5. Átomos e moléculas: partículas fundamentais e modelos atômicos; principais métodos ~ 171 Dias
5. Átomos e moléculas: partículas fundamentais e modelos atômicos; principais métodos
10:30 atomos, ITA, Quimica
Um átomo é formado por um núcleo carregado positivamento rodeado por uma ou mais partículas carregadas negativamente, que recebem o nome de elétrons. As cargas positivas se igualam as negativas, de forma que o átomo não tem carga global, está eletricamente neutro. A maior parte da massa do átomo está no núcleo; a massa do elétrons é somente 1/1836 da massa do próton.
Mesmo o núcleo sendo mais pesado, ele é muito pequeno, em comparação com o tamanho global do átomo. Se um átomo fosse do tamanho da Terra, o nucleo teria somente 70 metros de diâmetro e se podia colocar facilmente em um pequeno estadio de futebol.
Ai vai um esqueminha: onde temos na primeira coloca a Partícula, na segunda a carga, e na terceira a massa..
O núcleo do átomo contém prótons e nêutrons; ambos tem massas quase iguais, porém se diferenciam em suas cargas. O nêutron não tem carga, enquanto que o próton tem carga positiva que neutraliza exatamente a carga negativa do elétron ( no esquema acima tem a carga de carga de cada um, assim como a sua respectiva massa)
Agora eu penso, tao simples, quando estamos aprendendo as coisas temos que aprender o que e um braco , uma perna, a cabeca, os ddedos, unhas.. aaaah. Agora um átomos tem que sabe o seguinte: Tem o nucleo que e formado por protons e neutrons, e ao redor tem os eletrosns, , como no centrto eles estao todos apertadinhos claro que sera menor a area ocupada, enquanto que os eletrons soa mais livres eles tem maior area pra passeas. se o proton e positivo, o eletron negativo e o neutron nao tem carga.. temos tambem a seguinte informacao. a quantidade de eletrons e a mesma que o pronto. entao temos um atomo neutro ao menos que percamos algum eletron
É o número que caracteriza o átomo, é representado pelo número de prótons. Por exemplo o oxigênio tem o número atômico 8, ou seja, ele tem 8 prótons.
O número de massa é representado pela letra A, e é equivalente ao número de prótons somado ao número de nêutrons
Relações atômicas
São átomos com o mesmo número atômico (Z)
Pensemos o seguinte se ele tem o mesmo número atômico, eles são o mesmo elemento, eles são o mesmo elemento, porém tem a quantidade de Nêutrons diferente, logo a sua massa é diferente pois:
Exemplo: Isótopos do elemento oxigênio: 8O16 8O17 8O18
Por volta de 450 a. C, o filosofolo grego Leucipo afirnou que a materia poderia ser dividida em particulas cada vez menores. A pergunta e: haveria um limite? Democrito, discipulo de Lecipo, defendeu a ideia do mestre e anunciou a sua conviccao de que a menor particula de qualquer classe de materia era indivisivel e denominou essa particula ATOMO ( que do grego significa "indivisivel") segundo Democrito as unicas coisas que existem sao os atomos e os espacos vazios entre eles.
Em 1913, o notavel fisico dinamarques Niels Bohr mostrou que as leis da fisica classica nao eram validas para os sistemas microscopicos, tais como o atomo e suas particulas constituentes. Bohr criou um novo modelo atomico fundamentado na teoria dos quanta de Max Planck, estabelecendo alguns postulados, entre os quais vamos citar agora:
1º postulado: Os elétrons descrevem órbitas circulares estacio-nárias ao redor do núcleo, sem emitirem nem absorverem energia.
Bohr associou o espectro de emissao dos elementos com a eletrosfera de seus atomos. Notemos que os espectros de emissao dos atmos eram obtidos experimentalmente e com base nessas experiencias foi proposto o modelo de Bohr.
Os niveis de energia do atomos, tambem chamados camadas eletronicas, forma representados com letras K, L, M ..., que eram usadas para designar as raias dos espectros do raio X dos elementos. A cada nivel de energia foi atribuido um numero quantico principal, representado por n.