b"\n_START_ARTICLE_\nLegami intermolecolari\n_START_PARAGRAPH_\nI legami intermolecolari sono interazioni di natura elettrostatica che si generano non fra singoli atomi, ma fra molecole neutre e ioni. Queste interazioni possono essere causate sia da molecole il cui momento dipolare risultante \xc3\xa8 non nullo, sia da molecole che subiscono una polarizzazione, ma sono in generale caratterizzate da un'energia pi\xc3\xb9 debole rispetto ai legami intramolecolari. Divengono spesso fondamentali nel determinare le propriet\xc3\xa0 fisiche e chimiche di alcune sostanze o in campi come il docking di un farmaco.\n_START_SECTION_\nDescrizione\n_START_PARAGRAPH_\nLe forze intermolecolari possono essere attrattive o repulsive e si esplicano tra due o pi\xc3\xb9 molecole, che possono essere uguali, nel caso in cui la sostanza sia pura, oppure diverse fra loro, nel caso di una miscela o se prese nella zona di separazione fra due materiali differenti._NEWLINE_Questo tipo di forze nasce fra molecole in cui il baricentro delle cariche negative non coincide con il baricentro delle cariche positive. Ci\xc3\xb2 \xc3\xa8 dovuto al fatto che alcune molecole presentano un momento dipolare risultante non nullo, e si comportano dunque come dei deboli dipoli elettrici._NEWLINE_Le forze intermolecolari contribuiscono a determinare alcune caratteristiche fisiche delle sostanze. All'interno di un gas, ad esempio, le molecole si trovano a distanze tali per cui la forza risulter\xc3\xa0 in media di valore piccolo, essendo queste dotate di un'alta energia cinetica. Ci\xc3\xb2 permette dunque al gas di espandersi fino ad occupare sempre l'intero volume a sua disposizione. Al contrario, allo stato liquido (e ancora di pi\xc3\xb9 allo stato solido) queste interazioni sono pi\xc3\xb9 forti e causano dunque una maggior compattezza della sostanza, insieme ad una minore mobilit\xc3\xa0 delle molecole._NEWLINE_Le forze intermolecolari determineranno quindi quali saranno le propriet\xc3\xa0 fisiche di una sostanza, soprattutto nei passaggi di stato che coinvolgono i liquidi(solido-liquido e liquido-gas)._NEWLINE_Un'elevata forza fra le molecole di una soluzione (ad esempio un legame ad idrogeno, come nel caso dell'acqua) fa innalzare il punto di ebollizione di quest'ultima, perch\xc3\xa9 riuscire a portare le molecole in fase vapore risulta pi\xc3\xb9 costoso in termini energetici (presumibilmente fornendo energia sotto forma di calore) per rompere questi legami. Stesso discorso si pu\xc3\xb2 fare per il punto di fusione.\n_START_SECTION_\nInterazione ione-dipolo\n_START_PARAGRAPH_\nL'interazione fra ioni e dipoli, generalmente compresa fra 40-600\xc2\xa0kJ/mol, avviene all'interno di soluzioni di soluti ionici in particolari solventi polari, in quanto le molecole del solvente tendono a comportarsi come dipoli elettrici, mentre il soluto viene dissociato in ioni positivi e ioni negativi._NEWLINE_Un esempio molto semplice di questa attrazione \xc3\xa8 dato dallo scioglimento del sale da cucina nell'acqua: il sale \xc3\xa8 formato dagli ioni di sodio Na\xe2\x81\xba e cloro Cl\xe2\x81\xbb, i quali generano ciascuno un campo elettrico che permette alle molecole d'acqua, assimilabili a dipoli elettrici, di attrarre ciascuno ione._NEWLINE_In generale, questa forza \xc3\xa8 vinta spesso sia dagli urti molecolari, sia dai moti termici, anche se alcuni metalli di transizione riescono a formare dei veri e propri legami covalenti (con alcune molecole) grazie ai loro ioni, per formare cos\xc3\xac i composti di coordinazione, dei composti particolarmente stabili._NEWLINE_Questa interazione pu\xc3\xb2 essere quantificata anche tramite la differenza di energia libera di Gibbs calcolata tra i casi in cui ci siano e non ci siano tali interazioni, ma solo se \xc3\xa8 valida l'ipotesi di diluizione infinita."