data percobaan untuk reaksi adalah sebagai berikut:



orde reaksi terhadap a dan b berturut-turut adalah ....
menghitung orde terhadap reaktan a



menghitung orde terhadap reaktan b

 

jadi, orde terhadap reaktan a dan b berturut-turut adalah 2 dan 2.

jadi, jawaban yang tepat adalah b.
jawaban: b. 37° untuk perhitungan terlampir:) @ edwin widianto: supaya akurat, dimulai dari time frame yang lebih tinggi. untuk keterangan, silahkan baca: beberapa tips dalam menentukan support dan resistance haloo. terima kasih karena sudah bertanya yaa. untuk jawabannya dapat dilihat pada gambar yaa. semoga membantu :) anoda → mengalami reaksi oksidasi kaloda mengalami reaksi recluksi 2+ pada proses korosi : anoda fecs > fee ( pembentukan karat besi karena besi teroksidasi) katoda » + e ozeas + 2h2o ces + 4€ → 4841 can) ( tergadi reduksi gas oksigen di udara) esst a dahamify Selamat malam
, iya silahkan dikirimkan hasil endoscopinya ke sini :) <p>akhirnya saya mendapat jawaban yang benar dari dukungan akeeba. regex yang berfungsi dalam hal ini adalah:</p><pre><code>#(^\.|/\.)\_# </code></pre><p>semua kredit diberikan kepada nicholas dari akeeba.</p> dengan adanya pergeseran kurva s ke s1, artinya penawaran bergser ke kanan bawah dan membentuk ekuilibrium (perpotongan permintaan dan penawaran) yang baru. nah, pada gambar yang ada di soal menunjukkan dengan adanya pereseran kurva penawaran ke kanan mengakibatkan harga turun dan jumlah permintaan dan penawarannya bertambah. jadi jawabannya b ya.. ✅ contoh teks negosiasi beserta strukturnya. sesuai dengan id saya, saya sepakat dan setuju dengan anda. dengan memperhatikan ikatan, skala keelektronegatifan, dan struktur molekul, maka bilangan oksidasi suatu atom dapat ditentukan dengan ketentuan berikut : 1) bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol (0). contoh : bilangan oksidasi atom na, fe, o pada senyawa o2, s pada s8, dan p pada p4 semuanya adalah nol (0) sebab semuanya merupakan unsur bebas (tidak bersenyawa). 2) jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu senyawa netral adalah nol (0). contoh : pada senyawa h2so4, jumlah bilangan oksidasi dari 2 atom h + 1 atom s + 4 atom o = 0. 3) jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu ion adalah sama dengan muatan ion tersebut. contoh : pada ion cr2o72-, jumlah bilangan oksidasi dari 2 atom cr + 7 atom o = -2. pada ion vo2+, jumlah bilangan oksidasi dari 1 atom v + 2 atom o = +1. 4) unsur-unsur tertentu dalam membentuk senyawa mempunyai bilangan oksidasi tertentu. contoh : atom-atom golongan ia (li, na, k, rb, cs, dan fr) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +1. atom-atom golongan iia (be, mg, ca, sr, ba) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +2. atom-atom golongan iiia (b, al, ga) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +3. atom hidrogen (h) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi +1, kecuali dalam senyawa hidrida logam. pada hidrida logam seperti lih, nah, cah2, mgh2, dan alh3, atom hidrogen diberi bilangan oksidasi -1. atom oksigen (o) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi -2, kecuali pada senyawa peroksida dan of2. pada senyawa peroksida seperti h2o2, na2o2, dan bao2, atom oksigen diberi bilangan oksidasi -1, sedangkan pada of2 diberi bilangan oksidasi +2. Kesan Yang Didapat Di Vanectro.com


Brg Udah Sesuai Deskripsi... Blm Dibuka Sih... Smg Yg Pesan Tdk Kecewa... Kpn2 Mo Pesan Lagi Kalau Bagus.