konfigurasi elektron (nomor atom 17) adalah ….
nomor atom menjelaskan banyaknya proton dalam unsur tersebut. jumlah proton sama dengan jumlah elektron pada unsur yang netral. konfigurasi elektron untuk atom cl pada keadaan netral dapat dilihat sebagai berikut.



pada soal di atas, ditanyakan konfigurasi elektron untuk ion . ion negatif menggambarkan adanya tambahan satu elektron ke dalam konfigurasi elektron atom cl netral. konfigurasi ion menjadi sebagai berikut.



konfigurasi elektron di atas dapat diringkas lebih sederhana yaitu dengan menambahkan lambang gas mulia terdekat pada konfigurasi elektron. ne merupakan unsur gas mulia terdekat karena memiliki elektron sebanyak sepuluh buah sehingga dapat menggantikan konfigurasi elektron seperti di bawah ini.



jadi, jawaban yang benar adalah e.
dengan memperhatikan ikatan, skala keelektronegatifan, dan struktur molekul, maka bilangan oksidasi suatu atom dapat ditentukan dengan ketentuan berikut : 1) bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol (0). contoh : bilangan oksidasi atom na, fe, o pada senyawa o2, s pada s8, dan p pada p4 semuanya adalah nol (0) sebab semuanya merupakan unsur bebas (tidak bersenyawa). 2) jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu senyawa netral adalah nol (0). contoh : pada senyawa h2so4, jumlah bilangan oksidasi dari 2 atom h + 1 atom s + 4 atom o = 0. 3) jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu ion adalah sama dengan muatan ion tersebut. contoh : pada ion cr2o72-, jumlah bilangan oksidasi dari 2 atom cr + 7 atom o = -2. pada ion vo2+, jumlah bilangan oksidasi dari 1 atom v + 2 atom o = +1. 4) unsur-unsur tertentu dalam membentuk senyawa mempunyai bilangan oksidasi tertentu. contoh : atom-atom golongan ia (li, na, k, rb, cs, dan fr) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +1. atom-atom golongan iia (be, mg, ca, sr, ba) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +2. atom-atom golongan iiia (b, al, ga) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +3. atom hidrogen (h) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi +1, kecuali dalam senyawa hidrida logam. pada hidrida logam seperti lih, nah, cah2, mgh2, dan alh3, atom hidrogen diberi bilangan oksidasi -1. atom oksigen (o) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi -2, kecuali pada senyawa peroksida dan of2. pada senyawa peroksida seperti h2o2, na2o2, dan bao2, atom oksigen diberi bilangan oksidasi -1, sedangkan pada of2 diberi bilangan oksidasi +2. jawaban: b. 37° untuk perhitungan terlampir:) golongan alkali adalah golongan ia, yang terdiri dari lithium, natrium, kalium, rubidium, sesium, dan fransium. unsur alkali mempunyai 1 elektron valensi dalam pembentukan ikatan logam. senyawa alkali tidak pernah ditemukan dalam keadaan unsur bebas karena sifatnya yang sangat reaktif dan alkali merupakan reduktor yang kuat. logam alkali merupakan golongan logam yang paling reaktif. kereaktifannya meningkat dari atas ke bawah (litium ke fransium), hal ini berkaitan dengan energi ionisasinya yang rendah, sehingga memudahkan unsur golongan ini untuk melepas elektron. hampir semua senyawa logam alkali bersifat ionik dan mudah larut dalam air. [ag+]2 [cro42-] ✅ contoh teks negosiasi beserta strukturnya. haloo. terima kasih karena sudah bertanya yaa. untuk jawabannya dapat dilihat pada gambar yaa. semoga membantu :) anoda → mengalami reaksi oksidasi kaloda mengalami reaksi recluksi 2+ pada proses korosi : anoda fecs > fee ( pembentukan karat besi karena besi teroksidasi) katoda » + e ozeas + 2h2o ces + 4€ → 4841 can) ( tergadi reduksi gas oksigen di udara) esst a dahamify Selamat malam
, iya silahkan dikirimkan hasil endoscopinya ke sini :) desain struktur dan desain hiasan bioteknologi yang bersifat anabolisme adalah proses penyusunan senyawa kimia yang sederhana ke molekul kompleks. reaksi anabolisme memerlukan energi dari luar, reaksi ini disebut reaksi endergonik. energi dari luar tersebut digunakan untuk mengikat senyawa sederhana menjadi senyawa yang lebih kompleks. contoh energi yang dapat digunakan adalah cahaya matahari dan zat kimia. 

— ciri - ciri anabolisme : 
1. merupakan reaksi penyusunan
2. substrat berupa senyawa sederhana
3. hasil reaksi berupa senyawa kompleks
4. memerlukan energi
5. bersifat endoterm

— contoh anabolisme :

1. fotosintesis
fotosintesis adalah proses yang digunakan oleh tanaman, dimana energi dari sinar matahari digunakan untuk mengubah karbon dioksida (co2) dan air (h2o) menjadi molekul zat gula atau glukosa (c6h12o6) yang dibutuhkan untuk pertumbuhan. proses ini dibantu oleh enzim dan klorofil. klorofil adalah pigmen hijau daun yang terdapat di kloroplas, organel di dalam sel tanaman. yang remang2 aja, hehehe, temaram....
biar ga silaw.....