Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная
Урок № 64 _______________________-8 классТема. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная..Цель урока: продолжить работать с понятиями электроотрицательность элементов, предсказывать и объяснять тип химической связи в соединении; сформировать у учащихся знания о ковалентной химической связи. Научить школьников записывать схемы образования ковалентной связи для двухатомных молекул. Сформировать понятие о кратности ковалентной связи.Задачи урока:Образовательные: изучить виды ковалентной связи (полярная и неполярная)  изучить механизм образования ковалентной химической связи  научиться составлять электронные формулы молекул бинарных соединений; сформировать понятие об атомной и молекулярной кристаллической решетках, свойствах веществ с этим типом кристаллической решетки; систематизировать и обобщить знания учащихся о ковалентной химической связи  продолжить формирование интереса к химии; Развивающие: создание условий для развития приемов мышления (анализ, синтез, обобщение, классификация), развитие коммуникационных умений.  закрепить знания учащихся о распределении электронов в атоме; формировать умения определять вид ковалентной связи  формировать умения написания электронных формул бинарных соединений;  развивать навыки аналитического мышления; развитие самостоятельности, памяти, внимания, логического мышления, умения анализировать и систематизировать, самостоятельно делать выводы посредством обобщений. Воспитательные: воспитывать умение работать в сотрудничестве, оказывать взаимовыручку и взаимопомощь. создание условий для воспитания активности и самостоятельности, убежденности в познаваемости мира. воспитывать культуру научного труда; повышать интерес к проблемам современной науки. формирование эстетического чувства при аккуратном заполнение тетрадей; Основные термины и понятия: металлы и неметаллы, электроотрицательность, ион, атом, химическая связь: ковалентная полярная и неполярная, структурная формула, σ-связь, π-связь.Планируемые результаты: учащиеся должныЗнать важнейшие химические понятия: электроотрицательность химических элементов, химическая связь, ковалентная связь, ковалентная неполярная связь, ковалентная полярная связь, понимать механизм образования ковалентной неполярной, ковалентной полярной; особенности строения и свойств атомов металлов и неметаллов; Уметь пользоваться таблицей электроотрицательностей химических элементов; прогнозировать свойства атома на основании его строения; определять тип химической связи в соединениях, приводить примеры веществ с различным типом хим. связи; характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ; Оборудование: таблица «Химическая связь», периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева; учебник; Шаро-стержневые модели молекул простых веществ: Н2, Cl2, N2. модели кристаллической решетки атомной (графита и алмаза), молекулярно (иод) таблицы «Механизмы образования ковалентной химической связи», «Молекула водорода», «Электроотрицательность» Алгоритм составления схемы ковалентной связи Ход урока.1. Организационный момент.Приветствие :здравствуйте ребята , мы продолжаем изучение темы строение вещества и сегодня мы рассмотрим какие же существую химические связи, каким образом они образуются, но для начала повторим то что мы с вами изучали на предыдущем уроке.2. Актуализация опорных знаний.1 вариант:1.По данным о распределении валентных электронов назовите элемент:а) 2s1б) 2s22p4в) 3s23p6г) 3d104s12.Изобразите строение атома азота2 вариант:По данным о распределении валентных электронов найдите элемент:а) 4s24p5б) 2s22p6в) 3s23p4г) 4s24p32.определ какой химический элемент имеет более выраженные металлические и неметаллические свойства в парах:Li и Cs, Na и Al, P и Cl, В и F.Проверка домашнего задания1 с.193Цезий, калий, литий, кальций, магний, алюминий, кремний, бор, водород, фосфор, углерод, сера, кислород, фторТесты. С. 1931-2 уменьшается2.-1 увеличивается3. Изучение нового материала.       Вспомните что же представляет собой химическая связь?химическая связь - это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллыКакова же причина образования химической связи? Почему атомы образуют химические связи?Причина в стремлении атомов к стабильной электронной конфигурации.-Атомы каких химических элементов практически не образуют химических связей?Инертные газы, так как они имеют стабильную электронную конфигурацию.- Сегодня мы продолжаем изучение строение веществ. На сегодняшнем уроке мы с вами должны расширить знаний о химических связях и их типах.Рассказ учителя. В образовании химической связи участвуют тольковалентные электроны. У элементов главных подгрупп это электроны внешнего энергетического уровня. Они расположены дальше от ядра и менее прочно связаны с ним. В зависимости от способа образования завершённых электронных структур атомов различают несколько видов химической связи.Различают три случая образования химической связи.а) Между атомами элементов, электроотрицательность которых одинакова;б) Между атомами в металле, электроотрицательность которых также одинакова.2. Между атомами элементов, электроотрицательность которых отличается, но не сильно.3. Между атомами элементов, электроотрицательность которых резко отличается.Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар, называют ковалентной связью.Н + Н Н : Нs-s - связь s-p - связь p-p - связь - связьКовалентная химическая связь бывает полярной и неполярнойН + CI H : CI H CIХимическую связь, возникающую между ионами в результате действия электростатических сил притяжения, называют ионной связьюСвязь, образованная между двумя неметаллами, называется ковалентной. Она осуществляется за счет образования общих электронных пар между двумя атомами неметаллов.КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ - это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар (Например: H2, HCl, H2O).По степени смещённости общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.Вспомним что такое электроотрицательность?Электроотрицательность (ЭО) - это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов.Какой самый электроотрицательный химический элемент?Самый электроотрицательный элемент – фтор FЭлектроотрицательность можно выразить количественно и выстроить элементы в ряд по ее возрастанию. Наиболее часто используют ряд электроотрицательности элементов, предложенный американским химиком Л. Полингом.Как меняются значения электроотрицательности в периодической системе по периоду и подгруппе?(вывод: Металлы имеют более низкое значение электроотрицательности, чем неметаллы. И между ними она сильно отличается.)Таблица. Электроотрицательности (ЭО) некоторых элементов (приведены в порядке возрастания ЭО).Составим схемы образования ковалентной связи.Если связь образуется между двумя одинаковыми атомами или между атомами с одинаковым значением ЭО, то смещения общей электронной пары нет и такая связь носит название неполярной.КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ(КНС) - образуют атомы одного и того же химического элемента - неметалла (Например: H2, O2, О3).Механизм образования связи.(Составление электронных формул молекул простых веществ неметаллов)Число неспаренных электронов =8 – номер группы элементаНапример, у серы число неспаренных электронов равно 8 – 6 = 2.Ковалентная связь – это химическая связь между атомами, осуществляемая при помощи общих электронных пар. . Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам.Рассмотрим механизм образования молекулы хлора:Cl2 – кнс.Электронная схема образования молекулы Cl2:Структурная формула молекулы Cl2:.σCl – Cl , σ (p – p) - одинарная связьОбразование молекулы водородаАтомы образуют связь, осуществляемую общей для них электронной парой, для достижения наиболее стабильной электронной конфигурации, которая может быть представлена следующим образом (электроны обозначены точками):Электронную пару можно обозначить черточкой:Связь между двумя атомами образуется тогда, когда они приближаются друг к другу на расстояние, достаточное для того, чтобы электроны каждого из них оказались в пределах взаимодействия с ядром другого атома.Предположим, что связь образуют два неметалла с различными значениями электроотрицательности. (Учитель берет за руку ученика, имитируя образование химической связи). Неспаренные электроны одного атома соединяются с неспаренными электронами другого атома, образуется общая электронная пара, которая принадлежит каждому из атомов. Если сила атомов различная, их ЭО различная, то связь смещается в сторону более сильного атома, т.е. атома с большим значением ЭО. Такая связь называется полярной.КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ (КПС) - образуют атомы разных неметаллов, отличающихся по значениям электроотрицательности (Например: HCl, H2O).Механизм образования связи.Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные не спаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу.Рассмотрим механизм образования молекулы хлороводорода: НCl – кпс.Электронная схема образования молекулы НCl:Общая электронная пара смещена к хлору, как более электроотрицательному. Значит это ковалентная связь. Она образована атомами, электроотрицательности которых несильно отличаются, поэтому это ковалентная полярная связь.Структурная формула молекулы НCl:σН → Cl ,σ (s – p)- одинарная связь σ, смещение электронной плотности в сторону более электроотрицательного атома хлора (→)Составление электронных формул молекул йодоводорода и воды:электронная формула молекулы йодоводорода,••H •• J ••••структурная формула молекулы йодоводорода.H → Jэлектронная формула молекулы воды,••H •• O ••••Hструктурная формула молекулы воды.Н →О↑НПо степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной. При этом особую актуальность приобретает такое понятие как электроотрицательность.Вещества с ковалентной связью характеризуются кристаллической решеткой 2-х типов (демонстрирую модели кристаллических решеток алмаза, графита, иода): атомной (алмаз, графит), молекулярная (хлор, иод и др.)   4.ЗакреплениеВыполнение тестовых заданийВ-1 5 баллов1. В каком ряду находятся вещества только с ковалентной связью – назвать выбранные вещества, указать полярная или неполярная связь:А) K2O, Na2S, LiCl Б) MgO, H2O, H2S В) H2SO4, CO2, Cl22. Найти соответствие между количеством не спаренных электронов и химическим элементом (в основном состоянии):1) N а) 12) S б) 33) F в) 23. Напишите схему образования химической связи в молекуле Н2SВ-21. В каком ряду находятся вещества только с ковалентной связью – назвать выбранные вещества, указать полярная или неполярная связь:А) F2, Fe , HCl Б) N2, HCl, P2O5 В) NaCl, CaO, K3PO42. Найти соответствие между количеством не спаренных электронов и химическим элементом (в основном состоянии):1) Cl а) 12) O б) 43) C в) 23. Напишите схему образования химической связи в молекуле Н2OВ-3-4 балла1. В каком ряду находятся вещества только с ковалентной связью – назвать выбранные вещества: А) H2S, NH3 ,O2 Б) K, HCl, HF, В) NaF, K2SO4 ,Ca2N32. Что такое ковалентная неполярная связь?3. Напишите схему образования ковалентной связи в молекуле Н2
Крылова Юлия Юрьевна