Задачи на Водородный показатель
Очень часто затруднения вызывает решение задач на водородный показатель. Постараемся рассмотреть некоторые задачи на эту тему, и может быть это кому-нибудь из учителей поможет при рассмотрении данной темы. Вода слабый электролит. Н2О+ОННапишем выражение для константы диссоциации воды:                   КД= Перепишем это уравнение следующим образом:                =К[H2O];    [H2O]Kд=Произведение концентраций ионов водорода и гидроксид – ионов называется ионным произведением воды. Установлено, что при 250С ионное произведение воды КН2О=10-14 Ионное произведение величина постоянная.Растворы, в которых концентрация, ионов водорода и гидроксид-ионов одинакова, называются нейтральными растворами. При 250С, как уже сказано, в нейтральных растворах концентрация, как ионов водорода, так и гидроксид-ионов, равна 10-7моль/л.В кислых растворах больше концентрация ионов водорода, в щелочных-концентрация гидроксид-ионов. Но какова бы ни была реакция раствора, произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов остаётся постоянным.                              Нейтральный раствор    [н+]=10-7моль/л                              Кислый раствор              [н+]>10-7моль/л                              Щелочной раствор          [н+]<10-7моль/лКислотность или щёлочность раствора можно выразить другим, более удобным способом: вместо концентрации ионов водорода указывают её десятичный логарифм, взятый с обратным знаком. Последняя величина называется водородным показателем и обозначается рН. Например, если [н+]=10-5моль/л, то рН=5; если[н+]=10-9моль/л, то рН=9.Отсюда ясно, что в нейтральном растворе р Н =7                                  В кислых растворах      р Н<7                                  В щелочных растворах р Н>7 
Громова Ольга Ильинична