Dil SeçinİngilizceArapçaBulgarBasitleştirilmiş Çince)Çin geleneği)HırvatÇekDanimarkalıFlemenkçeFinceFransızcaAlmancaYunanHintçeİtalyanJaponcaKoreliNorveççeLehçePortekizceRomenRusçaİspanyolcaİsveççeKatalanFilipinliİbraniceEndonezyaLetonyaLitvanyalıSırpSlovakSlovenceUkraynaArnavutEstonyalıGaliçyacaMacarcaMaltaTaylandTürkFarsçaafrikaansMalayaSvahiliİrlandalısözünü tutmamakBeyaz RusçaİzlandacaMakedonyaEskenazi diliErmeniAzeriBaskGürcüHaiti CreoleUrducaBengalbosnalıCebuanoEsperantogujaratiHausaHmongİboCavakannadakhmerlaoLatincemaoriMarathiMoğolNepalcePencapSomalitamilteluguyorubaZulu diliMyanmar (Burma)ChichewaKazakMadagaskarlıMalayalamSinhalaSesothoSudanTacikçeÖzbekçeAmharcaKorsikalıHawaiiKürtçe (Kurmanji)KırgızLüksemburgcaPeştucaSamoaİskoç GalshonaSintçeFrizcexhosa
Ara
raporBakiye = 2354 | Kimyasal Denklem Dengeleyici
Kimyasal denklem arama sonuçları
Hızlı arama
Đang tìm kiếm phương trình bạn yêu cầu ...
Haberler NÜFUS'un sadece% 5'i bilir
reklâm
Haberler NÜFUS'un sadece% 5'i bilir
reklâm
Veri tabanımızda 5552'den fazla kimyasal madde ile arama
ReportBalance'tan 2354'a tepki verebiliriz
Üzgünüz, kimyasal sözlüğümüz reaktanları şu şekilde içeren bir denklem bulamıyor: raporDengeve ürünler 2354 olarak
Nasıl arandığını anlamak için aşağıda listelenen denkleme tıklamadan çekinmeyin
Kombinasyon reaksiyonu
Sentez reaksiyonu olarak da bilinir. Sık meydana gelen bir tür kombinasyon reaksiyonu, bir oksit oluşturmak üzere bir elementin oksijen ile reaksiyonudur. Belirli koşullar altında, metaller ve ametaller oksijenle hemen reaksiyona girer. Magnezyum tutuşturulduktan sonra hızlı ve çarpıcı bir şekilde reaksiyona girerek havadaki oksijenle reaksiyona girerek ince bir magnezyum oksit tozu oluşturur.
2A + 3I2 => 2AlI3 Hg + S => HgS CH3-CH = CHCH3 + H2O => C4H10O H2SO4 + NH3 => NH4Hso4 O2 + P2O3 => P2O5 H2 + S => H2S Cl2 + Mg => MgCl2 Tüm Kombinasyon reaksiyonunu Görüntüle
reklâm
Ayrışma reaksiyonu
Çoğu ayrışma reaksiyonu, enerji girmek için ısı, ışık veya elektrik içerir. İkili bileşikler, yalnızca iki elementten oluşan bileşiklerdir. Ayrışmaya karşı en basit tepki, ikili bir bileşiğin elementlerine ayrılmasıdır. Kırmızı bir katı olan cıva (II) oksit, ısıtıldığında cıva ve oksijen gazı oluşturmak üzere ayrışır. Ayrıca, ürünlerden biri veya daha fazlası hala bir bileşik olsa bile, bir reaksiyon, bir ayrışma reaksiyonu olarak kabul edilir. Bir metal karbonat, bir metal oksit ve karbon dioksit gazı oluşturmak için parçalanır. Örneğin, kalsiyum karbonat, kalsiyum oksit ve karbon dioksite ayrışır.
2NaHCO3 => H2O + Na2CO3 + CO2 2Al (OH)3 => Al2O3 + 3H2O C2H6 => C2H4 + H2 Fe2(SO4)3 => Fe2O3 + 3SO3 (NH4)2Cr2O7 => 4H2O + N2 + Cr2O3 2KClO3 => 2KCl + 3O2 (NH4)2CO3 => H2O + 2NH3 + CO2 Tüm Ayrıştırma reaksiyonunu görüntüle
reklâm
Yükseltgenme-indirgenme reaksiyonu
Oksidasyon-indirgeme (redoks) reaksiyonu, iki tür arasında elektron transferini içeren bir tür kimyasal reaksiyondur. Bir oksidasyon-indirgeme reaksiyonu, bir molekülün, atomun veya iyonun oksidasyon sayısının bir elektron kazanarak veya kaybederek değiştiği herhangi bir kimyasal reaksiyondur. Redoks reaksiyonları yaygındır ve fotosentez, solunum, yanma ve korozyon veya paslanma gibi yaşamın bazı temel işlevleri için hayati önem taşır.
3H2SO4 + K2Cr2O7 + SO2 => 3H2O + K2SO4 + Cr2(SO4)3 Fe + CuSO4 => Cu + FeSO4 2A + 3F2 => 2AlF3 2 NaOH + [Cu (NH3)4] CI2 => Cu (OH)2 + 2NaCl + NH3 4HI + SO2 => 2H2O + 2I2 + S 2Cu (HAYIR3)2 + 2H2O => 2Cu + 4HNO3 + O2 22HNO3 + Fe3C => 11H2O + 13 YOK2 + 3Fe (HAYIR3)3 + CO2 Tüm Oksidasyon-indirgeme reaksiyonunu görüntüleyin
reklâm
Tek değiştirme reaksiyonu
A + BC → AC + B Element A bu genel reaksiyonda bir metaldir ve bileşikteki bir metal olan element B'nin yerini alır. Değiştirme elemanı metal değilse, bir bileşikteki başka bir metal olmayanın yerini alması gerekir ve genel denklem haline gelir. Birçok metal asitlerle kolayca reaksiyona girer ve bunu yaptıklarında reaksiyon ürünlerinden biri de hidrojen gazıdır. Çinko, sulu çinko klorür ve hidrojene hidroklorür asit ile reaksiyona girer (aşağıdaki şekle bakın).
2A + 3CuCl2 => 2AlCl3 + 3Cu H2SO4 + BaO2 => H2O2 + BaSO4 3Ca + 2H3PO4 => Ca3(PO4)2 + 3H2 C6H5Cl + KOH => C6H5OH + KCI Ag2O + C2H2 => H2O + C2Ag2 2Na + C6H5Br + CH3Br => C6H5CH3 + 2NaBr 2Na + 2NH3 => H2 + 2NaNH2 Tüm Tek değiştirme reaksiyonlarını görüntüleyin
reklâm
Çift değiştirme reaksiyonu
AB + CD → AD + CB A ve C, bu reaksiyonda pozitif yüklü katyonlardır, B ve D ise negatif yüklü anyonlardır. Çift yer değiştirme reaksiyonları tipik olarak bileşikler arasındaki sulu çözelti içinde meydana gelir. Bir reaksiyona neden olmak için ürünlerden biri genellikle katı bir çökelti, bir gaz veya su gibi moleküler bir bileşiktir. Bir reaktanttan gelen katyonlar, diğer reaktandan anyonlarla çözünmez bir iyonik bileşik oluşturmak üzere birleştiğinde, çift değiştirme reaksiyonunda bir çökelti oluşur. Aşağıdaki reaksiyon sulu potasyum iyodür ve kurşun (II) nitrat çözeltileri karıştırıldığında meydana gelir.
3 NaOH + H3PO4 => 3H2O + Na3PO4 Ba (OH)2 + KSSO3 => H2O + K2SO3 + BaSO3 H2SO4 + 2NaHS => H2S + Na2SO4 2HCl + Mg (HCO3)2 => H2O + MgCİ2 + 2CO2 HCl + [Zn (NH3)4] CI2 => NH4Cl + ZnC2 Ca (3)2 + Na2CO3 => CaCO3 + 2Na HAYIR3 NaOH + NH4YOK HAYIR3 => H2O + NaNC3 + NH3 Tüm İkili değiştirme reaksiyonunu görüntüle
reklâm
reklâm
Bulamadın mı?
Lütfen yalnızca Google Kimya Arama sonucuna odaklanmak için özelleştirilmiş arama sistemimizi deneyin
reklâm
×
Kimyasal Denklem Sözlüğü
Yaratıcı Eğitim
Đnng nhập
Quên mật khẩu? - Chưa có tài khoản
Tai khoản đăng ký tại Yaratıcı Eğitim sẽ được sử dụng cho tất cả những ứng dụng bao gum:
Từ Điển Phương Trình Hoá Học, Từ Điển Ngôn Ngữ Ký Hiệu, Thư Viện Lịch Sử Việt Nam.
Sponsorumuz
TVB Hatırlanması Gereken Bir Zaman
reklâm
mobil Uygulamalar
Kimya Araçları
Elementlerin periyodik tablosu Çözünürlük tablosu Elektron konfigürasyonu Reaktivite serisi Elektrokimyasal seriler
Hazır Eğitim Hakkında
Sponsorlarımız
Diğer Eğitim Yazılımları
Hazır Olun IELTS Fizik Sözlüğü Vietnam İşaret Dili Sözlüğü Vietnam Tarihi Kütüphanesi Yaratıcı Eğitim Sistemleri Hazır Akademi VN Quà Tặng Trần Gia 101 Sebep Neden Sebep ve Etki Hikayesi Hazır Olun İştirakler Ağı
Bu iyi işi sürdürmemize yardım edebilirsiniz
Bu sistem size içeriği güncel tutmak ve eksik bilgileri bildirmek için durmaksızın katkıda bulunan Vietnamlı öğrenciler ve öğretmenler tarafından sunulmaktadır.
Amacımıza bağışta bulunarak, yalnızca bu web sitesinin devam etmesine yardımcı olmakla kalmıyor, aynı zamanda Vietnam'daki yardım projesine kırsal alanlarda shcool'lar inşa etmeye de doğrudan yardım ediyorsunuz.
Beready.Akademi telif hakkı 2021 | Gizlilik Politikası | host.giaoducsangtao.com
Gelir formu reklamları, içeriği en yüksek kalitede tutmamıza yardımcı olur neden reklam vermemiz gerekiyor? : D