b"\n_START_ARTICLE_\nTricloruro di titanio\n_START_SECTION_\nStruttura e configurazione elettronica\n_START_PARAGRAPH_\nSono noti quattro polimorfi (forme cristalline diverse) di TiCl\xe2\x82\x83; in tutti i casi il titanio \xc3\xa8 coordinato ottaedricamente. Queste forme possono essere distinte con misure di cristallografia a raggi X o misurando il loro magnetismo. La forma denominata \xce\xb2-TiCl\xe2\x82\x83 cristallizza formando aghi marroni. La struttura consiste in ottaedri TiCl\xe2\x82\x86 saldati attraverso facce opposte (vedi figura in alto a destra); le distanze Ti\xe2\x80\x93Ti risultano piuttosto corte (2,91 \xc3\x85), indicando una forte interazione metallo-metallo. Le altre tre forme, chiamate alfa, gamma e delta, hanno colore viola, struttura a strati e si sfaldano in lamelle. In \xce\xb1-TiCl\xe2\x82\x83 gli anioni cloruro hanno impaccamento esagonale compatto. In \xce\xb3-TiCl\xe2\x82\x83 gli anioni cloruro hanno impaccamento cubico compatto. La forma \xce\xb4-TiCl\xe2\x82\x83 \xc3\xa8 pi\xc3\xb9 disordinata e la struttura risulta intermedia tra le forme alfa e gamma. In tutte queste forme gli ottaedri TiCl\xe2\x82\x86 condividono gli spigoli, e la distanza Ti\xe2\x80\x93Ti pi\xc3\xb9 corta \xc3\xa8 pi\xc3\xb9 lunga (3,60 \xc3\x85), tale da precludere legami diretti tra i cationi titanio. _NEWLINE_In TiCl\xe2\x82\x83, ogni atomo di titanio ha un elettrone d, e quindi i derivati sono paramagnetici, cio\xc3\xa8 la sostanza \xc3\xa8 attratta da un campo magnetico. Questo paramagnetismo contrasta con il diamagnetismo (la sostanza \xc3\xa8 respinta da un campo magnetico) dei trialogenuri di afnio e zirconio, dove esistono interazioni metallo-metallo._NEWLINE_Soluzioni di TiCl\xe2\x82\x83 sono di colore violetto, dovuto all'eccitazione dell'elettrone d; il colore \xc3\xa8 poco intenso perch\xc3\xa9 la transizione \xc3\xa8 proibita dalla regola di Laporte.\n_START_SECTION_\nSintesi\n_START_PARAGRAPH_\nTiCl\xe2\x82\x83 si ottiene per riduzione di TiCl\xe2\x82\x84 in presenza di metallo o idrogeno. Viene venduto principalmente come soluzione in acido cloridrico o in miscela assieme a tricloruro di alluminio. Da questa miscela si pu\xc3\xb2 separare TiCl\xe2\x82\x83(THF)\xe2\x82\x83, un solido cristallino azzurro chiaro, molto utile come materiale di partenza per complessi di Ti(III).\n_START_SECTION_\nApplicazioni\n_START_PARAGRAPH_\nTiCl\xe2\x82\x83 \xc3\xa8 un utile catalizzatore di Ziegler-Natta. L'attivit\xc3\xa0 catalitica dipende dal polimorfo utilizzato e dal metodo di preparazione. TiCl\xe2\x82\x83 \xc3\xa8 anche un reagente usato in chimica organica per reazioni di accoppiamento riduttivo, spesso in presenza di altri riducenti come lo zinco. Riduce le ossime a immine._NEWLINE_Soluzioni di TiCl\xe2\x82\x83 sono inoltre usate in titanometria, per la determinazione quantitativa di nitrogruppi e ammine. In passato si usave anche per determinare Fe(III), cromati, clorati e perclorati.\n_START_SECTION_\nSicurezza\n_START_PARAGRAPH_\nTiCl\xe2\x82\x83 puro \xc3\xa8 un prodotto pericoloso: \xc3\xa8 infiammabile all'aria, reagisce violentemente con acqua ed \xc3\xa8 corrosivo per la pelle, gli occhi e le mucose. _NEWLINE_In commercio si trova principalmente come soluzione in acido cloridrico e come miscela TiCl\xe2\x82\x83/AlCl\xe2\x82\x83. In entrambi i casi \xc3\xa8 un prodotto corrosivo per la pelle, gli occhi e le mucose. Non \xc3\xa8 classificato come cancerogeno. La miscela TiCl\xe2\x82\x83/AlCl\xe2\x82\x83 \xc3\xa8 pericolosa anche perch\xc3\xa9 reagisce violentemente con acqua liberando acido cloridrico."