Nähern sich zwei Atome über die chemische Bindung hinaus noch stärker an, müssen die Elektronen eines Atoms wegen des Pauli-Prinzips auf freie, aber energetisch ungünstige Orbitale des anderen Atoms ausweichen, was einen erhöhten Energiebedarf und damit eine abstoßende Kraft nach sich zieht.
nˈɛːɜn zɪç tsvˈaɪ atˈoːmə ˌyːbɜ diː çˈeːmɪʃə bˈɪndʊŋ hɪnˈaʊs nɔx ʃtˈɛɾkɜ ˈan, mˈysən diː eːlˈɛktɾoːnən ˌaɪnəs atˈoːms vˌeːɡən dɛs pˈaʊliːpɾɪntsˈiːps aʊf frˈaɪə, ˌɑːbɜ eːnɛɾɡˈeːtɪʃ ˈʊnɡˌynstɪɡə ˌɔɾbiːtˈɑːlə dɛs ˈandərən atˈoːms ˈaʊsvˌaɪçən, vˈas ˌaɪnən ɛɾhˈøːtən ˌeːnɛɾɡˈiːbeːdˌaɾf ʊnt dɑːmˈɪt ˌaɪnə ˈapʃtˌoːsəndə kɾˈaft nɑːx zɪç tsˈiːt.