大部分の抽出や化学反応で使われる一般的な溶媒の等級は
試薬等級
溶媒 
 大部分の抽出や化学反応で使われる一般的な溶媒の等級は「試薬等級」であり、純度は97-99%で、わずかな水分や揮発性の不純物を含む。一部の場合には、さらに高純度の溶媒を必要とし、そのために高純度な溶媒を買ったり、あるいは溶媒を精製することになる。
水素イオン指数 
 IUPACの一次標準溶液を以下に示す。一次標準物質には緩衝溶液としての作用が強く、再結晶などにより純品が得やすいものが選定されている。 水素イオン指数 
 質量パーセント濃度が数 % 以下の水溶液のpHは、おおむね0から14の範囲にある。市販のpHメーターで計測できるのも、通常は0から14までか、それより狭い範囲である。pHがこの範囲から外れるような液体の場合は、モル濃度による値と活量による値の差が無視できないほど大きくなるので、[H+] の逆数の常用対数がpHである、と考えるのは不適当である。モル濃度が 1 mol/L を超えるような、濃厚な酸や濃厚アルカリ溶液の酸性・アルカリ性の強さは、酸度関数によって表現するのが一般的である。 水素イオン指数 
 JISのpH標準液は以下の六つである。これらの標準液の調製法とpHの典型値は、JIS Z 8802 に記載されている。 水素イオン指数 
 ここで、電解液は標準溶液 S に NaCl または KCl を添加したものである。また水素電極の水素ガスの圧力は1気圧とする。ネルンストの式を変形すると次式が得られる。 水素イオン指数 
 水溶液の大まかな液性は、リトマス試験紙（リトマス紙）で調べることができる。青色のリトマス紙で試験すると、酸性か否かが分かる (赤色を示せば酸性)。赤色のリトマス紙で試験すると、アルカリ性か否かが分かる (青色を示せばアルカリ性)。青色と赤色の両方のリトマス紙を用いれば、酸性・中性・アルカリ性のいずれであるかを判定することができる。 水素イオン指数 
 日本の高等学校の教科書などでは、pHは [H+] の逆数の常用対数として定義されている。そして1気圧・25℃でのpHの値が0 - 14の範囲で図表が掲げられ、水溶液のpHはほぼその範囲で変化すると記述されている。 水素イオン指数 
 上の簡単な式は、電離度 が大きくなるほど近似が悪くなる。二次方程式の解の公式を使うと、弱酸溶液の水素イオン濃度 [H+] をより正確に計算できる式が得られる。 水素イオン指数 
 水溶液は、 のときに酸性を、 のときにアルカリ性をそれぞれ示す。 のときは中性である。よって25℃では 水素イオン指数 
 適度な濃度（1 mol/L ないし 1 μmol/L、すなわち 100 - 10−6 mol/L）の水溶液のpHは、酸・塩基のモル濃度から計算することができる。必要に応じて、酸解離定数 、塩基解離定数 、水のイオン積 を計算に用いる。 水素イオン指数 
 となることが分かる。つまり、溶質が強酸の場合は、濃度が極端に低くない限り水素イオンの濃度に関する式に酸の濃度を直接代入してよいことと、酸の濃度が極端に低くなるとpHが7になることが確認できる。 のときは、上の関係式から [H+] を求めてpHに換算すると6ないし7になる。