Sunumu beğendiniz diye düşünüyoruz. Bunu indirmek için lütfen bu sunuyu herhangi bir sosyal ağlarda arkadaşlarınıza tavsiye edin. Tuşlar alttadır. Teşekkürler.
Tuşlar:
İptal et
İndir
Sunum yükleniyor. Lütfen bekleyiniz
Video
Slayt şov
To view this video please enable JavaScript, and consider upgrading to a web browser that supports HTML5 video
Bileşikler ve Formülleri
YayınlayanCeyhan Saglik Değiştirilmiş 6 yıl önce
Yerleştir
Sunuyu indir
Panoya kopyala
Benzer bir sunumlar
Ayrıntılar
... konulu sunumlar: "Bileşikler ve Formülleri"— Sunum transkripti:
1 Bileşikler ve Formülleri
2 Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani madde yani bileşik oluştururlar. Elementler doğada genelde saf halde değil de bileşikler halinde bulunurlar.
3 Kimyasal bağ oluşturan farklı atomlar da bir araya gelerek farklı kimyasal özelliklere sahip yeni maddeler yani bileşikler oluştururlar. İki ya da daha fazla elementin kendi özelliklerini kaybederek belirli oranlarda ve kimyasal tepkimeler sonucu oluşturdukları saf maddelere bileşik denir. Bu nedenle elementlerin bileşikleri oluşturması kimyasal değişmedir.
4 Örnekler : 1. Sodyum elementi sadece sodyum atomlarından oluşur, gümüş rengindedir ve (bıçakla kesilebilecek kadar) yumuşaktır. Klor elementi sadece klor moleküllerinden oluşur, sarı - yeşil renkli zehirli bir gazdır.
5 Sodyum elementindeki sodyum atomları birbirinden ayrılır.
Klor elementindeki klor moleküllerinin atomları birbirinden ayrılarak sodyum atomlarına yaklaşır kendi kimliklerini kaybederek ve sodyum klorür bileşiğini oluştururlar.
6 2- Hidrojen elementi sadece hidrojen moleküllerinden oluşur, renksiz, kokusuz, yanıcı bir gazdır.
Oksijen elementi sadece oksijen moleküllerinden oluşur, renksiz, kokusuz, yakıcı bir gazdır.
7 Oksijen ve hidrojen atomlarından (elementlerinden) oluşan su, bir bileşiktir ve kendini oluşturan oksijen ve hidrojen elementlerinden farklı fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptir. Su, yanıcı ve yakıcı özellikte olmayan sıvı halde bir bileşiktir.
8
9 2- Bileşiklerin Oluşması :
Elementler bileşik oluştururken, elementi oluşturan aynı cins element atomları arasındaki kimyasal bağlar kopar ve element atomları birbirinden ayrılır. Birbirinden ayrılan element atomları, farklı cins element atomları ile yeni kimyasal bağlar oluşturarak bir araya gelir ve bunun sonucunda da bileşikler meydana gelir.
10 Bileşikler oluşurken farklı element atomları kimyasal bağlar sayesinde bir araya gelir ve yeni maddeler oluşur. Atomlar bileşik oluşturduklarında atomların arasındaki uzaklık değişir. Atomların element halindeyken aralarındaki uzaklık çok azdır.
11 Atomlar bileşik oluşturduklarında ise aralarındaki uzaklık artar
Atomlar bileşik oluşturduklarında ise aralarındaki uzaklık artar. Bunun nedeni, atomların element halinde iken aralarındaki kimyasal bağların, bileşik oluşturduklarında aralarında oluşan kimyasal bağlardan faklı olmasıdır.
12 Örnek : 1- Sodyum elementindeki sodyum atomlarının arasındaki uzaklık çok azdır. Sodyum klorür bileşiğindeki sodyum atomlarının arasındaki uzaklık daha fazladır. Klor elementindeki klor moleküllerini oluşturan klor atomlarının arasındaki uzaklık çok azdır. Sodyum klorür bileşiğindeki klor atomlarının arasındaki uzaklık daha fazladır.
13 3- Bileşiklerin Özellikleri :
Bileşikler, kendini oluşturan elementlerin özelliklerini göstermezler ve kendini oluşturan elementlerden tamamen farklı fiziksel ve kimyasal özelliklere yani kimliklere sahiptir. Bileşiği oluşturan elementler kendi özelliklerini yani kimliklerini kaybederler.
14 Bileşiği oluşturan elementler belirli oranlarda birleşirler.
Bileşiği oluşturan element atomları arasında kimyasal bağlar bulunur. Bileşikler oluşurken enerji alışverişi olur.
15 Bileşikler, kimyasal değişmeler
sonucu(tepkimelerle) oluşur ve kimyasal yollarla ayrılırlar. Bileşikler en az iki farklı elementten yani atomdan oluşurlar. Bileşiklerin belirli erime, kaynama, donma ve yoğunlaşma sıcaklıkları vardır.
16 Bileşiklerin öz kütleleri sabittir.
Bileşikler formüllerle gösterilirler. Bileşikler saf ve homojen maddelerdir.
17 Bileşikler, moleküler yapılı bileşikler ve moleküler yapılı olmayan bileşikler olarak iki çeşittir.
Bileşiklerin en küçük yapı birimleri moleküllerdir.
18 4- Bileşik Çeşitleri : Bileşikler moleküler yapılı bileşikler ve moleküler yapılı olmayan bileşikler olarak iki grupta incelenirler. a) Moleküler Yapılı Bileşikler :Bileşikler, farklı cins element atomlarından oluşan moleküllerden oluşmuşsa böyle bileşiklere moleküler yapılı bileşikler denir. Moleküler yapılı bileşikler moleküllerden oluşur.
19 Bileşiklerdeki molekülleri oluşturan atomlar arasında kovalent bağ bulunur.
20 b) Moleküler Yapılı Olmayan Bileşikler Bileşikler, moleküllerden oluşmayıp bileşiği oluşturan farklı cins element atomları bir yığın oluşturacak şekilde bir araya gelmişse böyle bileşiklere moleküler yapılı olmayan bileşikler denir.
21 Moleküler yapılı olmayan bileşiklerdeki iyonlar düzenli bir yığın oluştururlar.
Moleküler yapılı olmayan bileşikler sonsuz örgü tipi bileşiklerdir
22 Moleküler yapılı olmayan bileşiklerdeki iyonlar düzenli bir örgü oluştururlar.
Moleküler yapılı olmayan bileşikleri oluşturan zıt yüklü iyonlar arasında iyonik bağ bulunur. (İyon sayısı yığının büyüklüğüne göre değişir).
23 Örnekler : 1- Kalsiyum oksit (CaO) bileşiğindeki Ca+2 ve O–2 iyonları arasında iyonik bağ bulunur. Kalsiyum oksit (CaO) bileşiğindeki Ca+2 ve O–2 iyonları düzenli bir örgü oluştururlar. Kalsiyum oksit (CaO) bileşiği, kireç taşında ve bazı mermer çeşitlerinde bulunur.
24 2- Sodyum İyodür (NaI) bileşiğindeki Na+1 ve I–1 iyonları arasında iyonik bağ bulunur.
Sodyum İyodür (NaI) bileşiğindeki Na+1 ve I–1 iyonları düzenli bir örgü oluştururlar. Sodyum İyodür (NaI) bileşiği, tıp alanındaki hastalıkların teşhisinde ve bazı hastalıkların tedavisinde ilaç olarak kullanılır.
25 Bileşiklerin Kimyasal Yolla Ayrıştırılması
Saf maddeler Her yerinde aynı özelliğe sahip olan maddelere saf madde denir. Saf maddeler aynı cins atom yada moleküllerden meydana gelir. Saf maddelerin öz kütle, çözünürlük, öz ısı, erime noktası ve kaynama noktası gibi ayırt edici özellikleri vardır.
26 Saf maddeler, kendi içinde element ve bileşik olarak iki kısma ayrılır.
27 Element: Aynı cins atomlardan meydana gelen maddeye denir.
Elementler fiziksel veya kimyasal yollarla daha basit maddelere ayrılmaz. Genel olarak elementler kimyasal özelliklerine göre metal, ametal ve soy gazlar olmak üzere üçe ayrılır.
28 Bileşiklerin Ayrıştırılması:
Elementler daha basit maddelere ayrıştırılamaz. Ancak bileşikler kendilerini oluşturan elementlere veya daha basit bileşiklere ayrıştırılabilirler. Fakat bu karışımlarda olduğu gibi fiziksel yöntemlerle olmaz. Bileşikler kimyasal yollarla bileşenlerine ayrıştırılabilirler.
29 1. Isı ile ayrıştırma: Bazı bileşikler ısıtıldığında kimyasal değişmeye uğrayarak daha basit maddelere ayrışabilirler. Örnek: Civaoksit ---> Civa + Oksijen
30 2. Elektrik enerjisi ile ayrıştırma (Elektroliz):
Elektroliz kaplamacılıkta yaygın olarak kullanılan bir yöntemdir. Elektrolizle bir bileşik kendisini oluşturan elementlere ayrıştırılabilir. Örneğin su elektrolizle ayrışabilen bir bileşiktir. Elektroliz Su---> Hidrojen + Oksijen
31 Elementlerden Bileşik Oluşturulması
Elementlerin birleşerek bileşik oluşturmasına sentez denir. Hidrojen ve oksijenin birleşmesiyle su oluşur, bu olaya suyun sentezi denir. Bitki yapraklarında ışıkla gerçekleşen su ve karbondioksitin birleşmesi olayına fotosentez denir.
32 Demir + Kükürt ısı Demir sülfür:
Demirsülfür kendini oluşturan maddelerin özelliklerini taşımaz. Örneğin mıknatıs demir tozlarını çekerken demir sülfür bileşiğine etki etmez.
33 Kömürün yanması: Kömür karbon içerir, kömürün oksijenle yanması sonucunda karbondioksit oluşur. Karbondioksit bir bileşiktir. Karbon + Oksijen Karbondioksit
34 BASİT TEPKİME DENKLEMLERİNİN YAZILMASI VE DENKLEŞTİRİLMESİ
Kimyasal değişmelere ya da kimyasal tepkimelere kimyasal reaksiyon denir. Kimyasal tepkime sırasında değişim geçiren maddelere reaksiyona girenler, yeni oluşan maddelere reaksiyondan çıkanlar denir. Kimyasal tepkimeler de reaksiyona girenler ve çıkanlar bölümünün ortasında ok işareti çizilir >
35 Kimyasal tepkimeye girenler --------> kimyasal tepkimeden çıkanlar
Kimyasal tepkimeler de; reaksiyona giren maddeler ortada bulunan ve ayraç olarak kullandığımız okun soluna, reaksiyondan çıkan yani yeni oluşan madde okun sağına yazılır.
36 Yukarıda ki başlık altında basit tepkime denklemlerinin yazılması ve denkleştirilmesi adına örnek verilecek olursa Hidrojen ve oksijen elementlerinin suyun oluşması sırasında iki elementin atomları arasında kimyasal bir tepkime gerçekleşir. Tepkime hidrojen ve oksijen atomları arasında yeni bağlar kurulur ve su molekülleri oluşur.
"Bileşikler ve Formülleri" indir ppt
Benzer bir sunumlar
Elektronların Dağılımı ve Kimyasal Özellikleri
Bileşikler ve Formülleri
5. BileŞikler ve Formülleri
BİLEŞİKLER İki ya da daha fazla maddenin belli oranda kimyasal olarak birleşmeleri sonucu oluşturdukları yeni, saf maddeye bileşik denir.
5. BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
MADDENİN SINIFLANDIRILMASI MADDENİN SINIFLANDIRILMASI
MADDELER DOĞADA KARIŞIK HALDE BULUNUR
MADDE TANIMI Kütlesi, hacmi ve eylemsizliği olan bütün varlıklar maddedir. Çevremizde gördüğümüz hava, su, toprak, masa her şey maddedir. MADDENİN SINIFLANDIRILMASI.
ELEMENT VE BILESIKLER a) Elementler :
6.SINIF KİMYA Ünite:1 MADDENİN MADDENİN TANECİK TANECİK YAPISI YAPISI.
Bileşikler ve Formülleri
7.SINIF KONULARI MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
ELEMENT VE SEMBOLLERİ SAF MADDE: Kendisinden başka madde bulundurmayan maddelere denir. ELEMENT: İçerisinde tek cins atom bulunduran maddelere denir. Yani.
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
ELEMENTLER VE BİLEŞİKLER
Atom ve Yapısı.
Su donarken moleküller arasında yeni etkileşimler oluşur; buharlaşırken de yine moleküller arası zayıf etkileşimler ortadan kalkar. Buna karşılık kömür.
Bileşikler Ve Formülleri
Maddenin Tanecikli Yapısı
Kimyasal Tepkimeler.
Benzer bir sunumlar
Proje hakkında
SlidePlayer
Kullanım şartları
Geri bildirim
Gizlilik Politikası
Geri bildirim
© 2021 SlidePlayer.biz.tr Inc.
All rights reserved.
Arama
To make this website work, we log user data and share it with processors. To use this website, you must agree to our Privacy Policy, including cookie policy.