Resumo de Ligações químicas part.II - Drumond
Ligações químicas part.II
Segundo Lewis, os elementos tendem a adquirir elétrons até possuir oito no nível mais exterior da camada de valência. Este número coincide com os elétrons externos dos gases nobres (exceto o hélio).
O modelo covalente:
Os átomos adquirem os oitos elétrons em seu nível externo por compartilhemento, como indica a regra do octeto.
A soma dos elétrons próprios mais os compartilhados, que formam um orbital molecular, é oito.
Então, a soma dos elétrons no último nível da camada de valência terá que ser oito.
O cloro, por exemplo, possui sete elétrons no nível externo e atrai fortemente os elétrons situados nas proximidades. O hidrogênio possui um único elétron e a força com que atrai elétrons é moderada, mas o suficiente para que o cloro não possa tirar-lhe seu elétron.
Classes de ligação covalente: as ligações covalentes podem ser classificadas segundo o número de pares de elétrons compartilhados pelos elementos.
Ligação covalente simples: a ligação covalente é formada pelo compartilhamento de um par de elétrons. Se a camada de valência de um elemento é diferente de outro elemento, seus átomos podem se unir simultaneamente com vários átomos vizinhos por meio de uma ligação simples. Por exemplo: CCL4, PCL3, NF3, onde o carbono, o fósforo e o nitrogênio atuam com valência quatro, três e três, respectivamente, e se unem ao mesmo número deátomos monovalentes.
Ligação covalente dupla: o número de pares de elétrons compartilhados pelos dois átomos unidos é dois. A energia necessária para romper uma ligação dupla é maior que para uma ligação simples, mas inferior ao dobro desta. Isto significa que a segunda ligação é mais fraca que a primeira.
Ligação covalente tripla: realiza-se por compartilhamento de três pares de elétrons entre dois átomos. É uma ligação mais forte que a dupla, mas sua energia não é o triplo da energia da ligação simples. A terceira ligação é mais fraca que a ligação simples e dupla.