suatu ion kompleks mempunyai atom pusat fe3+ dengan ligan molekul h2​o dan ion s2​o32−​. jika bilangan koordinasi = 6, bagaimanakah rumus ion kompleks tersebut?
penulisan rumus ion kompleks dilakukan dalam kurung siku dimulai dengan atom pusat kemudian ligan. bilangan koordinasi menyatakan banyaknya ligan yang terikat pada atom pusat maka rumus ion kompleks yang mungkin adalah [fe(h2​o)4​(s2​o3​)2​] untuk menentukan muatan ionnya merupakan penjumlahan dari biloks fe dan s2​o32−​ menjadi 3+(2×(−2))=−1 sehingga rumus ion kompleksnya menjadi [fe(h2​o)4​(s2​o3​)2​]−.

oleh karena itu, rumus ion komplesnya adalah [fe(h2​o)4​(s2​o3​)2​]−.
dengan memperhatikan ikatan, skala keelektronegatifan, dan struktur molekul, maka bilangan oksidasi suatu atom dapat ditentukan dengan ketentuan berikut : 1) bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol (0). contoh : bilangan oksidasi atom na, fe, o pada senyawa o2, s pada s8, dan p pada p4 semuanya adalah nol (0) sebab semuanya merupakan unsur bebas (tidak bersenyawa). 2) jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu senyawa netral adalah nol (0). contoh : pada senyawa h2so4, jumlah bilangan oksidasi dari 2 atom h + 1 atom s + 4 atom o = 0. 3) jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu ion adalah sama dengan muatan ion tersebut. contoh : pada ion cr2o72-, jumlah bilangan oksidasi dari 2 atom cr + 7 atom o = -2. pada ion vo2+, jumlah bilangan oksidasi dari 1 atom v + 2 atom o = +1. 4) unsur-unsur tertentu dalam membentuk senyawa mempunyai bilangan oksidasi tertentu. contoh : atom-atom golongan ia (li, na, k, rb, cs, dan fr) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +1. atom-atom golongan iia (be, mg, ca, sr, ba) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +2. atom-atom golongan iiia (b, al, ga) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +3. atom hidrogen (h) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi +1, kecuali dalam senyawa hidrida logam. pada hidrida logam seperti lih, nah, cah2, mgh2, dan alh3, atom hidrogen diberi bilangan oksidasi -1. atom oksigen (o) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi -2, kecuali pada senyawa peroksida dan of2. pada senyawa peroksida seperti h2o2, na2o2, dan bao2, atom oksigen diberi bilangan oksidasi -1, sedangkan pada of2 diberi bilangan oksidasi +2. [ag+]2 [cro42-] haloo. terima kasih karena sudah bertanya yaa. untuk jawabannya dapat dilihat pada gambar yaa. semoga membantu :) anoda → mengalami reaksi oksidasi kaloda mengalami reaksi recluksi 2+ pada proses korosi : anoda fecs > fee ( pembentukan karat besi karena besi teroksidasi) katoda » + e ozeas + 2h2o ces + 4€ → 4841 can) ( tergadi reduksi gas oksigen di udara) esst a dahamify <p>ya, berisi sensitif huruf. anda dapat menggunakan java.util.regex.pattern dengan flag case\_insensitive untuk pencocokan yang tidak sensitif huruf:</p><pre><code>pattern.compile(pattern.quote(wantedstr), pattern.case\_insensitive).matcher(source).find(); </code></pre><p><strong>edit:</strong> jika s2 berisi karakter khusus regex (yang jumlahnya banyak) penting untuk mengutip terlebih dahulu. saya sudah mengoreksi jawaban saya karena ini adalah yang pertama kali dilihat orang, tetapi pilih matt quail sejak dia menunjukkan ini.</p> diketahui: m = 600 gram = 0,6 kg q = 1.2 kj = 2000 j δt = 20°c-10°c = 10°c ditanya: c…? jawab: c = q/m.δt c = 1200 j/(0,6 kg.10°c) c = 200 j/kg°c golongan alkali adalah golongan ia, yang terdiri dari lithium, natrium, kalium, rubidium, sesium, dan fransium. unsur alkali mempunyai 1 elektron valensi dalam pembentukan ikatan logam. senyawa alkali tidak pernah ditemukan dalam keadaan unsur bebas karena sifatnya yang sangat reaktif dan alkali merupakan reduktor yang kuat. logam alkali merupakan golongan logam yang paling reaktif. kereaktifannya meningkat dari atas ke bawah (litium ke fransium), hal ini berkaitan dengan energi ionisasinya yang rendah, sehingga memudahkan unsur golongan ini untuk melepas elektron. hampir semua senyawa logam alkali bersifat ionik dan mudah larut dalam air. hasionya 1. 5,56cm 2. 1,8 mm 3. 21,55mm caranya terlampir ya, semoga membantu <3 1. skala utama 5,6 cm skala nonius - 6x0.01 -0,06 cm hasil pengukuran : 5.5 0106 + 5,56 cm 2. to as al .35 skala utama 114 mm main nonius - 40x0,01 = 0,4 mm hahl be eaan & sursn - 114 toia al18mm 3. dikut : skala utama s. nonius tam) 27 mm -1510101 ; 0,15 mm hasil : pengukuran almm + 0,18 m -21,15 mm 7 <p>dua arah. simbol (notasi <code>:foo</code>) atau konstanta (notasi <code>foo</code>).</p><p>simbol sesuai ketika anda ingin meningkatkan keterbacaan tanpa mengotori kode dengan string literal.</p><pre><code>postal\_code[:minnesota] = "mn" postal\_code[:new\_york] = "ny" </code></pre><p>konstanta sesuai ketika anda memiliki nilai dasar yang penting. hanya mendeklarasikan modul untuk memegang konstanta anda dan kemudian mendeklarasikan konstanta di dalamnya.</p><pre><code>module foo bar = 1 baz = 2 biz = 4 end flags = foo::bar | foo::baz # flags = 3 </code></pre> ✅ contoh teks negosiasi beserta strukturnya. untuk mauludin,bisa. biasanya pola flag akan muncul pada fase atau wave korektif saja. dengan begitu, menggunakan kaidah pola flag tentu akan mempermudah anda untuk memperkirakan kapan fase atau wave korektif akan berakhir. fase atau wave korektif akan berakhir dan harga akan kembali bergerak sesuai trennya ketika harga mampu menembus batas atas/bawah pola flag. untuk lebih jelasnya, perhatikan gambar berikut ini. semoga bisa membantu.