二氧化锰

结构

已经有许多二氧化锰的多晶型物，以及水合形式被提出来。二氧化锰像许多其他二氧化物一样，以金红石晶体结构（这种多晶型称为β-MnO₂）方式结晶，具有三配位氧化物和八面体金属中心。二氧化锰是典型的非化合比化合物，具氧原子空缺。这种复杂的固态化合物与有机合成中“新制备”二氧化锰的方法有关。需要说明的是，二氧化锰的α-多晶型物具有非常开放的结构，有可以容纳金属原子的“通道”，例如银或钡。在紧密相关的伴生矿物后，α-MnO2通常被称为锰钡矿(Hollandite)。

制备

天然的二氧化锰含有杂质和大量的三氧化二锰（Manganese(III) Dioxide）。只有少数的矿床含有电池工业所需纯度足够的γ型态结晶。
电池和铁氧体(Ferrite)的生产（二氧化锰的两种主要用途）需要高纯度的二氧化锰。生产电池所需要的是“电解级二氧化锰”；而生产铁氧体需要“化学级二氧化锰”。[7]

电解级二氧化锰

电解二氧化锰（EMD）与氯化锌和氯化铵一起用于锌-碳电池。 EMD通常也用于锌二氧化锰可充电碱性（Zn RAM）电池。 对于这些应用而言，纯度是非常重要的。 EMD以与电解铜（ETP制程）相似的方式生产：将二氧化锰溶解在硫酸（有时与硫酸锰混合）中，然后在两个电极之间通电。在此过程中MnO2先溶解，进入硫酸盐溶液中，然后沉积在阳极上，而能得到纯度较高的MnO₂。

反应

MnO₂的重要反应与其氧化还原反应（氧化反应和还原反应）有关。

应用

MnO₂的主要应用是作为干电池的原料，就是一般所谓的勒克朗社(Leclanché)电池或碳锌电池。每年约有50万吨用于这一应用。其他工业应用包括在陶瓷和玻璃制造中使用MnO₂作为无机颜料。

颜料

以umber(天然颜料名)形式的二氧化锰是人类祖先使用的最早的天然物质之一。至少在旧石器时代中期，它就已经用作颜料。它可能首先用于人体绘画，后来用于洞穴绘画。欧洲最著名的早期洞穴画是通过二氧化锰来制作的。

危险性

如果二氧化锰潮湿或在不匀混合物中，可能会对人体皮肤造成轻微的污渍，但污渍可以很容易地被搓洗掉。当干燥时，通过佩戴简单的医用面罩或可避免对肺部造成伤害的东西来避免呼吸到细小颗粒。