b'\n_START_ARTICLE_\nConfiguraci\xc3\xb3n electr\xc3\xb3nica\n_START_PARAGRAPH_\nEn qu\xc3\xadmica, la configuraci\xc3\xb3n electr\xc3\xb3nica indica la manera en la cual los electrones se estructuran, comunican u organizan en un \xc3\xa1tomo de acuerdo con el modelo de capas electr\xc3\xb3nicas, en el cual las funciones de ondas del sistema se expresan como un producto de orbitales antisimetrizado.\xe2\x80\x8b\xe2\x80\x8b La configuraci\xc3\xb3n electr\xc3\xb3nica es importante, ya que determina las propiedades de combinaci\xc3\xb3n qu\xc3\xadmica de los \xc3\xa1tomos y por lo tanto su posici\xc3\xb3n en la tabla peri\xc3\xb3dica de los elementos.\n_START_SECTION_\nIntroducci\xc3\xb3n\n_START_PARAGRAPH_\nLa disposici\xc3\xb3n de los electrones en los \xc3\xa1tomos est\xc3\xa1 sujeta a las reglas de la mec\xc3\xa1nica cu\xc3\xa1ntica. En particular la configuraci\xc3\xb3n electr\xc3\xb3nica viene dada por una combinaci\xc3\xb3n de estados cu\xc3\xa1nticos que son soluci\xc3\xb3n de la ecuaci\xc3\xb3n de Schr\xc3\xb6dinger para dicho \xc3\xa1tomo._NEWLINE_Una de las restricciones de la mec\xc3\xa1nica cu\xc3\xa1ntica no expl\xc3\xadcitamente metida en la ecuaci\xc3\xb3n de Schr\xc3\xb6dinger es que cualquier conjunto de electrones en un mismo estado cu\xc3\xa1ntico deben cumplir el principio de exclusi\xc3\xb3n de Pauli por ser fermiones (part\xc3\xadculas de esp\xc3\xadn semientero). Dicho principio implica que la funci\xc3\xb3n de onda total que describe dicho conjunto de electrones debe ser antisim\xc3\xa9trica respecto del intercambio de dos electrones.\xe2\x80\x8b Por lo tanto, en el momento en que un estado cu\xc3\xa1ntico es ocupado por un electr\xc3\xb3n, el siguiente electr\xc3\xb3n debe ocupar un estado cu\xc3\xa1ntico diferente._NEWLINE__NEWLINE_En los estados estacionarios de un \xc3\xa1tomo, la funci\xc3\xb3n de onda de un electr\xc3\xb3n en una  aproximaci\xc3\xb3n no-relativista se obtiene como la funci\xc3\xb3n propia de la ecuaci\xc3\xb3n de Schr\xc3\xb6dinger , donde  es el hamiltoniano monoelectr\xc3\xb3nico correspondiente. Para el caso relativista hay que recurrir a la ecuaci\xc3\xb3n de Dirac. Las funciones propias mono-electr\xc3\xb3nicas obtenidas como soluci\xc3\xb3n de cualquiera de estas dos ecuaciones se denominan orbitales at\xc3\xb3micos, por analog\xc3\xada con la imagen cl\xc3\xa1sica de electrones orbitando alrededor del n\xc3\xbacleo. _NEWLINE_Estos orbitales, en su expresi\xc3\xb3n m\xc3\xa1s b\xc3\xa1sica, se pueden enumerar mediante cuatro n\xc3\xbameros cu\xc3\xa1nticos: n, l, m\xe2\x82\x97 y m\xe2\x82\x9b. Obviamente, el principio de exclusi\xc3\xb3n de Pauli implica que no puede haber dos electrones en un mismo \xc3\xa1tomo con los cuatro valores de los n\xc3\xbameros cu\xc3\xa1nticos iguales (porque entonces ocupar\xc3\xadan el mismo orbital y eso est\xc3\xa1 excluido por el principio)._NEWLINE_De acuerdo con la mec\xc3\xa1nica cu\xc3\xa1ntica, los electrones pueden pasar de un orbital at\xc3\xb3mico a otro ya sea emitiendo o absorbiendo un cuanto de energ\xc3\xada, en forma de fot\xc3\xb3n. Esta transici\xc3\xb3n de un orbital a otro con diferentes energ\xc3\xadas explican diversos fen\xc3\xb3menos de emisi\xc3\xb3n y absorci\xc3\xb3n de radiaci\xc3\xb3n electromagn\xc3\xa9tica por parte de los \xc3\xa1tomos.\n_START_SECTION_\nNotaci\xc3\xb3n\n_START_PARAGRAPH_\nSe utiliza en una notaci\xc3\xb3n est\xc3\xa1ndar para describir las configuraciones electr\xc3\xb3nicas de \xc3\xa1tomos y mol\xc3\xa9culas. Para los \xc3\xa1tomos, la notaci\xc3\xb3n contiene la definici\xc3\xb3n de los orbitales at\xc3\xb3micos (en la forma n l, por ejemplo 1s, 2p, 3d, 4f) indicando el n\xc3\xbamero de electrones asignado a cada orbital (o al conjunto de orbitales de la misma subcapa ) como un super\xc3\xadndice . Por ejemplo, el hidr\xc3\xb3geno tiene un electr\xc3\xb3n en el orbital s de la primera capa, de ah\xc3\xad que su configuraci\xc3\xb3n electr\xc3\xb3nica se escriba 1s\xc2\xb9. El litio tiene dos electrones en la subcapa 1s y uno en la subcapa 2s (de mayor energ\xc3\xada), de ah\xc3\xad que su configuraci\xc3\xb3n electr\xc3\xb3nica se escriba 1s\xc2\xb2\xc2\xa02s\xc2\xb9 .  Para el f\xc3\xb3sforo (n\xc3\xbamero at\xc3\xb3mico 15), tenemos: 1s\xc2\xb2\xc2\xa02s\xc2\xb2\xc2\xa02p\xe2\x81\xb6\xc2\xa03s\xc2\xb2\xc2\xa03p\xc2\xb3._NEWLINE_Para \xc3\xa1tomos con muchos protones, esta notaci\xc3\xb3n puede ser muy larga por lo que se utiliza una notaci\xc3\xb3n abreviada, que tiene en cuenta que las primeras subcapas son iguales a las de alg\xc3\xban gas noble. Por ejemplo, el f\xc3\xb3sforo, difiere del arg\xc3\xb3n y ne\xc3\xb3n (1s\xc2\xb2\xc2\xa02s\xc2\xb2\xc2\xa02p\xe2\x81\xb6) \xc3\xbanicamente por la presencia de la tercera capa. As\xc3\xad, la configuraci\xc3\xb3n electr\xc3\xb3nica del f\xc3\xb3sforo se puede escribir respecto de la del ne\xc3\xb3n como:_NEWLINE_[Ne]\xc2\xa03s\xc2\xb2\xc2\xa03p\xc2\xb3. Esta notaci\xc3\xb3n es \xc3\xbatil si tenemos en cuenta que la mayor parte de las propiedades qu\xc3\xadmicas de los elementos vienen determinadas por las capas m\xc3\xa1s externas._NEWLINE_El orden en el que se escriben los orbitales viene dado por la estabilidad relativa de los orbitales, escribi\xc3\xa9ndose primero aquellos que tienen menor energ\xc3\xada orbital. Esto significa que, aunque sigue unas pautas generales, se pueden producir excepciones. La mayor parte de los \xc3\xa1tomos siguen el orden dado por la regla de Madelung. As\xc3\xad, de acuerdo con esta regla, la configuraci\xc3\xb3n electr\xc3\xb3nica del hierro se escribe como: [Ar]\xc2\xa04s\xc2\xb2\xc2\xa03d\xe2\x81\xb6. Otra posible notaci\xc3\xb3n agrupa primero los orbitales con el mismo n\xc3\xbamero cu\xc3\xa1ntico n, de tal manera que la configuraci\xc3\xb3n del hierro se expresa como [Ar]\xc2\xa03d\xe2\x81\xb6\xc2\xa04s\xc2\xb2 (agrupando el orbital  3d con los 3s y 3p que est\xc3\xa1n impl\xc3\xadcitos en la configuraci\xc3\xb3n del arg\xc3\xb3n)._NEWLINE_El super\xc3\xadndice 1 de los orbitales ocupados por un \xc3\xbanico electr\xc3\xb3n no es obligatorio.\xe2\x80\x8b Es bastante com\xc3\xban ver las letras de los orbitales escritas en letra it\xc3\xa1lica o cursiva. Sin embargo, la Uni\xc3\xb3n Internacional de Qu\xc3\xadmica Pura y Aplicada (IUPAC) recomienda utilizar letra normal, tal y como se realiza aqu\xc3\xad.\n_START_SECTION_\nOrigen hist\xc3\xb3rico\n_START_PARAGRAPH_\nNiels Bohr fue el primero en proponer (1923) que la periodicidad en las propiedades de los elementos se pod\xc3\xada explicar mediante la estructura electr\xc3\xb3nica del \xc3\xa1tomo.\xe2\x80\x8b Su propuesta se bas\xc3\xb3 en el modelo at\xc3\xb3mico de Bohr para el \xc3\xa1tomo, en el cual las capas electr\xc3\xb3nicas eran \xc3\xb3rbitas electr\xc3\xb3nicas a distancias fijas al n\xc3\xbacleo. Las configuraciones originales de Bohr hoy parecen extra\xc3\xb1as para el qu\xc3\xadmico: al azufre se le asignaba una configuraci\xc3\xb3n 2.4.4.6 en vez de 1s\xc2\xb2\xc2\xa02s\xc2\xb2\xc2\xa02p\xe2\x81\xb6\xc2\xa03s\xc2\xb2\xc2\xa03p\xe2\x81\xb4._NEWLINE_Un a\xc3\xb1o despu\xc3\xa9s, E.\xc2\xa0C.\xc2\xa0Stoner incorpora el tercer n\xc3\xbamero cu\xc3\xa1ntico de la teor\xc3\xada de Sommerfeld en la descripci\xc3\xb3n de las capas electr\xc3\xb3nicas, y predice correctamente la estructura de capas del azufre como 2.8.6.\xe2\x80\x8b Sin embargo, ni el sistema de Bohr ni el de Stoner pod\xc3\xadan describir correctamente los cambios del  espectro at\xc3\xb3mico en un campo magn\xc3\xa9tico (efecto Zeeman).\n_START_SECTION_\nBloques de la tabla peri\xc3\xb3dica de los elementos\n_START_PARAGRAPH_\nLa forma de la tabla peri\xc3\xb3dica de los elementos est\xc3\xa1 \xc3\xadntimamente relacionada con la configuraci\xc3\xb3n electr\xc3\xb3nica de los \xc3\xa1tomos de los elementos. Por ejemplo, todos los elementos del grupo 1 tienen una configuraci\xc3\xb3n de [E]\xc2\xa0ns\xc2\xb9 (donde [E] es la configuraci\xc3\xb3n del gas inerte correspondiente), y tienen una gran semejanza en sus propiedades qu\xc3\xadmicas. La capa electr\xc3\xb3nica m\xc3\xa1s externa se denomina "capa de valencia" y (en una primera aproximaci\xc3\xb3n) determina las propiedades qu\xc3\xadmicas. Conviene recordar que el hecho de que las propiedades qu\xc3\xadmicas sean similares para los elementos de un grupo fue descubierto hace m\xc3\xa1s de un siglo, antes incluso de aparecer la idea de configuraci\xc3\xb3n electr\xc3\xb3nica.\xe2\x80\x8b No est\xc3\xa1 claro c\xc3\xb3mo explica la regla de Madelung (que m\xc3\xa1s bien describe) la tabla peri\xc3\xb3dica,\xe2\x80\x8b ya que algunas propiedades (tales como el estado de oxidaci\xc3\xb3n +2 en la primera fila de los metales de transici\xc3\xb3n) ser\xc3\xadan diferentes con un orden de llenado de orbitales distinto. Por tanto las configuraciones electr\xc3\xb3nicas determinar\xc3\xa1n las propiedades de combinaci\xc3\xb3n qu\xc3\xadmica\n_START_SECTION_\nPrincipio de exclusi\xc3\xb3n de Pauli\n_START_PARAGRAPH_\nEsta regla nos dice que en un estado cu\xc3\xa1ntico solo puede haber un electr\xc3\xb3n. De aqu\xc3\xad salen los valores del esp\xc3\xadn o giro de los electrones que es 1/2 y con proyecciones ._NEWLINE_Tambi\xc3\xa9n que en una orientaci\xc3\xb3n deben caber dos electrones excepto cuando el n\xc3\xbamero de electrones se ha acabado, por lo cual el orden que debe seguir este ordenamiento en cada nivel es primero los de esp\xc3\xadn positivo (+1/2) y luego los negativos._NEWLINE_El principio de exclusi\xc3\xb3n de Pauli fue un principio cu\xc3\xa1ntico enunciado por Wolfgang Ernst Pauli en 1925. Establece que no puede haber dos fermiones con todos sus n\xc3\xbameros cu\xc3\xa1nticos id\xc3\xa9nticos (esto es, en el mismo estado cu\xc3\xa1ntico de part\xc3\xadcula individual). Perdi\xc3\xb3 la categor\xc3\xada de principio, pues deriva de supuestos m\xc3\xa1s generales: de hecho, es una consecuencia del teorema de la estad\xc3\xadstica del spin._NEWLINE_El principio de exclusi\xc3\xb3n de Pauli s\xc3\xb3lo se aplica a fermiones, esto es, part\xc3\xadculas que forman estados cu\xc3\xa1nticos antisim\xc3\xa9tricos y que tienen esp\xc3\xadn semientero. Son fermiones, por ejemplo, los protones, los neutrones y los electrones, los tres tipos de part\xc3\xadculas subat\xc3\xb3micas que constituyen la materia ordinaria. El principio de exclusi\xc3\xb3n de Pauli rige, as\xc3\xad pues, muchas de las caracter\xc3\xadsticas distintivas de la materia. En cambio, part\xc3\xadculas como el fot\xc3\xb3n y el (hipot\xc3\xa9tico) gravit\xc3\xb3n no obedecen a este principio, ya que son bosones, esto es, forman estados cu\xc3\xa1nticos sim\xc3\xa9tricos y tienen esp\xc3\xadn entero. Como consecuencia, una multitud de fotones puede estar en un mismo estado cu\xc3\xa1ntico de part\xc3\xadcula, como en los l\xc3\xa1seres._NEWLINE_"Dos electrones en la corteza de un \xc3\xa1tomo no pueden tener al mismo tiempo los mismos n\xc3\xbameros cu\xc3\xa1nticos"._NEWLINE_Es sencillo derivar el principio de Pauli, bas\xc3\xa1ndonos en el art\xc3\xadculo de part\xc3\xadculas id\xc3\xa9nticas. Los fermiones de la misma especie forman sistemas con estados totalmente antisim\xc3\xa9tricos, lo que para el caso de dos part\xc3\xadculas significa que:_NEWLINE_mismo estado cu\xc3\xa1ntico |\xcf\x88>, el estado del sistema completo es |\xcf\x88\xcf\x88>.\n_START_SECTION_\nRegla del octeto\n_START_PARAGRAPH_\nPara que un \xc3\xa1tomo sea estable debe tener todos sus orbitales llenos (cada orbital con dos electrones, uno de esp\xc3\xadn +\xc2\xbd y otro de esp\xc3\xadn -\xc2\xbd) Por ejemplo, el ox\xc3\xadgeno, que tiene configuraci\xc3\xb3n electr\xc3\xb3nica 1s\xc2\xb2, 2s\xc2\xb2, 2p\xe2\x81\xb4, debe llegar a la configuraci\xc3\xb3n 1s\xc2\xb2, 2s\xc2\xb2, 2p\xe2\x81\xb6 con la cual los niveles 1 y 2 estar\xc3\xadan llenos. Recordemos que la Regla del octeto, justamente establece que el nivel electr\xc3\xb3nico se completa con 8 electrones, excepto el hidr\xc3\xb3geno, que se completa con 2 electrones. Entonces el ox\xc3\xadgeno tendr\xc3\xa1 la tendencia a ganar los 2 electrones que le faltan, por esto se combina con 2 \xc3\xa1tomos de hidr\xc3\xb3geno (en el caso del agua, por ejemplo), que cada uno necesita 1 electr\xc3\xb3n (el cual recibe del ox\xc3\xadgeno) y otorga a dicho \xc3\xa1tomo 1 electr\xc3\xb3n cada uno. De este modo, cada hidr\xc3\xb3geno complet\xc3\xb3 el nivel 1 y el ox\xc3\xadgeno complet\xc3\xb3 el nivel 2._NEWLINE_En qu\xc3\xadmica se denomina orbital a la zona del espacio que rodea a un n\xc3\xbacleo at\xc3\xb3mico donde la probabilidad de encontrar un electr\xc3\xb3n es m\xc3\xa1xima, cercana al 91%._NEWLINE_Ejemplo de ello:_NEWLINE_10Ne: 1s\xc2\xb2, 2s\xc2\xb2, 2p\xe2\x81\xb6_NEWLINE_regla del octeto:_NEWLINE_11Na:(Ne)10,_NEWLINE_1s\xc2\xb2, 2s\xc2\xb2, 2p\xe2\x81\xb6, 3s\xc2\xb9\n_START_SECTION_\nAnomal\xc3\xadas de configuraci\xc3\xb3n electr\xc3\xb3nica\n_START_PARAGRAPH_\nAl desarrollar la configuraci\xc3\xb3n electr\xc3\xb3nica, encontramos una serie de excepciones. Por ejemplo, es m\xc3\xa1s estable llenar dos medios orbitales que completar uno y dejar el otro a uno o dos electrones de estar completado a la mitad. As\xc3\xad, los metales del grupo 6 en vez de tener los orbitales externos completos y el orbital de un electr\xc3\xb3n de estar semi-completo, donar\xc3\xa1n un electr\xc3\xb3n del orbital   , quedando ambos completos a la mitad: s\xc2\xb9d\xe2\x81\xb5 en vez de s\xc2\xb2d\xe2\x81\xb4. Igualmente, es m\xc3\xa1s estable rellenar los orbitales d completamente, por lo que los elementos del grupo 11 tender\xc3\xa1n a adoptar la configuraci\xc3\xb3n s\xc2\xb9d\xc2\xb9\xe2\x81\xb0 en vez de s\xc2\xb2d\xe2\x81\xb9. Ejemplos de estas anomal\xc3\xadas son:_NEWLINE_Grupo VIB:_NEWLINE_\xc2\xb2\xe2\x81\xb4Cr: 1s\xc2\xb2, 2s\xc2\xb2, 2p\xe2\x81\xb6, 3s\xc2\xb2, 3p\xe2\x81\xb6, 4s\xc2\xb2, 3d\xe2\x81\xb4\xc2\xa0: es incorrecto._NEWLINE_\xc2\xb2\xe2\x81\xb4Cr: 1s\xc2\xb2, 2s\xc2\xb2, 2p\xe2\x81\xb6, 3s\xc2\xb2, 3p\xe2\x81\xb6, 4s\xc2\xb9, 3d\xe2\x81\xb5\xc2\xa0: es correcto._NEWLINE_Grupo IB:_NEWLINE_\xc2\xb2\xe2\x81\xb9Cu: 1s\xc2\xb2, 2s\xc2\xb2, 2p\xe2\x81\xb6, 3s\xc2\xb2, 3p\xe2\x81\xb6, 4s\xc2\xb9, 3d\xc2\xb9\xe2\x81\xb0\xc2\xa0: es correcto._NEWLINE__NEWLINE_ER: n + l_NEWLINE_Donde:_NEWLINE_n: nivel_NEWLINE_l: subnivel     _NEWLINE_Ejemplo: _NEWLINE_4s: 4 + 0\xc2\xa0: 4_NEWLINE_3p: 3 + 1\xc2\xa0: 4_NEWLINE_4d: 4 + 2\xc2\xa0: 6_NEWLINE_5f: 5 + 3\xc2\xa0: 8_NEWLINE_6g: 6 + 4\xc2\xa0: 10_NEWLINE_7h: 7 + 5\xc2\xa0: 12\n_START_SECTION_\nOrbital o REEMPE\n_START_PARAGRAPH_\nEn qu\xc3\xadmica se usa la expresi\xc3\xb3n REEMPE para designar el valor esperado de un operador densidad de estados de dos electrones con . En otras palabras: la regi\xc3\xb3n donde existe mayor posibilidad de encontrar como m\xc3\xa1ximo 2 electrones que se mueven en forma paralela y en sentidos contrarios. Su nombre proviene de Regi\xc3\xb3n de Espacio Energ\xc3\xa9tico de Manifestaci\xc3\xb3n Probabil\xc3\xadstica del Electr\xc3\xb3n.'