hány kalória van egy doboz carlsberg-ben?
egy dobozos (500 ml) carlsberg dán pilsner 185 kcal-t tartalmaz.
DeadlyKitten válasza jó dolgokat tartalmaz, de nem elég ehhez a feladathoz.  

A kalcium tömegszáma 40, rendszáma 20. Vagyis egyetlen kalcium atomban 20 elektron van.  

A 40-es tömegszám azt jelenti, hogy 1 mol, vagyis 6·10²³ darab atomnak a tömege 40 g. Nekünk 4 gramm kalciumunk van, az ennek a tizede, vagyis 6·10²³/10 = 6·10²² darab kalcium.  

Az összes elektronszám tehát ennyi:  

6·10²² · 20 Szia!  

  

Bongolo megoldása rendben van, a többiben segítek.  

  

2.  

  

CaCO3=CaO+CO2  

  

A 3 tonna 90%-os mészkő valójában 3×0,9=2,7 tonna, azaz 2.700 kg, 2.700.000 g. Moláris tömege 100 g/mol, így aynagmennyisége 2.700.000/100=27.000 mol. A reakcióegyenletből látható, hogy ugyanennyi CO2 is fog keletkezni.   

Standard állapotban a gázok moláris térfogata 24,5 dm3/mol, azaz ennyi CO2 27.000×24,5=661.500 dm3, azaz 661,5 m3 lesz.   

  

3.,  

  

Egyedül a nátrium-hidrogén-karbonát bomlik el, mégpedig így:  

  

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2  

  

A hevítés során a víz és a CO2 is eltávozik, melyek együttes tömege 18+44=62 g/mol. Ennyi tömegcsökkenés követi 2 mol nátrium-hidrogén-karbonát bomlását, azaz egy mólét 31 g.   

A hevítés alkalmán a tömegcsökkenés 146-137=9 g, aminek 9/31=0,2903 mol nátrium-hidrogén-karbonát felel meg. Ennek tömege (M=84 g/mol) 0,2903×84=24,4 g.   

Így a nátrium-karbonát tömege a maradék, azaz 146-24,4=121,6 g. Ez 121,6/146×100=83,3% A vegyes% gramm per 100 cm³-t jelent.  

Ezért 150 cm³-ben van 1,5·12,23 = 18,345 gramm tiszta `ZnSO\_4` (kristályvíz mentes!)  

  

A zacskóban kristályvizes cink-szulfát van, amiben van a kristályrácsban 7 vízmolekula is minden molekula mellett, úgyhogy annak nagyobb a tömege ennél. Mondjuk kiszámolhatjuk úgy, hogy megnézzük, hogy hány mol a vízmentes, ugyanannyi lesz a kristályvizes is:  

  

`M(ZnSO\_4) = "161,436"\ g/(mol)`  

Ezt a periódusos táblából adtam össze, de lehetett volna úgy is, hogy 287,57-ből kivonom a 7-szer 18,02-t.  

`n = "18,345"/"161,436" = "0,113636"\ mol`  

Ugyanennyi mol kristályvizes cink-szulfát tömegét megkapod, ha ezt beszorzod annak a moláris tömegével.  

  

Lehetett volna úgy is számolni, hogy (287,57-7*18,02)-ből lesz 287,57, ezért arányosan ez a tömeg jön ki:  

`"18,345" · "287,57" / ("287,57"-7*"18,02")`  

  

Nézd meg, tényleg ugyanaz jön-e ki. Szia!  

Először kell egy táblázat:  

.....g.........%  

1. 200.....30  

2. .x.........36  

k 200+x..34  

  

A kettőt összeöntjük, és megkapjuk a k(everéke)t.  

  

Így lehet felírni:  

mennyiség*%/100  

Tehát:  

1: 200*30/100  

2: x*36/100  

k: (200+x)*34/100  

  

"A kettőt összeöntjük, és megkapjuk a k(everéke)t."  

Az első két sor összege tehát egyenlő a harmadikkal:  

200*30/100+x*36/100=(200+x)*34/100  

  

Ez innentől egy egyenlet, csak végig kell számolni és megkapjuk az eredményt.  

  

200*30/100+x*36/100=(200+x)*34/100 /*100  

200*30+36x=34(200+x)  

6000+36x=6800+34x /-34x  

6000+2x=6800 /-6000  

2x=800 /:2  

x=400  

  

Már csak egy válasz:  

400g-ot kell adni.  

  

És kész! Ha az ármérő 32 cm, akkor a sugár 16 cm.   

Kör területe r2π=162π=804.25 cm2  

3 mm = 0.3 cm  

804.25*0.3=241.275 cm3  

2.1 g/cm3 = 2.1*241.275=506 g egy pizza  

  

5 kg-ból így 10 pizza nem jön ki (5060 g lenne), szóval a válasz 9 pizza (de ha a pí-t lefelé kerekítjük, lehet kijönne 10) m=4kg  

ΔT=15⁰C  

c=3,95kJ/kg·⁰C  

Q=c·m·ΔT=3,95·4·15=237kJ-al csökkent a tej energiája (a hűtőszekrényé pedig ennyivel nőtt-melegedett) `A\_(Cd)` = 112,41 `g/(mol)`  

  

K: `Cd^(2+)` + 2 `e^-` = Cd  

  

1,88 g kadmium az `1.88/112.41` = 0,0167 mol. Ezt kíséri kétszerannyi, vagyis `0.0167*2` = 0,0334 mol elektronátmenet.  

  

Ehhez szükséges `0.0334*96500` = 3228 C töltés.  

  

t = `Q/I` = `3228/0.201` = 16058 s = 4 óra 27 perc 38 másodpercig elektrolizáltunk. (kb). Szia!  

  

1 mol-nyi, azaz 100,11 gramm karbonátot old 2 mol sav (72,916 gramm), ezért 875 g karbonátot felold pontosan 637,314 gramm sav aránypárral ((875/100,11)×72,916 alakkal számolható), és tudjuk, hogy 100 gramm sósavban van 11,5 gramm hidrogén-klorid (vagyis a tiszta sav), ezért aránypárral nekünk 637,314 g sav lesz ((637,314/11,5)× 100)) = 5541,86 gramm sósav-oldatban! Ebből a sűrűséggel: V(11,5%-os sósav)= TÖMEG/SŰRŰSÉG =5541,86/1,057 = 5243 cm3 = 5,243 dm3 = 5,243 liter sósav-oldat kell a feloldáshoz! ![](https://ehazi.hu/images/smiley/happy.png)  

  

A köbdeciméter és a liter számértéke megegyezik! ![](https://ehazi.hu/images/smiley/happy.png) kJ/mol Szia!  

  

Az egyenlet:  

  

CaCO3=CaO+CO2  

  

Ha a mész 80%-os, akkor valójában csak 300×0,8=240 t mészkő volt, ez 240.000.000 g. Moláris tömege 100 g/mol, így anyagmennyisége 240.000.000/100=2.400.000 mol. De ennyi égetett mész is keletkezik, melynek moláris tömege már csak 56 g/mol. Ennek tömege így: 2.400.000*56=134.400.000g, azaz 134,4 t.