Resume el fragmento.
Es importante saber que la imposibilidad de medir de forma simultánea y con exactitud las magnitudes
 consideradas, no es debido a la falta de precisión de los aparatos de medida, sino que es algo intrínseco a
 la propia naturaleza. Esta indeterminación, al ser del orden de la constante de Planck, solamente es
 apreciable en el mundo de lo muy pequeño (partículas elementales) siendo inapreciable en el mundo
 macroscópico.
 El Principio de Incertidumbre echa por tierra la vieja imagen del átomo planetario. No nos podemos
 imaginar al electrón girando alrededor del núcleo siguiendo una trayectoria definida ya que la
 observación de dicha trayectoria no es posible según dicho principio.
 Si queremos observar al electrón en su órbita algún tipo de luz debería incidir sobre él y, tras ser reflejada,
 llegar a nuestros ojos (o aparatos de observación) permitiéndonos detectar su posición. Esto que es posible
 en el mundo macroscópico, no lo es en el mundo subatómico. Debido a la extrema pequeñez del electrón
 cualquier fotón que chocara contra él modificará su velocidad desviándolo de su trayectoria.
 Podemos pensar en usar luz de una frecuencia muy baja con el fin de que la energía de sus fotones sea tan
 pequeña que la transferencia de energía sea muy pequeña con el fin de alterar muy poco su velocidad. Si
 es así, la baja incertidumbre cometida en la medida de la velocidad (o el momento) llevará aparejada una
 gran incertidumbre en la posición, ya que cuanto mas baja es la frecuencia de una luz menor poder de
 resolución tiene. No veríamos entonces al electrón como una partícula nítida, sino como una especie de
 mancha borrosa. Sólo podremos afirmar que se encuentra en una zona, tanto más amplia cuando menor
 sea la frecuencia de la luz utilizada.
 Si no podemos observar el electrón en su órbita, y dado que una teoría física sólo debe versar sobre cosas
 observables y verificables mediante experimentos, Heisenberg propone abandonar cualquier imagen del
 átomo y describir éste de modo puramente matemático.
Medir de forma simultánea y con exactitud magnitudes consideradas es algo intrínseco de la propia naturaleza que solamente es apreciable en el mundo de las partículas elementales. El Principio de Incertidumbre echa por tierra la imagen del electrón girando alrededor del núcleo con una trayectoria definida, la cual no es posible según este principio. Para observar al electrón en su órbita, debe incidir algún tipo de luz sobre él y llegar reflejada a nuestros ojos para detectar su posición. Esto es posible en el mundo macroscópico, pero no en el subatómico. Cualquier fotón que chocara contra el electrón modificará su velocidad y lo desviará de su trayectoria. Si usamos una luz de frecuencia muy baja, la baja incertidumbre cometida en la medida de la velocidad llevará aparejada una gran incertidumbre en la posición al tener menor poder de resolución. Veremos entonces al electrón como una especie de mancha borrosa. Si no podemos observar el electrón en su órbita, Heisenberg propone abandonar cualquier imagen del átomo y describirlo de modo puramente matemático.