ما هو العدد الذري للهيليوم؟
هيليوم
الهيليوم هو عنصر كيميائي له الرمز He وله العدد الذري 2. يقع الهيليوم في الجدول الدوري ضمن عناصر الدورة الأولى وعلى رأس عناصر المجموعة الثامنة عشر. في الظروف القياسيّة من الضغط ودرجة الحرارة فإنّ الهيليوم عبارة عن غاز عديم اللون والرائحة، غير سام وليس له مذاق. ينتمي الهيليوم إلى الغازات النبيلة لذلك فهو غاز خامل أحادي الذرة، وبسبب خموله الكيميائي لا توجد جزيئات له، فهو يوجد دائماً في صورته الذريّة. للهيليوم أقلّ درجة غليان وانصهار مقارنةً ببقيّة العناصر الكيميائيّة، وهو يوجد أغلب الأحيان في الحالة الغازيّة باستثناء ظروف خاصة جداً.
إريديوم
عنصر من المعادن البلاتينية، الايريديوم أبيض، يشبه البلاتينوم، مع صفرة طفيفة بسبب صلابته، هش ذو درجة انصهار عالية جدا (أكبر بتسع مرات من جميع المعادن الأخرى)،الايريديوم صلب ولا يمكن أن يعمل في الآلات أو نموذج ويستعمل عادة كمسحوق تعدين[3]. وهو المعدن الوحيد الذي يحافظ على الخصائص الميكانيكية في الهواء وفي درجات حرارة عالية تصل إلى 1600 درجة مئوية[4].وهو ذو درجة غليان عالية(العاشر بين جميع المعادن)،ويصبح ناقل جيدا للكهرباء في درجة حرارة تقل عن0.14 كالفن[5].معمل مرونة الاريديوم هو ثاني أعلى معدل بين المعادن بعد الاوزميوم[4].هذا مقارنة مع معامل الصلابة العالي يعتبر منخفضا جدا لنسبة بواسون ،تشير إلى درجة عالية من الصلابة والمقاومة للتشوه التي قدمت لها في تصنيع مكونات مفيدة مسالة صعوبة كبيرة.ورغم هذه القيود والتكاليف العالية للايريديوم، قد وضعت عددا من التطبيقات حيث القوة الميكانيكية هي عامل أساسي في بعض الظروف القاسية للغاية في التكنولوجيا الحديثة. [4] قياس كثافة الايريديوم أقل بقليل من كثافة الاوزميوم (بنحو0.1 %) أكثف عنصر معروف. [6][7]حيث كان هناك بعض الغموض بشان أي العنصري أكثر كثافة نظرا لصغر حجم الفرق في الكثافة والصعوبات في قياس ذلك بدقة،[8] ولكن، مع زيادة الدقة في العوامل المستخدمة لحساب كثافة الأشعة السينية أسفرت البيانات أن كثافة البلورات 22،56 g/cm3 للايريديوم و 22،59 g/cm3 للاوزميوم. [9]
إيريديوم هو أكثر المعادن مقاومة للتآكل. [10] ولا يتفاعل تقريبا مع أي حمض، الماء الملكي، المعادن المنصهرة أو سيليكات في درجات حرارة عالية.ومع ذالك يهاجم من قبل بعض الأملاح الذائبة، مثل سيانيد الصوديوم وسيانيد البوتاسيوم،[10] فضلا عن الأكسجين والهالوجينات (الفلور خاصة) [11] عند ارتفاع درجات الحرارة. [12]
للايريديوم نظيرين طبيعيين وبارزين 191Ir و 193Ir على على الترتيب [21] على الأقل 34 نظير اشعاعي النشاط يركب ويجمع في العدد الكتلي من 164 إلى 62,7 192Ir الذي يسقط بين النظيرين الثابتين هو أفضل نظير اشعاعي ثبوتا والذي نصف حياته 73,827 يوم ويقوم بتطبيق في قصر المعالجة [22] وفي التصوير الاشعاعي الصناعي وخاصة في اختبار غير مهلك أو متلف في التلاحم لتلاحم الفولاذ في الزيت والغاز الصناعي، الايريديوم 192 هو المسؤول عن عدد من الحوادث الاشعاعية، ثلاث نضائر أخرى لها نصف حياة على الأقل يوم .
النظائر الوتي كتلتها تحت 191 تنحل بواسطة المجموعة β+ المحللة و α المحللة والبروتون المنبعث مع عبارات 189Ir والتي تحلل بواسطة إلكترون المستولي و190Ir والذي بدوره يتحلل بواسطة البوزيترون المنبعث. النظائر التركيبية الثقيلة تتحلل بواسطة المحلل بالرغم من أن له إلكترون مستولي محلل 171Ir. [23].
كل النظلاائر المعروفة للايريديوم اكتشفت ما بين 1934 و 2001 واحدث هو171Ir. [23]