Quimica_1A | Próton | Substancias Químicas
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Matéria: Tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço. Massa: quantidade de matéria de um corpo. Volume: espaço ocupado pela matéria. Corpo: É uma porção finita de matéria. Objeto: É um corpo produzido para utilização humana. Ex.:
1 kg = 1000g 1g = 1000mg 1m 3 = 1000L 1m = 1cm 3
Fenômenos químicos São aquelas onde há rearranjo da estrutura molecular, ou seja, as moléculas das substâncias envolvidas são "desmanchadas" e seus átomos reagrupados de maneira diferente, dando origem a outras substâncias com propriedades diferentes. Dizemos, então, que ocorreu uma reação química. Exemplo: formação de ferrugem, combustão da matéria.
Fenômenos físicos são transformações que não alteram a composição da matéria. Há, somente, uma mudança no estado de agregação. Exemplo: a formação de gelo a partir da água.
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA SÓLIDO: forma e volume constantes LÍQUIDO: forma variável e volume constante GASOSO: forma e volume variáveis.
Densidade: quantidade de matéria contida em uma unidade
de volume. (d = m/v)
g/mL ou g/cm 3 ou kg/L
O que faz a matéria ser sólida, líquida ou gasosa é:
Tamanho de suas moléculas
Maior ou menor coesão entre suas moléculas
Distribuição dos átomos na formação molecular
II - fotografia amarelada pelo tempo ou pela exposição ao
gotas de limão adicionadas a um copo com leite
III - éter derramado sobre a pele
IV - cozimento de um ovo
V - aquecimento de um pedaço de solda
01) ETFSP Em um acampamento, todo o sal de cozinha caiu e misturou com a areia. Para recuperarmos o sal:
I. Juntamos a mistura num recipiente e colocamos água para solubilizar o sal (a areia não se dissolve em água).
II. Filtramos a mistura (a areia fica retida no filtro e a mistura água e sal são recolhidos num recipiente).
III. Evaporamos a água recuperando o sal.
02) ACAFE
CURSINHO DA UFSC
Considerando-se as forças de coesão e repulsão que atuam entre as moléculas de determinada matéria, podemos afirmar que ao passar do estado líquido para o estado sólido um corpo terá o seu (a sua):
Massa aumentada
Massa diminuída
EEAR Entre um litro de água líquida e um litro de água congelada (gelo), podemos afirmar que:
a) O gelo pesa mais
b) O líquido pesa mais
c) Ambos pesam igualmente
d) O gelo possui volume maior
EEAR A superfície da água em contato com uma outra
superfície muito quente vaporiza-se e, assim, a porção superior da água, ainda líquida, flutua sobre o "colchão de vapor de água". Este fenômeno denomina-se
EEAR Assinalar a alternativa que não apresenta um fenômeno químico.
a) estouro de um pneu.
b) explosão da dinamite.
d) geração de eletricidade nas pilhas alcalinas.
UFSC Assinale a única proposição correta que
contém o melhor método para separar os três componentes
mistura de areia, água e sal, na seqüência
destilar e decantar
filtrar e decantar
decantar e filtrar
filtrar e destilar
02) UFSC Fenômeno químico é aquele que altera a natureza da matéria, isto é, aquele no qual ocorre uma reação química. Baseado nessa informação, analise a(s) proposição(ões) abaixo e escolha aquela(s) que corresponde(m) a um fenômeno químico.
A precipitação das chuvas.
A queima do gás de cozinha.
A formação do gelo dentro do refrigerador.
A formação da ferrugem sobre uma peça de ferro
3)UFSC
fenômeno(s)
reação(ões) química(s), é(são):
envolve(m)
enferrujamento de uma calha
explosão da dinamite
combustão do álcool de um automóvel
Cada molécula representa uma substância química bem. Cada substância, por sua vez, é representada por sua fórmula.
propriedades características.
quimicamente iguais. Uma de suas característica é ter os pontos de fusão e ebulição constante.
Substância simples: combinação entre partículas (átomos) de um mesmo elemento químico. Alotropia: é o fenômeno químico que ocorre quando um elemento químico forma duas ou mais substâncias químicas diferentes. Substância composta: combinação entre átomos de elementos químicos diferentes.
diferentes. Na realidade, são sistemas formados pela reunião
de diversos tipos de substâncias. Diferente das substâncias puras, as misturas não têm temperaturas de fusão e ebulição constantes. Misturas homogêneas (soluções): misturas uniformes, que apresentam as mesmas composições, propriedades e aparências ao longo de todo o volume, como o sal dissolvido na água ou o ar que respiramos.
Misturas heterogêneas: não têm as mesmas composições, propriedades e aparência ao longo de todo o volume, como a areia, as rochas e a madeira.
Classificação dos sistemas quanto à capacidade de trocar matéria e energia com o meio ambiente:
Sistema Aberto: Troca tanto matéria quanto energia. Ex.:
vidro de acetona aberto. Sistema Fechado: Troca energia mas não troca matéria. Ex.:
garrafa de refrigerante fechada. Sistema Isolado: Não troca nem matéria, nem energia. Ex.:
Fases de um sistema heterogêneo: são as diferentes partes homogêneas da mistura. Componentes de uma mistura: são as diferentes substâncias presentes na mistura.
• Todo sistema com mais de um componente é uma mistura.
• Todo sistema como mais de uma fase é heterogêneo.
• Num sistema com fase sólida, os vários "pedaços" da
O sistema água + gelo é um sistema heterogêneo, mas não é uma mistura.
03) EEAR Um sistema cujo componente é apenas água, é constituído por água no estado líquido e três cubos de gelo. O sistema é do tipo
b) heterogêneo com uma fase
c) heterogêneo com duas fases
d) heterogêneo com quatro fases
04) Diga quantas fases e quantos componentes há em cada
um dos sistemas abaixo e classifique-os em: substância simples, substância composta, mistura homogênea ou mistura
g) água + gelo + areia
i) gasolina
graxa + detergente
05) ACAFE (modificada) O leite usado na alimentação
contém água, sais minerais, proteínas insolúveis e gorduras. Podemos afirmar que o leite é:
a. Substância pura simples
b. Mistura homogênea
c. Mistura heterogênea
d. Mistura azeotrópica
e. Substância pura composta
7) ACAFE A camada de ozônio absorve os raios ultravioletas mais energéticos que chegam à atmosfera, protegendo-nos contra essas radiações. A fórmula molecular do ozônio é:
É exemplo de substância simples o(a):
b) substância simples, substância composta e mistura.
c) substância composta, elemento químico e mistura.
d) mistura, substância composta e substância simples.
Assinale as alternativas que contêm sistemas que reúnem somente substâncias puras:
01. água, areia e ar.
02. sal, grafite e limalha de ferro.
04. glicose, granito e gás carbônico.
08. álcool etílico, água mineral e glicerina.
4)UFSC Um dos critérios utilizados pelos químicos, para classificar as substâncias, está no tipo de átomos que as constitui. Assim, uma substância formada por um único tipo de átomo é dita simples, aquela formada por mais de um tipo de átomo é dita composta, Baseado nisso, escolha a (s) proposição (ões) que contém (êm) somente substâncias simples:
H 2 O, HCO, CaO, MgS.
NaCO, Na 2 O, KCO, MgBr 2.
H 2 O, H 2 , NaCO, O 2.
MODELO ATÔMICO DE DALTON Todo e qualquer tipo de matéria é formado por partículas indivisíveis, maciças, indestrutíveis e eletricamente neutras, chamadas átomos. Cada tipo de átomo tem a sua massa e o seu volume próprios. Para Dalton, uma reação química é uma recombinação entre elementos de uma ou mais substâncias químicas, formando conjuntos (substâncias) diferentes dos iniciais (reagentes).
O modelo do "pudim de passas", segundo o qual os átomos seriam bolhas positivas recheadas por elétrons, de carga negativa, serviu para explicar a natureza elétrica da matéria, que pode ser comprovada através de fenômenos como a condutividade elétrica de certas soluções aquosas e de metais.
1. Invólucro de chumbo.
2. Material Radiativo.
Rutherford imaginou então que
átomo teria uma região central
densa (positivamente carregada), onde as partículas α refletiriam, ao que chamou de núcleo, envolta um
grande vazio de massa desprezível, incapaz de refletir as partículas, chamada eletrosfera. Esse modelo também é denominado modelo planetário.
surpreendente. O diâmetro do átomo é 10.000 vezes maior que o do núcleo, e que a massa do átomo está, praticamente toda, nos prótons e nêutrons confinados na pequena região do núcleo.
Os elétrons nos átomos movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, chamadas de camadas ou níveis de energia. Hoje são conhecidos pelo menos sete camadas, denominadas K, L, M, N, O, P, Q. Cada um desses níveis possui um valor determinado de energia; os elétrons que estão mais afastados do núcleo apresentarão maior energia. Um elétron pode passar de um nível para outro de maior energia, desde que absorva energia externa (energia elétrica, luz, calor etc.). Quando isso acontece, dizemos que o elétron foi excitado. O retorno do elétron ao nível inicial se faz acompanhar de liberação de energia na forma de ondas eletromagnéticas, que pode ser luz visível, ultravioleta, calor, etc. Cada salto quântico (retorno a um nível menor) libera uma quantidade fixa de energia.
1,67x10 -24
1,68x10 -24
9,11x10 -28
• A massa do elétron é desprezível, se comparada à do próton.
• A carga do próton é igual à do elétron, porém de sinal contrário.
• A quantidade de prótons de um átomo é sempre igual à de elétrons (p=e - ), por isso, todo átomo é eletricamente neutro.
Número atômico (Z): é o número de prótons presentes no
núcleo do átomo. Z=p
nêutrons existente no núcleo de um átomo.
Cátion = íon (+) = perdeu e - . Ânion = íon (–) = ganhou e - .
Elemento Químico: É o conjunto de átomos com o mesmo número atômico (Z). Um elemento químico é representado por Z X A .
06) Complete os espaços em branco
11) Considerando a experiência quanto ao modelo atômico de Rutheford, assinale a alternativa INCORRETA.
a. Observando a dispersão das partículas α (alfa) ao se chocarem com a lâmina de ouro, o cientista conclui que o átomo tem o núcleo muito grande em relação à sua eletrosfera.
b. Rutheford sabia antecipadamente que as (alfa) eram carregadas positivamente.
c. Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo atômico e seu tamanho em relação à eletrosfera do átomo.
d. Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho em relação à eletrosfera do átomo.
e. A experiência consistiu em bombardear lâminas finíssimas de ouro com partículas α (alfa).
12) ACAFE A composição nuclear do ânion 32 2−
a) 16 prótons, 18 elétrons e 32 nêutrons
b) 16 prótons, 16 elétrons e 16 nêutrons
c) 18 prótons, 18 elétrons e 18 nêutrons
d) 16 prótons, 32 elétrons e 16 nêutrons
e) 16 prótons, 18 elétrons e 16 nêutrons
Podemos afirmar que o número de massa de um íon
a. Menor que o número de massa do átomo que lhe deu origem.
b. A soma do número de elétrons do átomo que lhe deu origem.
c. Maior que o número de massa do átomo que lhe deu origem.
d. A soma do número de prótons do átomo que lhe deu origem.
e. Igual ao número de massa do átomo que lhe deu origem.
Considerando o sistema abaixo, onde os átomos estão representados por esferas, pode-se afirmar que neles existem:
a. 2 elementos, 2 substâncias simples e 2 substâncias compostas
b. 4 elementos, 1 substâncias simples e 3 substâncias compostas
c. 4 elementos, 2 substâncias simples e 3 substâncias compostas
d. 3 elementos, 1 substâncias simples e 4 substâncias compostas
e. 1 elementos, 2 substâncias simples e 3 substâncias compostas
ACAFE Uma das seguintes espécies químicas não é
isoeletrônica das demais: P 3+ , S 2- , Cl - , Ar, Ca 2+ . Qual é, dentre as seguintes alternativas, a que contém esta espécie química?
ESA O átomo é eletricamente neutro porque:
A partícula formada por 30 prótons, 33 nêutrons e 28 elétrons constitui um:
cátion bivalente
cátion monovalente
A respeito da estrutura da matéria, é correto
número de massa (A) é dado pela quantidade total de
partículas do núcleo.
Cátion é um íon positivo que se forma quando um átomo ganha elétrons.
Todo átomo tem a quantidade de prótons igual à quantidade de nêutrons.
Todo átomo tem a quantidade de prótons igual à quantidade de elétrons.
Ânion é um íon negativo que se forma quando um átomo perde elétrons.
UFSC A palavra átomo é originária do grego e significa "indivisível", ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. Atualmente essa idéia não é mais aceita. A respeito dos átomos, é verdadeiro afirmar que:
8) UFPR Para interpretar a grande maioria dos processos químicos, é suficiente considerar o átomo como sendo constituído por apenas três partículas: o próton, o nêutron e o elétron. Essas três partículas não são distribuídas ao acaso; elas interagem entre si e essa interação produz o conjunto organizado, que é o átomo.
A respeito do átomo, é correto considerar:
01. Prótons e nêutrons são encontrados no núcleo, que é a
parte do átomo com carga elétrica positiva e que contém praticamente toda a massa do átomo.
02. Os elétrons, partículas de carga elétrica negativa,
distribuem-se em torno do núcleo em diversos níveis e subníveis energéticos (camadas e subcamadas).
de prótons, o átomo será neutro; se for maior será um ânion; se for menor, será um cátion.
Se o número de elétrons de um átomo for igual ao número
atômico e é representado pela letra Z. 16. O núcleo de átomos será sempre formado por igual
número de prótons e nêutrons.
Isótopos: São átomos diferentes que têm a mesma quantidade
Todos os isótopos pertencem a
Isótonos: São átomos diferentes que têm a mesma quantidade de nêutrons.
Isóbaros: São átomos diferentes que têm o mesmo número de massa.
Íons isoeletrônicos: São formados a partir de átomos de diferentes elementos químicos e têm a mesma estrutura eletrônica (mesma quantidade de elétrons).
A eletrosfera é toda a região que envolve o núcleo e é composta por elétrons. É uma espécie de nuvem eletrônica.
Sommerfield percebeu que os níveis de energia de Bohr estariam divididos em regiões ainda menores, denominadas de subníveis, denominados: s, p, d, f.
A ordem crescente de energia dos subníveis é definida
pelo diagrama de Linus Pauling.
DIAGRAMA DE LINUS-PAULING:
Considere três átomos: X, Y e Z. Os átomos X e Z são isótopos; os átomos Y e Z são isóbaros e os átomos X e Y são isótonos. Sabendo-se que o átomo X tem 20 prótons e número de massa 41, e que o átomo tem Z tem 22 nêutrons, o número de elétrons do átomo Y será:
A vitamina B 12 , antianêmica,
contém um íon Co 2+ . A configuração eletrônica, nos
orbitais 4s e 3d do Co 2+ é:
b) 4s 0 3d 7
4s¹ 3d 6 e) 4s 0 3d 6
EEAR O número máximo de elétrons de um átomo, distribuídos em cinco níveis de energia, é:
Para um íon: faz-se a distribuição dos elétrons para o átomo neutro e, só depois é que será feita a retirada ou o acréscimo dos elétrons na camada mais externa do átomo. Camada de valência: é a camada mais externa do átomo, e é dela que se retira ou acrescenta elétrons.
Sobre o elemento químico de número atômico 23, é correto afirmar que:
a. Tem sete níveis de energia.
b. Seu sub-nível mais energético é o 4d.
c. Tem dois elétrons em sua camada de valência.
d. A sua camada de valência é a camada M.
Orbitais: Orbital é a região da eletrosfera onde é máxima a probabilidade de se encontrar determinado elétron. Os orbitais do sub-nível "s" têm o formato esférico e os do sub- nível "p" têm o formato alongado.
e. Todos os seus orbitais estão completos.
UFSC Considerando as relações entre os átomos, indicadas no esquema,
07) Dados os átomos representados abaixo, diga quais são (se existirem) isótopos, isótonos e isóbaros.
08) ACAFE A configuração eletrônica do íon férrico (Fe 3+ ) é:
Pode-se afirmar que o(s) número(s)
de massa de Y é 40.
de massa de Z é 20.
de prótons de Y é 22.
de nêutrons de X é 20.
de prótons de Z é 22.
de nêutrons de Y é 20.
de nêutrons de Z é 20.
10) UFSC A(s) distribuição(ões) eletrônica(s), em ordem
Sejam dois elementos isóbaros A e B. Sabendo-se que o número atômico de A é 64 e o número de massa de B é 154, então o número de nêutrons no núcleo dos átomos de A será igual a:
11) UFSC
Sobre o átomo de potássio
K , no estado
fundamental, é correto afirmar que:
01. Possui 19 prótons, 21 nêutrons e 19 elétrons. 02. Sua última camada possui 8 elétrons. 04. Possui 6 elétrons no subnível 3p. 08. Sua penúltima camada possui 8 elétrons. 16. Seus elétrons estão distribuídos em três níveis de energia. 32. É um metal alcalino.
n o quântico magnético (m ou ml): Indica o orbital em que se encontra determinado elétron. Varia de -l a + l.
Sub-nível "s": 1 orbital, 2 elétrons
n o quântico spin (m ou m s ): Indica o sentido de rotação do elétron dentro do orbital. Pode ser –1/2 ou +1/2. Convencionou-se adotar o valor negativo para o primeiro elétron a ocupar um determinado orbital, que é representado, também por convenção, por uma seta apontada para cima.
Elétrons de diferenciação ou diferenciador:
É o elétron de maior nível energético da eletrosfera, ou seja, o último da distribuição eletrônica.
09) UFSC Qual o número atômico (Z) do átomo cujo elétron de diferenciação é (3, 2, +1, +1/2)?
10) Quais os números quânticos do elétron de diferenciação do átomo cujo número atômico (Z) é 44?
Se um átomo tem quatro camadas eletrônicas, o seu elétron de diferenciação deve estar necessariamente na camada N.
O elétron de diferenciação está sempre na camada de valência.
O elétron de diferenciação está sempre no seu sub-nível mais energético.
O número quântico principal indica a camada em que se encontra o elétron.
O número quântico secundário indica a forma do orbital.
O número quântico magnético indica qual o
energético onde se encontra o elétron.
O número quântico spin indica qual o sentido de rotação
O número quântico magnético varia de -l a +l .
É uma forma de organizar os resultados obtidos
experimentalmente para cada elemento, de tal maneira que as semelhanças, diferenças e tendências se tornassem mais evidentes.
Os elementos químicos conhecidos estão organizados em ordem crescente de números atômicos e, agrupados em linhas (períodos) e em colunas (grupos ou famílias).
Períodos: São agrupamentos horizontais, as linhas da tabela periódicas, nas quais estão agrupados os elementos que têm em comum a quantidade de camadas eletrônicas. São em número de 7:
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: são os elementos que tem o subnível mais energético na última camada e cujas distribuições eletrônicas terminam em "s" ou "p" – ELEMENTOS DAS FAMÍLIAS "A". Família IA (grupo 1) = metais alcalinos:
11) A que família (grupo) da tabela periódica pertence o elemento químico cuja configuração eletrônica para o sub-
nível mais energético é
26) UFSC Considerando a classificação periódica dos elementos, assinale as opções corretas:
01. Os metais alcalinos e alcalino-terrosos ocupam a parte central dessa classificação. 02. Os átomos de cloro e bromo possuem o mesmo número de elétrons na última camada. 04. Os elementos químicos de números atômicos 44 e 82 são, respectivamente, a prata e o ouro. 08. O átomo de fósforo, no seu estado fundamental, possui 2 elétrons no subnível 3s e 3 elétrons no subnível 3p.
Um átomo apresenta a seguinte configuração eletrônica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . Podemos afirmar que este átomo pertence ao grupo dos:
a. Metais alcalinos.
b. Halogênios.
c. Gases nobres.
d. Metais alcalino-terrosos.
e. Calcogênios.
Os três elementos x, y e z têm as seguintes estruturas eletrônicas no estado fundamental:
x 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s 2 , 3d 5.
y 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6.
z 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s 2 , 3d 10 , 4p 4.
a) elemento de transição – gás nobre – elemento representativo.
b) elemento de transição – elemento representativo – gás nobre.
c) elemento representativo – gás nobre – elemento de transição.
d) elemento representativo – elemento de transição – gás nobre.
e) gás nobre – elemento de transição – elemento representativo.
29) ACAFE Um elemento X apresenta como último subnível de sua distribuição eletrônica 4s 1 . O elemento X é:
30) UFSC A partir do gráfico dos níveis de energia do átomo neutro e com auxílio da tabela periódica, assinale a(s) opção(ões) correta(s):
Apresenta propriedades químicas semelhantes às dos
O subnível de maior energia é o 4s
Possui 8 (oito) elétrons em subníveis s
Todos os orbitais estão completos
O elemento apresenta cinco elétrons desemparelhados no
OS GASES NOBRES: são elementos que possuem estabilidade eletrônica, ou seja, não possuem tendência em perder nem em receber elétrons. METAIS: possuem tendência em perder elétrons para possuir a estabilidade eletrônica dos gases nobres. NÃO-METAIS: possuem a tendência em receber elétrons para possuir a estabilidade eletrônica dos gases nobres.
13) A que família (grupo) da tabela periódica pertence o elemento químico cuja configuração eletrônica para o sub-
a. Todo elemento representativo tem sua distribuição eletrônica terminando em um sub-nível "s".
b. Num elemento de transição, o sub-nível mais energético está na camada de valência.
c. Metais são elementos que têm tendência em ganhar elétrons.
d. Não-metais geralmente têm mais de 4 elétrons na camada de valência.
Considerando-se os elementos X(Z=17) e Y(Z=10), podemos afirmar que:
a. X é metal.
b. Y é não-metal.
c. Y é metal.
d. X é um gás nobre.
e. X é não-metal.
eletrônicas, segundo o diagrama de Pauling.
I – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 II – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
– 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
– 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
elementos químicos representados acima são:
a. ) Metal – Metal – Não-metal – Metal.
b. ) Não-metal – Metal – Não-metal – Metal.
c. ) Metal – Metal – Não-metal – Não-metal.
d. ) Não-metal – Não-metal – Metal – Metal.
) n.d.a.
símbolos e elementos.
Fr - férmio
Mg - manganês
13) UFSC Cada elemento químico tem, associado ao seu nome, um símbolo que o representa. Escolha a(s) opção(ões) que associa(m) corretamente nomes e símbolos:
S = enxofre, F = flúor.
Ag = prata, O = oxigênio.
Pb = chumbo, Po = potássio.
C = carbono, Au = ouro.
N = nitrogênio, H = hélio.
Fe = ferro, Na = sódio.
Hg = mercúrio, P = polônio.
14) Entre as alternativas abaixo, indique aquela(s) que contém afirmações exclusivamente corretas sobre os elementos cujos números atômicos são dados a seguir: A (Z=11), B (Z=8), C(Z=20), D(Z=18), E(Z=17).
01. O elemento C é um gás nobre e o elemento B é um halogênio.
02. A e C estão em um mesmo grupo, mas estão em
períodos diferentes.
04. O elemento E é um calcogênio e situa-se no quinto
08. O elemento B é um halogênio do terceiro período da tabela periódica.
32. O elemento C situa-se no quinto período da tabela
15) UFSC Recentemente foi divulgada pela imprensa a seguinte notícia: "Uma equipe de cientistas americanos e europeus acaba de acrescentar dois novos componentes da matéria à tabela periódica de elementos químicos, anunciou o laboratório nacional Lawrence Berkeley (Califórnia). Estes dois recém-chegados, batizados elementos 118 e 116, foram criados em abril num acelerador de partículas, através do bombardeamento de objetos de chumbo com projéteis de criptônio, precisou o comunicado do laboratório, do Departamento Americano de Energia. A equipe que 'criou' os dois novos elementos é composta de cientistas europeus e americanos". DIÁRIO CATARINENSE-13/06/99. Com base neste texto, assinale a(s) proposição(ões) VERDADEIRA(S) de acordo com a classificação periódica atual.
01. O elemento de número 118 será classificado como um
gás nobre. 02. O elemento de número 116 será classificado como pertencente à família dos halogênios.
04. Os dois novos elementos pertencerão ao período número
08. O elemento chumbo utilizado na experiência é
representado pelo símbolo Pb.
O novo elemento de numero 118 tem 8 elétrons no último nível, quando na sua configuração fundamental.