氢化铝

历史

氢化铝最早是以杂质或胺／醚络合物的形式得到。直到1947年，芝加哥大学的Finholt 等才首次制得纯的氢化铝。

化学性质

α-氢化铝为热稳定性最高的晶型。
β- 和 γ-型氢化铝通常会共同生成，并且在加热时会转变为α-氢化铝。δ-、ε- 和 θ-氢化铝则在不同的结晶条件下生成；虽然其稳定性不及α-变体，但加热时并不会发生晶型转变。
AlH₃ 可与强路易斯碱很快形成加合物。例如它可与三甲胺形成 1:1 和 1:2 两种加合物。1:1加合物在气相是四面体型结构，在固态则为含有氢桥的二聚结构——(NMe₃Al(μ-H))₂。1:2加合物为三角双锥结构。
某些加合物如乙基二甲基胺-氢化铝（NMe₂Et.AlH₃）可遇热分解为金属铝，可能在有机金属化学气相沉积有潜在的应用。

还原剂

氢化铝在有机合成中最常用的用途是作为还原剂，它在很多方面与氢化铝锂都很相似。它可将醛、酮、羧酸、酸酐、酰氯、酯和内酯分别还原为相应的醇。与酰胺、腈和肟作用时，则可将其还原为相应的胺。
氢化铝在反应选择性方面与其他氢化物还原剂有所不同。例如，在如下环己酮衍生物的还原反应中，用氢化铝锂作还原剂，得到的顺：反异构体之比为1.9:1；用氢化铝作还原剂，产生的顺：反异构体比例则为7.3:1。
Corey 等发展了一种对某些酮类进行羟甲基化的方法。（酮以烯醇负离子的形式“被保护”，因此未被还原）
氢化铝对卤代烃的还原很慢，有时甚至无法进行。下面的反应就是利用了这个性质，只让羧基被还原，而卤原子保持不变。
硝基无法被氢化铝还原。例子见下。
氢化铝可将缩醛还原为半保护的二醇。
氢化铝也可用于环氧化物的开环。
用氢化铝促进的烯丙重排反应为SN2 反应，对于立体位阻的底物也适用。

铝氢化反应

氢化铝可对炔丙醇进行加成。与四氯化钛共用时，氢化铝可对碳碳双键进行加成。反应类似于硼氢化反应。

其他

氢化铝可能是氢燃料汽车中用于储氢的适宜材料。氢化铝含有10%的氢（质量），并可储存148g/L的氢（液氢密度的两倍）。不过迄今为止还没有很成功的将铝副产物重新转化为AlH₃ 的方法。
氢化铝是火箭推进剂之一。也用于爆破与烟火用途。
可做为疫苗额外添加的佐剂。