Cuando ÃƒÅ½Ã‚Â´S es negativo y ÃƒÅ½Ã‚Â´H es negativo, las magnitudes relativas de ÃƒÅ½Ã‚Â´S y ÃƒÅ½Ã‚Â´H determinan si la reacción es espontánea. Las bajas temperaturas hacen que la reacción sea más favorable. Cuando ÃƒÅ½Ã‚Â´S es negativo y ÃƒÅ½Ã‚Â´H es positivo, un proceso no es espontáneo a ninguna temperatura, pero el proceso inverso es espontáneo. Un proceso espontáneo es la evolución temporal de un sistema en el que libera energía libre. (generalmente como calor) y se mueve a un estado de energía más bajo, más termodinámicamente estable. Cuando ÃƒÅ½Ã‚Â´ S es positivo y ÃƒÅ½Ã‚Â´ H es negativo, un proceso es siempre espontáneo. Cuando ÃƒÅ½Ã‚Â´ S es positivo y ÃƒÅ½Ã‚Â´ H es positivo, las magnitudes relativas de ÃƒÅ½Ã‚Â´ S y ÃƒÅ½Ã‚Â´ H determinan si la reacción es espontánea. Las altas temperaturas hacen que la reacción sea más favorable.