科廷–哈米特定律

第一类：更稳定的异构体反应更快

适用于科廷—哈米特定律的第一类反应是更稳定的异构体反应更快速。当主要中间体的过渡态能量比次要中间体的过渡态能量要低时就会出现这样的情况。其主要产物由主要的异构体产生，而且产物的比例并不反映异构体平衡时的比例。

例子：哌啶的氧化

一个适用于科廷—哈米特定律第一类反应的情景在哌啶的氧化中被观测到。在N-甲基哌啶的非对映异构体中，氮的构型翻转的速率要比胺被氧化的速率要大. 在这两个构型中，甲基在平伏键位置时的能量要比在直立键位置的能量要低3.16 kcal/mol（约合13.22kJ/mol）。 其产物比例为95:5， 表明了更稳定的异构体产生了更多的产物

第二类:较不稳定的异构体反应更快

适用于科廷—哈米特定律的第二类反应是较不稳定的异构体反应更快速。在这样的情况下，虽然在热力学上表现为较少反应优势的物种， 但主要产物仍然是由这些高能量的异构体转化而来。这样，一个重要的意义在于反应的产物能够从基态时以相当低的甚至难以检测到的浓度存在的异构体转化而来。

例子: 莨菪烷的N-甲基化

莨菪烷用碘甲烷进行烷基化 是一个科廷–哈米特定律下，主要产物由较不稳定的异构体生成的经典例子。 在这里，较不稳定的异构体由于反应时经过一个更稳定的过渡态，使得其产物为主要产物。 因此，基态时的异构体分配比例并不影响产物的分配比例。

第三类：异构体转化速率相同

对于达成平衡的两个异构体，他们分别反应的过渡态能量在假定中是可能相等的。在这种情况下产物的比例将会仅仅由基态时异构体的比例决定。此时，两种异构体的反应速率将会相同。

例子：碘代环己烷的SN2 取代反应

埃利尔已经证明，对于假设的用放射性碘取代碘代环己烷的反应会有两个能量完全相同的过渡态。  因为不论是碘处在平伏键或者直立键的异构体，反应时都会经过一个相同的过渡态，它们的ΔΔG‡ 将完全是0。通过科廷–哈米特定律，放射性碘在平伏键的产物的比例将会是50%，同样，放射性碘在直立键的产物的比例也是50%。然而产物之间的平衡转化阻止了这一现象的观测。

例子：甲基化反应

当基态能量不同，但过渡态能量相近时，在过渡态中某一中间体的比例将会降低，而差的整体选择性将会被观测到。比方说，在接下来的甲基化反应中观测到一个基态异构体占据高比例。
由于氢原子的1,3-烯丙位张力要小，所以该异构体在基态时比例达到99%。然而，过渡态能量同时取决于1,3-烯丙位张力的存在和甲基进攻时的空间位阻。此时，这两个因素作用的结果是相反的，过渡态的能量差要比基态的能量差要小。结果差的整体选择性就被观测到了。