ኦክስጅን በ 2 ውስጥ ተቀምጧልnd-period እና ቡድን -16 በኤሌክትሮን አወቃቀሩ ላይ በመመስረት በየጊዜው ሰንጠረዥ. በኤሌክትሮን አወቃቀሩ ላይ የተለያዩ እውነታዎችን እንመርምር።
የኦክስጅን (ኦ) ኤሌክትሮን ውቅር 1s ይሆናል2 2s2 2p4. ኦክስጅን ከብረት ያልሆነ ጋዝ ንጥረ ነገር ሲሆን ፒ-ብሎክ ኤለመንት በመባልም ይታወቃል። እሱ 8 የአቶሚክ ቁጥር ያለው እና ከናይትሮጅን በኋላ በቋሚ ሰንጠረዥ ውስጥ ይቀመጣል። 3.44 የኤሌክትሮኔጋቲቭ እሴት ያለው በጣም ኤሌክትሮኔጋቲቭ ንጥረ ነገሮች አንዱ ነው.
ይህ መጣጥፍ ስለ መሬቱ ሁኔታ ግልጽ የሆነ ውይይት ይሰጣል እንዲሁም አስደሳች ሁኔታ የኤሌክትሮን ውቅር ፣ ማስታወሻ ፣ የኦክስጂን ምህዋር ዲያግራም ከኤሌክትሮን ነጠላ ኦክስጅን ውቅር ጋር።
የኦክስጅን ኤሌክትሮን ውቅር እንዴት እንደሚፃፍ?
- በመጀመሪያ 8 ኤሌክትሮኖችን ለማስተናገድ የሚያስፈልጉትን የኤሌክትሮኒክስ ዛጎሎች ወይም ምህዋሮች ብዛት ይወስኑ።
- እነዚህን 8 ኤሌክትሮኖች ለማስቀመጥ, 1, 2s እና 2p orbitals ገብተው እነዚያን ምህዋሮች መሙላት ይጀምራሉ.
- ስለዚህ፣ የመጀመሪያዎቹ ሁለቱ ኤሌክትሮኖች 1s ምህዋር ውስጥ ገብተው የሃንድ ህግን በመታዘዝ በፀረ-ትይዩ ስፒን ውስጥ ራሳቸውን ያቀናሉ።
- ከቀሪዎቹ ስድስት ኤሌክትሮኖች ውስጥ ሁለቱ ወደ 2s ይገባሉ፣ የተቀሩት አራቱ ኤሌክትሮኖች ደግሞ 2p ምህዋር ውስጥ ይገባሉ።
- እነዚህ የኤሌክትሮኖች ቁጥሮች እንደ 1s ካሉ ምህዋሮች ጎን እንደ ሱፐር ስክሪፕት ተጽፈዋል2 2s2 ወዘተ
- ስለዚህ የኦክስጅን ኤሌክትሮኖል ውቅር 1 ዎች ይሆናል2 2s2 2p4.
የኦክስጅን ኤሌክትሮን ውቅር ንድፍ
የ Aufbau መርህን በመተግበር የኦክስጅን ኤሌክትሮን ውቅር ንድፍ ሊሳል ይችላል. በኦክስጅን ውስጥ የ 1 ዎቹ ምህዋር በመጀመሪያ በ 2s እና 2p orbital ይሞላል ምክንያቱም የእነዚህ ምህዋሮች እየጨመረ የሚሄደው የኃይል ቅደም ተከተል 1s < 2s < 2p ነው.
የኦክስጅን ኤሌክትሮ ውቅር ማስታወሻ
የ O የኤሌክትሮን ውቅር ማስታወሻ [He] 2s ነው።2 2p4.
- በዚህ ምልክት [እሱ] የኤሌክትሮን ውቅርን ያመለክታል ሂሊየም አቶም. በአጠቃላይ 2 ኤሌክትሮኖች አሉት.
- S እና p የ s እና p orbital ቅርፅ እንደየቅደም ተከተላቸው ክብ እና ደደብ የሆነባቸውን ሁለት ምህዋሮች ያመለክታሉ።
- ከ s እና p በፊት ያለው ቁጥር 1 እና 2 ዋናውን የኳንተም ቁጥር ወይም የኢነርጂ ግዛቶችን ያመለክታል።
- ሱፐር ስክሪፕቶች 2 እና 4 የኤሌክትሮኖች ብዛት ናቸው።
ኦክስጅን ያልታጠረ የኤሌክትሮን ውቅር
ያልታጠረ የኤሌክትሮን ኦው ውቅር 1s ነው።2 2s2 2p4.
የመሬት ግዛት ኦክስጅን ኤሌክትሮን ውቅር
የ መሬት የ O ኤሌክትሮን ውቅር 1 ሰ ነው።2 2s2 2p4 ወይም [እሱ] 2s2 2p4.
አስደሳች የኦክስጂን ኤሌክትሮን ውቅረት ሁኔታ
የ O በጣም አስደሳች ሁኔታ ኤሌክትሮን ውቅር ነው። 1s2 2s2 2p3 3s1. በአስደሳች እና በመሬት ላይ ባለው የኤሌክትሮን ውቅር መካከል ያለው ልዩነት 1 ኤሌክትሮን ከ 2 ፒ ምህዋር በኬሚካላዊ ወይም በፎቶኬሚካላዊ ምክንያቶች የተደሰተ እና በትንሹ ከፍ ወዳለ የኢነርጂ 3s ምህዋር ተላልፏል።
የመሬት ግዛት ኦክሲጅን ምህዋር ንድፍ
የ O የመሬት ሁኔታ ምህዋር ዲያግራም በኒውክሊየስ ዙሪያ በኤሌክትሮኒካዊ ዛጎሎች (K, L, M, ወዘተ) ውስጥ 8 ኤሌክትሮኖችን የመሙላት ሂደትን ያመለክታል. ኬ ምህዋር በራሱ 2 ኤሌክትሮኖችን ማስተናገድ ይችላል። L ምህዋር ቀሪውን 6 ኤሌክትሮኖችን ያስቀምጣቸዋል ምንም እንኳን ከፍተኛው 8 ኤሌክትሮኖችን የማስቀመጥ አቅም ቢኖረውም.
ኦክስጅን 2 - ኤሌክትሮን ማዋቀር
የ O (2-) የኤሌክትሮን ውቅር 1 ሰ ነው።2 2s2 2p6 ምክንያቱም ኦ2- ከገለልተኛ የኦክስጂን አቶም ሁለት ተጨማሪ ኤሌክትሮኖች አሉት። እነዚህ ተጨማሪ 2 ኤሌክትሮኖች በ2p orbitals ውስጥ ይቀመጣሉ እና የተጠናቀቀውን የኤሌክትሮን ውቅር መረጋጋት ያገኛሉ ምክንያቱም ሁሉም ምህዋሮች በከፍተኛ አቅማቸው የተሞሉ ናቸው።
ነጠላ ኦክስጅን ኤሌክትሮን ውቅር
የኤሌክትሮን ውቅር የ ነጠላ ኦክስጅን ከዚህ በታች ባለው ሥዕል ውስጥ ይታያል-
መደምደሚያ
የማንኛውም አቶም የኤሌክትሮን ውቅር መወሰን በጣም ጠቃሚ ነው። የማንኛውንም አቶም መግነጢሳዊ ባህሪ እንዲሁም አካላዊ እና ኬሚካላዊ ባህሪያትን ይወስናል። በተጨማሪም ኤለመንቶችን በጊዜያዊ ሰንጠረዥ ትክክለኛ ቦታ ላይ ለማስቀመጥ ይረዳል.