b"\n_START_ARTICLE_\nCalorimetr\xc3\xada\n_START_PARAGRAPH_\nLa calorimetr\xc3\xada es la ciencia o el acto de medir los cambios en las variables de estado de un cuerpo con el prop\xc3\xb3sito de derivar la transferencia de calor asociada con los cambios de su estado debido, por ejemplo, a reacciones qu\xc3\xadmicas, cambios f\xc3\xadsicos o transiciones de fase, bajo restricciones espec\xc3\xadficas. La calorimetr\xc3\xada se realiza con un calor\xc3\xadmetro. La palabra calorimetr\xc3\xada se deriva de la palabra latina calor y la palabra griega \xce\xbc\xce\xad\xcf\x84\xcf\x81\xce\xbf\xce\xbd (metr\xc3\xb3n), que significa medida. Se dice que el m\xc3\xa9dico y cient\xc3\xadfico escoc\xc3\xa9s Joseph Black, quien fue el primero en reconocer la distinci\xc3\xb3n entre calor y temperatura, es el fundador de la ciencia de la calorimetr\xc3\xada.\xe2\x80\x8b_NEWLINE_La calorimetr\xc3\xada indirecta calcula el calor que producen los organismos vivos midiendo su producci\xc3\xb3n de di\xc3\xb3xido de carbono y residuos de nitr\xc3\xb3geno (con frecuencia amon\xc3\xadaco en organismos acu\xc3\xa1ticos o urea en organismos terrestres), o a partir de su consumo de ox\xc3\xadgeno. Lavoisier observ\xc3\xb3 en 1780 que la producci\xc3\xb3n de calor se puede predecir a partir del consumo de ox\xc3\xadgeno de esta manera, mediante regresi\xc3\xb3n m\xc3\xbaltiple. La teor\xc3\xada del balance din\xc3\xa1mico energ\xc3\xa9tico explica por qu\xc3\xa9 este procedimiento es correcto. El calor generado por los organismos vivos tambi\xc3\xa9n puede medirse por calorimetr\xc3\xada directa, en la cual el organismo entero se coloca dentro del calor\xc3\xadmetro para la medici\xc3\xb3n. _NEWLINE_Un instrumento moderno ampliamente utilizado es el calor\xc3\xadmetro de barrido diferencial, un dispositivo que permite obtener datos t\xc3\xa9rmicos en peque\xc3\xb1as cantidades de material. Implica calentar la muestra a una velocidad controlada y registrar el flujo de calor hacia o desde la muestra.\n_START_SECTION_\nCalorimetr\xc3\xada a trav\xc3\xa9s del cambio de fase, la ecuaci\xc3\xb3n de estado muestra una discontinuidad de salto\n_START_PARAGRAPH_\nUn calor\xc3\xadmetro temprano fue el usado por Laplace y Lavoisier, como se muestra en la figura de arriba. Funcion\xc3\xb3 a temperatura constante, ya presi\xc3\xb3n atmosf\xc3\xa9rica. El calor latente involucrado no era un calor latente con respecto al volumen o con respecto a la presi\xc3\xb3n, como en la cuenta anterior para la calorimetr\xc3\xada sin cambio de fase. El calor latente involucrado en este calor\xc3\xadmetro fue con respecto al cambio de fase, que ocurre naturalmente a temperatura constante. Este tipo de calor\xc3\xadmetro funcion\xc3\xb3 midiendo la masa de agua producida por la fusi\xc3\xb3n del hielo, que es un cambio de fase.\n_START_SECTION_\n\xc3\x81mbito f\xc3\xadsico de las normas de calorimetr\xc3\xada anteriores\n_START_PARAGRAPH_\nLas reglas anteriores se refieren \xc3\xbanicamente a materiales calorim\xc3\xa9tricos adecuados.  Los t\xc3\xa9rminos 'r\xc3\xa1pidamente' y 'muy peque\xc3\xb1o' requieren una verificaci\xc3\xb3n f\xc3\xadsica emp\xc3\xadrica del dominio de validez de las reglas anteriores. _NEWLINE_Las reglas anteriores para el c\xc3\xa1lculo del calor pertenecen a la calorimetr\xc3\xada pura.  No hacen referencia a la termodin\xc3\xa1mica, y se entendieron principalmente antes del advenimiento de la termodin\xc3\xa1mica.  Son la base de la contribuci\xc3\xb3n 'termo' a la termodin\xc3\xa1mica. La contribuci\xc3\xb3n de la 'din\xc3\xa1mica' se basa en la idea de trabajo, que no se utiliza en las reglas de c\xc3\xa1lculo anteriores.\n_START_SECTION_\nCoeficientes medidos experimentalmente\n_START_PARAGRAPH_\nEmp\xc3\xadricamente, es conveniente medir las propiedades de los materiales calorim\xc3\xa9tricos en condiciones experimentalmente controladas."