diketahui beberapa sel volta dengan notasi sel sebagai berikut.

mg | mg+ || ag+ | ag eosel = +3,17 v
cd | cd2+  || ag+ | ag eosel = +1,20 v
mn | mn2+ || cd2+ | cd eosel = +0,79 v
cu | cu2+ || ag+ | ag eosel = +0,46 v

logam yang paling kuat daya reduksinya adalah ...
potensial reduksi standar (e°) mrupakan kekuatan zat untuk mengalamai reduksi. semakin besar nilai e° suatu zat maka zat tersebut mempunyai kemampuan atau daya reduksi yang besar. zat yang mengalami reduksi maka dia bertindak sebagai oksidator atau pengoksidasi zat lain. berdasarkan soal maka:


 jika mg eo = 0, maka ag = 3,17 - 0 = 3,17
 jika ag eo = 3,17, maka cd = 3,17 - 1,2 = 1,97
 jika cd eo = 1,97, maka mn = 1,97 - 0,79 = 1,18
 jika ag eo = 3,17, maka cu = 3,17 - 0,46 = 2,71


oleh karena itu yang memiliki daya reduksi yang besar yaitu ag.

jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah b.
golongan alkali adalah golongan ia, yang terdiri dari lithium, natrium, kalium, rubidium, sesium, dan fransium. unsur alkali mempunyai 1 elektron valensi dalam pembentukan ikatan logam. senyawa alkali tidak pernah ditemukan dalam keadaan unsur bebas karena sifatnya yang sangat reaktif dan alkali merupakan reduktor yang kuat. logam alkali merupakan golongan logam yang paling reaktif. kereaktifannya meningkat dari atas ke bawah (litium ke fransium), hal ini berkaitan dengan energi ionisasinya yang rendah, sehingga memudahkan unsur golongan ini untuk melepas elektron. hampir semua senyawa logam alkali bersifat ionik dan mudah larut dalam air. diketahui: m = 600 gram = 0,6 kg q = 1.2 kj = 2000 j δt = 20°c-10°c = 10°c ditanya: c…? jawab: c = q/m.δt c = 1200 j/(0,6 kg.10°c) c = 200 j/kg°c dengan memperhatikan ikatan, skala keelektronegatifan, dan struktur molekul, maka bilangan oksidasi suatu atom dapat ditentukan dengan ketentuan berikut : 1) bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol (0). contoh : bilangan oksidasi atom na, fe, o pada senyawa o2, s pada s8, dan p pada p4 semuanya adalah nol (0) sebab semuanya merupakan unsur bebas (tidak bersenyawa). 2) jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu senyawa netral adalah nol (0). contoh : pada senyawa h2so4, jumlah bilangan oksidasi dari 2 atom h + 1 atom s + 4 atom o = 0. 3) jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu ion adalah sama dengan muatan ion tersebut. contoh : pada ion cr2o72-, jumlah bilangan oksidasi dari 2 atom cr + 7 atom o = -2. pada ion vo2+, jumlah bilangan oksidasi dari 1 atom v + 2 atom o = +1. 4) unsur-unsur tertentu dalam membentuk senyawa mempunyai bilangan oksidasi tertentu. contoh : atom-atom golongan ia (li, na, k, rb, cs, dan fr) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +1. atom-atom golongan iia (be, mg, ca, sr, ba) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +2. atom-atom golongan iiia (b, al, ga) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +3. atom hidrogen (h) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi +1, kecuali dalam senyawa hidrida logam. pada hidrida logam seperti lih, nah, cah2, mgh2, dan alh3, atom hidrogen diberi bilangan oksidasi -1. atom oksigen (o) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi -2, kecuali pada senyawa peroksida dan of2. pada senyawa peroksida seperti h2o2, na2o2, dan bao2, atom oksigen diberi bilangan oksidasi -1, sedangkan pada of2 diberi bilangan oksidasi +2. haloo. terima kasih karena sudah bertanya yaa. untuk jawabannya dapat dilihat pada gambar yaa. semoga membantu :) anoda → mengalami reaksi oksidasi kaloda mengalami reaksi recluksi 2+ pada proses korosi : anoda fecs > fee ( pembentukan karat besi karena besi teroksidasi) katoda » + e ozeas + 2h2o ces + 4€ → 4841 can) ( tergadi reduksi gas oksigen di udara) esst a dahamify halo selfi, kakak bantu jawab yaaa time amf kapasitor 1 uf dimuati 200 volt, sedangkan kapasitor 4 uf dimuati 100 volt. setelah masing-masing dilepas lalu keduanya dihubungkan secara paralel, maka beda potensial gabungannya adalah q gab vgabungan c gab » q, + q2 kapasitan tansi rangkaian paralel cp = c. + c2 = 1 mft amf cp 200u c + hoone 5 mf smf q = civi muatan masing? kapasitor q2=c₂ v2 imf. 200 v =amf. 100v 200 mc 400 mc vagab = 120 volt х e pahamify <p>dua arah. simbol (notasi <code>:foo</code>) atau konstanta (notasi <code>foo</code>).</p><p>simbol sesuai ketika anda ingin meningkatkan keterbacaan tanpa mengotori kode dengan string literal.</p><pre><code>postal\_code[:minnesota] = "mn" postal\_code[:new\_york] = "ny" </code></pre><p>konstanta sesuai ketika anda memiliki nilai dasar yang penting. hanya mendeklarasikan modul untuk memegang konstanta anda dan kemudian mendeklarasikan konstanta di dalamnya.</p><pre><code>module foo bar = 1 baz = 2 biz = 4 end flags = foo::bar | foo::baz # flags = 3 </code></pre> hasionya 1. 5,56cm 2. 1,8 mm 3. 21,55mm caranya terlampir ya, semoga membantu <3 1. skala utama 5,6 cm skala nonius - 6x0.01 -0,06 cm hasil pengukuran : 5.5 0106 + 5,56 cm 2. to as al .35 skala utama 114 mm main nonius - 40x0,01 = 0,4 mm hahl be eaan & sursn - 114 toia al18mm 3. dikut : skala utama s. nonius tam) 27 mm -1510101 ; 0,15 mm hasil : pengukuran almm + 0,18 m -21,15 mm 7 pengertian sel elektrolisis sel elektrolisis yaitu merupakan suatu sel elektrokimia di mana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks tidak spontan. reaksi elektrolisis dapat didefinisikan sebagai reaksi peruraian zat dengan menggunakan arus listrik. adapun prinsip kerja sel elektrolisis ialah dengan menghubungkan kutub negatif dari sumber arus searah ke katode dan kutub positif ke anode sehingga terjadi overpotensial yang menyebabkan reaksi reduksi dan oksidasi tidak spontan dapat berlangsung. elektron akan mengalir dari katode ke anode [ag+]2 [cro42-] logam mulia untuk menjaga nilai aset. kecenderungan harga logam mulia yang dominan naik ketimbang turun, maka diprediksi harga logam mulia 15 tahun yang akan datang saat anak saya sudah waktunya kuliah berkisar 100%-150% dari harga beli saat ini.