Oxoacide de soufre
Les oxoacides de soufre sont des composés chimiques qui contiennent du soufre, de l'oxygène et de l'hydrogène. Ce sont des acides inorganiques. Le plus connu par son importance industrielle est l'acide sulfurique. Le soufre entre dans la composition de nombreux oxoacides, toutefois certains ne sont connus qu'à travers de sels (écrits en italique dans le tableau ci-dessous). Ces acides comportent différentes formes structurelles, par exemple :
 tétraédrique, lorsque le soufre est au centre d'un tétraèdre dont les sommets sont occupés par quatre atomes d'oxygène
 terminale lié à des atomes d'oxygène
 terminale en groupe peroxo
 terminale S=S
 en chaînes d'atome de soufre : (-S-)n

{| class="wikitable"
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! Acide
! Formule
! N.O. du soufre
! Structure
! Anions
! Notes
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| Acide sulfurique
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| Sulfate 2− et hydrogénosulfate (plus connu sous le nom de bisulfate) −
| Connu pour son utilité industrielle
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| Acide polysulfuriqueAcide disulfurique
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| Disulfate (également connu comme pyrosulfate) 2− et trisulfate 2−
| La température de fusion de l'acide disulfurique pur est . Présent dans l'acide sulfurique fumant, ou oléum. Exemples connu pour 
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| Acide peroxysulfurique
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| Peroxymonosulfate 2−
| Acide de Caro, point de fusion : 
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| Acide peroxydisulfurique
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| Peroxydisulfate 2−
| Acide de Marshall, point de fusion : .
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| Acide dithioniqueAcide hypodisulfurique
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| Dithionate 2−
| Ne peut être obtenu pur, mais uniquement en solution concentrée.
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| Acide thiosulfurique
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| Thiosulfate 2−Hydrogénothiosulfate − (le sel d'ammonium est préparé dans le méthanol anhydride à <ref>Raman spectroscopic discovery of the hydrogenthiosulphate anion, −, in solid  Steudel Rr.; Prenzel A Zeitschrift für Naturforschung 1989,44, 12, 1499-1502</ref>)
| Se décompose lorsqu'il est en solution aqueuse.
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| Acide disulfureux ou acide pyrosulfureux
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| Disulfite, plus connu comme métabisulfite, 2−
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| Acide sulfureux
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| Bisulfite − et sulfite 2−
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| Acide sulfoxyliqueAcide hyposulfureux
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| Hyposulfite 2−
| Hypothétique.
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| Acide dithioneux
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| Dithionite 2−
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| Acide polythioniques
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| Polythionates 2−
| Exemples connus avec  2, 3, 4, 5, 6, 8, 10 et 12.L'ion tétrathionate correspond ainsi à 
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 Notes et références 

 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan. (1997), Chemistry of the Elements'' ( ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann,