硝酸铅

历史

从中世纪起，硝酸铅就作为原料用于含铅颜料像是铬黄（铬酸铅）、铬橙（铬酸铅跟氧化铅混合物）以及相关铅化合物的生产。这些颜料被用于印花布等纺织品的染色。
1597年，德国炼金术士安德烈亚斯·利巴菲乌斯首次对硝酸铅做了描述，以plumb dulcis和calx plumb dulcis的名字来命名它，字面意思是"甜蜜的铅"，取自硝酸铅尝起来的味道。虽然最初对此物质的其它性质还不太了解，但在接下来的几个世纪中，人们根据硝酸铅燃烧时会发出烧爆声（decrepitation）的性质，把他运用在火柴和特殊炸药的合成上，例如用硝酸铅和叠氮化钠合成叠氮化铅。
历史上，生产硝酸铅的过程是简单的化学反应。一般是将铅放入浓硝酸中溶解，随后的沉淀物便是硝酸铅。不过，即使生产方法简单，小规模生产仍然持续了许多世纪，而硝酸铅(II)作为制造其它铅化合物原料的商业化生产，到1835年后才有文献记载。在1974年，美国的铅化合物，不含色素和汽油添加物，消费量为642吨。

晶体结构

硝酸铅的晶体结构已经由中子衍射测定出来。其中的铅原子以立方晶系中面心立方的方式堆积。它的空间群是Pa3Z=4（布拉菲晶格表示法），每个晶胞的边长784pm。
在此图中的黑点代表铅原子，白点代表比铅原子平面高27pm的硝酸根离子，而蓝色点则代表比铅原子平面低27pm的硝酸根离子。在这个状态下每个铅原子皆与12个氧原子产生键结，且晶体中全部N–O键的键长皆一样，均为127pm。
之前会对硝酸铅的晶体结构有兴趣而去研究它，有一部分的原因是基于晶格内部的硝酸根离子在高温时有可能可以自由的旋转，但此预测最后并没有被证实。

由硝酸铅形成的络合物

由于铅离子可以与含有配位性氮和氧原子的化合物配位，使得硝酸铅在超分子化学方面有使人感兴趣的性质。虽然这种兴趣大部分都是学术上的，但它也有几种潜在的应用可能。比如将硝酸铅和二甘醇（EO₅）在乙腈和甲醇的混合物溶液中混合配位后，缓慢蒸发溶剂可产生一种新的晶体材料Pb(NO₃)₂(EO₅)]。在这种化合物的晶体结构中，二甘醇分子链会在水平面方向上像冠醚一样围绕在铅离子的周围，两个单齿的硝酸根配体呈反式构型，铅离子的总配位数为10，以铅离子为中心的配合物分子结构为四方反棱柱。
由硝酸铅、高氯酸铅和含氮双齿配体2,2'-联噻唑合成出的双核配合物[Pb₂(C₆H₄N₂S₂)₄(NO₃)(H₂O)](ClO₄)₃，其配合物分子结构中硝酸根作为桥联配体的形式连接起两个配位数分别是5和6的铅离子。这类配合物一个有趣的性质在于两个中心原子周围的配位层（coordination sphere）在物理性质上有差异，比如配体没有对称地放置在金属离子周围。这可能是铅离子所带有的一对孤对电子造成的。在纳米尺寸的三足配体2,4,6-三[4-（咪唑-1-基甲基）苯基]-1,3,5-三嗪（timpt）与铅离子形成的配合物[Pb(timpt)(NO₃)₂]·(Et₂O)0.417·(H₂O)0.167中也发现了这种现象。
这种化学性质不是硝酸铅独有的，其它的二价铅化合物比如PbBr₂也能形成类似的配合物，但是因为硝酸根的溶解性和它所具有的双齿配位的性质，使硝酸铅被常用于合成这类双核配合物。

安全性

硝酸铅有毒，误服会导致铅中毒，症状包括肠胃不适、严重腹痛、无胃口、反胃、呕吐、抽筋，长时期摄取会损害神经系统和肾脏。铅毒会累积体内，逾90%会停留在骨组织，要经过数年才能逐步排出。
儿童的消化系统比成年人更容易吸收铅，所以危害也更大。怀孕期间摄取会增加流产、胎儿发育不健全和脑部受损的机会。不少国家已立法保障儿童和孕妇避免接触铅和其化合物。
铅的无机化合物被国际癌症研究机构（IARC）列为可能致癌（2A类致癌物）。铅被认为与动物实验中的肾癌和胶质瘤，以及人类的肾癌、脑癌和肺癌有关。然而，曝露于铅之下的工人因常同时接触砷，使真正成因的研究变得较为复杂。铅也会取代部分酶中的锌，包括涉及血红素生物合成过程的胆色素原合酶（也称δ氨基-γ-酮戊酸脱氢酶，porphobilinogen synthase）、对于DNA的正常代谢非常重要的核苷酸酶（Nucleotidase），影响它们正常的生物功能。