w ˈinnɨx pʃɨpˈatkax prˈava tɛ jˈɛdnaɡ zavˈɔdʑɔ̃ i ftˈɛdɨ stɔsˈujɛ ɕɛ bˈardʑɛj zwɔʒˈɔnɛ mɔdˈɛlɛ ɡˈazuf i tfˈɔʒɨ dˌɔkwadɲʲˈɛjʃɛ tɛˈɔrjɛ i zˌalɛʒnˈɔɕtɕi zˈɔp. ɡˈaz ʒˌɛtʃɨvˈistɨ, ruvnˈaɲʲɛ vˈan dˈɛr vaˈalsa, virjˈalnɛ ruvnˈaɲʲɛ stˈanu.
W innych przypadkach prawa te jednak zawodzą i wtedy stosuje się bardziej złożone modele gazów i tworzy dokładniejsze teorie i zależności (zob. gaz rzeczywisty, równanie van der Waalsa, wirialne równanie stanu).