b'\n_START_ARTICLE_\nEnlace en s\xc3\xb3lidos\n_START_SECTION_\nS\xc3\xb3lidos de red covalente\n_START_PARAGRAPH_\nUn s\xc3\xb3lido de red covalente consiste en un conjunto de \xc3\xa1tomos mantenidos juntos por una red de enlaces covalentes (pares de electrones compartidos entre \xc3\xa1tomos de similar electronegatividad), y de ah\xc3\xad que puedan ser considerados como una sola gran mol\xc3\xa9cula.\xe2\x80\x8b El ejemplo cl\xc3\xa1sico es el diamante; otros ejemplos incluyen el silicio, el cuarzo y el grafito._NEWLINE_T\xc3\xadpicamente, los s\xc3\xb3lidos de red covalente tienen una gran fuerza, un gran m\xc3\xb3dulo el\xc3\xa1stico, y un elevado punto de fusi\xc3\xb3n. Su fuerza, rigidez, y alto punto de fusi\xc3\xb3n son consecuencia de la fuerza y rigidez del enlace covalente que los mantiene unidos. Tambi\xc3\xa9n son caracter\xc3\xadsticamente quebradizos, debido a que la naturaleza direccional de los enlaces covalentes resiste fuertemente los movimientos asociados con el flujo pl\xc3\xa1stico, y son, en efecto, rotos cuando ocurre dicho tipo de movimientos. Esta propiedad resulta en la fragilidad, por razones estudiadas en el campo de la mec\xc3\xa1nica de fractura. Los s\xc3\xb3lidos de red covalente var\xc3\xadan en su comportamiento desde aislantes hasta semiconductores, dependiendo del tama\xc3\xb1o de la banda prohibida del material.\n_START_SECTION_\nS\xc3\xb3lidos i\xc3\xb3nicos\n_START_PARAGRAPH_\nUn s\xc3\xb3lido i\xc3\xb3nico est\xc3\xa1ndar consiste en un conjunto de aniones y cationes que se mantienen juntos por enlaces i\xc3\xb3nicos, esto es, por la atracci\xc3\xb3n electrost\xc3\xa1tica de cargas opuestas (el resultado de la transferencia de electrones del \xc3\xa1tomo de menor electronegatividad al de mayor electronegatividad). Entre los s\xc3\xb3lidos i\xc3\xb3nicos est\xc3\xa1n los compuestos formados por metales alcalinos y metales alcalinot\xc3\xa9rreos, en combinaci\xc3\xb3n con hal\xc3\xb3genos; un ejemplo cl\xc3\xa1sico es la sal de mesa, cloruro de sodio._NEWLINE_T\xc3\xadpicamente, los s\xc3\xb3lidos i\xc3\xb3nicos son de una fuerza intermedia, y son extremadamente quebradizos. Los puntos de fusi\xc3\xb3n son moderadamente altos, pero algunas combinaciones de cationes y aniones moleculares producen un l\xc3\xadquido i\xc3\xb3nico con un punto de fusi\xc3\xb3n inferior a la temperatura ambiental. En todos los casos, las presiones de vapor son extraordinariamente bajas; esto es consecuencia de la gran energ\xc3\xada requerida para mover una carga (o par de cargas) de un medio i\xc3\xb3nico hacia el espacio libre. Los s\xc3\xb3lidos i\xc3\xb3nicos tienen bandas prohibidas muy grandes, de ah\xc3\xad que sean aislantes.\n_START_SECTION_\nS\xc3\xb3lidos met\xc3\xa1licos\n_START_PARAGRAPH_\nLos s\xc3\xb3lidos met\xc3\xa1licos se mantienen unidos por una alta densidad de electrones deslocalizados, compartidos, lo que resulta en un "enlace met\xc3\xa1lico". Los ejemplos cl\xc3\xa1sicos son los metales tales como el cobre y el aluminio, pero algunos materiales son metales en un sentido electr\xc3\xb3nico, pero tienen un enlace met\xc3\xa1lico despreciable en un sentido mec\xc3\xa1nico o termodin\xc3\xa1mico._NEWLINE_Los s\xc3\xb3lidos con enlace met\xc3\xa1lico puro son d\xc3\xbactiles y, en su forma pura, tienen una resistencia baja; sus puntos de fusi\xc3\xb3n son variables (dependiendo del metal, el mercurio se funde a -39\xc2\xa0\xc2\xb0C). Estas propiedades son consecuencia de la naturaleza no direccional y no polar del enlace met\xc3\xa1lico, en el que los planos de \xc3\xa1tomos pueden deslizarse uno sobre otro, sin perturbar las interacciones con el mar circundante de electrones deslocalizados. La mayor fuerza puede ser debida a la interferencia con las dislocaciones que median en las transformaciones pl\xc3\xa1sticas. M\xc3\xa1s a\xc3\xban, algunos metales de transici\xc3\xb3n exhiben enlace direccional, adem\xc3\xa1s de enlace met\xc3\xa1lico; esto incrementa los esfuerzos cortantes y reduce la ductilidad. Los s\xc3\xb3lidos met\xc3\xa1licos no tienen, por definici\xc3\xb3n, banda prohibida en el nivel de Fermi, de ah\xc3\xad que sean conductores.\n_START_SECTION_\nS\xc3\xb3lidos moleculares\n_START_PARAGRAPH_\nUn s\xc3\xb3lido molecular cl\xc3\xa1sico consiste de peque\xc3\xb1as mol\xc3\xa9culas covalentes no polares, y es mantenido junto por fuerzas de dispersi\xc3\xb3n de London; un ejemplo cl\xc3\xa1sico es la cera de parafina. Estas fuerzas son d\xc3\xa9biles, y resultan en unas energ\xc3\xadas de enlace entre pares en el orden de 1/100 de los enlaces covalentes, i\xc3\xb3nicos, y met\xc3\xa1licos. Las energ\xc3\xadas de enlace tienden a incrementarse con el incremento del tama\xc3\xb1o molecular y la polaridad (ver formas intermedias).'