b'\n_START_ARTICLE_\nIdrofilia\n_START_PARAGRAPH_\nPer idrofilia o idrofilicit\xc3\xa0 (dal greco hydros, "acqua", e philia, "amicizia") si intende la propriet\xc3\xa0 fisica di materiali o di singole specie chimiche (ad esempio molecole) a legarsi con l\'acqua._NEWLINE_In senso pi\xc3\xb9 ampio, si intende anche la propriet\xc3\xa0 di alcuni materiali di assorbire o trattenere acqua al loro interno o sulla loro superficie.\n_START_SECTION_\nIdrofilia nel senso di "solubilit\xc3\xa0 in acqua"\n_START_PARAGRAPH_\nUna specie chimica (ad esempio una molecola) polarizzata elettricamente \xc3\xa8 generalmente idrofila, in quanto essendo polare \xc3\xa8 in grado di stabilire legami idrogeno con l\'acqua (H\xe2\x82\x82O) permettendole di sciogliersi pi\xc3\xb9 prontamente in acqua piuttosto che in oli o altri solventi apolari. Sono inoltre idrofile le specie chimiche cariche (ioni)._NEWLINE_Una specie chimica idrofila se viene disciolta in acqua, orienta infatti le molecole di acqua immediatamente circostanti (la cosiddetta sfera di idratazione) in modo che gli atomi di idrogeno delle molecole di acqua (che rappresentano la parte della molecola caricata positivamente) si orientano verso le zone caricate negativamente, mentre l\'atomo di ossigeno delle molecole di acqua (che rappresentano la parte della molecola caricata negativamente) si orienti verso le zone caricate positivamente della specie chimica idrofila. Si stabilisce in questa maniera un legame chimico dovuto all\'interazione (di natura elettrostatica) tra le molecole di acqua e le molecole della specie chimica disciolta._NEWLINE_Se invece una specie chimica idrofoba viene posta a contatto con l\'acqua, non si stabiliscono interazioni elettrostatiche di tipo attrattivo tra la specie chimica e le molecole di acqua che la circondano._NEWLINE_Le specie chimiche idrofobe o idrofile non sono tra loro solubili, per\xc3\xb2 \xc3\xa8 possibile "forzare" l\'interazione tra specie chimiche idrofobe e idrofile inserendo nel sistema una terza tipologia di specie chimiche, detti "tensioattivi", i quali si comportano come anfifilico, ovvero si comportano sia da specie idrofoba con i solventi oleosi e da specie idrofila con i solventi acquosi. Il comportamento dei tensioattivi \xc3\xa8 giustificato dalla loro particolare struttura chimica, schematizzabile in una lunga catena idrofoba (ad esempio uno catena idrocarburica) legata ad una testa idrofila (ad esempio un gruppo funzionale dotato di polarit\xc3\xa0)._NEWLINE_Escludendo il caso delle sostanze anfifiliche, il termine "idrofilia" pu\xc3\xb2 essere ritenuto sinonimo di lipofobia, in quanto le sostanze che sono solubili in solventi acquosi non sono solubili in solventi oleosi._NEWLINE_Sono idrofili: la barite, l\'ematite, il glucosio._NEWLINE_Sono idrofobi: gli oli, le proteine, i colloidi, i grassi.\n_START_SECTION_\nEsempio\n_START_PARAGRAPH_\nUn semplice esempio dell\'azione del tensioattivo \xc3\xa8 il seguente: se ci ungiamo le mani con dell\'olio, lavandoci le mani solamente con acqua non riusciamo a eliminare l\'olio, in quanto l\'acqua e l\'olio non sono tra loro solubili, ma se laviamo le mani con acqua e sapone, l\'olio viene eliminato facilmente; il sapone \xc3\xa8 infatti costituito da tensioattivi.\n_START_SECTION_\nIdrofilia nel senso di "bagnabilit\xc3\xa0 all\'acqua"\n_START_PARAGRAPH_\nNon tutti i materiali idrofili sono solubili. Le sostanze insolubili si classificano pi\xc3\xb9 o meno idrofile misurando la bagnabilit\xc3\xa0, l\'angolo formato da una goccia di acqua posta a contatto con esse (detto "angolo di contatto"). Minore \xc3\xa8 l\'angolo di contatto (cio\xc3\xa8 pi\xc3\xb9 "schiacciata" \xc3\xa8 la goccia), pi\xc3\xb9 elevata \xc3\xa8 l\'idrofilicit\xc3\xa0 del materiale.'