b'\n_START_ARTICLE_\nMultiplicidad de esp\xc3\xadn\n_START_PARAGRAPH_\nEn espectroscop\xc3\xada y qu\xc3\xadmica cu\xc3\xa1ntica, se denomina multiplicidad de esp\xc3\xadn de un determinado nivel de energ\xc3\xada al valor definido como 2S+1, donde S es el momento angular de esp\xc3\xadn total.\xe2\x80\x8b\xe2\x80\x8b En t\xc3\xa9rminos simples, la mayor parte de las veces, la multiplicidad de esp\xc3\xadn es igual a la cantidad de electrones desapareados de un \xc3\xa1tomo o mol\xc3\xa9cula, m\xc3\xa1s uno._NEWLINE_Los estados con multiplicidad 1, 2, 3, 4, 5 se denominan respectivamente estados singletes, estados dobletes, estados tripletes, cuartetes y quintetes.\xe2\x80\x8b\n_START_SECTION_\n\xc3\x81tomos\n_START_PARAGRAPH_\nA menudo la multiplicidad es igual al n\xc3\xbamero de posibles orientaciones de esp\xc3\xadn total relativas al movimiento angular orbital total: L, y por lo tanto al n\xc3\xbamero de niveles cuasi-degenerados que se diferencian s\xc3\xb3lo en sus energ\xc3\xadas de interacci\xc3\xb3n esp\xc3\xadn-\xc3\xb3rbita._NEWLINE_Por ejemplo, el estado basal del un \xc3\xa1tomo de carbono es un estado 3_NEWLINE_P. El super\xc3\xadndice tres (le\xc3\xaddo como triplete indica que la multiplicidad 2S+1 = 3, por lo que el esp\xc3\xadn total S = 1. Este esp\xc3\xadn es debido a dos electrones desapareados, como resultado de la regla de m\xc3\xa1xima multiplicidad de Hund la cual favorece el llenado de orbitales degenerados con electrones desapareados. El triplete consiste en tres estados con componentes de esp\xc3\xadn +1, 0 y \xe2\x80\x931 a lo largo de la direcci\xc3\xb3n del momento angular orbital total, el cual tambi\xc3\xa9n es 1 como lo indica la letra P. El n\xc3\xbamero cu\xc3\xa1ntico de momento angular total J puede variar desde L+S = 2 hasta L\xe2\x80\x93S = 0 en pasos enteros, por lo que J = 2, 1 o 0.\xe2\x80\x8b\xe2\x80\x8b_NEWLINE_Sin embargo la equivalencia de multiplicidad y n\xc3\xbamero de orientaciones de esp\xc3\xadn es verdadera solo cuando S \xe2\x89\xa4 L. Cuando S > L solo hay 2L+1 orientaciones posibles de momento angular total, yendo desde S+L a S-L.\xe2\x80\x8b El estado basal del \xc3\xa1tomo de nitr\xc3\xb3geno es un estado 4_NEWLINE_S, para el cual 2S + 1 = 4 en un estado cuartete, S = 3/2 debido a tres electrones desapareados. Para un estado S, L = 0 por lo que J solo puede ser 3/2 y por lo tanto solo hay un \xc3\xbanico nivel incluso cuando la multiplicidad es 4.\n_START_SECTION_\nMol\xc3\xa9culas\n_START_PARAGRAPH_\nLas mol\xc3\xa9culas org\xc3\xa1nicas m\xc3\xa1s estables poseen un arreglo de electrones con una cubierta electr\xc3\xb3nica completa sin electrones desapareados, y por lo tanto poseen estados basales de tipo singlete. Esto tambi\xc3\xa9n es una verdad cuando se trata de compuestos inorg\xc3\xa1nicos que contienen elementos de la serie principal. Algunas importantes excepciones son el diox\xc3\xadgeno (O_NEWLINE_2) y los compuestos de tipo metileno (CH_NEWLINE_2) y otros carbenos._NEWLINE_Sin embargo, los estados basales de alto esp\xc3\xadn son muy comunes en los complejos de coordinaci\xc3\xb3n de los metales de transici\xc3\xb3n. Una explicaci\xc3\xb3n simple del porqu\xc3\xa9 de estos estados de alto esp\xc3\xadn la da la teor\xc3\xada del campo cristalino.\n_START_SECTION_\nDiox\xc3\xadgeno\n_START_PARAGRAPH_\nEl orbital ocupado de mayor energ\xc3\xada en el ox\xc3\xadgeno es un par degenerado de orbitaltes \xcf\x80*. En el estado basal del diox\xc3\xadgeno, este nivel energ\xc3\xa9tico se encuentra ocupado por dos electrones del mismo esp\xc3\xadn, como se muestra en el diagrama de orbitales moleculares. Esta mol\xc3\xa9cula por lo tanto posee dos electrones desapareados y se encuentra en un estado triplete._NEWLINE_En contraste el primer estado excitado del diox\xc3\xadgeno posee dos electrones de espines opuestos en el nivel \xcf\x80* por lo que no posee electrones desapareados. En consecuencia se trata de un estado singlete y se lo conoce como ox\xc3\xadgeno singlete.\n_START_SECTION_\nCarbenos\n_START_PARAGRAPH_\nEn qu\xc3\xadmica org\xc3\xa1nica, los carbenos son mol\xc3\xa9culas que poseen \xc3\xa1tomos de carbono con solamente seis electrones de valencia, y por lo tanto desobedecen la regla del octeto.\xe2\x80\x8b Los carbenos por lo general se dividen en carbenos en estado singlete y carbenos en estado triplete, llamados as\xc3\xad con base en sus multiplicidades de esp\xc3\xadn. Ambos tipos poseen dos electrones no enlazantes, en los carbenos singlete existen como un par solitario con espines opuestos por lo tanto no presentan un esp\xc3\xadn total diferente de cero, mientras que en los carbenos triplete estos electrones poseen espines paralelos.\xe2\x80\x8b'