b'\n_START_ARTICLE_\nGeometr\xc3\xada molecular cuadrada plana\n_START_PARAGRAPH_\nLa geometr\xc3\xada molecular cuadrada plana en qu\xc3\xadmica describe la estereoqu\xc3\xadmica (disposici\xc3\xb3n espacial de los \xc3\xa1tomos) que adoptan ciertos compuestos qu\xc3\xadmicos. Como el propio nombre sugiere, las mol\xc3\xa9culas que poseen esta geometr\xc3\xada tienen sus \xc3\xa1tomos colocados en las esquinas de un cuadrado que est\xc3\xa1n en el mismo plano del \xc3\xa1tomo central.\n_START_SECTION_\nLineal\n_START_PARAGRAPH_\nLa adici\xc3\xb3n de dos ligandos a compuestos lineales, ML\xe2\x82\x82, puede producir complejos plano-cuadrados. Por ejemplo, [AuCl\xe2\x82\x82] adiciona cloro para dar la especie cuadrada plana [AuCl\xe2\x82\x84].\n_START_SECTION_\nGeometr\xc3\xada molecular tetra\xc3\xa9drica\n_START_PARAGRAPH_\nEn principio, la geometr\xc3\xada cuadrada plana se puede lograr mediante el aplanamiento de un tetraedro. Como tal, la interconversi\xc3\xb3n de geometr\xc3\xadas tetra\xc3\xa9dricas y cuadradas planas ofrece una v\xc3\xada intramolecular para la isomerizaci\xc3\xb3n de los compuestos tetra\xc3\xa9dricos. Esta v\xc3\xada no funciona con facilidad para los hidrocarburos, pero los complejos tetra\xc3\xa9dricos de n\xc3\xadquel (II), por ejemplo, NiBr\xe2\x82\x82(PPh\xe2\x82\x83)\xe2\x82\x82, se someten a este cambio de forma reversible.\n_START_SECTION_\nGeometr\xc3\xada molecular octa\xc3\xa9drica\n_START_PARAGRAPH_\nLa eliminaci\xc3\xb3n de un par de ligandos en el eje z de un octaedro, deja cuatro ligandos en el plano xy. Para los compuestos de metales de transici\xc3\xb3n, la teor\xc3\xada del campo cristalino muestra como el diagrama de divisi\xc3\xb3n de la geometr\xc3\xada plana cuadrada puede derivarse del diagrama de la geometr\xc3\xada octa\xc3\xa9drica. La eliminaci\xc3\xb3n de los dos ligandos estabiliza el nivel dz\xc2\xb2, dejando al nivel d\xe2\x82\x93\xc2\xb2-y\xc2\xb2 como el m\xc3\xa1s desestabilizado. En consecuencia, el d\xe2\x82\x93\xc2\xb2-y\xc2\xb2 se mantiene ocupado en los complejos de metales con configuraci\xc3\xb3n electr\xc3\xb3nica d\xe2\x81\xb8. Estos compuestos suelen tener 16 electrones de valencia (ocho de los ligandos, ocho de los metales).\xe2\x80\x8b\n_START_SECTION_\nEjemplos\n_START_PARAGRAPH_\nNumerosos compuestos adoptan esta geometr\xc3\xada, siendo especialmente numerosos los ejemplos de complejos de metales de transici\xc3\xb3n. El compuesto de gas noble  XeF\xe2\x82\x84 adopta esta estructura como se predice por la teor\xc3\xada RPECV. La geometr\xc3\xada es com\xc3\xban para los complejos de metales de transici\xc3\xb3n con configuraci\xc3\xb3n d\xe2\x81\xb8, que incluye a Rh (I), Ir (I), Pd (II), Pt (II) y Au (III). Otros ejemplos notables incluyen los medicamentos contra el c\xc3\xa1ncer cisplatino [PtCl\xe2\x82\x82(NH\xe2\x82\x83)\xe2\x82\x82] y carboplatino. Muchos catalizadores homog\xc3\xa9neos son planos cuadrados en su estado de reposo, por ejemplo el catalizador de Wilkinson y catalizador de Crabtree. Otros ejemplos incluyen el complejo de Vaska y sal de Zeise. Ciertos ligandos (por ejemplo, las porfirinas) estabilizan esta geometr\xc3\xada.'