b'\n_START_ARTICLE_\nGruppo ossidrilico\n_START_PARAGRAPH_\nIl gruppo idrossile (gruppo idrossilico o idrossile secondo la nomenclatura IUPAC, o impropriamente ossidrile o ossidrilione) \xc3\xa8 un gruppo funzionale di formula -OH caratteristico di idrossidi, alcoli e fenoli, ma presente anche nel gruppo acido carbossilico (-COOH)._NEWLINE_L\'anione ad esso corrispondente, chiamato ione idrossido o ione idrossile, ha formula chimica  ed \xc3\xa8 responsabile della basicit\xc3\xa0, sia secondo la definizione ormai obsoleta di Arrhenius, sia secondo la pi\xc3\xb9 moderna teoria di Br\xc3\xb8nsted-Lowry delle sostanze chimiche, dotate di propriet\xc3\xa0 acido/base._NEWLINE_Lo ione idrossido \xc3\xa8 costituito da un atomo di ossigeno ed uno di idrogeno, per cui deriva da una molecola di H\xe2\x82\x82O privata di uno ione idrogeno H\xe2\x81\xba.\n_START_SECTION_\nNei composti inorganici\n_START_PARAGRAPH_\nIl gruppo idrossilico \xc3\xa8 presente in ogni soluzione il cui soluto sia un idrossido e anche all\'interno dei reticoli cristallini degli idrossidi ionici._NEWLINE_Il gruppo idrossido \xc3\xa8 il gruppo che caratterizza le basi sia forti, sia deboli: principali esempi sono l\'idrossido di sodio (NaOH) e l\'idrossido di potassio (KOH). In soluzione queste basi forti si ritrovano completamente dissociate nei loro cationi e anioni idrossido, i quali conferiscono basicit\xc3\xa0 alla soluzione. Tuttavia anche le basi deboli o i sali debolmente solubili, danno luogo alla formazione di ioni idrossido._NEWLINE_Anche gli acidi possono possedere uno o pi\xc3\xb9 gruppi idrossido, ma questi composti, piuttosto che liberare OH\xe2\x81\xbb, trattengono l\'ossigeno che scinde il suo legame con l\'idrogeno, liberando in tal modo il caratteristico ione idrossonio, semplificato in H\xe2\x81\xba. Ad esempio, l\'acido nitrico HNO\xe2\x82\x83 possiede un solo gruppo -OH dissociabile ed \xc3\xa8 perci\xc3\xb2 detto "monoprotico", mentre l\'acido solforico H\xe2\x82\x82SO\xe2\x82\x84 possiede due gruppi -OH dissociabili e perci\xc3\xb2 costituisce un acido "diprotico"; l\'unico acido "triprotico" significativo \xc3\xa8 l\'acido fosforico H\xe2\x82\x83PO\xe2\x82\x84.'