The atomisation energy measures the strength of the metallic bond of an element, which falls down the group as the atoms increase in radius and thus the metallic bond must increase in length, making the delocalised electrons further away from the attraction of the nuclei of the heavier alkali metals.
ðɪ ɐtˌɑːməzˈeɪʃən ˈɛnɚdʒi mˈɛʒɚz ðə stɹˈɛŋθ ʌvðə mətˈælɪk bˈɑːnd əvən ˈɛlɪmənt, wˌɪtʃ fˈɔːlz dˌaʊn ðə ɡɹˈuːp æz ðɪ ˈæɾəmz ˈɪŋkɹiːs ɪn ɹˈeɪdɪəs ænd ðˈʌs ðə mətˈælɪk bˈɑːnd mˈʌst ɪŋkɹˈiːs ɪn lˈɛŋθ, mˌeɪkɪŋ ðə dᵻlˈɑːkəlˌaɪzd ᵻlˈɛktɹɑːnz fˈɜːðɚɹ ɐwˈeɪ fɹʌmðɪ ɐtɹˈækʃən ʌvðə nˈuːklɪi ʌvðə hˈɛviɚɹ ˈælkəlˌaɪ mˈɛɾəlz.