水に関する以下のパラグラフに基づき、何が水を凝集させるのか。
生命は、約38億年前に形成された地球最初の海から誕生した。それ以来、水はあらゆる生物の中で最も豊富な分子であり続けている。水が生命にとって重要なのは、水が効果的な溶媒であり、ナトリウムイオンや塩化物イオンなどの溶質やその他の小さな分子を溶かして水溶液を形成することができるからである。いったん水に溶けると、これらの溶質は互いに接触しやすくなり、生命を維持する化学反応に参加しやすくなる。分子構造から見ると、水は小さな極性分子で、2個の水素（H）原子と1個の酸素（O）原子（H2O）の極性共有結合によって形成される屈曲した形をしている。O-H結合は極性であるため、酸素原子はわずかに負の電荷を持ち、2つの水素原子はわずかに正の電荷を持つ。水のこの極性は、水素結合を介して他の水分子を引き寄せることを可能にし、水を凝集性にする。表面張力は、液体表面の分子間の引力による凝集力から生じる。水はまた、極性分子や帯電した非水分子の表面に付着することができるため、粘着性がある。水は固体（または氷）よりも液体の方が密度が高い。この水のユニークな性質により、池や湖、海などの液体の上に氷を浮かべることができ、それによって下の液体を上の冷たい空気から遮断することができる。水にはエネルギーを吸収する能力があるため、エタノールなど他の溶媒よりも比熱容量が大きい。そのため、水分子間の水素結合を切断して液体の水を水蒸気に変えるには、大量のエネルギーが必要となる。各水分子は水素イオンと水酸基イオンに絶えず解離し、再び水分子に戻るため、分子としての水は完全には安定していない。純粋な水では、水素イオンの数と水酸基イオンの数が釣り合っている（または等しい）ため、pHは中性となる。
水は、水素結合によって他の水分子を引き寄せることができる極性を持っているため、凝集力を持つ。