Nomenclatura chimica - WeSchool


Nomenclatura tradizionale e IUPAC dei composti chimici: differenze


Gli elementi chimici, raccolti e classificati nella 
tavola periodica
, sono numerosi: 118, tra naturali e artificiali. Combinandosi tra loro, essi costituiscono un numero praticamente infinito di composti, un vero e proprio “mare” di molecole diverse. Per poterne navigare la grande superficie è stato necessario istituire una nomenclatura, un codice in grado di identificare in maniera chiara ed univoca ognuna di queste molecole. 





















Videolezione "La struttura dell'atomo, i numeri quantici, gli orbitali atomici e la configurazione elettronica degli elementi"

























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Esistono principalmente due metodi di classificazione:


Nomenclatura tradizionale
, che utilizza suffissi e prefissi per descrivere le caratteristiche chimiche delle diverse molecole.


Nomenclatura IUPAC*
, che descrive la molecola sulla base della sua composizione in atomi, ovvero rispecchia la formula bruta, evidenziando gli elementi contenuti nella sostanza (es. H
2
O per l’acqua).


*International Union of Pure and Applied Chemistry (in italiano Unione Internazionale di Chimica Pura e Applicata) 
organizzazione non governativa internazionale.
  


Le sostanze le cui molecole sono costituite da due elementi (specie atomiche) sono dette 
composti binari
, quelle costituite da tre, composti ternari… e così di seguito!


Composti binari


Secondo la nomenclatura IUPAC vengono suddivisi in gruppi di molecole che contengono l’ossigeno (ossidi), e molecole che non lo contengono.


Per descrivere le molecole contenenti l’ossigeno, la parola 
ossido
 è seguita dalla preposizione 
di
 e dal nome dell’altro elemento.


 
Ossido
 (che contiene ossigeno) + 
di
 + 
elemento ossidato


Esempi: 
 MgO
 = Ossido di magnesio; 
CaO
 = Ossido di calcio. 


Vengono utilizzati i prefissi numerici di origine greca (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, esa-, epta-) per identificare il numero (da 1 a 7) degli atomi di ogni elemento presente nella molecola.


Esempi:  
CO
2
 = 
Biossido di carbonio;  
N
2
O
3
 = Triossido di diazoto


Per le molecole che non contengono l’ossigeno, si utilizza il suffisso 
-uro
 che segue il nome dell’elemento più elettronegativo, seguito dalla preposizione "di" e dal nome dell’altro elemento. Come nel caso precedente si utilizzano i prefissi numerici greci.


Esempi: 
 
HBr
 = Bromuro di idrogeno; 
Al
2
S
3
 = Trisolfuro di dialluminio;  
CaCl
2
 = Dicloruro di calcio


La nomenclatura tradizionale, invece, suddivide queste due categorie in ulteriori sottoclassi, ovvero in 
ossidi basici
 e 
anidridi
, per quelli che contengono l'ossigeno, 
idruri
, 
idracidi
 e 
sali binari
, per quelli che non lo contengono. 


Ossidi basici
 
(metallo + ossigeno)
 Il nome degli ossidi rimane invariato rispetto alla terminologia IUPAC, ma prevede l’aggiunta di un prefisso al nome del metallo in questione se questo è in grado di formare due ossidi diversi. Si usa il suffisso 
-oso
 nel caso di stato di ossidazione minore, 
-ico
 nel caso di stato di ossidazione maggiore. 


             
Esempi:  
Cu
2
O
 = Ossido rameoso; 
 CuO
 = Ossido rameico
 


Anidridi o ossidi acidi
 
(semimetallo/non metallo + ossigeno)
 Per le anidridi si utilizzano gli stessi prefissi degli ossidi basici, ma poiché alcuni elementi combinati con l’ossigeno possono avere più di due stati di ossidazione, si utilizza anche il prefisso 
ipo-
 nel caso dello stato di ossidazione minore di tutti, 
per- 
per il maggiore di tutti. Questa situazione è tipica degli alogeni.            
Esempi: 
Cl
2
O
 = Anidride ipoclorosa ; 
Cl
2
O
3
 = Anidride clorosa; 
Cl
2
O
5
 = Anidride clorica; 
Cl
2
O
7
 = Anidride perclorica


Fanno eccezione le 
anidridi del cromo e del manganese
, i quali, nonostante siano metalli, possono formare ossidi acidi con l’ossigeno (Mn con stato di ossidazione massimo si comporta da non metallo).


Esempi:    
CrO
3
 = Anidride cromica; 
MnO
3
 = Anidride manganica; 
Mn
2
O
7
 = Anidride permanganica
 


Idruri
 Sono composti in cui l’idrogeno è legato a un elemento meno elettronegativo, come i metalli e alcuni semimetalli e non metalli, per esempio l’azoto. La forma del termine che segue 
idruro
 attiene alle regole già descritte.
Esempi:  
KH
 = Idruro di potassio;   
NH
3
 = Idruro di azoto (ammoniaca)
  


Idracidi
 Sono composti formati dall’idrogeno e da un non-metallo più elettronegativo. Prendono il nome di 
acido
 seguito dal nome dell’altro elemento con il suffisso 
-idrico.
Esempi:  
HF
 = Acido fluoridrico; 
HCl
 = Acido cloridrico; 
H
2
S
 = Acido solfidrico
 


Sali binari
 Le molecole sono composte da un metallo e da un non metallo, al quale si attribuisce il suffisso 
-uro
.  
Esempi:
  
NaCl
 = Cloruro di sodio;  
CuI
 = Ioduro rameoso


 


Composti ternari


Le molecole contengono tre diversi elementi e si suddividono in idrossidi, ossiacidi e sali ternari. 


Idrossidi
 Sono costituiti da un metallo legato a un gruppo 
-OH
, il quale conferisce caratteristiche basiche. Il loro nome tradizionale si ottiene mettendo il nome del metallo dopo il termine 
idrossido
.
 


IUPAC


Tradizionale


NaOH


Idrossido di sodio


Idrossido di sodio


Al(OH)
3


Triidrossido di alluminio


Idrossido di alluminio


Fe(OH)
2


Diidrossido di ferro


Idrossido ferroso






Ossiacidi
 Sono composti vengono formati dall’aggiunta di acqua ad anidridi, e il loro nome, nella classificazione tradizionale, deriva proprio da quello dell’anidride. 
  


             SO
2
 (Anidride solforosa) + H
2
O   →   H
2
SO
3
 = Acido solforoso
               SO
3
 (Anidride solforica) + H
2
O   →   H
2
SO
4
 = Acido solforico




 Le stesse molecole, nella nomenclatura IUPAC, vengono chiamate rispettivamente acido triossosolforico e acido tetraossosolforico. In alcuni casi le molecole di acqua che possono reagire con l’anidride sono più di una, per questo motivo si aggiunge il prefisso 
meta-
 se una, 
piro-
 se due e 
orto-
 se tre. Quest’ultimo può anche essere omesso.


                       P
2
O
5
 + H
2
O   →   2HPO
3
 = 
Acido metafosforico
                         P
2
O
5
 + 2H
2
O   →   H
4
P
2
O
7
 = 
Acido pirofosforico
                             P
2
O
5
 + 3H
2
O   →   2H
3
PO
4
 = 
Acido (orto)fosforico
  




Sali ternari
 Sostituendo gli atomi di idrogeno degli ossiacidi con metalli, si formano i sali ternari. Sono utilizzati nuovi suffissi in sostituzione ed in corrispondenza con quelli precedenti. In parentesi il nome IUPAC, in questo caso assai poco usati.  




 


          HNO
2
 = Acido nitroso   →   NaNO
2
 = 
Nitrito di sodio (diossonitrito di sodio)
            HNO
3
 = Acido nitrico   →   NaNO
3
 = 
Nitrato di sodio (triossonitrato di sodio)
 H
3
PO
4
 = Acido fosforico → K
3
PO
4
 = 
Fosfato di potassio (tetraossofosfato di tripotassio)


Se sei interessata/o a una lezione sulla nomenclatura delle molecole organiche clicca 
qui
.

