Wales (Welsh: Cymru, English: Wales, diucapkan /ˈweɪlz/(listen)) merupakan sebuah negara konstituen atau bagian dari negara resmi Britania Raya. Meski nama 'Principality of Wales' / 'Tywysogaeth Cymru', (Kepangeranan Wales) sering dipakai, tetapi banyak yang menentang, sebab Pangeran Wales (Prince of Wales) tidak memiliki peran apapun dalam pemerintahan Wales (Wales merupakan kepangeranan dengan wilayah terluas di dunia).
Sejarah

Kekaisaran Romawi yang pernah menaklukkan daerah ini, memberi nama Wales: Cambria, yang kemungkinan besar adalah bentuk Latin dari Cymru. Bahkan konon Magnus Maximus, salah seorang kaisar terakhir, menikahi Elen atau Helen, putri seorang kepala suku Wales dari Segontium, yang sekarang bernama Caernarfon.
Wales tidak pernah ditaklukkan oleh suku bangsa Anglo-Saxon ketika Britania Raya diinvasi pada abad ke 7 Masehi berkat perlawanan sengit penduduk setempat. Seorang Raja Saxon; Offa dari Mercia, diceritakan konon membangun sebuah tembok raksasa sepanjang perbatasan kerajaannya untuk menandai sebuah bagian besar daerah yang bernama Powys yang telah direbut dari orang Wales. Beberapa bagian “Tembok Offa” (Offa's Dyke) masih bisa dilihat sekarang ini.
Ketika orang Normandia yang dipimpin oleh (William sang Penakluk) mengalahkan raja Harold di Hasting, Inggris dan menaklukkan mereka pada tahun 1066, Wales belum dikuasai. Wales baru dikalahkan pada tahun 1282 ketika, Raja Edward I dari Inggris mengalahkan Pangeran Llywelyn Yang Terakhir, pangeran Wales merdeka yang terakhir. Untuk mengontrol orang Wales, orang Inggris membangun banyak kastil seperti di Caernarfon, Conway dan Harlech.
Setelah kekalahan Pangeran Llywelyn Yang Terakhir, Inggris sedikit demi sedikit memperluas kekuasaan mereka sampai pada tahun 1536, dengan “Act of Union” Wales dipersatukan dengan Inggris dan dibagi menjadi 13 county yang kurang lebih bisa diterjemahkan dengan kata kabupaten, yaitu Anglesey, Brecon, Caernarfon, Cardigan, Carmarthen, Denbigh, Flint, Glamorgan, Merioneth, Monmouth, Montgomery, Pembroke dan Radnor. Ketika itu Hukum Inggris diberlakukan di Wales dan bahasa Wales dilarang dipakai untuk situasi resmi. Orang-orang Wales sebagian besar juga tidak diberi kesempatan menduduki jabatan resmi.
Wales dianggap bagian dari Inggris dan kemudian Britania Raya sampai tahun 1955, ketika Cardiff dimaklumatkan sebagai ibu kota. Lalu pada tahun 1999 “The National Assembly for Wales” (Parlemen Wales) didirikan.
Geografi
Wales menempati kurang lebih sepersepuluh dari luas total Britania Raya, dengan luas sekitar 20,779 square kilometres (8,020sqmi).[2] Topografi Wales sebagian besar bergunung-gunung, cuma kawasan Wales Selatan yang kurang gunungnya dibandingkan dengan Wales Utara dan Tengah. Kawasan kependudukan dan perindustrian utama terletak di Wales Selatan, yang meliputi kota-kota di pesisir pantai seperti Cardiff, Swansea dan Newport, serta juga kawasan South Wales Valleys di sebelah utara kota-kota tersebut. Gunung-gunung tertinggi di Wales berada di Snowdonia, termasuk gunung Snowdon (Welsh: Yr Wyddfa), dengan ketinggian sekitar 1,085 metres (3,560ft) dan merupakan puncak tertinggi di Wales.[3] Terdapat 14 (atau 15) gunung di Wales yang tingginya mencapai 3.000 kaki (914 m). Gunung-gunung ini secara kolektif dikenal dengan sebutan Welsh 3000s. Wales memiliki garis pantai sepanjang lebih dari 1.200km (750 mil). Terdapat beberapa pulau yang lokasinya berdekatan dengan daratan Wales; yang terbesar adalah Anglesey (Ynys Môn) di barat laut.
Pembagian administratif
Pemerintahan daerah di Wales terdiri dari 22 otoritas kesatuan (unitary authorities). Otoritas ini termasuk kota Cardiff, Swansea dan Newport yang memiliki kewenangan tersendiri atas otoritas mereka.[4] Pemilihan umum diadakan setiap empat tahun sekali dengan menggunakan sistem pemilihan suara terbanyak.[5] Pemilihan terakhir dilangsungkan pada bulan Mei 2008. Asosiasi Pemerintahan Daerah Wales (Welsh Local Government Association) mewakili kepentingan otoritas lokal di Wales.[6]

Keterangan: † (county), * (kota)
Hukum
Hukum Inggris berlaku di Inggris dan Wales.[7] Pengadilan-pengadilan di Inggris dan Wales dikepalai oleh Pengadilan Senior (Senior Courts) yang terdiri dari Pengadilan Banding (Court of Appeal), Pengadilan Tinggi (High Court, untuk kasus-kasus perdata) dan Pengadilan Mahkota (Crown Court, untuk kasus-kasus pidana). Mahkamah Agung merupakan pengadilan tertinggi untuk kasus-kasus banding baik pidana maupun perdata di Inggris, Wales, dan Irlandia Utara, dan keputusan-keputusan yang dibuatnya mengikat semua pengadilan lain dalam yurisdiksi yang sama, dan seringkali memiliki efek persuasif di yurisdiksi yang lain.[8]
Menurut data dari Statistik Kriminalitas Britania Raya, kriminalitas di Inggris dan Wales meningkat pada periode antara tahun 1981 dan 1995, meskipun telah terjadi penurunan secara keseluruhan dari 48% dalam kriminalitas pada periode 1995-2007/2008.[9] Populasi penghuni penjara di Inggris dan Wales juga meningkat hampir dua kali lipat pada periode yang sama menjadi lebih dari 80.000 narapidana, menjadikan Inggris dan Wales sebagai negara dengan peringkat tertinggi jumlah narapidananya di Eropa Barat dengan rasio 147 napi per 100.000 jiwa.[10] Layanan Penjara Baginda (Her Majesty's Prison Service), yang bertanggung jawab kepada Kementerian Kehakiman, mengelola sebagian besar penjara di Inggris dan Wales.
Ekonomi
Semenjak revolusi industri pada abad ke 18, Wales banyak diindustrialisasikan. Banyak pertambangan batu bara, besi, timah, emas dan batu. Industri-industri ini banyak menarik imigran pada abad ke 19, mereka terutama menetap di sebelah utara Cardiff, yang sekarang menjadi ibu kota.
Demografi

Wales memiliki penduduk sekitar 3 juta. Sudah dari dahulu kala banyak penduduk Wales yang merantau ke Inggris yang lebih makmur. Dari sana mereka merantau ke seluruh dunia, ke daerah-daerah jajahan Inggris. Tetapi pada pertengahan abad ke 19, banyak warga Wales yang mengungsi ke Patagonia, Argentina untuk menyelamatkan bahasa mereka yang terancam punah karena pengaruh Inggris. Ironisnya pada sa’at ini, keturunan mereka di Argentina sudah sangat sedikit yang masih bisa berbahasa Wales, sedangkan di Wales sendiri penutur bahasa Wales bertambah sejak tahun 1950. Sekarang kira-kira 50% penduduk Wales masih fasih berbahasa ini. Sedangkan yang mengerti lebih banyak lagi. Sebuah detail dari perang Kepulauan Falkland pada tahun 1982 ialah bahwa banyak serdadu Wales yang berperang untuk Britania Raya, melawan serdadu Argentina yang keturunan Wales. Kepadatan penduduk Wales pada pertengahan tahun 2003 adalah 142/km2 (370/sqmi)
Pendidikan
Pemerintah Wales bertanggung jawab atas pendidikan di Wales. Sebagian besar pelajar di Wales diajarkan sebagian atau seluruhnya mata pelajaran dalam bahasa Wales, pembelajaran dalam bahasa Wales diwajibkan untuk semua siswa hingga usia 16 tahun.[11] Rencana untuk meningkatkan jumlah sekolah menengah berbahasa Wales turut dilakukan sejalan dengan kebijakan untuk membentuk masyarakat Wales yang dwi-bahasa sepenuhnya.
Kebudayaan
Wales dikenal sebagai salah satu daerah di Eropa yang tersisa dari kebudayaan Keltik yang zaman dahulu tersebar di seluruh benua Eropa. Sebuah aspek dari budaya Wales ialah “Druid”, semacam dukun atau orang sakti Keltik.
Puisi tertua Britania yang terkenal, Y Gododdin, ditulis di Yr Hen Ogledd (The Old North), kemungkinan besar berasal dari akhir abad ke-6. Puisi ini ditulis dalam bahasa Cumbric atau Wales Kuno dan dikenal sebagai referensi paling awal yang berisi tentang legenda Raja Arthur.[12] Pada abad ketujuh, hubungan antara Wales dan Old North hilang, dan fokus kebudayaan berbahasa-Wales bergeser ke Wales, di mana legenda Raja Arthur dikembangkan lebih lanjut oleh Geoffrey dari Monmouth.[13] Penyair Wales paling terkenal dari abad pertengahan termasuk Dafydd ap Gwilym (1320–1370), penulis puisi dengan tema alam, agama, dan terutama cinta. Ia secara luas dianggap sebagai salah satu penyair terbesar Eropa pada zamannya.[14] Sampai akhir abad ke-19, sebagian besar literatur berbahasa Wales berada di Wales dan sebagian besar adalah mengenai prosa keagamaan. Daniel Owen dikreditkan sebagai novelis bahasa Wales yang pertama, yang menerbitkan Rhys Lewis pada tahun 1885. Novelis Wales terkemuka dari abad kedua puluh di antaranya Richard Llewellyn dan Kate Roberts.[15][16]
Lihat pula

Britania Raya
Inggris
Skotlandia
Irlandia Utara
Daftar Negara-Negara di Dunia
Catatan kaki
Catatan

Referensi

Pranala luar

 at Curlie
 The official international guide to places to stay and things to do in Wales.
 The official UK guide to places to stay and things to do in Wales.

Kategori:Negara Keltik
Kategori:Negara pulau
Kategori:Britania Raya
Kategori:Eropa Barat


Dipati Ukur (Wangsanata atau Wangsataruna) adalah seorang bangsawan penguasa Tatar Ukur pada abad ke-17. Tatar dalam bahasa Sunda berarti tanah atau wilayah[1][2]. Sedangkan dipati (adipati) adalah gelar bupati sebelum zaman kemerdekaan.[3] Dipati Ukur adalah Bupati Wedana Priangan yang pernah menyerang VOC di Batavia atas perintah Sultan Agung dari Kesultanan Mataram pada tahun 1628. Serangan itu gagal, dan jabatan Dipati Ukur dicopot oleh Mataram. Untuk menghindari kejaran pasukan Mataram yang akan menangkapnya, Dipati Ukur dan pengikutnya hidup berpindah-pindah dan bersembunyi hingga akhirnya ditangkap dan dihukum mati di Mataram.
Sejarah yang mengisahkan tentang Dipati Ukur bersifat kontroversial. Sedikitnya terdapat delapan versi sejarah tentang Dipati Ukur (Cerita Dipati Ukur), yaitu versi Galuh, Sukapura, Sumedang, Bandung, Talaga, Batavia, Banten dan Mataram.[4]. Di antara delapan versi naskah Cerita Dipati Ukur yang ada, hanya tiga versi bernada positif, dalam arti perjuangan Dipati Ukur mendapat dukungan moril dari kerabat pemimpin negeri lainnya dalam rangka menegakkan kedaulatan negeri Sunda yang terancam intervensi penjajahan Mataram maupun Belanda.[5]
Dari delapan versi itu juga terdapat kesamaan, yaitu setelah Dipati Ukur diangkat sebagai bupati wedana, ia menyerang Batavia. Karena kalah, ia memberontak terhadap Mataram. Namun karena tidak ada kesepakatan antara Dipati Ukur dengan keempat umbul (kepala daerah) bawahannya, keempat umbul tersebut melaporkan Dipati Ukur kepada Sultan Agung. Di tempat persembunyiannya, Dipati Ukur tertangkap oleh pasukan Mataram.[6]
Asal Usul dan Silsilah
Salah satu versi tentang asal usul Dipati Ukur adalah Ceritera Dipati Ukur versi Bandung yang ditemukan dalam naskah Sunda Mangle Arum, ditulis oleh Haji Harun Al Rasyid pada masa pendudukan militer Jepang.
Dalam naskah tersebut dikisahkan bahwa dahulu kala, di wilayah Karesidenan Banyumas terdapat Kerajaan Jambu Karang yang terletak di Purbalingga, dengan rajanya yang bernama Sunan Jambu Karang. Suatu ketika, di Jambu Karang datang seorang bangsawan Arab bernama Syarif Abdurahman al-Qadri untuk menyebarkan agama Islam di wilayah itu. Banyak rakyat yang memeluk agama Islam, namun Sunan Jambu Karang tidak merasa senang. Mereka sempat berduel sebelum akhirnya Syarif Abdurahman menjadi pemenang dan Sunan Jambu Karang memeluk Islam beserta rakyatnya.
Sebagai tanda terima kasih, Sunan Jambu Karang menikahkan putrinya dengan Syarif Abdurahman, yang kemudian berganti nama menjadi Pangeran Atas Angin. Nama tersebut diambil dari tanah asalnya (Arab) yang berada di atas khatulistiwa (Sugeng Priyadi, Perdikan Cahyana). Setelah Sunan Jambu Karang wafat, Pangeran Atas Angin menggantikan kedudukan mertuanya sebagai Raja di Kerajaan Jambu Karang.
Pernikahan antara Pangeran Atas Angin dengan putri Sunan Jambu Karang melahirkan putra bernama Pangeran Cahya Luhur yang nantinya menggantikan ayahnya bertahta di Jambu Karang. Putra Cahya Luhur bernama Pangeran Adipati Cahyana, namun Cahyana tidak sempat menjadi raja karena pada saat itu Jambu Karang ditundukkan oleh Mataram di bawah kepemimpinan Sutawijaya (Panembahan Senopati).
Wangsanata, putra Pangeran Adipati Cahyana yang masih kecil, oleh Mataram disingkirkan dan dititipkan kepada penguasa Tatar Ukur (wilayah Ukur) yang bernama Adipati Ukur Agung. Menurut naskah Sadjarah Bandung, Tatar Ukur adalah wilayah Kerajaan Timbanganten dengan ibukota Tegalluar[7] (terletak di lereng Gunung Malabar, dahulu perbatasan antara Banjaran dan Cipeujeuh). Kerajaan ini berada di bawah dominasi Kerajaan Pajajaran. Di kemudian hari, Wangsanata akan menjadi penguasa Timbanganten yang disebut Dipati (Adipati) Ukur.
Menjadi Penguasa Tatar Ukur
Setelah Kerajaan Pajajaran runtuh (1579/1580) akibat gerakan pasukan Banten dalam usaha menyebarkan agama Islam di daerah Jawa Barat, Tatar Ukur menjadi wilayah kekuasaan Sumedang Larang, penerus Kerajaan Pajajaran. Kerajaan Sumedang Larang didirikan dan diperintah pertama kali oleh Prabu Geusan Ulun (1580-1608), dengan ibukota di Kutamaya, suatu tempat yang terletak di sebelah barat kota Sumedang sekarang. Wilayah kekuasaan kerajaan itu meliputi bekas wilayah kerajaan Pajajaran, yaitu seluruh wilayah Jawa Barat kecuali Banten, Jayakarta dan Cirebon.[8]
Setelah dewasa, Wangsanata dinikahkan dengan putri Adipati Ukur Agung bernama Nyi Gedeng Ukur. Sepeninggal mertuanya, Wangsanata menggantikan kedudukan Adipati Ukur Agung sebagai penguasa Tatar Ukur (Timbanganten). Sejak itulah, Wangsanata dikenal dengan nama Dipati Ukur.
Pada masa pemerintahan Dipati Ukur, luas wilayah Ukur mencakup sebagian besar wilayah di Jawa Barat, yang terdiri dari sembilan daerah yang disebut Ukur Sasanga[7], yaitu Ukur Bandung (wilayah Banjaran dan Cipeujeuh), Ukur Pasirpanjang (wilayah Majalaya dan Tanjungsari), Ukur Biru (wilayah Ujungberung Wetan), Ukur Kuripan (wilayah Ujungberung Kulon, Cimahi, dan Rajamandala), Ukur Curugagung (wilayah Cihea), Ukur Aranon (wilayah Wanayasa), Ukur Sagaraherang (wilayah Pamanukan dan Ciasem), Ukur Nagara Agung (wilayah Gandasoli, Adiarsa, Sumedangan), dan Ukur Batulayang (wilayah Kopo, Rongga, dan Cisondari). Saat ini wilayah Ukur Sasanga meliputi Kota dan Kabupaten Bandung, Kota Cimahi, Kabupaten Subang, Kabupaten Sumedang dan Kabupaten Karawang.
Menjadi Bupati Wedana Priangan
Ketika Kerajaan Sumedang Larang diperintah oleh Raden Aria Suriadiwangsa, anak tiri Geusan Ulun dari Ratu Harisbaya, Sumedang Larang menjadi daerah kekuasaan Kesultanan Mataram sejak tahun 1620. Sejak itu status Sumedang Larang berubah dari kerajaan menjadi kabupaten dengan nama Kabupaten Sumedang. Mataram menjadikan Priangan sebagai daerah pertahanannya di bagian barat terhadap kemungkinan serangan pasukan Banten atau VOC yang berkedudukan di Batavia, karena Mataram di bawah pemerintahan Sultan Agung (1613-1645) bermusuhan dengan VOC dan konflik dengan Kesultanan Banten.
Untuk mengawasi wilayah Priangan, Sultan Agung mengangkat Aria Suriadiwangsa menjadi Bupati Wedana (bupati kepala) di Priangan (1620-1624), dengan gelar Pangeran Rangga Gempol Kusumadinata, terkenal dengan sebutan Rangga Gempol I.
Tahun 1624 Sultan Agung memerintahkan Rangga Gempol I untuk menaklukkan daerah Sampang (Madura). Oleh karena itu, jabatan Bupati Wedana Priangan diwakilkan kepada adik Rangga Gempol I, yaitu Pangeran Dipati Rangga Gede. Tidak lama setelah Pangeran Dipati Rangga Gede menjabat sebagai bupati wedana, Sumedang diserang oleh pasukan Banten. Oleh karena sebagian pasukan berangkat ke Sampang, Pangeran Dipati Rangga Gede tidak dapat mengatasi serangan tersebut. Akibatnya, ia menerima sanksi politis dari Sultan Agung. Pangeran Dipati Rangga Gede ditahan di Mataram. Jabatan Bupati Wedana Priangan diserahkan kepada Dipati Ukur, dengan syarat ia harus merebut Batavia dari kekuasaan VOC.
Selama menggantikan Pangeran Rangga Gede (1627), Dipati Ukur menikah dengan Nyi Ageng Alia atau Nyi Gedeng Ukur sebagai ahli waris ukur. Wilayah yang ada dalam kekuasaan Dipati Ukur meliputi Sumedang Larang, Karawang, Pamanukan, Ciasem, Indramayu, Sumedang, Sukapura, Limbangan dan Timbanganten.[9]
Menyerbu VOC di Batavia
Ekspansi wilayah yang dilakukan oleh Sultan Agung adalah menyerang Banten. Akan tetapi untuk menyerang Banten telah terhalang oleh keberadaan VOC di Batavia yang sedang membuat benteng pertahanan. Untuk itu Sultan Mataram menghendaki Dipati Ukur yang telah diangkat oleh Sultan Mataram sebagai bupati wedana di Priangan sanggup membantu Sultan Mataram untuk mengusir VOC di Batavia. Guna menyerang VOC, Sultan Agung melakukan berbagai persiapan, disebabkan jalan dan hutan yang harus dilalui belum memadai.
Tahun 1628 Sultan Agung memerintahkan Dipati Ukur dan Tumenggung Bahurekso (Bupati Kendal), agar memimpin pasukan untuk menggempur VOC di Batavia. Setelah kedua pejabat itu berunding, mereka berangkat menuju Batavia. Dipati Ukur memakai jalan darat dan Bahurekso melalui laut, masing-masing membawa 10.000 prajurit. Mereka berjanji untuk bertemu di Karawang. Pasukan Dipati Ukur terdiri atas 9 umbul, yaitu umbul-umbul: Batulayang, Saunggatang, Taraju, Kahuripan, Medangsasigar, Malangbong, Mananggel, Sagaraherang dan Ukur, masing-masing selaku kepala pasukan di bawah komando Dipati Ukur. Pasukan itu berangkat dari Tatar Ukur, melewati Cikao (terletak di Purwakarta sekarang), dan berbelok ke arah utara sampai Karawang.
Setelah tujuh malam menantikan Bahurekso di Karawang, tetapi tak kunjung datang, Dipati Ukur memutuskan untuk segera menyerang Batavia. VOC sempat terkejut atas serangan tersebut. Semula pasukan Dipati Ukur dapat menandingi perlawanan VOC, tetapi karena persenjataan yang tidak seimbang dan kekuatan benteng pertahanan VOC yang kokoh, pasukan Dipati Ukur menjadi kacau balau dan dapat dipukul mundur oleh VOC.
Pada tanggal 21 Oktober 1628, pasukan VOC dibawah komando Letnan Kolonel Jacques de Febvre melakukan serangan besar-besaran dari berbagai arah ke markas Dipati Ukur di Batavia. Pasukan VOC yang dilengkapi persenjataan modern jauh lebih unggul sehingga pasukan Dipati Ukur terdesak mundur dari Batavia. Dipati Ukur bersama sebagian pasukannya memutuskan untuk bersembunyi di Gunung Pongporang yang terletak di Bandung Utara, dekat Gunung Bukit Tunggul.
Sementara itu Bahurekso tiba di Karawang. Ia sangat marah karena Dipati Ukur tidak ada di sana. Ia segera menyusul ke Batavia dan melangsungkan serangan terhadap VOC. Namun Bahurekso mengalami kekalahan dan mundur sampai Karawang. Di Karawang, Bahurekso mencari tahu keberadaan Dipati Ukur. Setelah mendapatkan informasi, ia kembali ke Mataram.
Pemberontakan Dipati Ukur
Selama bersembunyi di Gunung Pongporang, Dipati Ukur membangun benteng dan bermusyawarah dengan para pengikutnya. Dipati Ukur menyadari bahwa sebagai konsekuensi dari kegagalan penyerangan VOC di Batavia, ia akan mendapat hukuman berat dari raja Mataram, seperti hukuman yang diterima oleh Pangeran Dipati Rangga Gede, atau hukuman yang lebih berat lagi. Oleh karena itu Dipati Ukur berniat membangkang terhadap Mataram. Dipati Ukur menghendaki mereka tetap bertahan di Gunung Pongporang sambil menyusun rencana penyerangan ke Mataram yang sedang berkonsentrasi menyerang Batavia. Namun rencana itu tidak disetujui oleh empat orang umbul pengikut Dipati Ukur, yaitu umbul-umbul Sukakerta, Sindangkasih, Cihaurbeti, dan Indihiang Galunggung. Keempat umbul itu tidak ingin berlama-lama di Gunung Pongporang. Karena tidak ada kesepakatan, keempat umbul itu akhirnya meninggalkan Gunung Pongporang dan melanjutkan perjalanannya ke Mataram.
Di Mataram, Bahurekso melaporkan kekalahannya kepada Sultan Agung, termasuk tindakan Dipati Ukur menyerang ke Batavia tanpa menunggu kedatangan pasukan Bahurekso. Bahurekso menilai, bahwa kekalahan Mataram disebabkan oleh terpecahnya kekuatan pasukan. Sultan Agung merasa kecewa mendengar laporan tersebut. Kekecewaan itu bertambah ketika keempat umbul pengikut Dipati Ukur telah sampai di Mataram. Mereka melaporkan tentang kekalahan pasukan Dipati Ukur terhadap VOC dan memberitahukan lokasi persembunyian Dipati Ukur di Gunung Pongporang. Kekalahan Dipati Ukur dan tidak kembalinya Dipati Ukur ke Mataram dianggap oleh Sultan Agung sebagai pemberontakan terhadap penguasa kerajaan Mataram.
Penangkapan Dipati Ukur
Mendengar bahwa Dipati Ukur gagal mengalahkan VOC di Batavia dan bersembunyi bersama pengikutnya, Sultan Agung mengutus Bahurekso untuk menangkap Dipati Ukur. Keempat umbul yang menentang Dipati Ukur dijadikan sebagai penunjuk jalan. Kabar tentang datangnya serbuan bala tentara Mataram yang dipimpin Bahurekso telah sampai kepada Dipati Ukur. Berita itu tidak mengagetkannya karena Dipati Ukur sudah menduga bahwa akan diperangi pasukan Mataram. Dipati Ukur memanggil para umbul pengikutnya agar mengatur pasukan masing-masing untuk menghadapi peperangan.
Bahurekso mengirimkan utusan kepada Dipati Ukur untuk menanyakan, apakah ia akan menyerah atau tidak. Dipati Ukur menjawab bahwa ia telah bertekad untuk melawan. Terjadilah perang antara pasukan Dipati Ukur melawan pasukan Bahurekso. Karena jumlah pasukan Bahurekso lebih banyak, pasukan Dipati Ukur terdesak. Dipati Ukur dan pengikutnya berhasil meloloskan diri dan bersembunyi di Gunung Lumbung (terletak di kawasan Batulayang, Cililin, Bandung Barat). Di sana, mereka membangun perkampungan dan tinggal di sana bersama sekitar 1000 orang pengikut beserta keluarganya. Di sana mereka bercocok tanam, membuka sawah dan tegalan.
Setahun kemudian Dipati Ukur mendapat serangan lagi dari pasukan Mataram, dipimpin oleh Tumenggung Narapaksa dari Mataram. Pasukan Dipati Ukur melawan dan berhasil meloloskan diri. Berdasarkan catatan Belanda, Sekitar 100.000 pasukan dikerahkan untuk meratakan tanah Ukur dan Sumedang. Banyak dari penduduk Ukur ini yang mengungsi ke Banten dan Batavia. Pasukan Dipati Ukur yang bertahan di Gunung Lumbung berhasil menahan serangan pertama dari pasukan Mataram.
Pada serangan kedua, Tumenggung Narapaksa bertemu dengan seseorang yang menguasai wilayah Gunung Lumbung. Selain itu ia dibantu oleh pasukan yang berasal dari tanah Pasundan. Di dalam Naskah Leiden Oriental yang ditulis oleh R.A. Sukamandara disebutkan bahwa Dipati Ukur ditangkap oleh pasukan yang dipimpin Bagus Sutapura, Adipati Kawasen (sekarang terletak di Kecamatan Banjarsari, Kabupaten Ciamis). Serangan ini berhasil mematahkan pertahanan Dipati Ukur. Dipati Ukur tertangkap di Gunung Lumbung (wilayah Batulayang, sekitar 3 km sebelah barat alun-alun Cililin, Kabupaten Bandung Barat) pada tahun 1632[10] dan dihukum mati di Mataram.
Versi Lain Penangkapan Dipati Ukur
Terdapat beberapa versi kisah penangkapan Dipati Ukur, antara lain pendapat Karel Frederik Holle yang menyebutkan bahwa Dipati Ukur tertangkap di suatu tempat sekitar 7 km di sebelah barat Jakarta (sekarang bernama Cengkareng). Penangkapnya adalah tiga umbul dari Priangan Timur, yaitu Umbul Sukakerta (Ki Wirawangsa), Umbul Cihaurbeuti (Ki Astamanggala) dan Umbul Sindangkasih (Ki Somahita). Dipati Ukur kemudian dibawa ke Mataram dan oleh Sultan Agung dijatuhi hukuman mati pada tahun 1632.[11]
Peninggalan Dipati Ukur
Peninggalan Dipati Ukur sebagian besar ditemukan di tempat-tempat persembunyiannya selama bergerilya melawan Mataram (di Gunung Lumbung) dan di Kampung Pabuntelan, yang dahulu menjadi ibukota Tatar Ukur. Tempat-tempat itu sebagian besar berada di wilayah Kabupaten Bandung. Barang-barang peninggalan yang ditemukan berupa bekas perkampungan, makam, senjata, piagam, patung, batu dan lingga.
Beberapa peninggalan Dipati Ukur ditemukan di Kampung Pabuntelan, bekas ibukota Tatar Ukur yang sekarang berada di Desa Mekarjaya (dulu bernama Desa Tenjonagara), yaitu di perbatasan antara Desa Cipeujeuh dan Kecamatan Banjaran (20 km arah tenggara Kota Bandung). Di sana ditemukan sebuah makam kecil, pohon beringin, sebidang tanah berbentuk persegi yang berpagar bambu, sebuah lingga batu, sebuah batu bundar, dan beberapa buah pohon paku haji. Konon di kampung Pabuntelan ini Dipati Ukur melepaskan pakaiannya, kemudian di-buntel karena dikejar-kejar oleh pasukan Mataram. Dari Pabuntelan, Dipati Ukur melarikan diri sampai ke Cisanti (Gunung Wayang) dan Gunung Puntang.[12]
Peninggalan Dipati Ukur lain ditemukan di Gunung Lumbung (Kecamatan Cililin). Di Gunung Lumbung ditemukan sejumlah peninggalan Dipati Ukur, yaitu patung yang berserakan, lingga dan patung batu yang telah rusak.[13]
Dalam disertasinya tentang naskah-naskah Dipati Ukur, Edi Suhardi Ekadjati menyebutkan bahwa catatan tertua tentang Dipati Ukur mungkin adalah yang ditulis oleh Salomon Müller dan Pieter Van Oort, yang diterbitkan dalam Jurnal Verhandelingen van het Bataviaasch Genootschap van Kunsten en Wetenschappen pada tahun 1836.
Salomon Müller adalah zoolog dan ahli botani berkebangsaan Jerman, anggota en:Natuurkundige Commissie voor Nederlands-Indië (Komisi Pendidikan Fisika Hindia Belanda) yang bertugas untuk melakukan eksplorasi sumber-sumber mineral dan memetakan flora dan fauna di wilayah koloni Hindia Belanda. Pada tahun 1833, Müller bersama Pieter Van Oort, seorang juru gambar berkebangsaan Belanda, mendatangi puncak Gunung Lumbung. Di sana mereka mendapatkan cerita dari seorang tua tentang tokoh Dipati Ukur, tempat persembunyian dan benteng pertahanan terakhirnya. Catatan Muller dan Oort kemudian dimuat oleh NJ Krom dalam buku Laporan Dinas Kepurbakalaan (Rapporten van den Oudheidkundigen Dienst in Nederlandsch-Indië, 1914) yang terbit pada tahun 1915.
Hingga kini tidak diketahui dengan pasti di mana Dipati Ukur dimakamkan. Namun ada beberapa lokasi yang disebut sebagai makam Dipati Ukur, yaitu Astana Luhur (Bojongmanggu), Puncak Gunung Geulis (Ciparay), Tepi Citarum (Desa Manggahang), Gunung Sadu (Soreang), kampung Cikatul/Pabuntelan (Pacet), Astana Handap (Banjaran), Gunung Tikukur (desa Manggahang) dan Pasir Luhur (Ujungberung Utara).[13]
Peninggalan Dipati Ukur banyak terdapat di Kecamatan Ciparay. Di tempat tersebut, Dipati Ukur membangun permukiman di sebuah bukit bernama Bukit Cula yang sekarang terletak di Desa Gunung Leutik. Di Ciparay, Dipati Ukur menyamar sebagai rakyat biasa, dan menyembunyikan pakaian kebesarannya, termasuk sebuah duhung (keris) pusaka, warisan dari Raja Pajajaran, yang disebut culanagara. Tempat penyimpanan culanagara kini dijadikan situs sejarah bernama Situs Culanagara atau Situs Bukit Cula. Pada tahun 2012, di area situs tersebut didirikan palagan bernama Palagan Culanagara.[12]
Catatan

Referensi

 Check date values in: |date= (help)

Pranala luar
Wiryawan, M. Ryzki (2011). . Komunitas Aleut
Anjaeni, Yosep Yogi; P, M. Sururri (2015). . Departemen Pendidikan Seni Tari FPSD UPI
Departemen Seni Tari UPI 2012.
Blog Ridwan Hutagalung.
Main Page
Main Page


 Dari bahasa Neo-Latin kalium. Ia pertama kali diisolasi dari potas, abu tanaman, asal nama bahasa Inggrisnya. Dalam tabel periodik, kalium adalah salah satu logam alkali. Semua logam alkali memiliki satu elektron valensi di kelopak elektron terluarnya, yang mudah dilepaskan untuk membentuk ion bermuatan positif – sebuah kation, yang jika bergabung dengan anion membentuk garam. Kalium di alam hanya terdapat pada garam ionik. Unsur kalium adalah logam alkali, lunak, berwarna putih keperakan yang teroksidasi dengan cepat di udara dan bereaksi hebat dengan air, menghasilkan panas yang cukup untuk menyalakan hidrogen yang dipancarkan dalam reaksi dan terbakar dengan api berwarna ungu. Ia ditemukan terlarut dalam air laut (yaitu 0,04% kalium berdasarkan berat[1][2]), dan merupakan bagian dari banyak mineral.
Kalium secara kimiawi sangat mirip dengan natrium, unsur sebelumnya pada golongan 1 tabel periodik. Mereka memiliki energi ionisasi pertama yang sama, yang memungkinkan setiap atom melepaskan satu-satunya elektron terluarnya. Bahwa mereka adalah unsur yang berbeda yang bergabung dengan anion yang sama untuk membuat garam serupa dicurigai pada tahun 1702,[3] dan dibuktikan pada tahun 1807 menggunakan elektrolisis. Kalium alami terdiri dari tiga isotop, yang salah satunya, 40
K bersifat radioaktif. Jejak 40
K ditemukan di semua kalium, dan ini adalah radioisotop yang paling umum dalam tubuh manusia.
Ion kalium diperlukan untuk fungsi semua sel hidup. Transfer ion kalium melalui membran sel saraf diperlukan untuk transmisi saraf normal; kekurangan dan kelebihan kalium masing-masing dapat mengakibatkan banyak kelainan, termasuk irama jantung yang abnormal dan berbagai kelainan elektrokardiografi (EKG). Buah dan sayuran segar adalah makanan sumber kalium yang baik. Tubuh merespons masuknya kalium makanan, yang meningkatkan kadar kalium serum, dengan menggeser kalium dari luar ke dalam sel dan meningkatkan ekskresi kalium oleh ginjal.
Sebagian besar aplikasi industri kalium mengeksploitasi kelarutan senyawa kalium yang tinggi dalam air, seperti sabun kalium. Produksi tanaman berat cepat menghabiskan kalium tanah, dan ini dapat diatasi dengan pupuk yang mengandung kalium, ini merupakan 95% dari produksi kalium global.[4]
Etimologi
Nama English: potassium untuk unsur kalium berasal dari kata "potash",[5] yang mengacu pada metode awal untuk mengekstraksi berbagai garam kalium: abu kayu bakar atau daun pohon dimasukkan ke dalam pot, ditambahkan air, dipanaskan, dan larutannya diuapkan. Ketika Humphry Davy pertama kali mengisolasi unsur murninya dengan menggunakan elektrolisis pada tahun 1807, dia menamainya potassium (Indonesian: kalium) yang dia dapatkan dari kata potash.
Lambang "K" berasal dari kali, yang berakar dari kata alkali, yang berasal dari Arabic: القَلْيَه al-qalyah "abu tanaman." Pada tahun 1797, kimiawan Jerman Martin Klaproth menemukan "potas" dalam mineral leusit dan lepidolit, dan menyadari bahwa "potas" bukanlah produk pertumbuhan tanaman namun sebenarnya mengandung unsur baru, yang diusulkannya untuk dinamakan kali.[6] Pada tahun 1807, Humphry Davy menghasilkan unsur tersebut melalui elektrolisis: pada tahun 1809, Ludwig Wilhelm Gilbert mengajukan nama Kalium untuk "potassium" Davy.[7] Pada tahun 1814, kimiawan Swedia Berzelius menganjurkan nama kalium untuk potassium, dengan lambang kimia "K".[8]
Negara-negara berbahasa Inggris dan Perancis mengadopsi nama Davy dan Gay-Lussac/Thénard, Potassium; sementara negara-negara Jermanik mengadopsi nama Gilbert/Klaproth, Kalium.[9] The "Gold Book" of the International Union of Physical and Applied Chemistry telah menetapkan lambang kimia resminya adalah K.[10]
Sifat-sifat
Fisika

Kalium adalah logam berdensitas paling rendah kedua setelah litium. Ia adalah padatan lunak dengan titik leleh rendah, dan mudah dipotong dengan pisau. Kalium yang baru dipotong berwarna keperakan, tapi mulai muncul noda abu-abu segera saat terpapar udara.[11] Dalam uji nyala api, kalium dan senyawanya memancarkan warna ungu dengan panjang gelombang puncak emisi 766,5 nanometer.[12]
Kimia
Atom kalium netral memiliki 19 elektron, satu lebih banyak daripada konfigurasi gas mulia argon yang sangat stabil. Oleh karena itu dan energi ionisasi pertamanya yang serendah 418,8 kJ/mol, atom kalium lebih cenderung kehilangan elektron terakhir sehingga bermuatan positif daripada mendapatkan satu elektron untuk memperoleh muatan negatif (walaupun ion alkalida bermuatan negatif K−
 bukan tidak mungkin).[13][14] Proses ini membutuhkan sangat sedikit energi agar kalium mudah teroksidasi oleh oksigen atmosfer. Sebaliknya, energi ionisasi kedua sangat tinggi (3052 kJ/mol), karena pelepasan dua elektron melanggar konfigurasi elektron gas mulia yang stabil (konfigurasi argon inert).[14] Oleh karenanya, kalium tidak mudah membentuk senyawa dengan keadaan oksidasi +2 atau lebih tinggi.[13]
Kalium adalah logam yang sangat aktif yang bereaksi hebat dengan oksigen di air dan di udara. Kalium bereaksi dengan oksigen membentuk kalium peroksida, dan dengan air membentuk kalium hidroksida. Reaksi kalium dengan air berbahaya karena sifat eksotermalnya yang hebat dan produksi gas hidrogennya. Hidrogen bereaksi lagi dengan oksigen di atmosfer, menghasilkan air, yang bereaksi dengan sisa kalium. Reaksi ini hanya membutuhkan sekelumit air; oleh karena itu, kalium dan natrium-kalium — NaK — cair adalah desikan kuat yang bisa digunakan untuk mengeringkan pelarut sebelum distilasi.[15]
Oleh karena sensitivitas kalium terhadap air dan udara, reaksi dengan unsur lain hanya mungkin terjadi dalam atmosfer inert seperti gas argon yang menggunakan teknik bebas udara. Kalium tidak bereaksi dengan sebagian besar hidrokarbon seperti minyak mineral atau kerosen.[16] Ia mudah larut dalam amonia cair, sampai 480 g per 1000 g amonia pada 0°C. Bergantung pada konsentrasinya, larutan amonia berwarna biru sampai kuning, dan konduktivitas listriknya serupa dengan logam cair. Dalam larutan murni, kalium perlahan bereaksi dengan amonia membentuk KNH
2, namun reaksi ini dipercepat dengan sejumlah kecil garam logam transisi.[17] Oleh karena ia bisa mereduksi garam menjadi logamnya, kalium sering digunakan sebagai reduktor dalam pembuatan serbuk logam dari garamnya dengan metode Rieke.[18] Misalnya, pembuatan magnesium dari magnesium klorida dengan metode ini menggunakan kalium sebagai reduktor:

MgCl

2

+
2

K
⟶
Mg
+
2

KCl

{\displaystyle {\ce {MgCl2 + 2K -> Mg + 2KCl}}}

Senyawa

Satu-satunya tingkat oksidasi kalium yang umum adalah +1. Logam kalium adalah reduktor kuat yang mudah teroksidasi menjadi kation monopositif, K+
. Sekali teroksidasi, ia sangat stabil dan sulit untuk direduksi kembali menjadi logamnya.[13]
Kalium hidroksida mudah bereaksi dengan karbon dioksida menghasilkan kalium karbonat, dan digunakan untuk menghilangkan gas renik dari udara. Secara umum, senyawa kalium memiliki kelarutan yang sangat tinggi dalam air, karena energi hidrasi ion K+
 yang tinggi. Ion kalium tidak berwarna dalam air dan sangat sulit diendapkan; metode presipitasi yang mungkin termasuk reaksi dengan natrium tetrafenilborat, asam heksakloroplatinat, dan natrium kobaltinitrit.[16]
Kalium teroksidasi lebih cepat daripada logam kebanyakan dan membentuk oksida dengan ikatan oksigen-oksigen, seperti halnya semua logam alkali kecuali litium. Tiga spesies terbentuk selama reaksi: kalium oksida, kalium peroksida, dan kalium superoksida[19] yang terbentuk dari tiga ion berbasis oksigen yang berbeda: oksida (O2−
), peroksida (O2−
2), dan superoksida (O−
2). Dua spesies terakhir, terutama superoksida, jarang terjadi dan terbentuk hanya sebagai reaksi dengan logam yang sangat elektropositif; spesies ini mengandung ikatan oksigen-oksigen.[17] Semua senyawa biner kalium-oksigen diketahui bereaksi hebat dengan air, membentuk kalium hidroksida. Senyawa ini adalah basa yang sangat kuat, dan 1,21kg padatannya bisa larut dalam hanya satu liter air.[20][21]
Senyawa kalium biasanya sangat ionik sehingga sebagian besar larut dalam air. Spesies utama dalam larutan akuatik adalah kompleks akuatik [K(H
2O)
n]+
 dengan n = 6 dan 7.[22] Beberapa dari sedikit garam kalium yang sukar larut meliputi kalium tetrafenilborat, kalium heksakloroplatinat, dan kalium kobaltinitrit.[16]
Isotop

Terdapat 24 isotop kalium yang diketahui, yang tiga di antaranya terjadi secara alami: 39
K (93,3%), 40
K (0,0117%), dan 41
K (6,7%). 40
K yang terjadi secara alami memiliki waktu paruh 1,250×109 tahun. Ia meluruh menjadi 40
Ar yang stabil melalui penangkapan elektron atau emisi positron (11,2%) atau menjadi 40
Ca yang stabil melalui peluruhan beta (88,8%).[23] Peluruhan 40
K menjadi 40
Ar adalah dasar metode umum untuk penanggalan batuan. Metode penanggalan K-Ar konvensional bergantung pada asumsi bahwa batuan tidak mengandung argon pada saat pembentukannya dan bahwa semua argon radiogenik selanjutnya (40
Ar) dipertahankan secara kuantitatif. Mineral diberi tanggal dengan pengukuran konsentrasi kalium dan jumlah 40
Ar radiogenik yang telah terakumulasi. Mineral yang paling cocok untuk diberi penanggalan termasuk biotit, muskovit, hornblende metamorf, dan feldspar vulkanik; sampel batuan utuh dari aliran vulkanik dan instrusif dangkal juga bisa diberi tanggal jika tidak dialterasi.[23][24] Selain untuk penanggalan, isotop kalium telah digunakan sebagai pelacak dalam studi pelapukan dan studi siklus nutrisi karena kalium adalah makronutrien yang dibutuhkan untuk kehidupan.[25]
40
K terdapat dalam kalium alami (dan sehingga terdapat dalam beberapa substitusi garam komersial) dalam jumlah yang cukup, maka kantong besar pengganti tersebut dapat digunakan sebagai sumber radioaktif untuk demonstrasi di kelas. 40
K adalah radioisotop dengan kelimpahan terbesar di dalam tubuh. Pada hewan dan manusia sehat, 40
K merupakan sumber radioaktivitas terbesar, lebih besar daripada 14
C sekalipun. Dalam tubuh manusia massa 70kg, sekitar 4.400 inti 40
K meluruh setiap detiknya.[26] Aktivitas kalium alami adalah 31Bq/g.[27]
Pembentukan dan distribusi kosmis

Kalium terbentuk dalam supernova melalui nukleosintesis dari atom yang lebih ringan. Kalium pada dasarnya dibuat pada supernova Tipe II melalui proses pembakaran oksigen eksplosif.[28] 40
K juga terbentuk pada nukleosintesis proses s dan proses pembakaran neon.
Kalium membentuk sekitar 2,6% dari berat kerak bumi dan merupakan unsur ketujuh yang paling melimpah di kerak bumi.[29] Ia adalah unsur yang paling melimpah ke-17 di bumi, dan unsur paling banyak ke-20 di tata surya. Konsentrasi kalium dalam air laut adalah 0,39g/L[1] (0,039%b/v), kira-kira satu per dua puluh tujuh dari konsentrasi natrium.[30][31]
Potas

Kandungan utama potas adalah campuran garam kalium karena tanaman memiliki sedikit atau tidak ada kandungan natrium, dan kandungan mineral tumbuhan lainnya terdiri dari garam kalsium dengan kelarutan dalam air yang relatif rendah. Meskipun kalium telah digunakan sejak zaman kuno, namun sejarahnya sebagian besar tidak dipahami sebagai zat yang secara mendasar berbeda dari garam mineral natrium. Georg Ernst Stahl memperoleh bukti eksperimental yang membawanya menyarankan perbedaan mendasar garam natrium dan kalium pada tahun 1702,[3] dan Henri Louis Duhamel du Monceau mampu membuktikan perbedaan ini pada tahun 1736.[32] Komposisi kimia yang tepat dari senyawa kalium dan natrium, serta statusnya sebagai unsur kimia kalium dan natrium, belum diketahui, sehingga Antoine Lavoisier tidak memasukkan alkali dalam daftar unsur kimia pada tahun 1789.[33][34] Dalam waktu yang lama, satu-satunya aplikasi kalium yang penting adalah produksi kaca, pemutih, sabun dan bubuk mesiu sebagai kalium nitrat.[35] Sabun kalium dari lemak hewani dan minyak nabati sangat berharga karena cenderung lebih larut dalam air dan teksturnya lebih lembut, dan oleh karena itu dikenal dengan sabun lembut.[4] Justus Liebig pada tahun 1840 menemukan bahwa kalium adalah unsur penting untuk tanaman dan bahwa sebagian besar jenis tanah yang kekurangan kalium[36] menyebabkan permintaan garam kalium meningkat tajam. Abu kayu dari pohon cemara awalnya digunakan sebagai sumber garam kalium untuk pupuk, namun, dengan ditemukannya deposit mineral yang mengandung kalium klorida di dekat Staßfurt, Jerman pada tahun 1868, dimulailah produksi pupuk kalium berskala industri.[37][38][39] Deposit potas lainnya juga ditemukan, dan pada tahun 1960an Kanada menjadi produsen dominan.[40][41]
Logam

jmpl|ka|Potongan logam kalium
Logam kalium pertama kali diisolasi pada tahun 1807 di Inggris oleh Sir Humphry Davy, yang mengisolasinya dari kaustik potas (KOH, kalium hidroksida) dengan elektrolisis leburan KOH dengan tumpukan volta, teknologi yang baru ditemukan. Kalium adalah logam pertama yang diisolasi dengan elektrolisis.[42] Kemudian pada tahun yang sama, Davy melaporkan ekstraksi logam natrium dari mineral derivatif (soda api, NaOH, atau lindi) dan bukan dari garam tanaman, dengan teknik serupa, menunjukkan bahwa unsur-unsurnya, dan juga garamnya, berbeda.[33][34][43][44] Meskipun produksi logam kalium dan natrium seharusnya telah menunjukkan bahwa keduanya adalah unsur, perlu beberapa waktu sebelum pandangan ini diterima secara universal.[34]
Geologi
Unsur kalium tidak terdapat di alam karena reaktivitasnya yang tinggi. Ia bereaksi hebat dengan air (lihat bagian Pencegahan di bawah ini)[16] dan juga bereaksi dengan oksigen. Ortoklas (feldspar kalium) adalah mineral pembentuk batuan biasa. Granit misalnya mengandung kalium 5%, yang jauh di atas rata-rata di dalam kerak bumi. Silvit (KCl), karnalit (KCl·MgCl
2·6(H
2O)), kainit (MgSO
4·KCl·3H
2O) dan langbeinit (MgSO
4·K
2SO
4) adalah mineral yang ditemukan di deposit evaporit besar di seluruh dunia. Deposit tersebut sering menunjukkan lapisan yang dimulai dengan yang paling tidak larut di bagian bawah dan paling larut di bagian atas.[31] Deposit niter (kalium nitrat) dibentuk oleh dekomposisi bahan organik yang bersentuhan dengan atmosfer, terutama di gua; karena kelarutan niter yang baik dalam air, pembentukan deposit yang lebih besar memerlukan kondisi lingkungan khusus.[45]
Peran biologis

Kalium adalah unsur kedelapan atau kesembilan yang paling umum dalam tubuh manusia berdasarkan massa (0,2%), sehingga 60kg orang dewasa mengandung total sekitar 120g kalium.[46] Tubuh memiliki kalium kira-kira sebanyak belerang dan klorin, dan hanya kalsium dan fosfor yang lebih banyak (kecuali unsur CHON yang ada di mana-mana).[47] Ion kalium hadir dalam berbagai macam protein dan enzim.[48]
Fungsi biokimia
Tingkat kalium mempengaruhi beberapa proses fisiologis, termasuk[49][50][51]
mengistirahatkan potensi membran sel dan propagasi potensial aksi pada jaringan neuronal, otot, dan jantung. Karena sifat elektrostatik dan kimia, ion K+
 lebih besar daripada ion Na+
, maka saluran dan pompa ion di membran sel yang dapat membedakan antara kedua ion secara aktif memompa atau secara pasif melewatkan salah satu dari kedua ion tersebut sambil memblokir yang lain.[52]
sekresi dan aksi hormon
nada vaskular
kendali tekanan darah sistemik
motilitas gastrointestinal
homeostasis asam-basa
metabolisme glukosa dan insulin
aksi mineralokortikoid
kemampuan ginjal berkonsentrasi
keseimbangan cairan dan elektrolit
Homeostasis
Homeostasis kalium menunjukkan pemeliharaan kandungan total kalium tubuh, kadar kalium plasma, dan rasio konsentrasi kalium ekstraseluler terhadap intraseluler dalam batas sempit, dalam menghadapi fluktuasi asupan (makanan), ekskresi ginjal, dan pergeseran antara kompartemen intraselular dan ekstraselular.
Kadar dalam plasma
Kalium plasma biasanya dipertahankan pada 3,5 sampai 5,0 milimol (mmol) [atau miliequivalents (mEq)] per liter melalui berbagai mekanisme. Keadaan di luar kisaran ini dikaitkan dengan banyak penyebab kenaikan tingkat kematian,[53] dan beberapa penyakit jantung, ginjal,[54] serta penyakit paru-paru berkembang lebih cepat jika kadar kalium serum tidak dipertahankan dalam kisaran normal.
Makanan rata-rata memberi tubuh 40-50mmol kalium, lebih banyak daripada yang ada di semua plasma (20-25mmol). Namun, lonjakan ini hanya menyebabkan kalium plasma meningkat 10% paling banyak akibat pembersihan yang cepat dan efisien melalui mekanisme renal dan ekstra renal.[55]
Hipokalemia, kekurangan kalium dalam plasma, bisa berakibat fatal jika parah. Penyebab umum peningkatan gastrintestinal loss (muntah, diare), dan peningkatan renal loss (diuresis).[56] Gejala defisiensi meliputi kelemahan otot, ileus paralitik, kelainan EKG, penurunan respon refleks; dan pada kasus yang parah, kelumpuhan pernapasan, alkalosis, dan aritmia jantung.[57]
Mekanisme pengendalian
Kandungan kalium dalam plasma dikendalikan secara ketat oleh empat mekanisme dasar, yang memiliki berbagai nama dan klasifikasi. Keempatnya adalah 1) sistem umpan balik negatif reaktif, 2) sistem umpan maju reaktif, 3) sistem prediktif atau sirkadian, dan 4) sistem transport internal atau membran sel. Secara kolektif, tiga yang pertama kadang-kadang disebut "sistem homeostasis kalium eksternal"; dan dua yang pertama disebut "sistem homeostasis kalium reaktif".
Sistem umpan balik negatif reaktif mengacu pada sistem yang menginduksi sekresi kalium melalui ginjal sebagai respons terhadap peningkatan kalium plasma (konsumsi kalium, pergeseran ke luar sel, atau infus intravena).
Sistem umpan maju reaktif mengacu pada sistem yang tidak diketahui secara lengkap yang menginduksi sekresi kalium ginjal sebagai respons terhadap konsumsi kalium sebelum terjadi kenaikan kalium plasma. Ini mungkin diinisiasi oleh reseptor kalium pada sel usus yang mendeteksi kalium yang dicerna dan memicu sinyal aferen vagal ke kelenjar pituitari.
Sistem prediktif atau sirkadian meningkatkan sekresi kalium melalui ginjal selama waktu makan (misalnya siang hari untuk manusia, malam hari untuk hewan pengerat) terlepas dari keberadaan, jumlah, atau ketiadaan konsumsi kalium. Ini dimediasi oleh osilator sirkadian dalam inti suprakiasmatik otak (jam pusat), yang menyebabkan ginjal (jam perifer) mensekresikan kalium dalam sirkadian berirama ini.

Sistem transport ion memindahkan kalium melintasi membran sel dengan menggunakan dua mekanisme. Mekanisme yang satu aktif dan memompa natrium keluar dari, dan kalium masuk ke dalam, sel. Mekanisme lainnya pasif dan memungkinkan kalium merembes keluar dari sel. Kation kalium dan natrium mempengaruhi distribusi cairan antara kompartemen intraselular dan ekstraselular melalui gaya osmotik. Pergerakan kalium dan natrium melalui membran sel dimediasi oleh pompa Na+/K+-ATPase.[58] Pompa ion ini menggunakan ATP untuk memompa tiga ion natrium keluar dari sel dan dua ion kalium ke dalam sel, menciptakan gradien elektrokimia dan gaya gerak listrik melintasi membran sel. Saluran kalium yang sangat selektif (yang berupa tetramer) sangat penting untuk hiperpolarisasi di dalam neuron setelah aksi potensial dipicu. Saluran ion kalium yang paling baru ditemukan adalah KirBac3.1, yang membuat total lima saluran ion kalium (KcsA, KirBac1.1, KirBac3.1, KvAP, dan MthK) dengan struktur yang ditentukan. Kelima berasal dari spesies prokariotik.[59]
Penyaringan, reabsorpsi, dan ekskresi renal
Penanganan kalium oleh ginjal berhubungan erat dengan penanganan natrium. Kalium adalah kation utama (ion positif) di dalam sel hewan [150mmol/L, (4,8g)], sedangkan natrium adalah kation utama cairan ekstraselular [150mmol/L, (3,345g)]. Di dalam ginjal, sekitar 180 liter plasma per hari disaring melalui glomerulus dan masuk ke tubulus ginjal.[60] Penyaringan ini melibatkan sekitar 600g natrium dan 33g kalium. Oleh karena hanya 1–10g natrium dan 1–4g kalium yang cenderung diganti melalui makanan, penyaringan ginjal harus secara efisien menyerap kembali yang tersisa dari plasma.
Natrium direabsorpsi untuk mempertahankan volume ekstraselular, tekanan osmotik, dan konsentrasi natrium serum dalam batas sempit; kalium direabsorpsi untuk mempertahankan konsentrasi kalium serum dalam batas yang sempit.[61] Pompa natrium di dalam tubulus ginjal beroperasi untuk menyerap kembali natrium. Kalium harus dipertahankan juga, tapi, karena jumlah kalium di dalam plasma darah sangat kecil dan kumpulan kalium dalam sel kira-kira tiga puluh kali lebih besar, situasinya tidak begitu kritis untuk kalium. Oleh karena kalium dipindahkan secara pasif[62][63] dengan arah aliran kebalikan dari natrium sebagai respons terhadap kesetimbangan Donnan nyata (namun tidak aktual),[64] kalium urin tidak dapat di bawah konsentrasi kalium dalam serum kecuali kadang-kadang melalui sekresi air secara aktif pada akhir pengolahan. Kalium diekskresikan dua kali dan diserap kembali tiga kali sebelum urin mencapai tubulus pengumpul.[65] Pada titik tersebut, urin biasanya memiliki konsentrasi kalium yang sama dengan plasma. Pada akhir pengolahan, kalium disekresikan satu kali lagi jika kadar dalam serum terlalu tinggi.
Tanpa adanya asupan, kalium diekskresikan sekitar 200mg per hari sampai, dalam waktu sekitar seminggu, kalium dalam serum menurun ke tingkat defisiensi ringan 3,0–3,5mmol/L.[66] Jika masih belum ada asupan, konsentrasinya terus menurun sampai terjadi defisiensi parah yang berujung pada kematian.[67]
Kalium bergerak secara pasif melalui pori-pori membran sel. Ketika ion bergerak melalui pompa, ada sebuah gerbang pada pompa di kedua sisi selaput sel dan hanya satu gerbang yang dapat dibuka sekaligus. Akibatnya, sekitar 100 ion per detik dipaksa melaluinya. Pori-pori hanya memiliki satu gerbang, dan hanya ada satu jenis ion yang dapat mengalir melaluinya, pada 10 juta sampai 100 juta ion per detik.[68] Pori-pori memerlukan kalsium untuk membuka[69] meskipun diperkirakan kalsium bekerja terbalik dengan menghalangi setidaknya satu pori-pori.[70] Gugus karbonil di dalam pori-pori asam amino meniru hidrasi air yang terjadi dalam larutan air[71] melalui sifat muatan elektrostatik pada empat gugus karbonil di dalam pori-pori.[72]
Dalam makanan
Deteksi oleh kuncup rasa
Kalium dapat dideteksi berdasarkan rasanya karena memicu tiga dari lima jenis sensasi rasa, sesuai konsentrasinya. Larutan encer ion kalium terasa manis, memungkinkan konsentrasi sedang dalam susu dan jus, sementara konsentrasi yang lebih tinggi menjadi semakin pahit/basa, dan akhirnya juga berasa asin. Gabungan rasa pahit dan asin larutan tinggi kalium membuat suplementasi kalium dosis tinggi melalui minuman cair merupakan tantangan dalam penyajian rasa.[73][74]
Sumber makanan
Asupan kalium yang mencukupi bisa diperoleh dengan mengonsumsi berbagai macam makanan. Kalium hadir di semua buah, sayuran, daging dan ikan. Makanan dengan konsentrasi kalium tinggi meliputi ubi jalar, peterseli, aprikot kering, susu, cokelat, semua kacang (terutama kacang almond dan pistacio), kentang, rebung, pisang, alpukat, air kelapa, kedelai, dan bekatul.[75] Aprikot kering memiliki konsentrasi kalium paling tinggi dari makanan apapun. Banyak makanan olahan tidak mengandung kalium.
USDA mencantumkan pasta tomat, jus jeruk, sayuran bit, buncis putih (white bean), kentang, pisang dan banyak sumber makanan kalium lainnya, diurutkan menurut urutan sesuai kandungan kalium mulai dari yang tertinggi hingga terendah.[76]
Asupan yang memadai
Pedoman 2004 dari National Academy of Medicine menentukan asupan yang memadai sebesar 4.700mg kalium (100 mEq). Kebanyakan orang Amerika hanya mengkonsumsi setengah dari jumlah tersebut per harinya.[77] Demikian juga, di Uni Eropa, khususnya di Jerman dan Italia, asupan kalium yang tidak mencukupi agak umum terjadi.[78] Namun, British National Health Service merekomendasikan asupan yang lebih rendah, dengan mengatakan bahwa orang dewasa membutuhkan 3.500mg per hari dan lebih dari jumlah tersebut dapat menyebabkan masalah kesehatan seperti sakit perut dan diare.[79]
Sebuah meta-analisis menyimpulkan bahwa peningkatan 1640mg dalam asupan kalium harian dikaitkan dengan penurunan risiko stroke sebesar 21%.[80] Kalium klorida dan kalium bikarbonat berguna untuk mengendalikan hipertensi ringan.[81]
Kekurangan asupan
Diet rendah kalium dapat menyebabkan hipertensi[82] dan hipokalemia.
Suplementasi
Suplemen kalium paling banyak digunakan bersamaan dengan diuretik yang menghalangi reabsorpsi natrium dan air hulu dari tubulus distal (tiazida dan diuretik lengkung), karena ini mendorong peningkatan sekresi kalium tubulus distal, yang berakibat pada peningkatan ekskresi kalium. Tersedia berbagai resep dan suplemen bebas (over the counter, OTC). Kalium klorida dapat dilarutkan dalam air, namun rasa asin/pahit membuat suplemen cair tidak enak.[73] Dosis tipikal berkisar antara 10mmol (400mg), sampai 20mmol (800mg). Kalium juga tersedia dalam bentuk tablet atau kapsul, yang diformulasikan untuk memungkinkan kalium meleleh perlahan keluar dari matriks, karena konsentrasi ion kalium yang sangat tinggi yang terdapat di sekitar tablet padat dapat melukai mukosa lambung atau usus. Berdasarkan alasan ini, pil kalium non-resep dibatasi oleh undang-undang di AS hingga maksimum 99mg kalium.
Oleh karena ginjal adalah tempat ekskresi kalium, individu dengan gangguan fungsi ginjal berisiko terkena hiperkalemia jika kalium dan suplemen diet tidak dibatasi. Semakin parah kerusakannya, semakin ketat pembatasan yang diperlukan untuk menghindari hiperkalemia.
Produksi komersial
Pertambangan

Garam kalium seperti karnalit, langbeinit, polihalit, dan silvit membentuk endapan evaporit yang luas di dasar danau purba dan dasar laut,[30] membuat ekstraksi garam kalium di lingkungan ini layak secara komersial. Sumber utama kalium – potas – ditambang di Kanada, Rusia, Belarus, Jerman, Israel, Amerika Serikat, Yordania, dan tempat-tempat lain di seluruh dunia.[83][84][85] Deposit yang ditambang pertama kalu berada di dekat Staßfurt, Jerman, namun simpanannya membentang dari Inggris Raya, melalui Jerman hingga Polandia. Mereka berada di Zechstein dan tertimbun sejak zaman Permian Tengah hingga Permian Akhir. Deposit terbesar yang pernah ditemukan terletak 1,000m (3,300ft) di bawah permukaan provinsi Saskatchewan Kanada. Deposit tersebut terletak di Elk Point Group yang dihasilkan pada zaman Devon Tengah. Saskatchewan, lokasi beberapa tambang besar telah beroperasi sejak tahun 1960an, mempelopori teknik pembekuan pasir basah (formasi Blairmore) untuk mendorong poros tambang melaluinya. Perusahaan pertambangan potas utama di Saskatchewan adalah Potash Corporation of Saskatchewan.[86] Air Laut Mati digunakan oleh Israel dan Yordania sebagai sumber kalium, sementara konsentrasi di lautan normal terlalu rendah untuk produksi komersial dengan harga berlaku.[84][85]

Ekstraksi kimia
Beberapa metode digunakan untuk memisahkan garam kalium dari senyawa natrium dan magnesium. Metode yang paling banyak digunakan adalah presipitasi fraksional dengan menggunakan perbedaan kelarutan garam-garamnya pada suhu yang berbeda. Pemisahan elektrostatik campuran garam tanah juga digunakan di beberapa tambang. Sampah natrium dan magnesium yang dihasilkan disimpan di bawah tanah atau ditumpuk di tumpukan terak. Sebagian besar mineral kalium yang ditambang setelah diproses berakhir sebagai kalium klorida. Industri mineral mengacu pada kalium klorida baik sebagai potas maupun muriate of potash, disingkat MOP.[31]
Logam kalium murni dapat diisolasi dengan elektrolisis hidroksidanya dalam proses yang telah sedikit berubah sejak pertama kali digunakan oleh Humphry Davy pada tahun 1807. Meskipun proses elektrolisis dikembangkan dan digunakan dalam skala industri pada tahun 1920an, metode termal dengan mereaksikan natrium dengan kalium klorida dalam reaksi kesetimbangan kimia menjadi metode dominan pada tahun 1950an.
Produksi paduan natrium kalium dilakukan dengan mengubah waktu reaksi dan jumlah natrium yang digunakan dalam reaksi. Proses Griesheimer yang menggunakan reaksi kalium fluorida dengan kalsium karbida juga digunakan untuk menghasilkan kalium.[31][87]

Na

+
KCl
⟶
NaCl

+
K

(
Metode

termal
)

{\displaystyle {\ce {Na{}+KCl->NaCl{}+K\qquad {(Metode\ termal)}}}}

2

KF

+

CaC

2

⟶
2

K

+

CaF

2

+
2

C

(
Proses

Griesheimer
)

{\displaystyle {\ce {2KF{}+CaC2->2K{}+CaF2{}+2C\qquad {(Proses\ Griesheimer)}}}}

Harga logam kalium berderajat kemurnian pereaksi bernilai sekitar $10,00/pound ($22/kg) pada tahun 2010 saat dibeli dengan satuan ton. Logam dengan kemurnian lebih rendah jauh lebih murah. Pasar bergejolak karena penyimpanan logam ini dalam jangka panjang sulit dilakukan. Ia harus disimpan dalam atmosfir gas lembam kering atau minyak mineral anhidrat untuk mencegah pembentukan lapisan permukaan kalium superoksida, bahan peledak peka tekanan yang meledak saat tergores. Ledakan yang dihasilkan sering kali mulai memadamkan api yang sulit dipadamkan. Ledakan yang dihasilkan sering kali menyulut api yang sulit dipadamkan.[88][89]
Penggunaan komersial
Pupuk

Ion kalium merupakan komponen penting nutrisi tumbuhan dan ditemukan pada kebanyakan jenis tanah.[4] Mereka digunakan sebagai pupuk untuk pertanian, hortikultura, dan budidaya hidroponik dalam bentuk klorida (KCl), sulfat (K
2SO
4), atau nitrat (KNO
3). Pupuk pertanian mengkonsumsi 95% produksi kalium global, dan sekitar 90% kalium ini dipasok sebagai KCl.[4] Kandungan kalium dalam sebagian besar tanaman berkisar antara 0,5% sampai 2% dari berat panen, yang dinyatakan secara konvensional sebagai jumlah K
2O. Pertanian modern dengan rendemen tinggi bergantung pada pupuk untuk menggantikan kalium yang hilang saat panen. Sebagian besar pupuk pertanian mengandung kalium klorida, sedangkan kalium sulfat digunakan untuk tanaman peka klorida atau tanaman yang membutuhkan kandungan sulfur lebih tinggi. Sulfat sebagian besar dihasilkan oleh dekomposisi mineral kainit (MgSO
4·KCl·3H
2O) dan langbeinit (MgSO
4·K
2SO
4). Sangat sedikit pupuk yang mengandung kalium nitrat.[90] Pada tahun 2005, sekitar 93% produksi kalium dunia dikonsumsi oleh industri pupuk.[85]
Bahan tambahan pangan
Kalium natrium tartrat (KNaC
4H
4O
6, garam Rochelle) adalah penyusun utama baking powder; zat ini juga digunakan pada pemerakan cermin. Kalium bromat (KBrO
3) adalah oksidator kuat (E924), digunakan untuk meningkatkan kekuatan adonan dan meningkatkan tinggi adonan saat mengembang. Kalium bisulfit (KHSO
3) digunakan sebagai pengawet makanan, misalnya dalam pembuatan wine dan bir (tapi tidak untuk daging). Senyawa ini juga digunakan untuk memutihkan tekstil dan jerami, dan dalam penyamakan kulit.[91][92]
Industri
Bahan kimia utama kalium adalah kalium hidroksida, kalium karbonat, kalium sulfat, dan kalium klorida. Jutaan ton senyawa ini diproduksi setiap tahunnya.[93]
Kalium hidroksida (KOH) adalah basa kuat, yang digunakan dalam industri untuk menetralisir asam kuat dan lemah, untuk mengendalikan pH dan untuk pembuatan garam kalium. Basa ini juga digunakan untuk menyabunkan lemak dan minyak, dalam pembersih industri, dan dalam reaksi hidrolisis, misalnya untuk ester.[94][95]
Kalium nitrat (KNO) atau saltpeter diperoleh dari sumber alami seperti guano dan evaporit atau diproduksi melalui proses Haber; senyawa ini adalah oksidator dalam bubuk mesiu dan merupakan pupuk pertanian penting. Kalium sianida (KCN) digunakan dalam industri untuk melarutkan tembaga dan logam berharga, terutama perak dan emas, melalui pembentukan kompleks. Aplikasinya meliputi penambangan emas, penyepuhan elektrik, dan electroforming logam-logam ini. Kalium nitrat juga digunakan dalam sintesis organik untuk membuat nitril. Kalium karbonat (K
2CO
3 atau potas) digunakan dalam pabrikasi kaca, sabun, tabung televisi berwarna, lampu fluoresensi, pewarna tekstil dan pigmen.[96] Kalium permanganat (KMnO
4) adalah oksidator, zat pemutih dan pemurni, serta digunakan untuk produksi sakarin. Kalium klorat (KClO
3) ditambahkan pada korek api dan bahan peledak. Kalium bromida (KBr) pernah digunakan sebagai sedatif dan dalam fotografi.[4]
Kalium kromat (K
2CrO
4) digunakan dalam tinta, pewarna (warna merah kekuningan cerah); dalam bahan peledak dan kembang api; dalam penyamakan kulit, kertas lalat dan korek api.[97] tetapi semua kegunaan ini lebih dikarenakan sifat kimia dari ion kromat, daripada ion kalium.[98]
Penggunaan ceruk
Terdapat ratusan penggunaan beragan senyawa kalium. Salah satu contohnya adalah kalium superoksida, KO
2, suatu padatan jingga yang bertindak selaku sumber oksigen portable dan penyerap karbon dioksida. Ia banyak digunakan dalam sistem pernapasan di tambang, kapal selam, dan wahana antariksa karena membutuhkan volume yang lebih sedikit daripada gas oksigen.[99][100]

4

KO

2

+
2

CO

2

⟶
2

K

2

CO

3

+
3

O

2

{\displaystyle {\ce {4KO2 + 2CO2 -> 2K2CO3 + 3O2}}}

Contoh lain adalah kalium kobaltnitrit, K
3[Co(NO
2)
6], yang digunakan sebagai pigmen lukis di bawah nama Aureolin atau Kobalt Kuning.[101]
Isotop kalium stabil dapat didinginkan dengan laser dan digunakan untuk menelusuri masalah fundamental dan teknologi dalam fisika kuantum. Dua isotop bosonik memiliki resonansi Feshbach yang mudah digunakan untuk memungkinkan studi yang memerlukan interaksi yang mudah berubah, sementara 40K adalah satu dari dua fermion stabil di antara logam alkali.[102]
Penggunaan laboratorium
Suatu paduan natrium dan kalium, NaK, adalah cairan yang digunakan sebagai media transfer bahang dan desikan untuk membuat pelarut kering dan bebas udara. Paduan ini dapat pula digunakan dalam distilasi reaktif.[103] Logam paduan terner yang tersusun dari 12% Na, 47% K dan 41% Cs memiliki titik lebur terendah di antara semua senyawa logam yaitu −78°C.[11]
Logam kalium digunakan dalam beberapa jenis magnetometer.[104]
Tindakan pencegahan
jmpl|alt=A piece of potassium metal is dropped into a clear container of water and skates around, burning with a bright pinkish or lilac flame for a short time until finishing with a pop and splash.|Reaksi logam kalium dengan air. Dihasilkan hidrogen, dan dengan uap kalium, terbakar dengan warna nyala merah muda atau lilak. Basa kuat kalium hidroksida terbentuk dalam larutan.

Logam kalium bereaksi hebat dengan air menghasilkan kalium hidroksida (KOH) dan gas hidrogen.

2

K

(
s
)

+
2

H

2

O

(
l
)

⟶
2

KOH

(
aq
)

+

H

2

(
g
)

{\displaystyle {\ce {2K_{(s)}{}+ 2H2O_{(l)}-> 2KOH_{(aq)}{}+ H2_{(g)}}}}

Reaksi ini bersifat eksotermik dan melepaskan panas yang cukup untuk membakar hidrogen yang dihasilkan dengan adanya oksigen, kemungkinan menyebabkan percikan dengan kalium hidroksida, yang merupakan basa kuat yang dapat menghancurkan jaringan hidup dan menyebabkan luka bakar pada kulit. Butiran halus kalium dapat menyala di udara pada suhu ruang. Logam curah dapat terbakar di udara jika dipanaskan. Oleh karena massa jenisnya hanya 0,89 g/cm3, kalium yang terapung terbakar di air yang terpapar oksigen atmosfer. Banyak zat pemadam api umum, termasuk air, yang tidak efektif atau memperparah kebakaran kalium. Nitrogen, argon, natrium klorida (garam dapur), natrium karbonat (soda abu), dan silikon dioksida (pasir) adalah pemadam api yang efektif jika kering. Beberapa bubuk pemadam kering kelas D yang dirancang untuk kebakaran logam juga efektif. Zat-zat ini mencabut oksigen dari api dan mendinginkan logam kalium.[105]
Kalium bereaksi hebat dengan halogen dan meledak dengan adanya bromin. Ia juga bereaksi eksplosif dengan asam sulfat. Selama pembakaran, kalium membentuk peroksida dan superoksida. Peroksida-peroksida ini dapat bereaksi hebat dengan senyawa organik seperti minyak. Baik peroksida dan superoksida dapat bereaksi eksplosif dengan logam kalium.[106]
Kalium biasanya disimpan di dalam minyak tanah atau minyak mineral anhidrat, karena ia bereaksi dengan uap air di udara. Tidak seperti litium dan natrium, bagaimanapun, kalium tidak seharusnya disimpan dalam minyak lebih dari 6 bulan, kecuali dalam kondisi atmosfir lembam (bebas oksigen), atau hampa udara. Setelah disimpan lama di udara, peroksida yang peka goncangan dapat terbentuk pada permukaan logam dan di bawah bibir wadah, dan dapat meledak saat dibuka.[107]
Oleh karena sifat logam kalium yang reaktif, ia harus ditangani dengan kehatihatian tinggi, dengan pelindung kulit dan mata yang memadai serta penghalang tahan ledakan antara pengguna dan logam. Senyawa kalium yang tertelan dalam jumlah besar dapat menyebabkan hiperkalemia yang sangat berpengaruh terhadap sistem kardiovaskuler.[108][109] Kalium klorida digunakan di Amerika Serikat untuk eksekusi suntik mati.[108]
Lihat juga

Referensi

Daftar pustaka

 at USDA Website
Pranala luar
 at The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)
 at the Encyclopædia Britannica

Kategori:Unsur kimia
Kategori:Logam alkali
Kategori:Biologi dan farmakologi unsur kimia
Kategori:Mineral diet
Kategori:Desikan
Kategori:Reduktor
Kategori:Artikel yang berisi video klip


Samsung Galaxy S4 adalah salah satu produk smartphone android dari Korea Selatan yang diproduksi oleh Samsung Electronics . Samsung Galaxy S4 berbasis sistem OS Android 4.2.2 alias Jelly Bean ini akhirnya resmi dipasarkan di Indonesia[8] Dengan Kode Samsung I9500[9]. Sistem operasi (OS) yang dimiliki Samsung Galaxy S4 membuatnya berbeda dengan generasi sebelumnya dan memilki banyak keunggulan dari versi sebelumnya[10].Ponsel ini diperkuat prosesor Exynos 8 core (octa-core) dengan kecepatan 1,6GHz. Processor Quad-Core, GPU PowerVR SGX 544MP dan yang paling canggih adalah kehadiran Smart Stay eye tracking yang memungkinkan user mengendalikan handphone dengan gerakan dan kedipan mata membuat ponsel ini semakin unggul di kelasnya[11]. Samsung Galaxy S4 Android yang diluncurkan pertama kali di New York ini merupakan penerus dari Samsung Galaxy S3[12]. Samsung Galaxy S4 yang memiliki kode GT-I9500[13] ini tampil dengan desain lebih tipis dan layar Super AMOLED Full HD berukuran 5" dengan dua pilihan warna yang elegan, yaitu Titanum Grey dan Sapphire Black[11].
Selain itu, Samsung Galaxy S4 memiliki daya tarik yang lain. Ponsel yang dijual secara resmi pada tanggal 26 April 2013 ini juga mempunyai kemampuan unik dengan pendeteksi gerak anggota tubuh seperti Air Gesture. Sehingga Anda dapat scrolling layar hanya dengan sapuan layar tanpa menyentuh layar dan juga terdapat fitur Smart Pause yang akan menghentikan pemutaran video ketika Anda mengalihkan pandangan dari ponsel. Dengan kelebihan itu, produk ini diharapkan dapat mempermudah penggunanya[14].
Dalam kurun waktu beberapa tahun terakhir, Samsung memang sedang gencar dalam memproduksi ponsel Android dan Tab. Hal tersebut makin mengukuhkan Samsung untuk masuk ke dalam vendor ponsel terbesar di Indonesia[15]. Dalam menciptakan produk tebarunya ini diharapkan Samsung Galaxy S4 dapat menjadi “teman hidup” sehingga dapat mendukung penggunanya dalam memenuhi kebutuhan mereka terutama dalam berkomunikasi dan saling berbagi informasi. Hal ini didukung dengan berbagai macam fitur yang disediakan[16]. Tidak hanya sebagai perangkat yang dapat dinikmati secara personal, ponsel ini dapat digunakan untuk berbagi foto dan video dengan keluarga dan kerabat[17].
Samsung Galaxy S4 telah memiliki sertifikasi TCO, sebuah perusahaan yang mengeluarkan sertifikat untuk peralatan kantor, gadget, monitor dan smartphone. Perusahaan yang berada di Swedia ini memberikan sertifikasi kepada Samsung Galaxy S4 karena dianggap telah lulus uji persyaratan dan kelayakan sosial, lingkungan, dan ekonomi organisasi. Samsung juga mengkaim bahwa produknya efisien dan ramah lingkungan[18].
Spesifikasi
Desain dan Tampilan
Memiliki lebar 5 inci, resolusi 1920 x1080 dan ditambah dengan kerapatan piksel yang mencapai 441 ppi membuat pengguna dapat dengan jelas menampilkan foto dan video dalam format full HD[12]. Samsung Galaxy S4 dilengkapi dengan layar super AMOLED yang memiliki 16 juta warna dapat menghadirkan kontras dan saturasi yang tinggi[19]. Layar yang digunakan Samsung Galaxy S4 dilengkapi dengan Corning Gorilla Glass 3 yang dapat memudahkan untuk melihat layar yang begitu responsive ketika sedang mengoprasikan layar sentuhnya[20], oleh sebab itu gambar yang dihasilkan akan terlihat jernih dan natural. Dimensi 136,6 x 69,8 x 7,9 milimeter dan berat 130 gram membuat ponsel ini terasa ringan dan gampang untuk digenggam[21]. Selain itu panel belakang Samsung Galaxy S4 dirancang untuk mudah dibuka sehingga tidak menyulitkan pengguna. Dengan menggunakan Hyperglazed dan dimensi yang tak terpaut jauh menjadikan Samsung Galaxy S4 sekilas hampir mirip dengan desain pendahulunya yaitu Samsung Galaxy S3[22]. Tidak hanya itu, model lekukan tombol navigasi terlihat sangat mirip dengan pendahulunya[23].
Kamera
Samsung Galaxy S4 dilengkapi dengan dual kamera, kamera depan dengan resolusi 2 Megapixel dan kamera belakang dengan resolusi 13 Megapixel yang mampu mengabadikan gambar dengan resolusi 4128 X 2322, ditambah dengan Power LED Flash (1EA) dan Auto Focus[24]. Dengan kapasitas resolusi kamera belakang yang berkekuatan besar, ponsel ini dapat menghasilkan ketajaman dan kejernihan gambar yang tinggi. Dilengkapi dengan kamera depan yang dapat digunakan untuk melakukan video call. Di dalam ponsel ini terdapat fitur yang dapat menjadikan kamera depan serta kamera belakang aktif secara bersamaan dan akan ditampilkan secara bersamaan di layar ponsel. Tentu saja hal ini dapat membantu pengguna untuk memotret wajahnya sehingga dapat berada disekeliling atau dekat dengan objek foto yang sebenarnya dia tidak ada di sekitar objek tersebut.[25].
Baterai
Kekuatan baterai dari Samsung Galaxy S4 adalah 2600 mAh sehingga ponsel ini diklaim memiliki waktu bicara hingga 17 jam, 8 jam untuk pemakaian internet (3G), 10 jam pemakaian internet (WI-FI), 11 jam untuk pemutaran video dan 63 jam untuk pemutaran audio[26]. Selain itu, baterai dapat bertahan selama 12,5 hari dalam keadaan stand by. Tipe baterai yang digunakan adalah Li-Ion yaitu jenis baterai yang kita sering temukan dalam peralatan elektronik portable lainnya. Mengenai pengisian ulang baterai kini tidak perlu lagi menggunakan kabel tapi cukup dengan Wireless Charging Pad. Teknologi pengisian baterai ini menggunakan teknologi Qi standard dan dapat ditemui di Nokia Lumia 920 dan Google Nexus 4. Tetapi dok Wireless Charging Pad tersebut tetap harus diisi ulang dengan menghubungkan kabel ke stop kontak[27].
Memori
Kekuatan memori yang Galaxy S4 miliki adalah 16 GB, 32 GB, dan 64 GB. Selain itu, disediakan pula microSD card slot yang dapat memperbesar penyimpanan data sehingga pengguna yang masih merasa kekurangan memori tidak perlu lagi khawatir untuk menambahkan aplikasi-aplikasi ke dalam ponsel ini.

Koneksivitas
Untuk mempermudah dalam transaksi data, Galaxy S4 menyediakan USB 2.0 yang memilki kecepatan transfer mencapai maksimal 480 Mbit/detik[28]. Aplikasi ini juga dilengkapi dengan 3.5mm Stereo Earjack, Micro SIM (3FF), Micro USB (5V,2A) dan kabel MHL[29]. Untuk koneksi dengan internet dan untuk memperlancar komunikasi, Samsung Galaxy S4 dilengkapi dengan WiFi, EDGE, 3G, Bluetooth 4.0, dan NFC yang memungkinkan untuk terjadinya pertukaran konten digital dengan orang lain.
Sensor
Keunggulan lain yang ada di dalam salah satu produk Samsung ini adalah dilengkapi dengan sensor yang peka dalam mendeteksi gesture pergerakan dan kondisi di luar handphone[30]. Sensor itu antara lain:
Akseleometer merupakan alat sensor yang dapat digunakan untuk menghitung langkah dan juga mampu mengukur tekanan udara. Sensor ini dapat dimanfaatkan untuk menghitung pembakaran kalori saat olahraga.
Sensor Suhu/ Kelembaban Udara adalah sensor yang terdapat dalam aplikasi S-Health untuk menampilkan tingkat kenyamanan optimal untuk pengguna.
RGB merupakan sensor yang dapat mengetahui tingkat kecerahan cahaya sehingga layar dapat menyesuaikan tingkat kecerahan dan ketajamannya sehingga dapat memberi kenyamanan bagi pengguna.
Proximity adalah sensor jarak. Yang dapat berfungsi untuk mematikan layar apabila wajah pengguna berada di dekat smartphone.Hal ini mencegah untuk terjadi input yang sebenarnya tidak diinginkan oleh pengguna pada menu yang ada di layar sentuh.
Voice Recognition adalah sensor suara yang dimanfaatkan untuk aplikasi S-Translator sehingga pengguna hanya mengucapkan saja kata-kata dan aplikasi tersebut akan mengubah kata-kata yang kita ucapkan ke dalam bahasa yang kita inginkan. Selain itu sensor ini juga dimanfaatkan untuk aplikasi S Voice Drive.
Finger Hovering merupakan sensor yang sangat peka untuk mendeteksi perubahan arus listrik. Sensor inilah yang digunakan untuk Air-Gesture.
Gyrosensor adalah sensor yang hampir dimiliki oleh ponsel touchscreen lainnya. Sensor ini berguna untuk auto scrolling.
Gesture terdapat di kamera bagian depan guna mengetahui gerak tangan untuk menggunakannya.
Optical Character Recognition (OCR) adalah sensor yang digunakan untuk mambaca teks dan mengenali keterangan-keterangan khusus seperti dii halaman web, nomor telepon, dan QR Code.
Fitur
Drama Shot
Merupakan fitur yang dapat menggabungkan foto dalam satu frame sehingga dapat menjadikan foto terlihat seperti cerita. Fitur ini memungkinkan untuk mengambil gambar sebuah subjek yang bergerak dan menempatkan mereka secara bersama-sama sehingga pengguna dapat melihat detail aksi yang digabungkan menjadi satu foto yang dinamis. Drama Shot akan membuat foto terlihat menjadi lebih menarik dibandingkan dengan foto individual[31].
Samsung Hub
Fitur ini memungkinkan pengguna untuk memilki akses ke email, instant messaging dan akun jejaring sosial secara real-time melalui satu portal yang terintegrasi dengan lebih mudah dan praktis[32].
S Translator
Untuk pengguna yang sering kali membutuhkan kamus untuk mengartikan bahasa asing kini tidak perlu khawatir lagi dengan adanya fitur ini. S Translator dapat mengubah kata-kata yang ada ketik atau anda bacakan ke dalam bahasa yang anda inginkan[31]. Sehingga dengan adanya fitur ini dapat memudahkan dalam berkomunikasi dengan orang lain yang memiliki bahasa yang berbeda. Bahasa yang tersedia adalah English, German, French, Chinese, Spanish, Italian, Japanese, dan Korean.
chatON
Aplikasi chat yang dapat memudahkan pengguna untuk berkomunikasi dengan semua ponsel dan smartphone melaui satu aplikasi. Fitur ini dapat digunkan untuk berbagi video, gambar, dan suara.
S Health
Fitur ini dapat membantu pengguna untuk mengetahui kondisi kesehatannya. Di dalam fitur ini tersedia berbahai macam alat kesehatan yang dapat digunakan, seprti mengetahui berat badan, tekanan darah, dan detak jantung[33]. Bahkan fitur ini juga dapat menunjukkan level kelembaban serta temperatur.
Samsung WatchON
Dengan fitur ini pengguna dapat menggantikan fungsi dari remote TV. Selain itu dengan Samsung watchON, anda akan memperoleh saran berbagai macam program TV yang layak untuk ditonton berdasarkan dengan jadwal acara (Tidak mendukung semua negara)[34].
Air View/Air Gesture
Air view dapat membantu untuk mempreview konten tanpa harus membukanya. Sedangkan Air Geasture dapat menggulirkan layar tanpa harus menyetuh layar. Cukup melambaikan tangan sudah dapat mengganti layar.
Smart Pause
Fitur ini dapat mendeteksi mata pengguna. Jika pada saat menonton video, tiba-tiba mata pengguna beralih melihat yang lain maka secara otomatis video akan berhenti sejenak (pause). Lalu akan kembali memainkan video yang ditonton saat mata pengguna kembali melihat layar. Fitur ini sangat membantu agar pengguna tidak melewatkan apapun saat menyaksikann video[35].
S Voice
Pengguna dapat mengendalikan handphone hanya dengan mengeluarkan suara perintah[32]. S Voice dapat mendeteksi pertanyaan atau perintah suara untuk mengaktifkan fitur yang tersedia. Mulai dari menelpon, mengirim SMS, e-mail, memutar lagu, mengatur volume dan lainnya bisa dilakukan tanpa menyentuh layar tapi hanya dengan suara perintah.
Referensi

Pranala luar

Kategori:Telepon genggam Samsung

berapakah besar kapasitas dari MicroSD pertama?


Main Page

Fences adalah film drama Amerika Serikat tahun 2016 yang disutradarai oleh Denzel Washington dan diproduseri oleh Todd Black, Scott Rudin dan Denzel Washington. Naskah film ini ditulis oleh August Wilson berdasarkan drama teater Fences karya August Wilson. Film ini dibintangi oleh Denzel Washington dan Viola Davis.
Film Fences ditayangkan secara perdana di Curran Theatre pada tanggal 15 Desember 2016[3] dan dirilis di Amerika Serikat pada tanggal 16 Desember 2016 secara terbatas dan 25 Desember 2016 secara luas.[4] Film ini mendapatkan review positif dari para kritikus.
Plot
Pada tahun 1950-an di Pittsburgh, Troy Maxson (Denzel Washington) tinggal bersama istrinya, Rose (Viola Davis), dan putra mereka, Cory (Jovan Adepo), dan bekerja sebagai pengangkut sampah bersama sahabatnya, Jim Bono (Stephen McKinley Henderson). Adik Troy, Gabriel (Mykelti Williamson), menderita cedera kepala ketika Perang Dunia II, membuatnya mengalami gangguan mental, di mana ia menerima biaya $3,000 dari pemerintahan, yang digunakan oleh Troy untuk membeli rumah buat keluarganya. Gabriel mulai pindah dari rumah Troy, namun ia masih tinggal di lingkungan sekitar dan sering terlibat dalam masalah dengan hukum karena perilaku yang aneh, termasuk fiksasi keyakinan.
Di masa remajanya, Troy meninggalkan rumah dari ayahnya yang kasar dan menjadi perampok untuk bertahan hidup. Setelah membunuh seorang pria selama perampokan yang membawanya ke penjara, ia bertemu Jim dan mengungkapkan bahwa dirinya ingin menjadi pemain bisbol berbakat. Kemudian ia bermain di Negro Leagues secara profesional, namun ia tidak pernah masuk ke Major League Baseball, yang tidak memiliki pemain Afrika-Amerika pada tahun-tahun sebelum 1947. Ketika Jim mengatakan bahwa Troy lahir terlalu cepat, Troy mengabaikan perkataan Jim dan menegaskan bahwa ia dapat melewatinya karena warna kulitnya. Setelah sembuh dari radang paru-paru yang parah di masa mudanya, Troy mengklaim telah melakukannya dengan mengalahkan Grim Reaper dalam baku hantam, di mana Reaper bersumpah untuk kembali dalam pertandingan ulang.
Putra Troy dari kekasih sebelumnya, Lyons (Russell Hornsby), mengunjunginya tiap hari gajian untuk meminjam uang, membuat Troy kecewa. Kepercayaan Troy dalam bertanggung jawab terhadap putranya membuat Troy tidak menyetujui impian Lyons untuk menjadi seorang musisi dan sebaiknya mencari pekerjaan yang nyata, bahkan Troy menolak untuk mengunjungi klub di mana band putranya bermain. Lalu Rose memberitahu Troy bahwa Cory sedang dibina oleh tim sepak bola di perguruan tinggi, namun Troy meremehkan peluang Cory untuk masuk ke National Football League. Troy tidak hanya terluka oleh kurangnya keberhasilan dalam bisbol, tetapi juga percaya bahwa diskriminasi ras masih lazim di liga utama. Ia memberitahu Cory bahwa ia tidak akan menandatangani dokumen izin karena ia tidak ingin bernasib sama dengannya dan ada perasaan iri hati yang membuat Cory dapat mencapai keberhasilan, yang bisa membuat Cori menghindar dari Troy.
Rose meminta Troy untuk membangun pagar di sekitar rumah mereka, dan Troy meminta Cory membantunya sebagai hukuman untuk Cory yang tidak melakukan tugas-tugasnya karena sibuk latihan sepak bola. Troy dan Cory berselisih atas ambisi Cory untuk bermain sepak bola di perguruan tinggi. Paham bahwa Cory tidak melakukan pekerjaan paruh waktunya karena latihan sepak bola, Troy memintanya untuk kembali ke pekerjaan, meskipun Cory berusaha meyakinkan Troy bahwa pekerjaan tersebut dilakukannya sampai musim sepak bola berakhir.
Troy mendapatkan pemangkatan untuk mengendarai truk sampah, menjadi orang Afrika-Amerika pertama yang melakukannya di Pittsburgh, meskipun ia tidak bisa membaca dan tidak memiliki surat izin mengemudi. Jim mengetahui bahwa Troy membohongi Rose dengan menutupi perselingkuhannya dengan Alberta, wanita yang ia temui di bar lokal, dan memperingatkannya bahwa tindakan Troy tersebut akan berakibat fatal. Persahabatan keduanya semakin renggang ketika Troy ditugaskan ke lingkungan yang berbeda. Kemudian Troy menemukan bahwa Cory tidak kembali ke pekerjaan paruh waktunya di A&P dan memaksa pelatih Cory untuk mengeluarkannya dari tim sepak bola. Troy juga menolak bertemu dengan pihak perguruan tinggi yang berencana untuk mengunjungi rumah mereka. Cory mencaci maki Troy dan melemparkan helmnya ke arah Troy, yang Troy klaim adalah pelanggaran pertama dari tiga pelanggaran Cory yang diizinkan. Ketika dipanggil untuk mengeluarkan Gabriel dari penjara karena mengganggu ketenangan, Troy tidak menyadari bahwa ia menandatangani surat perubahan biaya setengah dari pensiunan Gabriel untuk dilembagakan ke rumah sakit jiwa, memaksa Gabriel tinggal di sana.
Troy terpaksa mengungkapkan perselingkuhannya ke Rose ketika kekasih gelapnya telah hamil, yang mengarah ke perselisihan di mana Troy menggenggam Rose dengan agresif, menyebabkan Cory campur tangan dan memukul Troy ke pagar, yang Troy klaim sebagai pelanggaran kedua Cory. Pada bulan berikutnya, Troy dan Rose semakin renggang, meskipun mereka tinggal serumah. Troy terus mengunjungi kekasih gelapnya, yang akhirnya meninggal saat melahirkan setelah pergi ke persalinan secara dini, membuat Troy terluka, marah dan menantang Reaper dalam pertandingan lain.
Troy membawa pulang bayi perempuannya, Raynell, dan Rose memutuskan untuk membesarkannya sendiri, namun ia menolak menerima Troy kembali. Cory sedang memikirkan pendaftarannya ke Korps Marinir Amerika Serikat setelah kesempatannya hilang untuk masuk kuliah. Suatu hari, ketika ia pulang, Troy yang mabuk menghalangi jalan dan menantang sehingga terjadi perkelahian di mana Cory mengayunkan tongkat bisbol ke arah Troy. Troy mendapatkan tangan bagian atas, menggenggam tongkat dari Cory dan mendorongnya keluar dari rumah. Troy sekali lagi menantang Reaper untuk datang kepadanya.
Enam tahun kemudian, Troy meninggal karena serangan jantung dan Cory, sekarang menjadi kopral, pulang ke rumah namun ia memberitahu Rose bahwa ia tidak akan menghadiri pemakaman. Rose mengaku mencintai Troy meskipun ia tidak sempurna, dan Troy masih menjadi bagian dari dirinya, dan Cory kemudian mempertimbangkan kembali setelah berinteraksi dengan Raynell dewasa (Saniyya Sidney). Lyons mendapatkan cuti untuk menghadiri pemakaman. Demikian pula, Gabriel dilepaskan dari rumah sakit jiwa untuk menghadiri pemakaman dan reuni dengan keluarganya karena mereka semua mengucapkan selamat tinggal kepada Troy. Gabriel berdoa bagi St. Peter untuk membuka pintu surga bagi Troy, dan sinar matahari berkilau di atas mereka, melambangkan pengampunan antargenerasi dan perdamaian.
Pemeran
Denzel Washington sebagai Troy Maxson
Viola Davis sebagai Rose Lee Maxson, istri Troy
Stephen McKinley Henderson sebagai Jim Bono, sahabat Troy
Jovan Adepo sebagai Cory Maxson, putra Troy dan Rose
Russell Hornsby sebagai Lyons Maxson, putra Troy dengan kekasih sebelumnya
Mykelti Williamson sebagai Gabriel Maxson, saudara Troy
Saniyya Sidney sebagai Raynell Maxson, putri Troy dengan Alberta, kekasih gelap Troy
Tanggapan Kritikus
Film Fences mendapatkan review positif dari para kritikus. Berdasarkan Rotten Tomatoes, film ini memiliki rating 93%, berdasarkan 240 ulasan, dengan rating rata-rata 7.7/10.[5] Berdasarkan Metacritic, film ini mendapatkan skor 79 dari 100, berdasarkan 48 kritik, menunjukkan "ulasan yang baik".[6] Berdasarkan CinemaScore, film ini mendapatkan nilai "A-" dari penonton film untuk skala A+ sampai F.[7]
Box Office
Film Fences mendapatkan $57,682,904 di Amerika Utara dan $6,731,857 di negara lain. Total pendapatan yang dihasilkan oleh film ini mencapai $64,414,761, melebihi anggaran produksi film $24 juta.[2]
Pada pembukaan akhir pekan secara terbatas, film ini mendapatkan $129,462, menempati posisi ke-25 di box office. Namun, pada pembukaan akhir pekan secara luas, film ini mendapatkan $11,600,170, menempati posisi ke-7 di box office.[2]
Referensi

Pranala luar
 on IMDb
 at Box Office Mojo
 at Metacritic
 at Rotten Tomatoes

Kategori:Film berbahasa Inggris
Kategori:Film drama
Kategori:Film Amerika Serikat tahun 2016
Kategori:Film Amerika Serikat