Polimero di coordinazione
[[File:DimensionalityandCoordination.png|thumb|upright=1.4|Figura 1. Esempi schematici di strutture a una, due e tre dimensioni. M = metallo, L = linker.]]

Un '''polimero di coordinazione''' è definito come un [[composto di coordinazione]] formato da unità di coordinazione che si ripetono estendosi in 1, 2 o 3 [[Dimensione|dimensioni]].<ref>{{Cita|Batten et al. 2013 ||Bat13 }}</ref> I costituenti principali dei polimeri di coordinazione sono due: ioni metallici, spesso denominati nodi, e [[Ligando|leganti]], denominati ''linkers''. Le strutture a 1 dimensione danno luogo a composti che si estendono lungo una linea (più o meno) retta, strutture a 2 dimensioni formano composti che si estendono in un piano, e strutture a 3 dimensioni formano solidi tridimensionali (vedi Figura 1).

La sintesi di queste specie chimiche avviene con tecniche di [[auto-assemblaggio molecolare]] sfruttando le proprietà di coordinazione dei componenti utilizzati, nonché forze più deboli come [[Stacking|interazioni π-π]], [[legame a idrogeno]] e [[forze di van der Waals]]. I polimeri di coordinazione sono materiali che esistono come tali solo allo [[stato solido]] e la loro struttura viene determinata con metodi di [[cristallografia a raggi X]]. Se forzati in soluzione questi materiali si disgregano in frammenti formati da poche unità componenti.<ref name=Jan03>{{Cita|Janiak 2003 ||Jan03 }}</ref><ref name=Rob06>{{Cita|Robin e Fromm 2006 ||Rob06 }}</ref>

Lo studio dei polimeri di coordinazione ha avuto un considerevole sviluppo a partire dagli anni novanta del secolo scorso, coinvolgendo molti campi di ricerca come [[chimica inorganica]] e [[Chimica organica|organica]], [[biochimica]], [[chimica dei materiali]], [[elettrochimica]] e [[farmacologia]], in vista di svariate possibili applicazioni.<ref name=Jan03/><ref name=Kit04>{{Cita|Kitagawa et al. 2004 ||Kit04 }}</ref><ref>{{Cita|Batten et al. 2008 ||Bat08 }}</ref>

Una sottoclasse dei polimeri di coordinazione è costituita dai [[metal organic frameworks]] (MOFs), composti caratterizzati dalla presenza di una [[porosità]] molto elevata.

== Storia ==
Le ricerche di [[Alfred Werner]] hanno posto le basi per sviluppo della chimica di coordinazione. Werner stesso coniò il termine [[Numero di coordinazione (chimica)|numero di coordinazione]]. Il termine "polimero di coordinazione" è stato usato per la prima volta da [[John C. Bailar Jr.]] nel 1964.<ref>{{Cita|Bailar 1964 ||Bai64 }}</ref> Composti noti da lungo tempo come il [[blu di Prussia]] e i [[Clatrato|clatrati]] di [[Karl Andreas Hofmann]] (1870-1940)<ref>{{Cita|Hofmann e Höchtlen 1903 ||Hof03 }}</ref><ref>{{Cita|Büttner et al. 1994 ||Büt94 }}</ref> vengono adesso classificati come polimeri di coordinazione. In queste specie gli ioni metallici sono collegati utilizzando [[leganti a ponte]] [[cianuro]].

== Centri metallici ==
[[File:coordination figure.jpg|thumb|upright=1.4|Figura 2. Tre polimeri di coordinazione di caratteristiche dimensionali differenti. Sono tutti stati preparati con lo stesso legante L (4,5-diidrossibenzene-1,3-disulfonato) e differenti cationi metallici. I metalli appartengono al [[alcalino-terrosi|gruppo 2]]; la dimensionalità cresce al crescere della grandezza e della polarizzabilità del catione. A. [Ca(L)(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>]•H<sub>2</sub>O B. [Sr(L)(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>]•H<sub>2</sub>O C.[Ba(L)(H<sub>2</sub>O)]•H<sub>2</sub>O. Il metallo è rappresentato in verde.]]

I centri metallici utilizzati sono denominati anche connettori, nodi o hub, a seconda degli autori. I centri metallici sono caratterizzati da un certo [[Numero di coordinazione (chimica)|numero di coordinazione]], indicante il numero di connessioni tra un metallo e i leganti collegati. Questo numero varia in genere da 2 a 7 o più, a seconda del metallo, del suo [[stato di ossidazione]], delle sue dimensioni e delle sue proprietà [[Teoria HSAB|hard e soft]]. In base al numero di coordinazione si possono avere differenti [[Complesso (chimica)#Numero di coordinazione e geometria del complesso|geometrie]] attorno al metallo, influenzando così la struttura finale del polimero di coordinazione. I metalli utilizzati possono essere di vario tipo:<ref name=Rob06/><ref name=Kit04/>
* Ioni dei [[metalli di transizione]]. Sono usati molto comunemente. A seconda del metallo non solo si sceglie la geometria attorno al metallo, ma anche le possibili proprietà del materiale finale. Alcuni ioni sono più "flessibili" e possono assumere geometrie differenti. Un esempio è Ag(I), ione con [[configurazione elettronica]] d<sup>10</sup> e dunque [[Teoria del campo cristallino#Energia di stabilizzazione del campo cristallino|CFSE]] = 0, che può assumere intorni di coordinazione lineari, trigonali, tetraedrici, planari quadrati, ottaedrici. Ioni con configurazioni elettroniche diverse da d<sup>10</sup> sono più "rigidi" e hanno intorni di coordinazione preferiti. Ad esempio Co(II) ha di regola coordinazione ottaedrica e Pt(II) planare quadrata.<ref name=Rob06/><ref name=Kit04/>
* Ioni [[lantanoidi]]. Possono avere numeri di coordinazione da 7 a 10. Sono meno usati perché la loro geometria di coordinazione è molto flessibile e difficile da prevedere, ma possono dar luogo a topologie molto particolari.<ref name=Rob06/><ref name=Kit04/>
* Ioni dei [[metalli alcalini]] e [[alcalino-terrosi]]. Costituiscono un campo d'indagine più recente e meno sviluppato. Questi ioni sono caratterizzati da numeri di coordinazione variabili e legami deboli, per cui la struttura finale finisce con l'essere imprevedibile.<ref name=Fro08>{{Cita|Fromm 2008 ||Fro08 }}</ref> Nella Figura 2 è illustrato l'esempio di polimeri di coordinazione contenenti metalli alcalino-terrosi. In questo caso la dimensionalità delle strutture cresce al crescere delle dimensioni del metallo (da [[Calcio (elemento chimico)|calcio]] a [[stronzio]] a [[bario]]).<ref>{{Cita|Côté e Shimizu ||Côt03 }}</ref>

== Linkers ==
Linkers è il termine usato nel campo dei polimeri di coordinazione per designare i [[leganti a ponte]] che collegano i nodi metallici. I linkers usati più comunemente sono di tipo organico, ma anche semplici ioni inorganici come [[alogenuri]] e [[cianuri]] possono fungere da leganti a ponte. Per facilitare la formazione di una struttura estesa all'infinito i leganti organici più usati sono [[Chelazione|chelati]]; alcuni fattori importanti che distinguono i vari linkers sono:<ref name=Kit04/>
* Atomi donatori. Sono gli atomi del linker direttamente connessi al metallo. Gli atomi donatori più comuni sono [[azoto]] e [[ossigeno]], e quindi linkers comuni sono polipiridine, idrossichinoline e policarbossilati. Altri atomi donatori a volte usati sono [[zolfo]],<ref>{{Cita|Wen et al. 2001 ||Wen01 }}</ref> [[fosforo]],<ref>{{Cita|Hung-Low et al. 2009 ||Hun09 }}</ref> e [[carbonio]].<ref name=Fro08/> Esistono sia linker simmetrici che asimmetrici, cioè che connettono i due metalli con gruppi chimicamente differenti. Nella scelta del gruppo donatore possono essere utili considerazioni basate sulla [[teoria HSAB]]: metalli hard piccoli e non polarizzabili preferiranno atomi donatori hard piccoli e non polarizzabili (N e O), mentre metalli soft, voluminosi e polarizzabili si legheranno più facilmente a leganti con atomi donatori soft, voluminosi e polarizzabili (P e S).
* Geometria. I linkers possono essere rigidi o flessibili, essere [[Chiralità (chimica)|chirali]] o meno, o contenere legami attorno ai quali si possa avere rotazione o [[isomerizzazione]]. Esistono esempi in cui un certo linker è presente in [[Conformazione|conformazioni]] differenti all'interno della stessa struttura.<ref>{{Cita|Knaust e Keller 2002 ||Kna02 }}</ref> Un altro fattore che può essere regolato è la lunghezza del linker, che si può variare introducendo opportuni spaziatori tra i gruppi coordinanti.
* Funzionalizzazioni. Il linker può contenere [[eteroatomi]], [[anelli aromatici]], catene laterali alchiliche e altri gruppi chimici specifici al fine di introdurre una determinata funzionalità nella struttura finale.

== Sintesi ==
La sintesi di un polimero di coordinazione può essere vista come una sorta di [[gioco di costruzione]]; il risultato finale è in primo luogo determinato dai componenti utilizzati, cioè dai nodi metallici e dai linkers, ma possono essere importanti anche altri fattori come controioni, solvente e condizioni sperimentali utilizzate. I metodi sintetici impiegati sono in genere analoghi a quelli usati per crescere [[cristalli]]. Alcuni metodi comuni sono (a) stratificazione di solventi diversi (lenta diffusione), (b) lenta evaporazione di solvente e (c) lento raffreddamento della soluzione. Sono usuali anche metodi [[Sintesi idrotermale|idrotermali]], analoghi a quelli usati nella sintesi di [[zeoliti]], mentre metodi per irradiamento con [[Chimica con le microonde|microonde]] o [[Sonochimica|ultrasuoni]] sono impiegati raramente. È importante ottenere cristalli di buona qualità e sufficiente dimensione dato che il principale metodo di caratterizzazione di questi materiali è la [[cristallografia a raggi X]].<ref name=Rob06/><ref name=Kit04/>

== Applicazioni ==
I polimeri di coordinazione hanno attratto molto interesse date le loro promettenti proprietà. Nel seguito sono illustrati alcuni possibili campi applicativi, con esempi specifici di questi nuovi materiali.<ref name=Jan03/><ref name=Rob06/><ref name=Kit04/><ref>{{Cita|Nworie 2018 ||Nwo18 }}</ref>

=== Materiali porosi ===
I polimeri di coordinazione possono essere porosi in maniera analoga alle zeoliti; quando la porosità è molto elevata questi materiali sono classificati come [[metal organic frameworks]]. La dimensione e la forma di pori e canali all'interno del materiale può essere controllata variando forma e lunghezza del linker e inserendo eventuali gruppi funzionali. Si riescono a costruire anche reticoli flessibili che possono modificarsi in presenza di stimoli esterni come luce, campi elettrici o magnetici, o in presenza di molecole ospitate all'interno delle cavità.<ref name=Rob06/><ref name=Kit04/><ref>{{Cita|Janiak e Vieth 2010 ||Jan10 }}</ref> Possibili applicazioni di questi materiali porosi comprendono l'utilizzo come [[setacci molecolari]] o per immagazzinare gas o altre molecole. Alcuni esempi sono:
* In {[Zn<sub>4</sub>O(BDC)<sub>3</sub>]·(DMF)<sub>8</sub>C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>Cl}<sub>''n''</sub> (BDC = 1,3,5-benzenetricarbossilato, DMF = [[dimetilformammide]]), le molecole di DMF e clorobenzene possono essere rimosse e il composto "svuotato" è stabile fino a 300&nbsp;°C.<ref>{{Cita|Eddaoudi et al. 2000 ||Edd00 }}</ref>
* {[CuSiF<sub>6</sub>(4,4′‐dipiridina)<sub>2</sub>]}<sub>''n''</sub> ha una struttura microporosa che può assorbire [[metano]] in quantità maggiore delle zeoliti note.<ref>{{Cita|Noro et al. 2000 ||Nor00 }}</ref>
* {[Ag(EDPTN)]CF<sub>3</sub>SO<sub>3</sub>}<sub>''n''</sub> (EDPTN = etilendiamminatetrapropionitrile) è in grado di scambiare reversibilmente l'anione [[triflato]] con il [[nitrato]]. Questo è possibile perché il reticolo di questo composto è cationico, a differenza delle zeoliti che hanno reticoli anionici e possono scambiare solo cationi.<ref>{{Cita|Min e Suh 2000 ||Min00 }}</ref>

=== Materiali catalitici ===
Proprietà catalitiche sono state osservate in vari polimeri di coordinazione.<ref name=Jan03/><ref name=Rob06/><ref>{{Cita|Corma et al. 2010 ||Cor10 }}</ref> Nel caso di materiali porosi l'attività catalitica è stata correlata con la presenza di cavità contenenti centri metallici e gruppi organici specifici che agiscono da siti cataliticamente attivi, in analogia alle proprietà delle zeoliti. Ad esempio il polimero di coordinazione bidimensionale {[Cd(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>(4,4'-dipiridina)<sub>2</sub>]}<sub>''n''</sub> possiede cavità attorniate dalle unità dipiridina e catalizza la cianosililazione eterogenea di [[aldeidi]] aromatiche. La resa differente a seconda delle dimensioni dell'aldeide di partenza è stata attribuita alla dimensione delle cavità nel polimero.<ref>{{Cita|Fujita et al. 1994 ||Fuj94 }}</ref>

Sono noti anche casi di polimeri di coordinazione non porosi; in questo caso la reazione catalitica avviene sulla superficie del polimero e substrati di dimensioni differenti reagiscono in modo simile. Un esempio è costituito da {[In<sub>2</sub>(OH)<sub>3</sub>(1,4-benzenedicarbossilato)<sub>1,5</sub>]}<sub>''n''</sub> che catalizza l'idrogenazione di composti nitroaromatici e l'ossidazione selettiva di solfuri organici.<ref>{{Cita|Gomez-Lor et al. 2002 ||Gom02 }}</ref>

=== Materiali luminescenti ===
Le architetture supramolecolari luminescenti hanno attratto notevole attenzione per le possibili applicazioni in congegni [[Optoelettronica|optoelettronici]] tipo [[LED]] o come sonde e sensori luminescenti. I polimeri di coordinazione sono interessanti a tal fine dato che sono spesso più stabili di composti puramente organici. Nella maggior parte dei casi la luminescenza si origina dall'assorbimento di luce da parte dei linkers, che poi trasferiscono energia al metallo, da cui avviene l'emissione di luminescenza. Un esempio di questo tipo è costituito dai composti {[Tb(O<sub>2</sub>CPh)<sub>3</sub>(CH<sub>3</sub>OH)<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)]}<sub>''n''</sub> e {[Tb<sub>2</sub>(O<sub>2</sub>CPh)<sub>6</sub>(4,4′-bipy)]}<sub>''n''</sub>, che mostrano una forte luminescenza verde dovuta all'assorbimento di luce da parte del legante organico benzoato o dipiridina e al successivo trasferimento di energia al metallo. Le bande di emissione molto strette confermano che la luminescenza è dovuta a stati f–f interni al catione Tb(III).<ref>{{Cita|Seward et al. 2001 ||Sew01 }}</ref>

In altri casi la luminescenza è una caratteristica intrinseca del linker, e la formazione del polimero di coordinazione può modificarne l'intensità di emissione. Ad esempio in {[Cd(tereftalato)(piridina)]}<sub>''n''</sub> si osserva un'emissione blu dovuta a transizioni π-π* interne al legante tereftalato, emissione che nel polimero diventa 100 volte più intensa rispetto al legante non complessato.<ref>{{Cita|Fun et al. 1999 ||Fun99 }}</ref>

=== Materiali conduttori ===
È stata studiata anche la possibilità di ottenere materiali interessanti come conduttori elettrici.<ref name=Jan03/><ref name=Rob06/> I polimeri di coordinazione più efficienti utilizzano linkers corti e inorganici, ma le caratteristiche di questi materiali rimangono lontane da quelle dei metalli che hanno una [[conduttività elettrica]] dell'ordine di 10<sup>4</sup>–10<sup>5</sup> [[Siemens (unità di misura)|S]] cm<sup>−1</sup>, con valori crescenti al calare della temperatura. Anche linkers organici coniugati possono facilitare la conduzione, e ci sono vari casi di polimeri di coordinazione che si comportano come semiconduttori. Un esempio è il composto {[Ni<sub>2</sub>(2-tiolatopirimidina)]}<sub>''n''</sub>, dove la distanza tra i centri metallici è solo {{M|377.4|ul=pm}} e la conduttività  (5×10<sup>−3</sup> S cm<sup>−1</sup> a 28&nbsp;°C) cresce al crescere della temperatura.<ref>{{Cita|Zhao et al. 2001 ||Zha01 }}</ref>

=== Materiali magnetici ===
I polimeri di coordinazione sono promettenti per lo sviluppo di nuovi materiali magnetici, dato che proprietà come [[antiferromagnetismo]], [[ferrimagnetismo]] e [[ferromagnetismo]] richiedono l'interazione di spin tra centri paramagnetici vicini presenti in un solido. L'interazione tra centri metallici è favorita da linkers corti come osso, ciano, dicianammide o simili. Un esempio è il composto {[M(dicianammide)<sub>2</sub>]}<sub>''n''</sub> dove a seconda del metallo impiegato (Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu) non cambia la struttura cristallina ma cambiano le proprietà magnetiche.<ref>{{Cita|Batten e Murray 2003 ||Bat03 }}</ref> Esistono anche linkers più grandi che riescono comunque a provocare una forte interazione tra centri metallici vicini. Un esempio è la 2,2'-dipirimidina: nel composto {[Cu<sub>2</sub>(dipirimidina)(dicianammide)<sub>2</sub>]}<sub>''n''</sub> si ha un forte accoppiamento antiferromagnetico.<ref>{{Cita|Vangdal et al. 2002 ||Van02 }}</ref>

=== Sensori ===
La possibilità di usare i polimeri di coordinazione come sensori dipende dalla capacità di questi materiali di fornire un segnale analiticamente rilevabile in presenza di una determinata molecola. Il segnale più comodo da visualizzare è una variazione di colore. Uno dei pochi esempi è costituito da strutture tipo  {[Co<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>][Re<sub>6</sub>S<sub>8</sub>(CN)<sub>6</sub>]·10H<sub>2</sub>O}<sub>''n''</sub> che cambiano colore da arancione a blu in presenza di vapori di [[etere dietilico]]. Questi materiali sono costituiti da nodi [Re<sub>6</sub>S<sub>8</sub>]<sup>2+</sup> e [Co<sub>2</sub>(μ-OH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>]<sup>4+</sup> connessi da linker CN<sup>–</sup>. La variazione di colore è reversibile ed è attribuita alle molecole di etere che entrano nelle cavità interne del polimero di coordinazione e provocano l'allontanamento di molecole d'acqua coordinate al cobalto. Di conseguenza la coordinazione ottaedrica attorno agli atomi di cobalto diventa tetraedrica, e il colore cambia.<ref>{{Cita|Beauvais et al. 2000 ||Bea00 }}</ref>

== Note ==
<references/>

== Bibliografia ==
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* {{cita pubblicazione |autore = C. Seward |autore2= N. Hu |autore3= S. Wang |anno = 2001 |titolo = 1-D Chain and 3-D grid green luminescent terbium(III) coordination polymers:  |rivista = J. Chem. Soc., Dalton Trans. |volume = 0 |numero = 2 |pp = 134-137  |url = |doi = 10.1039/B007866M |cid = Sew01 |lingua=en}}
* {{cita pubblicazione |autore = B. Vangdal |autore2= J. Carranza |autore3= F. Lloret |autore4 = M. Julve  |autore5= J. Sletten |anno = 2002 |titolo = Syntheses, crystal structures and magnetic properties of copper(II) dicyanamide complexes; dinuclear, chain and ladder compounds |rivista = J. Chem. Soc., Dalton Trans. |volume = 0 |numero = 4 |pp = 566-574 |url = |doi = 10.1039/B105981P |cid = Van02 |lingua=en}}
* {{cita pubblicazione |autore = M. Wen |autore2= M. Munakata |autore3= Y. Suenaga |autore4= T. Kuroda-Sowa |autore5= altri |anno = 2001 |titolo = Silver(I) coordination polymers of cyclic sulfur ligand, 2,2′,3,3′-tetrahydro-4,4′-dithia-1,1′-binaphthylidene |rivista = Inorg. Chim. Acta |volume = 322 |numero = 1-2 |pp = 133-137 |url = |doi = 10.1016/S0020-1693(01)00556-4 |cid =Wen01 |lingua=en}}
* {{cita pubblicazione |autore = Y. Zhao |autore2= M. Hong |autore3= Y. Liang |autore4= R. Cao |autore5= altri |anno = 2001 |titolo = A paramagnetic lamellar polymer with a high semiconductivity |rivista = Chem. Commun. |volume = 0 |numero = 11 |pp = 1020-1021 |url = |doi = 10.1039/B101422F |cid = Zha01 |lingua=en}}

{{portale|chimica}}

[[Categoria:Chimica di coordinazione]]
[[Categoria:Polimeri]]