硫的同素异形体

二硫S2

二硫为硫的双原子分子。在720°C，硫主要以二硫存在。在530°C、低压(1毫米水银)的环境中，硫蒸汽占99%是二硫。火焰中产生的S₂分子使硫燃烧时呈蓝色。

三硫S3

三硫的弯曲结构类似臭氧，为一樱桃红色的气体。在440°C、10毫米水银的环境，三硫组成了硫蒸汽的10%。

四硫S4

在硫蒸汽存在。根据理论计算的最新观点认为四硫有着环状结构。

环五硫S5

尚未分离，只在硫蒸汽侦测到。

环六硫S6

S₆的晶形为菱面体，为橙红色固体，首次透过下列反应发现于1891年。
H₂S₄ + S₂Cl₂ → cyclo-S₆ + 2 HCl (在稀释的乙醚溶液中)

环-S6.环-S10加合物

这是由含S₆和S₁₀的二硫化碳中之溶液制备所得。

环七硫S7

为亮黄色固体，有α、β、γ、δ四种结构。环七硫的环有着不寻常幅度的键长(199.3–218.1 pm)，因此被认为是最不稳定的同素异形体。

斜方硫（菱形硫）(α-硫)

α-硫是硫自然界中最常见的形式，其纯净时的颜色是黄绿色(市面上出售的硫因为有着微量的环七硫而呈现更黄的颜色)。α-硫实际上不溶于水，导热性能差，为一良好的电绝缘体。此是硫由二硫化碳结晶而得之紧密的黄色晶体，融点112.8度。

单斜硫(β-硫)

融化硫于部分凝固后，倒出多余液体，剩下无数之针形晶体即为单斜硫，融点119.2度。

弹性硫

为沸腾之硫注入冷水所得之软黏体，有弹性。

γ硫

发现于1890年，为融化硫由二硫化碳缓慢结晶而成。

Sn,(n = 9–15, 18, 20)

这些同素异形体是由多种方法合成，例如 可以透过二氯化硫(Sₙ₋ₘCl₂)和H₂Sₘ反应，即
Sn−mCl₂ + H₂Sₘ → cyclo-Sₙ
制取。S₁₂、S₁₈、S₂₀可以由S₈制得，其中S₁₂是继S₈后最稳定的环状同素异形体。S₉有4种形式，S₁₈则有2种。

固体连锁硫结构

生产纯净的连锁硫已被证明是极其困难的。

ψ硫

亦称“纤维硫”或ω1-硫，其密度为2.01 g·cm⁻³，会在其融点104°C附近分解。

χ硫

亦称ω2-硫。

无定形硫

这是硫在160°C以上时融解的淬火产物。

ω硫

为ψ硫和χ硫的混合物。ω硫可被可用作橡胶的硫化。

λ硫

此为融化后熔融的硫的名字，冷却此主要给出β-硫。

π硫

深色液体，由λ硫经淬火冷却后形成。含Sₙ环的混合物。

S∞

把硫加热至170°C可形成S∞。