di antara unsur-unsur  dan , yang terletak dalam golongan yang sama pada sistem periodik adalah .... 

(simak ui 2013)
untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik unsur, langkah pertama adalah menentukan konfigurasi elektronnya. kemudian perhatikan susunan elektron terakhirnya. ketentuannya adalah sebagai berikut.


 apabila subkulit terakhir pada konfigurasi tersebut adalah s atau s dan p, maka unsur tersebut termasuk golongan utama (a).
 nomor golongan utama (a) ditentukan oleh elektron valensi (elektron pada kulit terluar)
 apabila subkulit terakhir pada konfigurasi tersebut adalah s atau s dan p, maka unsur tersebut termasuk golongan transisi (b).
 nomor golongan transisi (b) ditentukan oleh jumlah elektron pada subkulit s dan d terakhir.


letak unsur-unsur tersebut adalah sebagai berikut:


  
 karena konfigurasi elektron tersebut diakhiri subkulit s, maka unsur tersebut merupakan unsur golongan utama  (a), dengan nomor golongan 2 (sesuai elektron valensi), maka golongan: iia
  
 
 karena konfigurasi elektron tersebut diakhiri subkulit s, maka unsur tersebut merupakan unsur golongan utama  (a), dengan nomor golongan 2, maka golongan: iia
  
 
 karena konfigurasi elektron tersebut diakhiri subkulit s dan p, maka unsur tersebut merupakan unsur golongan utama  (a), dengan nomor golongan 3, maka golongan: iiia
  
  
 karena konfigurasi elektron tersebut diakhiri subkulit s dan p, maka unsur tersebut merupakan unsur golongan utama  (a), dengan nomor golongan 3, maka golongan: iiia
  
  
 karena konfigurasi elektron tersebut diakhiri subkulit s dan p, maka unsur tersebut merupakan unsur golongan utama  (a), dengan nomor golongan 5, maka golongan: va
  
  
 karena konfigurasi elektron tersebut diakhiri subkulit s dan p, maka unsur tersebut merupakan unsur golongan utama  (a), dengan nomor golongan 6, maka golongan: via
 periode: 4
  
  
 karena konfigurasi elektron tersebut diakhiri subkulit s dan p, maka unsur tersebut merupakan unsur golongan utama  (a), dengan nomor golongan 7, maka golongan: viia


dengan demikian unsur p dan q berada pada golongan yang sama, yaitu golongan iia, serta r dan s sama-sama berada di golongan iiia.

jadi, jawaban yang benar adalah d.
golongan alkali adalah golongan ia, yang terdiri dari lithium, natrium, kalium, rubidium, sesium, dan fransium. unsur alkali mempunyai 1 elektron valensi dalam pembentukan ikatan logam. senyawa alkali tidak pernah ditemukan dalam keadaan unsur bebas karena sifatnya yang sangat reaktif dan alkali merupakan reduktor yang kuat. logam alkali merupakan golongan logam yang paling reaktif. kereaktifannya meningkat dari atas ke bawah (litium ke fransium), hal ini berkaitan dengan energi ionisasinya yang rendah, sehingga memudahkan unsur golongan ini untuk melepas elektron. hampir semua senyawa logam alkali bersifat ionik dan mudah larut dalam air. ✅ contoh teks negosiasi beserta strukturnya. dengan memperhatikan ikatan, skala keelektronegatifan, dan struktur molekul, maka bilangan oksidasi suatu atom dapat ditentukan dengan ketentuan berikut : 1) bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol (0). contoh : bilangan oksidasi atom na, fe, o pada senyawa o2, s pada s8, dan p pada p4 semuanya adalah nol (0) sebab semuanya merupakan unsur bebas (tidak bersenyawa). 2) jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu senyawa netral adalah nol (0). contoh : pada senyawa h2so4, jumlah bilangan oksidasi dari 2 atom h + 1 atom s + 4 atom o = 0. 3) jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu ion adalah sama dengan muatan ion tersebut. contoh : pada ion cr2o72-, jumlah bilangan oksidasi dari 2 atom cr + 7 atom o = -2. pada ion vo2+, jumlah bilangan oksidasi dari 1 atom v + 2 atom o = +1. 4) unsur-unsur tertentu dalam membentuk senyawa mempunyai bilangan oksidasi tertentu. contoh : atom-atom golongan ia (li, na, k, rb, cs, dan fr) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +1. atom-atom golongan iia (be, mg, ca, sr, ba) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +2. atom-atom golongan iiia (b, al, ga) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +3. atom hidrogen (h) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi +1, kecuali dalam senyawa hidrida logam. pada hidrida logam seperti lih, nah, cah2, mgh2, dan alh3, atom hidrogen diberi bilangan oksidasi -1. atom oksigen (o) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi -2, kecuali pada senyawa peroksida dan of2. pada senyawa peroksida seperti h2o2, na2o2, dan bao2, atom oksigen diberi bilangan oksidasi -1, sedangkan pada of2 diberi bilangan oksidasi +2. @ edwin widianto: supaya akurat, dimulai dari time frame yang lebih tinggi. untuk keterangan, silahkan baca: beberapa tips dalam menentukan support dan resistance jawaban: b. 37° untuk perhitungan terlampir:) Mencoba berbagi prend...   

  

-- Meski kerap berbagi itu saling bersinggungan hukum newton menyatakan : sekali benda bergerak akan bergerak terus selama tidak dipengaruhi oleh gaya lain.
dalam hal astronot keluar dari pesawat, kecepatan astronot sama dengan kecepatan pesawat (relatif terhadap bumi). gaya yg berpengaruh keduanya hanya gaya gravitasi (yg diangkasa luar sudah kecil). akibatnya astronot dan pesawat bergerak pada arah dan kecepatan yg sama.
harus kamu ketahui bahwa setelah pesawat mencapai orbit, mesin pesawat dimatikan sehingga pesawat tidak meninggalkan astronot yg keluar. tidak seperti pesawat terbang subsonik yg mesinnya harus hidup terus karena dipengaruhi oleh udara dan gravitasi.
selama astronot tidak mendapatkan gaya lainnya seperti menjejak kaki pada dinding luar pesawat atau menghidupkan roket dipunggungnya, maka astronot akan tetap bergerak seiring dengan pesawat. sesuai dengan id saya, saya sepakat dan setuju dengan anda. sepertinya begitu...

+ nasi, daging dan sesuatu yg pedas

+ bisa nongkrong di y!a lagi di ramadhan yg akan datang dgn kabar gembira... dan tidak ada pembuat onar... untuk mauludin,bisa. biasanya pola flag akan muncul pada fase atau wave korektif saja. dengan begitu, menggunakan kaidah pola flag tentu akan mempermudah anda untuk memperkirakan kapan fase atau wave korektif akan berakhir. fase atau wave korektif akan berakhir dan harga akan kembali bergerak sesuai trennya ketika harga mampu menembus batas atas/bawah pola flag. untuk lebih jelasnya, perhatikan gambar berikut ini. semoga bisa membantu.