b'\n_START_ARTICLE_\nEnlace de tres centros y dos electrones\n_START_PARAGRAPH_\nUn enlace de tres centros y dos electrones (3c-2e) es un enlace qu\xc3\xadmico con deficiencia en electrones, donde tres \xc3\xa1tomos comparten dos electrones. La combinaci\xc3\xb3n de tres orbitales at\xc3\xb3micos forma tres orbitales moleculares: un orbital enlazante, un orbital no enlazante y un orbital antienlazante. Los dos electrones van en el orbital enlazante, resultando en un efecto neto de enlace y constituyendo un enlace qu\xc3\xadmico entre los tres \xc3\xa1tomos. En muchos enlaces comunes de este tipo, el orbital de enlace est\xc3\xa1 inclinado hacia dos de los tres \xc3\xa1tomos, en vez de estar repartido por igual entre los tres. El ejemplo m\xc3\xa1s simple de un enlace 3c-2e es en el ion H\xe2\x82\x83\xe2\x81\xba.\xe2\x80\x8b_NEWLINE__NEWLINE_Este tipo de enlace es visto en varios compuestos de boro, como el diborano, B\xe2\x82\x82H\xe2\x82\x86; el mon\xc3\xb3mero BH\xe2\x82\x83 es inestable puesto que el \xc3\xa1tomo de boro est\xc3\xa1 rodeado por s\xc3\xb3lo seis electrones de valencia, y entonces, para formar un octeto estable, comparte electrones con un enlace B-H de otro mon\xc3\xb3mero de borano, formando un enlace de 3 centros y 2 electrones B-H-B. En el diborano, hay dos de tales enlaces: dos \xc3\xa1tomos de hidr\xc3\xb3geno (H) hacen puente entre dos \xc3\xa1tomos de boro (B), dejando dos \xc3\xa1tomos adicionales formando enlaces ordinarios (de dos centros y dos electrones) en cada \xc3\xa1tomo de boro. _NEWLINE_Este esquema de enlace tambi\xc3\xa9n se ve en el trimetilaluminio (Al(CH\xe2\x82\x83)\xe2\x82\x83), donde el \xc3\xa1tomo de carbono de un grupo metilo hace de puente. Este tipo de enlace tambi\xc3\xa9n ocurre en compuestos de carbono, donde algunas veces se le llama hiperconjugaci\xc3\xb3n; otro nombre para los enlaces de tres centros y dos electrones asim\xc3\xa9tricos._NEWLINE_Las reordenaciones estructurales en carbocationes suceden a trav\xc3\xa9s de un estado de transici\xc3\xb3n con enlaces de tres centros. Debido a que las estructuras de enlaces de tres centros tienen aproximadamente la misma energ\xc3\xada que los carbocationes, virtualmente no hay energ\xc3\xada de activaci\xc3\xb3n para estas reordenaciones, as\xc3\xad que tienen lugar a velocidades extraordinariamente altas._NEWLINE_Los denominados carbocationes no cl\xc3\xa1sicos tienen enlaces de tres centros y dos electrones. Tal vez la estructura mejor conocida y estudiada de este tipo es el cati\xc3\xb3n norbornilo._NEWLINE_Otro ejemplo de enlace de tres centros electrones y dos electrones es el hidr\xc3\xb3geno molecular protonado o cati\xc3\xb3n trihidr\xc3\xb3geno, H\xe2\x82\x83\xe2\x81\xba.'