Tipi di reazioni chimiche: sintesi, decomposizione, scambio semplice e doppio scambio - WeSchool


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reazioni
, che porteranno a prodotti differenti.





















Videolezione "L'equilibrio chimico, l'equilibrio mobile e il principio di Le Chatelier"

























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Ricordiamo che una reazione chimica è una
 
trasformazione
 
che comporta una nuova distribuzione degli atomi in una o più determinate specie di materia, senza misurabili variazioni di massa.
 In una reazione abbiamo quindi i reagenti, sostanze “di partenza” e i prodotti, sostanze “d’arrivo” in cui i reagenti si trasformano.


Un modo per classificare i vari tipi di reazione si basa sul 
meccanismo 
con cui le molecole interagiscono tra loro.


Alcuni esempi:


Reazione di sintesi  


A + B → C


Questo tipo di reazione permette di ottenere un singolo prodotto a partire da due o più reagenti:


Es.


4 S
8
 (
s 
) + 4 O
2
 (
g 
) → 4 SO
2
 (
g 
)
 H
2
 (
g 
) + Cl
2
 (
g 
) → 2 HCl (
g 
)


Reazione di decomposizione


AB → A + B


In questo tipo di reazione, detta anche analisi, inversa alla precedente, una molecola può essere divisa in due o più specie.


CaCO
3
 (
s 
) → CaO (
s 
) + CO
2
 (
g 
)
 2 AgCl (
s 
) → 2 Ag (
s 
) + Cl
2
 (
g 
)


Reazione di scambio semplice o sostituzione semplice


AB + C → AC + B


In questo tipo di reazione una specie costituita da un solo elemento è in grado di sostituirsi a uno o più atomi presenti in un altro composto. In questo modo si formano due nuove molecole, che spesso hanno caratteristiche profondamente diverse da quelle dei reagenti. 


2 Mg (
s 
) + SiO
2
 (
s 
) → 2 MgO (
s 
) + Si (s
 
)


Talvolta le reazioni di scambio semplice coinvolgono ioni disciolti in soluzioni acquose, definiti "acquoioni" (aq).


Zn (
s 
) + 2 HCl (
aq 
) → ZnCl
2
 (
aq 
) + H
2
 (
g 
)


Reazione di doppio scambio o sostituzione doppia


AB + CD → AC + BD


Come suggerisce il nome, questo tipo di reazione permette a due molecole di scambiarsi gli elementi a vicenda, andando a formare due specie distinte, diverse dai reagenti. Particolare tipo di "doppio scambio" è la reazione di 
neutralizzazione
, in cui 
un acido e una base
 reagiscono formando un sale e acqua.


Mg(OH)
2
 (
s 
) + 2 HCl (
aq 
) → MgCl
2
 (
aq 
) + 2 H
2
O (
l 
)
 AgNO
3
 (
aq 
) + NaCl (
aq 
) → AgCl (
s 
) + NaNO
3
 (
aq 
)




Le varie tipologie di reazione. 1) reazione di sintesi. 2) reazione di decomposizione. 3) reazione di scambio. 4) reazione di doppio scambio.


 


Credits: Wikimedia Commons Aushultz

