b"\n_START_ARTICLE_\nVelocit\xc3\xa0 di reazione\n_START_SECTION_\nVelocit\xc3\xa0 di reazione in elettrochimica\n_START_PARAGRAPH_\nNei processi elettrochimici (ad esempio nell'elettrolisi e nei fenomeni corrosionistici) le reazioni chimiche avvengono assorbendo o cedendo energia elettrica. La velocit\xc3\xa0 di reazione \xc3\xa8 quindi in questi casi esprimibile in termini di intensit\xc3\xa0 di corrente (tenendo conto di eventuali dissipazioni dovute a sovratensioni o cadute ohmiche). Infatti in un processo elettrochimico gli elettroni si comportano da specie chimica (in quanto possono fare parte dei prodotti o dei reagenti) e la loro variazione nel tempo \xc3\xa8 pari sia alla velocit\xc3\xa0 di reazione (essendo la derivata rispetto al tempo della quantit\xc3\xa0 di specie prodotte/reagite) sia all'intensit\xc3\xa0 di corrente (essendo la derivata rispetto al tempo della carica elettrica)."