b'\n_START_ARTICLE_\nCloruro de titanio (IV)\n_START_SECTION_\nPropiedades y estructura\n_START_PARAGRAPH_\nEl TiCl\xe2\x82\x84 es un l\xc3\xadquido denso, incoloro, destilable, aunque las muestras en crudo puede ser de color amarillo o incluso marronrojizo. Es uno de los raros haluros de metales de transici\xc3\xb3n que es l\xc3\xadquido a temperatura ambiente, el cloruro de vanadio (IV), VCl\xe2\x82\x84, es otro ejemplo. Esta propiedad refleja el hecho de que TiCl\xe2\x82\x84 es molecular, es decir, cada una de las mol\xc3\xa9culas de TiCl\xe2\x82\x84 tiene relativamente escasa relaci\xc3\xb3n con sus vecinas. La mayor\xc3\xada de los cloruros met\xc3\xa1licos son pol\xc3\xadmeros, con un puente de \xc3\xa1tomos de cloruro entre los metales. La atracci\xc3\xb3n entre las mol\xc3\xa9culas individuales de TiCl\xe2\x82\x84 es d\xc3\xa9bil, principalmente fuerzas de van der Waals, y a resultas de estas interacciones d\xc3\xa9biles los puntos de fusi\xc3\xb3n y ebullici\xc3\xb3n son bajos, similares a los de la CCl\xe2\x82\x84._NEWLINE_El Ti \xe2\x81\xb4 \xe2\x81\xba tiene una estructura electr\xc3\xb3nica "cerrada", con el mismo n\xc3\xbamero de electrones como el gas inerte arg\xc3\xb3n. La  estructura tetra\xc3\xa9drica del TiCl\xe2\x82\x84 es coherente con su descripci\xc3\xb3n como una simetr\xc3\xada d\xe2\x81\xb0 con un centro met\xc3\xa1lico (Ti\xe2\x81\xb4 \xe2\x81\xba ) rodeado por cuatro enlaces id\xc3\xa9nticos. Esta configuraci\xc3\xb3n conduce a estructuras altamente sim\xc3\xa9tricas, por lo tanto la forma tetra\xc3\xa9drica de la mol\xc3\xa9cula. El TiCl\xe2\x82\x84 adopta estructuras similares a TiBr\xe2\x82\x84 y TiI\xe2\x82\x84 , los tres compuestos comparten muchas similitudes. El TiCl\xe2\x82\x84 y el TiBr\xe2\x82\x84 reaccionan para dar haluros mixtos TiCl\xe2\x82\x84 \xe2\x82\x8b\xe2\x82\x93Br\xe2\x82\x93, donde x = 0, 1, 2, 3, 4. Mediciones de resonancia magn\xc3\xa9tica tambi\xc3\xa9n indican que el intercambio de haluro es tambi\xc3\xa9n r\xc3\xa1pida entre TiCl\xe2\x82\x84 y VCl\xe2\x82\x84.\xe2\x80\x8b_NEWLINE_El TiCl\xe2\x82\x84 es soluble en tolueno y organoclorados, al igual que otros compuestos no polares. Existe evidencia de que ciertos arenos forman complejos del tipo [(C\xe2\x82\x86 R\xe2\x82\x86 ) TiCl\xe2\x82\x83 ]\xe2\x81\xba \xc2\xb7 TiCl\xe2\x82\x84 reacciona exot\xc3\xa9rmicamente con solventes donantes tales como el THF para dar aductos hexacoordinado.\xe2\x80\x8b Ligandos (L) voluminosos dan aductos pentacoordinados TiCl\xe2\x82\x84 L.\n_START_SECTION_\nCortinas de humo\n_START_PARAGRAPH_\nSe ha utilizado para producir cortinas de humo ya que produce un humo denso, blanco que tiene poca tendencia a levantarse.\xe2\x80\x8b Esto es debido a que el cloruro de titanio se hidroliza con facilidad para de cloruro de hidr\xc3\xb3geno y compuestos de titanio. El cloruro de hidr\xc3\xb3geno inmediatamente absorbe m\xc3\xa1s agua para formar peque\xc3\xb1as gotas de \xc3\xa1cido clorh\xc3\xaddrico, que (dependiendo de la humedad) puede absorber a\xc3\xban m\xc3\xa1s agua, para producir gotas grandes que dispersan la luz de manera eficiente. Adem\xc3\xa1s, el di\xc3\xb3xido de titanio altamente refractivo es tambi\xc3\xa9n un dispersor de luz eficiente. Sin embargo, debido a la corrosividad del humo ya no se utiliza.\n_START_SECTION_\nConsideraciones sobre toxicidad y seguridad\n_START_PARAGRAPH_\nLos peligros planteados por el tetracloruro de titanio, por lo general, est\xc3\xa1n relacionados con la liberaci\xc3\xb3n de cloruro de hidr\xc3\xb3geno (HCl). El TiCl\xe2\x82\x84 es un \xc3\xa1cido de Lewis fuerte, formando exot\xc3\xa9rmicamente aductos incluso con bases d\xc3\xa9biles tales como THF y explosivamente con el agua, liberando HCl.La ingesta puede provocar alteraciones en el ADN causando mutaciones.'