كيف يستخدم الهيدروجين في مواد اكسيد?
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Hydrogen is employed to saturate broken ("dangling") bonds of amorphous silicon and amorphous carbon that helps stabilizing material properties. It is also a potential electron donor in various oxide materials, including ZnO, SnO2, CdO, MgO, ZrO2, HfO2, La2O3, Y2O3, TiO2, SrTiO3, LaAlO3, SiO2, Al2O3, ZrSiO4, HfSiO4, and SrZrO3. يستخدم الهيدروجين ل نشبع الروابط المكسورة (معلقة) من السيليكون غير متبلور وال الكربون غير متبلور الذي يساعد على تثبيت خصائص المواد. وهو ايضا احد الجهات المانحة المحتملة في مختلف مواد اكسيد, بما في ذلك zno, و sno2, cdo, و mgo, و zro2,, و zro2, hfo2 la2o3, y2o3, tio2, srtio3, و srzro3. Wasserstoff wird eingesetzt, um kaputte (Schlenker) Bindungen von amorphen Silizium und amorphen Kohlenstoff zu sättigen, die zur Stabilisierung der materiellen Eigenschaften beitragen. Es ist auch ein potentieller Elektron-Spender in verschiedenen -, einschließlich ZnO, SnO2, CdO, MgO, ZrO2, HfO2, entgastem Y2O3, TiO2 SrTiO3, LaAlO3, SiO2, Al2O3, Zirconiumgehaltes HfSiO4, und SrZrO3. El hidrógeno se emplea para saturar los lazos rotos (colgantes) de silicio amorfo y carbono amorfo que ayuda a estabilizar las propiedades materiales. También es un potencial donante de electrones en varios materiales de óxido, incluyendo Zno, desno2, cdo, mgo, Y2o3, Hfo2, La2o3, Y2o3, Tio2, Srtio3, Laalo3, Sio2, Sio2, Zrsio4, y y srzro3. हाइड्रोजन को अनाकार सिलिकॉन और असंगत कार्बन के संतृप्त टूटे (झूलते) बांड के लिए नियोजित किया जाता है जो सामग्री गुणों को स्थिर करने में मदद करता है । यह विभिन्न ऑक्साइड सामग्री में एक संभावित इलेक्ट्रॉन दाता भी है, जिसमें zno, sno2, सीडीओ, mgo, zro2, hfo2, la2o3, y2o3, tio2, srtio3, laalo3, sio2 al2o3, zrsio4, hfsio4, और srzro3 शामिल हैं. hidro được làm việc với các trái phiếu bị vỡ (treo) của K silicon và carbon K giúp ổn định các tính chất vật liệu ổn định. Nó cũng là một nguồn tài trợ electron tiềm năng trong nhiều vật liệu oxit khác nhau, bao gồm ZnO, SnO2, CdO, MgO, ZrO2, HfO2, La2O3, Y2O3, tấn SrTiO3, LaAlO3, SiO Al2O3, ZrSiO4, và và SrZrO3. 氢是用来饱和的不晶硅和非晶碳的破碎(悬挂)债券, 有助于稳定材料性能. 它也是各种氧化材料的潜在电子捐助者, 包括zno, sno2, cdo, 镁, zro2, hfo2, hfsio4, hfsio4, hfsio4, 和 和 srzro3.
संयुक्त राज्य अमेरिका में सभी जस्ता उत्पादन का लगभग एक चौथाई (2009), जस्ता यौगिकों के रूप में खाया जाता है; जिसमें से एक किस्म का उपयोग किया जाता है । जस्ता ऑक्साइड का व्यापक रूप से पेंट में सफेद वर्णक के रूप में उपयोग किया जाता है, और रबर के निर्माण में एक उत्प्रेरक के रूप में । यह रबर के लिए एक गर्मी disperser के रूप में भी इस्तेमाल किया जाता है और पराबैंगनी विकिरण से अपने पॉलिमर की रक्षा करने के लिए कार्य करता है (एक ही यूवी संरक्षण जस्ता ऑक्साइड युक्त प्लास्टिक को प्रदान किया जाता है) । जिंक ऑक्साइड के अर्धचालक गुण इसे varistors और फोटोकॉपी उत्पादों में उपयोगी बनाते हैं । जिंक जिंक-ऑक्साइड चक्र हाइड्रोजन उत्पादन के लिए जस्ता और जिंक ऑक्साइड पर आधारित एक दो कदम thermochemical प्रक्रिया है । حوالي ربع جميع الناتج من الزنك في الولايات المتحدة (2009), يستهلك في شكل مركبات الزنك, وتستخدم مجموعة متنوعة منها صناعية. يستخدم اكسيد الزنك على نطاق واسع بوصفه الصباغ الابيض في الطلاء, و كما في صنع المطاط. وهو يستخدم كذلك كما الحرارة للمطاط ويعمل على حماية البوليمرات من الاشعة فوق البنفسجية (نفس الحماية من الاشعة فوق البنفسجية تمنح لبلاستيك الذي يحتوي على اكسيد الزنك). خصائص شبه الموصلات من اكسيد الزنك تجعلها مفيدة في varistors ومنتجات التصوير. دورة اكسيد الزنك-اكسيد الزنك هي عملية صامويل على اساس الزنك و اكسيد الزنك لانتاج الهيدروجين. Aproximadamente una cuarta parte de toda la salida de zinc en los Estados Unidos (2009), se consume en forma de compuestos de zinc; una variedad de los cuales se utilizan industrialmente. el óxido de zinc es ampliamente utilizado como pigmento blanco en pinturas, y como catalizador en la fabricación de caucho. También se utiliza como un calor de calor para el caucho y los actos para proteger sus polímeros de la radiación ultravioleta (la misma protección uv se confiere a los plásticos que contienen óxido de zinc). Las propiedades de semiconductores del óxido de zinc lo hacen útil en los productos de varistores y fotocopiadora. el ciclo de zinc zinc-Óxido de zinc es un proceso de dos pasos Termoquímica basado en el óxido de zinc y zinc para la producción de hidrógeno. Một phần tư của tất cả các đầu ra kẽm ở Hoa Kỳ (2009), bị tiêu diệt trong hình dạng của các hợp chất kẽm; đa dạng được sử dụng nghiệp. Kẽm oxit được sử dụng rộng rãi như một chất nhuộm trắng trong sơn, và như một chất xúc tác trong việc sản xuất cao su. Nó cũng được sử dụng như là một disperser nhiệt cho cao su và hành động để bảo vệ các polyme của nó từ bức xạ cực tím (cùng một tia UV được trao cho nhựa chứa kẽm oxit). Các tính năng bán chạy của oxit kẽm làm cho nó hữu ích trong sản phẩm varistors và dịch. Chu kỳ kẽm-oxit là một bước hai bước thermochemical dựa trên kẽm và kẽm oxit cho sản xuất hydrogen. जिंक लोहे या स्टील की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील है और इस प्रकार लगभग सभी स्थानीय ऑक्सीकरण को आकर्षित करेगा जब तक यह पूरी तरह से दूर नहीं हो जाता है । ऑक्साइड और कार्बोनेट की एक सुरक्षात्मक सतह परत (zn5 (ओह) 6 (co3) 2) जस्ता corrodes के रूप में रूपों । यह सुरक्षा जस्ता परत के खरोंच के बाद भी रहती है लेकिन जस्ता corrodes दूर के रूप में समय के माध्यम से इझराईल है । जिंक को गर्म-डुबकी galvanizing या छिड़काव द्वारा ढली या पिघले हुए जस्ता के रूप में लागू किया जाता है । galv anization श्रृंखला-लिंक बाड़, गार्ड रेल, निलंबन पुल, lightposts, धातु छतों, हीट एक्सचेंजर्स और कार शरीर पर इस्तेमाल किया जाता है । Roughly one quarter of all zinc output in the United States (2009), is consumed in the form of zinc compounds; a variety of which are used industrially. Zinc oxide is widely used as a white pigment in paints, and as a catalyst in the manufacture of rubber. It is also used as a heat disperser for the rubber and acts to protect its polymers from ultraviolet radiation (the same UV protection is conferred to plastics containing zinc oxide). The semiconductor properties of zinc oxide make it useful in varistors and photocopying products. The zinc zinc-oxide cycle is a two step thermochemical process based on zinc and zinc oxide for hydrogen production. تعرف المركبات التي تحتوي على رابطة الكربون والنحاس باسم المركبات organocopper. انهم رد فعل جدا تجاه الاكسجين لتشكيل اكسيد النحاس (i) و لها العديد من الاستخدامات في الكيمياء. يتم تصنيعها عن طريق معالجة مركبات النحاس (i) مع الكواشف مشروعك, او alkynes الطرفية او الكواشف ؛ وعلى وجه الخصوص, اخر رد فعل يوصف ينتج كاشف جيلمان. ويمكن ان تخضع هذه المنتجات الى استبدال مع اليدات الكيل لتشكيل منتجات اقتران ؛ وبالتالي فانها مهمة في مجال تجميعي العضوي. النحاس ( i ) اسيتي حساس جدا للصدمة ولكن هو وسيط في ردود الفعل مثل ال cadiot-فهرسة و اقتران اقتران. ويمكن ايضا تحقيق اضافة تصريف الى enones و carbocupration من alkynes مع المركبات organocopper. تشكل النحاس (i) مجموعة متنوعة من المجمعات الضعيفة مع ثنائي و اول اكسيد الكربون, وخاصة في وجوديطات امين. Bacteria are further divided into lithotrophs that use inorganic electron donors and organotrophs that use organic compounds as electron donors. Chemotrophic organisms use the respective electron donors for energy conservation (by aerobic/anaerobic respiration or fermentation) and biosynthetic reactions (e.g., carbon dioxide fixation), whereas phototrophic organisms use them only for biosynthetic purposes. Respiratory organisms use chemical compounds as a source of energy by taking electrons from the reduced substrate and transferring them to a terminal electron acceptor in a redox reaction. This reaction releases energy that can be used to synthesise ATP and drive metabolism. In aerobic organisms, oxygen is used as the electron acceptor. In anaerobic organisms other inorganic compounds, such as nitrate, sulfate or carbon dioxide are used as electron acceptors. This leads to the ecologically important processes of denitrification, sulfate reduction, and acetogenesis, respectively. اكثر الاشكال شيوعا من اكسيد يونيو هي octoxide (u3o8) (u3o8) و (uo2.), كلاهما اشكال هما المواد الصلبة التي لها الذوبان المنخفض في الماء وهي مستقرة نسبيا على نطاق واسع من الظروف البيئية. triuranium octoxide هو (اعتمادا على الظروف) اكثر المركبات استقرارا من يونيو, وهو الشكل الاكثر شيوعا في الطبيعة. و ثاني اكسيد السنتين هو الشكل الذي يستخدم فيه يونيو يونيو بوصفه وقود مفاعلات نووية. وفي درجات الحرارة المحيطة, سيتم تحويل uo2, تدريجيا الى الثماني بسبب استقرارها, وتعتبر اكاسيد يونيو الشكل الكيميائي المفضل للتخزين او التخلص منها. कार्बोहाइड्रेट और वसा के अणुओं में कार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन अणु होते हैं । जटिल polysaccharides (स्टार्च) के लिए सरल मोनोसेकेराइड (ग्लूकोज, फ्रक्टोस, गैलेक्टोज) से कार्बोहाइड्रेट रेंज । वसा ट्राइग्लिसराइड्स हैं, जो मिश्रित फैटी एसिड से बनी हैं, जो एक glycerol रीढ़ के लिए बाध्य हैं । कुछ फैटी एसिड, लेकिन सभी नहीं, आहार में आवश्यक हैं: उन्हें शरीर में संश्लेषित नहीं किया जा सकता है । प्रोटीन अणुओं में कार्बन, ऑक्सीजन, और हाइड्रोजन के अलावा नाइट्रोजन अणु होते हैं । प्रोटीन के मूल घटक नाइट्रोजन हैं, जो अमीनो एसिड हैं, जिनमें से कुछ इस भावना में आवश्यक हैं कि मनुष्य उन्हें आंतरिक रूप से नहीं बना सकते हैं । कुछ एमिनो एसिड ग्लूकोज के लिए परिवर्तनीय (ऊर्जा के व्यय के साथ) हैं और ऊर्जा उत्पादन के लिए इस्तेमाल किया जा सकता है, बस साधारण ग्लूकोज के रूप में, एक प्रक्रिया में जिसे ग्लूकोनेोजेनेसिस के नाम से जाना जाता है । मौजूदा प्रोटीन को तोड़ कर, विभिन्न एमिनो एसिड का कार्बन कंकाल सेलुलर श्वसन में मध्यवर्ती के लिए किया जा सकता है; शेष अमोनिया प्राथमिक रूप से मूत्र में यूरिया के रूप में छोड़ दिया जाता है । यह आमतौर पर लंबे समय तक भुखमरी के दौरान होता है ।