b'\n_START_ARTICLE_\nLey de conservaci\xc3\xb3n de la materia\n_START_SECTION_\nHistoria\n_START_PARAGRAPH_\nLa aparente p\xc3\xa9rdida de masa durante procesos de combusti\xc3\xb3n era uno de los grandes problemas de la qu\xc3\xadmica del siglo XVIII. En 1679, los experimentos preliminares de Robert Boyle parec\xc3\xadan indicar un desbalance en la masa: pesaba meticulosamente varios metales que antes y despu\xc3\xa9s de su oxidaci\xc3\xb3n mostraban un notable aumento de peso. Estos experimentos, se llevaban a cabo en recipientes abiertos.\xe2\x80\x8b _NEWLINE_El inter\xc3\xa9s de Lavoisier por el tema se despert\xc3\xb3 durante sus trabajos relacionados en el alumbrado p\xc3\xbablico de Par\xc3\xads. Hab\xc3\xada observado que al calentar metales como el esta\xc3\xb1o y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos materiales se recubr\xc3\xadan con una capa de calcinado hasta un momento determinado del calentamiento, en el resultado la masa era igual que antes de comenzar el proceso. Si el metal hab\xc3\xada ganado masa al calcinarse, era aparente que algo del recipiente deb\xc3\xada haber perdido la misma cantidad de masa, como era el caso del aire adentro del recipiente. Por tanto, Lavoisier demostr\xc3\xb3 que la calcinaci\xc3\xb3n de un metal no era el resultado de la p\xc3\xa9rdida del propuesto flogisto, una esencia relacionada al calor, sino la disminuci\xc3\xb3n de gases en el recipiente. La experiencia anterior y otras m\xc3\xa1s realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si se tiene en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacci\xc3\xb3n qu\xc3\xadmica y todos los productos formados, la masa nunca var\xc3\xada. Esta es la ley de la conservaci\xc3\xb3n de la masa,  enunci\xc3\xa1ndola de la siguiente manera: \xc2\xabEn toda reacci\xc3\xb3n qu\xc3\xadmica la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos\xc2\xbb.\n_START_SECTION_\nEjemplo 1: Combusti\xc3\xb3n de una vela\n_START_PARAGRAPH_\nCuando una vela arde no se gana ni se pierde masa. La masa total de la cera y del ox\xc3\xadgeno molecular (O\xe2\x82\x82) presente antes de la combusti\xc3\xb3n es igual a la masa total de di\xc3\xb3xido de carbono (CO\xe2\x82\x82), vapor de agua (H\xe2\x82\x82O) y cera sin quemar que quedan cuando la vela se apaga._NEWLINE__NEWLINE_Por lo tanto:_NEWLINE_Masa de cera + masa de O\xe2\x82\x82 = Masa de CO\xe2\x82\x82 + Masa de H2O + Masa de cera sin quemar. \xc2\xa0 \xc2\xa0 \xc2\xa0 \xc2\xa0 \xc2\xa0_NEWLINE_No se produce ning\xc3\xban cambio de la masa total durante la reacci\xc3\xb3n qu\xc3\xadmica.\n_START_SECTION_\nEjemplo 2: Oxidaci\xc3\xb3n del hierro\n_START_PARAGRAPH_\nLa conservaci\xc3\xb3n de la masa explica c\xc3\xb3mo es que el \xc3\xb3xido de hierro (Fe_NEWLINE_2O_NEWLINE_3), que es hierro (Fe) combinado con ox\xc3\xadgeno (O\xe2\x82\x82), pueda pesar m\xc3\xa1s que el hierro puro._NEWLINE__NEWLINE_La sustancia reacciona con O\xe2\x82\x82, esto es:_NEWLINE_4Fe + 3O_NEWLINE_2 \xe2\x86\x92 2Fe_NEWLINE_2O_NEWLINE_3._NEWLINE_En este caso, cuando el hierro se \xc3\xb3xida, se combina de manera que tres partes de ox\xc3\xadgeno reaccionan con cuatro partes de hierro. La nueva sustancia contiene no s\xc3\xb3lo la masa original del hierro sino que adem\xc3\xa1s contiene la masa del di\xc3\xb3xigeno de la reacci\xc3\xb3n. _NEWLINE_Esto es solo un ejemplo de una reacci\xc3\xb3n para la obtenci\xc3\xb3n de \xc3\xb3xido de hierro, el proceso puede ser m\xc3\xa1s complejo si se involucra vapor de agua. V\xc3\xa9ase herrumbre.\n_START_SECTION_\nEjemplo 3: \xc3\x81cido clorh\xc3\xaddrico\n_START_PARAGRAPH_\nLa reacci\xc3\xb3n qu\xc3\xadmica entre el hidr\xc3\xb3geno gaseoso (H\xe2\x82\x82) y el cloro gaseoso (Cl\xe2\x82\x82) da como resultado \xc3\xa1cido clorh\xc3\xaddrico (HCl):_NEWLINE_H_NEWLINE_2 + \xc2\xa0Cl_NEWLINE_2 \xe2\x86\x92 2HCl._NEWLINE_Los \xc3\xa1tomos de los reactivos no se destruyen, se combinan y se transforman en una nueva sustancia.\n_START_SECTION_\nLimitaciones\n_START_PARAGRAPH_\nLa conservaci\xc3\xb3n de la masa es una ley de conservaci\xc3\xb3n aproximativa. En otros procesos no qu\xc3\xadmicos, la masa total del sistema no tiene por qu\xc3\xa9 conservarse estrictamente. Por ejemplo, en la fisi\xc3\xb3n nuclear existe una diferencia de masa  entre los productos finales y el reactivos iniciales de la fisi\xc3\xb3n, eso es lo que permite proporcionar una energ\xc3\xada  . Por la misma raz\xc3\xb3n, la energ\xc3\xada tampoco se conserva en este tipo de reacciones. La generalizaci\xc3\xb3n de la conservaci\xc3\xb3n de la masa para reacciones de altas energ\xc3\xadas se conoce c\xc3\xb3mo la equivalencia entre masa y energ\xc3\xada.'