Elektronegatiflik, χ Molekül içindeki atomların bağ elektronlarını kendine çekme yeteneğidir. X artar X azalır Kural Dχ > 1.7 : iyonik bağ 1.7 > DX > - ppt indir
Yükle
Giriş
Benim sunumlarım
Profil
Geri bildirim
Çıkış yap
Arama
Giriş
Giriş
Sosyal ağ üzerinden giriş yapmak:
Kayıt Şifreyi unuttunuz mu?
Sunuyu indir
Sunumu beğendiniz diye düşünüyoruz. Bunu indirmek için lütfen bu sunuyu herhangi bir sosyal ağlarda arkadaşlarınıza tavsiye edin. Tuşlar alttadır. Teşekkürler.
Tuşlar:
İptal et
İndir
Sunum yükleniyor. Lütfen bekleyiniz
Elektronegatiflik, χ Molekül içindeki atomların bağ elektronlarını kendine çekme yeteneğidir. X artar X azalır Kural Dχ > 1.7 : iyonik bağ 1.7 > DX >
YayınlayanElif Karaca Değiştirilmiş 7 yıl önce
Yerleştir
Sunuyu indir
Panoya kopyala
Benzer bir sunumlar
Ayrıntılar
... konulu sunumlar: "Elektronegatiflik, χ Molekül içindeki atomların bağ elektronlarını kendine çekme yeteneğidir. X artar X azalır Kural Dχ > 1.7 : iyonik bağ 1.7 > DX >"— Sunum transkripti:
1 Elektronegatiflik, χ Molekül içindeki atomların bağ elektronlarını kendine çekme yeteneğidir. X artar X azalır Kural Dχ > 1.7 : iyonik bağ 1.7 > DX > 0.5 : polar kovalent bağ DX < 0.5 : apolar kovalent Geleneksel ölçek 0 ile 4 arasındadır. F için X = 4 kabul edilmiştir.
2 Bağ Polarlığı Bağların polarlığı, bağ elektronlarının eşit olarak paylaşılmamasından kaynaklanır. Bütün farklı atomlu bağlar, bir miktar polariteye sahiptir.
3 OH bağı, OF den daha polardır polaritesi ters yönlüdür.
Hangi bağ daha polardır? O—F O—H OH bağı, OF den daha polardır ve polaritesi ters yönlüdür.
4 Molekül Polaritesi Apolar Polar
5 Apolar moleküller
6 Polar moleküller
7 d= Yüklü tanecikler arası uzaklık Birimi Debye(D) dir.
DENEYSEL BİR ÖLÇÜM; DİPOL MOMENT Dipol Moment, = Qd Q = Yük d= Yüklü tanecikler arası uzaklık Birimi Debye(D) dir.
8 DİPOL MOMENTİN ÖLÇÜMÜ Metal plakalar arasında voltaj uygulanmamışken
d- d+
9 - + DİPOL MOMENTİN ÖLÇÜMÜ Metal plakalar üzerine voltaj uygulandığında
d- d+
10 Polar kovalent:Elektronlar eşit olmayan şekilde paylaşılır
Apolar kovalent bağ:Elektronlar eşit bir şekilde paylaşılmış Polar kovalent:Elektronlar eşit olmayan şekilde paylaşılır İyonik Bağ: Elektron alışverişi
11
12 Atomlar arasındaki elektronegativite farkı 0 ise, bağ apolar kovalenttir.
Atomlar arasındaki elektronegativite farkı 0 ile 2.0 arasında ise, bağ polar kovalenttir, Atomlar elektronegativite arasındaki farkı 2.0 den büyük ise, bağ iyoniktir. Bileşik F2 HF LiF Elektronegativite farkı = 0 = 1.9 = 3.0 Bağ tipi Apolar kovalent Polar kovalent İyonik
13
14 Dipol moment ve molekül yapısı
Bazı durumlarda molekül içindeki bağlar polar olmakla beraber molekül apolar özellik gösterebilir. Molekülün polar veya apolar olması yük dağılımına göre açıklanır. - Molekülün şekli - Bağların polaritesi Polar Molekül (dipol) Moleküldeki artı yük merkezi ile eksi yük merkezi dengede değildir. Bir tarafı eksi diğer tarafı artı yük özelliği gösteriri Apolar molekül Molekülün uçlarında yük taşımayan Vaya uç kısımlarında aynı işaretli yük olan moleküller soru CH4, CH3Cl moleküllerinin polaritelerini açıklayınız
15
"Elektronegatiflik, χ Molekül içindeki atomların bağ elektronlarını kendine çekme yeteneğidir. X artar X azalır Kural Dχ > 1.7 : iyonik bağ 1.7 > DX >" indir ppt
Benzer bir sunumlar
Her bir kimyasal element, atom çekirdeği içerisindeki proton sayıları veya atom numarası (Z) ile karakterize edilir. Verilen bir elementin tüm atomlarında.
ZAYIF ETKİLEŞİMLER Neşe ŞAHİN.
Kimyasal Bağlar.
KİMYASAL BAĞLAR ATOM YARIÇAPI İYONLAŞMA ENERJİSİ ELEKTRON İLGİSİ
POLİMERLERDE BAĞLANMA
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
FEN BİLGİSİ ÖĞRETMENLİĞİ(İ.Ö)
Kimyasal ve Fiziksel Bağlar
Kimyasal türler arasindaki etkilesimler
KİMYASAL BAĞLAR A.Kerim KARABACAK.
Elementlerin atomlardan oluştuğunu öğrenmiştik.
MADDE VE ATOM.
Moleküller arasındaki çekim kuvvetleri genel olarak zayıf etkileşimlerdir. Bu etkileşimler, molekül yapılı maddeler ile asal gazların fiziksel hâllerini.
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
bağ uzunluğu Bent kuralı bağ enerjisi kuvvet sabiti dipol moment
ALİ DAĞDEVİREN/FEN VE TEKNOLOJİ ÖĞRETMENİ
MADDENİN YAPISI VE ATOM
CANİP AYDIN/FEN VE TEKNOLOJİ ÖĞRETMENİ
Kimyasal Bağlar.
9. SINIF KİMYA 24 MART-04 NİSAN.
Benzer bir sunumlar
Proje hakkında
SlidePlayer
Kullanım şartları
Geri bildirim
Gizlilik Politikası
Geri bildirim
© 2021 SlidePlayer.biz.tr Inc.
All rights reserved.
Arama
To make this website work, we log user data and share it with processors. To use this website, you must agree to our Privacy Policy, including cookie policy.