11 de janeiro, 2019 às 12:15 | Postado em Gás e vapor, Termodinâmica
Vejo muitos materiais e livros trazendo tabelas sobre a entalpia-padrão de formação de várias substâncias, muitas dessas tabelas trazem a entalpia-padrão de formação da água no estado de vapor, mas, se por definição, a entalpia-padrão supõe (para reagentes e produtos) uma temperatura de 25ºC e pressão de 1 atm como a água no estado de vapor pode existir em tal condição de temperatura e pressão? O correto não seria aparecer a entalpia-padrão de formação da água apenas no estado líquido?
Os reagentes que originam a água (hidrogênio e oxigênio) podem existir nas condições especificadas. Vapor de água pode existir a 25ºC na pressão total de 1 atm como é o usual na atmosfera terrestre.
Entretanto a máxima pressão parcial de vapor (pressão de vapor saturado) da água nesta temperatura é de apenas 31 miliatmosferas conforme indicado na figura 1. Vide também Calculador da pressão de vapor saturado da água.
Nota-se ainda que os estados padrão podem ser estados convencionais ou hipotéticos, isto é, estados que não tem existência real mas que possuem propriedades termodinâmicas extrapoladas a partir de estados reais.
Outras postagens sobre vapor de água: Vapor de água.
Artigo sobre vaporização: Um tema negligenciado em textos de Física Geral: a vaporização da água.
Um comentário em "Dúvida sobre entalpia-padrão de formação do vapor de água"
Qual o peso equivalente que uma pedra de massa igual a 1 kg chega ao solo, jogada do 6 andar de um edificio? (91.067)