Titolazioni acido/base: esercizio svolto - WeSchool


Calcolare il titolo di una soluzione di idrossido di sodio, dal volume di 16 L, avendo a disposizione acido solforico 8 M, e sapendo che siamo in grado di osservare il viraggio dell’indicatore utilizzato dopo aver aggiunto 2 L del suddetto acido.
La reazione fra un acido e una base, deboli o forti che siano, è chiamata neutralizzazione, in quanto gli ioni H
+
 che si liberano dall’acido sono in grado di neutralizzare gli ioni OH
-
 provenienti dalla base, formando acqua.





















Videolezione "Studio di funzione: il procedimento"

























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Nel caso in cui la reazione venga allestita per scoprire il titolo, cioè la concentrazione di uno dei due, il processo viene chiamato 
titolazione acido-base
.
Quando l’indicatore vira il proprio colore, capiamo che ci troviamo al punto equivalente, ovvero il momento in cui la quantità di titolante aggiunto (ovvero l’acido solforico) è esattamente quella richiesta per la reazione con l’analita (ovvero l’idrossido di sodio), per ottenere il pH di viraggio, che in questo caso sarà intorno al 7 (pH neutro). Ovvero le moli di H
+
 e di OH
-
 dovranno essere le stesse, per neutralizzarsi.
Come prima cosa bisogna capire quante moli di H
+
 vengano liberate dall’acido solforico aggiunto e per fare questo calcolo è necessario sapere in che modo esso si dissocia e avere a disposizione il volume aggiunto per raggiungere la neutralizzazione e la sua concentrazione.
H
2
SO
4
 → 2H
+
 + SO4
2
-
Ogni mole di acido solforico libera quindi due di H
+
. Le moli di H
+
 liberate da un certo volume di acido solforico sono date dal prodotto fra la concentrazione dell’acido e il suo volume (ovvero il numero di moli effettive dell’acido), moltiplicato per due.
n molH
+
 = nH
+
 x M
acido
 x V
acido
= 2 x 8 M x 2 L = 32 mol
Il numero di moli di OH- nella soluzione di idrossido di sodio è quindi uguale a questo valore, e sapendone il volume è facile calcolarne la concentrazione. Bisogna anche tener presente le moli di ioni idrossido liberate per mole di base, nel caso dell’idrossido di sodio 1 sola
NaOH → OH
-
 + Na
+
M base
 = n mol OH
- 
 / n OH
-
 x  V
base
 
= 32 mol/ 1 x 16 L = 2 M.
Il titolo della base che ci mancava è quindi 2 M.

