hasil t4 dan tsh setelah pengobatan hipertiroid
hasil tes darah t4 total 3.3 ug/dl nilai rujukan 4-11 dan tsh 1.8 ulu/ml nilai rujukan 2.0-5.0 setelah konsumsi ptu dan propanolol sebulan lebih
selamat malam dbkelenjar tiroid merupakan salah satu organ tubuh yang terletak di leher bagian depan dan berfungsi untuk memproduksi hormon tiroid. hormon tiroid dibutuhkan untuk kelangsungan berbagai metabolisme tubuh. adanya kelebihan atau kekurangan hormon tiroid tentunya akan berdampak pada kesehatan tubuh.hasil pemeriksaan kadar hormon tsh dan ft4 merupakan parameter yang digunakan untuk mendeteksi adanya gangguan pada hormon tiroid. pengobatan dengan ptu (propithiouracil) digunakan untuk menurunkan kadar hormon tiroid yang berlebih pada kondisi hipertiroid. sedangkan propanolol diberikan untuk mengurangi gejala tirotoksikosis akibat hipertiroid.pemeriksaan kadar tsh dan ft4 secara berkala juga dibutuhkan untuk mengetahui apakah dosis pengobatan sesuai atau tidak. dilihat dari hasil pemeriksaan anda setelah 1 bulan melakukan pengobatan didapatkan hasil ft4 dan tsh anda dibawah nilai rujukan. hal ini menandakan anda mengalami hipotiroid atau kadar hormon tiroid anda berada di bawah normal.dosis dari pengobatan dengan ptu perlu disesuaikan dengan kondisi medis, usia dan respon pasien terhadap obat. sebaiknya mengenai hal ini anda perlu segera berkonsultasi ke dokter spesialis penyakit dalam yang menangani anda. perlu pemeriksaan lebih lanjut dan evaluasi serta penyesuaian dosis pengobatan yang disesuaikan dengan kondisi anda.semoga bermanfaat salam sehatdr. pany
untuk mengetahui ph larutan tersebut maka perlu dilakukan perhitungan stokiometri untuk menentukan sisa dari reaksi yang terjadi


  




pada reaksi tersebut yang bersisa adalah garam yang akan mengalami hidrolisis parsial basa sehingga phnya menjadi





oleh karena itu, ph larutan akhirnya menjadi 8+log 2,2. titik-titik pada diagram tersebut tidak tepat pada skala yang diberikan sehingga nilai dapat dihitung dengan pendekatan. jika diagram garis tersebut dinyatakan dalam bentuk tabel, maka diperoleh:

jadi, banyak obat yang masih tetap aktif pada akhir hari pertama antara 30 mg sampai 40 mg. pada pili han jawaban tersedia angka 32 mg. Memang [hormon](/penyakit-hirsutisme) HcG masih akan terdeteksi setelah [keguguran](https://www.honestdocs.id/waspadai-tanda-tanda-keguguran-ini). Penurunan kadar HcG di darah akan terjadi secara bertahap dan exponensial, dimana pada mayoritas pemeriksaan [tespek](https://www.honestdocs.id/membaca-hasil-tespek-positif-negatif-samar) dalam jangka waktu 2 [minggu](/gingseng) sudah tidak lagi terdeteksi HcG dalam urin. Yang dikhawatirkan adalah apabila HcG masih terdeteksi dalam urin setelah 4 minggu paska aborsi maka dapat dicurigai terjadinya aborsi inkomplet/ tidak tuntas atau adanya trofoblas yang persisten.
Jadi bila masih positif, itu sisa dari keguguran kemarin. menentukan nilai konsentrasi h+:

ph6−log4log4×10−6[h+]​​−log[h+]−log[h+]−log[h+]4×10−6m​ 

mencari mol naoh mula-mula:

 


 

maka massa naoh yang ditambahkan sebanyak:

massanaoh​​n×mr​0,05×402gram​ 

jadi, jawaban yang benar massa naoh yang ditambahkan adalah 2 gram. hcl merupakan larutan asam kuat. ph larutan tersebut dapat dicari dengan cara sebagai berikut:


 
 

jadi, larutan tersebut memiliki ph 2. Bila [demam](/demam-naik-turun) lebih dari 3 hari, periksalah darah lengkap di lab, untuk mengetahui [penyebab](/sindroma-treacher-collins) [keluhan](/pruritus) yang anda alami
[paracetamol](https://www.honestdocs.id/paracetamol) diminum 3x [sehari](/amoxicillin) membantu untuk [menurunkan](/kaolin) [demam](https://www.honestdocs.id/demam)
semoga lekas sembuh, terima kasih telah menghubungi honestdocs.id untuk menentukan ph larutan tersebut dilakukan dengan perhitungan stoikimetri untuk menentukan hasil reaksi


 





zat yang terbentuk merupakan garam namun garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak akan mengalami hidrolisi sehingga ph nya akan netral atau sama dengan 7

jadi, ph campuran dari kedua larutan tersebut adalah 7. berdasarkan kurva pada soal dapat disimpulkan bahwa:

1. titrat adalah asam lemah, ditunjukkan dengan ph titrat = 4 saat volume titran = 0 ml.

2. titran adalah basa kuat, ditunjukkan dengan grafik yang ph naik dengan signifikan pada titik ekuivalen.

3. indikator yang digunakan pada campuran ini adalah fenolftalein, karena perubahan warna terjadi di titik ekuivalen fenolftalein.


jadi, jawaban yang benar adalah e. titrasi larutan  dan larutan  merupakan jenis titrasi antara asam lemah dengan basa kuat, dimana larutan  merupakan larutan yang dititrasi (titrat) dan larutan  sebagai larutan yang digunakan untuk mentitrasi (titran)

a. perkiraan ph awal larutan

pada awal mula sebelum dilakukan titrasi ph larutan adalah ph larutan  yaitu ph asam lemah, jika nilai , maka nilai ph dapat dihitung sebagai berikut.


 


b. perkiraan ph pada awal ekivalen

titik ekivalen pada titrasi asam lemah dan basa kuat akan terjadi saat ph > 7. hal ini disebabkan karena pada proses titrasi ph akan berubah naik agak cepat pada awalnya, kemudian terjadi kenaikan sedikit demi sedikit karena terbentuknya larutan penyangga (buffer) pada penambahan basa kuat saat mendekati titik ekivalen. terbentuknya sistem penyangga ini menyebabkan ph relatif stabil sampai jumlah basa yang ditambahkan berlebihan. ph selanjutnya akan naik lebih cepat saat tercapai titik ekivalen. perkiraan titik ekivalen untuk titrasi asam lemah dan basa kuat ini berkisar antara 8-9.

c. perkiraan volume larutan  yang diperlukan dapat dihitung dengan rumus penetralan sebagai berikut:


 


d. indikator yang digunakan dalam titrasi asam lemah dan basa kuat yang memiliki titik ekivalen ph > 7, harus merupakan indikator yang memiliki rentang trayek ph > 7. dalam hal ini, indikator yang sesuai adalah indikator fenolftalein (pp) yang memiliki trayek ph pada 8,2-10,0.

e. kurva titrasi antara larutan  dan larutan  adalah sebagai berikut.


 


jadi, jawaban yang tepat adalah seperti pada penjelasan di atas. perubahan entalpi dapat ditentukan apabila diketahui kapasitas kalor, kalor jenis pada metode kalorimetri dengan menggunakan persamaan berikut.

 

c menyatakan kalor jenis zat dan c sebagai kapasitas kalor.

pada kalorimetri berlaku hubungan berlaku :



penentuan entalpi pelarutan lioh dalam air sebagai berikut.


 hitung kalor reaksi.





 hitung perubahan entalpi pelarutan. 


  


berdasarkan perhitungan diatas, entalpi pelarutan 7,5 gr kristal lioh dalam air adalah -20,4 kj.

jadi, entalpi pelarutan lioh dalam air adalah -20,4 kj/mol.​​​​​​​