b'\n_START_ARTICLE_\nTeor\xc3\xada de la disociaci\xc3\xb3n electrol\xc3\xadtica\n_START_PARAGRAPH_\nLa concentraci\xc3\xb3n es la magnitud qu\xc3\xadmica y elemental en electroqu\xc3\xadmica que expresa la cantidad de un compuesto por unidad de volumen. En el Sistema Internacional de Unidades se emplea la unidad mol\xc2\xb7m\xe2\x81\xbb\xc2\xb3. A cada sustancia le corresponde un valor de solubilidad, que es la cantidad m\xc3\xa1xima de ella (soluto) que puede haber en una disoluci\xc3\xb3n, y depende de condiciones como la temperatura, la presi\xc3\xb3n, cu\xc3\xa1les sean las otras sustancias disueltas o en suspensi\xc3\xb3n y cu\xc3\xa1l sea la cantidad y la concentraci\xc3\xb3n de ellas. En qu\xc3\xadmica, para expresar cuantitativamente la proporci\xc3\xb3n entre un soluto y el disolvente en una disoluci\xc3\xb3n se emplean distintas unidades: molaridad, normalidad, molalidad, formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fracci\xc3\xb3n molar, partes por mill\xc3\xb3n, partes por bill\xc3\xb3n, partes por trill\xc3\xb3n, etc.\n_START_SECTION_\nMolaridad\n_START_PARAGRAPH_\nLa molaridad (M) es el n\xc3\xbamero de moles de soluto por litro de soluci\xc3\xb3n. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 ml de disoluci\xc3\xb3n, se tiene una concentraci\xc3\xb3n de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una disoluci\xc3\xb3n de esta concentraci\xc3\xb3n normalmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 30 ml, y se traslada esa disoluci\xc3\xb3n a un matraz aforado para despu\xc3\xa9s rellenarlo con m\xc3\xa1s disolvente hasta los 1.000 ml.\n_START_SECTION_\nMolalidad\n_START_PARAGRAPH_\nEn la molalidad ponemos en juego los moles de soluto que a\xc3\xb1adimos a la mezcla con el volumen de la disoluci\xc3\xb3n en la que vertemos el soluto._NEWLINE_Es el m\xc3\xa9todo m\xc3\xa1s com\xc3\xban de expresar la concentraci\xc3\xb3n en qu\xc3\xadmica, sobre todo cuando se trabaja con reacciones qu\xc3\xadmicas y relaciones estequiom\xc3\xa9tricas. Sin embargo, tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura._NEWLINE_La principal ventaja de este m\xc3\xa9todo de medida con respecto a la molaridad es que, como el volumen de una disoluci\xc3\xb3n depende de la temperatura y de la presi\xc3\xb3n, cuando \xc3\xa9stas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no es funci\xc3\xb3n del volumen, es independiente de la temperatura y de la presi\xc3\xb3n, y puede medirse de una manera m\xc3\xa1s precisa._NEWLINE_Es menos empleada que la molaridad, pero igual de importante.\n_START_SECTION_\nBreve historia de los conceptos de \xc3\xa1cido y base\n_START_PARAGRAPH_\nLos conocimientos modernos de los \xc3\xa1cidos y las bases parten de 1834, cuando el f\xc3\xadsico ingl\xc3\xa9s Michael Faraday descubri\xc3\xb3 que los \xc3\xa1cidos, las bases y las sales eran electrolitos, por lo que, disueltos en agua, se disocian en part\xc3\xadculas con carga (o iones) que pueden conducir la corriente el\xc3\xa9ctrica. En 1852, France Van Rufither, de Holanda, desarroll\xc3\xb3 un poco conocido teorema con base en experimentos con distintos compuestos y sus coloraciones respectivas tras a\xc3\xb1adir colorantes vegetales y mezclaros con agua, y as\xc3\xad llev\xc3\xb3 a cabo la primera clasificaci\xc3\xb3n de \xc3\xa1cidos y bases. En 1884, el qu\xc3\xadmico sueco Svante Arrhenius (como m\xc3\xa1s tarde el qu\xc3\xadmico alem\xc3\xa1n Wilhelm Ostwald) defini\xc3\xb3 los \xc3\xa1cidos como sustancias qu\xc3\xadmicas que conten\xc3\xadan hidr\xc3\xb3geno y que, disueltas en agua, produc\xc3\xadan una concentraci\xc3\xb3n de iones hidr\xc3\xb3geno (o protones) mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius defini\xc3\xb3 una base como una sustancia que, disuelta en agua, produc\xc3\xada un exceso de iones hidroxilo (OH\xe2\x81\xbb). La reacci\xc3\xb3n de neutralizaci\xc3\xb3n ser\xc3\xada:_NEWLINE_H\xe2\x81\xba + OH\xe2\x81\xbb = H\xe2\x82\x82O'