<s>[INST]E-E / kT nüfus faktörünü kim yarattı?[/INST]Kimya bağlamında, enerji atomik, moleküler veya agrega yapısının bir sonucu olarak bir maddenin bir özelliğidir. Kimyasal bir dönüşüme, bu tür yapıların bir veya daha fazlasındaki bir değişiklik eşlik ettiğinden, her zaman içerdiği maddelerin enerjisinin arttırılması veya azaltılması ile eşlik eder. Çevre ile reaksiyonun reaktanları arasında ısı ya da ışık şeklinde bir miktar enerji aktarılır; bu nedenle bir reaksiyonun ürünleri, reaktiflerden daha fazla veya daha az enerjiye sahip olabilir. Nihai durumun enerji ölçeğinde başlangıçtaki durumdan daha düşük olması durumunda, reaksiyonun ekzonomik olduğu söylenir; Endojenik reaksiyonlarda durum tam tersidir. Reaktifler, aktivasyon enerjisi olarak bilinen bir enerji bariyerini aşmadıkça kimyasal reaksiyonlar her zaman mümkün değildir. Kimyasal reaksiyonun hızı (verilen sıcaklıkta T), aktivasyon enerjisi E ile ilgilidir, Boltzmann popülasyon faktörü e − E / kT - bu, molekülün enerjiden daha büyük veya daha fazla enerjiye sahip olma olasılığıdır. verilen sıcaklıkta E'ye eşit. Bu, reaksiyon hızının sıcaklığa olan üssel bağımlılığı Arrhenius denklemi olarak bilinir. Kimyasal bir reaksiyon için gerekli olan aktivasyon enerjisi, termal enerji formunda olabilir.</s>