cara cepat menentukan biloks
dengan memperhatikan ikatan, skala keelektronegatifan, dan struktur molekul, maka bilangan oksidasi suatu atom dapat ditentukan dengan ketentuan berikut : 1) bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol (0). contoh : bilangan oksidasi atom na, fe, o pada senyawa o2, s pada s8, dan p pada p4 semuanya adalah nol (0) sebab semuanya merupakan unsur bebas (tidak bersenyawa). 2) jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu senyawa netral adalah nol (0). contoh : pada senyawa h2so4, jumlah bilangan oksidasi dari 2 atom h + 1 atom s + 4 atom o = 0. 3) jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu ion adalah sama dengan muatan ion tersebut. contoh : pada ion cr2o72-, jumlah bilangan oksidasi dari 2 atom cr + 7 atom o = -2. pada ion vo2+, jumlah bilangan oksidasi dari 1 atom v + 2 atom o = +1. 4) unsur-unsur tertentu dalam membentuk senyawa mempunyai bilangan oksidasi tertentu. contoh : atom-atom golongan ia (li, na, k, rb, cs, dan fr) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +1. atom-atom golongan iia (be, mg, ca, sr, ba) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +2. atom-atom golongan iiia (b, al, ga) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +3. atom hidrogen (h) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi +1, kecuali dalam senyawa hidrida logam. pada hidrida logam seperti lih, nah, cah2, mgh2, dan alh3, atom hidrogen diberi bilangan oksidasi -1. atom oksigen (o) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi -2, kecuali pada senyawa peroksida dan of2. pada senyawa peroksida seperti h2o2, na2o2, dan bao2, atom oksigen diberi bilangan oksidasi -1, sedangkan pada of2 diberi bilangan oksidasi +2.
langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks dengan cara biloks:


 buat reaksi, tentukan yang biloksnya berubah
 samakan jumlah atom kiri = kanan (redoks saja)
 tentukan perubahan elektron
 tulis ulang reaksi (dengan koefisien)
 jika reaksi belum lengkap, setarakan muatan (tergantung suasana):
 *suasana asam: ditambah  ditempat yang kekurangan muatan
 *suasana basa: ditambah  ditempat yang kelebihan muatan
 *kemudian ditambah ditempat yang kekurangan 
 sempurnakan reaksi dan cek !






dari perbandingan koefsien maka didapatkan ion sebanyak 5 mol.

jadi, jawaban yang tepat adalah e. berikut tahap-tahap penyetaraan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi:


 tahap 1 : setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks. yang mengalami perubahan biloks adalah unsur cl dan unsur o, maka reaksi menjadi





 tahap 2 : tentukan biloks masing-masing unsur yang mengalami perubahan biloks.
 tahap 3 : tentukan perubahan biloks. biloks cl berubah dari +5(x2) menjadi +4(x2), biloks o berubah dari -2 menjadi 0
 tahap 4 : samakan kedua perubahan biloks. perubahan biloks disamakan menjadi 4.





 tahap 5 : tentukan jumlah muatan di ruas kiri dan di ruas kanan.
 tahap 6 : setarakan muatan
 tahap 7 : setarakan hidrogen dengan menambahkan 




jadi, reaksi setaranya adalah bilangan oksidasi adalah jumlah muatan positif dan negatif pada suatu atom. beberapa aturan penentuan biloks yaitu:


 bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0.
 bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya.
 bilangan oksidasi unsur pada golongan logam ia, iia, dan iiia sesuai dengan golongannya.
 bilangan oksidasi unsur golongan transisi (golongan b) lebih dari satu.
 jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0.


apabila reaksi diuraikan maka:
 

 
 

berdasarkan aturan biloks, biloks monoatom sesuai dengan jenis muatannya. maka biloks fe yaitu +3.

jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah +3. diket: ; ; ; ; r = 10 cm; ; s = 40 cm.

ditanya:  = ...?

mencari percepatan sistem

 

mencari kecepatan balok setelah bergerak sejauh s = 40 cm = 0,4 m

 

jadi, jawaban yang tepat adalah a. jawaban: d. 

2ag+(aq) + zn(s)  2ag(s) + zn2+(aq)

     +1               0                  0             +2

 

ag+ mengalami reduksi/penurunan biloks, yaitu dari +1 menjadi 0

zn mengalami oksidasi/kenaikan biloks, yaitu dari 0 menjadi +2

 

sehingga,

 

zn bertindak sebagai reduktor, karena mengalami oksidasi

ag+ bertindak sebagai oksidator, karena mengalami reduksi pada persamaan reaksi kimia, hasil reaksi dituliskan sebelah kanan tanda panah reaksi. hasil reaksi pada persamaan reaksi tersebut adalah  dan .

penamaan senyawa ionik:


 aturan tata nama senyawa biner (terdiri dari dua jenis atom) adalah semua nama senyawa biner diberi akhiran -ida (akhiran -ida disandang oleh unsur nonlogam).
 jika logam hanya satu jenis biloks (logam utama umumnya golongan ia, iia, dan iiia), maka muatan biloks tidak dituliskan.
 jika suatu logam mempunya biloks lebih dari satu, maka ada dua cara penamaan. pertama, biloks unsur pertama (logam) ditandai dengan angka romawi di belakang nama logam tersebut. kedua, unsur pertama (logam) dengan biloks rendah memakai nama latin berakhiran -o, dan logam dengan biloks tinggi memakai akhiran -i.
 pada senyawa , logam alumunium memiliki 1 jenis biloks sehingga nama yang tepat adalah alumunium oksida.


senyawa  memiliki nama kalsium fosfat, dan  memiliki nama natrium klorida. 

jadi, jawaban yang benar adalah d. perhatikan perhitungan berikut! soal ini dapat diselesaikan dengan melakukan tinjauan total gaya dan momen gaya yang bekerja pada sistem. resultan gaya yang bekerja:

tinjau benda 1

σfx​t1​−fg​t1​t1​t1​​​00fg​μn1​μw1​​

tinjau benda 2

σfy​t2​−w2​t2​​​00w2​​

cari koefisien gesekan

στt2​r−t1​rt2​m2​g​m1​m2​​μμμ​≥≥≥≥≥≤≤≤​00t1​μm1​g​μm1​m2​​12​2​  

jadi, semua koefisien gesek memenuhi syarat agar balok tetap bergerak. diketahui balok dengan ukuran ,  dan , maka:

 

jadi, jawaban yang tepat adalah b <pre><code>select id, name, score, find\_in\_set( score, ( select group\_concat( score order by score desc ) from scores ) ) as rank from scores </code></pre><p>berikan daftar ini:</p><pre><code>id name score rank 1 ida 100 2 2 boo 58 5 3 lala 88 4 4 bash 102 1 5 assem 99 3 </code></pre><p>mendapatkan skor satu orang:</p><pre><code>select id, name, score, find\_in\_set( score, ( select group\_concat( score order by score desc ) from scores ) ) as rank from scores where name = 'assem' </code></pre><p>memberikan hasil ini:</p><pre><code>id name score rank 5 assem 99 3 </code></pre><p>anda akan memiliki satu pemindaian untuk mendapatkan daftar skor, dan pemindaian lainnya atau berusaha melakukan sesuatu yang bermanfaat dengannya. indeks pada kolom <code>score</code> akan membantu kinerja pada tabel besar.</p>