Dabei bezogen sich die Chemiker auf die durchschnittliche Masse eines Atoms in der natürlich vorkommenden Isotopenzusammensetzung aus 16O, 17O und 18O, die Physiker aber auf die Masse des Atoms 16O, das mit 99,76 % das bei weitem häufigste Isotop ist.
dɑːbˈaɪ bətsˈoːɡən zɪç diː çˈeːmɪkɜ aʊf diː dˈ??çʃnˌɪtlɪçə mˈasə ˌaɪnəs atˈoːms ɪn dɛɾ nɑːtˈyːɾlɪç fˈoːɾkˌɔməndən ˈiːzoːtˌɔpəntsˌuːzamˌɛnzɛtsˌʊŋ ˌaʊs zˈɛçtseːn ˈoː, zˈiːptseːn ˈoː ʊnt ˈaxtseːn ˈoː, diː fyːzˈiːkɜ ˌɑːbɜ aʊf diː mˈasə dɛs atˈoːms zˈɛçtseːn ˈoː, das mɪt nˈɔøn ʊntnˈɔøntsɪç,zˈɛks ʊntzˈiːptsɪç pɾoːtsˈɛnt das baɪ vˈaɪtəm hˈɔøfɪçstə ˈiːzoːtˌɔp ɪst.