b"\n_START_ARTICLE_\nEtile\n_START_SECTION_\nRadicale etilico\n_START_PARAGRAPH_\nIl radicale ad esso corrispondente (radicale etilico o radicale etile) ha formula C\xe2\x82\x82H\xe2\x82\x85\xe2\x80\xa2 e partecipa alla reazione di etilazione, che consiste nella formazione di composti per introduzione del radicale etile._NEWLINE_La struttura del radicale non \xc3\xa8 stabile. Il carbonio a cui manca un idrogeno cambia la sua ibridazione da sp\xc2\xb3 (nell'etano) ad sp\xc2\xb2 (nell'etile). La scissione omolitica del legame lascia un elettrone al carbonio che stabilizza in parte la molecola. Infatti l'orbitale p con l'elettrone interagisce con un protone dell'altro carbonio (iperconiugazione) che delocalizza l'elettrone spaiato, stabilizzando la molecola._NEWLINE_\xc3\x88 ovvio che il radicale etile ha una maggiore energia rispetto all'etano. Per la precisione tra l'etano e l'etile ci sono circa 98 kCal/mol di differenza._NEWLINE_Dall'etano \xc3\xa8 possibile derivare un solo tipo di radicale, essendo indifferente la posizione da cui si allontana l'idrogeno."