ما نوع الارتباط الكيميائي الذي يربط ايونات بالشبكة?
الرابطة ال تس تسميه
There are three classes of components for oxide glasses: network formers, intermediates, and modifiers. The network formers (silicon, boron, germanium) form a highly cross-linked network of chemical bonds. The intermediates (titanium, aluminium, zirconium, beryllium, magnesium, zinc) can act as both network formers and modifiers, according to the glass composition. The modifiers (calcium, lead, lithium, sodium, potassium) alter the network structure; they are usually present as ions, compensated by nearby non-bridging oxygen atoms, bound by one covalent bond to the glass network and holding one negative charge to compensate for the positive ion nearby. Some elements can play multiple roles; e.g. lead can act both as a network former (Pb4+ replacing Si4+), or as a modifier. هناك ثلاثة فئات من المكونات للنظارات اكسيد: formers الشبكة, وال وسيطة, والمعدلات. وتشكل شبكة formers (السيليكون, بورون, الجرمانيوم) شبكة ذات صلة كبيرة من الروابط الكيميائية. ويمكن ان تعمل وسيطة (تيتانيوم, الالومنيوم, الزي الزي, البريليوميوم, المغنيسيوم, الزنك) يمكن ان تعمل بوصفها formers الشبكة ومعدلاتها, وفقا لتكوين الزجاج. تغير ال معدلات (الكالسيوم, الرصاص, ليثيوم, الصوديوم, البوتاسيوم) تغيير هيكل الشبكة ؛ وهي عادة ما تكون موجودة بوصفها ايونات, تعوضها جزيئات الاكسجين القريبة غير سد, والتي ترتبط بواسطة الرابطة ال تس تسميه الى الشبكة الزجاجية و تحمل شحنة سلبية واحدة لتعويض الايون الايجابي في مكان قريب. بعض العناصر يمكن ان تلعب ادوار متعددة ؛ مثل الرصاص يمكن ان يكون مثل الشبكة السابقة (pb4+ استبدال si4+), او مثل تغيير. Es gibt drei Klassen von Komponenten für-: Netzwerk-bildner, Zwischenprodukte und Modifikatoren. Die Netzwerk (Silizium, Bor, Germanium) bilden ein sehr Kreuz Netzwerk von chemischen Bindungen. Die Zwischenprodukte (Titan, Aluminium, Zirkonium, Beryllium, Magnesium, Zink) können sowohl Netzwerk als auch Modifikatoren, nach der Zusammensetzung der Glas, wirken. Die Modifikatoren (Kalzium, Blei, Lithium, Natrium, Kalium) verändern die Netzwerk; sie sind normalerweise als Ionen vorhanden, die durch die nahe Überbrückung Sauerstoff kompensiert werden, die durch eine kovalente Bindung an das Glas gebunden sind und eine negative Ladung halten., um die positive Ionen in der Nähe auszugleichen. Einige Elemente können mehrere Rollen spielen; z. B. Blei kann sowohl als Netzwerk, als auch als Netzwerk (Pb4+ ersetzt Si4+) oder als Modifikator handeln. Hay tres clases de componentes para gafas de óxido: Formadores de red, intermedios y modificadores. Los formadores de la red (silicio, boro, germanio) forman una red altamente cruzada de bonos químicos. Los intermedios (titanio, aluminio, circonio, berilio, magnesio, zinc) pueden actuar tanto como formadores de red y modificadores, según la composición de vidrio. Los Modificadores (Calcio, plomo, litio, sodio, potasio) alteran la estructura de la red; por lo general están presentes como iones, compensados por los átomos de oxígeno no puente cercanos, atado por un vínculo covalente a la red de vidrio y sosteniendo una carga negativa para compensar el ion positivo cercano. Algunos elementos pueden desempeñar múltiples roles; por ejemplo, el plomo puede actuar tanto como una red ex (pb4+ sustitución de si4+), o como un modificador. ऑक्साइड चश्मा के लिए घटकों के तीन वर्ग हैं: नेटवर्क किसानों, मध्यवर्ती, और संशोधक । नेटवर्क किसानों (सिलिकॉन, बोरॉन, जर्मेनियम) रासायनिक बांड के एक अत्यधिक क्रॉस-लिंक्ड नेटवर्क का गठन करता है । मध्यवर्ती (टाइटेनियम, एल्युमिनियम, ज़िरकोनियम, बेरिलियम, मैग्नीशियम, जस्ता) कांच की रचना के अनुसार नेटवर्क किसानों और संशोधक दोनों के रूप में कार्य कर सकते हैं । संशोधक (कैल्शियम, लीड, लिथियम, सोडियम, पोटेशियम) नेटवर्क संरचना को बदल देता है; वे आमतौर पर आयनों के रूप में मौजूद होते हैं, आस-पास के गैर-पाटने ऑक्सीजन परमाणुओं द्वारा मुआवजा दिया जाता है, जो ग्लास नेटवर्क को एक सहसंयोजक बांड द्वारा बाध्य किया जाता है और एक नकारात्मक शुल्क को पकड़े आस-पास के सकारात्मक आयन की भरपाई करने के लिए । कुछ तत्व एक से अधिक भूमिकाएं खेल सकते हैं; जैसे कि लीड नेटवर्क पूर्व के रूप में दोनों कार्य कर सकते हैं (pb4+ को बदल रहे हैं), या एक संशोधक के रूप में Có ba lớp học các thành phần cho kính oxit: mạng lưới, intermediates, và modifiers. Mạng lưới formers (silicon, boron, germanium) hình thành một mạng lưới liên kết cao của trái phiếu hóa học. Cái (titan, nhôm, zirconi, berri, magie, kẽm) có thể hành động như cả hai mạng lưới và modifiers, theo thành phần thủy tinh. The modifiers (canxi, chì, lithium, natri, kali) thay đổi cấu trúc mạng; chúng thường được giới thiệu như ion, được đền đáp bởi các nguyên tử oxy không thu hút gần đây, ràng buộc bởi một mối liên kết đến mạng kính và giữ một tính năng tiêu cực để bù đắp cho những ion tích cực gần đấy. Một số yếu tố có thể chơi nhiều vai trò; ví dụ: chì có thể hành động cả hai như một cựu mạng (Pb4+ thay thế Si4+), hoặc như là một sự trợ giúp. 氧化眼镜有三种成分: 网络的,, 中间体和修饰符. 网络, (硅, 硼, 锗)形成了一个高度交叉联系的化学债券网络. 根据玻璃成分, 中间体(钛, 铝, 锆, 铍, 镁, 锌)可以作为网络的, 和修饰剂. 修饰符(钙, 铅, 锂, 钠, 钾)改变了网络结构; 它们通常作为离子, 由附近的非桥氧原子补偿, 由一个共 价 债券绑定到玻璃网络, 并持有一个负电荷为了补偿附近的积极离子. 有些元素可以发挥多种作用; 例如, 铅可以作为网络前的一个(pb4+取代si4+), 或作为一个修饰符.
在无机化学中, 氢化物也可以作为连接的配体, 将两个金属中心连接在一个协调复合体中这种功能在第 13 组元素中特别常见, 特别是在硼(硼氢化物)和铝复合体中, 以及在群集carboranes中. 当一个熔融金属与另一种物质混合时, 有两种机制可以导致合金形成, 称为原子交换和插屏机制. 组合中的每一个元素的相对大小在决定哪种机制会发生时发挥主要作用. 当原子在尺寸上相对相似时, 原子交换法通常会发生, 其中一些原子组成金属水晶被替换为其他成分的原子. 这被称为替代合金. 替代合金的例子包括青铜和黄铜, 其中一些铜原子被锡或锌原子取代. 有了插屏机制, 一个原子通常比另一个小很多, 所以不能成功地取代一个原子在基金属的水晶中. 较小的原子被困在水晶矩阵原子之间的空间中, 称为空隙. 这被称为一个插屏合金. 钢是一个插屏合金的一个例子, 因为非常小的碳原子融入铁矩阵的空隙. 不锈钢是间隙 和 替代合金组合的一个例子, 因为碳原子融入了空隙, 但一些铁原子被镍和铬原子替换. Verbindungen, die eine Carbon-Kupfer-Bindung enthalten, sind als Organokupfer-Verbindungen bekannt. Sie sind sehr reaktive auf Sauerstoff, um Kupfer (I)-oxid zu bilden und viele Verwendungen in der Chemie zu haben. Sie werden synthetisiert, indem sie Kupfer (I)-Verbindungen mit Grignard-Reagenzien, Terminal-Alkine oder elementarem-Reagenzien behandeln; insbesondere die letzte beschriebene Reaktion erzeugt ein Gilman-Reagenz. Diese können sich durch die Substitution von Alkyl mit Alkyl ersetzen, so dass sie im Bereich der organischen Synthese wichtig sind. Kupfer ( I ) behandelt ist hoch Schock, ist aber eine Zwischenklasse in Reaktionen wie der Cadiot-Chodkiewicz-Kupplung und die Sonogashira-Kupplung. Die Konjugieren-Ergänzung zu enones und carbocupration von Alkine kann auch mit Organokupfer-Verbindungen erreicht werden. Kupfer (I) bildet eine Vielzahl von schwachen Komplexe mit Alkenen und Kohlenmonoxid, vor allem in der Anwesenheit von Amine Liganden. Zink (I)-Verbindungen sind selten, und erfordern Sperrmüll Liganden, um den niedrigen Oxidation zu stabilisieren. Die meisten Zink (I)-Verbindungen enthalten formell den [Zn2] 2 + Kern, der analog zu der [HG2] 2 + dimere-Kation in Quecksilber (I)-Verbindungen ist. Die Säure Natur der Ionen bestätigt ihre dimere Struktur. Das erste Zink (I)-Verbindung, das die Zn-Zn-Bindung enthält, (C5H5-C5Me5) 2 Zn2, ist auch die erste dimetallocene. Die [Zn2] 2 + Ionen disproportionates schnell in Zink-und Zink (II), und wurde nur als gelbes Glas hergestellt, das durch Kühlung einer Lösung von metallischen Zink in geschmolzenen ZnCl2. entsteht. تعرف المركبات التي تحتوي على رابطة الكربون والنحاس باسم المركبات organocopper. انهم رد فعل جدا تجاه الاكسجين لتشكيل اكسيد النحاس (i) و لها العديد من الاستخدامات في الكيمياء. يتم تصنيعها عن طريق معالجة مركبات النحاس (i) مع الكواشف مشروعك, او alkynes الطرفية او الكواشف ؛ وعلى وجه الخصوص, اخر رد فعل يوصف ينتج كاشف جيلمان. ويمكن ان تخضع هذه المنتجات الى استبدال مع اليدات الكيل لتشكيل منتجات اقتران ؛ وبالتالي فانها مهمة في مجال تجميعي العضوي. النحاس ( i ) اسيتي حساس جدا للصدمة ولكن هو وسيط في ردود الفعل مثل ال cadiot-فهرسة و اقتران اقتران. ويمكن ايضا تحقيق اضافة تصريف الى enones و carbocupration من alkynes مع المركبات organocopper. تشكل النحاس (i) مجموعة متنوعة من المجمعات الضعيفة مع ثنائي و اول اكسيد الكربون, وخاصة في وجوديطات امين. Compounds that contain a carbon-copper bond are known as organocopper compounds. They are very reactive towards oxygen to form copper(I) oxide and have many uses in chemistry. They are synthesized by treating copper(I) compounds with Grignard reagents, terminal alkynes or organolithium reagents; in particular, the last reaction described produces a Gilman reagent. These can undergo substitution with alkyl halides to form coupling products; as such, they are important in the field of organic synthesis. Copper(I) acetylide is highly shock-sensitive but is an intermediate in reactions such as the Cadiot-Chodkiewicz coupling and the Sonogashira coupling. Conjugate addition to enones and carbocupration of alkynes can also be achieved with organocopper compounds. Copper(I) forms a variety of weak complexes with alkenes and carbon monoxide, especially in the presence of amine ligands. अकार्बनिक रसायन विज्ञान में, hydrides पाटने ligands के रूप में भी सेवा कर सकता है जो एक समन्वय परिसर में दो धातु केंद्रों को लिंक करता है । यह समारोह विशेष रूप से समूह 13 तत्वों में आम है, विशेष रूप से boranes (बोरॉन hydrides) और एल्युमिनियम परिसरों में, साथ ही साथ गुच्छे carboranes में । En química inorgánicos, hidruros también puede servir como ligandos de puente que vinculan a dos centros de metal en un complejo de coordinación. Esta función es particularmente común en los elementos grupo 13, especialmente en boranos (boro hidruros) y complejos de aluminio, así como en carboranos agrupados. مركبات الزنك (i) نادرة, و تتطلب روابط ضخمة لتثبيت حالة الاكسدة المنخفضة. تحتوي معظم مركبات الزنك (i) رسميا على [zn2] 2 + النواة, وهو ما يشبه ال [hg2] 2 + dimeric dimeric الموجودة في مركبات الزئبق (i). الطبيعة ال diamagnetic للتايون تؤكد هيكلها dimeric. اول مركب الزنك (i) الذي يحتوي على رابط زن-زن, (ē5-c5me5) 2 zn2, هو ايضا اول dimetallocene. ال [zn2] 2 + ايون بسرعة الى معدن الزنك والزنك (ii), ولم يتم الحصول عليها الا بوصفها زجاج اصفر شكل من خلال تبريد حل من الزنك المعدني في zncl2. المنصهر Debido a su simple estructura atómica, que consiste sólo en un protón y un electrón, el átomo de hidrógeno, junto con el espectro de la luz producida a partir de ella o absorbida por ella, ha sido fundamental para el desarrollo de la teoría de la estructura atómica. Además, la simplicidad correspondiente de la molécula de hidrógeno y la correspondiente catión H+ 2 permitió una comprensión más completa de la naturaleza del vínculo químico, que siguió poco después de que el tratamiento mecánico cuántica del átomo de hidrógeno se había desarrollado a mediados de 1920 s.