第8周期元素

第8周期元素指的是扩展元素周期表中第8周期中50个假想化学元素中的任何一个。它们根据IUPAC元素系统命名法命名。这些元素都仍未被发现或合成，它们的同位素可能都太不稳定，近期都不一定会有重要性。有可能由于滴线不稳定性，只有较前的第8周期元素能够存在，而周期表可能会在稳定岛后的Ubh（原子序126）处终结。
如果能够制造足够的这些元素并能研究它们的化学特性，其属性可能和先前周期的元素截然不同。这是因为其电子排布可能因量子效应和相对论性效应而改变。由于5g、6f和7d轨道的能级十分接近，使得它们可以互相交换电子。这会导致一系列的超锕系元素拥有非常相近的化学属性，并和前面的周期中的元素毫不相关。

历史

目前的元素周期表中的周期有7个，止于原子序118。如果原子序更高的元素被发现，它们会排在表中的新一周期，表现其特性的周期性，就如之前的元素排布。任何新的周期都预测会比第7周期拥有更多的元素，因为根据计算将会出现额外的g区块，其中各周期包括18个有部分填充的g-壳层的元素。格伦·西奥多·西博格在1969年提出包含此区块的第8元素周期。此区域中没有一个元素被成功合成或在自然中发现。西博格的扩展周期版本有这些延续周期趋势的较重元素，但同时其他的模型却没有。例如，Pekka Pyykkö利用电脑模拟直到Z = 172的元素位置，并发现某一些元素不根据构造原理排布。

s-区块元素

第8周期s-区块元素的原子序为119和120。合成Uue和Ubn元素所需条件为，灵敏度要达到飞靶恩量级，在目前连最先进的设施都不能及。

g-区块元素

第8周期是第一个包括g-区块的周期，该区块由元素121开始，但5g壳层的填充在何处终结则不清。这些元素属于超锕系元素，拥有部分填充的5g和6f壳层，因此好像锕系元素一样有不同的化学特性。然而，5g和6f壳层的接近，加上这两壳层与7d和8p壳层间的小间隔，可以产生一系列元素，拥有和它们在周期表中的位置不相关的属性。
这些元素只能在假想的稳定岛附近才能被探测到。它们的稳定性取决于稳定岛的位置。如果稳定岛位于低原子序元素，大部分超锕系元素就会太不稳定，不能被探测到；但如果稳定岛位于高原子序元素，则较前的超锕系元素就有探测到的可能。

f-区块元素

这些元素的电子云的相对论性及量子力学效应预计甚至要比g-区块元素的更强，因为这些元素有更高的原子序。如果它们能够被观察到，则它们有可能拥有相似的化学特性，但5g和6f壳层（可能还有7d和8p壳层）之间距离相近的影响难以估计，这是由于较强的相对论性及量子力学效应。这些轨道之间能量的相近，可能导致电子同时填充这些轨道，产生一些列相似的元素，氧化态难以互相区分。根据电子排布的元素周期性就可能不再成立了。
这些原子的存在在理论上是可能的，因为有着光速的限制，原子序的上限为Z = 173。之后再指定电子壳层便失去意义，元素也只能以离子形式存在。然而科技可能永远也不足以合成它们。

d-区块及p-区块元素

虽然根据之前的周期性，元素153会成为最后一个超锕系元素，但是由于电子云中极强的相对论性及量子力学效应，d-区块和p-区块的电子排布只会是数学推断的。如果最终它们的化学特性能被研究，那么很可能无法以任何现有的分类去描述它们。由于5g、6f、7d和8p轨道的接近及其他的相对论性效应，在这区域的元素周期性将会瓦解，因此这些元素的特性和在周期表中的排位在一般情况下的重要性不大。