b"\n_START_ARTICLE_\nDitionato di sodio\n_START_SECTION_\nPreparazione\n_START_PARAGRAPH_\nSi pu\xc3\xb2 produrre con le seguenti reazioni chimiche di ossido-riduzione:_NEWLINE_2 NaHSO\xe2\x82\x83 + MnO\xe2\x82\x82 \xe2\x86\x92 Na\xe2\x82\x82S\xe2\x82\x82O\xe2\x82\x86 + Mn(OH)\xe2\x82\x82_NEWLINE_3 Cl\xe2\x82\x82 + Na\xe2\x82\x82S\xe2\x82\x82O\xe2\x82\x83\xc2\xb75H\xe2\x82\x82O + 6 NaOH \xe2\x86\x92 Na\xe2\x82\x82S\xe2\x82\x82O\xe2\x82\x86 + 6 NaCl + 8 H\xe2\x82\x82O\n_START_SECTION_\nCaratteristiche\n_START_PARAGRAPH_\nLo ione ditionato rappresenta lo zolfo ossidato relativamente allo zolfo elementare ma non totalmente ossidato. Lo zolfo pu\xc3\xb2 essere ridotto a solfuro o totalmente ossidato in solfato con stati di ossidazione intermedi in parti inorganiche, esattamente come in composti organo-solforici. Esempi di ioni inorganici sono il solfito e il tiosolfato._NEWLINE_Il ditionato di sodio \xc3\xa8 un composto molto stabile che non \xc3\xa8 ossidato dal permanganato, dal dicromato o dal bromo. Si pu\xc3\xb2 ossidare in solfato in condizioni estremamente ossidanti come per esempio facendolo bollire per un'ora in 5 M di acido solforico con un eccesso di dicromato di potassio o trattandolo con un eccesso di perossido di idrogeno quindi facendolo bollire con acido cloridrico concentrato. Il mutamento in energia libera di Gibbs per l'ossidazione equivale a circa \xe2\x88\x92300 kJ/mol. Non si dovrebbe confondere con il ditionito di sodio, Na\xe2\x82\x82S\xe2\x82\x82O\xe2\x82\x84, che \xc3\xa8 un composto molto diverso e che \xc3\xa8 un potente agente riduttore largamente usato in chimica e biochimica. Sono frequenti le confusioni tra ditionato e ditionito, anche nei cataloghi delle case produttrici."