<s>[INST]Hidrojen, hidrit olarak adlandırılan iyonik bileşiklerde ne yükü gösterir?[/INST]Atomik hidrojenin evrensel olarak ortaya çıkışı ilk olarak rekombinasyon dönemi sırasında meydana geldi. Standart sıcaklık ve basınçta, hidrojen, moleküler formül H2'ye sahip renksiz, kokusuz, tatsız, toksik olmayan, metalik olmayan, oldukça yanıcı bir diatomik gazdır. Hidrojen, metalik olmayan çoğu element ile kolayca kovalent bileşikler oluşturduğundan, Dünya üzerindeki hidrojenin çoğu, su veya organik bileşikler gibi moleküler formlarda bulunur. Hidrojen asit-baz reaksiyonlarında, özellikle asit-baz reaksiyonlarının çözünür moleküller arasında proton değişimini içerdiğinden, özellikle önemli bir rol oynar. İyonik bileşiklerde hidrojen, bir hidrit veya H + sembolü ile gösterilen bir pozitif yüklü (yani katyon) tür olarak bilinen bir negatif yükü (yani anyon) şeklini alabilir. Hidrojen katyonu, çıplak bir protondan oluşmuş gibi yazılmıştır, ancak gerçekte, iyonik bileşiklerdeki hidrojen katyonları her zaman önerilenden daha karmaşık türlerdir. Schrödinger denkleminin analitik olarak çözülebildiği tek nötr atom olarak, hidrojen atomunun enerjisinin ve bağının incelenmesi kuantum mekaniğinin gelişiminde kilit bir rol oynamıştır.</s>