pada reaksi berikut (belum setara):


mno4−​+cl−+h+→mn2++cl2​+h2​o


1 mol ion mno4−​ dapat mengoksidasi ion cl− sebanyak...
langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks dengan cara biloks:


 buat reaksi, tentukan yang biloksnya berubah
 samakan jumlah atom kiri = kanan (redoks saja)
 tentukan perubahan elektron
 tulis ulang reaksi (dengan koefisien)
 jika reaksi belum lengkap, setarakan muatan (tergantung suasana):
 *suasana asam: ditambah  ditempat yang kekurangan muatan
 *suasana basa: ditambah  ditempat yang kelebihan muatan
 *kemudian ditambah ditempat yang kekurangan 
 sempurnakan reaksi dan cek !






dari perbandingan koefsien maka didapatkan ion sebanyak 5 mol.

jadi, jawaban yang tepat adalah e.
dengan memperhatikan ikatan, skala keelektronegatifan, dan struktur molekul, maka bilangan oksidasi suatu atom dapat ditentukan dengan ketentuan berikut : 1) bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol (0). contoh : bilangan oksidasi atom na, fe, o pada senyawa o2, s pada s8, dan p pada p4 semuanya adalah nol (0) sebab semuanya merupakan unsur bebas (tidak bersenyawa). 2) jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu senyawa netral adalah nol (0). contoh : pada senyawa h2so4, jumlah bilangan oksidasi dari 2 atom h + 1 atom s + 4 atom o = 0. 3) jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu ion adalah sama dengan muatan ion tersebut. contoh : pada ion cr2o72-, jumlah bilangan oksidasi dari 2 atom cr + 7 atom o = -2. pada ion vo2+, jumlah bilangan oksidasi dari 1 atom v + 2 atom o = +1. 4) unsur-unsur tertentu dalam membentuk senyawa mempunyai bilangan oksidasi tertentu. contoh : atom-atom golongan ia (li, na, k, rb, cs, dan fr) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +1. atom-atom golongan iia (be, mg, ca, sr, ba) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +2. atom-atom golongan iiia (b, al, ga) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +3. atom hidrogen (h) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi +1, kecuali dalam senyawa hidrida logam. pada hidrida logam seperti lih, nah, cah2, mgh2, dan alh3, atom hidrogen diberi bilangan oksidasi -1. atom oksigen (o) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi -2, kecuali pada senyawa peroksida dan of2. pada senyawa peroksida seperti h2o2, na2o2, dan bao2, atom oksigen diberi bilangan oksidasi -1, sedangkan pada of2 diberi bilangan oksidasi +2. haloo. terima kasih karena sudah bertanya yaa. untuk jawabannya dapat dilihat pada gambar yaa. semoga membantu :) anoda → mengalami reaksi oksidasi kaloda mengalami reaksi recluksi 2+ pada proses korosi : anoda fecs > fee ( pembentukan karat besi karena besi teroksidasi) katoda » + e ozeas + 2h2o ces + 4€ → 4841 can) ( tergadi reduksi gas oksigen di udara) esst a dahamify ane ga tau yang wanita ya, jadi ane jelasin yang laki2 aja...

1. kencing, madzi dan mani
2. kencing umumnya berwarna kuning, beberapa ada yang putih, berbentuk cair, rasanya asin karena mengandung garam. madzi berwarna putih bening kental. mani berwarna putih susu wujudnya kental.
3. kencing najis, bersuci dengan membilas hingga hilang bau dan wujud. madzi najis, bersuci dengan membilas (beberapa ane dengar berwudhu setelahnya). mani tidak najis, bersuci dengan mandi wajib
4. ane ga nemu (1-3 ane jawab berdasarkan ilmu yang ane dapat dan ingat aja), maaf ya... diketahui: m = 600 gram = 0,6 kg q = 1.2 kj = 2000 j δt = 20°c-10°c = 10°c ditanya: c…? jawab: c = q/m.δt c = 1200 j/(0,6 kg.10°c) c = 200 j/kg°c golongan alkali adalah golongan ia, yang terdiri dari lithium, natrium, kalium, rubidium, sesium, dan fransium. unsur alkali mempunyai 1 elektron valensi dalam pembentukan ikatan logam. senyawa alkali tidak pernah ditemukan dalam keadaan unsur bebas karena sifatnya yang sangat reaktif dan alkali merupakan reduktor yang kuat. logam alkali merupakan golongan logam yang paling reaktif. kereaktifannya meningkat dari atas ke bawah (litium ke fransium), hal ini berkaitan dengan energi ionisasinya yang rendah, sehingga memudahkan unsur golongan ini untuk melepas elektron. hampir semua senyawa logam alkali bersifat ionik dan mudah larut dalam air. halo selfi, kakak bantu jawab yaaa time amf kapasitor 1 uf dimuati 200 volt, sedangkan kapasitor 4 uf dimuati 100 volt. setelah masing-masing dilepas lalu keduanya dihubungkan secara paralel, maka beda potensial gabungannya adalah q gab vgabungan c gab » q, + q2 kapasitan tansi rangkaian paralel cp = c. + c2 = 1 mft amf cp 200u c + hoone 5 mf smf q = civi muatan masing? kapasitor q2=c₂ v2 imf. 200 v =amf. 100v 200 mc 400 mc vagab = 120 volt х e pahamify [ag+]2 [cro42-] engga aku cenderung minum calcium cdr begitu... kalau minuman berenergi agak jarang sich.. sama minum herbal..

minuman apaa tuch? kuning2 gitu joss ya... bioteknologi yang bersifat anabolisme adalah proses penyusunan senyawa kimia yang sederhana ke molekul kompleks. reaksi anabolisme memerlukan energi dari luar, reaksi ini disebut reaksi endergonik. energi dari luar tersebut digunakan untuk mengikat senyawa sederhana menjadi senyawa yang lebih kompleks. contoh energi yang dapat digunakan adalah cahaya matahari dan zat kimia. 

— ciri - ciri anabolisme : 
1. merupakan reaksi penyusunan
2. substrat berupa senyawa sederhana
3. hasil reaksi berupa senyawa kompleks
4. memerlukan energi
5. bersifat endoterm

— contoh anabolisme :

1. fotosintesis
fotosintesis adalah proses yang digunakan oleh tanaman, dimana energi dari sinar matahari digunakan untuk mengubah karbon dioksida (co2) dan air (h2o) menjadi molekul zat gula atau glukosa (c6h12o6) yang dibutuhkan untuk pertumbuhan. proses ini dibantu oleh enzim dan klorofil. klorofil adalah pigmen hijau daun yang terdapat di kloroplas, organel di dalam sel tanaman. selamat siang uk,pemeriksaan darah lengkap dan urin lengkap merupakan contoh pemeriksaan yang sering dilakukan jika seseorang mengeluh adanya demam atau nyeri ketika berkemih. namun selain hanya melihat hasil laboratoriumnya saja, maka perlu diinfokan juga keluhan yang dirasakan apa saja. karena penanganan diberikan sesuai dengan keluhan yang ada yang didukung dengan hasil pemeriksaan penunjang, bukan sekedar mengobati atau menormalkan hasil pemeriksaan penunjang saja.monosit, limfosit dan neutrofil adalah bagian-bagian dari sel darah putih (leukosit), sehingga selain melihat nilai monosit, limfosit dan neutrofil maka yang terpenting adalah melihat berapa nilai leukositnya untuk melihat ada tidaknya infeksi. setiap laboratorium memiliki parameter normal yang berbeda-beda yang bisa anda cocokkan dengan nilai normal yang biasanya tertera di sisi sebelah kanan pada hasil laboratoriumnya.berikut secara garis besar nilai normal monosit, limfosit dan neutrofil:monosit : 2-8 %limfosit : 20-40%neutrofil : 50-70%jika dicocokkan dengan hasil laboratorium anda maka terdapat sedikit perbedaan dan hal tersebut tidak perlu dicemaskan.jika anda memiliki keluhan sering kencing maka bisa saja terjadi infeksi saluran kemih atau kebiasaan menahan kencing. sedangkan untuk keluhan tenggorokan yang mengganjal bisa disebabkan oleh radang tenggorokan atau gerd.perbaiki pola hidup anda dengan cara minum air putih yang banyak minimal 2 liter/ hari, tidak menahan-nahan kencing serta hindari gorengan dan makanan pedas untuk sementara waktu. kumur air hangat yang sudah diberi sedikit garam. lampirkan hasil pemeriksaan yang lengkap agar tidak menimbulkan kesalahpemahaman. lakukan konsultasi telemedisin dengan dokter kami.salam sehat,dr. vina