b"\n_START_ARTICLE_\nTeoria del campo dei ligandi\n_START_PARAGRAPH_\nLa teoria del campo dei ligandi (o leganti) descrive in modo accurato l'instaurarsi del legame chimico nei complessi di coordinazione tramite l'utilizzo della teoria degli orbitali molecolari. Introdotta da Griffith e Orgel nel 1957, rappresenta un'estensione e implementazione della teoria del campo cristallino che riesce a rendere conto della grande variet\xc3\xa0 di legami che si possono instaurare in relazione agli svariati leganti con caratteristiche spesso del tutto differenti fra loro. _NEWLINE_In generale, partendo dai 9 orbitali di un metallo di transizione (uno s, tre p e cinque d) e N orbitali del ligando (N coincide con il numero di coordinazione) \xc3\xa8 possibile ottenere N orbitali molecolari leganti, 9-N non leganti e N antileganti. Per riempire gli N orbitali molecolari leganti e i 9-N non leganti occorrono in tutto 18 elettroni: questo costituisce la base teorica della regola dei 18 elettroni (assimilabile alla regola dell'ottetto valida per gli elementi dei blocchi s e p della tavola periodica) e rappresenta la configurazione elettronica dotata di maggiore stabilit\xc3\xa0, anche se sono presenti diverse eccezioni dovute al fatto che gli orbitali non leganti influiscono poco sulla stabilit\xc3\xa0 stessa._NEWLINE_In questa trattazione si prender\xc3\xa0 in considerazione il caso inerente alla simmetria ottaedrica, caratteristica del numero di coordinazione 6. Nel caso di altre simmetrie \xc3\xa8 comunque possibile ricavare la suddivisione degli orbitali e altre informazioni quali la degenerazione e la parit\xc3\xa0 facendo riferimento alla letteratura specialistica.\n_START_SECTION_\nLegame \xcf\x80\n_START_PARAGRAPH_\nGli orbitali t2g del metallo possono instaurare un legame \xcf\x80 con leganti che possiedono orbitali di tale simmetria rispetto all'asse di legame metallo-ligando. _NEWLINE_I leganti basici \xcf\x80 (o \xcf\x80 donatori) non possiedono alcun orbitale p o \xcf\x80* di energia inferiore vuoto e utilizzano i propri orbitali \xcf\x80 pieni agendo in pratica da basi di Lewis. Questi orbitali hanno energia inferiore rispetto agli orbitali d del metallo e provocano una diminuzione del \xce\x94\xe2\x82\x92 con gli HOMO t2g che divengono antileganti. Esempi di leganti basici \xcf\x80 sono H\xe2\x82\x82O, Cl\xe2\x81\xbb e SCN\xe2\x81\xbb. _NEWLINE_I leganti acidi \xcf\x80 (o \xcf\x80 accettori) utilizzano orbitali di simmetria \xcf\x80 vuoti accettando elettroni dai t2g e agendo quindi da acidi di Lewis. Questi orbitali hanno carattere antilegante ed energia pi\xc3\xb9 elevata degli orbitali d del metallo, quindi gli orbitali t2g contraendo il legame chimico diventano leganti con il risultato di provocare un aumento del \xce\x94\xe2\x82\x92. Tra i leganti acidi \xcf\x80 si citano CO e le fosfine sostituite._NEWLINE_Altro importante legame ben descritto dalla teoria del campo dei leganti \xc3\xa8 la retrodonazione \xcf\x80, che ha l'effetto di aumentare il \xce\x94\xe2\x82\x92 e la forza del legame metallo-ligando."