Preparação e Padronização de H2SO4 - Preparação e Padronização.
Preparação e Padronização de H2SO4
DANIELA RMOS CARBONI
LUCIANA LOCATELLI PIANGERS
PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO 0,1MOL DE H2 SO4
DANIELA RAMOS CARBONI
Trabalho acadêmico apresentado na disciplina de Química geral e inorgânica II do curso de Farmácia das Faculdades Integradas FACVEST.
Profa. Msc. Jorge Derbly.
Lages, SC __/__/2010 Nota __ ___________________________
Química inorgânica é o ramo da química que se estudam os elementos químicos e as substancias que não possuem carbono e ordenado em cadeias, investigando suas estruturas, propriedades e a explicação do mecanismo de suas reações e transformações.
Materiais orgânicos compõem cerca de 95% das substancias existentes no Planeta Terra.
Nesta aula pratica estudou-se sobre a preparação da solução do acido sulfúrico a 0,1 mol. Com peso molar de 98,08g/mol, grau de pureza 95% e densidade de 1,84 g/ cm 3 .E a padronização do hidróxido de sódio (NaOH) a 0,1 mol/l.Cada componente do grupo fez o procedimento, após obter todos os resultados foram feitos os cálculos com a seguinte formula Ma . Va = Mb . Vb.
Percebe-se a importância da química, pois química está em tudo que nos cerca e para a profissão que está se encaminhando e indispensável, pois sem química, sem analises e sem vida.
OBJETIVO preparar a solução com acido sulfúrico, após isso fazer a padronização com o hidróxido de sódio e observar quantos ml foram necessário para que ocorresse o ponto de viragem, anotar os resultados e aplicar na formula.
01 frasco contendo acido sulfúrico 0,1 mol 98,08g/mol com grau de pureza de 95% e com densidade de 1,84 g/ cm 3
01pisset com água destilada
01balão volumétrico
M = M1/ MM1 . V(l)
01=M1/ 98,8 . 0,1
M1= 0,9808g
M1= 0,9808 – 95%
X = 1,034g
1ml – 1,84g
X – 1,034
X= 0,6 ml (volume a se aferido na pipeta)
Calçar luvas, ligar a capela coletar 0,6 ml de ácido sulfúrico com auxilio de uma pipeta acoplada a uma pêra antes de por o ácido no balão volumétrico preencher ate a metade do mesmo com água destilada, quando posto os 0,6 ml do acido preencher o restante do balão com a água destilada que se encontra no pisset.
01Suporte para bureta
01 bureta 50 ml
02 erlenmeyer
01 becker pequeno
01 frasco de fenoltaleína
01 frasco de hidróxido de sódio
01 pisset com água destilada
01 balão volumétrico de 100 ml com a solução de ácido sulfúrico a 0,6 ml.
Todos do grupo paramentados.
Preencher a bureta de 50ml com o hidróxido de sódio com auxílio do Becker.
Acoplar a pipeta volumétrica de 10ml na pêra introduzir no balão volumétrico e retirar 10 ml da solução feita na primeira etapa.
Colocar a solução da pipeta no erlenmeyer.
Logo em seguida acrescentar 3 gotas de fenoftaleína.
Colocar o erlenmeyer sob a base da bureta e abrir a torneirinha lentamente e deixar pingar a solução de hidróxido de sódio no erlenmayer sempre mexendo em movimento suaves essa solução, aguardando o ponto de viragem.
Após isso fechar a torneirinha da buteta e verificar quantos ml foram necessários para que ocorresse o ponto de viragem.
Feito isso anotar o resultado. Para que ocorresse o ponto de viragem foram necessários 20 ml da solução de hidróxido de sódio para isso. Limpar material utilizado.
2 . MA . 10 = 0,1 . 20
20 MA = 2,0
MA = 0,1 mol/l
A evolução científica no ramo da química inorgânica tem um aspecto histórico que nos permite nos dias de hoje, entendermos certas reações, pois que 95% do planeta é química, então porque ou como não tentar entendê-la.
Na aula prática estudou-se a preparação e a padronização de ima solução com acido sulfúrico e com o hidróxido de sódio (NaOH) que o objetivo foi quando e em quantos ml da solução padrão são necessários para que ocorra o ponto de viragem.
O conhecimento teórico e prático faz com que ocorra uma melhor compreensão e entendimento da matéria em questão. Adquiriu-se assim um treino valioso pela análise qualitativa de uma reação, buscando os indícios que ilustram as reações envolvidas, e com a observação prática de vários conceitos sobre as reações.