ما الذي ينتج عنه الغاز عند حرقها?
الماء
In 1671, Robert Boyle discovered and described the reaction between iron filings and dilute acids, which results in the production of hydrogen gas. In 1766, Henry Cavendish was the first to recognize hydrogen gas as a discrete substance, by naming the gas from a metal-acid reaction "flammable air". He speculated that "flammable air" was in fact identical to the hypothetical substance called "phlogiston" and further finding in 1781 that the gas produces water when burned. He is usually given credit for its discovery as an element. In 1783, Antoine Lavoisier gave the element the name hydrogen (from the Greek ὑδρο- hydro meaning "water" and -γενής genes meaning "creator") when he and Laplace reproduced Cavendish's finding that water is produced when hydrogen is burned. في عام 1671, اكتشف روبرت بويل ووصف التفاعل بين برادة الحديد والاحماض تمييع, والتي تؤدي الى انتاج غاز الهيدروجين. في عام 1766, كان هنري كافنديش اول من اعترف غاز الهيدروجين بانه مادة منفصلة, وذلك من خلال تسمية الغاز من الهواء الهوب للهواء القابلة للاشتعال. وقد توقع ان الهواء قابل للاشتعال كان في الواقع مطابقة للمجوهرات الافتراضية التي تسمى phlogiston و اخرى في عام 1781 ان الغاز ينتج الماء عند حرقها. وهو عادة ما يمنح الفضل في اكتشافه بوصفه عنصرا. في عام 1783, اعطى انطوان لابوايه هذا العنصر اسم الهيدروجين (من اليونانية hydro-المائية معناه الماء و-genḗs ومعنى الخالق) عندما قام هو و لابلاس باست مستنسخةش ان الماء يتم انتاجها عندما يتم حرق الهيدروجين. Im Jahr 1671 entdeckte und beschrieb Robert Boyle die Reaktion zwischen Eisen-und verdünnen, die zur Herstellung von Wasserstoff-Gas führt. Im Jahr 1766 war Henry Cavendish der erste, der Wasserstoff-Gas als diskrete Substanz erkannt hat, indem er das Gas aus einer Metall-Säure-Reaktion entflammbar Luft benennt. Er spekuliert, dass entflammbar Luft in der Tat identisch mit der hypothetischen Substanz namens Phlogiston war und weitere Feststellung im Jahr 1781, dass das Gas Wasser produziert, wenn sie verbrannt werden. Er wird normalerweise für seine Entdeckung als Element Kredit gegeben. Im Jahr 1783 gab Antoine Lavoisier dem Element den Namen Wasserstoff (aus dem griechischen hydro-Hydro, was Wasser und-genḗs-Gene bedeutet, was Schöpfer bedeutet), als er und Laplace Cavendish 's finden, dass Wasser produziert wird, wenn Wasserstoff verbrannt wird. En 1671, Robert Boyle descubrió y describió la reacción entre los registros de hierro y los ácidos diluir, lo que resulta en la producción de gas de hidrógeno. En 1766, Henry Cavendish fue el primero en reconocer el gas hidrógeno como una sustancia discreta, nombrando el gas de una reacción de metal-ácido inflamable aire. Especulado que el aire inflamable era de hecho idéntico a la sustancia hipotética llamada flogisto y más encontrando en 1781 que el gas produce agua cuando se quema. Se le suele dar crédito por su descubrimiento como un elemento. En 1783, Antoine lavoisier dio el elemento el nombre hidrógeno (del griego hydro-Hydro significado de los genes de agua y-que significa creador) cuando él y laplace reprodujo la búsqueda de cavendish de que el agua se produce cuando el hidrógeno es quemado. 1671 में, रॉबर्ट बॉयल ने आयरन के और पतला एसिड के बीच प्रतिक्रिया की खोज की और इसका वर्णन किया, जो हाइड्रोजन गैस के उत्पादन में परिणाम देता है । 1766 में, हेनरी कैवेंडिश सबसे पहले हाइड्रोजन गैस को एक अलहदा पदार्थ के रूप में पहचानने के लिए था, जो एक धातु-एसिड प्रतिक्रिया ज्वलनशील हवा से गैस का नामकरण कर रहा था । उन्होंने अनुमान लगाया कि ज्वलनशील हवा वास्तव में phlogiston नामक काल्पनिक पदार्थ के समान थी और 1781 में और अधिक खोज रही थी कि गैस जब जल जाती है तो पानी पैदा करता है । उसे आमतौर पर एक तत्व के रूप में अपनी खोज के लिए क्रेडिट दिया जाता है । 1783 में, एंटोनी फ्लोजिस्टन ने तत्व को हाइड्रोजन (ग्रीक hydro-हाइड्रो अर्थ पानी और-genḗs जीन अर्थ निर्माता से) का नाम दिया जब वह और लाप्लास ने कैवेंडिश की खोज की कि जब हाइड्रोजन जला दिया जाता है तो पानी का उत्पादन किया जाता है । Năm 1671, Robert Boyle phát hiện ra và mô tả phản ứng giữa các hồ sơ sắt và axit pha loãng, kết quả trong việc sản xuất khí hydrogen. Năm 1766, Henry Cavendish là người đầu tiên nhận ra khí hydrogen như là một chất rời rạc, bằng cách đặt tên gas từ một phản ứng không khí đốt cháy axit. Anh ta suy nghĩ rằng không khí đốt cháy thực sự giống hệt với chất giả định được gọi là, và tìm kiếm thêm trong năm 1781 rằng khí đốt sản xuất nước khi bị đốt cháy. Anh ta thường được đưa ra tín dụng cho sự khám phá của nó như một yếu tố. Năm 1783, Antoine Lavoisier đã đưa ra yếu tố tên hydrogen (từ nước Hy Lạp hydro-hydro nghĩa là nước tạo ra) khi anh ấy và Laplace đã cho thấy Cavendish đang tìm thấy nước được sản xuất khi hydrogen bị đốt cháy.
دور الغاز هو منع تبخر الخيط, دون ان يحدث خسائر كبيرة في الحرارة. بالنسبة لهذه الخصائص, فان همود الكيميائية وارتفاع الوزن النووي او الجزيئي هو امر مرغوب فيه. ان وجود جزيئات الغاز يقرع على جزيئات التتنستين المحررة مرة اخرى الى خيوطها, مما يقلل من تبخرها ويسمح لها بتشغيلها في درجة حرارة اعلى دون تقليل عمرها (او, للعمل في نفس درجة الحرارة, يطيل عمر الخيط). ومع ذلك, فانها تدخل خسائر الحرارة (وبالتالي فقدان الكفاءة) من الخيط, عن طريق التوصيل الحر والحمل الحراري. Vai trò của khí gas là để ngăn chặn sự bốc hơi của sợi, mà không giới thiệu những mất mát lớn lao. Đối với những tính chất này, các loại thuốc hóa chất và nguyên tử cao hoặc cân nặng phân tử là mong muốn. Sự hiện diện của các phân tử xăng gõ vào các nguyên tử vonfram đã được giải phóng trở lại với sợi, giảm hơi thở của nó và cho phép nó được hoạt động ở nhiệt độ cao hơn mà không làm giảm cuộc sống của nó (hoặc, để hoạt động cùng nhiệt độ, kéo dài cuộc sống sợi dây). Nó có thể giới thiệu sự mất mát (và do đó mất hiệu quả) từ sợi dây, bằng cách dẫn nhiệt và lưu giữ nhiệt. وفي حين ان الغاز خامل يقلل من تبخر الاسلاك, فانه يقوم ايضا بتنفيذ الحرارة من الخيط, مما يعمل على تبريد الخيط ويقلل من الكفاءة. عند الضغط المستمر ودرجة الحرارة, تعتمد الموصلية الحرارية للغاز على الوزن الجزيئي للغاز والمنطقة الصليب من جزيئات الغاز. الغازات ذات الوزن الجزيئي الاعلى لديها توصيل حراري اقل, لان كلا من الوزن الجزيئي اعلى وايضا المنطقة الصليب اعلى. يعمل غاز زينون على تحسين الكفاءة بسبب وزنه الجزيئي العالي, ولكنه ايضا اغلى, لذا فان استخدام محدود على المصابيح الصغيرة. Die Rolle des Gases besteht darin, die Verdunstung des Filament zu verhindern, ohne dass erhebliche Hitze eingeführt werden. Für diese Eigenschaften sind chemische Trägheit und hohe atomare oder molekulare Gewicht wünschenswert. Die Anwesenheit von Gas klopft die befreiten Wolfram-Atome zurück an das Filament, reduziert ihre Verdunstung und erlaubt es, bei höherer Temperatur betrieben zu werden, ohne ihr Leben zu reduzieren (oder, um bei der gleichen Temperatur zu arbeiten, das Filament-Leben zu verlängern). Es führt jedoch Hitze (und damit Effizienz) aus dem Filament, durch Wärme und Wärme der Wärme ein. El papel del gas es prevenir la evaporación del filamento, sin introducir pérdidas significativas de calor. Para estas propiedades, la inercia química y el alto peso atómico o molecular es deseable. la presencia de moléculas de gas llama a los átomos de tungsteno liberados de vuelta al filamento, reducir su evaporación y permitir que sea operado a temperatura más alta sin reducir su vida (o, para operar a la misma temperatura, prolonga la vida de filamento). Sin embargo, introduce pérdidas de calor (y por lo tanto pérdida de eficiencia) del filamento, por conducción de calor y convección de calor. The role of the gas is to prevent evaporation of the filament, without introducing significant heat losses. For these properties, chemical inertness and high atomic or molecular weight is desirable. The presence of gas molecules knocks the liberated tungsten atoms back to the filament, reducing its evaporation and allowing it to be operated at higher temperature without reducing its life (or, for operating at the same temperature, prolongs the filament life). It however introduces heat losses (and therefore efficiency loss) from the filament, by heat conduction and heat convection. Während inerten Gas die Filament reduziert, führt es auch Wärme aus dem Filament, wodurch das Filament kühlt und die Effizienz reduziert wird. Bei konstanter Druck und Temperatur hängt die thermische Leitfähigkeit eines Gases von dem molekularen Gewicht des Gases und dem Querschnitt der Gas-Moleküle ab. Höhere molekulare Gase haben eine geringere thermische Leitfähigkeit, da sowohl das molekulare Gewicht höher ist und auch der Querschnitt höher ist. Das Xenon-Gas verbessert die Effizienz wegen seines hohen molekularen, ist aber auch teurer, so dass seine Verwendung auf kleinere Lampen begrenzt ist. To create green sparks, fireworks use barium salts, such as barium chlorate, barium nitrate crystals, or barium chloride, also used for green fireplace logs. Copper salts typically burn blue, but cupric chloride (also known as "campfire blue") can also produce green flames. Green pyrotechnic flares can use a mix ratio 75:25 of boron and potassium nitrate. Smoke can be turned green by a mixture: solvent yellow 33, solvent green 3, lactose, magnesium carbonate plus sodium carbonate added to potassium chlorate. Mientras que el gas inerte reduce la evaporación del filamento, también lleva a cabo el calor del filamento, enfriando así el filamento y reduciendo la eficiencia. a presión y temperatura constante, la conductividad térmica de un gas depende del peso molecular del gas y de la zona transversal de las moléculas de gas. los gases de peso molecular más altos tienen una conductividad térmica inferior, porque tanto el peso molecular es más alto y también la zona seccional de cruz es más alta. el gas xenon mejora la eficiencia debido a su alto peso molecular, pero también es más caro, por lo que su uso se limita a las lámparas más pequeñas. Sunlight is also captured by plants as chemical potential energy in photosynthesis, when carbon dioxide and water (two low-energy compounds) are converted into the high-energy compounds carbohydrates, lipids, and proteins. Plants also release oxygen during photosynthesis, which is utilized by living organisms as an electron acceptor, to release the energy of carbohydrates, lipids, and proteins. Release of the energy stored during photosynthesis as heat or light may be triggered suddenly by a spark, in a forest fire, or it may be made available more slowly for animal or human metabolism, when these molecules are ingested, and catabolism is triggered by enzyme action.