b"\n_START_ARTICLE_\nEntalpia di soluzione\n_START_PARAGRAPH_\nL'entalpia di soluzione, entalpia di dissoluzione, o calore di soluzione indica il cambio di entalpia associato con la dissoluzione di una sostanza in un solvente a pressione costante con conseguente diluizione infinita. I simboli utilizzati sono: , ._NEWLINE_Tale parametro viene spesso espresso in kJ/mole a temperatura costante. Il cambiamento di energia pu\xc3\xb2 essere considerato come composto da tre parti, la rottura endotermica dei legami all'interno del soluto e all'interno del solvente, e infine la formazione di forze attrattive tra soluto e solvente. Una soluzione ideale ha entalpia di soluzione nulla. Per una soluzione non ideale \xc3\xa8 una quantit\xc3\xa0 molare in eccesso.\n_START_SECTION_\nEnergia del processo\n_START_PARAGRAPH_\nLa solubilit\xc3\xa0 dei gas dipende fortemente dalla pressione ed \xc3\xa8 regolata dalla Legge di Henry. A pressione costante la dissoluzione per la maggior parte dei gas \xc3\xa8 un processo esotermico, quindi libera calore ()._NEWLINE_Cio\xc3\xa8, quando un gas si dissolve in un solvente liquido, l'energia viene rilasciata come calore, riscaldando sia il sistema (cio\xc3\xa8 la soluzione) che l'ambiente circostante. La temperatura della soluzione alla fine diminuisce per corrispondere a quella dell'ambiente circostante. L'equilibrio, tra il gas come una fase separata e il gas in soluzione, secondo il principio di Le Ch\xc3\xa2telier si sposta per favorire il passaggio del gas in soluzione al diminuire della temperatura (diminuendo la temperatura aumenta la solubilit\xc3\xa0 di un gas). Quando una soluzione satura di gas viene riscaldata, il gas esce dalla soluzione._NEWLINE_La variazione della solubilit\xc3\xa0 di un solido in un liquido, a pressione costante, con la temperatura, dipende dalla variazione di entalpia a seguito del processo di dissoluzione e possono verificarsi i due casi: (1) processo endotermico, la solubilit\xc3\xa0 aumenta con la temperatura () e (2) processo esotermico, la solubilit\xc3\xa0 diminuisce con la temperatura ()."