b'\n_START_ARTICLE_\n\xc3\x81cido\n_START_PARAGRAPH_\nUn \xc3\xa1cido (del lat\xc3\xadn acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto qu\xc3\xadmico que, cuando se disuelve en agua, produce una soluci\xc3\xb3n con una actividad de cati\xc3\xb3n hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.\xe2\x80\x8bEsto se aproxima a la definici\xc3\xb3n moderna de Johannes Nicolaus Br\xc3\xb8nsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un \xc3\xa1cido como un compuesto que dona un cati\xc3\xb3n hidr\xc3\xb3geno (H\xe2\x81\xba) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el \xc3\xa1cido ac\xc3\xa9tico (en el vinagre), el \xc3\xa1cido clorh\xc3\xaddrico (en el salfum\xc3\xa1n y los jugos g\xc3\xa1stricos), el \xc3\xa1cido acetilsalic\xc3\xadlico (en la aspirina), o el \xc3\xa1cido sulf\xc3\xbarico (usado en bater\xc3\xadas de autom\xc3\xb3vil)._NEWLINE_Los sistemas \xc3\xa1cido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas \xc3\xbaltimas hay un cambio en el estado de oxidaci\xc3\xb3n. Los \xc3\xa1cidos pueden existir en forma de s\xc3\xb3lidos, l\xc3\xadquidos o gases, dependiendo de la temperatura y tambi\xc3\xa9n pueden existir como sustancias puras o en soluci\xc3\xb3n.\n_START_SECTION_\nFuerza de los \xc3\xa1cidos\n_START_PARAGRAPH_\nLa fuerza de un \xc3\xa1cido se refiere a su habilidad o tendencia a perder un prot\xc3\xb3n. Un \xc3\xa1cido fuerte es uno que se disocia completamente en agua; en otras palabras, un mol de un \xc3\xa1cido fuerte HA se disuelve en agua produciendo un mol de H\xe2\x81\xba y un mol de su base conjugada, A\xe2\x81\xbb, y nada del \xc3\xa1cido protonado HA. En contraste, un \xc3\xa1cido d\xc3\xa9bil se disocia s\xc3\xb3lo parcialmente y, en el equilibrio, existen en la soluci\xc3\xb3n tanto el \xc3\xa1cido como su base conjugada. Algunos ejemplos de \xc3\xa1cidos fuertes son el \xc3\xa1cido clorh\xc3\xaddrico (HCl), \xc3\xa1cido yodh\xc3\xaddrico (HI), \xc3\xa1cido bromh\xc3\xaddrico (HBr), \xc3\xa1cido percl\xc3\xb3rico (HClO\xe2\x82\x84), \xc3\xa1cido n\xc3\xadtrico (HNO\xe2\x82\x83) y \xc3\xa1cido sulf\xc3\xbarico (H\xe2\x82\x82SO\xe2\x82\x84). En agua, cada uno de estos se ioniza pr\xc3\xa1cticamente al 100%. Mientras m\xc3\xa1s fuerte sea un \xc3\xa1cido, m\xc3\xa1s f\xc3\xa1cilmente pierde un prot\xc3\xb3n, H\xe2\x81\xba. Dos factores clave que contribuyen a la facilidad de deprotonaci\xc3\xb3n son la polaridad del enlace H-A. La fuerza de los \xc3\xa1cidos suele ser discutida tambi\xc3\xa9n en t\xc3\xa9rminos de la estabilidad de la base conjugada._NEWLINE_Los \xc3\xa1cidos m\xc3\xa1s fuertes tienen K\xe2\x82\x90 m\xc3\xa1s alto, y pK\xe2\x82\x90 m\xc3\xa1s bajo que los \xc3\xa1cidos m\xc3\xa1s d\xc3\xa9biles._NEWLINE_Los \xc3\xa1cidos alquilsulf\xc3\xb3nicos y arilsulf\xc3\xb3nicos, que son oxi\xc3\xa1cidos org\xc3\xa1nicos, son un tipo de \xc3\xa1cidos fuertes. Un ejemplo com\xc3\xban es el \xc3\xa1cido toluenosulf\xc3\xb3nico (\xc3\xa1cido t\xc3\xb3sico o tos\xc3\xadlico). A diferencia del \xc3\xa1cido sulf\xc3\xbarico mismo, los \xc3\xa1cidos sulf\xc3\xb3nicos pueden ser s\xc3\xb3lidos. En efecto, el poliestireno funcionalizado en sulfonato de poliestireno, es un pl\xc3\xa1stico s\xc3\xb3lido fuertemente \xc3\xa1cido, que es filtrable._NEWLINE_Los super\xc3\xa1cidos son \xc3\xa1cidos m\xc3\xa1s fuertes que el \xc3\xa1cido sulf\xc3\xbarico al 100%. Algunos ejemplos de super\xc3\xa1cidos son el \xc3\xa1cido fluoroantim\xc3\xb3nico, \xc3\xa1cido m\xc3\xa1gico y \xc3\xa1cido percl\xc3\xb3rico. Los super\xc3\xa1cidos pueden protonar permanentemente el agua, para producir "sales" de oxonio i\xc3\xb3nicas, cristalinas. Tambi\xc3\xa9n pueden estabilizar cuantitativamente a los carbocationes.\n_START_SECTION_\nRadio at\xc3\xb3mico y fuerza del enlace\n_START_PARAGRAPH_\nOtro factor que contribuye a la habilidad de un \xc3\xa1cido para perder un prot\xc3\xb3n es la fuerza de enlace entre el hidr\xc3\xb3geno \xc3\xa1cido y el ani\xc3\xb3n de la mol\xc3\xa9cula que lo tiene (ver base conjugada). Esto, a su vez, es dependiente del tama\xc3\xb1o de los \xc3\xa1tomos que comparten el enlace. Para un \xc3\xa1cido HA, a la vez que aumenta el tama\xc3\xb1o del \xc3\xa1tomo A, la fuerza del enlace disminuye, significando esto que es m\xc3\xa1s f\xc3\xa1cil de ser roto, y la fuerza del \xc3\xa1cido aumenta. La fuerza del enlace es una medida de cu\xc3\xa1nta energ\xc3\xada es necesaria para romper un enlace. En otras palabras, requiere menos energ\xc3\xada romper el enlace cuando el \xc3\xa1tomo A se hace m\xc3\xa1s grande, y el prot\xc3\xb3n es m\xc3\xa1s f\xc3\xa1cilmente removible por una base. Esto explica parcialmente por qu\xc3\xa9 el \xc3\xa1cido fluorh\xc3\xaddrico es considerado un \xc3\xa1cido d\xc3\xa9bil, mientras que los dem\xc3\xa1s \xc3\xa1cidos de hal\xc3\xb3geno (HCl, HBr, HI) son \xc3\xa1cidos fuertes. Aunque el fl\xc3\xbaor es m\xc3\xa1s electronegativo que los otros hal\xc3\xb3genos, su radio at\xc3\xb3mico es tambi\xc3\xa9n mucho menor, por lo que comparte un enlace fuerte con el hidr\xc3\xb3geno. Al moverse hacia abajo en una columna en la tabla peri\xc3\xb3dica, los \xc3\xa1tomos se hacen menos electronegativos, pero tambi\xc3\xa9n significativamente m\xc3\xa1s grandes, y el tama\xc3\xb1o del \xc3\xa1tomo tiende a dominar la acidez en el enlace con el hidr\xc3\xb3geno. El sulfuro de hidr\xc3\xb3geno, H\xe2\x82\x82S, es un \xc3\xa1cido m\xc3\xa1s fuerte que el agua, incluso aunque el ox\xc3\xadgeno es m\xc3\xa1s electronegativo que el azufre. Esto es debido a que el azufre es m\xc3\xa1s grande que el ox\xc3\xadgeno, y el enlace hidr\xc3\xb3geno-azufre es m\xc3\xa1s f\xc3\xa1cilmente rompible que el enlace hidr\xc3\xb3geno-ox\xc3\xadgeno.\n_START_SECTION_\nEquilibrio \xc3\xa1cido d\xc3\xa9bil/base d\xc3\xa9bil\n_START_PARAGRAPH_\nPara que se pueda perder un prot\xc3\xb3n, es necesario que el pH del sistema suba sobre el valor de pK\xe2\x82\x90 del \xc3\xa1cido protonado. La disminuci\xc3\xb3n en la concentraci\xc3\xb3n de H\xe2\x81\xba en la soluci\xc3\xb3n b\xc3\xa1sica desplaza el equilibrio hacia la base conjugada (la forma deprotonada del \xc3\xa1cido). En soluciones a menor pH (m\xc3\xa1s \xc3\xa1cidas), hay suficiente concentraci\xc3\xb3n de H\xe2\x81\xba en la soluci\xc3\xb3n para que el \xc3\xa1cido permanezca en su forma protonada, o para que se protone la base conjugada._NEWLINE_Las soluciones de \xc3\xa1cidos d\xc3\xa9biles y sales de sus bases conjugadas forman las soluciones tamp\xc3\xb3n.\n_START_SECTION_\nDureza de \xc3\xa1cidos\n_START_PARAGRAPH_\nEn 1963, Pearson introdujo el concepto de \xc3\xa1cidos y bases duros y blandos._NEWLINE_Son \xc3\xa1cidos duros aquellos cationes de peque\xc3\xb1o tama\xc3\xb1o y alta carga, de baja polarizabilidad: alcalinos, alcalinot\xc3\xa9rreos ligeros, cationes de transici\xc3\xb3n de alta carga, como el Ti\xe2\x81\xb4\xe2\x81\xba, Cr\xc2\xb3\xe2\x81\xba, Fe\xc2\xb3\xe2\x81\xba, Co\xc2\xb2\xe2\x81\xba, etc._NEWLINE_Son \xc3\xa1cidos blandos las especies qu\xc3\xadmicas de gran tama\xc3\xb1o, peque\xc3\xb1a o nula carga, y alta polarizabilidad: metales m\xc3\xa1s pesados de carga m\xc3\xa1s baja, como Ag\xe2\x81\xba, Cu\xe2\x81\xba, Pt\xc2\xb2\xe2\x81\xba, Hg\xc2\xb2\xe2\x81\xba, etc._NEWLINE_Las especies duras tienden a combinarse entre s\xc3\xad. La interacci\xc3\xb3n duro-duro o blando-blando conduce a especies m\xc3\xa1s estables. Esto se debe a un mayor solapamiento de orbitales, que origina un enlace m\xc3\xa1s fuerte que en las interacciones duro-blando o blando-duro. Lo anterior es \xc3\xbatil, de forma aproximada, para predecir el sentido de numerosas reacciones.\n_START_SECTION_\nAplicaciones de los \xc3\xa1cidos\n_START_PARAGRAPH_\nHay numerosos usos de los \xc3\xa1cidos. Los \xc3\xa1cidos son usados frecuentemente para eliminar herrumbre y otra corrosi\xc3\xb3n de los metales en un proceso conocido como pickling. Pueden ser usados tambi\xc3\xa9n como electrolitos en una bater\xc3\xada, como el \xc3\xa1cido sulf\xc3\xbarico en una bater\xc3\xada de autom\xc3\xb3vil._NEWLINE_Los \xc3\xa1cidos fuertes, el \xc3\xa1cido sulf\xc3\xbarico en particular, son ampliamente usados en procesamiento de minerales. Por ejemplo, los minerales de fosfato reaccionan con \xc3\xa1cido sulf\xc3\xbarico produciendo \xc3\xa1cido fosf\xc3\xb3rico para la producci\xc3\xb3n de fertilizantes, y el zinc es producido disolviendo \xc3\xb3xido de zinc en \xc3\xa1cido sulf\xc3\xbarico, purificando la soluci\xc3\xb3n y aplicando electr\xc3\xb3lisis._NEWLINE_En la industria qu\xc3\xadmica, los \xc3\xa1cidos reaccionan en las reacciones de neutralizaci\xc3\xb3n para producir sales. Por ejemplo, el \xc3\xa1cido n\xc3\xadtrico reacciona con el amon\xc3\xadaco para producir nitrato de amonio, un fertilizante. Adicionalmente, los \xc3\xa1cidos carbox\xc3\xadlicos pueden ser esterificados con alcoholes en presencia de \xc3\xa1cido sulf\xc3\xbarico, para producir \xc3\xa9steres._NEWLINE_Los \xc3\xa1cidos son usados como catalizadores; por ejemplo, el \xc3\xa1cido sulf\xc3\xbarico es usado en grandes cantidades en el proceso de alquilaci\xc3\xb3n para producir gasolina. Los \xc3\xa1cidos fuertes, como el \xc3\xa1cido sulf\xc3\xbarico, fosf\xc3\xb3rico y clorh\xc3\xaddrico, tambi\xc3\xa9n tienen efecto en reacciones de deshidrataci\xc3\xb3n y condensaci\xc3\xb3n._NEWLINE_Los \xc3\xa1cidos son usados tambi\xc3\xa9n como aditivos en bebidas y alimentos, puesto que alteran su sabor y sirven como preservantes. Por ejemplo, el \xc3\xa1cido fosf\xc3\xb3rico es un componente de las bebidas con cola.'