfte zwischen den positiven Kationen und den negativen Anionen: Das Gitter zerfällt, das Salz löst sich auf.


Beim Magnesiumoxid, haben wir nur sehr wenig Oxidionen (immerhin aber doch so viele, dass eine Aufschlämmung von MgO in Wasser auf Grund der extrem hohen Basizität des 
O(2-) schwach alkalisch reagiert: O(2-) + H2O > 2 OH(-) ), überwiegend liegen Atombindungen vor. Diese aber können nicht durch Wasser überwunden werden. MgO löst sich nicht auf. Hallo,
mein Zahnarzt,der ganzheitlich behandelt,empfielt bei Entzündungen,Zahnfleischproblemen und anderen Beschwerden im Mund das WALA Mundbalsam und die Mundspüllösung Salviathymol.Beide Mittel sind in der Apotheke rezeptfrei zu bekommen.Mir selbst hat die Mundspüllösung schon oft bei Problemen am Zahnfleisch geholfen.
Ich nehme an,es handelt sich bei dir um Aphten.Ich selbst hatte sie noch nicht,aber das Mittel soll auch da hilfreich sein. Mit leicher Spülilösung ansprühen und dann warm abduschen. Falls das Wasser sehr hart ist, mit Aqua demin, nach spülen.


Was ist die Ursachen? Läuse? Bei den Auflöseexperimenten auch gleich den Wasserhahn im Bad und die sonstige Armaturen entkalken, da freut sich dann die Mutti :-)


Entsorgen, einfach mit reichlich Wasser - aber Vorsicht, vorher das Wasser in den Behälter geben und dann erst etwas Salzsäure rein! So ist sie von Anfang an verdünnt.


Was glaubst du wieviele Leute Salzsäure in den swimming pool schütten wenn dessen ph Wert zu hoch ist?
Richtig, du musst die Säure ja nur neutralisieren. hallo,  
  
wenn du [saure Sahne](https://www.frag-mutti.de/sahne-quark-co-s297/) im Hause hast, dann kannst du diese mit einem Teelöffel Mehl zusammen vermischen und fertig.... Schon viele Antworten, Aber meine Idee ist noch nicht dabei! deswegen, ich röste sie ganz kurz an und mache sie dann in den Blattsalat, Feldasalat-, Endivien-. Was auch hilft ist eine salzige Brühe mit einem verquirlten Ei. Danach ist dann das Verlangen nach Ungesunden weg und du kannst dich gesund ernähren. wenn du dir vorstellst, dass du mit backpulver Messing zum glänzen bringen kannst , sogar deine Zähne bleichen klappt mit dem Backtriebmittel, dann hat sich deine frage nach gesund oder nicht wohl erledigt, oder?.... eine Neutralisierung erreichst du eben durch das erhitzen , nicht durch die Magensäure . Hi, hier chemweazle,

**Steigt der ph-Wert beim hinzufügen der folgenden Stoffezu den genannten Lösungen an, nimmt er ab oder bleibt er konstant?**  


**NaCH3COO zu CH3COOH**  


  
Die Lage des Dissoziationsgleichgewichtes wird durch die Zugabe der Konjugierten Base, die Acetationen, nach links gedrückt oder geschoben.  


Somit nimmt die Konentration der H(+)-Ionen ab. Der pH-Wert erhöht sich. Die Lösung ist weniger sauer als vor der Zugabe des Natriumsalzes der konjugierten Base, hier im Beispiel Natriumacetat.

Abkürzungen:

Konjugierte Säure **HA**, hier ist die schwache Säure die Essigsäure(Ethansäure): **CH3COOH**

Konjugierte Base, hier im Beispiel das Acetation, **A(-): CH3COO(-)**

Dissoziationsgleichgewicht

HA ⇔ H(+) + A(-)  


$$Ks(HA) = \dfrac{[H^{(+)}]\cdot [A^{(-)}]}{[HA]\_{gl}}$$  


Stellt man die Gleichgewichtskonstante, die Säurekonstante, nach der Konzentration der Hydroniumionen um, so erkennt man, daß die Konzentration der Konjugierten Base, [A(-)], die Acetationenkonzentration im Nenner des Konzentrationsverhältnisses von [HA] / [A(-)] steht.

  


**und**  
  


**(CH3)2NH2(+) * Cl(-) zu neutralem Wasser**  


Das ist ein Ammoniumsalz, es ist das Dimethylammoniumchlorid, pKs= 10,71. Es ist wie die anderen gängigen Ammoniumsalze z.B: Ammoniumchlorid NH4(+), pKs 9,75 und Methylammoniumchlorid eine sehr schwache Säure.  


Ammoniumsalze sind schwache Säuren.  
  


(CH3)2NH2(+) * Cl(-) ⇔ H(+) + (CH3)2NH + Cl(-)

analog:

NH4(+) ⇔ H(+) + NH3

Eine 0,1m Lösung von Dimethylammoniumchlorid mit pKs= 10,71

$$pH = \dfrac{pKs - log\_{10}(C\_{0}){2}$$  
$$pH = \dfrac{10,71 - log\_{10}(0,1 \cdot mol\cdot l^{-1}\cdot mol^{-1}\cdot l)}{2}$$  
$$pH = \frac{10,71 - - 1}{2} = \frac{10,71 + 1}{2} = \frac{11,71}{2} = 5,855$$  
  


Der pH-Wert ist mit ger. 5,9 etwas kleiner als 7, die Lösung ist schwach sauer. Mein Freund benutzt die Salbe im Winter. Er hat trockene Haut und im Winter ist die Haut dann so trocken, dass an den Fingerkuppen kleine Risse entstehen und das ist sehr unangenehm bis schmerzhaft. Da alle Salben die er aus der Apotheke ausprobierte nicht wirklich halfen und ich im Internet über diese Salbe stolperte hat er sie nun ausprobiert und siehe da keine Risse mehr. Also er findet sie gut.  
Ich denke für 10,-- Euro einfach ausprobieren entweder es hilft oder eben nicht.