pn接合の理想I-V特性の数式は何か
n=1
太陽電池 
 のように表される。ここで n=1 としたものがpn接合の理想I-V特性である。
半導体素子 
 ゲルマニウムトランジスタ全盛期に一般的だった製法である。ゲルマニウムの薄いN型単結晶を、アクセプタとなるインジウム等の金属粒で両面から挟んで熱接合し、合金部分から拡散したアクセプタによってPNP構造を形成したもの。（NPN型もあったが、Siトランジスタでは使われなかったと思われる） 水素イオン指数 
 pHと電極電位には直線関係がある。 であれば、25℃のとき 水素イオン指数 
 ただし と はそれぞれ塩化物イオンの活量係数と質量モル濃度であり、 は銀－塩化銀電極の標準電極電位である。この式の右辺に現れる物理量は全て熱力学的に測定できるので、左辺の もまた、熱力学的に測定できる量である。この量は、添加した塩化物イオンの質量モル濃度に依存する量であるが、添加量を変えて測定を行い、測定値を に外挿すると、塩化物の添加量に依らない標準溶液 S に固有の値が得られる。標準溶液 S のpHは次式で与えられる。 水素イオン指数 
 適度な濃度（1 mol/L ないし 1 μmol/L、すなわち 100 - 10−6 mol/L）の水溶液のpHは、酸・塩基のモル濃度から計算することができる。必要に応じて、酸解離定数 、塩基解離定数 、水のイオン積 を計算に用いる。 水素イオン指数 
 ここで簡単のために、電離度 が十分に小さいと仮定して、最右辺の を 1 と置いて [H+] を近似的に求める。このとき弱酸溶液のpHは次式で与えられる。 水素イオン指数 
 日本の高等学校の教科書などでは、pHは [H+] の逆数の常用対数として定義されている。そして1気圧・25℃でのpHの値が0 - 14の範囲で図表が掲げられ、水溶液のpHはほぼその範囲で変化すると記述されている。 ISO_216 
 Aシリーズの紙は、formula_5のアスペクト比を持つ。この比率は古くから美しい比とされ白銀比と呼ばれる。ただし端数はミリメートル単位に丸められる。A0は1m2の面積を持ち、続くサイズ（A1,A2,A3･･･）は、前のサイズの紙を短い辺に平行に切ったもの（即ち、A(n+1)の長い辺は、Anの短い辺と同じ長さ）である。 水素イオン指数 
 また水溶液のガラス電極によるpH測定において、信頼性の高い値が得られるのはpHがおよそ1 - 12の範囲内、イオン強度は0.1以下である。まず濃厚な酸の水溶液をガラス電極により測定する場合、ガラス電極表面の膨潤および陰イオンの吸着などが影響し、酸誤差が生じる。次に濃厚な塩基水溶液の場合はガラス電極表面への陽イオンの吸着などの影響によりアルカリ誤差を生じ、これは陽イオンのイオン半径が小さいほど大きい傾向がある。 水素イオン指数 
 適度な濃度（1 mol/L ないし 1 μmol/L、すなわち 100 - 10−6 mol/L）の塩酸の水素イオン濃度 [H+] は、塩酸のモル濃度 に等しい。よって塩酸のpHは、この式から直ちに計算することができる。 硫黄 
 いずれも、S8硫黄を単位構造とする結晶であるが、95.6℃以下では斜方硫黄が安定であり、それ以上の温度では単斜硫黄系が安定である。また、250℃まで加熱すると50万個以上の硫黄原子がつながった直鎖状硫黄（Sn）となる。これはゴム状硫黄またはプラスチック硫黄とも呼ばれる。ゴム状硫黄は黄色を示す。純度の高い特級試薬を用いて実験を行うと黄色いゴム状硫黄が得られるが、実際は黒褐色のゴム状硫黄が得られることも多い