Application of Fenton, photo-Fenton and UV/H2O2 in treating synthetic textile wastewater containing the dye Black Biozol UC
http://dx.doi.org/10.1590/S1413-41522011000300009
Aplicação de Fenton, foto-Fenton e UV/H2O2 no tratamento de efluente têxtil sintético contendo o corante Preto Biozol UC
Leonardo Madeira MartinsI; Carlos Ernando da SilvaII; José Machado Moita NetoIII; Álvaro Silva LimaIV; Regina de Fátima Peralta Muniz MoreiraV
IMestrando em Desenvolvimento e Meio Ambiente na Universidade Federal do Piauí (UFPI)
IIDoutor em Engenharia Química. Professor da UFPI
IIIDoutor em Química. Professor da UFPI
IVDoutor em Engenharia de Alimentos. Professor da Universidade Tiradentes (Unit)
VDoutora em Química. Professora da Universidade Federal de Santa Catarina (UFSC)
Os efluentes têxteis, geralmente, são carregados de corantes não biodegradáveis, o que dificulta o seu tratamento. Dentre as novas alternativas de tratamento estudadas, estão os Processos Oxidativos Avançados (POA). Os mesmos são processos com potencial de produzir radicais hidroxila (•OH), espécies altamente oxidantes, capazes de mineralizar a matéria orgânica. Assim, o objetivo deste trabalho foi estudar a aplicação dos POA (Fenton, foto-Fenton e UV/H2O2) no tratamento de efluente têxtil sintético contendo o corante Preto Biozol UC. Dentre os processos estudados, o mais eficiente foi o foto-Fenton (H2O2 = 1.500 mg.L-1 e Fe2+ = 75 mg.L-1), em pH = 3, que obteve 95,4% e 73,0% para as remoções de cor e demanda química de oxigênio (DQO), respectivamente.
Palavras-chave: processos oxidativos avançados; efluente têxtil sintético; Preto Biozol UC.
The textile wastewater is usually loaded with non-biodegradable dyes, which hinder its treatment. Advanced Oxidation Processes (AOP) are among new treatment alternatives. They are processes with potential to produce hydroxyl radicals (•OH), highly oxidizing species, capable of mineralizing the organic matter. Thus, the aim of this work was to study the application of the AOP (Fenton, photo-Fenton and UV/H2O2) in the treatment of synthetic textile wastewater containing the Black Biozol UC dye. Among the studied processes, the most efficient was photo-Fenton (H2O2 = 1,500 mg.L-1 and Fe 2+ = 75 mg.L-1), at pH = 3, for color and chemical oxygen demand (COD) removals of 95.4% and 73.0%, respectively.
Keywords: advanced oxidation processes; synthetic textile wastewater; Black Biozol UC
A indústria têxtil tem sido alvo de muitas pesquisas, principalmente no que concerne ao tratamento de seus efluentes. Os mesmos são de alta complexidade, pois possuem diferentes composições físicas e químicas, grande diversidade de corantes sintéticos e distintas potencialidades de toxicidade, tornando-os um dos mais difíceis de tratamento e um dos mais poluentes.
Conforme Peralta-Zamora et al. (2002), o aumento da complexidade e dificuldades de tratamento dos efluentes têxteis têm levado à busca de novos métodos de tratamento desses rejeitos. Desta forma, os Processos Oxidativos Avançados (POA) surgem como uma boa alternativa. Conforme Teixeira e Jardim (2004), esses processos caracterizam-se por transformar a grande maioria dos contaminantes orgânicos em dióxido de carbono, água e ânions inorgânicos, por meio de reações de degradação que envolvem espécies transitórias oxidantes, principalmente os radicais livres.
Segundo Stasinakis (2008), o principal mecanismo dos POA é a geração de radicais hidroxila (HO•), que são livres e altamente reativos. Esses radicais são eficazes na destruição de produtos químicos orgânicos porque são eletrófilos e reativos. Os mesmos reagem de forma rápida e não seletiva com quase todos os compostos orgânicos.
Diante do exposto, este trabalho teve por objetivo o estudo da aplicação dos POA do tipo Fenton, foto-Fenton e UV/H2O2 no tratamento de efluente têxtil sintético contendo o corante Preto Biozol UC. Esse corante foi escolhido por ser bastante utilizado nas indústrias têxteis da cidade de Teresina, Piauí, e por ser considerado de difícil remoção pela indústria na qual o mesmo foi doado para a pesquisa. Até o momento da produção deste artigo, não foram encontradas evidências de trabalhos semelhantes que estudaram a degradação desse corante em efluentes aquosos em periódicos nacionais e internacionais.
Conforme Lucas e Peres (2006), no processo Fenton, o íon Fe2+ inicia e cataliza a decomposição do H2O2, resultando na geração de radicais HO• (Equação 1). Esses radicais são capazes de rapidamente atacar substratos orgânicos (RH), causando a decomposição química por abstração de H e adição em ligações insaturadas C-C (Equações 2 a 4):
No processo foto-Fenton, diferentemente do Fenton, há a presença da radiação ultravioleta (UV). Segundo Gogate e Pandit (2004), a reação primária do processo foto-Fenton é (Equação 5):
Onde hv representa a radiação ultravioleta.
Assim como no processo Fenton, os radicais hidroxila formados no foto-Fenton reagem destruindo os poluentes (RH) (Equação 2). De acordo com Gogate e Pandit (2004), o radical orgânico gerado na sequência de reações reage instantaneamente com o oxigênio dissolvido para produzir um radical peroxil, que inicia a reação em cadeia de radicais livres, levando a uma oxidação posterior (Equação 6):
Segundo a EPA (1998), a geração de HO• pelo processo UV/H2O2 se dá conforme a Equação 7.
Para Domènech et al. (2001), em um meio com excesso de peróxido e altas concentrações de HO•, há a tendência de existirem reações competitivas que produzem um efeito inibitório para a degradação, pois os radicais HO• são suscetíveis de recombinarem ou de reagirem (Equações 8 a 10):
Os experimentos com o efluente têxtil sintético foram realizados em fotorreator, com capacidade de 1 L (Figura 1), conforme esquema produzido por Simon et al. (2007). O sistema de irradiação é composto de uma lâmpada de vapor de mercúrio de alta pressão, 80 W, modelo HPLN80W (Philips), sem o bulbo original e encapsulada por um tubo de quartzo de 23 mm de diâmetro e 140 mm de altura.
A lâmpada ficou imersa no efluente, protegida por um tubo de quartzo. A homogeneidade da solução foi mantida por meio de um agitador magnético; para manter as condições isotérmicas em torno de 25 ± 2ºC, foi utilizado um banho ultratermostatizado.
As amostras foram coletadas em intervalos pré-estabelecidos, entre 0 e 120 minutos, medindo-se a demanda química de oxigênio (DQO) no início e no final da reação, por meio do método do refluxo fechado, conforme APHA, AWWA, WEF (1999). A cor era analisada através de espectrofotômetro de feixe simples, após agitação de cada amostra em centrífuga durante 3 minutos, a 2.000 rpm, com o fim de coagular e sedimentar o material coloidal e em suspensão.
A concentração residual de peróxido de hidrogênio foi determinada pelo método iodométrico segundo Ohlweiler (1968), pois a mesma interfere na análise de DQO.
Para fazer essa correção, foram utilizadas as Equações 11 e 12, indicadas por Kang et al. (1999), conforme descrito abaixo:
O efluente têxtil sintético foi produzido a partir do corante Preto Biozol UC, conforme metodologia apresentada por Mo et al. (2007), conforme a Tabela 1.
É importante ressaltar que não foi objetivo da pesquisa testar diferentes tipos de efluentes sintéticos, mas apenas simular a situação de carga orgânica juntamente com corante. A oxidação do corante é sempre mais rápida que a do efluente sintético. O método de medida não acompanhou o efluente sintético, apenas o corante. A medida de DQO garante o conhecimento do que aconteceu com a matéria orgânica antes e depois do experimento.
As principais características do corante Preto Biozol UC, conforme sua Ficha de Informações de Segurança de Produto Químico (FISPQ), encontram-se na Tabela 2. Não foi identificado o número do corante Preto Biozol UCno Colour Index International.
Devido à escassez de informações sobre a estrutura molecular do corante, foi necessário fazer algumas análises complementares, tais como: análise elementar (CHNOS), análise termogravimétrica (TGA), espectroscopia por energia dispersiva (EDS) e espectroscopia de infravermelho.
Conforme Neyens e Baeyens (2003), o processo Fenton é mais eficiente em meio ácido. Assim, todos os POA estudados (Fenton, foto-Fenton e UV/H2O2) foram aplicados no efluente têxtil sintético em meio ácido (pH 2 e 3), ajustados com H2SO4 antes do início e NaOH no final (t = 120 minutos) de cada processo.
Em todos os processos, foram utilizados H2O2 (35% w/w). Foi utilizado também FeSO4.7H2O para o Fenton e foto-Fenton, como fonte de Fe2+.
Para a definição da melhor relação entre os reagentes ([H2O2]:[Fe2+]), estudou-se a relação 5 e 20, escolhidas aleatoriamente. Tais relações foram utilizadas em processo Fenton aplicado num efluente têxtil sintético, em pH = 3, utilizando-se a remoção de cor como parâmetro de análise. Conforme mostrado na seção Resultados e Discussões, a relação 20 foi a que mostrou maior eficiência quanto ao parâmetro analisado. Assim, para os experimentos Fenton e foto-Fenton, foi utilizada essa relação, em pH = 2 e 3 (Tabela 3).
É importante destacar que os valores das concentrações de H2O2 foram escolhidos aleatoriamente.
A determinação da relação dos reagentes ([H2O2]:[Fe2+]) segundo o substrato é uma forma de se minimizarem os efeitos sequestradores dos radicais hidroxila, provocados em alguns casos pelo excesso de H2O2 (Equações 8 e 9).
Foram realizados 10 experimentos para cada processo (Fenton, foto-Fenton e UV/H2O2) em pH 2 e 3, totalizando 30 experimentos.
Não foi feito estudo toxicológico do efluente, in natura ou tratado, pois o mesmo não se tratava de um efluente real.
Caracterização do corante Preto Biozol UC
A análise elementar foi realizada com o objetivo de se determinarem os teores de nitrogênio, carbono, hidrogênio e enxofre no corante, cujos resultados encontram-se na Tabela 4.
A determinação do teor de oxigênio na amostra foi realizada com o auxílio da análise termogravimétrica (TGA) em atmosfera oxidante. Nessa análise, a amostra foi submetida a uma temperatura aproximada de 950ºC. A massa inicial da amostra foi de 23,436497 mg e, ao final do teste, 13,602131 mg. A partir daí, foi possível calcular o teor de cinzas, a saber, 58,04%. A soma dos percentuais dos elementos mostrada na Tabela 4 com o percentual de cinzas resulta em 86,84% da amostra; portanto, por diferença, o teor de oxigênio é de 13,16%.
Os resultados da espectroscopia por energia dispersiva (EDS) indicaram a existência de O, Cl e Na com os seguintes percentuais de peso na amostra, 2,94, 75,5, e 19,4%, respectivamente.
De acordo com os resultados do EDS e TGA, é possível dizer que há a presença de NaCl no corante, porém em quantidade desconhecida, e que o elemento Cl também pode fazer parte da molécula do mesmo, já que o espectro de infravermelho identificou a presença do(s) grupamento(os) haleto de alquila, conforme Tabela 5.
Os grupamentos funcionais existentes no corante estão relacionados na Tabela 5. Os mesmos foram identificados conforme Lopes e Fascio (2004) e Pavia et al. (2001).
Não foi observada, no espectro de infravermelho do corante, absorção entre 1.820 a 1.630 cm-1; portanto, conforme Lopes e Fascio (2004), o mesmo não possui o grupo funcional (C=O).
Caracterização do efluente têxtil sintético
A solução aquosa do corante apresentou comprimento de onda de máxima absorbância igual a 494 nm (Figura 2). Já o efluente têxtil sintético produzido possui comprimento de onda de máxima absorbância de 507 nm (Figura 3), com pH = 8,5 ± 0,5, a 25ºC.
A partir de várias soluções do corante Preto Biozol UC diluído em água destilada, foi determinada uma curva padrão para o mesmo (y = 0,0253x), sendo y a absorbância e x a concentração (mg.L-1) do corante na amostra, com R2 = 0,9985. A mesma é necessária para a determinação da concentração do corante.
Foi construída também uma curva de calibração para a determinação da concentração de DQO, a partir de uma solução padrão de biftalato de potássio em diferentes concentrações, conforme APHA, AWWA, WEF (1999), cuja equação da reta foi y = 0,0005x - 0,0025, sendo y a absorbância e x a concentração (mg.L-1) do corante na amostra, com R2 = 0,9965.
Estudo da relação [H2O2]:[Fe2+]
De acordo com Gulkaya et al. (2006), o estudo da relação [H2O2]:[Fe2+] é muito importante para a otimização da reação, já que o principal objetivo é saber a quantidade de ferro necessária a ser adicionada para a máxima produção de •OH.
Para a aplicação no efluente têxtil sintético produzido a partir do corante Preto Biozol UC, a melhor relação encontrada foi 20, utilizando-se a remoção de cor como critério após aplicação do processo Fenton em pH igual a 3, conforme a Figura 4.
Aplicação do processo Fenton
De acordo com as Figuras 5 e 6, é possível observar que o processo foi mais eficiente na remoção de cor quando o pH foi 3, no tempo de 120 minutos. As melhores remoções de cor em pH = 2 e pH = 3 foram 65,9 e 86,2%, respectivamente.
As curvas na Figura 5 sugerem uma tendência crescente até o tempo de 80 minutos. Após isso, os valores de remoção de cor (t = 80, t = 100 e t = 120 minutos) tornam-se muito semelhantes, deixando as curvas com aspecto constante. Já as curvas da Figura 6 sugerem dois processos ocorrendo simultaneamente com tempo de meia-vida diferente.
O processo Fenton foi menos eficiente em pH = 2, tanto na remoção de cor (Figura 5), quanto na remoção de DQO (41,1%), quando [H2O2] = 1.500 mg.L-1 e [Fe+2] = 75 mg.L-1. Segundo Spinks e Woods (1990) apud Nogueira et al. (2007), pH abaixo de 2,5 é prejudicial, pois a velocidade de degradação também diminui apesar de as espécies de Fe permanecerem solúveis, pois altas concentrações de H+ podem sequestrar radicais hidroxila.
Conforme Wang et al. (2008), para valores de pH superiores a 4, os íons ferrosos facilmente se convertem a íons férricos que, na presença de hidróxido, produzem os complexos hidróxido-férricos, capazes de coagular e precipitar não só a matéria orgânica como também outros sólidos remanescentes após a oxidação por Fenton.
Em todos os experimentos, a DQO foi analisada no início (t = 0) e no final (t = 120 minutos) de cada processo, sempre em pH de trabalho, ou seja, ácido. Não foram realizados experimentos no efluente quando o pH foi elevado a 7 para se verificar a contribuição disso na remoção de matéria orgânica.
Quanto à remoção de DQO do efluente, o processo Fenton mostrou-se mais eficiente, quando o pH era 3, chegando a 64,8% quando [H2O2] = 1.500 mg.L-1 e [Fe2+] = 75 mg.L-1.
Considerando-se os resultados das remoções de cor nas Figuras 5 e 6, é possível observar que nos pontos 80, 100 e 120 minutos, os percentuais são muito semelhantes - as curvas seguem quase constantes. Neste sentido, resolveu-se analisá-los estatisticamente como se os mesmos representassem os pontos 120 de cada reação feita em triplicata. Esse mesmo raciocínio foi aplicado também aos processos foto-Fenton e UV/H2O2.
Após aplicação da ANOVA (Tabela 6) e do teste de Tukey nos dados referentes à remoção de cor, foi possível determinar o melhor processo Fenton em pH = 3.
De acordo com o resultado do Teste F, foram encontradas evidências de diferenças, ao nível de 5% de probabilidade, entre os tratamentos com relação à remoção de cor.
Após isso, foi aplicado o teste Tukey (α = 5%), para a comparação das médias dos tratamentos utilizados, cujos resultados mostraram que os processos [H2O2]:[Fe2+] = 1.000/50 e [H2O2]:[Fe2+] = 1.250/62,5, são estatisticamente semelhantes, assim como [H2O2]:[Fe2+] = 1.250/62,5 e [H2O2]:[Fe2+] = 1.500/75.
Considerando-se os resultados para o processo Fenton, o experimento mais eficiente na remoção de cor e DQO é aquele cujas concentrações dos reagentes são: [H2O2] = 1.500 mg.L-1 e [Fe2+] = 75 mg.L-1 em pH = 3.
Cinética de remoção de cor no processo Fenton pH = 3
A remoção de cor é diretamente influenciada pela concentração dos reagentes. Conforme a Figura 7, quanto maior a concentração, maior é a remoção de cor num menor intervalo de tempo. O processo que utiliza [H2O2] = 750 mg.L-1 e [Fe2+] = 37,5 mg.L-1 tem, aos 60 minutos, 54,86% de remoção de cor, enquanto o processo que utiliza o dobro da concentração dos reagentes tem remoção de cor de 53,48% em 30 minutos.
Conforme as Figuras 6 e 7, na etapa mais rápida, o peróxido de hidrogênio é consumido intensamente, devido à formação catalítica dos radicais •OH. Porém, o Fe3+ produzido pode também reagir com o H2O2, formando radicais com menor poder oxidante (HO2), os quais diminuem a quantidade do peróxido de hidrogênio. À medida que a concentração de H2O2 se reduz na solução, a formação de OH é prejudicada, iniciando-se a etapa lenta da reação.
Os símbolos representados na Figura 7 referem-se a valores experimentais, enquanto as linhas cheias, a valores calculados, segundo o modelo de pseudo-primeira ordem ajustado em cada caso. Os valores de R2, calculados para cada POA, foram considerados satisfatórios para as situações estudadas. Esse raciocínio também é válido para as figuras que mostram a cinética de pseudo-primeira ordem para remoção de cor, utilizando os processos Fenton e UV/H2O2.
Para Núñes et al. (2007), considerando-se que a concentração da espécie reativa deve alcançar rapidamente um regime de estado estacionário durante o processo, e contanto que a concentração do oxidante (COH) possa ser considerada constante, a lei da taxa para o processo de degradação pode ser tratada como pseudo-primeira ordem, nos termos do consumo do composto orgânico - no caso, o corante. Portanto, o estudo cinético foi baseado na remoção de cor.
Para o efluente sintético, foi confirmado que o tratamento oxidativo empregado caracterizou-se por uma reação com cinética de pseudo-primeira ordem (K = 2,08324 x 10-5 L/mg.minuto), segundo a Equação 13:
C: concentração do composto orgânico submetido à degradação por Fenton;
k: constante cinética;
α: ordem da reação;
t: tempo de reação.
A Equação 13 foi integrada para α = 1 (pseudo-primeira ordem), obtendo-se a Equação 14. A mesma deu origem ao ajuste dos dados experimentais, como apresentado na Figura 7.
Aplicação do processo foto-Fenton
Durante o processo foto-Fenton, foi possível observar que, em pH = 2, conforme Figura 8, a reação seguiu uma tendência crescente. Já em pH = 3, a maior remoção de cor ocorreu nos primeiros 30 minutos de reação, como demonstra a Figura 9. Após esse tempo, as taxas de remoção de cor foram praticamente constantes.
Comparando-se as Figuras 5 e 8 e 6 e 9, é possível observar a influência da radiação UV na eficiência dos processos. Como mostrado anteriormente, a maior remoção de cor obtida com o processo Fenton foi de 86,2%, aos 120 minutos, quando [H2O2] = 1.500 mg.L-1 e [Fe2+] = 75 mg.L-1 em pH = 3 (Figura 6). Nessa mesma condição, o processo foto-Fenton com apenas 20 minutos de reação remove 84,38% de cor (Figura 9). Portanto, no foto-Fenton, há uma maior remoção de cor num menor espaço de tempo.
A máxima remoção de cor obtida foi de 97,9%, nas concentrações: [H2O2] = 1.250 mg.L-1 e [Fe2+] = 62,5 mg.L-1, pH = 2, em 120 minutos de reação e remoção de DQO de 55,9%. Já em pH = 3 e em concentrações de [H2O2] = 1.500 mg.L-1 e [Fe2+] = 75 mg.L-1, o processo conseguiu 92,1% de remoção de cor em apenas 30 minutos de reação, ou seja, apenas 1/4 do tempo total de análise. O mesmo chegou ao pico de 95,4% de remoção de cor e de 73,0% de remoção de DQO no fim dos 120 minutos.
Assim como no processo Fenton, conforme o resultado da ANOVA (Tabela 7), foram encontradas evidências de diferenças, ao nível de 5% de probabilidade, entre os tratamentos com relação à remoção de cor.
Os resultados do teste Tukey (α = 5%) mostraram que todos os processos foto-Fenton em pH = 3 são estatisticamente diferentes.
De acordo com os resultados, o processo foto-Fenton de maior eficiência em termos de remoção de cor e DQO está em pH = 3 (Figura 9) - 95,4 e 73,0%, respectivamente. As concentrações dos reagentes nesse processo foram: H2O2 = 1.500 mg.L-1 e Fe2+ = 75 mg.L-1.
Cinética do processo foto-Fenton pH = 3
Assim como o processo Fenton em pH = 3, o foto-Fenton em pH = 3 obedeceu a cinética de pseudo-primeira ordem (K = 3,77321 x 10-5 L/mg.minuto) para a remoção de cor (Figura 10).
Considerando-se as mesmas condições de pH e reagentes, o processo Fenton mais eficiente obteve remoção de cor de 86,2% aos 120 minutos de reação; já o processo foto-Fenton obteve remoção semelhante (84,4%) aos 20 minutos.
Conforme Rathi et al. (2003), a degradação de corante têxtil é mais eficiente e mais rápida quando há a combinação da luz UV com o reagente de Fenton, diferentemente de quando há a ausência de qualquer um dos constituintes.
Aplicação do processo UV/H2O2
Em pH = 2, houve uma proporcionalidade direta entre o aumento da concentração de H2O2 e a remoção de cor, ou seja, quanto maior a concentração do H2O2, maior eficiência na remoção de cor no processo UV/H2O2. Aos 120 minutos, o percentual de remoção de cor do experimento cuja concentração de peróxido foi 1.500 mg.L-1 quase que dobrou com relação ao experimento que usou metade da concentração desse reagente. A melhor remoção de cor em pH = 2 foi de 75,9%, e DQO, de 34,0%, usando [H2O2] = 1.500 mg.L-1, conforme Figura 11.
Araújo et al. (2006) observaram que, aumentando-se demasiadamente a quantidade de H2O2, o processo UV/H2O2 diminui a eficiência. Os mesmos verificaram que isso acontece, provavelmente, pela captura do •OH pelo H2O2, formando um radical menos reativo HO2 (Equação 8).
Já em pH = 3, não houve nenhuma proporcionalidade. A maior eficiência em termos de remoção de cor (73,2%) e DQO (6,5%) ocorreu no experimento cuja concentração de H2O2 foi de 1.000 mg.L-1, conforme Figura 12.
As curvas mostradas nas Figuras 11 e 12 possuem comportamento semelhante. As mesmas seguem uma tendência crescente. Em pH = 2, o processo UV/H2O2, quando [H2O2] = 1.500 mg.L-1 (Figura 11), é mais eficiente que o processo Fenton, quando [H2O2] = 1.500 mg.L-1 e [Fe] = 75 mg.L-1 (Figura 5), em termos de remoção de cor.
Após aplicação da ANOVA (Tabela 8) nos resultados de remoção de cor, pode-se observar que também foram encontradas evidências de diferenças, ao nível de 5% de probabilidade, entre os tratamentos com relação à remoção de cor.
Os resultados do teste Tukey (α = 5%) mostraram que todos os processos UV/H2O2 cujas concentrações de peróxido utilizadas foram [H2O2] = 500 mg.L-1, [H2O2] = 750 mg.L-1 e [H2O2] = 1.000 mg.L-1 são estatisticamente semelhantes, assim como os que utilizaram [H2O2] = 1.250 mg.L-1 e [H2O2] = 1.500 mg.L-1.
Considerando-se os resultados obtidos para o processo UV/H2O2, o experimento mais eficiente foi em pH = 2, com [H2O2] = 1.500 mg.L-1.
Cinética do processo UV/H2O2 em pH = 2
Assim como os outros processos estudados, o UV/H2O2 em pH = 2 obedeceu uma cinética de pseudo-primeira ordem (Figura 13), onde K = 6,18481 x 10-7 L/mg.minuto.
Dentre os POA, o que alcançou maior eficiência foi o foto-Fenton, na remoção de cor (95,4%) e DQO (73,0%), em pH = 3, com concentrações de [H2O2] = 1.500 mg.L-1 e [Fe2+] = 75 mg.L-1. O mesmo, também em termos de cinética do processo, foi o que obteve a maior remoção dos parâmetros estudados num menor intervalo de tempo. Portanto, o foto-Fenton é uma alternativa eficiente na remoção do corante Preto Biozol UC.
É interessante estudar a aplicabilidade desse processo em efluente têxtil real e extrapolar os resultados para escala real, comparando-se com os de bancada obtidos aqui. Além disso, é importante também o estudo da influência do pH na remoção de DQO.
Em todos os processos estudados, a remoção de DQO sempre foi maior nos experimentos que obtinham melhor remoção de cor em determinado pH. No processo Fenton, a melhor remoção de DQO ocorreu em pH = 3, assim como a remoção de cor. Da mesma forma ocorreu no foto-Fenton. Já no processo UV/H2O2, a melhor remoção de DQO ocorreu em pH = 2, assim como a remoção de cor.
Vale ressaltar que é importante uma análise custo-benefício do processo foto-Fenton. A busca por fontes alternativas de Fe2+ para aplicação nesse processo tem importância econômica e ambiental.
O estudo da relação entre as concentrações dos reagentes ([H2O2]:[Fe2+]) contribuiu para a otimização das reações em termos de eficiência de processo.
A identificação do número do corante Preto Biozol UC no Colour Index International não foi possível durante a produção do artigo, embora seja de suma importância.
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