Calcolo del pH: esercizio svolto - WeSchool


Calcolare il pH di una soluzione acquosa di 10L contenente 0,4M di acido nitrico e 0,3M di idrossido di bario, entrambi completamente dissociati.


In questo esercizio dobbiamo vedere quale fra gli ioni H
+
 e OH
-
, liberatisi dall’acido e dalla base, prevale in quantità, per poi calcolare il pH o il pOH della soluzione.


L’acido nitrico, la cui formula bruta è ricavabile dalla nomenclatura (HNO
3
)
​
, è in grado di liberare una mole di ioni H
+
 per ogni mole di acido. Di conseguenza 0,4 moli di acido nitrico liberano 0,4 moli di H
+
 nella soluzione.





















Videolezione "Studio di funzione: il procedimento"

























    const isRelatedVideo = 1;

 
0,3 moli di idrossido di bario, invece, sono in grado di liberare 0,6 moli di OH
-
. Quindi nella soluzione ci saranno anche 0,6 moli di OH
-
.


HNO
3
 → H
+
+NO
3
- 


 


Ba(OH)
2
 → Ba
2
+
+2OH
-


 


Gli ioni H
+
 e OH
-
 liberatisi saranno quindi in grado di “pareggiarsi”, neutralizzandosi a vicenda.
 Poichè gli ioni idrossido risultano in eccesso, questi andranno ad influenzare il pH della soluzione.


[OH
-
] -[H
+
] 
= 0,6M - 0,4M = 
0,2M [OH
-
] in eccesso


Siamo quindi in grado di calcolare il pOH della soluzione, dal quale ricavarne poi il pH.


pOH
 = -log
10
[OH
-
] = -log
10
0,2 $\simeq$ 0,7 


pH
 = 14-pOH = 14-0,7 = 
13,3


Un pH 13,3
 è basico 
che conferma il fatto che gli ioni OH
-
 siano in eccesso sugli ioni H
+
.

