钴化合物

钴化合物是钴和其它元素形成的化合物。钴在化合物中，最稳定的价态是+2价，在特定配体的存在下，也有+3价的稳定化合物。此外，还存在着高氧化态+4、+5和低氧化态-1、0、+1的钴化合物。

卤化物

钴(II)的四种卤化物都是已知的，氟化钴（CoF₂）是粉色固体，氯化钴（CoCl₂）是蓝色固体，溴化钴（CoBr₂）是绿色固体，碘化钴（CoI₂）是蓝黑色固体。这几种卤化钴除了无水物外，还存在水合物。无水氯化钴是蓝色的，而六水合物是红紫色的。根据氯化钴不同水合状态时的颜色变化，可以用于制造变色硅胶。
无水卤化钴在70~120°C和NO反应，生成[Co(NO)₂X]₂（X＝Cl，Br和I）。卤化钴和三乙基膦（(C₂H₅)₃P）的配合物在苯中可以吸收NO，生成反磁性的Co(NO)X₂(P(C₂H₅)₃)
反应Co³⁺ + e⁻ → Co²⁺的电势为+1.92 V，比Cl₂至Cl⁻（+1.36 V）的要高。因此，Co³⁺与Cl⁻的作用会产生Co²⁺并放出氯气。F₂至F⁻的电势高达+2.87 V，三氟化钴（CoF₃）可以稳定存在。它是一种氟化试剂，并且可以和水剧烈反应。

氮族元素化合物

新制的钴粉和氨反应，生成Co₂N和Co₃N两种氮化物。钴和磷或砷可以直接化合物，生成Co₂P、CoP、CoAs₂等物质。叠氮化钴（Co(N₃)₂）是钴和氮的另一种二元化合物，加热时可以发生爆炸。钴(II)和叠氮根可以形成Co(N₃)2−
4配合物。钴的五唑化物（Co(N₅)₂）于2017年发现，它以水合物[Co(H₂O)₄(N₅)₂]·4H₂O的形式存在。它在50~145°C分解，生成叠氮化钴，脱去水并放出氮气，进一步加热发生爆炸。该化合物可由(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl或[Na(H₂O)(N₅)]·2H₂O和[Co(H₂O)₆](NO₃)₂于室温反应得到。水的氢键作用使该分子稳定。
钴可以很容易地和硝酸反应，生成硝酸钴（Co(NO₃)₂）。硝酸钴存在无水物和水合物，其中水合物以六水合物最为常见，它可从溶液中析出得到。六水合硝酸钴（Co(NO₃)₂·6H₂O）是红色潮解性晶体，易溶于水，其分子中包含钴(II)的水合离子（[Co(H₂O)₆]²⁺）和游离的硝酸根离子。