pada reaksi:

2ag+(aq)+zn(s)→2ag(s)+zn2+(aq)

yang benar adalah .. . .
jawaban: d. 

2ag+(aq) + zn(s)  2ag(s) + zn2+(aq)

     +1               0                  0             +2

 

ag+ mengalami reduksi/penurunan biloks, yaitu dari +1 menjadi 0

zn mengalami oksidasi/kenaikan biloks, yaitu dari 0 menjadi +2

 

sehingga,

 

zn bertindak sebagai reduktor, karena mengalami oksidasi

ag+ bertindak sebagai oksidator, karena mengalami reduksi
diketahui: m = 600 gram = 0,6 kg q = 1.2 kj = 2000 j δt = 20°c-10°c = 10°c ditanya: c…? jawab: c = q/m.δt c = 1200 j/(0,6 kg.10°c) c = 200 j/kg°c [ag+]2 [cro42-] haloo. terima kasih karena sudah bertanya yaa. untuk jawabannya dapat dilihat pada gambar yaa. semoga membantu :) anoda → mengalami reaksi oksidasi kaloda mengalami reaksi recluksi 2+ pada proses korosi : anoda fecs > fee ( pembentukan karat besi karena besi teroksidasi) katoda » + e ozeas + 2h2o ces + 4€ → 4841 can) ( tergadi reduksi gas oksigen di udara) esst a dahamify jawaban: b. 37° untuk perhitungan terlampir:) dengan memperhatikan ikatan, skala keelektronegatifan, dan struktur molekul, maka bilangan oksidasi suatu atom dapat ditentukan dengan ketentuan berikut : 1) bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol (0). contoh : bilangan oksidasi atom na, fe, o pada senyawa o2, s pada s8, dan p pada p4 semuanya adalah nol (0) sebab semuanya merupakan unsur bebas (tidak bersenyawa). 2) jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu senyawa netral adalah nol (0). contoh : pada senyawa h2so4, jumlah bilangan oksidasi dari 2 atom h + 1 atom s + 4 atom o = 0. 3) jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu ion adalah sama dengan muatan ion tersebut. contoh : pada ion cr2o72-, jumlah bilangan oksidasi dari 2 atom cr + 7 atom o = -2. pada ion vo2+, jumlah bilangan oksidasi dari 1 atom v + 2 atom o = +1. 4) unsur-unsur tertentu dalam membentuk senyawa mempunyai bilangan oksidasi tertentu. contoh : atom-atom golongan ia (li, na, k, rb, cs, dan fr) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +1. atom-atom golongan iia (be, mg, ca, sr, ba) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +2. atom-atom golongan iiia (b, al, ga) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +3. atom hidrogen (h) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi +1, kecuali dalam senyawa hidrida logam. pada hidrida logam seperti lih, nah, cah2, mgh2, dan alh3, atom hidrogen diberi bilangan oksidasi -1. atom oksigen (o) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi -2, kecuali pada senyawa peroksida dan of2. pada senyawa peroksida seperti h2o2, na2o2, dan bao2, atom oksigen diberi bilangan oksidasi -1, sedangkan pada of2 diberi bilangan oksidasi +2. dengan adanya pergeseran kurva s ke s1, artinya penawaran bergser ke kanan bawah dan membentuk ekuilibrium (perpotongan permintaan dan penawaran) yang baru. nah, pada gambar yang ada di soal menunjukkan dengan adanya pereseran kurva penawaran ke kanan mengakibatkan harga turun dan jumlah permintaan dan penawarannya bertambah. jadi jawabannya b ya.. udah smlm

q+ bintik2 aja, freckless gt tapi filter aja jangan bneran haha hasionya 1. 5,56cm 2. 1,8 mm 3. 21,55mm caranya terlampir ya, semoga membantu <3 1. skala utama 5,6 cm skala nonius - 6x0.01 -0,06 cm hasil pengukuran : 5.5 0106 + 5,56 cm 2. to as al .35 skala utama 114 mm main nonius - 40x0,01 = 0,4 mm hahl be eaan & sursn - 114 toia al18mm 3. dikut : skala utama s. nonius tam) 27 mm -1510101 ; 0,15 mm hasil : pengukuran almm + 0,18 m -21,15 mm 7 q+ dari uc brows
q++ 17.49-23.09 wib
q++ ya pembahasan: pada opsi jawaban tersebut yang merupakan gejala alam abiotik adalah menyublimnya kapur barus, karena kapur barus bukan merupakan makhluk hidup.