b'\n_START_ARTICLE_\nAnidride carbonica\n_START_SECTION_\nCenni storici\n_START_PARAGRAPH_\nIl comportamento del diossido di carbonio fu descritto per la prima volta dal chimico belga Jean Baptiste van Helmont nel 1638, che lo identific\xc3\xb2 come un gas diverso dagli altri gas noti e prodotto durante processi di combustione e fermentazione._NEWLINE_Nel 1750 il chimico britannico Joseph Black determin\xc3\xb2 il valore del calore latente e del calore specifico dell\'anidride carbonica, chiamandola aria fissa (a causa del fatto che l\'anidride carbonica a basse temperature pu\xc3\xb2 diventare "fissa", cio\xc3\xa8 solidificare)._NEWLINE_Nel 1772 Joseph Priestley svolse l\'assorbimento dell\'anidride carbonica in acqua, ottenendo per la prima volta l\'acqua gassata._NEWLINE_Nel 1781 Antoine-Laurent de Lavoisier scopre la reazione di formazione dell\'anidride carbonica a partire da suoi componenti elementari carbonio e ossigeno._NEWLINE_Nel 1866 Thaddeus Lowe mise a punto un ciclo frigorifero ad anidride carbonica, utilizzato per la produzione di ghiaccio._NEWLINE_L\'aumento dell\'effetto serra imputabile alla produzione di anidride carbonica fu sottolineato nel 1896 da Svante Arrhenius, che mise in relazione la concentrazione di anidride carbonica nell\'atmosfera con la temperatura dell\'atmosfera. Tale relazione fu chiarita maggiormente da molti studi successivi; in particolare l\'Organizzazione Mondiale della Meteorologia (WMO) ha evidenziato un costante aumento della concentrazione di anidride carbonica nell\'atmosfera, dal valore di 280 ppm prima della seconda rivoluzione industriale fino al valore record di 403,3 ppm del 2016, mai raggiunto prima negli ultimi 800.000 anni.\n_START_SECTION_\nCaratteristiche chimico-fisiche\n_START_PARAGRAPH_\nA temperatura e pressione ambiente il diossido di carbonio \xc3\xa8 un gas incolore e inodore. Ad alte concentrazioni, reagendo parzialmente con l\'acqua delle mucose della bocca, produce acido carbonico, per cui respirare un\'atmosfera particolarmente ricca di CO\xe2\x82\x82 produce un sapore acidulo in bocca e un senso di irritazione nel naso, nella faringe e nella laringe._NEWLINE_La sua formula chimica \xc3\xa8 CO\xe2\x82\x82. La molecola del diossido di carbonio \xc3\xa8 lineare; ognuno dei due atomi di ossigeno \xc3\xa8 legato tramite un doppio legame covalente all\'atomo di carbonio. L\'angolo di legame neutralizza i due momenti dipolari opposti di ciascun doppio legame C=O, quindi la molecola risulta essere globalmente apolare. L\'atomo di carbonio nella molecola di diossido di carbonio ha numero di ossidazione +4, si trova quindi al suo massimo stato di ossidazione possibile. Di conseguenza, il diossido di carbonio non \xc3\xa8 infiammabile e dal punto di vista chimico \xc3\xa8 relativamente inerte alle temperature ordinarie._NEWLINE_La densit\xc3\xa0 del diossido di carbonio a temperatura e pressione ambiente \xc3\xa8 circa una volta e mezzo quella dell\'aria; tende quindi a stratificare sul fondo degli ambienti chiusi e non ventilati. In fase solida, a temperature superiori a -78 \xc2\xb0C e a pressione ambiente, non fonde, ma sublima. Il diossido di carbonio allo stato solido \xc3\xa8 comunemente chiamato "ghiaccio secco" e in questa forma ha densit\xc3\xa0 corrisponde a 1562\xc2\xa0kg/m\xc2\xb3. Il diossido di carbonio pu\xc3\xb2 essere per\xc3\xb2 liquefatto sottoponendolo ad alte pressioni a temperatura inferiore ai 31 \xc2\xb0C e in questa forma ha una densit\xc3\xa0 di 1022\xc2\xa0kg/m\xc2\xb3.\n_START_SECTION_\nAtmosfera\n_START_PARAGRAPH_\nNonostante la sua piccola concentrazione, la CO\xe2\x82\x82 \xc3\xa8 un componente fondamentale dell\'atmosfera terrestre perch\xc3\xa9 - insieme al vapore acqueo, al metano e altri gas serra - intrappola la radiazione infrarossa della luce solare riflettendola nuovamente verso la superficie terrestre (il cosiddetto "effetto serra"), impedendo che la superficie della Terra subisca le grandi variazioni termiche del ritmo giorno-notte. Inoltre l\'anidride carbonica partecipa al ciclo del carbonio, che permette lo scambio di carbonio tra gli esseri viventi e l\'ambiente. L\'aumento della sua concentrazione nell\'atmosfera causato delle attivit\xc3\xa0 umane, al quale si \xc3\xa8 assistito a partire dalla rivoluzione industriale, ha invece provocato gravi scompensi nel ciclo naturale, in particolare favorendo il surriscaldamento globale e i fenomeni ad esso collegati (quali ad esempio cambiamenti climatici catastrofici, lo scioglimento di ghiacciai, l\'innalzamento del livello del mare, la modifica degli habitat naturali e la conseguenza estinzione di molte specie viventi)._NEWLINE_Il rilascio dell\'anidride carbonica in atmosfera si deve a cause sia naturali (tra cui: vulcani, geyser, fumarole e dissoluzione di rocce carbonatiche) sia antropogeniche (tra cui centrali a carbone e inquinamento veicolare). Sono stati i vulcani le prime fonti di diossido di carbonio atmosferico della Terra neonata, grazie a essa si \xc3\xa8 potuto instaurare un clima favorevole allo sviluppo della vita. Oggi i vulcani rilasciano in atmosfera circa 130 - 230 milioni di tonnellate di diossido di carbonio ogni anno, ma questa quantit\xc3\xa0 rappresenta meno dell\'1% della quantit\xc3\xa0 di diossido di carbonio totale liberata in atmosfera dalle attivit\xc3\xa0 umane, che \xc3\xa8 pari a 27 miliardi di tonnellate all\'anno: 50.000 tonnellate al minuto._NEWLINE_Nel marzo 2013 la concentrazione misurata di diossido di carbonio nell\'atmosfera terrestre \xc3\xa8 stata di circa 399 ppm. Per via della maggiore estensione delle terre emerse e quindi della maggiore superficie occupata da vegetazione, nell\'emisfero nord della Terra si osserva una fluttuazione della concentrazione di diossido di carbonio di circa 5 ppm nell\'arco dell\'anno, che raggiunge il suo minimo a maggio, grazie all\'intensa attivit\xc3\xa0 fotosintetica delle piante,  e il suo massimo a ottobre, al termine della stagione vegetativa dell\'emisfero nord, quando la biomassa vegetale del pianeta \xc3\xa8 al suo valore massimo._NEWLINE_Si ipotizza che la concentrazione atmosferica di diossido di carbonio prima della rivoluzione industriale fosse 280 ppm, e che quindi sia aumentata del 35% dai tempi della rivoluzione industriale e del 20% dal 1958. La combustione dei combustibili fossili (carbone, petrolio) sarebbe la prima causa di questo aumento con il 64%, mentre la deforestazione sarebbe la seconda con il 34%._NEWLINE_La teoria del riscaldamento globale compare nella letteratura scientifica per la prima volta alla fine del XIX secolo. L\'aumento della quantit\xc3\xa0 di anidride carbonica nell\'atmosfera incrementa l\'effetto serra e contribuisce quindi all\'aumento della temperatura media del pianeta, al quale gli ecosistemi non hanno il tempo necessario per adattarsi. L\'entit\xc3\xa0 di questo effetto \xc3\xa8 ancora in discussione, ma la diffusa convinzione che stiamo in effetti attraversando una fase di riscaldamento generalizzato del clima terrestre ha portato molti paesi del mondo a siglare il protocollo di Ky\xc5\x8dto, un accordo in cui le nazioni si impegnano a limitare e ridurre le emissioni di diossido di carbonio, affinch\xc3\xa9 la sua concentrazione resti al di sotto di 450 ppm: nell\'ultimo decennio (1999-2009) il livello di diossido di carbonio nell\'aria \xc3\xa8 aumentato di 2 ppm all\'anno, ed \xc3\xa8 in costante accelerazione. Se le emissioni non saranno ridotte secondo gli accordi, il livello di soglia stabilito a Ky\xc5\x8dto verr\xc3\xa0 quindi superato nel 2030 circa. Secondo i modelli climatologici pi\xc3\xb9 seguiti il superamento di questa soglia porterebbe la temperatura media della terra ad aumentare di due gradi, e il livello dei mari a innalzarsi di almeno un metro entro il 2040. Altri studi, ritenuti oggi meno verosimili, prevedono fino a 6 gradi di aumento di temperatura e fino a 3 metri di innalzamento dei mari.\n_START_SECTION_\nDistribuzione nel sistema solare\n_START_PARAGRAPH_\nL\'anidride carbonica \xc3\xa8 presente in concentrazioni elevate sul pianeta Venere, dove costituisce il 96,4% dell\'atmosfera. A causa dell\'anidride carbonica, su Venere l\'effetto serra \xc3\xa8 particolarmente intenso, e ci\xc3\xb2 comporta che il pianeta sia il pi\xc3\xb9 caldo del sistema solare, con ben 750 K (che corrispondono a 475 \xc2\xb0C)._NEWLINE_L\'atmosfera di Marte contiene invece una quantit\xc3\xa0 minore di anidride carbonica rispetto a Venere, ma comunque considerevole, pari all\'85,32%. Tuttavia, data la massa ridotta di questo pianeta, esso non riesce a trattenerla nella sua atmosfera rarefatta: infatti tale percentuale deriva in parte dalla concentrazione di questo gas nelle calotte polari, formate interamente da ghiaccio secco._NEWLINE_L\'anidride carbonica \xc3\xa8 presente anche su alcuni satelliti dei pianeti maggiori, ad esempio l\'atmosfera di Callisto (satellite di Giove) \xc3\xa8 composta essenzialmente da anidride carbonica.\n_START_SECTION_\nAspetto biologico\n_START_PARAGRAPH_\nIl biossido di carbonio \xc3\xa8 un prodotto di rifiuto degli organismi che ottengono l\'energia dall\'ossidazione degli zuccheri o dei grassi, sistema di reazioni che fa parte del loro metabolismo, in un processo chiamato respirazione cellulare. Quest\'ultimo \xc3\xa8 proprio di piante, animali, molti funghi e alcuni batteri. Negli animali superiori, il biossido di carbonio si muove nel sangue (in soluzione) andando dai tessuti del corpo ai polmoni, dove viene espirato._NEWLINE_Il biossido di carbonio nell\'aria \xc3\xa8 presente in quantit\xc3\xa0 dello 0,04% circa, mentre nell\'aria esalata dopo un respiro \xc3\xa8 circa il 4,5%._NEWLINE_Un\'atmosfera che contiene oltre il 5% di biossido di carbonio \xc3\xa8 tossica per gli esseri umani e per gli animali, dato che va a saturare l\'emoglobina del sangue impedendole di legarsi all\'ossigeno e bloccando quindi l\'ossigenazione dei tessuti. Per tale motivo, sia quando viene usato in forma gassosa, sia quando viene usato come ghiaccio secco, il biossido di carbonio va maneggiato in spazi ben aerati._NEWLINE_I limiti fissati dall\'OSHA (l\'agenzia statunitense per la sicurezza sui luoghi di lavoro) per la concentrazione di biossido di carbonio sul posto di lavoro sono lo 0,5% (5000 ppm, 9000\xc2\xa0mg/mc TLV-TWA) per un\'esposizione continua. Il limite STEL \xc3\xa8 pari al 3% (30000 ppm)._NEWLINE_Il biossido di carbonio \xc3\xa8 comunque molto meno tossico dell\'ossido di carbonio (formula chimica: CO), che produce incoscienza nel giro di pochi minuti e la possibilit\xc3\xa0 di danni irreversibili e morte in breve tempo._NEWLINE_La maggior parte del biossido di carbonio presente nel sangue (il 72%) \xc3\xa8 presente in forma di ione idrogenocarbonato, HCO\xe2\x82\x83\xe2\x81\xbb, dove funge da tampone per la regolazione del pH sanguigno, anche se secondaria rispetto al potere tampone delle proteine che copre i 3/4 del totale. Il livello ottimale dello ione idrogenocarbonato \xc3\xa8 mantenuto attraverso la frequenza del respiro e la contrazione o la dilatazione dei vasi sanguigni e delle vie polmonari. Circa il 22% della CO\xe2\x82\x82 nell\'organismo si trova sotto forma di carbaminoemoglobina e il 6% sotto forma di CO\xe2\x82\x82 libera._NEWLINE_Ogni giorno il corpo umano produce 12-15 mol di CO\xe2\x82\x82 (288-360 litri) a riposo e fino a 50 mol in intensa attivit\xc3\xa0 fisica._NEWLINE_Esposte alla luce, le piante assorbono biossido di carbonio dall\'atmosfera attraverso la fotosintesi, tramite la quale biossido di carbonio e acqua vengono convertiti in glucosio e ossigeno. Sia in presenza che in assenza di luce, anche le piante emettono biossido di carbonio in conseguenza della respirazione cellulare.\n_START_SECTION_\nUtilizzi in forma solida\n_START_PARAGRAPH_\nIl diossido di carbonio solido (anche detto ghiaccio secco o neve carbonica) viene usato come mezzo refrigerante, ad esempio per la conservazione degli alimenti, presentando il vantaggio di sublimare passando direttamente dallo stato solido allo stato gassoso e permettendo di mantenere la temperatura a valori pi\xc3\xb9 bassi rispetto al ghiaccio. In particolare pu\xc3\xb2 raggiungere temperature tra -70 \xc2\xb0C e -80 \xc2\xb0C se miscelato con alcol etilico, acetone o altri liquidi organici._NEWLINE_Il diossido di carbonio viene inoltre utilizzato negli effetti speciali per creare l\'effetto nebbia._NEWLINE_Il diossido di carbonio allo stato solido viene utilizzato anche nella pulitura delle superfici attraverso il metodo della sabbiatura criogenica, durante la quale cristalli di anidride carbonica vengono lanciati contro la superficie da pulire da incrostazioni biologiche, patine minerali o altri depositi eliminandoli per il doppio effetto dell\'abrasione e del forte raffreddamento localizzato che porta a una contrazione e un irrigidimento delle parti colpite. Un vantaggio di questo metodo rispetto alle sabbiature tradizionali \xc3\xa8 legato al fatto che il ghiaccio secco utilizzato come sabbia sublima immediatamente riducendo fortemente la quantit\xc3\xa0 di residuo da smaltire dopo l\'intervento.\n_START_SECTION_\nUtilizzi in forma liquida\n_START_PARAGRAPH_\nIn un\'atmosfera ricca di biossido di carbonio il fuoco si spegne: per questo motivo alcuni tipi di estintore contengono biossido di carbonio liquido sotto pressione a 73 atm._NEWLINE_Anche i giubbotti salvagente spesso contengono capsule di biossido di carbonio liquido, usate per ottenere un rapido gonfiaggio in caso di emergenza.\n_START_SECTION_\nUtilizzi in forma gassosa\n_START_PARAGRAPH_\nLe acque minerali frizzanti e le bibite gassate devono la loro effervescenza all\'aggiunta di biossido di carbonio. Alcune bibite, tra cui la birra e i vini frizzanti contengono biossido di carbonio come conseguenza della fermentazione che hanno subito._NEWLINE_Ancora, \xc3\xa8 il biossido di carbonio che fa lievitare gli impasti; molti lieviti, naturali o chimici, sviluppano biossido di carbonio per fermentazione o per reazione chimica._NEWLINE_Biossido di carbonio e acqua sono le materie prime della fotosintesi; spesso l\'aria all\'interno delle serre \xc3\xa8 arricchita di biossido di carbonio per stimolare la crescita delle piante; inoltre un\'atmosfera contenente circa l\'1% di biossido di carbonio risulta letale per molti parassiti. La concimazione carbonica \xc3\xa8 anche impiegata in acquariofilia per promuovere la crescita di piante acquatiche sommerse._NEWLINE_Il biossido di carbonio \xc3\xa8 utilizzato come fluido refrigerante in impianti di refrigerazione e di condizionamento a basso impatto ambientale. L\'utilizzo della CO\xe2\x82\x82 come fluido refrigerante \xc3\xa8 soggetto a condizioni particolari poich\xc3\xa9 si realizza un ciclo transcritico._NEWLINE_Inoltre, il biossido di carbonio \xc3\xa8 impiegato in alcuni tipi di laser industriali._NEWLINE_Nell\'industria, viene utilizzato come reagente assieme all\'ammoniaca per la produzione di carbammato d\'ammonio, a sua volta utilizzato per produrre urea, che trova applicazioni nell\'ambito della produzione dei fertilizzanti e delle materie plastiche._NEWLINE_Infine, nell\'industria, miscelato all\'argon o puro come gas inerte per la protezione/penetrazione del bagno durante una saldatura (open-arc)._NEWLINE_Tra gli additivi alimentari \xc3\xa8 identificato dalla sigla E 290.'