Řád reakce
Řád reakce je číslo, které určuje, jakým způsobem závisí rychlost na koncentraci. Určujeme řády dílčí vždy vůči jen některým reaktantům a řád celkový, který je součtem všech dílčích řádů vůči jednotlivým reaktantům.

Integrace rychlostní rovnice 
Mějme obecnou reakci 

kde A jsou reaktanty a P jsou produkty.
Její rychlostní rovnice je

kde diferenciální člen vyjadřuje rychlost reakce jako velikost změny koncentrace reaktantů, k je rychlostní konstanta, cA je koncentrace reaktantů a n je řád reakce.

Zintegrováním této rovnice za daných počátečních podmínek vznikne funkce okamžité koncentrace na čase. 

Po dosazení počátečních podmínek:

To se může hodit při určování řádu reakce z experimentálních dat.

Určování řádu reakce 
Na určování řádu reakce lze jít několika způsoby.

Integrální metoda 
Tato metoda je založená na porovnávání integrované rychlostní rovnice s experimentálními daty: po dosazení původní a okamžité koncentrace se spočítají ostatní parametry a metodou pokus-omyl se zkouší, která funkce – který řád – na reakci nejlépe sedí. Za účelem zjednodušení se integrované rychlostní rovnice linearizují.

Metoda poločasů 
Pro tuto metodu je nejprve nezbytné odvodit závislost poločasu reakce na jejím řádu. 

Za uplynutí poločasu se počáteční koncentrace zmenší na polovinu.

Dále je třeba znát dva poločasy při různých počátečních koncentracích. Dosazením těchto dat do obecné závislosti (viz výše) vzniknou dvě rovnice o dvou neznámých.

Neznámá k se odstraní podělením těchto dvou rovnic, zlogaritmováním pak vyjde vztah pro n. 

Výhodou této metody je, že pomocí ní lze ohodnotit i reakce s neceločíselným řádem.

Související články 
 Chemická kinetika

Chemická reakční kinetika