b'\n_START_ARTICLE_\nTeor\xc3\xada del campo cristalino\n_START_PARAGRAPH_\nLa teor\xc3\xada de campo cristalino (TCC) es un modelo te\xc3\xb3rico que describe la estructura electr\xc3\xb3nica de aquellos compuestos de los metales de transici\xc3\xb3n que pueden ser considerados compuestos de coordinaci\xc3\xb3n. La teor\xc3\xada de campo cristalino explica exitosamente algunas de las propiedades magn\xc3\xa9ticas, colores, entalp\xc3\xadas de hidrataci\xc3\xb3n y estructuras de espinela (octa\xc3\xa9drica) de los complejos de los metales de transici\xc3\xb3n, pero no acierta a describir las causas del enlace. La TCC fue desarrollada por los f\xc3\xadsicos Hans Bethe y John Hasbrouck van Vleck\xe2\x80\x8b en la d\xc3\xa9cada de 1930. La TCC fue posteriormente combinada con la teor\xc3\xada de orbitales moleculares para producir la teor\xc3\xada del campo de ligandos que aunque resulta un poco m\xc3\xa1s compleja tambi\xc3\xa9n es m\xc3\xa1s ajustada a la realidad, ya que se adentra adem\xc3\xa1s en la explicaci\xc3\xb3n del proceso de formaci\xc3\xb3n del enlace qu\xc3\xadmico en los complejos met\xc3\xa1licos.\n_START_SECTION_\nConfiguraciones de alto esp\xc3\xadn y bajo esp\xc3\xadn\n_START_PARAGRAPH_\nEn ingl\xc3\xa9s la palabra "spin" significa literalmente "giro" como el giro de un trompo sobre s\xc3\xad mismo, al hablar de orbitales at\xc3\xb3micos o moleculares la palabra spin, castellanizada como esp\xc3\xadn hace referencia al cuarto n\xc3\xbamero cu\xc3\xa1ntico de los electrones, el n\xc3\xbamero de momento angular intr\xc3\xadnseco que brinda la noci\xc3\xb3n de c\xc3\xb3mo "gira" un electr\xc3\xb3n sobre su eje. Ya que, como lo indica el principio de exclusi\xc3\xb3n de Pauli, ning\xc3\xban electr\xc3\xb3n en un \xc3\xa1tomo puede tener sus cuatro n\xc3\xbameros cu\xc3\xa1nticos iguales a otro cuando dos electrones ocupan un mismo orbital (es decir, ya tienen sus primeros tres n\xc3\xbameros cu\xc3\xa1nticos iguales) deben hacerlo de modo que su cuarto n\xc3\xbamero cu\xc3\xa1ntico sea diferente, para el electr\xc3\xb3n solo existen dos estados cu\xc3\xa1nticos de esp\xc3\xadn posibles: -1/2 y +1/2, que com\xc3\xbanmente se llaman "espines opuestos"). Sin embargo existe, adem\xc3\xa1s, un cierto grado de repulsi\xc3\xb3n entre electrones que ocupan un mismo orbital. Este grado de repulsi\xc3\xb3n causa lo que se denomina energ\xc3\xada de apareamiento, que es la energ\xc3\xada que hay que entregarle a un electr\xc3\xb3n para que ocupe un orbital que ya se encuentra semilleno. Es por esto que un electr\xc3\xb3n, cuando tiene la posibilidad de optar entre varios orbitales degenerados (con la misma energ\xc3\xada), tratar\xc3\xa1 siempre de ocupar el mayor n\xc3\xbamero posible de orbitales vac\xc3\xados antes de empezar a completar orbitales semillenos. Esto que se conoce como regla de Hund es la base en la que se sustentan las propiedades magn\xc3\xa9ticas y algunas de las propiedades \xc3\xb3pticas de los complejos._NEWLINE_Los ligandos que causan una gran separaci\xc3\xb3n \xce\x94 en los orbitales at\xc3\xb3micos d del metal se suelen referir como ligandos de campo fuerte, tales como por ejemplo el CN\xe2\x81\xbb y CO de la serie espectroqu\xc3\xadmica. En complejos formados por estos ligandos la separaci\xc3\xb3n en energ\xc3\xada \xce\x94 entre el grupo de orbitales de mayor y menor energ\xc3\xada resulta mayor que la energ\xc3\xada de apareamiento de los electrones, esto causa que los orbitales de menor energ\xc3\xada se completen, a\xc3\xban a costa del apareamiento de electrones, antes de comenzar a completar los de mayor energ\xc3\xada (ocurre seg\xc3\xban el principio de Aufbau) este tipo de compuestos son llamados de "bajo esp\xc3\xadn", porque en ellos la suma de los momentos magn\xc3\xa9ticos causados por los electrones es la m\xc3\xadnima posible. Por ejemplo, el NO\xe2\x82\x82\xe2\x81\xbb es un ligando de campo fuerte y produce una gran \xce\x94. El ion octa\xc3\xa9drico Fe(NO\xe2\x82\x82)\xe2\x82\x86]\xc2\xb3\xe2\x81\xbb que posee 5 electrones d, muestra un diagrama de campo octa\xc3\xa9drico donde todos los electrones se encuentran en el nivel t\xe2\x82\x82g, este ion es por lo tanto un complejo de esp\xc3\xadn bajo._NEWLINE_Por el contrario, ligandos como el I\xe2\x81\xbb y Br\xe2\x81\xbb, que causan un peque\xc3\xb1o grado de separaci\xc3\xb3n \xce\x94 entre orbitales d son llamados "ligandos de campo d\xc3\xa9bil". En estos complejos resulta energ\xc3\xa9ticamente m\xc3\xa1s rentable para los electrones ocupar todos los orbitales siguiendo la regla de Hund, es decir haci\xc3\xa9ndolo con espines desapareados. Esto ocurre as\xc3\xad porque la energ\xc3\xada de apareamiento es mayor que la separaci\xc3\xb3n \xce\x94 entre orbitales de baja y alta energ\xc3\xada. Un complejo de este tipo se dice que es de "alto esp\xc3\xadn" porque la suma de los momentos magn\xc3\xa9ticos de todos sus electrones es la m\xc3\xa1xima posible. Por ejemplo, Br\xe2\x81\xbb es un ligando de campo d\xc3\xa9bil y produce una \xce\x94oct peque\xc3\xb1a. De modo que el ion [FeBr\xe2\x82\x86]\xc2\xb3\xe2\x81\xbb, que tambi\xc3\xa9n posee cinco electrones d, muestra un diagrama de campo octa\xc3\xa9drico con los cinco orbitales semillenos. Este ion por lo tanto es un complejo de esp\xc3\xadn alto._NEWLINE_Es decir que para que se forme un complejo de bajo esp\xc3\xadn, el costo energ\xc3\xa9tico de colocar un electr\xc3\xb3n en un orbital semilleno tiene que ser menor que el costo de colocar a ese mismo electr\xc3\xb3n desapareado en un orbital de mayor energ\xc3\xada. Por otro lado si el costo energ\xc3\xa9tico de colocar un electr\xc3\xb3n en un orbital semilleno es mayor que la separaci\xc3\xb3n entre orbitales de menor y mayor energ\xc3\xada, entonces se forma un complejo de alto esp\xc3\xadn._NEWLINE_La brecha energ\xc3\xa9tica para un complejo met\xc3\xa1lico tetra\xc3\xa9drico (con cuatro ligandos), \xce\x94\xe2\x82\x9c\xe2\x82\x91\xe2\x82\x9c es aproximadamente igual a 4/9 de \xce\x94oct. Esto significa que la energ\xc3\xada requerida para aparear dos electrones en estos complejos es t\xc3\xadpicamente mayor que la energ\xc3\xada requerida para colocar electrones en orbitales de alta energ\xc3\xada. Por lo tanto, los complejos tetra\xc3\xa9dricos son, usualmente, de esp\xc3\xadn alto._NEWLINE_La utilizaci\xc3\xb3n de estos diagramas de separaci\xc3\xb3n energ\xc3\xa9tica puede ayudar en la predicci\xc3\xb3n de las propiedades magn\xc3\xa9ticas de los compuestos de coordinaci\xc3\xb3n. Un compuesto que en su diagrama de separaci\xc3\xb3n energ\xc3\xa9tica muestra electrones con espines desapareados ser\xc3\xa1 paramagn\xc3\xa9tico y se ver\xc3\xa1 atra\xc3\xaddo por los campos magn\xc3\xa9ticos, mientras que un compuesto que no posea electrones desapareados en su diagrama energ\xc3\xa9tico ser\xc3\xa1 diamagn\xc3\xa9tico y se ver\xc3\xa1 d\xc3\xa9bilmente repelido por los campos magn\xc3\xa9ticos.\n_START_SECTION_\nEnerg\xc3\xada de estabilizaci\xc3\xb3n de campo cristalino\n_START_PARAGRAPH_\nLa energ\xc3\xada de estabilizaci\xc3\xb3n de campo cristalino (EECC) es la estabilidad comparativa que resulta de colocar un ion de un metal de transici\xc3\xb3n en un campo cristalino generado por un grupo de ligandos, en relaci\xc3\xb3n a colocar a ese mismo ion en un campo esf\xc3\xa9rico. Esto se deduce del hecho de que, cuando los orbitales at\xc3\xb3micos d se separan energ\xc3\xa9ticamente en el campo formado por un grupo de ligandos, algunos de ellos terminan con una energ\xc3\xada menor que la que tendr\xc3\xadan en un campo perfectamente esf\xc3\xa9rico conocido como baric\xc3\xa9ntrico. En un campo baric\xc3\xa9ntrico los cinco orbitales d se encontrar\xc3\xadan degenerados. Por ejemplo, en el caso octa\xc3\xa9drico, el grupo t2g se convierte en un grupo de menor energ\xc3\xada que los orbitales en el baricentro. Como consecuencia de esto, si un electr\xc3\xb3n cualquiera se encuentra ocupando uno de estos orbitales, el ion met\xc3\xa1lico es m\xc3\xa1s estable en ese campo de ligandos con respecto al baricentro en una cantidad conocida como EECC. Por el contrario, los orbitales eg en el caso octa\xc3\xa9drico son de mayor energ\xc3\xada que en un campo baric\xc3\xa9ntrico, de modo que cualquier electr\xc3\xb3n en uno de estos orbitales reduce la EECC._NEWLINE_Si la separaci\xc3\xb3n entre los orbitales d en un campo octa\xc3\xa9drico es \xce\x94oct, los tres orbitales t2g se encuentran estabilizados con respecto al baricentro en \xc2\xb2/\xe2\x82\x85 de \xce\x94oct, y los orbitales eg se encuentran desestabilizados en \xc2\xb3/\xe2\x82\x85 de \xce\x94oct. Como ejemplo podemos considerar dos configuraciones de electrones d\xe2\x81\xb5 mostradas anteriormente en esta misma p\xc3\xa1gina. El ejemplo de bajo esp\xc3\xadn (arriba) tiene cinco electrones en los orbitales t2g , de modo que la energ\xc3\xada de estabilizaci\xc3\xb3n de campo cristalino total es 5 x \xc2\xb2/\xe2\x82\x85 \xce\x94oct = 2\xce\x94oct. En el ejemplo de alto esp\xc3\xadn (inferior) , la EECC es (3 x \xc2\xb2/\xe2\x82\x85 \xce\x94oct) - (2 x \xc2\xb3/\xe2\x82\x85 \xce\x94oct) = 0 - en este caso, la estabilizaci\xc3\xb3n generada por los electrones en los orbitales inferiores es cancelada por el efecto desestabilizante de los electrones en los orbitales superiores._NEWLINE_La estabilizaci\xc3\xb3n de campo cristalino es aplicable a los complejos de metales de transici\xc3\xb3n con cualquier geometr\xc3\xada, y es m\xc3\xa1s permite predecir en cierto punto la geometr\xc3\xada de los mismos con tanta precisi\xc3\xb3n como la teor\xc3\xada de repulsi\xc3\xb3n de pares de electrones de valencia. Es as\xc3\xad que seg\xc3\xban esta teor\xc3\xada la raz\xc3\xb3n por la cual tantos complejos d\xe2\x81\xb8 son cuadrados planos es el enorme grado de estabilizaci\xc3\xb3n cristalina que esta geometr\xc3\xada produce para este n\xc3\xbamero de electrones.\n_START_SECTION_\n\xc2\xbfQue color es el que se observa?\n_START_PARAGRAPH_\nEsta rueda de colores muestra en los radios opuestos de que color aparecer\xc3\xa1 un compuesto si s\xc3\xb3lo absorbe un \xc3\xbanico color en el espectro visible. Por ejemplo, si el compuesto absorbe la luz de color rojo, aparecer\xc3\xa1 de color verde._NEWLINE_\xce\xbb absorbida versus color observado_NEWLINE__NEWLINE_400\xc2\xa0nm Se absorbe violeta, se observa verde-amarillo (\xce\xbb 560\xc2\xa0nm)_NEWLINE__NEWLINE_450\xc2\xa0nm Se absorbe azul, se observa amarillo (\xce\xbb 600\xc2\xa0nm)_NEWLINE__NEWLINE_490\xc2\xa0nm Se absorbe verde-azul, se observa rojo (\xce\xbb 620\xc2\xa0nm)_NEWLINE__NEWLINE_570\xc2\xa0nm Se absorbe verde-amarillo, se observa violeta (\xce\xbb 410\xc2\xa0nm)_NEWLINE__NEWLINE_580\xc2\xa0nm Se absorbe amarillo, se observa azul oscuro (\xce\xbb 430\xc2\xa0nm)_NEWLINE__NEWLINE_600\xc2\xa0nm Se absorbe naranja, se observa azul (\xce\xbb 450\xc2\xa0nm)_NEWLINE__NEWLINE_650\xc2\xa0nm Se absorbe rojo, se observa verde (\xce\xbb 520\xc2\xa0nm)'