struktur elektron (pada keadaan dasar) dari suatu atom unsur adalah sebagai berikut. 
 

 
 

unsur tersebut terletak pada golongan dan periode ...
bilangan kuantum utama (n) terbesar adalah 5, maka unsur terletak pada periode 5.

elektron pada kulit s terisi 2, maka unsur terletak pada golongan iia.

jadi, jawaban yang tepat adalah a.
golongan alkali adalah golongan ia, yang terdiri dari lithium, natrium, kalium, rubidium, sesium, dan fransium. unsur alkali mempunyai 1 elektron valensi dalam pembentukan ikatan logam. senyawa alkali tidak pernah ditemukan dalam keadaan unsur bebas karena sifatnya yang sangat reaktif dan alkali merupakan reduktor yang kuat. logam alkali merupakan golongan logam yang paling reaktif. kereaktifannya meningkat dari atas ke bawah (litium ke fransium), hal ini berkaitan dengan energi ionisasinya yang rendah, sehingga memudahkan unsur golongan ini untuk melepas elektron. hampir semua senyawa logam alkali bersifat ionik dan mudah larut dalam air. dengan memperhatikan ikatan, skala keelektronegatifan, dan struktur molekul, maka bilangan oksidasi suatu atom dapat ditentukan dengan ketentuan berikut : 1) bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol (0). contoh : bilangan oksidasi atom na, fe, o pada senyawa o2, s pada s8, dan p pada p4 semuanya adalah nol (0) sebab semuanya merupakan unsur bebas (tidak bersenyawa). 2) jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu senyawa netral adalah nol (0). contoh : pada senyawa h2so4, jumlah bilangan oksidasi dari 2 atom h + 1 atom s + 4 atom o = 0. 3) jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu ion adalah sama dengan muatan ion tersebut. contoh : pada ion cr2o72-, jumlah bilangan oksidasi dari 2 atom cr + 7 atom o = -2. pada ion vo2+, jumlah bilangan oksidasi dari 1 atom v + 2 atom o = +1. 4) unsur-unsur tertentu dalam membentuk senyawa mempunyai bilangan oksidasi tertentu. contoh : atom-atom golongan ia (li, na, k, rb, cs, dan fr) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +1. atom-atom golongan iia (be, mg, ca, sr, ba) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +2. atom-atom golongan iiia (b, al, ga) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +3. atom hidrogen (h) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi +1, kecuali dalam senyawa hidrida logam. pada hidrida logam seperti lih, nah, cah2, mgh2, dan alh3, atom hidrogen diberi bilangan oksidasi -1. atom oksigen (o) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi -2, kecuali pada senyawa peroksida dan of2. pada senyawa peroksida seperti h2o2, na2o2, dan bao2, atom oksigen diberi bilangan oksidasi -1, sedangkan pada of2 diberi bilangan oksidasi +2. untuk mauludin,bisa. biasanya pola flag akan muncul pada fase atau wave korektif saja. dengan begitu, menggunakan kaidah pola flag tentu akan mempermudah anda untuk memperkirakan kapan fase atau wave korektif akan berakhir. fase atau wave korektif akan berakhir dan harga akan kembali bergerak sesuai trennya ketika harga mampu menembus batas atas/bawah pola flag. untuk lebih jelasnya, perhatikan gambar berikut ini. semoga bisa membantu. kelompok epitel pipih selapis contohnya yaitu pada epidermis yang bentuknya seperti lantai ubin, ada juga pada pleura, peritoneum, dan perikardium. @ edwin widianto: supaya akurat, dimulai dari time frame yang lebih tinggi. untuk keterangan, silahkan baca: beberapa tips dalam menentukan support dan resistance pengertian sel elektrolisis sel elektrolisis yaitu merupakan suatu sel elektrokimia di mana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks tidak spontan. reaksi elektrolisis dapat didefinisikan sebagai reaksi peruraian zat dengan menggunakan arus listrik. adapun prinsip kerja sel elektrolisis ialah dengan menghubungkan kutub negatif dari sumber arus searah ke katode dan kutub positif ke anode sehingga terjadi overpotensial yang menyebabkan reaksi reduksi dan oksidasi tidak spontan dapat berlangsung. elektron akan mengalir dari katode ke anode 👍 pada artikel ini membahas tentang cara membuat angka 1 dalam lingkaran posting. saya asumsikan anda sudah mempunyai kodenya,apabila bel... ... haloo. terima kasih karena sudah bertanya yaa. untuk jawabannya dapat dilihat pada gambar yaa. semoga membantu :) anoda → mengalami reaksi oksidasi kaloda mengalami reaksi recluksi 2+ pada proses korosi : anoda fecs > fee ( pembentukan karat besi karena besi teroksidasi) katoda » + e ozeas + 2h2o ces + 4€ → 4841 can) ( tergadi reduksi gas oksigen di udara) esst a dahamify 👍 pada halaman ini saya menulis artikel dengan judul kode html warna latar web browser substansi dari tulisan ini adalah mengganti warna ... ... ✅ contoh teks negosiasi beserta strukturnya.