鿬

发现前

2004年，位于俄罗斯莫斯科州杜布纳的联合核研究所（JINR）的一个团队提议进行合成117号元素的实验。该实验以钙（原子序20）粒子束轰击锫目标体，从而产生核聚变反应。但是，美国橡树岭国家实验室是世界上唯一能够制成锫的实验室，其团队以产量不足为由未能提供这一元素。俄罗斯团队决定转而用钙轰击锎目标体，尝试合成鿫。
实验需要难以取得的锫元素，有以下的原因。要产生高能离子束，需较轻的同位素。钙-48由20个质子和28各中子组成，是具有多个过剩中子的最轻的稳定（或近稳定）同位素。下一个具有大量过剩中子的同位素为锌-70，其质量比钙高出许多。要与含有20个质子的钙结合成Ts同位素，就需要含有97个质子的锫。俄罗斯研究人员从地球上自然的钙中提取少量的钙-48，以化学方式制成了所需的钙离子束。
合成的原子核将具有更高的质量，更加靠近所谓的稳定岛，即理论预测中稳定性特别高的一组超重原子。然而到了2013年，质量足够高的原子核还没有被合成，而已经合成的同位素也比稳定岛同位素具有较低的中子数。

命名

根据德米特里·门捷列夫对未发现元素的命名方法，117号元素可称为“eka-砹”或“dvi-碘”。1979年，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）发布了有关新元素命名的建议，根据这一规则117号元素应称为“Ununseptium”，符号为Uus。在元素被发现并获得正式永久命名之前，都会先以元素系统命名法命名。但科学家一般称之为117号元素、(117)或117。根据IUPAC目前的指引，所有新17族元素的正式命名都要以“-ine”结尾。IUPAC于2016年6月8日建议将此元素命名为Tennessine（Ts），源于橡树岭国家实验室、范德堡大学和田纳西大学所在的田纳西州，此名称于2016年11月28日正式获得认可。

中文名称

2017年1月15日，中华人民共和国全国科学技术名词审定委员会联合国家语言文字工作委员会组织化学、物理学、语言学界专家召开了113号、115号、117号、118号元素中文定名会，将此元素命名为鿬。
2017年4月5日，中华民国国家教育研究院的化学名词审译委员会审译修正通过之“化学元素一览表”将此元素命名为“鿬”，音同“田”。
鿬字已于2018年6月5日被正式加入统一码11.0中，码位为U+9FEC。

原子核稳定性及同位素

钚-244是质量最高的原始元素。对于钚以后的元素，随着原子序的增加，原子核的稳定性迅速下降。所有原子序超过101（钔）的同位素都会进行半衰期不超过一天的放射性衰变，其中𬭊-268除外。原子序超过82（铅）的元素都没有稳定的同位素。不过，原子序110（𫟼）至114（𫓧）的元素却具有比预测值更高的稳定性。科学家尚未明白这一现象的原因。这一超重元素稳定性增加的现象被称为“稳定岛”，最早是由格伦·西奥多·西博格所提出的。Ts是所有已合成元素中质量第二高的，其放射性半衰期小于1秒，但这仍然比发现报告中的预测值高。杜布纳团队相信，这一元素的成功合成直接证明了稳定岛的存在。
根据计算，²⁹⁵Ts同位素的半衰期为18 ± 7毫秒，而且曾用于合成²⁹³Ts和²⁹⁴Ts的锫-钙反应也可以用来合成²⁹⁵Ts。但是这一反应产生²⁹⁵Ts的几率最多只有产生²⁹⁴Ts的七分之一。利用量子穿隧模型来进行的计算预测，有多个Ts的同位素都能进行半衰期长达40毫秒的α衰变，其中以²⁹⁶Ts最为显著（此项研究到³⁰³Ts为止）。另一项利用液滴模型的研究得出了相似的结果，而且还发现，质量比³⁰¹Ts高的同位素有稳定性增加的趋势。到了³³⁵Ts，在不考虑β衰变的情况下，其半衰期甚至超过了宇宙的年龄。

原子及物理性质

Ts属于元素周期表中的17族，位于五个卤素以下（氟、氯、溴、碘和砹）。所有Ts以上的17族元素都具有7个价电子，形成ns²np⁵价电子排布。对于Ts，这一规律将会持续，价电子排布预计为7s²7p⁵，所以Ts的许多性质都会和卤素相似。但是Ts和卤素之间还有不少显著的差别。其中一个最大的因素是自旋-轨道作用，即电子的运动与自旋之间的相互作用。这一作用在超重元素中特别强，因为它们的电子运动速度比轻元素快得多，速率与光速相当。对于Ts，该作用降低了7s和7p电子能级，这使得这些电子更加稳定。其中两个7p电子的稳定效应比其他4个电子更强。7s电子的稳定效应称为惰性电子对效应，而把7p支壳层拆分为较稳定和较不稳定两个部分的效应则称为支壳层分裂。对于计算化学家来说，这种分裂相当于第二量子数（角量子数）l从1变为1/2和3/2，分别对应于7p支壳层的较稳定和较不稳定部分。Ts的价电子排布写法可以表现出这种分裂效应：7s2
7p2
1/27p3
3/2。
Ts的6d电子层也有分裂的现象，形成6d3/2（4个电子）和6d5/2（6个电子）支壳层。这两个支壳层的能量都有所提升，更为接近7s电子层，但科学家并没有预测任何涉及6s电子的化学反应。7p1/2和7p3/2层之间的距离异常高，有9.8 eV。砹的6p支壳层分裂只有3.8 eV，而且其6p1/2化学反应已经非常有限。这些原因都导致Ts的化学性质与位于其上的同族元素不同。
Ts第一电离能，即从原子移除一颗电子所需的能量，预测为7.7 eV。这比上面的卤素低，延续了周期表的趋势。它的电子亲和能将会是17族中最低的，预测值为2.6或1.8 eV，这同样符合规律。当Ts处于类氢原子状态时（即只含有一颗电子），其电子的运动速度极快，相对论效应使它的质量增加至静止电子的1.9倍。砹的这一数值为1.27，而碘则是1.08。根据相对论定律简单地推算，可间接得出原子半径的收缩。不过，更详细的计算却显示，形成了一个共价键的Ts原子的半径为165 pm，而砹则是147 pm。当移除了7颗外层电子后，Ts才比砹更小：Ts半径变为57 pm，砹则是61 pm。
Ts的熔点和沸点尚未有确切的预测值。早期论文估计，熔点为350至500 °C，沸点在550 °C；另有估计熔点为350至550 °C，沸点为610 °C。这些数值都比砹高，这与周期表趋势相符。之后的一篇论文则预计Ts的沸点为345 °C（砹的沸点估值有309 °C、337 °C和370 °C，但实验值有230 °C和411 °C）。密度预计在7.1和7.3 g·cm⁻³之间，这将延续卤素密度上升的趋势。

化学性质

17族中位于Ts以上的元素通常会接受一颗电子，以达致稳定的惰性气体电子排布。这种排布中，价电子壳层含有8个电子，形成具有最低能量的八隅体构造。该族元素形成八隅体的能力随着原子序的增加而降低，因此Ts将会是17族中最不易接受一个电子的元素。在Ts预测能够形成的氧化态中，−1态是最不常见的。
两个Ts原子预计会形成Ts–Ts键，与卤素一样形成双原子分子。根据计算，At₂分子中的σ键具有很强的反键性质；而Ts预计会持续这一趋势，Ts₂分子会有较强的π键性质。TsCl分子会以单个π键键合。
除了不稳定的−1态之外，预测Ts还能够形成+5、+3和+1态。其中+1态应该是最为稳定的，因为最外层7p3/2电子的去稳定作用使它形成稳定的半满支壳层排布；砹有着类似的特性。+3态同样因7p3/2电子的去稳定作用而十分重要。根据预测，+5态将非常罕见，因为7p1/2电子具有（反向）稳定作用。计算并没有得出+7态的存在。而且由于7s电子的稳定性很强，所以有科学家认为Ts的价电子核心可能只有5个电子。
最简单的Ts化合物是它的氢化物TsH。这一化合键是由Ts的7p3/2电子和氢的1s电子所形成的。TsH会延续卤素氢化物的趋势，与砹化氢（HAt）相比，其键长更长，离解能也更高。然而在自旋-轨道作用下，TsF分子的离解能也有所提高。这是因为这一键合降低了Ts的电负性，使它与电负性极高的氟所形成的键更似一个离子键。TsF很可能是17族元素的一氟化物中键合最强的一个。
价层电子对互斥理论预测，17族的三氟化物都会具有T形分子结构。所有已知的卤素的三氟化物都有这种分子结构：AX₃E₂，即三个配位体（X）和两个孤电子对（E）围绕着一个中心原子（A）。如果不考虑相对论效应，TsF₃应该会和较轻同系物一样具有弯曲T形分子结构。不过，Ts的7s壳层电子应该不会参与任何化学反应，所以价层电子对互斥理论所预测的是一种三方金字塔形分子结构（AX₃E₁）。更加细致复杂的理论则显示，这一分子结构并不是TsF₃的最佳能量状态。这些理论所预测的是三方平面分子结构（AX₃E₀）。价层电子对互斥理论有可能无法准确预测超重元素的化合物分子结构。另外，自旋-轨道作用大大加强了TsF₃分子的稳定性。这可能是因为，Ts和氟之间电负性的巨大差异造成分子呈现一些离子的性质。