Основания. Химические свойства
Основания. Химические свойства и способы полученияОснования – сложные вещества, которые состоят из катиона металла Ме+ (или металлоподобного катиона, например, иона аммония NH4+) и гидроксид-аниона ОН—.По растворимости в воде основания делят на растворимые (щелочи) и нерастворимые основания. Также есть неустойчивые основания, которые самопроизвольно разлагаются.Получение оснований1. Взаимодействие основных оксидов с водой. При этом с водой реагируют в обычных условиях только те оксиды, которым соответствует растворимое основание (щелочь). Т.е. таким способом можно получить только щёлочи:основный оксид + вода = основаниеНапример, оксид натрия в воде образует гидроксид натрия (едкий натр):Na2O + H2O → 2NaOHПри этом оксид меди (II)  с водой не реагирует:CuO + H2O ≠2. Взаимодействие металлов с водой. При этом с водой реагируют в обычных условиях только щелочные металлы (литий, натрий, калий. рубидий, цезий), кальций, стронций и барий. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция, окислителем выступает водород, восстановителем является металл.металл + вода = щёлочь + водородНапример, калий реагирует с водой очень бурно:2K0 + 2H2+O →  2K+OH + H20 3. Электролиз растворов некоторых солей щелочных металлов. Как правило, для получения щелочей электролизу подвергают растворы солей, образованных щелочными или щелочноземельными металлами и бескилородными кислотами (кроме плавиковой) – хлоридами, бромидами, сульфидами и дрНапример, электролиз хлорида натрия:2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑4. Основания образуются при взаимодействии других щелочей с солями. При этом взаимодействуют только растворимые вещества, а в продуктах должна образоваться нерастворимая соль, либо нерастворимое основание:щелочь + соль1 = соль2↓ + щелочьCa(OH)2  +  K2CO3→ CaCO3↓ + 2KOHлибощелочь + соль1 = соль2 + основание↓ 2NaOH + CuCl2→ Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Громова Ольга Ильинична