b'\n_START_ARTICLE_\nPiombo\n_START_SECTION_\nStoria\n_START_PARAGRAPH_\nFu scoperto in epoca molto antica: se ne parla in papiri egizi del 1550 a.C. e nel libro dell\'Esodo probabilmente perch\xc3\xa9 i suoi minerali sono diffusi ovunque e sono facili da fondere, nonch\xc3\xa9 perch\xc3\xa9 il piombo stesso \xc3\xa8 un materiale facile da lavorare._NEWLINE_Tubazioni e strutture di piombo risalenti all\'impero romano sono ancora esistenti ed in servizio oggigiorno. La produzione di piombo in Europa fu interrotta solo dall\'epidemia di peste nera (1347-1353) che ridusse la popolazione fino al 50%. A causa della mancanza di forza lavoro e risultante contrazione economica, la produzione di piombo rimase interrotta per diversi anni, riducendo l\'inquinamento del metallo nell\'aria a livelli naturali per la prima volta in pi\xc3\xb9 di mille anni. Dal 1923, con la diffusione di carburanti addizionati col piombo tetraetile, i livelli di concentrazione sono aumentati considerevolmente rimanendo tuttora elevati in quanto nell\'atmosfera una volta disperso rimane stabile .  La metallurgia del piombo \xc3\xa8 parte della storia industriale di moltissimi paesi._NEWLINE_Gli alchimisti pensavano fosse possibile trasformare il piombo in oro utilizzando la cosiddetta pietra filosofale._NEWLINE_Il suo nome deriva dal latino plumbum che presumibilmente proviene dal greco \xcf\x80\xce\xad\xce\xbb\xce\xb9\xce\xbf\xcf\x82, (p\xc3\xa9lios, blu-nerastro), oppure dal sanscrito bahu-mala (molto sporco). Dal nome latino deriva anche il suo simbolo, Pb._NEWLINE_Fino agli anni ottanta il piombo tetraetile \xc3\xa8 stato un componente della benzina, usato come additivo per aumentarne il numero di ottano. Data la sua tossicit\xc3\xa0 e la sua capacit\xc3\xa0 di "avvelenare" i catalizzatori usati per ridurre l\'inquinamento generato dagli scarichi delle automobili, \xc3\xa8 stato abbandonato in favore di altri additivi. Altri additivi in uso che hanno sostituito il piombo, quali il benzene e il toluene, sono classificati come cancerogeni._NEWLINE_Prossimo alla temperatura di fusione il piombo assume uno stato definito "fioritura del piombo" dove inizia a perdere il colore opaco tipico e assume un colore lucido._NEWLINE_Le mine delle matite realizzate fino al XVI secolo usavano una miscela di stagno e piombo al posto della grafite.\n_START_SECTION_\nProduzione\n_START_PARAGRAPH_\nIl piombo allo stato nativo esiste, ma \xc3\xa8 piuttosto raro. In genere viene trovato associato allo zinco, all\'argento e principalmente al rame, viene quindi estratto insieme a questi metalli. Il pi\xc3\xb9 importante minerale del piombo \xc3\xa8 la galena (solfuro di piombo, PbS) che ne contiene l\'86,6%. Altri minerali comuni sono la cerussite (carbonato di piombo, PbCO\xe2\x82\x83) e l\'anglesite (solfato di piombo, PbSO\xe2\x82\x84). Gran parte del piombo in uso oggigiorno proviene per\xc3\xb2 da fonti riciclate._NEWLINE_Nelle miniere i minerali di piombo sono estratti e macinati. Il minerale viene quindi separato dalla roccia inerte per flottazione e quindi fuso miscelato con carbone in un forno verticale ad aria forzata, separando cos\xc3\xac i fumi solforati e la scoria, che galleggia sul metallo per minore densit\xc3\xa0, dal piombo concentrato al 97% o piombo d\'opera. Questo dev\'essere ulteriormente raffinato per via elettrolitica o termica. Nel primo caso si procede alla fusione del piombo in anodi, tipicamente lastre di circa 1\xc2\xa0m\xc2\xb2 di superficie per 5\xe2\x80\x936\xc2\xa0cm di spessore, e si procede all\'elettrolisi verso catodi di piombo elettrolitico della stessa superficie, ma di 2\xe2\x80\x935\xc2\xa0mm di spessore, usando come elettrolita l\'acido fluosilicico. Il piombo elettrolitico pu\xc3\xb2 raggiungere una purezza del 99,99%. Nel secondo si procede all\'estrazione dei metalli costituenti le impurezze mediante fusioni successive del piombo d\'opera asportando dalla superficie prima il rame sotto forma di ossido, poi il bismuto e l\'argento. Il grado di purezza raggiunto, quantunque alto, \xc3\xa8 comunque inferiore a quello del piombo elettrolitico.\n_START_SECTION_\nRadiometria dei sedimenti\n_START_PARAGRAPH_\nLa quantit\xc3\xa0 di \xc2\xb2\xc2\xb9\xe2\x81\xb0Pb misurata nei sedimenti marini pu\xc3\xb2 essere utilizzata per calcolare il tasso di sedimentazione di un\'area di studio. La fonte di \xc2\xb2\xc2\xb9\xe2\x81\xb0Pb per l\'ambiente marino \xc3\xa8 l\'atmosfera, dove viene prodotto dal decadimento del \xc2\xb2\xc2\xb2\xc2\xb2Rn, attraverso una serie di radionuclidi con semiperiodo molto breve (meno di 1 ora). In acqua di mare, il piombo si associa rapidamente al particolato sospeso e, seguendone il destino, si deposita nei sedimenti dove, oltre alla frazione di \xc2\xb2\xc2\xb9\xe2\x81\xb0Pb derivante dal decadimento dei suoi precursori della serie radioattiva primordiale presenti nella matrice, si trova un "eccesso" di \xc2\xb2\xc2\xb9\xe2\x81\xb0Pb che deriva dal processo di sedimentazione delle particelle a cui si \xc3\xa8 associata una parte del piombo di origine atmosferica. La distribuzione dell\'eccesso di \xc2\xb2\xc2\xb9\xe2\x81\xb0Pb nella colonna sedimentaria \xc3\xa8 controllata dalle modalit\xc3\xa0 di sedimentazione e dal decadimento fisico. Dall\'analisi di questo radionuclide nei sedimenti \xc3\xa8 possibile quindi valutare la velocit\xc3\xa0 di sedimentazione. Poich\xc3\xa9 l\'emivita del \xc2\xb2\xc2\xb9\xe2\x81\xb0Pb \xc3\xa8 di 22 anni, il metodo \xc3\xa8 applicabile allo studio di processi con scale temporali inferiori ai 100 anni.'