Calcolo della molarità: esercizio svolto - WeSchool


 
Calcorare la molarità di 748 g di solfato di calcio in 5L di acqua.
 
 Poichè la 
molarità
 è il 
rapporto fra il numero delle moli del soluto
 (in questo caso solfato di calcio) 
e il
 
volume della soluzione
, è evidente che manca un dato, cioè proprio il numero di moli. Disponiamo anche di un’altra formula che ci permette di ottenere questo valore, come rapporto fra i grammi di solfato di calcio (dato in nostro possesso) e il suo peso molecolare.
 È quindi importante capire che è quest’ultimo è il dato che dobbiamo recuperare, grazie al quale possiamo risolvere il quesito.





















Videolezione "Studio di funzione: il procedimento"

























    const isRelatedVideo = 1;

 
 Per calcolare il peso molecolare di una molecola è necessario sommare i pesi molecolari dei singoli elementi che la costituiscono. Di conseguenza bisogna saperne la formula bruta, e la nomenclatura ci insegna come fare ad ottenerla.
 Il suffisso 
-ato
 di solfato ci suggerisce che questo è un sale ternario che deriva dall’acido solforico (vedi 
lezione nomenclatura
)
 
 Essendo i suffissi 
-ato
 e 
-ico
 relativi allo stato di ionizzazione maggiore dell’elemento (in questo caso dello zolfo) dobbiamo prendere la tavola periodica e trovare questo dato. Lo zolfo si trova nel sesto gruppo, al di sotto dell’ossigeno, e ha come 
stati di ionizzazione
 -2, +4 e +6. Quest’ultimo valore (+6) è quindi quello da considerare. Al fianco dello zolfo dobbiamo mettere l’ossigeno (stato di ionizzazione -2) per formare l’anione solfato.
 
 Per “bilanciare” il valore +6, utilizziamo quattro atomi di ossigeno, per un "valore totale" di -8.
 Lo ione solfato avrà quindi carica -2. Esso legherà con un solo atomo di calcio, dato che ha come stato di ionizzazione +2, essendo un metallo alcalino-terroso (secondo gruppo della tavola periodica).
 La formula bruta del solfato di calcio è quindi CaSO
4
.
 Prendendo la tavola periodica dobbiamo ricercare quindi i pesi molecolari dei singoli elementi, moltiplicandoli per il numero di atomi di uno stesso tipo presenti.
 
 
PM
Ca
 = 40 g/mol    
PM
S
 = 32 g/mol    
PM
O
 = 16 g/mol
 
 
PM
CaSO4
 = 40 + 32 + 16x4 = 136 g/mol
 
 Grazie a questo dato si riesce facilmente a trovare la molarità, ovvero ciò che ci richiede l’esercizio, utilizzando le formule che conosciamo.
 
 
n°moli = g CaSO
​4
   
 PM CaSO
​4 
= 748 g / 136 g/mol = 
5,5 
mol
Molarità 
= n° moli / V  =  5,5 mol / 5 L  =  
 1,1 M
 
  
 
 La concentrazione molare di 748 g di solfato di calcio in 5 L di acqua è quindi 1,1 M.

