Mass (mass spectrometry)
ஒரு மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமீட்டரால் பதிவுசெய்யப்பட்ட மாஸ் என்பது கருவியின் பண்புகள் மற்றும் மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரம் காட்டப்படும் முறையைப் பொறுத்து வெவ்வேறு இயற்பியல் அளவுகளைக் குறிக்கலாம். அலகுகள் டால்டன் (சின்னம்ஃ டா) என்பது அணு அல்லது மூலக்கூறு அளவில் (அணு நிறை) வெகுஜனத்தைக் குறிக்கப் பயன்படுத்தப்படும் நிலையான அலகு ஆகும். ஒருங்கிணைந்த அணு நிறை அலகு (சின்னம்ஃ u) டால்டனுக்கு சமம். ஒரு டால்டன் என்பது தோராயமாக ஒரு புரோட்டான் அல்லது நியூட்ரானின் நிறை ஆகும். ஒருங்கிணைந்த அணு நிறை அலகு ஒரு மதிப்பைக் கொண்டுள்ளது. "ஒருங்கிணைந்த" முன்னொட்டு இல்லாத அமு என்பது ஆக்ஸிஜனை அடிப்படையாகக் கொண்ட ஒரு வழக்கற்றுப் போன அலகு ஆகும், இது 1961 இல் மாற்றப்பட்டது. மூலக்கூறு நிறை ஒரு பொருளின் மூலக்கூறு நிறை (சுருக்கமாக திரு), முன்பு மூலக்கூறு எடை என்றும் சுருக்கமாக எம். டபிள்யூ என்றும் அழைக்கப்பட்டது, இது அந்த பொருளின் ஒரு மூலக்கூறின் வெகுஜனமாகும், இது ஒருங்கிணைந்த அணு நிறை அலகு யு (1/12 12 சி ஒரு அணுவின் வெகுஜனத்திற்கு சமம்). இந்த சார்பியல் காரணமாக, ஒரு பொருளின் மூலக்கூறு நிறை பொதுவாக ஒப்பீட்டு மூலக்கூறு நிறை என்று குறிப்பிடப்படுகிறது, மேலும் சுருக்கமாக திரு. சராசரி நிறை ஒரு மூலக்கூறின் சராசரி நிறை உறுப்பு கூறுகளின் சராசரி அணு வெகுஜனங்களை கூட்டுவதன் மூலம் பெறப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, H2O என்ற சூத்திரத்துடன் கூடிய இயற்கை நீரின் சராசரி நிறை 1.00794 + 1.00794 + 15.9994 = 18.01528 Da ஆகும். நியூக்ளியன் எண் என்றும் அழைக்கப்படும் நிறை எண், ஒரு அணு அணுக்கருவில் உள்ள புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை ஆகும். நிறை எண் ஒரு தனிமத்தின் ஒவ்வொரு ஐசோடோப்புக்கும் தனித்துவமானது மற்றும் உறுப்பு பெயருக்குப் பிறகு அல்லது ஒரு தனிமத்தின் சின்னத்தின் இடதுபுறத்தில் ஒரு மேல் எழுத்தாக எழுதப்படுகிறது. உதாரணமாக, கார்பன்-12 (12சி) இல் 6 புரோட்டான்களும் 6 நியூட்ரான்களும் உள்ளன. பெயரளவு நிறை ஒரு தனிமத்தின் பெயரளவு நிறை என்பது அதன் மிக அதிகமான இயற்கையாக நிகழும் நிலையான ஐசோடோப்பின் நிறை எண் ஆகும், மேலும் ஒரு அயனி அல்லது மூலக்கூறுக்கு, பெயரளவு நிறை என்பது உறுப்பு அணுக்களின் பெயரளவு வெகுஜனங்களின் கூட்டுத்தொகையாகும். ஐசோடோப்பு மிகுதிகள் IUPAC ஆல் அட்டவணைப்படுத்தப்படுகின்றனஃ எடுத்துக்காட்டாக கார்பன் இரண்டு நிலையான ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளது 12C இயற்கையான மிகுதியில் மற்றும் 13C இயற்கையான மிகுதியில் 1.1%, எனவே கார்பனின் பெயரளவு நிறை 12 ஆகும். பெயரளவு நிறை எப்போதும் மிகக் குறைந்த நிறை எண் அல்ல, எடுத்துக்காட்டாக இரும்பு ஐசோடோப்புகள் 54Fe, 56Fe, 57Fe மற்றும் 58Fe ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது, அவை முறையே 6 சதவீதம், 92 சதவீதம், 2 சதவீதம் மற்றும் 0.3 சதவீதம் மற்றும் பெயரளவு நிறை 56 Da ஆகும். ஒரு மூலக்கூறைப் பொறுத்தவரை, மூலக்கூறுகளின் பெயரளவு நிறை கூட்டுவதன் மூலம் பெயரளவு நிறை பெறப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, தண்ணீரில் பெயரளவு நிறை 1 Da கொண்ட இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்களும், பெயரளவு நிறை 16 Da கொண்ட ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவும் உள்ளன, எனவே H2O இன் பெயரளவு நிறை 18 Da ஆகும். மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரியில், பெயரளவு வெகுஜனத்திற்கும் மோனோஐசோடோபிக் வெகுஜனத்திற்கும் இடையிலான வேறுபாடு வெகுஜன குறைபாடு ஆகும். இது இயற்பியலில் பயன்படுத்தப்படும் வெகுஜன குறைபாட்டின் வரையறையிலிருந்து வேறுபடுகிறது, இது ஒரு கலப்பு துகள் வெகுஜனத்திற்கும் அதன் உறுப்பு பகுதிகளின் வெகுஜனங்களின் கூட்டுத்தொகைக்கும் இடையிலான வேறுபாடு ஆகும். துல்லியமான நிறை துல்லியமான நிறை (மிகவும் பொருத்தமாக, அளவிடப்பட்ட துல்லியமான நிறை) என்பது ஒரு சோதனை ரீதியாக தீர்மானிக்கப்பட்ட நிறை ஆகும், இது அடிப்படை கலவையை தீர்மானிக்க அனுமதிக்கிறது. 200 Da க்கும் குறைவான நிறை கொண்ட மூலக்கூறுகளுக்கு, 5 பிபிஎம் துல்லியம் பெரும்பாலும் தனிம கலவையை தனித்துவமாக தீர்மானிக்க போதுமானது. துல்லியமான நிறை ஒரு ஐசோடோபிக் இனத்தின் துல்லியமான நிறை (மிகவும் பொருத்தமாக, கணக்கிடப்பட்ட துல்லியமான நிறை) மூலக்கூறின் தனிப்பட்ட ஐசோடோப்புகளின் வெகுஜனங்களை கூட்டுவதன் மூலம் பெறப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, இரண்டு ஹைட்ரஜன்-1 (1H) மற்றும் ஒரு ஆக்ஸிஜன்-16 (16O) கொண்ட நீரின் சரியான நிறை 1.0078 + 1.0078 + 15.9949 = 18.0105 Da ஆகும். இரண்டு ஹைட்ரஜன்-2 (டியூட்டீரியம் அல்லது 2H) மற்றும் ஒரு ஆக்ஸிஜன்-16 (16O) ஆகியவற்றைக் கொண்ட கனமான நீரின் சரியான நிறை 2.0141 + 2.0141 + 15.9949 = 20.0229 Da ஆகும். ஒரு ஐசோடோபிக் இனத்தைக் குறிப்பிடாமல் ஒரு சரியான நிறை மதிப்பு கொடுக்கப்படும்போது, அது பொதுவாக மிகவும் ஏராளமான ஐசோடோபிக் இனங்களைக் குறிக்கிறது. மோனோஐசோடோபிக் நிறை மோனோஐசோடோபிக் நிறை என்பது ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் வெகுஜனங்களின் கூட்டுத்தொகையாகும், இது ஒவ்வொரு உறுப்புக்கும் முதன்மை (மிகவும் ஏராளமான) ஐசோடோப்பின் வரம்பற்ற, தரை-நிலை, ஓய்வு வெகுஜனத்தைப் பயன்படுத்துகிறது. ஒரு மூலக்கூறு அல்லது அயனியின் மோனோஐசோடோபிக் நிறை என்பது முக்கிய ஐசோடோப்புகளைப் பயன்படுத்தி பெறப்பட்ட சரியான நிறை ஆகும். மோனோஐசோடோபிக் நிறை பொதுவாக டால்டன்களில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. மோனோஐசோடோபிக் நிறை பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படும் வழக்கமான கரிம சேர்மங்களுக்கு, இது இலகுவான ஐசோடோப்பு தேர்ந்தெடுக்கப்படுவதற்கும் காரணமாகிறது. இரும்பு மற்றும் ஆர்கான் போன்ற சில கனமான அணுக்களுக்கு முக்கிய ஐசோடோப்பு இலகுவான ஐசோடோப்பு அல்ல. மோனோஐசோடோபிக் வெகுஜனத்துடன் தொடர்புடைய வெகுஜன நிறமாலை உச்சநிலை பெரும்பாலும் பெரிய மூலக்கூறுகளுக்கு கவனிக்கப்படுவதில்லை, ஆனால் ஐசோடோபிக் விநியோகத்திலிருந்து தீர்மானிக்க முடியும். மிக அதிகமான நிறை இது ஐசோடோப்புகளின் இயற்கையான மிகுதியின் அடிப்படையில், மிகவும் அதிகமாக பிரதிநிதித்துவப்படுத்தப்பட்ட ஐசோடோப்பு விநியோகத்துடன் மூலக்கூறின் வெகுஜனத்தைக் குறிக்கிறது. ஐசோடோபோமர் மற்றும் ஐசோடோபோலோக் ஐசோடோபோமர்கள் (ஐசோடோபிக் ஐசோமர்கள்) ஒவ்வொரு ஐசோடோபிக் அணுவின் அதே எண்ணிக்கையைக் கொண்ட ஐசோமர்கள், ஆனால் ஐசோடோபிக் அணுக்களின் நிலைகளில் வேறுபடுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, CH3CHDCH3 மற்றும் CH3CH2CH2D ஆகியவை ஒரு ஜோடி கட்டமைப்பு ஐசோடோபோமர்கள் ஆகும். ஐசோடோபோமர்கள் ஐசோடோபாலோகுகளுடன் குழப்பமடையக்கூடாது, அவை இரசாயன இனங்கள் அவற்றின் மூலக்கூறுகள் அல்லது அயனிகளின் ஐசோடோபிக் கலவையில் வேறுபடுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜனின் வெவ்வேறு ஐசோடோபிக் கலவையைக் கொண்ட நீர் மூலக்கூறின் மூன்று ஐசோடோபாலோகுகள்ஃ HOH, HOD மற்றும் DOD, இதில் D என்பது டியூடேரியம் (2H) ஐக் குறிக்கிறது. கென்ட்ரிக் நிறை என்பது அளவிடப்பட்ட வெகுஜனத்தை ஒரு எண் காரணியால் பெருக்குவதன் மூலம் பெறப்படும் வெகுஜனமாகும். வெகுஜன நிறமாலையில் உள்ள சிகரங்களிலிருந்து ஒத்த வேதியியல் கட்டமைப்பின் மூலக்கூறுகளை அடையாளம் காண கென்ட்ரிக் நிறை பயன்படுத்தப்படுகிறது. வெகுஜனத்தைக் குறிப்பிடும் முறை 1963 ஆம் ஆண்டில் வேதியியலாளர் எட்வர்ட் கென்ட்ரிக் என்பவரால் பரிந்துரைக்கப்பட்டது. கென்ட்ரிக் கோடிட்டுக் காட்டிய செயல்முறையின்படி, CH2 இன் நிறை 14.01565 Da க்கு பதிலாக 14.000 Da என வரையறுக்கப்படுகிறது. சேர்மங்களின் குடும்பத்திற்கான கென்ட்ரிக் நிறை ஹைட்ரோகார்பன் பகுப்பாய்விற்காக, = CH2 ஆல் வழங்கப்படுகிறது. வெகுஜன குறைபாடு (வெகுஜன நிறமாலை அளவீடு) அணு இயற்பியலில் பயன்படுத்தப்படும் வெகுஜன குறைபாடு வெகுஜன நிறமாலை அளவீட்டில் பயன்படுத்தப்படுவதிலிருந்து வேறுபட்டது. அணுக்கரு இயற்பியலில், நிறை குறைபாடு என்பது ஒரு கலப்பு துகள்களின் நிறை மற்றும் அதன் கூறு பகுதிகளின் வெகுஜனங்களின் கூட்டுத்தொகையில் உள்ள வேறுபாடு ஆகும். மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரியில் மாஸ் குறைபாடு என்பது சரியான வெகுஜனத்திற்கும் அருகிலுள்ள முழு எண் வெகுஜனத்திற்கும் இடையிலான வேறுபாடு என்று வரையறுக்கப்படுகிறது. கென்ட்ரிக் நிறை குறைபாடு என்பது அருகிலுள்ள முழு எண் கென்ட்ரிக் வெகுஜனத்திலிருந்து கழிக்கப்பட்ட சரியான கென்ட்ரிக் நிறை ஆகும். வெகுஜன நிறமாலை கொண்ட சேர்மங்களை அவற்றின் வேதியியல் கலவையின் அடிப்படையில் தேர்ந்தெடுத்து கண்டறிய வெகுஜன குறைபாடு வடிகட்டுதல் பயன்படுத்தப்படலாம். பொதி செய்யும் பின்னம் (வெகுஜன நிறமாலையியல்) பொதி செய்யும் பின்னம் என்ற சொல்லை ஆஸ்டன் வரையறுத்தது, அளவிடப்பட்ட நிறை M மற்றும் அருகிலுள்ள முழு எண் I (ஆக்ஸிஜன்-16 வெகுஜன அளவை அடிப்படையாகக் கொண்டது) ஆகியவற்றின் வேறுபாடு வெகுஜன எண்ணைக் கொண்ட அளவை பத்தாயிரத்தால் பெருக்குவதன் மூலம் வகுக்கப்படுகிறதுஃ ஆஸ்டனின் அணு கட்டமைப்பின் ஆரம்ப மாதிரி (நியூட்ரான் கண்டுபிடிப்பதற்கு முன்பு) அணுக்கருவில் நெருக்கமாக நிரம்பிய புரோட்டான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்களின் மின்காந்த புலங்கள் தலையிட்டு வெகுஜனத்தின் ஒரு பகுதி அழிக்கப்படும் என்று முன்வைத்தது. ஒரு குறைந்த பொதி பின்னம் ஒரு நிலையான கருவைக் குறிக்கிறது. நைட்ரஜன் விதி நைட்ரஜன் விதி பிரத்தியேகமாக ஹைட்ரஜன், கார்பன், நைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன், சிலிக்கான், பாஸ்பரஸ், சல்பர் மற்றும் ஆலோஜன்களைக் கொண்ட கரிம சேர்மங்கள் ஒற்றைப்படை பெயரளவு வெகுஜனத்தைக் கொண்டுள்ளன என்று கூறுகிறது, இது ஒற்றைப்படை எண்ணிக்கையிலான நைட்ரஜன் அணுக்கள் இருப்பதைக் குறிக்கிறது அல்லது மூலக்கூறு அயனியில் நைட்ரஜன் அணுக்களின் சம எண்ணிக்கையைக் குறிக்கும் சமமான பெயரளவு வெகுஜனத்தைக் குறிக்கிறது. புரோட்டின் கருதுகோள் மற்றும் முழு எண் விதி முழு எண் விதி ஐசோடோப்புகளின் வெகுஜனங்கள் ஹைட்ரஜன் அணுவின் வெகுஜனத்தின் முழு எண் மடங்குகள் என்று கூறுகிறது. இந்த விதி 1815 ஆம் ஆண்டில் முன்மொழியப்பட்ட ப்ரூட்டின் கருதுகோளின் மாற்றியமைக்கப்பட்ட பதிப்பாகும், இதன் விளைவாக அணு எடைகள் ஹைட்ரஜன் அணுவின் எடையின் மடங்குகள் ஆகும். மேலும் காண்க அணு நிறை டால்டன் (அலகு) மூலம் கூறுகளின் பட்டியல் குறிப்புகள் மூலக்கூறு நிறை மற்றும் ஐசோடோபிக் விநியோகத்தை கணக்கிட வெளிப்புற இணைப்புகள் வலை கருவிகள் வெகுஜன நிறமாலை