b'\n_START_ARTICLE_\nTeor\xc3\xada del enlace de valencia\n_START_PARAGRAPH_\nEn qu\xc3\xadmica, la teor\xc3\xada del enlace de valencia (TEV) explica la naturaleza de un enlace qu\xc3\xadmico en una mol\xc3\xa9cula, en t\xc3\xa9rminos de las valencias at\xc3\xb3micas.\xe2\x80\x8b La teor\xc3\xada del enlace de valencia se resume en la regla de que el \xc3\xa1tomo central en una mol\xc3\xa9cula tiende a formar pares de electrones, en concordancia con restricciones geom\xc3\xa9tricas, seg\xc3\xban est\xc3\xa1 definido por la regla del octeto. La teor\xc3\xada del enlace de valencia est\xc3\xa1 cercanamente relacionada con la teor\xc3\xada de los orbitales moleculares.\n_START_SECTION_\nHistoria\n_START_PARAGRAPH_\nEn 1915, G.N. Lewis propuso que un enlace qu\xc3\xadmico se forma por la interacci\xc3\xb3n conjunta de dos electrones compartidos, con la representaci\xc3\xb3n de mol\xc3\xa9culas seg\xc3\xban la estructura de Lewis. En 1927, se formul\xc3\xb3 la teor\xc3\xada de Heitler-London, que permiti\xc3\xb3 por primera vez el c\xc3\xa1lculo de las propiedades del enlace de la mol\xc3\xa9cula de dihidr\xc3\xb3geno (H\xe2\x82\x82), basado en consideraciones de mec\xc3\xa1nica cu\xc3\xa1ntica. Espec\xc3\xadficamente, un d\xc3\xada, despu\xc3\xa9s de una larga siesta, Walter Heitler imagin\xc3\xb3 c\xc3\xb3mo podr\xc3\xada usar la ecuaci\xc3\xb3n de onda de Schr\xc3\xb6dinger (1925) para mostrar c\xc3\xb3mo pueden unirse las funciones de onda de dos \xc3\xa1tomos de hidr\xc3\xb3geno, con m\xc3\xa1s, menos, y t\xc3\xa9rminos de intercambio (canje), para formar un enlace covalente. Llam\xc3\xb3 a su asociado Fritz London y trabajaron los detalles de la teor\xc3\xada en el curso de la noche.\xe2\x80\x8b _NEWLINE_Posteriormente, Linus Pauling us\xc3\xb3 las ideas de pares enlazantes de Lewis junto con la teor\xc3\xada de Heitler-London para desarrollar otros dos conceptos claves en la teor\xc3\xada del enlace de valencia: resonancia (1928) e hibridaci\xc3\xb3n de orbitales (1930). Seg\xc3\xban Charles Coulson, autor del aclamado libro de 1952, Valence, este periodo marca el nacimiento de la "teor\xc3\xada del enlace de valencia moderna", en contraste con las viejas teor\xc3\xadas del enlace de valencia, que son esencialmente teor\xc3\xadas electr\xc3\xb3nicas de valencia, expresadas en t\xc3\xa9rminos pre-mec\xc3\xa1nico-ondulatorios. La teor\xc3\xada de resonancia fue criticada como imperfecta por los qu\xc3\xadmicos sovi\xc3\xa9ticos en la d\xc3\xa9cada de 1950.\xe2\x80\x8b\n_START_SECTION_\nTeor\xc3\xada\n_START_PARAGRAPH_\nUna estructura de enlace de valencia es similar a una estructura de Lewis; sin embargo, pueden escribirse varias estructuras del enlace de valencia donde no puede escribirse s\xc3\xb3lo una estructura de Lewis. Cada una de estas estructuras del enlace de valencia representa una estructura de Lewis espec\xc3\xadfica. La combinaci\xc3\xb3n de las estructuras del enlace de valencia es el punto principal de la teor\xc3\xada de resonancia. _NEWLINE_La teor\xc3\xada del enlace de valencia considera que el solapamiento (superposici\xc3\xb3n o traslape) de orbitales at\xc3\xb3micos de los \xc3\xa1tomos participantes forma un enlace qu\xc3\xadmico. Debido al solapamiento, es m\xc3\xa1s probable que los electrones est\xc3\xa9n en la regi\xc3\xb3n del enlace. La teor\xc3\xada del enlace de valencia considera a los enlaces como orbitales d\xc3\xa9bilmente apareados (solapamiento peque\xc3\xb1o). T\xc3\xadpicamente, la teor\xc3\xada del enlace de valencia es m\xc3\xa1s f\xc3\xa1cil de emplear en mol\xc3\xa9culas en el estado fundamental.\n_START_SECTION_\nLa teor\xc3\xada de enlace de valencia hoy\n_START_PARAGRAPH_\nLa teor\xc3\xada del enlace de valencia complementa a la teor\xc3\xada de orbitales moleculares (TOM). La teor\xc3\xada de orbitales moleculares puede predecir propiedades magn\xc3\xa9ticas (diamagnetismo y paramagnetismo) de una forma m\xc3\xa1s directa, aunque la teor\xc3\xada del enlace de valencia en una forma complicada genera los mismos resultados. _NEWLINE_La teor\xc3\xada del enlace de valencia ve las propiedades de aromaticidad en las mol\xc3\xa9culas que la presentan como debidas a la resonancia entre las estructuras de Kekul\xc3\xa9, Dewar y posiblemente i\xc3\xb3nicas, mientras que la teor\xc3\xada de orbitales moleculares las ve como la deslocalizaci\xc3\xb3n de los electrones \xcf\x80. Las matem\xc3\xa1ticas subyacentes tambi\xc3\xa9n son algo m\xc3\xa1s complicadas, limitando el tratamiento por medio de la teor\xc3\xada del enlace de valencia a mol\xc3\xa9culas relativamente peque\xc3\xb1as. _NEWLINE_Por otra parte, la teor\xc3\xada del enlace de valencia provee una descripci\xc3\xb3n m\xc3\xa1s f\xc3\xa1cil de visualizar de la reorganizaci\xc3\xb3n de la carga electr\xc3\xb3nica que tiene lugar cuando se rompen y se forman enlaces durante el curso de una reacci\xc3\xb3n qu\xc3\xadmica. En particular, la teor\xc3\xada del enlace de valencia predice correctamente la disociaci\xc3\xb3n de mol\xc3\xa9culas diat\xc3\xb3micas homonucleares en \xc3\xa1tomos separados, mientras que la teor\xc3\xada de orbitales moleculares en su forma simple predice la disociaci\xc3\xb3n en una mezcla de \xc3\xa1tomos e iones._NEWLINE_M\xc3\xa1s recientemente, algunos grupos han desarrollado lo que frecuentemente se llamaba teor\xc3\xada moderna del enlace de valencia. Esta teor\xc3\xada reemplaza el solapamiento (traslape)) de orbitales at\xc3\xb3micos con el solapamiento de orbitales de enlace de valencia que se expande por toda la mol\xc3\xa9cula. Las energ\xc3\xadas resultantes son m\xc3\xa1s competitivas cuando se introduce la correlaci\xc3\xb3n electr\xc3\xb3nica basada en las funciones de onda de referencia de Hartree-Fock.\n_START_SECTION_\nAplicaciones de la teor\xc3\xada del enlace de valencia\n_START_PARAGRAPH_\nUn aspecto importante de la teor\xc3\xada del enlace de valencia es la condici\xc3\xb3n de m\xc3\xa1ximo solapamiento que conduce a la formaci\xc3\xb3n de los enlaces posibles m\xc3\xa1s fuertes. Esta teor\xc3\xada se usa para explicar la formaci\xc3\xb3n de enlaces covalentes en muchas mol\xc3\xa9culas. _NEWLINE_Por ejemplo, en el caso de la mol\xc3\xa9cula F\xe2\x82\x82, el enlace F-F est\xc3\xa1 formado por el solapamiento de orbitales p de dos \xc3\xa1tomos de fl\xc3\xbaor diferentes, cada uno conteniendo un electr\xc3\xb3n desapareado. Dado que la naturaleza de los orbitales es diferente en las mol\xc3\xa9culas de H\xe2\x82\x82 y F\xe2\x82\x82, la fuerza de enlace y la longitud de enlace diferir\xc3\xa1n en ambas mol\xc3\xa9culas._NEWLINE_En una mol\xc3\xa9cula de HF, el enlace covalente est\xc3\xa1 formado por el solapamiento del orbital 1s del H y 2p del F, cada uno conteniendo un electr\xc3\xb3n desapareado. La compartici\xc3\xb3n mutua de los eletrones entre H y F resulta en la formaci\xc3\xb3n de un enlace covalente entre ambos.'