b'\n_START_ARTICLE_\nMasa molar\n_START_PARAGRAPH_\nLa masa molar (s\xc3\xadmbolo M) de una sustancia dada es una propiedad f\xc3\xadsica definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia.\xe2\x80\x8b Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg\xc2\xb7mol\xe2\x81\xbb\xc2\xb9). Sin embargo, por razones hist\xc3\xb3ricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol)._NEWLINE_Las sustancias puras, sean estas elementos o compuestos, poseen una masa molar intensiva y caracter\xc3\xadstica. Por ejemplo, la masa molar aproximada del agua es: M\xc2\xa0(H\xe2\x82\x82O)\xc2\xa0\xe2\x89\x88\xc2\xa018\xc2\xa0g\xc2\xb7mol\xe2\x81\xbb\xc2\xb9.\n_START_SECTION_\nCantidades relacionadas\n_START_PARAGRAPH_\nLa masa molar est\xc3\xa1 fuertemente relacionada con la masa molar relativa (M_NEWLINE_r) de un compuesto y con las masas at\xc3\xb3micas est\xc3\xa1ndar de los elementos constituyentes. Sin embargo, debe ser distinguida de la masa molecular, la cual es la masa de una mol\xc3\xa9cula de una composici\xc3\xb3n isot\xc3\xb3pica particular, y no est\xc3\xa1 directamente relacionada con la masa at\xc3\xb3mica, que es la masa de un \xc3\xa1tomo de cierto is\xc3\xb3topo. El dalton (Da), es usado a veces como unidad de la masa molar, especialmente en bioqu\xc3\xadmica, con la definici\xc3\xb3n 1\xc2\xa0Da\xc2\xa0= 1\xc2\xa0g/mol,  a pesar del hecho de que estrictamente es una constante de masa (1\xc2\xa0Da\xc2\xa0= 1\xc2\xa0u\xc2\xa0= 1,660\xc2\xa0538\xc2\xa0921(73)\xc3\x9710\xe2\x81\xbb\xc2\xb2\xe2\x81\xb7\xc2\xa0kg).\xe2\x80\x8b\xe2\x80\x8b_NEWLINE_El peso molecular (P.M.) es un antiguo t\xc3\xa9rmino para lo que ahora se llama, m\xc3\xa1s correctamente, masa molar relativa (M_NEWLINE_r).\xe2\x80\x8b Es una cantidad adimensional igual a la masa molar dividida por la constante de masa molar. La definici\xc3\xb3n t\xc3\xa9cnica es que la masa molar relativa es una masa molar medida en una escala donde la masa molar de un \xc3\xa1tomo no enlazado de carbono-12, en reposo y en su estado fundamental, es 12. La primera definici\xc3\xb3n es equivalente a la completa, debido a la manera en que est\xc3\xa1 definida la constante de masa molar.\n_START_SECTION_\nMasa molecular\n_START_PARAGRAPH_\nLa masa molecular (m) es la masa de determinada mol\xc3\xa9cula: se mide en daltons (Da) o unidad de masa at\xc3\xb3mica unificada (u).\xe2\x80\x8b Mol\xc3\xa9culas diferentes de un mismo compuesto pueden tener masas moleculares distintas debido a que este puede contener diferentes is\xc3\xb3topos de un mismo elemento. La masa molar es una medida del promedio de la masa molecular de todas las mol\xc3\xa9culas de una muestra, y generalmente es la medida m\xc3\xa1s apropiada para trabajar con cantidades macrosc\xc3\xb3picas (que pueden ser pesadas) de una sustancia._NEWLINE_La masas moleculares se calculan a partir de las masas at\xc3\xb3micas relativas\xe2\x80\x8b de cada nucleido, mientras que las masas molares se calculan a partir del peso at\xc3\xb3mico de cada elemento. El peso at\xc3\xb3mico considera la distribuci\xc3\xb3n isot\xc3\xb3pica de cada elemento en una muestra dada (habitualmente se asume que es "normal"). Por ejemplo, el agua tiene una masa molar de 18,015\xc2\xa03(3)\xc2\xa0g/mol; sin embargo, mol\xc3\xa9culas individuales de agua tienen masas entre 18,010\xc2\xa0564\xc2\xa0686\xc2\xa03(15)\xc2\xa0u y 22,027\xc2\xa0736\xc2\xa04(9)\xc2\xa0u, pertenecientes a las composiciones isot\xc3\xb3picas \xc2\xb9H_NEWLINE_2\xc2\xb9\xe2\x81\xb6O y \xc2\xb2H_NEWLINE_2\xc2\xb9\xe2\x81\xb8O, respectivamente._NEWLINE_La distinci\xc3\xb3n entre masa molar y masa molecular es importante debido a que las masas moleculares relativas pueden medirse directamente mediante espectometr\xc3\xada, a menudo con una precisi\xc3\xb3n de pocas partes por mill\xc3\xb3n. Esta precisi\xc3\xb3n es suficiente para determinar directamente la f\xc3\xb3rmula qu\xc3\xadmica de una mol\xc3\xa9cula.\xe2\x80\x8b\n_START_SECTION_\nPrecisi\xc3\xb3n e incertidumbres\n_START_PARAGRAPH_\nLa precisi\xc3\xb3n con que se conoce cada masa molar depende de la precisi\xc3\xb3n de los pesos at\xc3\xb3micos con los que es calculada. Se conoce la mayor\xc3\xada de los pesos at\xc3\xb3micos a una precisi\xc3\xb3n de al menos una parte en 10\xc2\xa0000, siendo esta a menudo mucho mejor.\xe2\x80\x8b Sin embargo, el peso at\xc3\xb3mico del litio es una notable y seria excepci\xc3\xb3n.\xe2\x80\x8b La precisi\xc3\xb3n es adecuada para casi todos los usos qu\xc3\xadmicos normales: es m\xc3\xa1s preciso que la mayor\xc3\xada de los an\xc3\xa1lisis qu\xc3\xadmicos, y supera la pureza de la mayor\xc3\xada de los reactivos de laboratorio._NEWLINE_La precisi\xc3\xb3n de los pesos at\xc3\xb3micos, y por ende de las masas molares, est\xc3\xa1 limitado por el conocimiento de la distribuci\xc3\xb3n isot\xc3\xb3pica del elemento. Si se requiere de un valor m\xc3\xa1s preciso, es necesario determinar la distribuci\xc3\xb3n isot\xc3\xb3pica de la muestra investigada, la cual puede ser diferente de la distribuci\xc3\xb3n est\xc3\xa1ndar usada para calcular el peso at\xc3\xb3mico est\xc3\xa1ndar. Las distribuciones isot\xc3\xb3picas de elementos diferentes de una muestra no son necesariamente independientes entre s\xc3\xad: por ejemplo, una muestra que ha sido destilada estar\xc3\xa1 enriquecida en el is\xc3\xb3topo m\xc3\xa1s liviano de todos los elementos presentes. Esto complica el c\xc3\xa1lculo de la incertidumbre est\xc3\xa1ndar de la masa molar._NEWLINE_Una \xc3\xbatil convenci\xc3\xb3n para el trabajo com\xc3\xban de laboratorio es poner entre par\xc3\xa9ntesis dos posiciones decimales de las masas molares para todos los c\xc3\xa1lculos. Esto es m\xc3\xa1s riguroso de lo que usualmente es requerido, pero evita caer en errores de redondeo mediante los c\xc3\xa1lculos. Cuando la masa molar es mayor a 1000\xc2\xa0g/mol, raramente es apropiado usar m\xc3\xa1s de una posici\xc3\xb3n decimal. Estas convenciones son seguidas en la mayor\xc3\xada de los valores tabulados de masas molares.\xe2\x80\x8b'