b"\n_START_ARTICLE_\nNitrato di cobalto\n_START_SECTION_\nComposizione e struttura\n_START_PARAGRAPH_\nCos\xc3\xac come il composto anidro Co(NO\xe2\x82\x83)\xe2\x82\x82, esistono molti idrati del nitrato di cobalto (II). Questi idrati hanno la formula chimica Co(NO\xe2\x82\x83)\xe2\x82\x82 \xc2\xb7 nH\xe2\x82\x82O, dove n = 0, 2, 4, 6._NEWLINE_Il cobalto (II) nitrato anidro adotta una struttura di rete tridimensionale polimerica, in cui ciascun atomo di cobalto (II) ottaedrico \xc3\xa8 coordinato da sei atomi di ossigeno, ciascuno di un diverso ione nitrato. Ogni ione nitrato \xc3\xa8 cos\xc3\xac coordinato a tre atomi di cobalto. Il diidrato \xc3\xa8 un polimero a due dimensioni, con ponti nitrato tra centri Co(II) e legami idrogeno a tenere insieme gli strati. Il tetraidrato \xc3\xa8 costituito da molecole discrete di [(H\xe2\x82\x82O)\xe2\x82\x84Co(NO\xe2\x82\x83)\xe2\x82\x82] ottaedrico. L'esaidrato \xc3\xa8 meglio descritto come esacquocobalto (II) nitrato, cio\xc3\xa8 [Co(OH\xe2\x82\x82)\xe2\x82\x86] [NO\xe2\x82\x83]\xe2\x82\x82, in quanto consiste di ioni discreti  [Co(OH\xe2\x82\x82)\xe2\x82\x86]\xc2\xb2\xe2\x81\xba e  [NO\xe2\x82\x83]\xe2\x81\xbb. Sopra i 55 \xc2\xb0C, l'esaidrato si converte al triidrato e a temperature elevate al monoidrato, per perdita di acqua di cristallizzazione.\n_START_SECTION_\nUsi\n_START_PARAGRAPH_\nComunemente viene ridotto a cobalto metallico ad alta purezza. Pu\xc3\xb2 essere assorbito su vari supporti inerti come catalizzatore per l'uso nella reazione di Fischer-Tropsch.  \xc3\x88 utilizzato nella preparazione di coloranti e inchiostri."