Ligações ionicas - Resumos de Livros - 1319 Palavras
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Páginas: 6 (1319 palavras) Publicado: 2 de junho de 2011
Ligação iônica é um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática entre dois íons carregados com cargas opostas. Na formação da ligação iônica, um metal doa um elétron, devido a sua baixa eletronegatividade formando um íon positivo ou cátion. No sal de cozinha, as ligações entre os íons sódio e cloreto são iônicas. Geralmente ligações iônicas se formam entre um metale um ametal. O átomo do ametal tem uma configuração eletrônica semelhante a de um gás nobre, quase totalmente preenchida de elétrons. Eles têm alta eletronegatividade, e facilmente ganham elétrons formando um íon negativo ou ânion. Os dois ou mais íons logo se atraem devido a forças eletrostáticas. Ligações desse tipo são mais fortes que ligações de hidrogênio, e têm força menor que as ligaçõescovalentes.
Estudos revelaram que não existe ligação iônica pura. Todas ligações iônicas tem um grau de ligação covalente ou ligação metálica. Quantomaior a diferença na eletronegatividade entre dois átomos mais iônica se torna a ligação. Compostos iônicos conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução. Eles geralmente tem um alto ponto de fusão e tendem a ser solúveis em água.
Os íons em cristais de compostos predominantemente iônicos são esféricos, mas, se o íon positivo é pequeno e/ou altamente carregado, será distorcida a nuvemeletrônica do íon negativo. Essa polarização do íon negativo leva a criação de uma densidade de carga extra entre os dois núcleos atômicos, i.e., a covalência parcial. Íons negativos grandes são mais facilmente polarizados, mas normalmente o efeito só tem relevância quando íons positivos com cargas de 3+ (ex., Al3+) estão envolvidos (ex., AlCl3 puro é uma molécula covalente). No entanto, íons com carga 2+(Be2+) ou até com carga 1+ (Li+) demonstram algum grau de polarização devido a seu pequeno raio atômico (ex., LiI é iônico mas tem algum caráter covalente). O Grau de Polarização depende da relação de carga e do tamanho do íon, geralmente chamada de densidade de carga.
Em uma ligação iônica, os átomos estão ligados pela atração de íons com cargas opostas, enquanto que em uma ligação covalente,os átomos estão ligados por compartilhar elétrons. Na ligação covalente, a geometria molecular de cada átomo é determinada pelas regras da VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory - Teoria da repulsão entre os pares de elétrons da camada de valência), enquanto que, em materiais iônicos, a geometria segue as regras do empacotamento máximo e a resultante das cargas desses íons noempacotamente tende ser nula.
Átomos tendem a compartilhar elétrons de modo que suas camadas eletrónicas externas sejam preenchidas e eles adquiram umadistribuição eletrónica mais estável. A força dessas ligações é maior que a das interações intermoleculares e comparável à da ligação iônica. Existem dois tipos principais, a ligação-σ (ligação sigma) e a ligação-π (ligação pi)
Ligações covalentes normalmente ocorrem entre átomos com eletronegatividades similares e altas (geralmente entre dois não-metais), dos quais remover completamente um elétron...
...* ligações químicas: são uniões estabelecidas entre átomos para formarem moléculas ou no caso de ligações iônicas ou metálicas, aglomerados atômicos organizados de forma a constituírem a estrutura básica de uma substância ou composto * * Fórmula química: é uma representação de um composto químico. Por exemplo, a fórmula química da água é H2O. * * Reação química: é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas...
...As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem as moléculas. A regra usada para formular essas ligações é a regra do octeto, que fala que os átomos só se tornam estáveis quando atingem oito elétrons na camada de valência, assim como os gases nobres (com exceção do He, que só possui dois elétrons na sua camada de valência). Assim, desde que sua camada não esteja completa, ele irá se ligar a outros átomos para tentar completá-la, fazendo...
...americano Linus C. Pauling quem apresentou a teoria até o momento mais aceita para a distribuição eletrônica. Sobre Pauling, é sempre interessante citar que ele foi duas vezes laureado com oPrêmio Nobel. O de química em 1954, por suas descobertas sobre as ligações atômicas, e o da Paz em 1962, por sua militância contra as armas nucleares. Para entender a proposta de Pauling, é preciso primeiro dar uma olhadinha no conceito de camadas eletrônicas, o princípio que rege a...
... Ligações iônicas A ligação iônica, também conhecida como ligação eletrovalente, ocorre entre íons positivos (cátions) e negativos (ânions), em razão da força de atração eletrostática existente entre eles. Como exemplo, temos o carbonato de cálcio (CaCO3). O átomo de cálcio (Ca) não é estável, pois apresenta 2 elétrons livres na camada de valência, a estabilidade só será atingida se ele perder dois elétrons, o que dará origem ao cátion Ca2+....
...1 QUÍMICA GERAL – Ligações Químicas LIGAÇÕES QUÍMICAS Cap Cap. 8 – J.B. Russel J usse Profª. Camila Amorim 1 LIGAÇÕES QUÍMICAS slide- 2 QUÍMICA GERAL – Ligações Químicas • Definição: forças que unem átomos formando moléculas, agrupamentos de átomos ou sólidos iônicos; ç ç ; • Forças de interação mais fortes; – Iônicas – Covalentes • A maioria das ligações possui...
...LIGAÇÕES IÔNICAS 1ª Questão) Qual a diferença entre as ligações iônicas e as ligações covalentes? A diferença entre ligação covalente e iônica é que na primeira, a diferença de eletronegatividade não é alta, então os átomos "não se importam" de dividir os elétrons... na iônica, o cátion tem uma tendência muito forte a perder o elétron e o ânion tem tendência forte a ganhar, portanto o cátion...
...LiJnjnfdj fjngj j hfkj jfjdsbbvmb jfbjk fj jb gjkfbv jkbvbvb fjgfb siri bv Jnjnfdj fjngj j hfkj jfjdsbbvmb jfbjk fj jb gjkfbv jkbvbvb fjgfb siri bv Jnjnfdj fjngj j hfkj jfjdsbbvmb jfbjk fj jb gjkfbv jkbvbvb fjgfb siri bv Jnjnfdj fjngj j hfkj jfjdsbbvmb jfbjk fj jb gjkfbv jkbvbvb fjgfb siri bv Jnjnfdj fjngj j hfkj jfjdsbbvmb jfbjk fj jb gjkfbv jkbvbvb fjgfb siri bv Jnjnfdj fjngj j hfkj jfjdsbbvmb jfbjk fj jb gjkfbv jkbvbvb fjgfb siri bv Jnjnfdj fjngj j hfkj jfjdsbbvmb jfbjk...
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Ligações Químicas e o Cotidiano 2 Fonte: Disponível em: http://noticias.terra.com.br/ciencia/pesquisa/microscopio-consegue-registrar-ligacoesindividuais-entre-atomos,31795b6db16da310VgnCLD200000bbcceb0aRCRD.html. Data de acesso: 10/03-2014 Ligações Químicas Ligação Iônica • Símbolos de Lewis; • A Regra do Octeto; • Formação das Ligações Iônicas; • Propriedades dos Sólidos Iônicos. 3 Símbolos de Lewis...