Серен диоксид
Серният диоксид (SO2) е безцветен газ с остра, задушлива миризма.

Получава се при горене на сяра, метални сулфиди или сероводород. Силен редуктор, особено във воден разтвор. Разтваря се във вода и дава хидрат на газа, като разтворът се отнася като киселина (серниста киселина). Използва се за производството на SO3 за получаване на сярна киселина. Уврежда озоновия слой.

Серният диоксид реагира с основни хидроксиди до получаването на сулфитни соли:

SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O

При включването на сяра с оксидационно състояние +4, серният диоксид става редуктор. Той се окислява от халогени, при което се получават сулфурилхалиди, като например сулфурилхлорид:

SO2 + Cl2 → SO2Cl2

Серният диоксид реагира с безцветния газ сероводород до получаването на сяра и вода. Процесът се използва в лабораторни условия за получаване на сяра и се нарича метод на Клаус:

SO2 + 2 H2S → 3 S + 2 H2O

Серният диоксид, може да се свързва с метални йони като лиганд, образувайки комплекси от метален серен диоксид.

Получаване 
Серен диоксид може да бъде получен при горенето на сяра:

S + O2 → SO2

Пълното горене на сероводород също води до получаването на серен диоксид:

2 H2S + 3 O2 → 2 H2O + 2 SO2

Окислителното пържене на пирит (FeS2), сфалерит (ZnS) и цинобър (HgS) води до получаването на серен диоксид:

4 FeS2 + 11 O2 → Fe2O3 2 + 8 SO2

2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2

HgS + O2 → Hg + SO2

Серният диоксид е вторичен продукт при производството на цимент от калциев силикат. CaSO4 се нагрява с кокс и пясък в този процес:

2 CaSO4 + 2 SiO2 + C → 2 + 2 CaSiO3 + SO2 + CO2

Въздействието на нагорещата сярна киселина върху медни стружки произвежда серен диоксид.

Cu (а) + 2 H2SO4 (AQ) → CuSO4 (AQ) + SO2 (ж) + 2 H2O (L)

Може да се приготвя и чрез натриев метабисулфит:

H2SO4 (AQ) + Na2S2O5 (AQ) → 2 SO2 (ж) + Na2SO4 (а) + H2O (L)

Това е екзотермична реакция.

Източници 

Замърсяване на въздуха
Оксиди
Съединения на сярата