De acordo com uma definição da IUPAC[nota 1] , é a solubilidade da composição analítica de uma solução saturada expressa como uma proporção de um soluto designada no seio de um solvente determinado. A solubilidade pode ser definida em unidades de concentração, molalidade, fração molar, razão molar, e de outras unidades.
K = {\displaystyle K=} constante de proporcionalidade (ou constante de Henry);
Outro ponto importante a considerar é a tendência de o soluto se cristalizar quando o solvente evapora ou quando a temperatura da solução diminui, sendo que a cristalização de uma substância iônica é mais fácil, pois os íons se atraem eletricamente , se comparado à atração entre moléculas. A cristalização dos compostos orgânicos é, em geral, lenta e demorada e alguns compostos nem se cristalizam, como a parafina. [1]
Um sal solúvel é aquele que faz parte de uma solução mais concentrada que 0,01M. Um sal insolúvel apresenta uma solubilidade muito menor do que 0,01M.
Sais Essencialmente Solúveis Ânions N O 3 − C L O 4 − N O 2 − H C O O − {\displaystyle NO_{3}^{-}\,CLO_{4}^{-}\,NO_{2}^{-}\,HCOO^{-}} e C H 3 C O O − {\displaystyle CH_{3}COO^{-}} . São íons grandes de carga única, sendo de fácil dissociação. Temos aqui sólidos de alto ponto de fusão e alta solubilidade. -
Cátions N a + K + {\displaystyle Na^{+}\,K^{+}} e N H 4 + {\displaystyle NH_{4}^{+}} . Estes íons são fortementes hidratados e possuem apenas uma carga. - Os sais de sódio geralmente são mais solúveis do que os de potássio, e os de lítio são os mais solúveis de todos. O íon complexo [ C o ( N O 2 ) 6 ] − 3 {\displaystyle [Co(NO_{2})_{6}]^{-3}} forma sais insolúveis com K + {\displaystyle K^{+}} e N H 4 + {\displaystyle NH_{4}^{+}} .
Sais Essencialmente Insolúveis Os hidróxidos são insolúveis, exceto os de sódio, potássio, amônio e bário. O íon hidroxila é um caso especial.Trata-se se um íon relativamente pequeno;mas, em sólidos, o O − 2 {\displaystyle O^{-2}} geralmente substitui duas hidroxilas com perda de água. - Diferentemente do comportamento dos correspondentes sulfatados, o hidróxido de bário é mais solúvel do que o hidróxido de cálcio, que é pouco solúvel.
Em relação a gases, como o Δ {\displaystyle \Delta } H é geralmente menor que zero, a solubilidade destes normalmente reduz-se com a temperatura. Porém, trata-se de um comportamento mais complexo. À medida em que a temperatura é elevada, geralmente gases tornam-se menos solúveis em água (no mínimo, o que é abaixo de 120 °C para a maioria dos gases), porém, são mais solúveis em solventes orgânicos. Para diversos sólidos dissolvidos na água no estado líquido, a solubilidade aumenta com a temperatura a por volta de 100 °C. [4] No estado líquido, a água, em altas temperaturas, (por exemplo, que se aproxima da temperatura crítica), o grau de solubilidade de solutos iônicos tende a diminuir em direção a mudança de propriedades e estruturas de água líquida.
A solubilidade de um soluto em um solvente depende das duas substâncias, ou seja, depende do soluto e do solvente. Por exemplo, é possível dissolver 360g de cloreto de sódio ( N a C l {\displaystyle NaCl} ) a 20°C em 1L de água.[7] No entanto, não conseguiríamos dissolver a mesma quantidade de N a C l {\displaystyle NaCl} na gasolina com mesma temperatura e pressão. Nesse caso temos dois solventes diferentes que reagem diferentemente com um soluto.
Início M {\displaystyle M} 0 0
Diferença de concentração das substâncias interfere na solubilidade. Considere cloreto de sódio um soluto e água um solvente. Se o cloreto de sódio usado tiver 50% de impureza, será possível dissolver mais gramas de N a C l {\displaystyle NaCl} em 1L de água do que se ele tivesse 99% de pureza.