Справочный материал для подготовки к ЕГЭ по химии
Цель: Помочь ученикам в подготовке кЕГЭ Справочный материалАмфотерные cоединения могут реагировать с щелочами двояко: в растворе и врасплаве   (раствор)2Al+2NaOH+6Н2О = 2Na[Al(OH)4] + 3H22Al + 2NaOH (конц. ) + 6H2O (гор. ) = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ (cплавление)2Al+6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H22Al + 2NaOH -> 2NaAlO2 + H2(раствор)Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] (В данном случае образуется тетрагидроксоалюминат натрия)(при сплавлении)Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O(при добавлении раствора NaOH без нагревания).Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]  4K2Cr2O7 → 2Cr2O3 + 4K2CrO4 + 3O2↑,Al2O3+Na2CO3(t) =2NaAlO2+CO2 (без окислителя)NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2OFe2O3+Na2CO3(t) =2NaFeO2+CO22MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = [Mg(OH)]2CO3 + CO2 + 4NaClAgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]ClCu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2CuSO4 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4Cr2O3+3KNO3+2Na2CO3→2Na2CrO4+3KNO2+2CO2↑.(с окислителем)   (раствор)Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 (cплавление)Zn + 2NaOH ----> Na2ZnO2 + H2Реакция в растворе: ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] Реакция при сплавлении:2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2OРеакция в растворе:Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] Реакция при сплавлении: Zn(OH)2  + 2NaOH ----> Na2ZnO2 + H2O MnO2 + 4 НСl(конц.) = MnСl2 + Сl2↑ + 2 H2O2KMnO4+16HCl => 2MnCl2 + 2KCl+5Cl2↑+8H2OK2MnO4 + 8HCl --> MnCl2 + 2Cl2 + 2KCl + 4H2O В присутствии катализаторов (MnO2,   )2KClO3 = 2KCl + 3O2↑При температуре ~ 4004KClO3 = 3KClO4 + KCl 400 °C);  KClO4 = KCl + 2O2↑ (550—620 °C)2KClO=2KCl+O2 (катализатор)3KClO=2KCl+ KClO3(при нагрев)   Реакция в растворе:2Сr+2NaOH+6Н2О = 2Na[Cr(OH)4] + 3H2Реакция при сплавлении:2Cr + 2NaOH -> 2NaCrO2 + H2Реакция в растворе: (в отсутствие окислителей)Cr2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Cr(OH)4]Реакция при сплавлении:Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + H2O,Реакция в растворе:2Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6)]Реакция при сплавлении:Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O2Fe+2NaOH+6Н2О≠ KClO3бертолетовая сольNa4P2O7пирофосфатK2Cr2O7- Это K2CrO4 +CrO3K2CrO4 -жёлтыйK2Cr2O7-оранжевыйCr(OH)3Светло зелёныйCr2O3-зелёныйKMnO4 -фиолетовыяMnCl2  -бесцветнаяK2MnO4  -тёмно-зелёная  (разложение) дихромата аммония Реакция сопровождается выбросом раскаленных докрасна твердых частиц-искр- оксида хрома(III) (после остывания они зеленого цвета)(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O   K2[Zn(OH)4]+2HCl(нед.)=2KCl+Zn(OH)2 + 2H2OK2[Zn(OH)4]+4HCl(изб.)=2KCl+ZnСl2 + 4H2OРазлагается при нагревании:K2[Zn(OH)4]= ZnO+ NaOH+ H2OВ  водных растворах разлагается:K2[Zn(OH)4]= K2ZnO2+ H2O  (темп. бол 300 ) или ZnO + 2КOH + H2OK2[Zn(OH)4]+Cl2=KCl+KClO+Zn(OH)2+H2OK2[Zn(OH)4]+CO2= Na2CO3 + Zn(OH)2+ H2O Используется для поглощения углекислого газа и обогащения воздуха кислородом в подводных лодках космических кораблях2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2K2C2O4 + H2SO4 = CO + CO2 + K2SO4 + H2O (или KНSO4)   .
Громова Ольга ильинична