希薄水溶液中においては、水素イオン活量 は mol/L 単位で表した何の数値にほぼ等しいと近似されますか。
水素イオン濃度 [H+]
水素イオン指数 
 希薄水溶液中においては、水素イオン活量 は mol/L 単位で表した水素イオン濃度 [H+] の数値にほぼ等しいと近似される。このとき以下の式でpHを求めることができる。
海 
 各イオン間の比率は全海洋でほぼ一定である。下記に塩分濃度を3.5%とした場合のイオン濃度を表にまとめた。 加水分解 
 酸および塩基の解離平衡定数が小さい物質が塩を形成した場合、水溶液にした際に化合物の一部は元の遊離酸・塩基を生成するが、これを塩の加水分解と呼ぶことがある。弱酸から生成する陰イオンは水からプロトンを引き抜き水酸化物イオンを生成し、弱塩基から生成する陽イオンは水と反応してオキソニウムイオンを生成する。記事化学平衡に詳しい。 硫黄 
 他の同素体として、硫黄蒸気の分子量測定から S2、S4、S6、S7などが存在することが判明している。また、ハッブル宇宙望遠鏡での木星の衛星「イオ」のスペクトル観測では、S2、S3、S4の存在が観測されている。2,200℃以上、低圧下では原子状硫黄が主となる。 ヤード・ポンド法 
 米国慣用単位では、液量と乾量とで、同じ名前で大きさの異なる体積の単位を使用している。乾量パイントは28.875立方インチ（473 mL）だが、米液量パイントは28.875立方インチ（473 mL）、英パイントは34.68立方インチ（568 mL）である。帝国単位には乾量単位が存在しない。 水力発電 
 水管路でのエネルギー消費を考えないものとすれば、流路のどの点においても流水が持つエネルギーの総和はエネルギー保存の法則により等しい。これが、ベルヌーイの定理である。それぞれを mg (N) で除したものを「水頭（すいとう）」という。 海 
 海水は、塩（ナトリウムイオンと塩化物イオン）を主成分とするミネラルなどが、おおむね濃度3%台で水に溶け込んでいる。ヒトの味覚では海水は「塩辛い」「しょっぱい」と感じられ、古来、海水を塩田などで濃縮して塩を得てきた。 硫黄 
 多くの同素体や結晶多形が存在し、融点、密度はそれぞれ異なる。沸点444.674℃。大昔から自然界において存在が知られている。 水力発電 
 損失を水頭によって示したものが損失水頭（そんしつすいとう）である。水頭の有効分である有効落差（ゆうこうらくさ）を (m)、損失水頭を (m)、総落差（そうらくさ） (m) には以下の関係がある。 太陽電池 
 のように表される。ここで n=1 としたものがpn接合の理想I-V特性である。 ヤード・ポンド法 
 上記に挙げられた単位の他にも、ヤード・ポンド法には多数の単位がある。そのような単位は、理論的には、同じ次元の一般的な単位に置き換えることが可能である。例えば、石油工業で使われるバレル（42米ガロン、34.97英ガロン、159.0リットル）は、体積の次元を持つ他の単位、ガロン、立方メートル、リットルなどに置き換えることができる。