Oxyde de soufre
Les oxydes de soufre sont les différents types de composés contenant du soufre et de l'oxygène, et dont la structure suit la formule générale SxOy. Aujourd'hui on recense treize oxydes de soufre, les plus stables étant SO2 et SO3. Les composés S2O, S2O2, SO4 et SO sont entre autres instables. Ce dernier se décompose totalement en moins d'une seconde.

Exemples 

 et  sont les oxydes présents à température ambiante. Ce sont des molécules très importantes dans l'industrie chimique : ce sont les précurseurs de l'acide sulfurique qui est le composé minéral le plus utilisé dans le monde. Ces oxydes sont aussi des polluants atmosphériques formés dans les installations de combustion, ils interviennent par exemple dans le phénomène des pluies acides ou dans la formation du smog dans les zones urbaines.

SO est observé à haute température, il existe sous forme condensée à température ambiante et dimérise sous forme de .

Composés  
Les composés  (où 5<n<10) sont des monoxydes. Leur structure est basée sur le cycle  correspondant, l'atome d'oxygène est greffé sur le cycle.

Ces composés sont orange/jaune foncé.

Ce sont des solides cristallisés qui sont modérément solubles dans des solvants tels que le disulfure de carbone ou le dichlorométhane, les solutions sont instables à température ambiante et  se décompose principalement en  et en soufre élémentaire.

Production 
Ils peuvent être obtenus par oxydation de cyclo-Sn correspondant (en solution dans ) par  (). Les proportions de  obtenues restent faibles (10-20 %). Le monoxyde S5O n'a jamais été isolé par cette technique.  peut être obtenu par réaction de  et  dans  à .

SO2 
SO2 est un gaz toxique incolore. Une concentration atmosphérique supérieure à 5 ppm devient très dangereuse pour l'Homme mais pour certaines plantes, celle-ci est nocive dès 1 ou .

Production 
SO2 est obtenu commercialement par combustion de S,  ou par chauffage de FeS2. SO2 est également obtenu comme sous-produit indésirable lors de la combustion du charbon par exemple.

Utilisations 
La majeure partie de la production de SO2 est utilisée pour former de l'acide sulfurique par les réactions :
SO2 +   → SO3
SO3 +  → H2SO4.

SO2 intervient également dans la production des sulfites (sels de H2SO3) et des dithionites (S2O42−). 
Ses utilisations sont diverses : désinfectant, solvant, réfrigérant
SO2 est également un très bon ligand. Il possède neuf modes de coordination.

Références 

Composé du soufre