b'\n_START_ARTICLE_\nLey de Avogadro\n_START_SECTION_\nAntecedentes\n_START_PARAGRAPH_\nLa ley de Gay-Lussac no ten\xc3\xada una interpretaci\xc3\xb3n adecuada en relaci\xc3\xb3n a los postulados de la teor\xc3\xada at\xc3\xb3mica de Dalton. Para John Dalton y sus seguidores, las part\xc3\xadculas que forman los elementos gaseosos eran los \xc3\xa1tomos y seg\xc3\xban su hip\xc3\xb3tesis si un volumen de cloro reacciona con un volumen de hidr\xc3\xb3geno deber\xc3\xada obtenerse un volumen de HCl y no dos, adem\xc3\xa1s postulaba que la f\xc3\xb3rmula de la mol\xc3\xa9cula de agua en estado gaseoso era HO.\n_START_SECTION_\nTeor\xc3\xada de Avogadro y Amp\xc3\xa8re\n_START_PARAGRAPH_\nAvogadro (1811) y Amp\xc3\xa8re (1814), propusieron de manera independiente, la existencia de mol\xc3\xa9culas gaseosas formadas por dos o m\xc3\xa1s \xc3\xa1tomos iguales. Seg\xc3\xban Avogadro y Amp\xc3\xa8re, en una reacci\xc3\xb3n qu\xc3\xadmica una mol\xc3\xa9cula de reactivo debe reaccionar con una o varias mol\xc3\xa9culas de otro reactivo, dando lugar a una o varias mol\xc3\xa9culas del producto, pero una mol\xc3\xa9cula no puede reaccionar con un n\xc3\xbamero no entero de mol\xc3\xa9culas, ya que la unidad m\xc3\xadnima de un reactivo es la mol\xc3\xa9cula. Debe existir, por tanto, una relaci\xc3\xb3n de n\xc3\xbameros enteros sencillos entre las mol\xc3\xa9culas de los reactivos, y entre estas mol\xc3\xa9culas y las del producto. _NEWLINE_Seg\xc3\xban la ley de los vol\xc3\xbamenes de combinaci\xc3\xb3n esta misma relaci\xc3\xb3n es la que ocurre entre los vol\xc3\xbamenes de los gases en una reacci\xc3\xb3n qu\xc3\xadmica. Por ello, debe de existir una relaci\xc3\xb3n directa entre estos vol\xc3\xbamenes de gases y el n\xc3\xbamero de mol\xc3\xa9culas que contienen._NEWLINE_La ley de Avogadro dice que: _NEWLINE_Vol\xc3\xbamenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presi\xc3\xb3n y temperatura, contienen el mismo n\xc3\xbamero de mol\xc3\xa9culas._NEWLINE_Tambi\xc3\xa9n el enunciado inverso es cierto: "Un determinado n\xc3\xbamero de mol\xc3\xa9culas de dos gases diferentes ocupan el mismo volumen en id\xc3\xa9nticas condiciones de presi\xc3\xb3n y temperatura"._NEWLINE_Esta ley suele enunciarse actualmente tambi\xc3\xa9n como: "Un mol de diferentes sustancias contiene el mismo n\xc3\xbamero de mol\xc3\xa9culas"._NEWLINE_El valor de este n\xc3\xbamero, llamado constante de Avogadro es aproximadamente 6,022\xc2\xa0\xc3\x97\xc2\xa010\xc2\xb2\xc2\xb3 y es tambi\xc3\xa9n el n\xc3\xbamero de \xc3\xa1tomos que contiene un mol de un elemento._NEWLINE_Para explicar esta ley, Avogadro se\xc3\xb1al\xc3\xb3 que las mol\xc3\xa9culas de la mayor\xc3\xada de los gases elementales m\xc3\xa1s habituales eran diat\xc3\xb3micas (hidr\xc3\xb3geno, cloro, ox\xc3\xadgeno, nitr\xc3\xb3geno, etc), es decir, que mediante reacciones qu\xc3\xadmicas se pueden separar en dos \xc3\xa1tomos._NEWLINE_La ley de Avogadro no fue admitida inicialmente por la comunidad cient\xc3\xadfica. No lo fue hasta que en 1860 Cannizzaro present\xc3\xb3 en el primer Congreso Internacional de Qu\xc3\xadmica, el Congreso de Karlsruhe, un art\xc3\xadculo (publicado en 1858) sobre la hip\xc3\xb3tesis de Avogadro y la determinaci\xc3\xb3n de pesos at\xc3\xb3micos._NEWLINE_Con estas suposiciones, la justificaci\xc3\xb3n de la ley de los vol\xc3\xbamenes de combinaci\xc3\xb3n de Gay-Lussac es bastante como se muestra en los siguientes ejemplos.\n_START_SECTION_\nS\xc3\xadntesis del cloruro de hidr\xc3\xb3geno\n_START_PARAGRAPH_\nExperimentalmente se comprueba que un volumen de dihidr\xc3\xb3geno reacciona con un volumen de dicloro para dar dos vol\xc3\xbamenes de cloruro de hidr\xc3\xb3geno._NEWLINE_Seg\xc3\xban lo establecido en la ley de Avogadro, a temperatura y presi\xc3\xb3n constantes en cada volumen unidad (de dihidr\xc3\xb3geno y de dicloro) habr\xc3\xa1 un mismo y determinado n\xc3\xbamero de mol\xc3\xa9culas "N". _NEWLINE_Como las mol\xc3\xa9culas de dihidr\xc3\xb3geno y dicloro son diat\xc3\xb3micas, la reacci\xc3\xb3n qu\xc3\xadmica de s\xc3\xadntesis del cloruro de hidr\xc3\xb3geno consistir\xc3\xada en la rotura de las mol\xc3\xa9culas de dihidr\xc3\xb3geno y dicloro y su posterior reorganizaci\xc3\xb3n para dar dos mol\xc3\xa9culas de cloruro de hidr\xc3\xb3geno (una por cada \xc3\xa1tomo de cloro e hidr\xc3\xb3geno). Como se ha supuesto que en un volumen de gas hay seis mol\xc3\xa9culas, doce mol\xc3\xa9culas corresponden a un volumen dos veces mayor._NEWLINE_Los vol\xc3\xbamenes de los gases reaccionantes est\xc3\xa1n en la relaci\xc3\xb3n 1:1, mientras que el de cloruro de hidr\xc3\xb3geno respecto al de dihidr\xc3\xb3geno o al de dicloro est\xc3\xa1 en la relaci\xc3\xb3n 2:1, tal como se establece la ley de Gay-Lussac.\n_START_SECTION_\nS\xc3\xadntesis del agua\n_START_PARAGRAPH_\nSi los gases fueran monoat\xc3\xb3micos cada dos vol\xc3\xbamenes de hidr\xc3\xb3geno y uno de ox\xc3\xadgeno deber\xc3\xada obtenerse un volumen de agua._NEWLINE_Experimentalmente se comprueba que dos vol\xc3\xbamenes de dihidr\xc3\xb3geno reaccionan con un volumen de diox\xc3\xadgeno para dar dos vol\xc3\xbamenes de agua._NEWLINE_De acuerdo con la ley de Avogadro, la reacci\xc3\xb3n de s\xc3\xadntesis del agua necesitar\xc3\xada que cada dos mol\xc3\xa9culas de dihidr\xc3\xb3geno reaccionaran con una mol\xc3\xa9cula de diox\xc3\xadgeno para obtener dos mol\xc3\xa9culas de agua. La mol\xc3\xa9cula de diox\xc3\xadgeno tiene que estar formada al menos por dos \xc3\xa1tomos, para que por lo menos uno de ellos entre a formar parte de cada mol\xc3\xa9cula de agua. Si se supone que en un volumen de gas hay seis mol\xc3\xa9culas, se tiene como reactivos 12 mol\xc3\xa9culas de dihidr\xc3\xb3geno (formadas por 24 \xc3\xa1tomos de hidr\xc3\xb3geno en total) y 6 mol\xc3\xa9culas de diox\xc3\xadgeno (formadas por 12 \xc3\xa1tomos de ox\xc3\xadgeno en total). Si se obtienen dos vol\xc3\xbamenes de agua (12 mol\xc3\xa9culas), cada mol\xc3\xa9cula de agua debe tener de f\xc3\xb3rmula H\xe2\x82\x82O.\n_START_SECTION_\nS\xc3\xadntesis del amon\xc3\xadaco\n_START_PARAGRAPH_\nExperimentalmente se comprueba que tres vol\xc3\xbamenes de dihidr\xc3\xb3geno reaccionan con un volumen de dinitr\xc3\xb3geno para dar dos vol\xc3\xbamenes de amon\xc3\xadaco._NEWLINE_Esta reacci\xc3\xb3n de s\xc3\xadntesis del amon\xc3\xadaco precisa que cada tres mol\xc3\xa9culas de hidr\xc3\xb3geno reaccionen con una mol\xc3\xa9cula de nitr\xc3\xb3geno dando lugar a dos mol\xc3\xa9culas de amon\xc3\xadaco. La mol\xc3\xa9cula de dinitr\xc3\xb3geno tiene que estar formada al menos por dos \xc3\xa1tomos, para que por lo menos uno de ellos entre a formar parte de cada mol\xc3\xa9cula de amon\xc3\xadaco. Si se supone que en un volumen de gas hay seis mol\xc3\xa9culas, tenemos como reactivos 18 mol\xc3\xa9culas de dihidr\xc3\xb3geno (formadas por 36 \xc3\xa1tomos de hidr\xc3\xb3geno en total) y 6 mol\xc3\xa9culas de dinitr\xc3\xb3geno (formadas por 12 \xc3\xa1tomos de nitr\xc3\xb3geno). Si se obtienen dos vol\xc3\xbamenes de amon\xc3\xadaco (12 mol\xc3\xa9culas), cada mol\xc3\xa9cula debe tener de f\xc3\xb3rmula NH\xe2\x82\x83.'