كم عدد الاحماض الامينية التي ترتبط بها ايونات zn2+?
اربعة
Zinc serves a purely structural role in zinc fingers, twists and clusters. Zinc fingers form parts of some transcription factors, which are proteins that recognize DNA base sequences during the replication and transcription of DNA. Each of the nine or ten Zn2+ ions in a zinc finger helps maintain the finger's structure by coordinately binding to four amino acids in the transcription factor. The transcription factor wraps around the DNA helix and uses its fingers to accurately bind to the DNA sequence. يقدم الزنك دورا هيكلي فقط في اصابع الزنك وال يلف والمجموعات. وتشكل اصابع الزنك اجزاء من بعض عوامل النسخ, وهي البروتينات التي تتعرف على سلاسل قاعدة الحمض النووي اثناء تكرار ونسخ الحمض النووي. تساعد كل من او عشرة ايونات في اصبع الزنك على الحفاظ على هيكل الاصبع عن طريق منسق ملزمة لاربعة الاحماض الامينية في عامل النسخ. و يلف عامل النسخ حول اللولب النووي ويستخدم اصابعه لكي يرتبط بدقة مع سلسلة الحمض النووي. Zink dient einer rein strukturellen Rolle in Zink-Fingern, Wendungen und Clustern. Zink-Finger bilden Teile von einigen Transkription, die Proteine sind, die DNA-Basen-Sequenzen während der Replikation und Transkription der DNA erkennen. Jede der neun oder zehn Zn2-Ionen in einem Zink-Finger hilft, die Struktur des Finger zu halten, indem sie die Bindung an vier Aminosäuren im Transkription bindet. Der Transkription wickelt sich um die DNA-Helix und benutzt seine Finger, um sich präzise an die DNA-Sequenz zu binden. El zinc sirve un papel puramente estructural en los dedos de zinc, giros y racimos. los dedos de zinc forman partes de algunos factores de transcripción, que son proteínas que reconocen las secuencias de la base de ADN durante la replicación y transcripción del ADN. Cada uno de los nueve o diez iones zn2+ en un dedo de zinc ayuda a mantener la estructura del dedo mediante la encuadernación coordinately a cuatro aminoácidos en el factor de transcripción. El factor de transcripción se envuelve alrededor de la hélice del ADN y utiliza sus dedos para unirse con precisión a la secuencia de ADN. जस्ता जस्ता उंगलियों, मोड़ और क्लस्टर में एक विशुद्ध संरचनात्मक भूमिका परोसता है । जस्ता उंगलियां कुछ प्रतिलेखन कारकों के कुछ हिस्सों का निर्माण करती हैं, जो डीएनए के प्रतिकृति और प्रतिलेखन के दौरान डीएनए बेस दृश्यों को पहचानते हैं । एक जस्ता उंगली में नौ या दस zn2+ आयनों में से प्रत्येक को प्रतिलेखन फैक्टर में चार एमिनो एसिड के लिए बाध्यकारी द्वारा उंगली की संरचना को बनाए रखने में मदद मिलती है । प्रतिलेखन फैक्टर डीएनए कुण्डल के चारों ओर लपेटता है और डीएनए अनुक्रम के लिए सटीक रूप से बांधे जाने के लिए अपनी उंगलियों का उपयोग करता है । Kẽm phục vụ một vai trò hoàn toàn cấu trúc trong các ngón tay kẽm, vòng tròn và chùm. Các ngón tay kẽm hình thành phần của một số yếu tố phiên bản, đó là protein nhận ra các chuỗi căn cứ DNA trong quá trình tái tạo và chuyển đổi DNA. Mỗi trong chín hoặc mười ion Zn2+ trong một ngón tay kẽm giúp duy trì cấu trúc của ngón tay bằng cách coordinately ràng buộc với bốn axit amino trong yếu tố chuyển đổi. Các yếu tố chuyển đổi xung quanh xoắn ốc DNA và sử dụng ngón tay của nó để ràng buộc chính xác vào chuỗi DNA. 锌在锌手指, 曲折和簇中起着纯粹的结构作用. 锌手指构成一些转录因素的部分, 这些蛋白质是在dna复制和转录期间识别dna基础序列的蛋白质. 在一个锌手指上的九个或十个荷离子, 通过在转录因子中对四个氨基酸的结合, 帮助保持手指的结构. 转录因子围绕着dna 螺旋, 用它的手指准确地绑定dna序列.
سلسلة نو nucleotideيدات من الحمض النووي الجيني تحدد سلسلة الحمض الامينية للبروتين من خلال الكود الوراثي. مجموعات من ثلاثة نيو النويداتيدات, المعروفة باسمدون, كل منها تتوافق مع حمض اميني محدد.: 6 بالاضافة الى ذلك, بداية كود, وثلاثة توقف تشير الى بداية ونهاية منطقة ترميز البروتين. هناك 64 حمض اميني محتمل ( اربعة النويداتيدات ممكنة في كل من ثلاثة مواقع, ومن ثم 43دون محتمل ) و 20 فقط الاحماض الامينية القياسية ؛ وبالتالى فان الكود هو زائدة ويمكن ان تحدد نفس الحمض الامينية. ان المراسلة بين الاحماض الامينية والاحماض الامينية هي تقريبا عالمية بين جميع الكائنات الحية المعروفة. MUỐI của nhiều bang oxy hóa của uranium là hòa tan nước và có thể được nghiên cứu trong các giải pháp nước. Các loại ion phổ biến nhất là U3+ (màu nâu đỏ), U4+ (màu xanh lá cây), UO+ 2 (không ổn định), và UO2+ 2 (màu vàng), cho u (III), U (IV), U (V), và U (Vi), tương ứng. Một vài hợp chất chắc chắn và bán kim loại như Uo và Hoa Kỳ tồn tại cho sự oxy hóa của bang uranium (II), nhưng không có ion đơn giản được biết đến để tồn tại trong giải pháp cho tiểu bang đó. Ions của U3+ giải phóng hydrogen từ nước và do đó được coi là rất không ổn định. ion 2 ion đại diện cho tiểu bang uranium (vi) và được biết đến để tạo ra các hợp chất như uranyl cacbonat, uranyl clorua và uranyl sunfat. UO2+ 2 cũng tạo ra những phức tạp với các đặc vụ hữu cơ khác nhau, thường gặp nhất trong số đó là  YL axetat. यूरेनियम के कई ऑक्सीकरण राज्यों के लवण पानी में घुलनशील हैं और जलीय समाधान में अध्ययन किया जा सकता है । सबसे आम आयनिक फॉर्म हैं u3+ (ब्राउन-रेड), u4+ (ग्रीन), uo+ 2 (अस्थिर), और uo2+ 2 (पीला), यू (iii), यू (iv), यू (वी) के लिए, और यू (vi) क्रमशः । कुछ ठोस और अर्ध-धात्विक यौगिकों जैसे कि uo और हम औपचारिक ऑक्सीकरण राज्य यूरेनियम (ii) के लिए मौजूद हैं, लेकिन उस राज्य के समाधान में कोई सरल आयन मौजूद नहीं है । u3+ के आयन पानी से हाइड्रोजन को मुक्त कर रहे हैं और इसलिए अत्यधिक अस्थिर माना जाता है । uo2+ 2 आयन यूरेनियम (vi) राज्य का प्रतिनिधित्व करता है और यूरेनिल कार्बोनेट, यूरेनिल क्लोराइड और यूरेनिल सल्फेट जैसे यौगिकों को बनाने के लिए जाना जाता है । uo2+ 2 भी विभिन्न कार्बनिक chelating एजेंटों के साथ परिसर में हैं, सबसे आम तौर पर जो उरण yl एसीटेट है । Uranium là một yếu tố hóa học với biểu tượng U và nguyên tử số 92. Nó là một loại kim loại trắng trắng trong bộ phim actinide của bảng tuần hoàn. Một nguyên tử uranium có 92 proton và 92 electron, trong đó 6 là electron hóa. Uranium là phóng xạ yếu vì tất cả các đồng vị của nó đều không ổn định (với nửa cuộc sống của sáu đồng vị tự nhiên được biết đến, uranium-233 đến uranium-238, thay đổi giữa 69 năm và 4.5 tỷ năm). Các đồng vị phổ biến nhất của uranium là uranium-238 (mà có 146 neutron và tài khoản gần 99.3 % của uranium được tìm thấy trong thiên nhiên) và uranium-235 (mà có 143 neutron, kế toán cho 0.7 % của yếu tố được tìm thấy tự nhiên). Uranium có trọng lượng nguyên tử cao thứ hai của các yếu tố xảy ra, chỉ bật lửa hơn là phóng xạ. Mật độ của nó cao hơn 70 % so với chì, nhưng thấp hơn so với vàng hoặc vonfram. Nó xảy ra tự nhiên ở mức độ thấp của một vài phần một triệu trong đất, đá và nước, và được chiết xuất thương mại từ các khoáng chất uranium như uraninite. Salze vieler Oxidation von Uran sind Wasser und können in wässrigen Lösungen untersucht werden. Die häufigsten ionische Formen sind U3+ (braun-rot), U4+ (grün), UO+ 2 (instabil), und UO2+ 2 (gelb), für U (III), U (IV), U (V), und U (VI), bzw. Ein paar solide und semi-metallische Verbindungen wie UO und US existieren für das formale Oxidation-Uran (II), aber keine einfachen Ionen sind bekannt, um in der Lösung für diesen Staat zu existieren. Ionen von U3+ befreien Wasserstoff aus dem Wasser und werden daher als hoch instabil angesehen. Das UO2+-2-Ion repräsentiert den Uran (VI)-Zustand und ist bekannt, um Verbindungen wie uranyl, uranyl und uranyl zu bilden. UO2+ 2 bildet auch komplexe Komplexe mit verschiedenen Bio-Chelat, die am häufigsten mit uran yl Acetat verbunden sind. املاح العديد من ولايات الاكسدة من يونيو هي قابلة للذوبان في الماء ويمكن ان تدرس في الحلول المائية. الاشكالعكش الاكثر شيوعا هي u3+ (بني - احمر),نوسين (اخضر), uo+ 2 (غير مستقر), و uo2+ 2 (اصفر), بالنسبة u (iii), u (2), u (v), و u (السادس), على التوالي. يوجد عدد قليل من المركبات الصلبة و شبه المعدنية مثل الدووون و الولايات المتحدة من اجل الاكسدة الرسمية (ii), ولكن لا توجد ايونات بسيطة معروفة بوجودها في حل لتلك الدولة. ايونات من u3+ تقوم بتحرير الهيدروجين من الماء ومن ثم تعتبر غير مستقرة الى حد كبير. 2-تمثل ايون uo2+ 2 ايون حالة يونيو (السادس) ومن المعروف انها تشكل مركبات مثل كربونات اس, و كلوريد اس, و كبريتات اس. وتشكل uo2+ 2 ايضا مجمعات مع العديد من العوامل العضوية العضوية, ومن اكثرها شيوعا هو القران  يل يل. Las sales de muchos estados de oxidación de uranio son solubles en agua y pueden ser estudiados en soluciones acuosa. las formas iónico más comunes son u3+ (Marrón-Rojo), u4+ (verde), UO+ 2 (inestable), y uo2+ 2 (amarillo), para u (III), u (IV), u (v), y u (vi), respectivamente. Unos pocos compuestos sólidos y semi-metálicos como uo y ee. uu. Existen para el uranio del estado de oxidación formal (II), pero no se sabe que los simples iones existen en solución para ese estado. los iones de u3+ liberan hidrógeno del agua y por lo tanto se consideran altamente inestables. El Uo2+ 2 ION REPRESENTA EL ESTADO DE URANIO (vi) y es conocido por formar compuestos como el carbonato de uranilo, el cloruro de uranilo y el sulfato de uranilo. Uo2+ 2 también forma complejos con diversos agentes quelante orgánicos, el más comúnmente encontrado de los cuales es uran  acetato de yl. 多种氧化铀的盐是水溶性的, 可以在水溶液中研究. 最常见的离子形式是u3+ (棕色-红色), u4+ (绿色), uo+ 2 (不稳定), 和uo2+ 2 (黄色), 为u (iii), u (iv), u (v)和u (vi)分别. 一些固体和半金属化合物, 如uo和美国存在于正式氧化铀(ii), 但不知道简单的离子存在于该州的解决方案中. u3+离子从水中解放氢, 因此被认为是高度不稳定的. uo2+ 2离子代表铀(vi)状态, 已知形成化合物, 如碳酸铀, 氯化铀和硫酸铀. uo2+ 2还形成与各种有机螯合剂的复合体, 最常见的是uran 醋酸酯. Salts of many oxidation states of uranium are water-soluble and may be studied in aqueous solutions. The most common ionic forms are U3+ (brown-red), U4+ (green), UO+
2 (unstable), and UO2+
2 (yellow), for U(III), U(IV), U(V), and U(VI), respectively. A few solid and semi-metallic compounds such as UO and US exist for the formal oxidation state uranium(II), but no simple ions are known to exist in solution for that state. Ions of U3+ liberate hydrogen from water and are therefore considered to be highly unstable. The UO2+
2 ion represents the uranium(VI) state and is known to form compounds such as uranyl carbonate, uranyl chloride and uranyl sulfate. UO2+
2 also forms complexes with various organic chelating agents, the most commonly encountered of which is uranyl acetate. यूरेनियम एक रासायनिक तत्व है जो यू और परमाणु संख्या 92. के साथ है । यह आवर्त सारणी के ऐक्टिनाइड श्रृंखला में एक चांदी-सफेद धातु है । एक यूरेनियम परमाणु में 92 प्रोटॉन और 92 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिनमें से 6 valence इलेक्ट्रॉन होते हैं । यूरेनियम कमजोर रेडियोधर्मी है क्योंकि इसके सभी समस्थानिक अस्थिर हैं (छह प्राकृतिक रूप से ज्ञात समस्थानिक, यूरेनियम-233 से यूरेनियम-238 के साथ, 69 वर्ष और 4.5 अरब वर्ष के बीच भिन्न) । यूरेनियम के सबसे आम समस्थानिक यूरेनियम-238 (जिसमें 146 न्यूट्रॉन और खाता है जो प्रकृति में पाए जाने वाले यूरेनियम के लगभग 99.3 % के लिए है) और यूरेनियम-235 (जिसमें 143 न्यूट्रॉन है, प्राकृतिक रूप से पाए गए तत्व के 0.7 % के लिए लेखांकन). यूरेनियम का दूसरा उच्चतम परमाणु भार है, जो कि प्लूटोनियम से ही हल्का होता है । इसका घनत्व नेतृत्व की तुलना में 70 % अधिक है, लेकिन सोने या टंगस्टन की तुलना में थोड़ा कम है । यह स्वाभाविक रूप से मिट्टी, रॉक और पानी में प्रति लाख कुछ भागों की कम सांद्रता में होता है, और व्यावसायिक रूप से यूरेनियम-असर खनिज से निकाला जाता है जैसे uraninite ।