b'\n_START_ARTICLE_\nCulombimetr\xc3\xada potenciost\xc3\xa1tica\n_START_PARAGRAPH_\nLa culombimetr\xc3\xada potenciost\xc3\xa1tica\xe2\x80\x8b\xe2\x80\x8b\xe2\x80\x8b\xe2\x80\x8b\xe2\x80\x8b es un experimento es una forma de coulombimetr\xc3\xada que generalmente emplea un sistema de tres electrodos controlado por un potenciostato. En el experimento un electrodo de trabajo se mantiene a un potencial el\xc3\xa9ctrico constante (en voltios) y se mide la corriente el\xc3\xa9ctrica (en amperios) con el tiempo (en segundos). En un experimento correctamente controlado un analito es cuantitativamente convertido de su estado de oxidaci\xc3\xb3n original a un nuevo estado de oxidaci\xc3\xb3n, oxidado o reducido. Como el sustrato se consume, la corriente tambi\xc3\xa9n disminuye, acerc\xc3\xa1ndose al cero cuando la conversi\xc3\xb3n es\xc3\xa1 pr\xc3\xb3xima a completarse.  _NEWLINE_Los resultados de una coulombimetr\xc3\xada potenciost\xc3\xa1tica se visualizan como el gr\xc3\xa1fico de los culombios totales que pasan (la carga el\xc3\xa9ctrica total) frente al tiempo, en segundos, aunque el experimento mide realmente la corriente el\xc3\xa9ctrica (amperios) con el tiempo. Esto se hace para mostrar que el experimento se acerca al n\xc3\xbamero total de culombios esperado.\n_START_SECTION_\nRelaciones fundamentales y usos\n_START_PARAGRAPH_\nLa masa de la muestra, la masa molecular, el n\xc3\xbamero de electrones en la reacci\xc3\xb3n del electrodo, y el n\xc3\xbamero de electrones pasados durante el experimento est\xc3\xa1n todos relacionados por la ley de Faraday de la electr\xc3\xb3lisis. Se sigue que, si se conocen tres de los valores, entonces puede calcularse el cuarto. La coulombimetr\xc3\xada potenciost\xc3\xa1tica tambi\xc3\xa9n puede ser \xc3\xbatil para objetivos de s\xc3\xadntesis si el producto de la electr\xc3\xb3lisis puede ser aislado. Esto es m\xc3\xa1s conveniente cuando el producto es neutro y puede ser aislado de la soluci\xc3\xb3n de electr\xc3\xb3lito por extracci\xc3\xb3n o cuando los productos platean uno de los electrodos o precipitan en otra forma. Incluso si el producto no puede ser aislado se pueden realizar otras t\xc3\xa9cnicas anal\xc3\xadticas sobre la soluci\xc3\xb3n que incluyen la NMR, RSE, espectroscopia UV-Vis, espectroscopia infrarroja, entre t\xc3\xa9cnicas de otras dependiendo de la situaci\xc3\xb3n espec\xc3\xadfica. En celdas especialmente dise\xc3\xb1adas la soluci\xc3\xb3n puede ser activamente monitoreada durante el experimento.\n_START_SECTION_\nDise\xc3\xb1o de la celda\n_START_PARAGRAPH_\nEn la mayor\xc3\xada de experimentos de tres electrodos hay dos celdas aisladas. Una contiene el  electrodo auxiliar y el electrodo de trabajo. El otro contiene el electrodo de referencia. Estrictamente hablando, el electrodo de referencia no requiere un compartimento separado.  Un electrodo de cuasi referencia tal como un electrodo de alambre de plata/cloruro de plata puede exponerse directamente a la soluci\xc3\xb3n de analito. En aquellas situaciones donde hay preocupaci\xc3\xb3n porque el analito y trazas de productos redox que pueden interactuar con el electrodo de referencia y disminuir o aumentar el flujo.  En consecuencia incluso esas simples referencias son com\xc3\xbanmente secuestradas en sus propias celdas, son los electrodos de referencia m\xc3\xa1s complejos. Los electrodos de referencia m\xc3\xa1s complejos, como electrodo est\xc3\xa1ndar de hidr\xc3\xb3geno, el electrodo de calomelanos saturado, o el electrodo de cloruro de plata, (con una concentraci\xc3\xb3n espec\xc3\xadfica) ,o se pueden mezclar directamente con la soluci\xc3\xb3n de analito por miedo a que el electrodo se deshaga o interaccione/reacciones con el analito._NEWLINE_La coulombimetr\xc3\xada potenciost\xc3\xa1tica se realiza mejor en una celda de tres partes en las que el electrodo auxiliar y electrodo de referencia tiene cada uno su propia celda, que se conecta a la celda que contiene el electrodo de trabajo.  Esto a\xc3\xadsla los procesos redox indeseables que tienen lugar en el electrodo auxiliar. Durante una coulombimetr\xc3\xada potenciost\xc3\xa1tica el analito se somete a un proceso redox en el electrodo de trabajo. Si el sistema est\xc3\xa1 abierto entonces ser\xc3\xada posible para el producto de esa reacci\xc3\xb3n desactivar al electrodo auxiliar y sufrir la reacci\xc3\xb3n redox inversa. Adem\xc3\xa1s, para mantener la corriente apropiada en el electrodo de trabajo el electrodo auxiliar experimentar\xc3\xa1 potenciales extremos que a menudo oxidan o reducen el disolvente o el electr\xc3\xb3lito para equilibrar la corriente. En los experimentos voltamperom\xc3\xa9tricos, las corrientes (en amperios) son peque\xc3\xb1as pero esto no es un problema para descomponer una peque\xc3\xb1a cantidad de disolvente o electr\xc3\xb3lito. En contraste una coulombimetr\xc3\xada potenciost\xc3\xa1tica implica corrientes mayores en varias \xc3\xb3rdenes de magnitud. En el electrodo auxiliar esta corriente mayor podr\xc3\xada descomponer una cantidad significativa de la soluci\xc3\xb3n/electr\xc3\xb3lito y probablemente hirviendo la soluci\xc3\xb3n en todo el proceso en un esfuerzo por equilibrar la corriente. Para mitigar este desaf\xc3\xado la celda auxiliar a menudo contiene una mayor o menor cantidad de "reductor sacrificable" (ferriceno) " o de oxidante sacrificable (ferroceno) para equilibrar la reacci\xc3\xb3n redox total._NEWLINE_Para obtener un rendimiento ideal el electrodo auxiliar debe ser similar en \xc3\xa1rea superficial, tanto como sea posible, y uniformemente espaciado con el electrodo de trabajo. Esto es en cuanto a los esfuerzos para prevenir los "puntos calientes". Los puntos calientes son el resultado de la corriente siguiendo el camino de menor resistencia. Esto significa que gran parte de la qu\xc3\xadmica redox se producir\xc3\xa1 en los puntos a uno u otro extremo de la ruta m\xc3\xa1s corta entre el electrodo de trabajo y el auxiliar. El calentamiento asociado con las capacidades de resistencia de la soluci\xc3\xb3n puede ocurrir en el \xc3\xa1rea alrededor de estos puntos donde realmente est\xc3\xa1 hirviendo la soluci\xc3\xb3n. El burbujeo resultante de este hervor aislado de la soluci\xc3\xb3n puede ser confundido con la evoluci\xc3\xb3n de gas.\n_START_SECTION_\nVelocidades y cin\xc3\xa9tica\n_START_PARAGRAPH_\nLa velocidad de estas reacciones/experimentos no est\xc3\xa1 determinada por la concentraci\xc3\xb3n de la soluci\xc3\xb3n, sino por la transferencia de masa del sustrato en la soluci\xc3\xb3n de la superficie del electrodo. Las velocidades se incrementan cuando se disminuye el volumen de la soluci\xc3\xb3n, la soluci\xc3\xb3n se agita m\xc3\xa1s r\xc3\xa1pidamente, o el \xc3\xa1rea del electrodo de trabajo es mayor. Dado que la transferencia de masa es tan importante, la soluci\xc3\xb3n se agita durante una coulombimetr\xc3\xada potenciost\xc3\xa1tica. Sin embargo, esta t\xc3\xa9cnica no se considera generalmente una t\xc3\xa9cnica hidrodin\xc3\xa1mica, ya que un flujo laminar de la soluci\xc3\xb3n contra el electrodo no es ni el objetivo o el resultado de la agitaci\xc3\xb3n._NEWLINE_La coulombimetr\xc3\xada potenciost\xc3\xa1tica es citada ocasionalmente en la literatura como un medio para estudiar las velocidades de las reacciones electroqu\xc3\xadmicas. Sin embargo, la coulombimetr\xc3\xada potenciost\xc3\xa1tica es generalmente un m\xc3\xa9todo pobre para estudiar las velocidades de las reacciones electroqu\xc3\xadmicas ya que la velocidad de la coulombimetr\xc3\xada potenciost\xc3\xa1tica est\xc3\xa1 gobernada generalmente por la habilidad de cada celda espec\xc3\xadfica para llevar a cabo la transferencia de masa. Las velocidades m\xc3\xa1s lentas que este cuello de botella de la transferencia de masa rara vez son de inter\xc3\xa9s.\n_START_SECTION_\nEficiencia y termodin\xc3\xa1mica\n_START_PARAGRAPH_\nLos an\xc3\xa1lisis electrocatal\xc3\xadticos a menudo mencionan la eficiencia de la corriente o eficiencia faradaica de un determinado proceso determinado para una coulometr\xc3\xada potenciost\xc3\xa1tica. Por ejemplo, si se forma una mol\xc3\xa9cula de hidr\xc3\xb3geno por cada dos electrones introducidos en una soluci\xc3\xb3n \xc3\xa1cida decimos que la eficiencia faradaica ser\xc3\xada del 100%. Esto indica que los electrones no terminaron realizando ninguna alguna otra reacci\xc3\xb3n. Por ejemplo la oxidaci\xc3\xb3n del agua a menudo produce ox\xc3\xadgeno as\xc3\xad como per\xc3\xb3xido de hidr\xc3\xb3geno en el \xc3\xa1nodo. Cada uno de estos productos se relaciona con su propia eficacia faradaica unida al montaje experimental._NEWLINE_Tampoco es lo mismo la eficacia de la corriente que la eficiencia termodin\xc3\xa1mica, ya que se dirige seg\xc3\xban el potencial (voltios) y nunca est\xc3\xa1 determinado por la cantidad de electrones agregados o eliminados. La eficacia de voltaje determinada por la sobretensi\xc3\xb3n de las reacciones est\xc3\xa1 m\xc3\xa1s directamente relacionada con la termodin\xc3\xa1mica de la reacci\xc3\xb3n electroqu\xc3\xadmica. De hecho, la medida en que una reacci\xc3\xb3n se completa est\xc3\xa1 relacionada con cu\xc3\xa1nto mayor es el potencial aplicado que los potencial de reducci\xc3\xb3n de inter\xc3\xa9s. En el caso de m\xc3\xbaltiples potenciales de reducci\xc3\xb3n de inter\xc3\xa9s, a menudo es dif\xc3\xadcil establecer un potencial de electr\xc3\xb3lisis a una distancia \xe2\x80\x9cprudencial\xe2\x80\x9d (como 200 mV) m\xc3\xa1s all\xc3\xa1 de un proceso redox. El resultado es la incompleta conversi\xc3\xb3n del sustrato, o bien la conversi\xc3\xb3n de algunos de los sustratos a la forma m\xc3\xa1s reducida. Este factor debe ser considerado al analizar la corriente que ha pasado y cuando se trata de hacer un experimentos/an\xc3\xa1lisis/aislamiento con la soluci\xc3\xb3n del sustrato.'