b"\n_START_ARTICLE_\nEsafluoruro di molibdeno\n_START_SECTION_\nStruttura\n_START_PARAGRAPH_\nMoF\xe2\x82\x86 \xc3\xa8 un composto molecolare. La forma della molecola \xc3\xa8 ottaedrica e la simmetria molecolare \xc3\xa8 O\xe2\x82\x95. La struttura cristallina osservata a \xe2\x80\x93140\xc2\xa0\xc2\xbaC risulta ortorombica, gruppo spaziale Pnma, con costanti di reticolo a = 939,4\xc2\xa0pm, b = 854,3\xc2\xa0pm e c = 495,9\xc2\xa0pm, quattro unit\xc3\xa0 di formula per cella elementare. La distanza Mo\xe2\x80\x93F \xc3\xa8 181,7\xc2\xa0pm. La densit\xc3\xa0 calcolata a \xe2\x80\x93140\xc2\xa0\xc2\xbaC risulta 3,50\xc2\xa0g\xc2\xb7cm\xe2\x81\xbb\xc2\xb3. Aumentando la temperatura, attorno a 0\xc2\xa0\xc2\xbaC si ha una transizione di fase e la struttura diventa cubica.\n_START_SECTION_\nPropriet\xc3\xa0 e reattivit\xc3\xa0\n_START_PARAGRAPH_\nL'esafluoruro di molibdeno a temperatura ambiente \xc3\xa8 un liquido incolore volatile che bolle a 34\xc2\xa0\xc2\xbaC e solidifica a 17,4\xc2\xa0\xc2\xbaC formando un solido bianco. \xc3\x88 molto igroscopico e reagisce con acqua e umidit\xc3\xa0 liberando acido fluoridrico. Tra gli esafluoruri dei metalli di transizione \xc3\xa8 uno dei meno reattivi, ma \xc3\xa8 comunque un forte ossidante. Pu\xc3\xb2 anche reagire come acido di Lewis e addizionare F\xe2\x80\x93 per formare lo ione MoF\xe2\x82\x87\xe2\x80\x93; lo ione MoF\xe2\x82\x882\xe2\x80\x93 non \xc3\xa8 finora stato osservato, mentre si conosce l'analogo WF\xe2\x82\x882\xe2\x80\x93."