b'\n_START_ARTICLE_\nPerfluoroheptano\n_START_SECTION_\nUn poco de historia\n_START_PARAGRAPH_\nLos perfluorocarbonos, entre los que se encuentra el perfluoroheptano, fueron sintetizados por primera vez en 1920, si bien su desarrollo industrial no lleg\xc3\xb3 hasta los a\xc3\xb1os 40._NEWLINE_Sin embargo su verdadero impulso vino a partir de 1990, cuando entr\xc3\xb3 en vigor el Protocolo de Montreal.\xe2\x80\x8b\xe2\x80\x8b A diferencia de los clorofluorocarbonos (CFCs), hidroclorofluorocarbonos (HCFC) y otros halones los PFC no causan da\xc3\xb1os a la capa de ozono, es por ello que comenzaron a usarse como sus sustitutos en distintas aplicaciones.\n_START_SECTION_\nPropiedades f\xc3\xadsico-qu\xc3\xadmicas\n_START_PARAGRAPH_\nEl perfluoroheptano es un disolvente l\xc3\xadquido con unas propiedades f\xc3\xadsico-qu\xc3\xadmicas \xc3\xbanicas debido la presencia de enlaces C-F, los enlaces sencillos m\xc3\xa1s fuertes encontrados en qu\xc3\xadmica org\xc3\xa1nica.\xe2\x80\x8b Mientras que sus enlaces intramoleculares son fuertes, los enlaces intermoleculares (entre mol\xc3\xa9culas) son d\xc3\xa9biles. Esto explica algunas de sus propiedades como la temperatura de ebullici\xc3\xb3n, menor que su alcano an\xc3\xa1logo (el heptano) a pesar de tener una masa molecular mucho mayor._NEWLINE_El perfluoroheptano es incoloro, ign\xc3\xadfugo, inerte y no corrosivo.\xe2\x80\x8b Es capaz de disolver numerosas sustancias apolares. Es insoluble e inmiscible con agua, por lo que no se disuelve en masas acuosas, pero como veremos en el apartado de toxicidad su car\xc3\xa1cter apolar y su gran estabilidad tanto qu\xc3\xadmica como t\xc3\xa9rmica hace muy complicada su descomposici\xc3\xb3n, tendiendo a bioacumularse.\n_START_SECTION_\nDisolventes de limpieza en electr\xc3\xb3nica\n_START_PARAGRAPH_\nA pesar de que los perfluorocarbonos disuelven peor las grasas e impurezas presentes en los materiales electr\xc3\xb3nicos, se emplean como sustituyes de disolventes clorados como CFC-113 y 1,1,1-tricloroetano o HCFC y HFC\xe2\x80\x8b debido a su baja toxicidad y su buena solubilidad de grasas y compuestos apolares.\n_START_SECTION_\nDisolventes en aerosoles\n_START_PARAGRAPH_\nEl perfluoroheptano puede emplearse como Propelente de aerosol, en sustituci\xc3\xb3n de los CFC y los HCFC, debido a su densidad y su presi\xc3\xb3n de vapor. Tiene la ventaja de que no es inflamable y no destruye la capa de ozono.\n_START_SECTION_\nFluido transmisor de calor\n_START_PARAGRAPH_\nLos fluidos transmisores de calor se emplean como su propio nombre indica en sistemas donde es necesario retirar calor, como en neveras o supercomputadores. A pesar de que existen otros fluidos transmisores de calor, como el agua desionizada, el perfluoroheptano y otros perfluorocarbonos tienen la ventaja de ser compatibles con numerosos materiales debido a su car\xc3\xa1cter inerte y tener unas excelentes propiedades diel\xc3\xa9ctricas.\xe2\x80\x8b\n_START_SECTION_\nAgente supresor de incendios\n_START_PARAGRAPH_\nHasta 1990 los agentes supresores de incendios m\xc3\xa1s extendidos eran los halones, sin embargo con la entrada en vigor del protocolo de Montreal su uso se prohibi\xc3\xb3. El perfluoroheptano es un l\xc3\xadquido con una baja conductividad y no deja residuos tras la extinci\xc3\xb3n. Sin embargo a altas temperaturas los perfluorocarbonos pueden descomponer liberando mol\xc3\xa9culas altamente t\xc3\xb3xicas como el perfluoroisobutano.\xe2\x80\x8b\n_START_SECTION_\nMedicina\n_START_PARAGRAPH_\nLas aplicaciones del perfluoroheptano en medicina son m\xc3\xbaltiples:_NEWLINE_-Propelentes en inhaladores\xe2\x80\x8b\xe2\x80\x8b_NEWLINE_-Agentes de contraste en t\xc3\xa9cnicas como los ultrasonidos\xe2\x80\x8b_NEWLINE_-Para sustituir al humor v\xc3\xadtreo en cirug\xc3\xadas oculares y en tratamientos de desprendimiento de retina\xe2\x80\x8b _NEWLINE_-Como encapsulante de f\xc3\xa1rmacos en la preparaci\xc3\xb3n de microc\xc3\xa1psulas\xe2\x80\x8b\n_START_SECTION_\nToxicidad\n_START_PARAGRAPH_\nComo ya hab\xc3\xadamos avanzado, a pesar de que los perfluorocarbonos l\xc3\xadquidos est\xc3\xa1n considerados compuestos no t\xc3\xb3xicos, hay estudios que demuestran que a elevadas temperaturas pueden descomponer en peque\xc3\xb1as mol\xc3\xa9culas que pueden ser t\xc3\xb3xicas\xe2\x80\x8b _NEWLINE_En la pir\xc3\xb3lisis del perfluoroheptano se obtienen compuestos como tetrafluorometano (CF\xe2\x82\x84), tetrafluoroetileno (C\xe2\x82\x82F\xe2\x82\x84), hexafluoroetano (C\xe2\x82\x82F\xe2\x82\x86), hexafluoropropeno (C\xe2\x82\x83F\xe2\x82\x86) y perfluoroisobutileno (C\xe2\x82\x84F\xe2\x82\x83). El tetrafluoroetileno presenta toxicidad cr\xc3\xb3nica y es carcin\xc3\xb3geno, mientras que el perfluoroisobutileno es unas 10 veces m\xc3\xa1s t\xc3\xb3xico que el fosgeno y su inhalaci\xc3\xb3n puede causar serios da\xc3\xb1os pulmonares.\xe2\x80\x8b Esto hace que la manipulaci\xc3\xb3n de estos compuestos presente un riesgo en caso de incendios o accidentes industriales._NEWLINE_Debido a la alta estabilidad de los perfluorocarbonos l\xc3\xadquidos su degradabilidad en el medioambiente es muy baja por lo que permanecen en el mismo durante mucho tiempo.\xe2\x80\x8b Por otro lado est\xc3\xa1n catalogados como potentes gases de efecto invernadero y son unos de los 6 objetivos del Protocolo de Kyoto.\xe2\x80\x8b_NEWLINE_Por \xc3\xbaltimo pese a ser insoluble en medio acuoso (su solubilidad es 5\xe2\x80\x997\xc2\xb710\xe2\x81\xbb\xe2\x81\xb7 mol/L) el perfluoroheptano puede contaminar acu\xc3\xadferos y masas de agua por acumulaci\xc3\xb3n en los niveles m\xc3\xa1s profundos debido a su alta densidad (1\xe2\x80\x99706 g/cm\xc2\xb3).\xe2\x80\x8b'