endapan karat fe,0.nh2o tetes air udara 02 fe2(aq) daerah katodik e- daerah anodik o reaksi di daerah anodik adalah... o a. fe(s) - fe2+(aq) + 2e- o b. fe2+(aq) + 2e - fe(s) o c. 02(g) + 2h2o(g) + 2e- -+ 40h-(aq) o d. 40h-(aq) - 02(g) + 2h2o(g) + 2e- o e. fe2+(aq) + 40h-(aq) -- fe(oh)2(5)
haloo. terima kasih karena sudah bertanya yaa. untuk jawabannya dapat dilihat pada gambar yaa. semoga membantu :) anoda → mengalami reaksi oksidasi kaloda mengalami reaksi recluksi 2+ pada proses korosi : anoda fecs > fee ( pembentukan karat besi karena besi teroksidasi) katoda » + e ozeas + 2h2o ces + 4€ → 4841 can) ( tergadi reduksi gas oksigen di udara) esst a dahamify
reaksi elektrolisis terdiri atas reaksi katode, yaitu reduksi, dan reaksi anode, yaitu oksidasi. spesi apa yang terlibat dalam reaksi katode dan anode tergantung pada potensial elektrode dari spesi tersebut.



reaksi katode: kationnya adalah na+, yaitu kation logam aktif (sukar direduksi) sehingga reaksi katode adalah reduksi air. 


reaksi anode:  anodenya adalah inert (grafit) sehingga reaksi anode akan tergantung pad a jenis anion. anion klorida   tergolong anion mudah dioksidasi.
 

reaksi elektrolisis lengkapnya adalah ketika sebanyak 50 ml larutan asam asetat 0,1 m ditetesi 25 ml larutan naoh 0,1 m, maka perlu diketahui mol dari masing-masing zat pereaksinya:

 

 

mol asam bersisa sebanyak 2,5 mmol, maka terbentuk larutan penyangga asam, untuk mencari phnya maka menggunakan persamaan:

 

jadi, ph larutan setelah penambahan 25 ml larutan naoh adalah 5. reaksi fotosintesis  sebagai berikut 

 



syarat terjadinya fotosintesis yaitu adanya air, karbondioksida cahaya dan klorofil. fotosintesis menghasilkan karbohidrat, oksigen dan air. fotosintesis meliputi dua tahapan yaitu reaksi terang dan reaksi gelap. reaksi terang adalah reaksi yang mengubah energi cahaya menjadi energi kimia berupa atp dan nadph. pada reaksi terang di perlukannya , adp dan cahaya matahari hasil akhir reaksi terang yaitu nadph, atp dan dibebaskannya oksigen. 

oleh karena itu, pilihan jawaban yang benar adalah d. reaktan                              produk

merupakan reaksi eksoterm karena memiliki nilai ∆h = ∆hf° (produk-reaktan)  yang negatif (melepaskan kalor), maka dari itu, di grafiknya posisi reaktan akan berada di atas (positif) dan produk akan berada dibawah (negatif). tanda panah mengikuti reaksi yaitu dari reaktan menuju produk. langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks dengan cara biloks:


 buat reaksi, tentukan yang biloksnya berubah
 samakan jumlah atom kiri = kanan (redoks saja)
 tentukan perubahan elektron
 tulis ulang reaksi (dengan koefisien)
 jika reaksi belum lengkap, setarakan muatan (tergantung suasana):
 *suasana asam: ditambah  ditempat yang kekurangan muatan
 *suasana basa: ditambah  ditempat yang kelebihan muatan
 *kemudian ditambah ditempat yang kekurangan 
 sempurnakan reaksi dan cek !






dari perbandingan koefsien maka didapatkan ion sebanyak 5 mol.

jadi, jawaban yang tepat adalah e. tetapan kecepatan reaksi dilambangkan dengan k dengan satuan yang menyesuaikan orde reaksi pada persamaan tersebut. untuk reaksi orde dua, satuan dari k adalah:





jadi, jawaban yang benar adalah e. laju reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor, diantaranya konsentrasi reaktan, luas permukaan, suhu, dan penambahan katalis.

pada reaksi , kecepatan reaksinya adalah . hal tersebut berarti konsentrasi reaktan yang berpengaruh pada kecepatan reaksi hanya konsentrasi a dan b.

jadi, kecepatan reaksi tersebut tidak dipengaruhi oleh konsentrasi c.

jadi, jawaban yang tepat adalah c. berikut tahap-tahap penyetaraan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi:


 tahap 1 : setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks. yang mengalami perubahan biloks adalah unsur cl dan unsur o, maka reaksi menjadi





 tahap 2 : tentukan biloks masing-masing unsur yang mengalami perubahan biloks.
 tahap 3 : tentukan perubahan biloks. biloks cl berubah dari +5(x2) menjadi +4(x2), biloks o berubah dari -2 menjadi 0
 tahap 4 : samakan kedua perubahan biloks. perubahan biloks disamakan menjadi 4.





 tahap 5 : tentukan jumlah muatan di ruas kiri dan di ruas kanan.
 tahap 6 : setarakan muatan
 tahap 7 : setarakan hidrogen dengan menambahkan 




jadi, reaksi setaranya adalah menghitung orde terhadap reaktan a



menghitung orde terhadap reaktan b

 

jadi, orde terhadap reaktan a dan b berturut-turut adalah 2 dan 2.

jadi, jawaban yang tepat adalah b. reaksi yang laju reaksinya sama dengan kuadrat (pangkat 2) kenaikan konsentrasi awal reaktannya disebut sebagai reaksi orde 2.

jika persamaan laju reaksinya memiliki orde 2, maka rumus laju reaksinya adalah :

v = k [a]x   , dimana x = 2

maka v = k [a]2

sehingga, harga laju reaksinya adalah hasil kali kuadrat konsentrasi awal reaktan dengan konstanta laju reaksinya.

karena, laju reaksinya sama dengan kuadrat perubahan konsentrasinya, maka grafik laju reaksinya adalah :



jadi, jawaban yang benar adalah d.