<s>[INST]Reaktifler, aktivasyon enerjisi olarak bilinen bir enerji bariyerini aşmadıkça ne mümkün değildir?[/INST]Kimya bağlamında, enerji atomik, moleküler veya agrega yapısının bir sonucu olarak bir maddenin bir özelliğidir. Kimyasal bir dönüşüme, bu tür yapıların bir veya daha fazlasındaki bir değişiklik eşlik ettiğinden, her zaman içerdiği maddelerin enerjisinin arttırılması veya azaltılması ile eşlik eder. Çevre ile reaksiyonun reaktanları arasında ısı ya da ışık şeklinde bir miktar enerji aktarılır; bu nedenle bir reaksiyonun ürünleri, reaktiflerden daha fazla veya daha az enerjiye sahip olabilir. Nihai durumun enerji ölçeğinde başlangıçtaki durumdan daha düşük olması durumunda, reaksiyonun ekzonomik olduğu söylenir; Endojenik reaksiyonlarda durum tam tersidir. Kimyasal reaksiyonlar, reaktifler, aktivasyon enerjisi olarak bilinen bir enerji bariyerini aşmadıkça, her zaman mümkün değildir. Bir kimyasal reaksiyonun hızı (belirli bir sıcaklıkta T), Boltzmann popülasyon faktörü e − E / kT - aktivasyon enerjisi E ile ilgilidir - bu, molekülün verilen sıcaklıkta E'den büyük veya ona eşit enerjiye sahip olma olasılığıdır. T. Sıcaklığa reaksiyon hızının bu üssel bağımlılığı, Arrenius denklemi olarak bilinir. Kimyasal bir reaksiyon için gerekli olan aktivasyon enerjisi, termal enerji formunda olabilir.</s>