Enzim - Vikipedi
Enzimler, kataliz yapan (yani kimyasal tepkimelerin hızını artıran) biyomoleküllerdir. Neredeyse tüm enzimler protein yapılıdır. Enzim tepkimelerinde, bu ...
redoks
Kofaktör içeren bir enzimlere bir örnek karbonik anhidrazdır, yukarıdaki şeritli şekilde aktif merkezinin parçası olan çinko kofaktörle birlikte gösterilmiştir.[43] Bu sıkıca bağlı moleküller genelde aktif merkezde bulunur ve katalizle ilişkilidir. Örneğin flavin ve hem kofaktörleri çoğunlukla <anchor>redoks</anchor> tepkimelerinde yer alırlar.
Redoks - Vikipedi
Redoks - Vikipedi[İçeriğe atla](#bodyContent)

Ana menü

Ana menü

kenar çubuğuna taşıgizle

Gezinti


- [Anasayfa](/wiki/Anasayfa "Anasayfayı ziyaret et [z]")
- [Hakkımızda](/wiki/Vikipedi:Hakk%C4%B1nda)
- [İçindekiler](/wiki/Vikipedi:G%C3%B6z_at)
- [Rastgele madde](/wiki/%C3%96zel:Rastgele "Rastgele bir sayfaya gidin [x]")
- [Seçkin içerik](/wiki/Vikipedi:Se%C3%A7kin_i%C3%A7erik)
- [Yakınımdakiler](/wiki/%C3%96zel:Yak%C4%B1n%C4%B1mdakiler)

Katılım


- [Bağış yapın](//donate.wikimedia.org/wiki/Special:FundraiserRedirector?utm_source=donate&utm_medium=sidebar&utm_campaign=C13_tr.wikipedia.org&uselang=tr "Bizi destekleyin")
- [Deneme tahtası](/wiki/Vikipedi:Deneme_tahtas%C4%B1)
- [Köy çeşmesi](/wiki/Vikipedi:K%C3%B6y_%C3%A7e%C5%9Fmesi "Güncel olaylarla ilgili son bilgiler")
- [Son değişiklikler](/wiki/%C3%96zel:SonDe%C4%9Fi%C5%9Fiklikler "Vikide yapılmış son değişikliklerin listesi [r]")
- [Dosya yükle](/wiki/Vikipedi:Y%C3%BCkle)
- [Topluluk portali](/wiki/Vikipedi:Topluluk_portali "Proje hakkında, neler yapabilirsiniz, ne nerededir")
- [Wikimedia dükkânı](//shop.wikimedia.org)
- [Yardım](/wiki/Yard%C4%B1m:%C4%B0%C3%A7indekiler "Yardım almak için")

[![](/static/images/icons/wikipedia.png)![Vikipedi](/static/images/mobile/copyright/wikipedia-wordmark-tr.svg)![Özgür Ansiklopedi](/static/images/mobile/copyright/wikipedia-tagline-tr.svg)](/wiki/Anasayfa)

[Ara](/wiki/%C3%96zel:Ara "Vikipedi içinde ara [f]")

Ara

Görünüm

- [Hesap oluştur](/w/index.php?title=%C3%96zel:HesapOlu%C5%9Ftur&returnto=Redoks "Bir hesap oluşturup oturum açmanız tavsiye edilmektedir ancak bu zorunlu değildir")
- [Oturum aç](/w/index.php?title=%C3%96zel:Kullan%C4%B1c%C4%B1OturumuA%C3%A7ma&returnto=Redoks "Oturum açmanız tavsiye edilmektedir; ancak bu zorunlu değildir [o]")

Kişisel araçlar

- [Hesap oluştur](/w/index.php?title=%C3%96zel:HesapOlu%C5%9Ftur&returnto=Redoks "Bir hesap oluşturup oturum açmanız tavsiye edilmektedir ancak bu zorunlu değildir")
- [Oturum aç](/w/index.php?title=%C3%96zel:Kullan%C4%B1c%C4%B1OturumuA%C3%A7ma&returnto=Redoks "Oturum açmanız tavsiye edilmektedir; ancak bu zorunlu değildir [o]")

Çıkış yapmış editörler için sayfalar [daha fazla bilgi](/wiki/Yard%C4%B1m:Giri%C5%9F)

- [Katkılar](/wiki/%C3%96zel:Katk%C4%B1lar%C4%B1m "Bu IP adresinden yapılmış değişiklikler listesi [y]")
- [Mesaj](/wiki/%C3%96zel:MesajSayfam "Bu IP adresindeki düzenlemeler hakkında tartışma [n]")

## İçindekiler

kenar çubuğuna taşıgizle

- Giriş

- [1Etimoloji](#Etimoloji)
- [2Tanımlar](#Tanımlar)
- [3Oksitleyici ve indirgeyici ajanlar](#Oksitleyici_ve_indirgeyici_ajanlar)Oksitleyici ve indirgeyici ajanlar alt bölümünü aç/kapa  - [3.1Oksidizatörler](#Oksidizatörler)
  - [3.2Redüktörler](#Redüktörler)
- [4Standart Elektrot Potansiyelleri (Redüksiyon Potansiyelleri)](#Standart_Elektrot_Potansiyelleri_(Redüksiyon_Potansiyelleri))
- [5Redoks Tepkimelerine Örnekler](#Redoks_Tepkimelerine_Örnekler)Redoks Tepkimelerine Örnekler alt bölümünü aç/kapa  - [5.1Metal yer değiştirme](#Metal_yer_değiştirme)
  - [5.2Diğer örnekler](#Diğer_örnekler)
  - [5.3Korozyon ve paslanma](#Korozyon_ve_paslanma)
  - [5.4Orantısızlık](#Orantısızlık)
- [6Endüstride Redoks Reaksiyonları](#Endüstride_Redoks_Reaksiyonları)
- [7Biyolojide Redoks Reaksiyonları](#Biyolojide_Redoks_Reaksiyonları)Biyolojide Redoks Reaksiyonları alt bölümünü aç/kapa  - [7.1Redox Döngüsü](#Redox_Döngüsü)
- [8Jeolojide Redoks Reaksiyonları](#Jeolojide_Redoks_Reaksiyonları)
- [9Redoks Reaksiyonlarını Dengelemek](#Redoks_Reaksiyonlarını_Dengelemek)Redoks Reaksiyonlarını Dengelemek alt bölümünü aç/kapa  - [9.1Asidik ortam](#Asidik_ortam)
  - [9.2Bazik ortam](#Bazik_ortam)
- [10Anımsatıcılar](#Anımsatıcılar)
- [11Kaynakça](#Kaynakça)
- [12Konuyla ilgili yayınlar](#Konuyla_ilgili_yayınlar)
- [13Dış bağlantılar](#Dış_bağlantılar)

İçindekiler tablosunu değiştir

# Redoks

79 dil

- [Afrikaans](https://af.wikipedia.org/wiki/Redoksreaksie "Redoksreaksie - Afrikaanca")
- [العربية](https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A3%D9%83%D8%B3%D8%AF%D8%A9_%D9%88%D8%A7%D8%AE%D8%AA%D8%B2%D8%A7%D9%84 "أكسدة واختزال - Arapça")
- [Asturianu](https://ast.wikipedia.org/wiki/Amenorgamientu-oxidaci%C3%B3n "Amenorgamientu-oxidación - Asturyasça")
- [Башҡортса](https://ba.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B0%D0%BD%D1%8B%D1%83-%D2%A1%D0%B0%D0%B9%D1%82%D0%B0%D1%80%D1%8B%D0%BB%D1%8B%D1%83_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%8F%D0%BB%D0%B0%D1%80%D1%8B "Окисланыу-ҡайтарылыу реакциялары - Başkırtça")
- [Беларуская](https://be.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BA%D1%96%D1%81%D0%BB%D1%8F%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0-%D0%B0%D0%B4%D0%BD%D0%B0%D1%9E%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%87%D1%8B%D1%8F_%D1%80%D1%8D%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%8B%D1%96 "Акісляльна-аднаўленчыя рэакцыі - Belarusça")
- [Беларуская (тарашкевіца)](https://be-tarask.wikipedia.org/wiki/%D0%97%D0%B0%D1%82%D0%BB%D1%8F%D0%BD%D1%8F%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0-%D0%B0%D0%B4%D0%BD%D0%B0%D1%9E%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%87%D1%8B%D1%8F_%D1%80%D1%8D%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%8B%D1%96 "Затляняльна-аднаўленчыя рэакцыі - Belarusian (Taraškievica orthography)")
- [Български](https://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D0%BD%D0%BE-%D1%80%D0%B5%D0%B4%D1%83%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B8_%D0%BF%D1%80%D0%BE%D1%86%D0%B5%D1%81%D0%B8 "Окислително-редукционни процеси - Bulgarca")
- [বাংলা](https://bn.wikipedia.org/wiki/%E0%A6%9C%E0%A6%BE%E0%A6%B0%E0%A6%A3 "জারণ - Bengalce")
- [Bosanski](https://bs.wikipedia.org/wiki/Redoks-reakcija "Redoks-reakcija - Boşnakça")
- [Català](https://ca.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3_d%27oxidaci%C3%B3_reducci%C3%B3 "Reacció d'oxidació reducció - Katalanca")
- [کوردی](https://ckb.wikipedia.org/wiki/%D8%A6%DB%86%DA%A9%D8%B3%D8%A7%D9%86 "ئۆکسان - Orta Kürtçe")
- [Čeština](https://cs.wikipedia.org/wiki/Redoxn%C3%AD_reakce "Redoxní reakce - Çekçe")
- [Чӑвашла](https://cv.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D0%BB%D0%B0%D0%B2-%D1%82%D0%B0%D0%B2%D1%80%C4%83%D0%BD%D0%B0%D0%B2_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B9%C4%95 "Оксидлав-таврăнав реакцийĕ - Çuvaşça")
- [Cymraeg](https://cy.wikipedia.org/wiki/Rhydocs "Rhydocs - Galce")
- [Dansk](https://da.wikipedia.org/wiki/Redoxreaktion "Redoxreaktion - Danca")
- [Deutsch](https://de.wikipedia.org/wiki/Redoxreaktion "Redoxreaktion - Almanca")
- [Ελληνικά](https://el.wikipedia.org/wiki/%CE%9F%CE%BE%CE%B5%CE%B9%CE%B4%CE%BF%CE%B1%CE%BD%CE%B1%CE%B3%CF%89%CE%B3%CE%AE "Οξειδοαναγωγή - Yunanca")
- [English](https://en.wikipedia.org/wiki/Redox "Redox - İngilizce")
- [Esperanto](https://eo.wikipedia.org/wiki/Redoksa_reakcio "Redoksa reakcio - Esperanto")
- [Español](https://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n "Reducción-oxidación - İspanyolca")
- [Eesti](https://et.wikipedia.org/wiki/Redoksreaktsioon "Redoksreaktsioon - Estonca")
- [Euskara](https://eu.wikipedia.org/wiki/Erredox_erreakzio "Erredox erreakzio - Baskça")
- [فارسی](https://fa.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%DA%A9%D8%B3%D8%A7%DB%8C%D8%B4-%DA%A9%D8%A7%D9%87%D8%B4 "اکسایش-کاهش - Farsça")
- [Suomi](https://fi.wikipedia.org/wiki/Hapetus-pelkistysreaktio "Hapetus-pelkistysreaktio - Fince")
- [Français](https://fr.wikipedia.org/wiki/R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction "Réaction d'oxydoréduction - Fransızca")
- [Frysk](https://fy.wikipedia.org/wiki/Redoksreaksje "Redoksreaksje - Batı Frizcesi")
- [Gaeilge](https://ga.wikipedia.org/wiki/Ocsd%C3%AD "Ocsdí - İrlandaca")
- [Galego](https://gl.wikipedia.org/wiki/Oxidorreduci%C3%B3n "Oxidorredución - Galiçyaca")
- [עברית](https://he.wikipedia.org/wiki/%D7%97%D7%9E%D7%A6%D7%95%D7%9F-%D7%97%D7%99%D7%96%D7%95%D7%A8 "חמצון-חיזור - İbranice")
- [हिन्दी](https://hi.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%B0%E0%A5%87%E0%A4%A1%E0%A5%89%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%B8 "रेडॉक्स - Hintçe")
- [Hrvatski](https://hr.wikipedia.org/wiki/Redoks "Redoks - Hırvatça")
- [Kreyòl ayisyen](https://ht.wikipedia.org/wiki/Oksidasyon "Oksidasyon - Haiti Kreyolu")
- [Magyar](https://hu.wikipedia.org/wiki/Redoxireakci%C3%B3 "Redoxireakció - Macarca")
- [Հայերեն](https://hy.wikipedia.org/wiki/%D5%95%D6%84%D5%BD%D5%AB%D5%A4%D5%A1%D6%81%D5%B8%D6%82%D5%B4_%D6%87_%D5%BE%D5%A5%D6%80%D5%A1%D5%AF%D5%A1%D5%B6%D5%A3%D5%B6%D5%B8%D6%82%D5%B4 "Օքսիդացում և վերականգնում - Ermenice")
- [İnterlingua](https://ia.wikipedia.org/wiki/Redox "Redox - İnterlingua")
- [Bahasa Indonesia](https://id.wikipedia.org/wiki/Redoks "Redoks - Endonezce")
- [Ido](https://io.wikipedia.org/wiki/Degrado_per_oxidigo "Degrado per oxidigo - Ido")
- [İtaliano](https://it.wikipedia.org/wiki/Ossidoriduzione "Ossidoriduzione - İtalyanca")
- [日本語](https://ja.wikipedia.org/wiki/%E9%85%B8%E5%8C%96%E9%82%84%E5%85%83%E5%8F%8D%E5%BF%9C "酸化還元反応 - Japonca")
- [ქართული](https://ka.wikipedia.org/wiki/%E1%83%9F%E1%83%90%E1%83%9C%E1%83%92%E1%83%95%E1%83%90-%E1%83%90%E1%83%A6%E1%83%93%E1%83%92%E1%83%94%E1%83%9C%E1%83%98%E1%83%97%E1%83%98_%E1%83%A0%E1%83%94%E1%83%90%E1%83%A5%E1%83%AA%E1%83%98%E1%83%94%E1%83%91%E1%83%98 "ჟანგვა-აღდგენითი რეაქციები - Gürcüce")
- [Қазақша](https://kk.wikipedia.org/wiki/%D0%A2%D0%BE%D1%82%D1%8B%D2%93%D1%83-%D1%82%D0%BE%D1%82%D1%8B%D2%9B%D1%81%D1%8B%D0%B7%D0%B4%D0%B0%D0%BD%D1%83_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%8F%D1%81%D1%8B "Тотығу-тотықсыздану реакциясы - Kazakça")
- [ಕನ್ನಡ](https://kn.wikipedia.org/wiki/%E0%B2%89%E0%B2%A4%E0%B3%8D%E0%B2%95%E0%B2%B0%E0%B3%8D%E0%B2%B7%E0%B2%A3_-_%E0%B2%85%E0%B2%AA%E0%B2%95%E0%B2%B0%E0%B3%8D%E0%B2%B7%E0%B2%A3 "ಉತ್ಕರ್ಷಣ - ಅಪಕರ್ಷಣ - Kannada dili")
- [한국어](https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%82%B0%ED%99%94%C2%B7%ED%99%98%EC%9B%90_%EB%B0%98%EC%9D%91 "산화·환원 반응 - Korece")
- [Lëtzebuergesch](https://lb.wikipedia.org/wiki/Oxidatiouns-Reaktioun "Oxidatiouns-Reaktioun - Lüksemburgca")
- [Lietuvių](https://lt.wikipedia.org/wiki/Oksidacijos-redukcijos_reakcija "Oksidacijos-redukcijos reakcija - Litvanca")
- [Latviešu](https://lv.wikipedia.org/wiki/Oksid%C4%93%C5%A1an%C4%81s-reduc%C4%93%C5%A1an%C4%81s_reakcijas "Oksidēšanās-reducēšanās reakcijas - Letonca")
- [Македонски](https://mk.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%BE-%D1%80%D0%B5%D0%B4%D1%83%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%B0_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%98%D0%B0 "Оксидационо-редукциона реакција - Makedonca")
- [മലയാളം](https://ml.wikipedia.org/wiki/%E0%B4%B1%E0%B4%BF%E0%B4%A1%E0%B5%8B%E0%B4%95%E0%B5%8D%E0%B4%B8%E0%B5%8D_%E0%B4%AA%E0%B5%8D%E0%B4%B0%E0%B4%B5%E0%B5%BC%E0%B4%A4%E0%B5%8D%E0%B4%A4%E0%B4%A8%E0%B4%82 "റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനം - Malayalam dili")
- [Bahasa Melayu](https://ms.wikipedia.org/wiki/Tindak_balas_redoks "Tindak balas redoks - Malayca")
- [Nederlands](https://nl.wikipedia.org/wiki/Redoxreactie "Redoxreactie - Felemenkçe")
- [Norsk nynorsk](https://nn.wikipedia.org/wiki/Redoksreaksjon "Redoksreaksjon - Norveççe Nynorsk")
- [Norsk bokmål](https://no.wikipedia.org/wiki/Redoksreaksjon "Redoksreaksjon - Norveççe Bokmål")
- [Occitan](https://oc.wikipedia.org/wiki/Reaccion_d%27oxidoreduccion "Reaccion d'oxidoreduccion - Oksitan dili")
- [ਪੰਜਾਬੀ](https://pa.wikipedia.org/wiki/%E0%A8%B0%E0%A8%BF%E0%A8%A1%E0%A8%BE%E0%A8%95%E0%A8%B8 "ਰਿਡਾਕਸ - Pencapça")
- [Polski](https://pl.wikipedia.org/wiki/Reakcja_redoks "Reakcja redoks - Lehçe")
- [پنجابی](https://pnb.wikipedia.org/wiki/%D8%B1%DA%88%D8%A7%DA%A9%D8%B3 "رڈاکس - Western Punjabi")
- [Português](https://pt.wikipedia.org/wiki/Oxirredu%C3%A7%C3%A3o "Oxirredução - Portekizce")
- [Runa Simi](https://qu.wikipedia.org/wiki/Uksiday "Uksiday - Keçuva dili")
- [Română](https://ro.wikipedia.org/wiki/Reac%C8%9Bie_de_oxido-reducere "Reacție de oxido-reducere - Rumence")
- [Русский](https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%BE-%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B8 "Окислительно-восстановительные реакции - Rusça")
- [Srpskohrvatski / српскохрватски](https://sh.wikipedia.org/wiki/Oksido-redukcija "Oksido-redukcija - Sırp-Hırvat Dili")
- [Simple English](https://simple.wikipedia.org/wiki/Redox "Redox - Simple English")
- [Slovenčina](https://sk.wikipedia.org/wiki/Oxida%C4%8Dno-reduk%C4%8Dn%C3%A1_reakcia "Oxidačno-redukčná reakcia - Slovakça")
- [Slovenščina](https://sl.wikipedia.org/wiki/Redoks_reakcija "Redoks reakcija - Slovence")
- [Shqip](https://sq.wikipedia.org/wiki/Reaksionet_redoks "Reaksionet redoks - Arnavutça")
- [Српски / srpski](https://sr.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D0%BE-%D1%80%D0%B5%D0%B4%D1%83%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%98%D0%B0 "Оксидо-редукција - Sırpça")
- [Sunda](https://su.wikipedia.org/wiki/%E1%AE%87%E1%AE%8A%E1%AE%AA%E1%AE%9E%E1%AE%A4%E1%AE%93%E1%AE%9E%E1%AE%A4 "ᮇᮊ᮪ᮞᮤᮓᮞᮤ - Sunda dili")
- [Svenska](https://sv.wikipedia.org/wiki/Redox "Redox - İsveççe")
- [தமிழ்](https://ta.wikipedia.org/wiki/%E0%AE%92%E0%AE%9F%E0%AF%81%E0%AE%95%E0%AF%8D%E0%AE%95-%E0%AE%8F%E0%AE%B1%E0%AF%8D%E0%AE%B1_%E0%AE%B5%E0%AF%87%E0%AE%A4%E0%AE%BF%E0%AE%B5%E0%AE%BF%E0%AE%A9%E0%AF%88%E0%AE%95%E0%AE%B3%E0%AF%8D "ஒடுக்க-ஏற்ற வேதிவினைகள் - Tamilce")
- [ไทย](https://th.wikipedia.org/wiki/%E0%B8%9B%E0%B8%8F%E0%B8%B4%E0%B8%81%E0%B8%B4%E0%B8%A3%E0%B8%B4%E0%B8%A2%E0%B8%B2%E0%B8%A3%E0%B8%B5%E0%B8%94%E0%B8%AD%E0%B8%81%E0%B8%8B%E0%B9%8C "ปฏิกิริยารีดอกซ์ - Tayca")
- [Татарча / tatarça](https://tt.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D0%BB%D0%B0%D1%88%D1%83-%D0%BA%D0%B0%D0%B9%D1%82%D0%B0%D1%80%D1%83_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%8F%D0%BB%D3%99%D1%80%D0%B5 "Оксидлашу-кайтару реакцияләре - Tatarca")
- [Українська](https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BD%D0%BE-%D0%B2%D1%96%D0%B4%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B0_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%8F "Окисно-відновна реакція - Ukraynaca")
- [اردو](https://ur.wikipedia.org/wiki/%D8%AA%D8%AE%D8%B3%DB%8C%D8%AF "تخسید - Urduca")
- [Tiếng Việt](https://vi.wikipedia.org/wiki/Ph%E1%BA%A3n_%E1%BB%A9ng_oxid_h%C3%B3a_kh%E1%BB%AD "Phản ứng oxid hóa khử - Vietnamca")
- [吴语](https://wuu.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94 "氧化还原反应 - Wu Çincesi")
- [中文](https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94 "氧化还原反应 - Çince")
- [文言](https://zh-classical.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%82%84%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E6%87%89 "氧化還原反應 - Edebi Çince")
- [閩南語 / Bân-lâm-gú](https://zh-min-nan.wikipedia.org/wiki/Sng-h%C3%B2a_ho%C3%A2n-go%C3%A2n_ho%C3%A1n-%C3%A8ng "Sng-hòa hoân-goân hoán-èng - Min Nan Çincesi")
- [粵語](https://zh-yue.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%82%84%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E6%87%89 "氧化還原反應 - Kantonca")

[Bağlantıları değiştir](https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q82682#sitelinks-wikipedia "Dillerarası bağlantıları değiştir")

- [Madde](/wiki/Redoks "İçerik sayfasını göster [c]")
- [Tartışma](/wiki/Tart%C4%B1%C5%9Fma:Redoks "İçerik ile ilgili tartışma [t]")

Türkçe

- [Oku](/wiki/Redoks)
- [Değiştir](/w/index.php?title=Redoks&veaction=edit "Bu sayfayı değiştir [v]")
- [Kaynağı değiştir](/w/index.php?title=Redoks&action=edit "Bu sayfanın kaynak kodunu düzenleyin [e]")
- [Geçmişi gör](/w/index.php?title=Redoks&action=history "Bu sayfanın geçmiş sürümleri [h]")

Araçlar

Araçlar

kenar çubuğuna taşıgizle

Eylemler


- [Oku](/wiki/Redoks)
- [Değiştir](/w/index.php?title=Redoks&veaction=edit "Bu sayfayı değiştir [v]")
- [Kaynağı değiştir](/w/index.php?title=Redoks&action=edit "Bu sayfanın kaynak kodunu düzenleyin [e]")
- [Geçmişi gör](/w/index.php?title=Redoks&action=history)

Genel


- [Sayfaya bağlantılar](/wiki/%C3%96zel:SayfayaBa%C4%9Flant%C4%B1lar/Redoks "Bu sayfaya bağlantı vermiş tüm viki sayfalarının listesi [j]")
- [İlgili değişiklikler](/wiki/%C3%96zel:%C4%B0lgiliDe%C4%9Fi%C5%9Fiklikler/Redoks "Bu sayfadan bağlantı verilen sayfalardaki son değişiklikler [k]")
- [Özel sayfalar](/wiki/%C3%96zel:%C3%96zelSayfalar "Tüm özel sayfaların listesi [q]")
- [Kalıcı bağlantı](/w/index.php?title=Redoks&oldid=33436958 "Bu sayfanın bu revizyonuna kalıcı bağlantı")
- [Sayfa bilgisi](/w/index.php?title=Redoks&action=info "Bu sayfa hakkında daha fazla bilgi")
- [Bu sayfayı kaynak göster](/w/index.php?title=%C3%96zel:KaynakG%C3%B6ster&page=Redoks&id=33436958&wpFormIdentifier=titleform "Bu sayfadan nasıl kaynak göstereceği hakkında bilgi")
- [Kısaltılmış URL'yi al](/w/index.php?title=%C3%96zel:UrlShortener&url=https%3A%2F%2Ftr.wikipedia.org%2Fwiki%2FRedoks)
- [Karekodu indir](/w/index.php?title=%C3%96zel:QrCode&url=https%3A%2F%2Ftr.wikipedia.org%2Fwiki%2FRedoks)
- [Vikiveri ögesi](https://www.wikidata.org/wiki/Special:EntityPage/Q82682 "Veri havuzundaki ilgili ögeye bağlantı [g]")

Yazdır/dışa aktar


- [Bir kitap oluştur](/w/index.php?title=%C3%96zel:Kitap&bookcmd=book_creator&referer=Redoks)
- [PDF olarak indir](/w/index.php?title=%C3%96zel:DownloadAsPdf&page=Redoks&action=show-download-screen)
- [Basılmaya uygun görünüm](/w/index.php?title=Redoks&printable=yes "Bu sayfanın basılmaya uygun sürümü [p]")

Diğer projelerde


- [Wikimedia Commons](https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Redox_reactions)

Görünüm

kenar çubuğuna taşıgizle

Vikipedi, özgür ansiklopedi

[![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a8/NaF.gif/350px-NaF.gif)](/wiki/Dosya:NaF.gif) [Sodyum](/wiki/Sodyum "Sodyum"), [Flor](/wiki/Flor "Flor")'a dış kabuğundaki bir elektronu "vererek" bağ kurar ve [sodyum florür](/w/index.php?title=Sodyum_flor%C3%BCr&action=edit&redlink=1 "Sodyum florür (sayfa mevcut değil)") molekülünü oluşturur. Sodyum atomu oksitlenirken flor atomu indirgenmiştir.

**Redoks** [atomların](/wiki/Atom "Atom") oksidasyon durumlarının değiştiği bir tür [kimyasal reaksiyondur](/wiki/Kimyasal_reaksiyon "Kimyasal reaksiyon"). Redoks reaksiyonları, kimyasal türler arasında [elektronların](/wiki/Elektron "Elektron") fiili veya biçimsel aktarımı ile karakterize edilir, çoğunlukla bir tür (indirgeyici ajan) oksidasyona (elektronları kaybeden), diğer türler (oksitleyici ajan) indirgemeye uğrar (elektron kazanır).[\[1\]](#cite_note-1) Elektronun çıkarıldığı kimyasal türlerin indirgenmiş olduğu söyleniyor. Başka bir deyişle:

- Oksidasyon, elektronların bir atom ya da [molekülden](/wiki/Molek%C3%BCl "Molekül") ayrılmasını sağlayan kimyasal tepkimedir.
- Redüksiyon, bir atomun elektron almasını sağlayan kimyasal tepkimedir.

[Organik kimyadaki](/wiki/Organik_kimya "Organik kimya") birçok reaksiyon, oksidasyon durumlarındaki değişikliklerden kaynaklanan, ancak farklı elektron transferi olmaksızın redoks reaksiyonlarıdır. Örneğin ahşabın moleküler [oksijen](/wiki/Oksijen "Oksijen") ile yanması sırasında odun içerisindeki [karbon](/wiki/Karbon "Karbon") atomlarının oksidasyon durumu artmakta ve karbondioksit ve su oluştukça oksijen atomlarının oksidasyon durumu azalmaktadır. Oksijen atomları indirgenir, resmen elektron kazanır, karbon atomları ise oksidasyona uğrayarak elektron kaybeder. Dolayısıyla bu reaksiyonda oksijen [oksitleyici madde](/wiki/Y%C3%BCkseltgen_madde "Yükseltgen madde") ve karbon indirgeyici maddedir.[\[2\]](#cite_note-:0-2)

Oksidasyon reaksiyonları genellikle oksijen moleküllerinden oksitlerin oluşumu ile ilişkilendirilse de, diğer kimyasal türler de aynı işlevi görebileceğinden, oksijen bu tür reaksiyonlara dâhil edilmez.[\[2\]](#cite_note-:0-2)

Redoks reaksiyonları, pas oluşumunda olduğu gibi nispeten yavaş veya yanan yakıt durumunda olduğu gibi çok daha hızlı gerçekleşebilir. [Karbon dioksit](/wiki/Karbondioksit "Karbondioksit") (CO2) elde etmek için karbonun oksidasyonu veya [metan](/wiki/Metan "Metan") (CH4) elde etmek için karbonun [hidrojenle](/wiki/Hidrojen "Hidrojen") indirgenmesi gibi basit redoks prosesleri ve insan vücudunda glikoz oksidasyonu (C6H12O6) gibi daha karmaşık prosesler vardır. Sudaki bağ enerjilerinin ve [iyonlaşma enerjilerinin](/wiki/%C4%B0yonla%C5%9Fma_enerjisi "İyonlaşma enerjisi") analizi redoks potansiyellerinin hesaplanmasına izin verir.[\[3\]](#cite_note-3)[\[4\]](#cite_note-4)

## Etimoloji

\[ [değiştir](/w/index.php?title=Redoks&veaction=edit&section=1 "Değiştirilen bölüm: Etimoloji") \| [kaynağı değiştir](/w/index.php?title=Redoks&action=edit&section=1 "Bölümün kaynak kodunu değiştir: Etimoloji")\]

“Redoks”, “indirgeme” ve “oksidasyon” ( [İngilizce](/wiki/%C4%B0ngilizce "İngilizce"): _"reduction", "oxidation"_) kelimelerinin bir özetidir. Oksidasyon kelimesi başlangıçta bir [oksit](/wiki/Oksit "Oksit") oluşturmak için oksijenle reaksiyonu ima ediyordu, çünkü dioksijen (O2 (g)) tarihsel olarak bilinen ilk oksitleyici maddeydi. Daha sonra terim, paralel kimyasal reaksiyonlar gerçekleştiren oksijen benzeri maddeleri kapsayacak şekilde genişletildi. Sonuçta anlam, elektron kaybını içeren tüm süreçleri içerecek şekilde genelleştirildi.

Azaltma kelimesi, orijinal olarak, metali çıkarmak için bir metal oksit gibi metalik bir cevherin ısıtılması üzerine ağırlıktaki kayıp anlamına gelir. Başka bir deyişle, cevher metale “indirgenmiştir”. [Antoine Lavoisier](/wiki/Antoine_Lavoisier "Antoine Lavoisier"), bu kilo kaybının bir gaz olarak oksijen kaybına bağlı olduğunu gösterdi. Bilim adamları daha sonra bu süreçte metal atomunun elektron kazandığını fark ettiler. İndirgemenin anlamı daha sonra elektron kazanımını içeren tüm süreçleri içerecek şekilde genelleştirildi.

Elektrokimyacı J [ohn Bockris](/w/index.php?title=Ohn_Bockris&action=edit&redlink=1 "Ohn Bockris (sayfa mevcut değil)"), elektrotlarda meydana geldiklerinde sırasıyla indirgeme ve oksidasyon süreçlerini tanımlamak için elektronasyon ve elektron giderme kelimelerini kullandı.[\[5\]](#cite_note-5) Bu kelimeler [protonasyon](/wiki/Protonasyon "Protonasyon") ve protonsuzlaşmaya benzer, ancak dünya çapında kimyagerler tarafından geniş çapta benimsenmemiştir.[\[6\]](#cite_note-6)

Hidrojen, özellikle organik kimya ve [biyokimyada](/wiki/Biyokimya "Biyokimya") çok sayıda reaksiyonda indirgeme ajanı olduğundan, “hidrojenasyon” terimi genellikle indirgeme yerine kullanılabilir. Bununla birlikte, kök elementinin ötesinde genelleştirilen oksidasyonun aksine, hidrojenasyon, başka bir maddeye hidrojen ekleyen reaksiyonlarla özel bağlantısını sürdürmüştür (örneğin, doymamış yağların doymuş yağlara hidrojenlenmesi, R – CH = CH – R + H2 → R – CH2 – CH2 – R). “Redoks” kelimesi ilk olarak 1928’de kullanıldı.[\[7\]](#cite_note-7)

## Tanımlar

\[ [değiştir](/w/index.php?title=Redoks&veaction=edit&section=2 "Değiştirilen bölüm: Tanımlar") \| [kaynağı değiştir](/w/index.php?title=Redoks&action=edit&section=2 "Bölümün kaynak kodunu değiştir: Tanımlar")\]

Oksidasyon ve indirgeme süreçleri aynı anda gerçekleşir ve [asit-baz reaksiyonlarında](/wiki/Asit-baz_tepkimesi "Asit-baz tepkimesi") olduğu gibi birbirinden bağımsız olamaz.[\[2\]](#cite_note-:0-2) Tek başına oksidasyon ve tek başına indirgemenin her birine yarım reaksiyon denir çünkü iki yarı reaksiyon her zaman tam bir reaksiyon oluşturmak için birlikte meydana gelir. Yarı reaksiyonları yazarken, kazanılan veya kaybolan elektronlar, yarı reaksiyonun elekrik yüküne göre dengelenmesi için tipik olarak açıkça dâhil edilir. Net [kimyasal denklem](/wiki/Kimyasal_denklem "Kimyasal denklem") oluşturmak için yarı tepkimeler birleştirildiğinde elektronlar birbirini götürür.

Birçok amaç için yeterli olsa da, bu genel tanımlar tam olarak doğru değildir. Oksidasyon ve indirgeme uygun şekilde oksidasyon durumunda bir değişikliği ifade etse de, gerçek [elektron transferi](/wiki/Elektron_aktar%C4%B1m%C4%B1 "Elektron aktarımı") asla gerçekleşmeyebilir. Bir atomun oksidasyon durumu, farklı elementlerin atomları arasındaki tüm bağlar 100% [iyonik](/wiki/%C4%B0yonik_ba%C4%9F "İyonik bağ") olsaydı bir atomun sahip olacağı hayali yüktür. Bu nedenle, oksidasyon en iyi, oksidasyon durumunda bir artış ve oksidasyon durumunda bir azalma olarak indirgeme olarak tanımlanır. Pratikte, elektronların transferi her zaman oksidasyon durumunda bir değişikliğe neden olacaktır, ancak hiçbir elektron transferi gerçekleşmese bile ( [kovalent bağları](/wiki/Kovalent_ba%C4%9F "Kovalent bağ") içerenler bile) “redoks” olarak sınıflandırılan birçok reaksiyon vardır. Sonuç olarak, redoks sürecinden geçen tek tek atomlar için basit yarı tepkimeler yazılamaz.

## Oksitleyici ve indirgeyici ajanlar

\[ [değiştir](/w/index.php?title=Redoks&veaction=edit&section=3 "Değiştirilen bölüm: Oksitleyici ve indirgeyici ajanlar") \| [kaynağı değiştir](/w/index.php?title=Redoks&action=edit&section=3 "Bölümün kaynak kodunu değiştir: Oksitleyici ve indirgeyici ajanlar")\]

Redoks işlemlerinde indirgeyici, elektronları oksidanlara aktarır. Bu nedenle reaksiyonda indirgeyici veya indirgeyici ajan elektron kaybeder ve oksitlenir ve oksidan veya oksitleyici ajan elektron kazanır ve indirgenir. Belirli bir reaksiyonda yer alan bir oksitleyici ve indirgeyici ajan çiftine redoks çifti denir. Bir redoks çifti, indirgeyici bir türdür ve karşılık gelen oksitleyici formdur,[\[8\]](#cite_note-8) Fe2+ / Fe3+ .

### Oksidizatörler

\[ [değiştir](/w/index.php?title=Redoks&veaction=edit&section=4 "Değiştirilen bölüm: Oksidizatörler") \| [kaynağı değiştir](/w/index.php?title=Redoks&action=edit&section=4 "Bölümün kaynak kodunu değiştir: Oksidizatörler")\]

Ana madde: [oksitleyici ajan](/wiki/Y%C3%BCkseltgen_madde "Yükseltgen madde")

Diğer maddeleri oksitleme kabiliyetine sahip (elektron kaybetmelerine neden olan) maddelerin oksidatif veya oksitleyici olduğu soylenir ve oksitleyici maddeler, oksidanlar veya oksitleyiciler olarak bilinirler. Yani, oksidan (oksitleyici ajan) elektronları başka bir maddeden uzaklaştırır ve böylece kendisi indirgenir ve elektronları “kabul ettiği” için, oksitleyici maddeye elektron alıcısı da denir. Oksijen mükemmel oksitleyicidir.

Oksidanlar genellikle yüksek oksidasyon durumlarında elementlere sahip kimyasal maddelerdir (örneğin  H2O2, MnO−4, CrO3, Cr2O2−7, OsO4) veya başka bir maddeyi oksitleyerek fazladan elektron kazanabilen yüksek [elektronegatif](/wiki/Elektronegatiflik "Elektronegatiflik") elementler (O2, F2, Cl2, Br2)

### Redüktörler

\[ [değiştir](/w/index.php?title=Redoks&veaction=edit&section=5 "Değiştirilen bölüm: Redüktörler") \| [kaynağı değiştir](/w/index.php?title=Redoks&action=edit&section=5 "Bölümün kaynak kodunu değiştir: Redüktörler")\]

Ana madde: [indirgeyici ajan](/w/index.php?title=%C4%B0ndirgeyici_ajan&action=edit&redlink=1 "İndirgeyici ajan (sayfa mevcut değil)")

Diğer maddeleri azaltma kabiliyetine sahip (elektron kazanmalarına neden olan) maddelerin indirgeyici veya indirgen olduğu söylenir ve indirgeyici maddeler, indirgeyiciler veya indirgenler olarak bilinirler. İndirgeyici (indirgeme ajanı) elektronları başka bir maddeye aktarır ve böylece kendisi oksitlenir ve elektron bağışladığı için, indirgeyici maddeye elektron vericisi de denir. Elektron vericileri ayrıca elektron alıcıları ile yük transfer kompleksleri oluşturabilirler.

Kimyadaki indirgeyiciler çok çeşitlidir. [Lityum](/wiki/Lityum "Lityum"), [sodyum](/wiki/Sodyum "Sodyum"), [magnezyum](/wiki/Magnezyum "Magnezyum"), [demir](/wiki/Demir "Demir"), [çinko](/wiki/%C3%87inko "Çinko") ve [alüminyum](/wiki/Al%C3%BCminyum "Alüminyum") gibi elektropozitif temel metaller iyi indirgeyici maddelerdir. Bu metaller, nispeten kolayca elektron bağışlar veya verir. NaBH4 and LiAlH4 gibi hidrit transfer reaktifleri, organik kimyada, başlıca [karbonil](/wiki/Karbonil_grubu "Karbonil grubu") bileşiklerinin alkollere indirgenmesinde yaygın olarak kullanılmaktadır.[\[9\]](#cite_note-9)[\[10\]](#cite_note-10) Diğer bir indirgeme yöntemi, bir [paladyum](/wiki/Paladyum "Paladyum"), [platin](/wiki/Platin "Platin") veya [nikel](/wiki/Nikel "Nikel") [katalizör](/wiki/Kataliz "Kataliz") ile hidrojen gazının (H2) kullanılmasını içerir. Katalitik hidrojenasyon reaksiyonu, önemli bir endüstriyel işlemdir.

## Standart Elektrot Potansiyelleri (Redüksiyon Potansiyelleri)

\[ [değiştir](/w/index.php?title=Redoks&veaction=edit&section=6 "Değiştirilen bölüm: Standart Elektrot Potansiyelleri (Redüksiyon Potansiyelleri)") \| [kaynağı değiştir](/w/index.php?title=Redoks&action=edit&section=6 "Bölümün kaynak kodunu değiştir: Standart Elektrot Potansiyelleri (Redüksiyon Potansiyelleri)")\]

Her bir yarı reaksiyon ( _E_ 0cell) katot reaksiyonunun dikkate alınan yarı reaksiyon olduğu bir elektrokimyasal hücrenin standart koşulları altında dengede potansiyel farkına veya voltaja eşit olan standart bir elektrot potansiyeline sahiptir ve anot, hidrojenin standart bir hidrojen elektrotudur. Oksitlenmiş hali:

1⁄2 H2 → H+ \+ e−

Her yarı reaksiyonun elektrot potansiyeli, indirgeme potansiyeli olarak da bilinir. _E_ 0red,  veya yarı reaksiyon bir katotta gerçekleştiğinde indirgeme potansiyeli, oksitleyici maddenin indirgenme eğiliminin bir ölçüsüdür. H + + e− → 1⁄2 H2 için değeri tanımı gereği sıfır, H + 'dan daha güçlü oksitleyici maddeler için pozitif (örneğin, F2 için +2.866 V) ve H +' dan daha zayıf olan oksitleyici maddeler için negatif (örneğin, -0.763 V Zn2 + için).[\[11\]](#cite_note-worldcat.org-11)

Bir hücrede gerçekleşen bir redoks reaksiyonu için potansiyel fark şudur:

_E_ 0cell = _E_ 0cathode – _E_ 0anode

Bununla birlikte, anottaki reaksiyonun potansiyeli bazen bir oksidasyon potansiyeli olarak ifade edilir:

_E_ 0ox = – _E_ 0red

Oksidasyon potansiyeli, indirgeyici ajanın oksitlenme eğiliminin bir ölçüsüdür ancak bir elektrottaki fiziksel potansiyeli temsil etmez. Bu gösterimle, hücre voltaj denklemi bir artı işaretiyle yazılır.

_E_ 0cell = _E_ 0red(cathode) \+ _E_ 0ox(anode).

## Redoks Tepkimelerine Örnekler

\[ [değiştir](/w/index.php?title=Redoks&veaction=edit&section=7 "Değiştirilen bölüm: Redoks Tepkimelerine Örnekler") \| [kaynağı değiştir](/w/index.php?title=Redoks&action=edit&section=7 "Bölümün kaynak kodunu değiştir: Redoks Tepkimelerine Örnekler")\]

[Hidrojen](/wiki/Hidrojen "Hidrojen") ve florin arasındaki reaksiyonda, hidrojen oksitlenir ve flor indirgenir:

H2 \+ F2 → 2 HF

Bu reaksiyon kendiliğindendir ve 2 g hidrojen başına 542 kJ açığa çıkarır çünkü H-F bağı zayıf, yüksek enerjili F-F bağından çok daha güçlüdür. Bu genel reaksiyonu iki yarı reaksiyon olarak yazabiliriz:

Oksidasyon reaksiyonu:

H2 → 2 H+ \+ 2 e−

İndirgeme reaksiyonu:

F2 \+ 2 e− → 2 F−

Her bir yarı tepkimeyi ayrı ayrı analiz etmek genellikle genel kimyasal süreci daha net hale getirebilir. Bir redoks reaksiyonu sırasında yükte net bir değişiklik olmadığı için, oksidasyon reaksiyonunda fazla olan elektron sayısı, indirgeme reaksiyonu tarafından tüketilen sayıya eşit olmalıdır (yukarıda gösterildiği gibi).

Elementler, moleküler formda bile her zaman sıfır oksidasyon durumuna sahiptir. İlk yarı reaksiyonda hidrojen, sıfır oksidasyon durumundan +1 oksidasyon durumuna oksitlenir. İkinci yarı reaksiyonda flor, sıfır oksidasyon durumundan -1 oksidasyon durumuna indirgenir.

Reaksiyonları toplarken elektronlar iptal edilir:

```
 H2→2 H+ + 2 e−

```

F2 \+ 2 e−→2 F−

\\_\\_\\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_

H2 \+ F2→2 H+ \+ 2 F−

İyonlar birleşerek [hidrojen florür](/wiki/Hidrojen_flor%C3%BCr "Hidrojen florür") oluştururlar:

2 H+ \+ 2 F− → 2 HF

Genel tepki şudur:

H2 \+ F2 → 2 HF

### Metal yer değiştirme

\[ [değiştir](/w/index.php?title=Redoks&veaction=edit&section=8 "Değiştirilen bölüm: Metal yer değiştirme") \| [kaynağı değiştir](/w/index.php?title=Redoks&action=edit&section=8 "Bölümün kaynak kodunu değiştir: Metal yer değiştirme")\]

Bu tür reaksiyonda, bir bileşikteki (veya bir çözeltideki) bir metal atomu, başka bir metalin bir atomu ile değiştirilir. Örneğin, çinko metal bir bakır (II) sülfat çözeltisine yerleştirildiğinde bakır biriktirilir.

Zn(s)+ CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)

Yukarıdaki reaksiyonda çinko metal, bakır (II) iyonunu bakır sülfat çözeltisinden çıkarır ve böylece serbest bakır metali serbest bırakır. Reaksiyon kendiliğinden gerçekleşir ve 65 g çinko başına 213 kJ açığa çıkarır, çünkü çinkoya göre bakır metal kısmen dolu d-orbitalleri yoluyla bağlanma nedeniyle daha düşüktür.Bu reaksiyonun iyonik denklemi:

Zn + Cu2+ → Zn2+ \+ Cu

İki yarı reaksiyon olarak çinkonun okside olduğu görülür:

Zn → Zn2+ \+ 2 e−

Ve bakır azalır:

Cu2+ \+ 2 e− → Cu

### Diğer örnekler

\[ [değiştir](/w/index.php?title=Redoks&veaction=edit&section=9 "Değiştirilen bölüm: Diğer örnekler") \| [kaynağı değiştir](/w/index.php?title=Redoks&action=edit&section=9 "Bölümün kaynak kodunu değiştir: Diğer örnekler")\]

Bir asit varlığında nitratın nitrojene indirgenmesi ( [denitrifikasyon](/wiki/Denitrifikasyon "Denitrifikasyon")):

2 NO−3 \+ 10 e− \+ 12 H+ → N2 \+ 6 H2O

[İçten yanmalı bir motorda](/wiki/%C4%B0%C3%A7ten_yanmal%C4%B1_motor "İçten yanmalı motor") olduğu gibi hidrokarbonların yanması su, [karbon dioksit](/wiki/Karbondioksit "Karbondioksit"), [karbon monoksit](/wiki/Karbonmonoksit "Karbonmonoksit") gibi kısmen oksitlenmiş formlar ve ısı enerjisi üretir. Karbon içeren malzemelerin tam oksidasyonu, karbondioksit üretir.

Organik kimyada, bir hidrokarbonun oksijen ile aşamalı oksidasyonu su ve ardışık olarak bir alkol, bir [aldehit](/wiki/Aldehit "Aldehit") veya bir keton, bir [karboksilik asit](/wiki/Karboksilik_asit "Karboksilik asit") ve ardından bir [peroksit](/wiki/Peroksit "Peroksit") üretir.

### Korozyon ve paslanma

\[ [değiştir](/w/index.php?title=Redoks&veaction=edit&section=10 "Değiştirilen bölüm: Korozyon ve paslanma") \| [kaynağı değiştir](/w/index.php?title=Redoks&action=edit&section=10 "Bölümün kaynak kodunu değiştir: Korozyon ve paslanma")\]

Korozyon terimi, oksijen gibi bir oksidan ile reaksiyona giren metallerin elektrokimyasal oksidasyonunu ifade eder. Demir oksitlerin oluşumu olan paslanma, elektrokimyasal korozyonun iyi bilinen bir örneğidir; demir metalinin oksidasyonu sonucu oluşur. Yaygın pas genellikle aşağıdaki kimyasal reaksiyonda oluşan demir (III) oksit anlamına gelir:

4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3

Bir asit varlığında hidrojen peroksit ile demirin (II) demire (III) oksidasyonu:

Fe2+ → Fe3+ \+ e−   H2O2 \+ 2 e− → 2 OH−

Genel denklem:

2 Fe2+ \+ H2O2 \+ 2 H+ → 2 Fe3+ \+ 2 H2O

### Orantısızlık

\[ [değiştir](/w/index.php?title=Redoks&veaction=edit&section=11 "Değiştirilen bölüm: Orantısızlık") \| [kaynağı değiştir](/w/index.php?title=Redoks&action=edit&section=11 "Bölümün kaynak kodunu değiştir: Orantısızlık")\]

Orantısızlaştırma reaksiyonu, tek bir maddenin hem oksitlendiği hem de indirgendiği reaksiyondur. Örneğin, +2 oksidasyon durumunda kükürt içeren tiyosülfat iyonu, elemental kükürt (oksidasyon durumu 0) ve sülfür dioksit (oksidasyon durumu +4) oluşturmak için asit varlığında reaksiyona girebilir.

S2O32-(aq) + 2 H+(aq) → S(s) + SO2(g) + H2O(l)

Böylece bir kükürt atomu +2'den 0'a indirgenirken diğeri +2'den + 4'e oksitlenir.[\[11\]](#cite_note-worldcat.org-11)

## Endüstride Redoks Reaksiyonları

\[ [değiştir](/w/index.php?title=Redoks&veaction=edit&section=12 "Değiştirilen bölüm: Endüstride Redoks Reaksiyonları") \| [kaynağı değiştir](/w/index.php?title=Redoks&action=edit&section=12 "Bölümün kaynak kodunu değiştir: Endüstride Redoks Reaksiyonları")\]

Katodik koruma, bir elektrokimyasal hücrenin katodu yaparak bir metal yüzeyin korozyonunu kontrol etmek için kullanılan bir tekniktir. Basit bir koruma yöntemi, korunan metali, anot görevi görmesi için daha kolay aşınan "kurban anoda" bağlar. Korunan metal yerine kurban metal, daha sonra paslanır. Katodik korumanın yaygın bir uygulaması, çelik parçalar üzerine kurbanlık bir çinko kaplamanın onları pastan koruduğu galvanizli çeliktir.

Oksidasyon, temizlik ürünleri üretimi ve nitrik asit üretmek için amonyağın oksitlenmesi gibi çok çeşitli endüstrilerde kullanılmaktadır.

Redoks reaksiyonları, elektrik enerjisi üretebilen veya elektro sentezi destekleyebilen elektrokimyasal hücrelerin temelidir. Metal cevherleri, genellikle, saf metallerin indirgeyici bir maddenin varlığında yüksek sıcaklıkta eritilerek çıkarıldığı oksitler veya sülfitler gibi oksitlenmiş hallerde metaller içerir. [Elektrokaplama](/wiki/Elektrokaplama "Elektrokaplama") işlemi, krom kaplamalı otomotiv parçalarında, gümüş kaplama çatal bıçak takımlarında, galvanizleme ve altın kaplama mücevherlerde olduğu gibi nesneleri ince bir malzeme tabakasıyla kaplamak için redoks reaksiyonları kullanır.

## Biyolojide Redoks Reaksiyonları

\[ [değiştir](/w/index.php?title=Redoks&veaction=edit&section=13 "Değiştirilen bölüm: Biyolojide Redoks Reaksiyonları") \| [kaynağı değiştir](/w/index.php?title=Redoks&action=edit&section=13 "Bölümün kaynak kodunu değiştir: Biyolojide Redoks Reaksiyonları")\]

Birçok önemli biyolojik süreç, redoks reaksiyonlarını içerir.

Örneğin hücresel solunum, glikozun (C6H12O6) CO2'ye oksidasyonu ve oksijenin suya indirgenmesidir. Hücre solunumu için özet denklem şudur:

C6H12O6 \+ 6 O2 → 6 CO2 \+ 6 H2O

Hücre solunumu süreci ayrıca büyük ölçüde NAD + 'nın NADH'ye indirgenmesine ve ters reaksiyona (NADH'nin NAD + oksidasyonu) bağlıdır. [Fotosentez](/wiki/Fotosentez "Fotosentez") ve hücresel solunum tamamlayıcıdır, ancak fotosentez hücre solunumundaki redoks reaksiyonunun tersi değildir.

6 CO2 \+ 6 H2O + ışık enerjisi → C6H12O6 \+ 6 O2

Biyolojik enerji sıklıkla depolanır ve redoks reaksiyonları vasıtasıyla serbest bırakılır. Fotosentez, karbondioksitin şekerlere indirgenmesini ve suyun oksidasyonunu moleküler oksijene dönüştürmeyi içerir. Ters reaksiyon, solunum, şekerleri oksitleyerek karbondioksit ve su üretir. Ara adımlar olarak, indirgenmiş karbon bileşikleri, [nikotinamid](/wiki/Nikotinamid "Nikotinamid") adenin dinükleotidi (NAD+) NADH'ye indirgemek için kullanılır; bu, daha sonra [adenozin trifosfat](/wiki/Adenozin_trifosfat "Adenozin trifosfat") (ATP) sentezini harekete geçiren ve oksijen azalmasıyla korunan bir proton gradyanı oluşturulmasına katkıda bulunur. Hayvan hücrelerinde [mitokondri](/wiki/Mitokondri "Mitokondri") benzer işlevleri yerine getirir.

Serbest radikal reaksiyonları, homeostazın bir parçası olarak ortaya çıkan ve mikroorganizmaları öldüren, bir elektronun bir molekülden ayrıldığı ve ardından neredeyse anında yeniden bağlandığı redoks reaksiyonlarıdır. Serbest radikaller, redoks moleküllerinin bir parçasıdır ve redoks molekülüne veya bir antioksidana yeniden bağlanmazlarsa insan vücuduna zararlı olabilirler. Tatminsiz serbest radikaller, karşılaştıkları hücrelerin mutasyonunu tetikleyebilir ve bu nedenle kanserin nedenidir.

Redoks durumu terimi genellikle bir hücre veya organ gibi biyolojik bir sistemde GSH / GSSG, NAD + / NADH ve NADP + / NADPH'nin dengesini tanımlamak için kullanılır. Redoks durumu, ara dönüşümü bu oranlara bağlı olan birkaç metabolit setinin (örneğin laktat ve piruvat, beta-hidroksibutirat ve asetoasetat) dengesine yansır. Hipoksi, şok ve sepsis gibi çeşitli zararlı durumlarda anormal bir redoks durumu gelişebilir. Redoks mekanizması ayrıca bazı hücresel süreçleri de kontrol eder. Redoks proteinleri ve genleri, mitokondri ve kloroplastlarda DNA'nın işlevi için CoRR hipotezine göre redoks regülasyonu için birlikte konumlandırılmalıdır.

### Redox Döngüsü

\[ [değiştir](/w/index.php?title=Redoks&veaction=edit&section=14 "Değiştirilen bölüm: Redox Döngüsü") \| [kaynağı değiştir](/w/index.php?title=Redoks&action=edit&section=14 "Bölümün kaynak kodunu değiştir: Redox Döngüsü")\]

Geniş çeşitlilikteki aromatik bileşikler, ana bileşiklerinden bir fazla elektron içeren serbest radikaller oluşturmak için enzimatik olarak indirgenir. Genel olarak, elektron vericisi, çok çeşitli flavoenzimler ve bunların koenzimlerinden herhangi biridir. Oluştuktan sonra, bu anyon içermeyen radikaller moleküler oksijeni süperoksite indirger ve değişmemiş ana bileşiği yeniden oluşturur. Net reaksiyon, flavoenzim koenzimlerinin oksidasyonu ve süperoksit oluşturmak için moleküler oksijenin indirgenmesidir. Bu katalitik davranış, beyhude bir döngü veya redoks döngüsü olarak tanımlanmıştır.

## Jeolojide Redoks Reaksiyonları

\[ [değiştir](/w/index.php?title=Redoks&veaction=edit&section=15 "Değiştirilen bölüm: Jeolojide Redoks Reaksiyonları") \| [kaynağı değiştir](/w/index.php?title=Redoks&action=edit&section=15 "Bölümün kaynak kodunu değiştir: Jeolojide Redoks Reaksiyonları")\]

Jeolojide redoks, hem minerallerin oluşumu hem de minerallerin mobilizasyonu için önemlidir ve ayrıca bazı çökelme ortamlarında da önemlidir. Genel olarak, çoğu kayanın redoks hali kayanın renginde görülebilir. Kaya oksitleyici koşullarda oluşur ve ona kırmızı bir renk verir. Daha sonra, indirgeyici bir sıvı kayadan geçtiğinde yeşil - veya bazen beyaz - bir forma "beyazlatılır". Azaltılmış sıvı, uranyum içeren mineralleri de taşıyabilir. Jeolojik süreçleri etkileyen ünlü redoks koşulları arasında uranyum yatakları ve Moqui mermerleri bulunur.

## Redoks Reaksiyonlarını Dengelemek

\[ [değiştir](/w/index.php?title=Redoks&veaction=edit&section=16 "Değiştirilen bölüm: Redoks Reaksiyonlarını Dengelemek") \| [kaynağı değiştir](/w/index.php?title=Redoks&action=edit&section=16 "Bölümün kaynak kodunu değiştir: Redoks Reaksiyonlarını Dengelemek")\]

Bir redoks işlemi için genel elektrokimyasal reaksiyonu açıklamak, oksidasyon ve indirgeme için bileşen yarı reaksiyonlarının dengelenmesini gerektirir. Genel olarak, sulu solüsyondaki reaksiyonlar için bu, oksidasyon değişikliklerini telafi etmek için H +, OH−, H2O ve elektronların eklenmesini içerir.

### Asidik ortam

\[ [değiştir](/w/index.php?title=Redoks&veaction=edit&section=17 "Değiştirilen bölüm: Asidik ortam") \| [kaynağı değiştir](/w/index.php?title=Redoks&action=edit&section=17 "Bölümün kaynak kodunu değiştir: Asidik ortam")\]

Asidik sulu ortamda, genel reaksiyonu dengelemek için yarı reaksiyonlara H + iyonları ve su eklenir.

Örneğin, manganez (II) sodyum bizmutat ile reaksiyona girdiğinde:

Dengesiz reaksiyon: Mn2+(aq) + NaBiO3(s) → Bi3+(aq) + MnO−4 (aq)

Oksidasyon: 4 H2O(l) + Mn2+(aq) → MnO−4(aq) + 8 H+(aq) + 5 e−

Redüksiyon: 2 e− \+ 6 H+ \+ BiO−3(s) → Bi3+(aq) + 3 H2O(l)

Reaksiyon, iki yarı hücre reaksiyonunun aynı sayıda elektronu içerecek şekilde ölçeklendirilmesiyle dengelenir (oksidasyon reaksiyonunu indirgeme adımındaki elektron sayısıyla çarparak ve tersi):

8 H2O(l) + 2 Mn2+(aq) → 2 MnO−4(aq) + 16 H+(aq) + 10 e−

10 e− \+ 30 H+ \+ 5 BiO−3(s) → 5 Bi3+(aq) + 15 H2O(l)

Bu iki reaksiyonun eklenmesi elektron terimlerini ortadan kaldırır ve dengeli reaksiyonu verir:

14 H+(aq) + 2 Mn2+(aq) + 5 NaBiO3(s) → 7 H2O(l) + 2 MnO−4(aq) + 5 Bi3+(aq) + 5 Na+(aq)

### Bazik ortam

\[ [değiştir](/w/index.php?title=Redoks&veaction=edit&section=18 "Değiştirilen bölüm: Bazik ortam") \| [kaynağı değiştir](/w/index.php?title=Redoks&action=edit&section=18 "Bölümün kaynak kodunu değiştir: Bazik ortam")\]

Bazik sulu ortamda, genel reaksiyonu dengelemek için yarı reaksiyonlara OH− iyonları ve su eklenir.

Örneğin, potasyum permanganat ile sodyum sülfit arasındaki reaksiyonda:

Dengesiz reaksiyon: KMnO4 \+ Na2SO3 \+ H2O → MnO2 \+ Na2SO4 \+ KOH

Azaltma: 3 e− \+ 2 H2O + MnO−4 → MnO2 \+ 4 OH−

Oksidasyon: 2 OH− \+ SO2−3 → SO2−4 + H2O + 2 e−

İki yarım hücre reaksiyonundaki elektron sayısını dengelemek şunları verir:

6 e− \+ 4 H2O + 2 MnO−4 → 2 MnO2 \+ 8 OH−

6 OH− \+ 3 SO2−3 → 3 SO2−4 + 3 H2O + 6 e−

Bu iki yarı hücre reaksiyonunu bir araya getirmek dengeli denklemi verir:

2 KMnO4 \+ 3 Na2SO3 \+ H2O → 2 MnO2 \+ 3 Na2SO4 \+ 2 KOH

## Anımsatıcılar

\[ [değiştir](/w/index.php?title=Redoks&veaction=edit&section=19 "Değiştirilen bölüm: Anımsatıcılar") \| [kaynağı değiştir](/w/index.php?title=Redoks&action=edit&section=19 "Bölümün kaynak kodunu değiştir: Anımsatıcılar")\]

Ana madde: [Kimya anımsatıcılarının listesi](/w/index.php?title=Kimya_an%C4%B1msat%C4%B1c%C4%B1lar%C4%B1n%C4%B1n_listesi&action=edit&redlink=1 "Kimya anımsatıcılarının listesi (sayfa mevcut değil)")

Redoks ile ilgili anahtar terimler genellikle kafa karıştırıcıdır.[\[12\]](#cite_note-:1-12)[\[13\]](#cite_note-:2-13) Örneğin, oksitlenmiş bir reaktif elektron kaybeder; ancak bu reaktif, indirgeyici ajan olarak anılır. Benzer şekilde, indirgenmiş bir reaktif elektron kazanır ve oksitleyici ajan olarak anılır.[\[14\]](#cite_note-:3-14) Bu anımsatıcılar, terminolojiyi ezberlemeye yardımcı olmak için öğrenciler tarafından yaygın olarak kullanılmaktadır:[\[15\]](#cite_note-:4-15)

- "OIL RIG" - oksidasyon elektron kaybı, indirgeme elektron kazancıdır [\[12\]](#cite_note-:1-12)[\[13\]](#cite_note-:2-13)[\[14\]](#cite_note-:3-14)[\[15\]](#cite_note-:4-15)
- "LEO aslan GER diyor" - elektron kaybı oksidasyon, elektron kazanımı indirgemedir [\[12\]](#cite_note-:1-12)[\[13\]](#cite_note-:2-13)[\[14\]](#cite_note-:3-14)[\[15\]](#cite_note-:4-15)
-  "LEORA GEROA diyor" - elektron kaybına oksidasyon (indirgeme ajanı) denir; elektron kazancı, indirgeme (oksitleyici ajan) olarak adlandırılır.[\[14\]](#cite_note-:3-14)
- "RED CAT" ve "AN OX" veya "AnOx RedCat" ("öküz kırmızısı kedi") - indirgeme katotta meydana gelir ve anot oksidasyon içindir
-  "RED CAT, AN OX'un kaybettiğini kazanır" - katot kazançlarında (elektronlar) azalma, anot oksidasyonunun kaybettikleri (elektronlar)
- "PANİK" - Pozitif Anot ve Negatif, Katottur. Bu, depolanan elektriği serbest bırakan ve elektrikle yeniden şarj edilebilen elektrolitik hücreler için geçerlidir. PANIC redoks malzemeleriyle doldurulabilen hücrelere uygulanmaz. Yakıt hücreleri gibi bu galvanik veya voltaik hücreler, dahili redoks reaksiyonlarından elektrik üretir. Burada pozitif elektrot katot, negatif ise anottur.

## Kaynakça

\[ [değiştir](/w/index.php?title=Redoks&veaction=edit&section=20 "Değiştirilen bölüm: Kaynakça") \| [kaynağı değiştir](/w/index.php?title=Redoks&action=edit&section=20 "Bölümün kaynak kodunu değiştir: Kaynakça")\]

01. **[^](#cite_ref-1)**["Concepts in Biochemistry - Concept Reviews"](https://web.archive.org/web/20091213032746/https://www.wiley.com/college/boyer/0470003790/reviews/redox/redox.htm). _www.wiley.com_. 13 Aralık 2009 tarihinde [kaynağından](https://www.wiley.com/college/boyer/0470003790/reviews/redox/redox.htm) arşivlendi. Erişim tarihi: 7 Ocak 2021.
02. **^** [_**a**_](#cite_ref-:0_2-0) [_**b**_](#cite_ref-:0_2-1) [_**c**_](#cite_ref-:0_2-2)["Gale In Context: Science - Document - Oxidation-reduction reaction"](https://web.archive.org/web/20201112034943/https://go.gale.com/ps/i.do?p=SCIC&u=dc_demo&id=GALE%7CCV2644031629&v=2.1&it=r&sid=SCIC&asid=baa9fde9). _go.gale.com_. 12 Kasım 2020 tarihinde [kaynağından](https://go.gale.com/ps/i.do?p=SCIC&u=dc_demo&id=GALE%7CCV2644031629&v=2.1&it=r&sid=SCIC&asid=baa9fde9) arşivlendi. Erişim tarihi: 7 Ocak 2021.
03. **[^](#cite_ref-3)** Schmidt-Rohr, Klaus (9 Ekim 2018). ["How Batteries Store and Release Energy: Explaining Basic Electrochemistry"](https://doi.org/10.1021/acs.jchemed.8b00479). _[Journal of Chemical Education](/wiki/Journal_of_Chemical_Education "Journal of Chemical Education")_. **95** (10): 1801-1810. [doi](/wiki/Say%C4%B1sal_nesne_tan%C4%B1mlay%C4%B1c%C4%B1s%C4%B1 "Sayısal nesne tanımlayıcısı"): [10.1021/acs.jchemed.8b00479](https://doi.org/10.1021/acs.jchemed.8b00479). [ISSN](/wiki/Uluslararas%C4%B1_Standart_S%C3%BCreli_Yay%C4%B1n_Numaras%C4%B1 "Uluslararası Standart Süreli Yayın Numarası") [0021-9584](//www.worldcat.org/issn/0021-9584).
04. **[^](#cite_ref-4)** Schmidt-Rohr, Klaus (8 Aralık 2015). ["Why Combustions Are Always Exothermic, Yielding About 418 kJ per Mole of O2"](https://doi.org/10.1021/acs.jchemed.5b00333). _Journal of Chemical Education_. **92** (12): 2094-2099. [doi](/wiki/Say%C4%B1sal_nesne_tan%C4%B1mlay%C4%B1c%C4%B1s%C4%B1 "Sayısal nesne tanımlayıcısı"): [10.1021/acs.jchemed.5b00333](https://doi.org/10.1021/acs.jchemed.5b00333). [ISSN](/wiki/Uluslararas%C4%B1_Standart_S%C3%BCreli_Yay%C4%B1n_Numaras%C4%B1 "Uluslararası Standart Süreli Yayın Numarası") [0021-9584](//www.worldcat.org/issn/0021-9584).
05. **[^](#cite_ref-5)**["Bockris, John O'M.; Reddy, Amulya K. N. (1970). Modern Electrochemistry. Plenum Press. pp. 352–3."](https://web.archive.org/web/20031219171151/https://en.wikipedia.org/wiki/Electrode) 19 Aralık 2003 tarihinde [kaynağından](https://en.wikipedia.org/wiki/Electrode) arşivlendi.
06. **[^](#cite_ref-6)** Bockris, John O'M; Reddy, Amulya K. N. (21 Kasım 2013). [_Volume 1 Modern Electrochemistry: An Introduction to an Interdisciplinary Area_](https://books.google.com/books?id=0xzlBwAAQBAJ&newbks=0&printsec=frontcover&pg=PA494&hl=en) (İngilizce). Springer Science & Business Media. [ISBN](/wiki/Uluslararas%C4%B1_Standart_Kitap_Numaras%C4%B1 "Uluslararası Standart Kitap Numarası") [978-1-4615-7467-5](/wiki/%C3%96zel:KitapKaynaklar%C4%B1/978-1-4615-7467-5 "Özel:KitapKaynakları/978-1-4615-7467-5"). 31 Ekim 2021 tarihinde kaynağından [arşivlendi](https://web.archive.org/web/20211031055116/https://books.google.com/books?id=0xzlBwAAQBAJ&newbks=0&printsec=frontcover&pg=PA494&hl=en). Erişim tarihi: 7 Ocak 2021.
07. **[^](#cite_ref-7)**["redox \| Origin and meaning of redox by Online Etymology Dictionary"](https://web.archive.org/web/20181107032832/https://www.etymonline.com/word/redox). _www.etymonline.com_ (İngilizce). 7 Kasım 2018 tarihinde [kaynağından](https://www.etymonline.com/word/redox) arşivlendi. Erişim tarihi: 7 Ocak 2021.
08. **[^](#cite_ref-8)** Pingarrón, José M.; Labuda, Ján; Barek, Jiří; Brett, Christopher M. A.; Camões, Maria Filomena; Fojta, Miroslav; Hibbert, D. Brynn (28 Nisan 2020). ["Terminology of electrochemical methods of analysis (IUPAC Recommendations 2019)"](https://www.degruyter.com/view/journals/pac/92/4/article-p641.xml). _Pure and Applied Chemistry_ (İngilizce). **92** (4): 641-694. [doi](/wiki/Say%C4%B1sal_nesne_tan%C4%B1mlay%C4%B1c%C4%B1s%C4%B1 "Sayısal nesne tanımlayıcısı"): [10.1515/pac-2018-0109](https://doi.org/10.1515/pac-2018-0109). [ISSN](/wiki/Uluslararas%C4%B1_Standart_S%C3%BCreli_Yay%C4%B1n_Numaras%C4%B1 "Uluslararası Standart Süreli Yayın Numarası") [0033-4545](//www.worldcat.org/issn/0033-4545). 9 Ocak 2021 tarihinde kaynağından [arşivlendi](https://web.archive.org/web/20210109152752/https://www.degruyter.com/view/journals/pac/92/4/article-p641.xml). Erişim tarihi: 7 Ocak 2021.
09. **[^](#cite_ref-9)** Hudlicky, Milos, 1919- (1990). [_Oxidations in organic chemistry_](https://www.worldcat.org/oclc/21333513). Washington, DC: American Chemical Society. [ISBN](/wiki/Uluslararas%C4%B1_Standart_Kitap_Numaras%C4%B1 "Uluslararası Standart Kitap Numarası") [0-8412-1780-7](/wiki/%C3%96zel:KitapKaynaklar%C4%B1/0-8412-1780-7 "Özel:KitapKaynakları/0-8412-1780-7"). [OCLC](/wiki/OCLC "OCLC") [21333513](//www.worldcat.org/oclc/21333513).KB1 bakım: Birden fazla ad: yazar listesi ( [link](/wiki/Kategori:KB1_bak%C4%B1m:_Birden_fazla_ad:_yazar_listesi "Kategori:KB1 bakım: Birden fazla ad: yazar listesi"))
10. **[^](#cite_ref-10)** Hudlicky, Milos, 1919- (1996). [_Reductions in organic chemistry_](https://www.worldcat.org/oclc/34912844). 2nd ed. Washington, DC: American Chemical Society. [ISBN](/wiki/Uluslararas%C4%B1_Standart_Kitap_Numaras%C4%B1 "Uluslararası Standart Kitap Numarası") [0-8412-3344-6](/wiki/%C3%96zel:KitapKaynaklar%C4%B1/0-8412-3344-6 "Özel:KitapKaynakları/0-8412-3344-6"). [OCLC](/wiki/OCLC "OCLC") [34912844](//www.worldcat.org/oclc/34912844).KB1 bakım: Birden fazla ad: yazar listesi ( [link](/wiki/Kategori:KB1_bak%C4%B1m:_Birden_fazla_ad:_yazar_listesi "Kategori:KB1 bakım: Birden fazla ad: yazar listesi"))
11. **^** [_**a**_](#cite_ref-worldcat.org_11-0) [_**b**_](#cite_ref-worldcat.org_11-1) Petrucci, Ralph H. (2002). [_General chemistry : principles and modern applications_](https://www.worldcat.org/oclc/46872308). 8th ed. Harwood, William S., Herring, F. Geoffrey, 1939-. Upper Saddle River, N.J.: Prentice Hall. [ISBN](/wiki/Uluslararas%C4%B1_Standart_Kitap_Numaras%C4%B1 "Uluslararası Standart Kitap Numarası") [0-13-014329-4](/wiki/%C3%96zel:KitapKaynaklar%C4%B1/0-13-014329-4 "Özel:KitapKaynakları/0-13-014329-4"). [OCLC](/wiki/OCLC "OCLC") [46872308](//www.worldcat.org/oclc/46872308). 1 Temmuz 2020 tarihinde kaynağından [arşivlendi](https://web.archive.org/web/20200701114016/https://www.worldcat.org/oclc/46872308). Erişim tarihi: 7 Ocak 2021.
12. **^** [_**a**_](#cite_ref-:1_12-0) [_**b**_](#cite_ref-:1_12-1) [_**c**_](#cite_ref-:1_12-2) Robertson, William C. (2010). [_More Chemistry Basics_](https://www.worldcat.org/oclc/828298734). Arlington: National Science Teachers Association (NSTA). [ISBN](/wiki/Uluslararas%C4%B1_Standart_Kitap_Numaras%C4%B1 "Uluslararası Standart Kitap Numarası") [978-1-936137-74-9](/wiki/%C3%96zel:KitapKaynaklar%C4%B1/978-1-936137-74-9 "Özel:KitapKaynakları/978-1-936137-74-9"). [OCLC](/wiki/OCLC "OCLC") [828298734](//www.worldcat.org/oclc/828298734).
13. **^** [_**a**_](#cite_ref-:2_13-0) [_**b**_](#cite_ref-:2_13-1) [_**c**_](#cite_ref-:2_13-2) Phillips, John S. (2000). [_Chemistry : concepts and applications_](https://www.worldcat.org/oclc/41869612). Strozak, Victor S., 1940-, Wistrom, Cheryl. New York: Glencoe/McGraw-Hill. [ISBN](/wiki/Uluslararas%C4%B1_Standart_Kitap_Numaras%C4%B1 "Uluslararası Standart Kitap Numarası") [0-02-828209-4](/wiki/%C3%96zel:KitapKaynaklar%C4%B1/0-02-828209-4 "Özel:KitapKaynakları/0-02-828209-4"). [OCLC](/wiki/OCLC "OCLC") [41869612](//www.worldcat.org/oclc/41869612).
14. **^** [_**a**_](#cite_ref-:3_14-0) [_**b**_](#cite_ref-:3_14-1) [_**c**_](#cite_ref-:3_14-2) [_**d**_](#cite_ref-:3_14-3) Rodgers, Glen E., 1944- (2012). [_Descriptive inorganic, coordination, and solid state chemistry_](https://www.worldcat.org/oclc/663950017). 3rd ed. Rodgers, Glen E., 1944-. Belmont, CA: Brooks/Cole, Cengage Learning. [ISBN](/wiki/Uluslararas%C4%B1_Standart_Kitap_Numaras%C4%B1 "Uluslararası Standart Kitap Numarası") [978-0-8400-6846-0](/wiki/%C3%96zel:KitapKaynaklar%C4%B1/978-0-8400-6846-0 "Özel:KitapKaynakları/978-0-8400-6846-0"). [OCLC](/wiki/OCLC "OCLC") [663950017](//www.worldcat.org/oclc/663950017).KB1 bakım: Birden fazla ad: yazar listesi ( [link](/wiki/Kategori:KB1_bak%C4%B1m:_Birden_fazla_ad:_yazar_listesi "Kategori:KB1 bakım: Birden fazla ad: yazar listesi"))
15. **^** [_**a**_](#cite_ref-:4_15-0) [_**b**_](#cite_ref-:4_15-1) [_**c**_](#cite_ref-:4_15-2) Zumdahl, Steven S. (2009). [_Chemistry_](https://www.worldcat.org/oclc/813191277). 7th edition. Zumdahl, Susan A. Boston: Houghton Mifflin. [ISBN](/wiki/Uluslararas%C4%B1_Standart_Kitap_Numaras%C4%B1 "Uluslararası Standart Kitap Numarası") [978-0-547-05405-6](/wiki/%C3%96zel:KitapKaynaklar%C4%B1/978-0-547-05405-6 "Özel:KitapKaynakları/978-0-547-05405-6"). [OCLC](/wiki/OCLC "OCLC") [813191277](//www.worldcat.org/oclc/813191277).

## Konuyla ilgili yayınlar

\[ [değiştir](/w/index.php?title=Redoks&veaction=edit&section=21 "Değiştirilen bölüm: Konuyla ilgili yayınlar") \| [kaynağı değiştir](/w/index.php?title=Redoks&action=edit&section=21 "Bölümün kaynak kodunu değiştir: Konuyla ilgili yayınlar")\]

- Schüring, J.; Schulz, H. D.; Fischer, W. R.; Böttcher, J.; Duijnisveld, W. H., (Ed.) (1999). _Redox: Fundamentals, Processes and Applications_. Heidelberg: Springer-Verlag. s. 246. [hdl](/wiki/Handle_Sistemi "Handle Sistemi"): [10013/epic.31694.d001](//hdl.handle.net/10013%2Fepic.31694.d001). [ISBN](/wiki/Uluslararas%C4%B1_Standart_Kitap_Numaras%C4%B1 "Uluslararası Standart Kitap Numarası") [978-3-540-66528-1](/wiki/%C3%96zel:KitapKaynaklar%C4%B1/978-3-540-66528-1 "Özel:KitapKaynakları/978-3-540-66528-1").
- Tratnyek, Paul G.; Grundl, Timothy J.; Haderlein, Stefan B., (Ed.) (2011). _Aquatic Redox Chemistry_. ACS Symposium Series. **1071**. [doi](/wiki/Say%C4%B1sal_nesne_tan%C4%B1mlay%C4%B1c%C4%B1s%C4%B1 "Sayısal nesne tanımlayıcısı"): [10.1021/bk-2011-1071](https://doi.org/10.1021/bk-2011-1071). [ISBN](/wiki/Uluslararas%C4%B1_Standart_Kitap_Numaras%C4%B1 "Uluslararası Standart Kitap Numarası") [978-0-8412-2652-4](/wiki/%C3%96zel:KitapKaynaklar%C4%B1/978-0-8412-2652-4 "Özel:KitapKaynakları/978-0-8412-2652-4").

## Dış bağlantılar

\[ [değiştir](/w/index.php?title=Redoks&veaction=edit&section=22 "Değiştirilen bölüm: Dış bağlantılar") \| [kaynağı değiştir](/w/index.php?title=Redoks&action=edit&section=22 "Bölümün kaynak kodunu değiştir: Dış bağlantılar")\]

![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fa/Wikiquote-logo.svg/34px-Wikiquote-logo.svg.png)

[Vikisöz](/wiki/Vikis%C3%B6z "Vikisöz")'de _**[Redoks](https://tr.wikiquote.org/wiki/tr:Special:Search/Redoks "q:tr:Special:Search/Redoks")**_ ile ilgili sözleri bulabilirsiniz.

![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/30px-Commons-logo.svg.png)

Wikimedia Commons'ta _**[Redoks](https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Redox_reactions "commons:Category:Redox reactions")**_ ile ilgili ortam dosyaları bulunmaktadır.

- [Chemical Equation Balancer](http://www.berkeleychurchill.com/software/chembal.php) 16 Ocak 2021 tarihinde [Wayback Machine](/wiki/Wayback_Machine "Wayback Machine") sitesinde [arşivlendi](https://web.archive.org/web/20210116045025/https://www.berkeleychurchill.com/software/chembal.php). – An open-source chemical equation balancer that handles redox reactions.
- [Redox reactions calculator](http://www.shodor.org/UNChem/advanced/redox/redoxcalc.html) 11 Aralık 2020 tarihinde [Wayback Machine](/wiki/Wayback_Machine "Wayback Machine") sitesinde [arşivlendi](https://web.archive.org/web/20201211221122/http://www.shodor.org/UNChem/advanced/redox/redoxcalc.html).
- [Redox reactions at Chemguide](http://www.chemguide.co.uk/inorganic/redox/definitions.html#top) 12 Kasım 2020 tarihinde [Wayback Machine](/wiki/Wayback_Machine "Wayback Machine") sitesinde [arşivlendi](https://web.archive.org/web/20201112010758/https://www.chemguide.co.uk/inorganic/redox/definitions.html#top).
- [Online redox reaction equation balancer, balances equations of any half-cell and full reactions](http://www.webqc.org/balance.php) 7 Mayıs 2008 tarihinde [Wayback Machine](/wiki/Wayback_Machine "Wayback Machine") sitesinde [arşivlendi](https://web.archive.org/web/20080507145216/http://www.webqc.org/balance.php).

[Otorite kontrolü](/wiki/Otorite_kontrol%C3%BC "Otorite kontrolü")[![Bunu Vikiveri'de düzenleyin](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8a/OOjs_UI_icon_edit-ltr-progressive.svg/10px-OOjs_UI_icon_edit-ltr-progressive.svg.png)](https://www.wikidata.org/wiki/Q82682 "Bunu Vikiveri'de düzenleyin")

- [BNF](/wiki/Fransa_Mill%C3%AE_K%C3%BCt%C3%BCphanesi "Fransa Millî Kütüphanesi"): [cb119794566](https://catalogue.bnf.fr/ark:/12148/cb119794566) [(data)](https://data.bnf.fr/ark:/12148/cb119794566)
- [GND](/wiki/T%C3%BCmle%C5%9Fik_Otorite_Dosyas%C4%B1 "Tümleşik Otorite Dosyası"): [4177303-2](https://d-nb.info/gnd/4177303-2)
- [LCCN](/wiki/Kongre_K%C3%BCt%C3%BCphanesi_Kontrol_Numaras%C4%B1 "Kongre Kütüphanesi Kontrol Numarası"): [sh85096311](https://id.loc.gov/authorities/subjects/sh85096311)
- [NDL](/wiki/Mill%C3%AE_Diyet_K%C3%BCt%C3%BCphanesi "Millî Diyet Kütüphanesi"): [00570151](https://id.ndl.go.jp/auth/ndlna/00570151)
- [NKC](/wiki/%C3%87ek_Cumhuriyeti_Mill%C3%AE_K%C3%BCt%C3%BCphanesi "Çek Cumhuriyeti Millî Kütüphanesi"): [ph561417](https://aleph.nkp.cz/F/?func=find-c&local_base=aut&ccl_term=ica=ph561417&CON_LNG=ENG)
- [NLI](/wiki/%C4%B0srail_Ulusal_K%C3%BCt%C3%BCphanesi "İsrail Ulusal Kütüphanesi"): [987007555741305171](http://olduli.nli.org.il/F/?func=find-b&local_base=NLX10&find_code=UID&request=987007555741305171)

" [https://tr.wikipedia.org/w/index.php?title=Redoks&oldid=33436958](https://tr.wikipedia.org/w/index.php?title=Redoks&oldid=33436958)" sayfasından alınmıştır

[Kategori](/wiki/%C3%96zel:Kategoriler "Özel:Kategoriler"):

- [Kimyasal reaksiyonlar](/wiki/Kategori:Kimyasal_reaksiyonlar "Kategori:Kimyasal reaksiyonlar")

Gizli kategoriler:

- [KB1 bakım: Birden fazla ad: yazar listesi](/wiki/Kategori:KB1_bak%C4%B1m:_Birden_fazla_ad:_yazar_listesi "Kategori:KB1 bakım: Birden fazla ad: yazar listesi")
- [Commons kategori bağlantısı Vikiveri'de tanımlı olan sayfalar](/wiki/Kategori:Commons_kategori_ba%C4%9Flant%C4%B1s%C4%B1_Vikiveri%27de_tan%C4%B1ml%C4%B1_olan_sayfalar "Kategori:Commons kategori bağlantısı Vikiveri'de tanımlı olan sayfalar")
- [Webarşiv şablonu wayback bağlantıları](/wiki/Kategori:Webar%C5%9Fiv_%C5%9Fablonu_wayback_ba%C4%9Flant%C4%B1lar%C4%B1 "Kategori:Webarşiv şablonu wayback bağlantıları")
- [BNF tanımlayıcısı olan Vikipedi maddeleri](/wiki/Kategori:BNF_tan%C4%B1mlay%C4%B1c%C4%B1s%C4%B1_olan_Vikipedi_maddeleri "Kategori:BNF tanımlayıcısı olan Vikipedi maddeleri")
- [GND tanımlayıcısı olan Vikipedi maddeleri](/wiki/Kategori:GND_tan%C4%B1mlay%C4%B1c%C4%B1s%C4%B1_olan_Vikipedi_maddeleri "Kategori:GND tanımlayıcısı olan Vikipedi maddeleri")
- [LCCN tanımlayıcısı olan Vikipedi maddeleri](/wiki/Kategori:LCCN_tan%C4%B1mlay%C4%B1c%C4%B1s%C4%B1_olan_Vikipedi_maddeleri "Kategori:LCCN tanımlayıcısı olan Vikipedi maddeleri")
- [NDL tanımlayıcısı olan Vikipedi maddeleri](/wiki/Kategori:NDL_tan%C4%B1mlay%C4%B1c%C4%B1s%C4%B1_olan_Vikipedi_maddeleri "Kategori:NDL tanımlayıcısı olan Vikipedi maddeleri")
- [NKC tanımlayıcısı olan Vikipedi maddeleri](/wiki/Kategori:NKC_tan%C4%B1mlay%C4%B1c%C4%B1s%C4%B1_olan_Vikipedi_maddeleri "Kategori:NKC tanımlayıcısı olan Vikipedi maddeleri")
- [NLI tanımlayıcısı olan Vikipedi maddeleri](/wiki/Kategori:NLI_tan%C4%B1mlay%C4%B1c%C4%B1s%C4%B1_olan_Vikipedi_maddeleri "Kategori:NLI tanımlayıcısı olan Vikipedi maddeleri")

- Sayfa en son 16.49, 3 Temmuz 2024 tarihinde değiştirildi.
- Metin [Creative Commons Atıf-BenzerPaylaşım Lisansı](//creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.tr) altındadır ve ek koşullar uygulanabilir. Bu siteyi kullanarak [Kullanım Şartlarını](//foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Terms_of_Use/tr) ve [Gizlilik Politikasını](//foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Privacy_policy/tr) kabul etmiş olursunuz.

Vikipedi® (ve Wikipedia®) kâr amacı gütmeyen kuruluş olan [Wikimedia Foundation, Inc.](//www.wikimediafoundation.org/) tescilli markasıdır.


- [Gizlilik politikası](https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Privacy_policy)
- [Vikipedi hakkında](/wiki/Vikipedi:Hakk%C4%B1nda)
- [Sorumluluk reddi](/wiki/Vikipedi:Genel_sorumluluk_reddi)
- [Davranış Kuralları](https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Universal_Code_of_Conduct)
- [Geliştiriciler](https://developer.wikimedia.org)
- [İstatistikler](https://stats.wikimedia.org/#/tr.wikipedia.org)
- [Çerez politikası](https://foundation.wikimedia.org/wiki/Special:MyLanguage/Policy:Cookie_statement)
- [Mobil görünüm](//tr.m.wikipedia.org/w/index.php?title=Redoks&mobileaction=toggle_view_mobile)

- [![Wikimedia Foundation](/static/images/footer/wikimedia-button.svg)](https://wikimediafoundation.org/)
- [![Powered by MediaWiki](/w/resources/assets/poweredby_mediawiki.svg)](https://www.mediawiki.org/)