b"\n_START_ARTICLE_\nSaggio alla fiamma\n_START_PARAGRAPH_\nIn chimica, il saggio alla fiamma \xc3\xa8 una semplice tecnica di analisi qualitativa per verificare la presenza di ioni di metalli alcalini, alcalino-terrosi e alcuni metalli di transizione._NEWLINE_Si basa sull'emissione di luce a determinate frequenze da parte degli atomi di un campione, eccitati per via termica. Sullo stesso principio si basano i fuochi d'artificio.\n_START_SECTION_\nDescrizione\n_START_PARAGRAPH_\nUna piccola quantit\xc3\xa0 di campione\xc2\xa0\xe2\x80\x93 o di una sua soluzione in acido cloridrico \xe2\x80\x93 viene posta su un filo di platino o di nichel-cromo, solitamente tenuto tramite una bacchetta di vetro, e immersa nella fiamma ossidante del becco di Bunsen. L'utilizzo di acido cloridrico permette la reazione di doppio scambio con i sali da analizzare, portando alla formazione di cloruri che si osservano meglio durante lo svolgimento della colorazione alla fiamma._NEWLINE_Si parte dalla base della fiamma caratterizzata da una temperatura minore (circa 300\xc2\xa0\xc2\xb0C) e che permette di osservare i cationi che necessitano di energia minore per essere osservati, fino ad arrivare alla zona di fusione (caratterizzata da temperatura di circa 1400\xc2\xa0\xc2\xb0C) dove si osservano i cationi restanti, del II gruppo e dei metalli di transizione che necessitano di energia maggiore._NEWLINE_Gli atomi del metallo presenti nel campione, che grazie all'energia termica sono passati a uno stato eccitato, conferiscono alla fiamma un colore tipico, dal quale se ne deduce la presenza. Il colore \xc3\xa8 dato dallo spettro di emissione dello ione._NEWLINE_Il fenomeno \xc3\xa8 dovuto infatti ad eccitazioni elettroniche e alle relative riemissioni radioattive da e per orbitali atomici, che essendo ad energia quantizzata, corrispondono a salti di energia discreti ben precisi e dipendenti dall'elemento considerato, secondo la nota equazione di Planck: E\xc2\xa0=\xc2\xa0h\xce\xbd, in cui \xce\xbd \xc3\xa8 la frequenza corrispondente al salto elettronico di energia E. Ogni elemento emetter\xc3\xa0 pi\xc3\xb9 radiazioni elettromagnetiche che sommate tra loro daranno alla fiamma la colorazione tipica percepita dall'occhio umano."