b'\n_START_ARTICLE_\nProceso isot\xc3\xa9rmico\n_START_PARAGRAPH_\nSe denomina proceso isot\xc3\xa9rmico o proceso isotermo al cambio reversible en un sistema termodin\xc3\xa1mico, siendo dicho cambio a temperatura constante en todo el sistema. La compresi\xc3\xb3n o expansi\xc3\xb3n de un gas ideal  puede llevarse a cabo colocando el gas en contacto t\xc3\xa9rmico con otro sistema de capacidad calor\xc3\xadfica muy grande y a la misma temperatura que el gas. Este otro sistema se conoce como foco cal\xc3\xb3rico. De esta manera, el calor se transfiere muy lentamente, permitiendo que el gas se expanda realizando trabajo. _NEWLINE_Como la energ\xc3\xada interna de un gas ideal s\xc3\xb3lo depende de la temperatura y \xc3\xa9sta permanece constante en la expansi\xc3\xb3n isoterma, el calor tomado del foco es igual al trabajo realizado por el gas: Q = W._NEWLINE_Una curva isoterma es una l\xc3\xadnea que sobre un diagrama representa los valores sucesivos de las diversas variables de un sistema en un proceso isotermo. Las isotermas de un gas ideal en un diagrama P-V, llamado diagrama de Clapeyron, son hip\xc3\xa9rbolas equil\xc3\xa1teras, cuya ecuaci\xc3\xb3n es P\xe2\x80\xa2V = constante.'