pada suhu 25∘c ksp​ni(oh)2​=6×10−18. hitunglah kelarutan ni(oh)2​ pada larutan nicl2​ 0,001 m.
persamaan reaksi yang terjadi adalah





misalkan kelarutan dalam adalah s mol/liter, maka di dalam sistem terdapat:


 
 


oleh karena ion ni dari jauh lebih kecil dari ion ni dari , maka besarnya ion ni dari dapat diabaikan.





jadi, kelarutannya adalah mol/l.
diketahui: m = 600 gram = 0,6 kg q = 1.2 kj = 2000 j δt = 20°c-10°c = 10°c ditanya: c…? jawab: c = q/m.δt c = 1200 j/(0,6 kg.10°c) c = 200 j/kg°c hasionya 1. 5,56cm 2. 1,8 mm 3. 21,55mm caranya terlampir ya, semoga membantu <3 1. skala utama 5,6 cm skala nonius - 6x0.01 -0,06 cm hasil pengukuran : 5.5 0106 + 5,56 cm 2. to as al .35 skala utama 114 mm main nonius - 40x0,01 = 0,4 mm hahl be eaan & sursn - 114 toia al18mm 3. dikut : skala utama s. nonius tam) 27 mm -1510101 ; 0,15 mm hasil : pengukuran almm + 0,18 m -21,15 mm 7 jawaban: b. 37° untuk perhitungan terlampir:) cari dulu apa yang di ketahui

klo diameter yang di ketahui maka jari jari nya
d = 2 r
r = ½ d

jika keliling lingkaran yang di ketahui maka jari jari nya
k lingkaran = 2.π.r
r = (k lingkaran/2 π

klo luas lingkaran yang di ketahui maka jari jari nya
l lingkaran = π.r²
r² = l lingkaran/π
r = √ (l lingkaran/π)

semoga membantu keliling lingkaran = 44 2.π.r = 44 2 . 22/7 . r = 44 44/7. r = 44 r = 7 jadi, jari jari lingkarannya adalah 7 cm. dengan memperhatikan ikatan, skala keelektronegatifan, dan struktur molekul, maka bilangan oksidasi suatu atom dapat ditentukan dengan ketentuan berikut : 1) bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol (0). contoh : bilangan oksidasi atom na, fe, o pada senyawa o2, s pada s8, dan p pada p4 semuanya adalah nol (0) sebab semuanya merupakan unsur bebas (tidak bersenyawa). 2) jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu senyawa netral adalah nol (0). contoh : pada senyawa h2so4, jumlah bilangan oksidasi dari 2 atom h + 1 atom s + 4 atom o = 0. 3) jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu ion adalah sama dengan muatan ion tersebut. contoh : pada ion cr2o72-, jumlah bilangan oksidasi dari 2 atom cr + 7 atom o = -2. pada ion vo2+, jumlah bilangan oksidasi dari 1 atom v + 2 atom o = +1. 4) unsur-unsur tertentu dalam membentuk senyawa mempunyai bilangan oksidasi tertentu. contoh : atom-atom golongan ia (li, na, k, rb, cs, dan fr) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +1. atom-atom golongan iia (be, mg, ca, sr, ba) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +2. atom-atom golongan iiia (b, al, ga) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +3. atom hidrogen (h) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi +1, kecuali dalam senyawa hidrida logam. pada hidrida logam seperti lih, nah, cah2, mgh2, dan alh3, atom hidrogen diberi bilangan oksidasi -1. atom oksigen (o) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi -2, kecuali pada senyawa peroksida dan of2. pada senyawa peroksida seperti h2o2, na2o2, dan bao2, atom oksigen diberi bilangan oksidasi -1, sedangkan pada of2 diberi bilangan oksidasi +2. untuk ignatius,itu tergantung dari pair apa yang anda tradingkan pak. karena pada dasarnya, nilai per pip (pips value) untuk setiap pair ada yang berbeda-beda. kita ambil contoh saja anda bertrading di pair eur/usd yang mana nilai per pips nya adalah usd 10 per 1 lot-nya. sedangkan jika anda membuka posisi sebesar 0.01 lot maka nilai per pips nya hanya menjadi usd 0.1. lalu anda memasang sl dengan jarak sebesar 50 pips dari harga open posisi, maka berapa kerugiannya jika ternyata posisi tersebut terkena sl? kerugian yang akan anda alami ketika posisi tersebut terkena sl adalah sebesar usd 5. atau dengan kata lain, ketika anda membuka posisi buy eur/usd sebesar 0.01 lot pada harga 1.1150 lalu kemudian ternyata harga turun sebesar 50 pips atau menyentuh level 1.1100, maka anda hanya menderita kerugian sebesar usd 5 saja. semoga bisa membantu. 1. Jika yg diketahui volume tabung (V);   

V = luas alas * tinggi   

V = phi * r^2 * t   

=> t = V / (phi * r^2)   

2. Jika yg diketahui luas permukaan tabung (L);   

L = 2 * luas alas + luas dinding   

L = (2 * phi * r^2) + (2 * phi * r * t)   

L = 2 * phi * r (r +t)   

=> t = (L / 2*phi*r) - r   

keterangan:   

V = volume tabung   

L = luas permukaan tabung   

t = tinggi tabung   

r = jari2 alas tabung   

phi = 3,14 atau 22/7   

^ :pangkat   

* :kali selamat siang n,terimakasih atas pertanyaan anda di sehatq.beberapa kegiatan tidak bisa membuat ibu secara langsung memberikan asinya kepada bayi, sehingga membutuhkan pumping disela-sela kegiatan dan menyimpan di tempat yang aman sehingga dapat diberikan untuk bayi.beberapa tips agat asi perah dapat bertahan lebih lama :selalu jaga kebersihan tempat penyimpanan asipperhatikan kuantitas asip di dalam penyimpananpemberian informasi label asipmenyimpan asip di tempat yang sesuaiada beberapa tempat yang dapat di gunakan untuk menyimpan asip :diruang terbuka suhu ruangan 25 c, maka asi dapat bertahan hingga 6 jamcooler bag tertutupsuhu cooler bag sekitra -15-4 c, maka asi dapat bertahan hingga 24 jamlemari pendinginsuhu sekitar 4 c, asi dapat bertahan hingga 5 harifreezer- freezer lemari es 1 pintu (-15 c) : 2 minggu- freezer lemari es 2 pintu (-18 c) : 3-6 bulan- freezer khusus asi (-20 c) : 6-12 bulanpenting untuk mengetahui cara dan lama penyimpanan asip untuk bayi dan ibu menyusui. jika anda membutuhkan informasi lebih lanjut, anda dapat menghubungi dokter anak.semoga bermanfaat,salam sehat,dr. aisyah haloo. terima kasih karena sudah bertanya yaa. untuk jawabannya dapat dilihat pada gambar yaa. semoga membantu :) anoda → mengalami reaksi oksidasi kaloda mengalami reaksi recluksi 2+ pada proses korosi : anoda fecs > fee ( pembentukan karat besi karena besi teroksidasi) katoda » + e ozeas + 2h2o ces + 4€ → 4841 can) ( tergadi reduksi gas oksigen di udara) esst a dahamify