b"\n_START_ARTICLE_\nCloruro di zinco\n_START_SECTION_\nCenni storici\n_START_PARAGRAPH_\nIl cloruro di zinco fu preparato per la prima volta nel 1648 da Johann Rudolph Glauber a partire dalla calamina, e successivamente nel 1741 da Johann Heinrich Pott a partire dallo zinco.\n_START_SECTION_\nIdrati\n_START_PARAGRAPH_\nSi conoscono cinque diverse forme idrate del cloruro di zinco, ZnCl\xe2\x82\x82\xe2\x80\xa2n(H\xe2\x82\x82O), dove n = 1, 1.5, 2.5, 3 e 4. Da soluzioni acquose di cloruro di zinco cristallizza il tetraidrato ZnCl\xe2\x82\x82(H\xe2\x82\x82O)\xe2\x82\x84.\n_START_SECTION_\nIn soluzione\n_START_PARAGRAPH_\nUna volta in soluzione, tutte le forme anidre e idrate di ZnCl\xe2\x82\x82 menzionate in precedenza si comportano nello stesso modo. Il cloruro di zinco \xc3\xa8 molto solubile in acqua; le soluzioni non contengono semplici ioni Zn\xc2\xb2\xe2\x81\xba e Cl\xe2\x81\xbb solvatati, ma specie tipo ZnCl\xe2\x82\x93H\xe2\x82\x82O(4\xe2\x88\x92x). Soluzioni acquose di ZnCl\xe2\x82\x82 sono acide: una soluzione 6 M ha pH = 1. Rispetto a soluzioni di altri sali di Zn\xc2\xb2\xe2\x81\xba, l'acidit\xc3\xa0 delle soluzioni acquose di ZnCl\xe2\x82\x82 \xc3\xa8 dovuta alla formazione di aquo-cloro complessi tetraedrici; la riduzione del numero di coordinazione da sei a quattro fa diminuire la forza del legame O\xe2\x80\x93H nelle molecole di acqua coordinate._NEWLINE_In soluzione alcalina la presenza dello ione OH\xe2\x81\xbb porta alla formazione di vari anioni complessi come Zn(OH)\xe2\x82\x83Cl\xc2\xb2\xe2\x81\xbb, Zn(OH)\xe2\x82\x82Cl\xe2\x82\x82\xc2\xb2\xe2\x81\xbb e Zn(OH)Cl\xe2\x82\x83\xc2\xb2\xe2\x81\xbb; pu\xc3\xb2 precipitare Zn\xe2\x82\x85(OH)\xe2\x82\x88Cl\xe2\x82\x82\xc2\xb7(H\xe2\x82\x82O) (simonkolleite)._NEWLINE_Per aggiunta di ammoniaca ad una soluzione di cloruro di zinco non si ha precipitazione dell'idrossido, ma a seconda delle condizioni si formano vari complessi amminici. Sono ben note le specie Zn(NH\xe2\x82\x83)\xe2\x82\x86\xc2\xb2\xe2\x81\xba e Zn(NH\xe2\x82\x83)\xe2\x82\x84\xc2\xb2\xe2\x81\xba, di geometria rispettivamente ottaedrica e tetraedrica; Le due specie sono in equilibrio tra loro; la specie ottaedrica \xc3\xa8 favorita aumentando la concentrazione di ammoniaca. Se la concentrazione di ammoniaca \xc3\xa8 bassa si formano invece complessi a leganti misti tipo Zn(NH\xe2\x82\x83)\xe2\x82\x83Cl\xe2\x81\xba._NEWLINE_Il cloruro di zinco pu\xc3\xb2 fungere da accettore di ioni cloruro per formare il complesso ZnCl\xe2\x82\x842\xe2\x80\x93, di struttura tetraedrica, isolabile in molti sali. Non sono invece noti composti contenenti lo ione ZnCl\xe2\x82\x864\xe2\x80\x93._NEWLINE_Soluzioni acquose concentrate di ZnCl\xe2\x82\x82 sciolgono amido, cellulosa e seta. Studi di spettroscopia UV/Vis hanno evidenziato la formazione di complessi zinco-cellulosa._NEWLINE_Il cloruro di zinco acquoso reagisce con l'ossido di zinco per formare un cemento amorfo che fu studiato per la prima volta da Stanislas Sorel. Sorel studi\xc3\xb2 in seguito cementi analoghi usando cloruro di magnesio e ossido di magnesio (cemento magnesiaco o Sorel).\n_START_SECTION_\nUsi\n_START_PARAGRAPH_\nIl cloruro di zinco \xc3\xa8 uno dei pi\xc3\xb9 importanti composti commerciali dello zinco e viene usato in molte applicazioni, tra cui: come impregnante e ignifugo per il legno, per la raffinazione del petrolio, nella vulcanizzazione della gomma, come mordente per la tintura dei tessuti, come flussante per saldature, per incidere e brunire metalli, per preparare pergamena, seta artificiale, carbone attivato e cementi dentali, come disidratante e catalizzatore in varie reazioni di sintesi organica.\n_START_SECTION_\nIn sintesi organica\n_START_PARAGRAPH_\nZnCl\xe2\x82\x82 trova ampia applicazione in laboratorio, soprattutto come acido di Lewis di forza moderata. Pu\xc3\xb2 catalizzare la sintesi di Fischer dell'indolo (A) e la acilazione di Friedel-Crafts (B) su anelli aromatici attivati._NEWLINE_un'altra acilazione di Friedel-Crafts promossa da ZnCl\xe2\x82\x82 \xc3\xa8 la classica sintesi del colorante fluoresceina a partire da anidride ftalica e resorcinolo:_NEWLINE_L'acido cloridrico da solo \xc3\xa8 poco reattivo con alcoli primari e secondari, ma una combinazione di HCl e ZnCl\xe2\x82\x82 (conosciuta come reattivo di Lucas) \xc3\xa8 efficace nella sintesi di cloruri alchilici. Tipicamente la reazione \xc3\xa8 condotta a 130\xc2\xa0\xc2\xb0C. Il meccanismo di reazione dovrebbe essere_NEWLINE_SN2 con alcol primari e SN1 con alcol secondari:_NEWLINE_ZnCl\xe2\x82\x82 attiva gli alogenuri benzilici e allilici nei confronti della sostituzione da nucleofili deboli come gli alcheni:_NEWLINE_Il cloruro di zinco \xc3\xa8 un precursore utile per la sintesi di molti reattivi organometallici dello zinco, come quelli con alogenuri arilici o alogenuri vinilici usati nell'accoppiamento di Negishi catalizzato con palladio. In questi casi il composto di zinco \xc3\xa8 preparato di solito per transmetallazione con un reattivo di Grignard o un organolitio. Ad esempio:_NEWLINE_Da ZnCl\xe2\x82\x82 ed enolati dei metalli alcalini si preparano enolati di zinco, che possono controllare la stereochimica di reazioni di condensazione aldolica tramite chelazione sullo zinco. Nell'esempio seguente usando ZnCl\xe2\x82\x82 in DME/etere il prodotto treo \xc3\xa8 favorito rispetto a quello eritro per un fattore 5:1. Questo succede perch\xc3\xa9 il chelato \xc3\xa8 pi\xc3\xb9 stabile quando il gruppo ingombrante fenilico \xc3\xa8 pseudo-equatoriale (portando al treo) anzich\xc3\xa9 pseudo-assiale (portando a quello eritro).\n_START_SECTION_\nIndicazioni di sicurezza\n_START_PARAGRAPH_\nZnCl\xe2\x82\x82 \xc3\xa8 disponibile in commercio, sia nella forma anidra che in quella idrata. Il composto \xc3\xa8 tossico se ingerito, e provoca gravi ustioni a pelle, mucose e occhi. Risulta essere cancerogeno e mutageno in animali da laboratorio. Viene considerato molto pericoloso per le acque e gli organismi acquatici."