tulislah konfigurasi elektron dari atom berikut, kemudian tentukan jumlah orbital yang terisi penuh dan jumlah elektron yang tidak berpasangan.

56​ba
konfigurasi elektron adalah susunan elektron berdasarkan kulit atau orbital dari suatu atom. konfigurasi elektron dapat digambarkan dengan diagram orbital untuk mengetahui jumlah orbital yang terisi penuh dan jumlah elektron yang tidak berpasangan. orbital digambarkan sebagai persegi dan berisi garis setengah panah yang mewakili elektron.


 subkulit s 1 orbital
 subkulit p 3 orbital
 subkulit d 5 orbital
 subkulit f 14 orbital


berikut konfigurasi elektron dan diagram orbital dari atom

56​ba 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2



jumlah orbital yang terisi penuh ada 28 dan jumlah elektron yang tidak berpasangan tidak ada.

jadi, atom ba memiliki jumlah orbital yang terisi penuh sebanyak 28 dan jumlah elektron yang tidak berpasangan tidak ada.
dengan memperhatikan ikatan, skala keelektronegatifan, dan struktur molekul, maka bilangan oksidasi suatu atom dapat ditentukan dengan ketentuan berikut : 1) bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol (0). contoh : bilangan oksidasi atom na, fe, o pada senyawa o2, s pada s8, dan p pada p4 semuanya adalah nol (0) sebab semuanya merupakan unsur bebas (tidak bersenyawa). 2) jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu senyawa netral adalah nol (0). contoh : pada senyawa h2so4, jumlah bilangan oksidasi dari 2 atom h + 1 atom s + 4 atom o = 0. 3) jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu ion adalah sama dengan muatan ion tersebut. contoh : pada ion cr2o72-, jumlah bilangan oksidasi dari 2 atom cr + 7 atom o = -2. pada ion vo2+, jumlah bilangan oksidasi dari 1 atom v + 2 atom o = +1. 4) unsur-unsur tertentu dalam membentuk senyawa mempunyai bilangan oksidasi tertentu. contoh : atom-atom golongan ia (li, na, k, rb, cs, dan fr) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +1. atom-atom golongan iia (be, mg, ca, sr, ba) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +2. atom-atom golongan iiia (b, al, ga) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +3. atom hidrogen (h) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi +1, kecuali dalam senyawa hidrida logam. pada hidrida logam seperti lih, nah, cah2, mgh2, dan alh3, atom hidrogen diberi bilangan oksidasi -1. atom oksigen (o) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi -2, kecuali pada senyawa peroksida dan of2. pada senyawa peroksida seperti h2o2, na2o2, dan bao2, atom oksigen diberi bilangan oksidasi -1, sedangkan pada of2 diberi bilangan oksidasi +2. 1. Jika yg diketahui volume tabung (V);   

V = luas alas * tinggi   

V = phi * r^2 * t   

=> t = V / (phi * r^2)   

2. Jika yg diketahui luas permukaan tabung (L);   

L = 2 * luas alas + luas dinding   

L = (2 * phi * r^2) + (2 * phi * r * t)   

L = 2 * phi * r (r +t)   

=> t = (L / 2*phi*r) - r   

keterangan:   

V = volume tabung   

L = luas permukaan tabung   

t = tinggi tabung   

r = jari2 alas tabung   

phi = 3,14 atau 22/7   

^ :pangkat   

* :kali cari dulu apa yang di ketahui

klo diameter yang di ketahui maka jari jari nya
d = 2 r
r = ½ d

jika keliling lingkaran yang di ketahui maka jari jari nya
k lingkaran = 2.π.r
r = (k lingkaran/2 π

klo luas lingkaran yang di ketahui maka jari jari nya
l lingkaran = π.r²
r² = l lingkaran/π
r = √ (l lingkaran/π)

semoga membantu halo selfi, kakak bantu jawab yaaa time amf kapasitor 1 uf dimuati 200 volt, sedangkan kapasitor 4 uf dimuati 100 volt. setelah masing-masing dilepas lalu keduanya dihubungkan secara paralel, maka beda potensial gabungannya adalah q gab vgabungan c gab » q, + q2 kapasitan tansi rangkaian paralel cp = c. + c2 = 1 mft amf cp 200u c + hoone 5 mf smf q = civi muatan masing? kapasitor q2=c₂ v2 imf. 200 v =amf. 100v 200 mc 400 mc vagab = 120 volt х e pahamify jawaban: b. 37° untuk perhitungan terlampir:) 👍 pada artikel ini membahas tentang cara membuat angka 1 dalam lingkaran posting. saya asumsikan anda sudah mempunyai kodenya,apabila bel... ... selamat malam, df terimakasih telah bertanya di sehatq untuk mengetahui berat badan ideal anda dapat menghitungnya dengan mengetahui indeks massa tubuh (imt). imt digunakan dengan cara pembagian berat badan dalam satuan kilogram (kg) dengan tinggi badan dalam meter dikuadratkan&nbsp; (m2). imt lebih akurat dibanding rumus berat badan ideal lainnya. setelah didapatkan hasil pengukuran imt, dapat dilihat berat badan anda termasuk ke dalam golongan apa seperti di bawah ini: imt normal: 18,5-22,9 berat badan kurang: imt &lt;18,5 berat badan berlebih: imt 23-24,9 obesitas: imt &gt;25 cara lain untuk mengetahui berat badan ideal adalah dengan rumus broca : wanita: berat badan ideal=(tinggi badan &ndash; 100) &ndash; (15% x (tinggi badan &ndash; 100)) pria: berat badan ideal=(tinggi badan &ndash; 100) &ndash; (10% x (tinggi badan &ndash; 100)) semoga bermanfaat penjelasan dari saya. &nbsp; salam sehat, dr. anugerah haloo. terima kasih karena sudah bertanya yaa. untuk jawabannya dapat dilihat pada gambar yaa. semoga membantu :) anoda → mengalami reaksi oksidasi kaloda mengalami reaksi recluksi 2+ pada proses korosi : anoda fecs > fee ( pembentukan karat besi karena besi teroksidasi) katoda » + e ozeas + 2h2o ces + 4€ → 4841 can) ( tergadi reduksi gas oksigen di udara) esst a dahamify golongan alkali adalah golongan ia, yang terdiri dari lithium, natrium, kalium, rubidium, sesium, dan fransium. unsur alkali mempunyai 1 elektron valensi dalam pembentukan ikatan logam. senyawa alkali tidak pernah ditemukan dalam keadaan unsur bebas karena sifatnya yang sangat reaktif dan alkali merupakan reduktor yang kuat. logam alkali merupakan golongan logam yang paling reaktif. kereaktifannya meningkat dari atas ke bawah (litium ke fransium), hal ini berkaitan dengan energi ionisasinya yang rendah, sehingga memudahkan unsur golongan ini untuk melepas elektron. hampir semua senyawa logam alkali bersifat ionik dan mudah larut dalam air. diketahui: m = 600 gram = 0,6 kg q = 1.2 kj = 2000 j δt = 20°c-10°c = 10°c ditanya: c…? jawab: c = q/m.δt c = 1200 j/(0,6 kg.10°c) c = 200 j/kg°c