b'\n_START_ARTICLE_\nLegame covalente\n_START_SECTION_\nLegame covalente puro\n_START_PARAGRAPH_\nIl legame covalente \xc3\xa8 il risultato di un\'interazione elettrostatica che coinvolge gli atomi. Questa interazione elettrostatica si ha tra i nuclei degli atomi (carichi positivamente) e gli elettroni condivisi (carichi negativamente)._NEWLINE_Gli elettroni condivisi tramite il legame covalente sono delocalizzati intorno ai due atomi, formando una cosiddetta "nube elettronica", cio\xc3\xa8 uno spazio in cui esiste la possibilit\xc3\xa0 di trovare gli elettroni condivisi._NEWLINE_Si parla di legame covalente omopolare (o puro o apolare) se la nube elettronica \xc3\xa8 distribuita simmetricamente (cio\xc3\xa8 il legame risulta non polarizzato). In questo caso il doppietto elettronico \xc3\xa8 condiviso in egual misura tra i due atomi coinvolti, cio\xc3\xa8 gli elettroni condivisi trascorrono lo stesso tempo in prossimit\xc3\xa0 di ciascuno dei due atomi, non avendo una particolare preferenza per uno dei due atomi._NEWLINE_Un legame covalente omopolare si ha quando la differenza di elettronegativit\xc3\xa0 tra due atomi \xc3\xa8 minore o uguale a 0,4._NEWLINE_Un esempio di molecola contenente un legame covalente puro \xc3\xa8 la molecola di idrogeno (H\xe2\x82\x82), ottenuta dalla combinazione di due atomi di idrogeno:_NEWLINE_H\xc2\xb7 + \xc2\xb7H \xe2\x86\x92 H:H_NEWLINE_In generale, si ha legame covalente puro quando gli atomi coinvolti nel legame appartengono allo stesso elemento chimico. In questo caso infatti la differenza di elettronegativit\xc3\xa0 tra i due atomi \xc3\xa8 nulla.\n_START_SECTION_\nLegame covalente polare\n_START_PARAGRAPH_\nNel caso in cui si abbia una moderata differenza di elettronegativit\xc3\xa0 tra i due atomi coinvolti nel legame covalente (per cui si \xc3\xa8 in presenza di un dipolo molecolare permanente), gli elettroni condivisi risultano maggiormente attratti dall\'atomo pi\xc3\xb9 elettronegativo, il legame risulter\xc3\xa0 quindi polarizzato elettricamente._NEWLINE_Si parla in questo caso di legame covalente eteropolare (o polare)._NEWLINE_Un legame covalente polare si instaura quando avviene una sovrapposizione degli orbitali atomici di due atomi con una differenza di elettronegativit\xc3\xa0 minore o uguale a 1,7 e maggiore di 0,4._NEWLINE_Ad esempio la differenza di elettronegativit\xc3\xa0 tra l\'idrogeno (2,10) e il cloro (3,16) \xc3\xa8 pari a 1,06 (= 3,16 - 2,20), per cui il legame tra idrogeno e cloro nella molecola di acido cloridrico (H-Cl) \xc3\xa8 di tipo covalente eteropolare.\n_START_SECTION_\nLegame di coordinazione o dativo\n_START_PARAGRAPH_\nQuando entrambi gli elettroni coinvolti nel legame provengono da uno solo dei due atomi, mentre l\'altro fornisce un orbitale vuoto in cui allocarli, si parla di legame di coordinazione.\n_START_SECTION_\nLegame covalente e legame ionico\n_START_PARAGRAPH_\nQuando i doppietti elettronici sono fortemente vincolati all\'elemento pi\xc3\xb9 elettronegativo, non si parla pi\xc3\xb9 di legame covalente, bens\xc3\xac di legame ionico; per convenzione, si parla di legame ionico se la differenza di elettronegativit\xc3\xa0 tra gli atomi coinvolti nel legame \xc3\xa8 maggiore di 1,7, mentre si parla di legame covalente quando la differenza di elettronegativit\xc3\xa0 tra gli atomi coinvolti nel legame \xc3\xa8 minore o uguale a 1,7.\n_START_SECTION_\nLegami covalenti polari e polarit\xc3\xa0 della molecola\n_START_PARAGRAPH_\nLe molecole che contengono legami covalenti polari possono presentare una certa polarit\xc3\xa0 causata da una distribuzione non simmetrica delle cariche._NEWLINE_Ad esempio, la molecola dell\'acqua presenta due legami covalenti polari tra l\'ossigeno e ognuno dei due atomi di idrogeno. L\'elettronegativit\xc3\xa0 dell\'ossigeno (3,52 circa) prevale su quella dell\'idrogeno (2,11 circa), attirando verso di s\xc3\xa9 gli elettroni dei due atomi di idrogeno e polarizzando ciascun legame. La molecola dell\'acqua presenta un angolo di legame di 104\xc2\xb045\' e costituisce nel suo complesso un dipolo elettrico che ha nell\'atomo di ossigeno la sua estremit\xc3\xa0 negativa e nei due atomi di idrogeno la sua estremit\xc3\xa0 positiva._NEWLINE_Pi\xc3\xb9 semplice \xc3\xa8 il caso della molecola dell\'acido cloridrico (H-Cl): in questo caso la maggiore elettronegativit\xc3\xa0 del cloro fa s\xc3\xac che la molecola sia un dipolo che ha nell\'atomo di cloro la sua estremit\xc3\xa0 negativa e nell\'atomo di idrogeno la sua estremit\xc3\xa0 positiva._NEWLINE_In altri casi, ai legami covalenti polari pu\xc3\xb2 essere associata una distribuzione simmetrica delle cariche, per cui la molecola risulta apolare._NEWLINE_Ad esempio, gli atomi della molecola del diossido di carbonio sono disposti lungo una retta (O=C=O). Pur essendo ogni doppio legame C=O polare, la simmetria della molecola annulla le due polarit\xc3\xa0 uguali in intensit\xc3\xa0 ma opposte in direzione. Quindi la molecola di diossido di carbonio risulta complessivamente apolare.'