b'\n_START_ARTICLE_\nPunto de ebullici\xc3\xb3n\n_START_PARAGRAPH_\nEl punto de ebullici\xc3\xb3n de una sustancia es la temperatura a la cual la presi\xc3\xb3n de vapor del l\xc3\xadquido es igual a la presi\xc3\xb3n que rodea al l\xc3\xadquido y el l\xc3\xadquido se transforma en vapor.\xe2\x80\x8b\xe2\x80\x8b_NEWLINE_El punto de ebullici\xc3\xb3n de un l\xc3\xadquido var\xc3\xada seg\xc3\xban la presi\xc3\xb3n ambiental que lo rodea. Un l\xc3\xadquido en un vac\xc3\xado parcial tiene un punto de ebullici\xc3\xb3n m\xc3\xa1s bajo que cuando ese l\xc3\xadquido est\xc3\xa1 a la presi\xc3\xb3n atmosf\xc3\xa9rica. Un l\xc3\xadquido a alta presi\xc3\xb3n tiene un punto de ebullici\xc3\xb3n m\xc3\xa1s alto que cuando ese l\xc3\xadquido est\xc3\xa1 a la presi\xc3\xb3n atmosf\xc3\xa9rica. Por ejemplo, el agua hierve a 100 \xc2\xb0C (212 \xc2\xb0F) a nivel del mar, pero a 93.4 \xc2\xb0C (200.1 \xc2\xb0F) a 1,905 metros (6,250 pies) de altitud. Para una presi\xc3\xb3n dada, diferentes l\xc3\xadquidos hervir\xc3\xa1n a diferentes temperaturas.\xe2\x80\x8b _NEWLINE_El punto de ebullici\xc3\xb3n normal (tambi\xc3\xa9n llamado punto de ebullici\xc3\xb3n atmosf\xc3\xa9rico o punto de ebullici\xc3\xb3n a presi\xc3\xb3n atmosf\xc3\xa9rica) de un l\xc3\xadquido es el caso especial en el que la presi\xc3\xb3n de vapor del l\xc3\xadquido es igual a la presi\xc3\xb3n atmosf\xc3\xa9rica definida a nivel del mar, 1 atm\xc3\xb3sfera. \xe2\x80\x8b\xe2\x80\x8b A esa temperatura, la presi\xc3\xb3n de vapor del l\xc3\xadquido llega a ser suficiente para superar la presi\xc3\xb3n atmosf\xc3\xa9rica y permitir que se formen burbujas de vapor dentro de la mayor parte del l\xc3\xadquido. El punto de ebullici\xc3\xb3n est\xc3\xa1ndar ha sido definido por IUPAC desde 1982 como la temperatura a la cual ocurre la ebullici\xc3\xb3n bajo una presi\xc3\xb3n de 1 bar.\xe2\x80\x8b_NEWLINE_El calor de vaporizaci\xc3\xb3n es la energ\xc3\xada requerida para transformar una cantidad dada (un mol, kg, libra, etc.) de una sustancia de un l\xc3\xadquido en un gas a una presi\xc3\xb3n dada (a menudo presi\xc3\xb3n atmosf\xc3\xa9rica)._NEWLINE_Los l\xc3\xadquidos pueden transformarse en vapor a temperaturas por debajo de sus puntos de ebullici\xc3\xb3n a trav\xc3\xa9s del proceso de evaporaci\xc3\xb3n. La evaporaci\xc3\xb3n es un fen\xc3\xb3meno de superficie en el que las mol\xc3\xa9culas ubicadas cerca del borde del l\xc3\xadquido, que no est\xc3\xa1n contenidas por suficiente presi\xc3\xb3n de l\xc3\xadquido en ese lado, se escapan a los alrededores como vapor. Por otro lado, la ebullici\xc3\xb3n es un proceso en el cual las mol\xc3\xa9culas en cualquier parte del l\xc3\xadquido se escapan, lo que resulta en la formaci\xc3\xb3n de burbujas de vapor dentro del l\xc3\xadquido._NEWLINE_ _NEWLINE_La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energ\xc3\xada cin\xc3\xa9tica media de las mol\xc3\xa9culas. A temperaturas inferiores al punto de ebullici\xc3\xb3n, solo una peque\xc3\xb1a fracci\xc3\xb3n de las mol\xc3\xa9culas en la superficie tiene energ\xc3\xada suficiente para romper la tensi\xc3\xb3n superficial y escapar. Este incremento de energ\xc3\xada constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de la entrop\xc3\xada del sistema (tendencia al desorden de los puntos materiales que componen su cuerpo)._NEWLINE_El punto de ebullici\xc3\xb3n depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente \xe2\x80\x94dipolo inducido o puentes de hidr\xc3\xb3geno\xe2\x80\x94)._NEWLINE_El punto de ebullici\xc3\xb3n no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presi\xc3\xb3n, la densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de la fase l\xc3\xadquida con la que est\xc3\xa1 en equilibrio; esta es la temperatura cr\xc3\xadtica, por encima de la cual no existe una fase l\xc3\xadquida clara. El helio tiene el punto normal de ebullici\xc3\xb3n m\xc3\xa1s bajo (\xe2\x80\x93268,9\xc2\xa0\xc2\xb0C) de los correspondientes a cualquier sustancia, y el carburo de wolframio, uno de los m\xc3\xa1s altos (5555\xc2\xa0\xc2\xb0C).\n_START_SECTION_\nRelaci\xc3\xb3n entre el punto de ebullici\xc3\xb3n normal y la presi\xc3\xb3n de vapor de los l\xc3\xadquidos\n_START_PARAGRAPH_\nCuanto mayor sea la presi\xc3\xb3n de vapor de un l\xc3\xadquido a una temperatura dada, menor ser\xc3\xa1 el punto de ebullici\xc3\xb3n normal (es decir, el punto de ebullici\xc3\xb3n a presi\xc3\xb3n atmosf\xc3\xa9rica) del l\xc3\xadquido._NEWLINE_El gr\xc3\xa1fico de presi\xc3\xb3n del vapor a la derecha ha graphs de las presiones de vapor versus temperaturas para una variedad de l\xc3\xadquidos.\xe2\x80\x8b Cuando puede ser visto en el gr\xc3\xa1fico, los l\xc3\xadquidos con las presiones de vapor m\xc3\xa1s altas tienen el m\xc3\xa1s bajos normales hirviendo puntos._NEWLINE_Por ejemplo, en cualquier temperatura dada, cloruro de metilo tiene la presi\xc3\xb3n de vapor m\xc3\xa1s alta de cualquier de los l\xc3\xadquidos en el gr\xc3\xa1fico. Tambi\xc3\xa9n tiene el m\xc3\xa1s bajo normal hirviendo punto (\xe2\x88\x9224.2 \xc2\xb0C), el cual es donde la curva de presi\xc3\xb3n del vapor de cloruro de metilo (la l\xc3\xadnea azul) cruza la l\xc3\xadnea de presi\xc3\xb3n horizontal de una atm\xc3\xb3sfera (atm) de presi\xc3\xb3n de vapor absoluto._NEWLINE_El punto cr\xc3\xadtico de un l\xc3\xadquido es la temperatura m\xc3\xa1s alta (y la presi\xc3\xb3n) a la que realmente hervir\xc3\xa1.\n_START_SECTION_\nPropiedades de los elementos\n_START_PARAGRAPH_\nEl elemento con el punto de ebullici\xc3\xb3n m\xc3\xa1s bajo es el helio. Tanto los puntos de ebullici\xc3\xb3n de renio como de tungsteno superan los 5000 K a presi\xc3\xb3n est\xc3\xa1ndar; Debido a que es dif\xc3\xadcil medir temperaturas extremas precisamente sin sesgo, ambos han sido citados en la literatura por tener un punto de ebullici\xc3\xb3n m\xc3\xa1s alto.\xe2\x80\x8b\n_START_SECTION_\nImpurezas y mezclas\n_START_PARAGRAPH_\nEn la secci\xc3\xb3n anterior, se cubrieron los puntos de ebullici\xc3\xb3n de los compuestos puros. Las presiones de vapor y los puntos de ebullici\xc3\xb3n de las sustancias pueden verse afectados por la presencia de impurezas disueltas (solutos) u otros compuestos miscibles, dependiendo el grado de efecto de la concentraci\xc3\xb3n de las impurezas u otros compuestos. La presencia de impurezas no vol\xc3\xa1tiles tales como sales o compuestos de una volatilidad muy inferior al compuesto del componente principal disminuye su fracci\xc3\xb3n molar y la volatilidad de la soluci\xc3\xb3n y, por lo tanto, eleva el punto de ebullici\xc3\xb3n normal en proporci\xc3\xb3n a la concentraci\xc3\xb3n de los solutos. Este efecto se llama elevaci\xc3\xb3n del punto de ebullici\xc3\xb3n. Como ejemplo com\xc3\xban, el agua salada hierve a una temperatura m\xc3\xa1s alta que el agua pura._NEWLINE_En otras mezclas de compuestos miscibles (componentes), puede haber dos o m\xc3\xa1s componentes de volatilidad variable, cada uno con su propio punto de ebullici\xc3\xb3n de componente puro a cualquier presi\xc3\xb3n dada. La presencia de otros componentes vol\xc3\xa1tiles en una mezcla afecta las presiones de vapor y, por lo tanto, los puntos de ebullici\xc3\xb3n y de roc\xc3\xado de todos los componentes de la mezcla. El punto de roc\xc3\xado es una temperatura a la cual un vapor se condensa en un l\xc3\xadquido. Adem\xc3\xa1s, a cualquier temperatura dada, la composici\xc3\xb3n del vapor es diferente de la composici\xc3\xb3n del l\xc3\xadquido en la mayor\xc3\xada de estos casos. Para ilustrar estos efectos entre los componentes vol\xc3\xa1tiles de una mezcla, se usa com\xc3\xbanmente un diagrama de punto de ebullici\xc3\xb3n. La destilaci\xc3\xb3n es un proceso de ebullici\xc3\xb3n y [generalmente] condensaci\xc3\xb3n que aprovecha estas diferencias en la composici\xc3\xb3n entre las fases l\xc3\xadquida y vapor.'