የኤሌክትሮን ውቅር የተጻፈው ሁሉንም የአቶም ወይም ion ኤሌክትሮኖች በመዞሪያቸው ወይም በሃይል መለዋወጫዎቻቸው ውስጥ በመፈለግ ነው።
7 የኃይል ደረጃዎች እንዳሉ አስታውስ: 1, 2, 3, 4, 5, 6 እና 7. እና እያንዳንዳቸው በተራው እስከ 4 የኃይል ንዑስ ደረጃዎች s, p, d እና f ይባላሉ.
በመሆኑም ደረጃ 1 sublevel s ብቻ ይዟል; ደረጃ 2 syp sublevels ይዟል; ደረጃ 3 ንዑስ-ደረጃዎች s, p እና d; እና ከ 4 እስከ 7 ያሉት ደረጃዎች s, p, d እና f ንዑስ ክፍሎችን ይይዛሉ.
የኤሌክትሮን ውቅር
የ የኤሌክትሮኒክ ውቅር የንጥረ ነገሮች ኤሌክትሮኖች በተለያዩ የኃይል ደረጃዎች ውስጥ የሚታዘዙበትን መንገድ, ምህዋር የሚባሉትን ወይም በቀላሉ, ኤሌክትሮኖች በአተማቸው ኒውክሊየስ ዙሪያ የሚሰራጩበትን መንገድ ያሳያል.
በተለያዩ የኃይል ደረጃዎች ውስጥ የኤሌክትሮኖች ስርጭትን ለማስላት የኤሌክትሮኖች ውቅረት የኳንተም ቁጥሮችን እንደ ማጣቀሻ ይወስዳሉ ወይም በቀላሉ ለማሰራጨት ይጠቀምባቸዋል። እነዚህ ቁጥሮች የኤሌክትሮኖች ወይም ነጠላ ኤሌክትሮኖች የኃይል ደረጃዎችን ለመግለጽ ያስችሉናል, እንዲሁም በቦታ ውስጥ ኤሌክትሮኖች በማሰራጨት ላይ የተገነዘቡትን ምህዋሮች ቅርፅ ይገልጻሉ.
የንጥል ውቅረት ሰንጠረዥ
|አባል ስም||ምልክት||አቶም ቁጥር||ኤሌክትሮኔጅካዊነት|
|አክቲኖም||[Ac]||89||1.1|
|አሉሚንየም||[Al]||13||1.61|
|አሜሪካያ||[Am]||95||1.3|
|አንቲሞኒ||[Sb]||51||2.05|
|argon||[Ar]||18|
|አርሴኒክ||[As]||33||2.18|
|አስትሪን||[At]||85||2.2|
|ባሪየም||[Ba]||56||0.89|
|ቤርኩሊየም||[Bk]||97||1.3|
|ቤልሊየም||[Be]||4||1.57|
|ቢምሰ||[Bi]||83||2.02|
|ቡሃሪም||[Bh]||107|
|Boron||[B]||5||2.04|
|ክሎሪንና||[Br]||35||2.96|
|Cadmium||[Cd]||48||1.69|
|ካልሲየም||[Ca]||20||1|
|ካሊፎርኒያ||[Cf]||98||1.3|
|ካርቦን||[C]||6||2.55|
|ሴራሚክ||[Ce]||58||1.12|
|cesium||[Cs]||55||0.79|
|ክሎሪን||[Cl]||17||3.16|
|የ Chromium||[Cr]||24||1.66|
|ኮበ||[Co]||27||1.88|
|መዳብ||[Cu]||29||1.9|
|ክሬሙ||[Cm]||96||1.3|
|ዳርምስታድየም||[Ds]||110|
|ዱኒየም||[Db]||105|
|ዲስፕሮሲየም||[Dy]||66||1.22|
|አይስቲንኒየም||[Es]||99||1.3|
|ኤርቢየም||[Er]||68||1.24|
|ዩሮፒየም||[Eu]||63|
|ፌርሚየም||[Fm]||100||1.3|
|ፍሎሮን||[F]||9||3.98|
|ፍራንክሊን||[Fr]||87||0.7|
|Gadolinium||[Gd]||64||1.2|
|ጋልምየም||[Ga]||31||1.81|
|ጀርመንኛ||[Ge]||32||2.01|
|ወርቅ||[Au]||79||2.54|
|ሀፊኒየም||[Hf]||72||1.3|
|ሃሲየም||[Hs]||108|
|ሂሊየም||[He]||2|
|ሆልሚየም||[Ho]||67||1.23|
|ሃይድሮጂን||[H]||1||2.2|
|ውስጣዊ||[In]||49||1.78|
|አዩዲን||[I]||53||2.66|
|የኢሪዲየም||[Ir]||77||2.2|
|ብረት||[Fe]||26||1.83|
|krypton||[Kr]||36||3|
|ላንታኒየም||[La]||57||1.1|
|ሎሪንጅኒየም||[Lr]||103|
|አመራር||[Pb]||82||2.33|
|ሊቲየም||[Li]||3||0.98|
|ሉቲቲየም||[Lu]||71||1.27|
|ማግኒዥየም||[Mg]||12||1.31|
|ማንጋኔዝ||[Mn]||25||1.55|
|ሜቲነሪየም||[Mt]||109|
|መዴሌቪየም||[Md]||101||1.3|
|ሜርኩሪ||[Hg]||80||2|
|ሞሊብዲነም||[Mo]||42||2.16|
|ኒዲሚየም||[Nd]||60||1.14|
|ኒዮን||[Ne]||10|
|ኔፉኒየም||[Np]||93||1.36|
|ኒኬል||[Ni]||28||1.91|
|ኒዮቢየም||[Nb]||41||1.6|
|ናይትሮጂን||[N]||7||3.04|
|ኖብሊየም||[No]||102||1.3|
|ኦርጋንሰን||[Uuo]||118|
|ኦስሚየም||[Os]||76||2.2|
|ኦክስጅን||[O]||8||3.44|
|ትኮማቲስ||[Pd]||46||2.2|
|ፎስፈረስ||[P]||15||2.19|
|ፕላቲነም||[Pt]||78||2.28|
|ፕሉቶኒየም||[Pu]||94||1.28|
|ፖሎሚየም||[Po]||84||2|
|የፖታስየም||[K]||19||0.82|
|ፕራድሚሚየም||[Pr]||59||1.13|
|ፕሮቲቲየም||[Pm]||61|
|ፕሮቲንቲኒየም||[Pa]||91||1.5|
|ራዲድ||[Ra]||88||0.9|
|ሬዶን||[Rn]||86|
|ሬንኒየም||[Re]||75||1.9|
|ሮድየም||[Rh]||45||2.28|
|ሮንቴነኒየም||[Rg]||111|
|ሩቢዲየም||[Rb]||37||0.82|
|Ruthenium||[Ru]||44||2.2|
|ራዘርፎርድየም||[Rf]||104|
|ሳምሪየም||[Sm]||62||1.17|
|scandium||[Sc]||21||1.36|
|የባህር በርጊየም||[Sg]||106|
|የሲሊኒየም||[Se]||34||2.55|
|ሲሊኮን||[Si]||14||1.9|
|ብር||[Ag]||47||1.93|
|ሶዲየም||[Na]||11||0.93|
|ስትሮንቲየም||[Sr]||38||0.95|
|ሰልፈር||[S]||16||2.58|
|ታንታለም||[Ta]||73||1.5|
|ቴክኒቲየም||[Tc]||43||1.9|
|ቶሪሪየም||[Te]||52||2.1|
|ተርቢየም||[Tb]||65|
|ታሊልየም።||[Tl]||81||1.62|
|Thorium||[Th]||90||1.3|
|ቱሊየም||[Tm]||69||1.25|
|ቶን።||[Sn]||50||1.96|
|ከቲታኒየም||[Ti]||22||1.54|
|Tungsten||[W]||74||2.36|
|ዩንቢየም||[Uub]||112|
|ዩንሄክሲየም||[Uuh]||116|
|ኡንፔንቴኒየም||[Uup]||115|
|አንኳድየም||[Uuq]||114|
|Unseptium||[Uus]||117|
|ዩንትሪየም||[Uut]||113|
|የዩራኒየም||[U]||92||1.38|
|Vanadium||[V]||23||1.63|
|Xenon||[Xe]||54||2.6|
|ዮተርቢየም||[Yb]||70|
|ዮትሪየም||[Y]||39||1.22|
|ዚንክ||[Zn]||30||1.65|
|ዚሪኮንየም||[Zr]||40||1.33|
በጣም የተመከሩ አካላት!
የኤሌክትሮን ውቅር, ተብሎም ይጠራል የኤሌክትሮን ስርጭት Is ወቅታዊ ማስተካከያኤሌክትሮኖች ራሳቸውን ማዋቀር፣ ራሳቸውን ማደራጀትና በአቶም ውስጥ የሚግባቡበት የኤሌክትሮን ዛጎሎች ሞዴልን በመከተል ሁሉም የስርዓቱ የሞገድ ተግባራት በአተም መልክ የሚገለጹበት ይሆናል።
ለኤሌክትሮን ውቅር ምስጋና ይግባውና ከኬሚካላዊው አተሞች የጥምረት ባህሪያትን ማቋቋም ይቻላል, ለዚህም ምስጋና ይግባውና በወቅታዊ ሰንጠረዥ ውስጥ ከእሱ ጋር የሚዛመደው ቦታ ይታወቃል. ይህ ውቅር የእያንዳንዱ ኤሌክትሮን ቅደም ተከተል በተለያዩ የኃይል ደረጃዎች ማለትም በመዞሪያዎቹ ውስጥ ወይም በቀላሉ በአተም አስኳል ዙሪያ ስርጭታቸውን ያሳያል።
የኤሌክትሮን ውቅረት ለምን አስፈላጊ ነው?
በራሱ የኤሌክትሮን ውቅር የሚመጣው እያንዳንዱ ኤሌክትሮኖች በኑክሌር ኤንቨሎፕ ውስጥ የሚይዘውን ቦታ ለማሳየት ነው, ስለዚህም በእሱ ውስጥ ያለውን የኃይል ደረጃ እና የምህዋሩን አይነት ይለያል. የ የኤሌክትሮኒክ ውቅር ለማጥናት በሚፈልጉት የኬሚካል ንጥረ ነገር አይነት ይወሰናል.
ኤሌክትሮን ከኒውክሊየስ ርቆ በሄደ መጠን ይህ የኃይል መጠን ከፍ ያለ ይሆናል. ኤሌክትሮኖች በተመሳሳይ የኃይል ደረጃ ላይ ሲሆኑ, ይህ ደረጃ የኃይል ምህዋሮችን ስም ይወስዳል. ከዚህ ትምህርታዊ ጽሑፍ በላይ የሚታየውን ሰንጠረዥ በመጠቀም የሁሉም ንጥረ ነገሮች የኤሌክትሮን ውቅረት ማረጋገጥ ይችላሉ።
የንጥረ ነገሮች የኤሌክትሮን ውቅር እንዲሁ በየወቅቱ ሰንጠረዥ የሚገኘውን የኤለመንቱን አቶሚክ ቁጥር ይጠቀማል። ይህንን ጠቃሚ ርዕስ በዝርዝር ለማጥናት ኤሌክትሮን ምን እንደሆነ ማወቅ ያስፈልጋል.
ይህ መታወቂያ የሚከናወነው እያንዳንዱ ኤሌክትሮኖች ላሏቸው አራት የኳንተም ቁጥሮች ምስጋና ይግባውና-
- መግነጢሳዊ ኳንተም ቁጥር: ኤሌክትሮን የሚገኝበትን የምሕዋር አቅጣጫ ያሳያል።
- ዋናው የኳንተም ቁጥር: ኤሌክትሮን የሚገኝበት የኃይል ደረጃ ነው.
- ስፒን ኳንተም ቁጥር: የኤሌክትሮን ሽክርክሪትን ያመለክታል.
- አዚምታል ወይም ሁለተኛ ደረጃ ኳንተም ቁጥር: ኤሌክትሮን የሚገኝበት ምህዋር ነው.
የኤሌክትሮን ውቅር ዓላማዎች.
የኤሌክትሮን ውቅር ዋና ዓላማ የአተሞችን ቅደም ተከተል እና የኢነርጂ ስርጭትን በተለይም የእያንዳንዱን የኃይል ደረጃ እና ጥቃቅን ስርጭትን ግልጽ ማድረግ ነው.
የኤሌክትሮን ውቅር ዓይነቶች.
- ነባሪ አወቃቀር. ይህ የኤሌክትሮን ውቅር የተገኘው ለዲያግራኖች ሰንጠረዥ ምስጋና ይግባው ነው ፣ እዚህ ምህዋሮች በሚታዩበት ጊዜ ይሞላሉ እና ሁል ጊዜ የጠረጴዛውን ዲያግራኖች ይከተላሉ ፣ ሁልጊዜም ከ 1 ጀምሮ።
- የተዘረጋ ውቅር. ለዚህ ውቅር ምስጋና ይግባውና እያንዳንዱ የአቶም ኤሌክትሮኖች የእያንዳንዱን ሽክርክሪት ለመወከል ቀስቶችን በመጠቀም ይወከላሉ. በዚህ ሁኔታ, መሙላት የሚከናወነው የሃንድ ከፍተኛውን የብዝሃነት ህግ እና የፓውሊ ማግለል መርህን ግምት ውስጥ በማስገባት ነው.
- የታመቀ ውቅር. በመደበኛ ውቅር ውስጥ የሚሞሉ ሁሉም ደረጃዎች በጋዝ አቶሚክ ቁጥር እና የመጨረሻውን ደረጃ በተሞሉ ኤሌክትሮኖች መካከል ግንኙነት በሚኖርበት በክቡር ጋዝ ይወከላሉ ። እነዚህ ክቡር ጋዞች፡ He፣ Ar፣ Ne፣ Kr፣ Rn እና Xe ናቸው።
- ከፊል-የተስፋፋ ውቅር. በተስፋፋው ውቅር እና በተጨናነቀው ውቅር መካከል ድብልቅ ነው. በውስጡ, የመጨረሻው የኃይል ደረጃ ኤሌክትሮኖች ብቻ ናቸው የሚወከሉት.
የአተም ኤሌክትሮን ውቅር ለመጻፍ ቁልፍ ነጥቦች.
- አቶም ያለውን የኤሌክትሮኖች ብዛት ማወቅ አለብህ፣ለዚህም ማወቅ ያለብህ የአቶሚክ ቁጥሩን ብቻ ነው ምክንያቱም ይህ ከኤሌክትሮኖች ብዛት ጋር እኩል ነው።
- ኤሌክትሮኖችን በእያንዳንዱ የኃይል ደረጃ ላይ ያስቀምጡ, ከቅርቡ ጀምሮ.
- የእያንዳንዱን ደረጃ ከፍተኛውን አቅም ያክብሩ።
የአንድ ኤለመንት ኤሌክትሮን ውቅር ለማግኘት ደረጃዎች
በመጀመሪያ ሊታወቅ የሚገባው ነገር የሚጠናው ንጥረ ነገር አቶሚክ ቁጥር ሲሆን በካፒታል ፊደል Z የሚወከለው ይህ ቁጥር በፔሪዲክ ሠንጠረዥ ውስጥ ሊገኝ ይችላል, ይህም እያንዳንዱ ንጥረ ነገር አቶም ካላቸው አጠቃላይ የፕሮቶን ብዛት ጋር ይዛመዳል. .
በዚህ ሁኔታ ፣ በፔርዲክቲክ ሠንጠረዥ ውስጥ ያለው የአቶሚክ ቁጥር ሁል ጊዜ በላይኛው ቀኝ ሳጥን ውስጥ ይገለጻል ፣ ለምሳሌ ፣ በሃይድሮጂን ፣ በዚህ ሳጥን የላይኛው ክፍል ላይ የሚታየው ቁጥር 1 ይሆናል ፣ የአቶሚክ ክብደት ወይም masico ቁጥር, በላይኛው ክፍል ውስጥ ግን በግራ በኩል የተዘጋ ነው.
የዚህ የአቶሚክ ቁጥር አጠቃቀም አወቃቀሩን በኳንተም ቁጥሮች እና በኤሌክትሮኖች ምህዋር ውስጥ ባለው ስርጭት እንዲወሰን ያደርገዋል።
አንዳንድ የኤለመንት ውቅር ምሳሌዎች እዚህ አሉ።
- ሃይድሮጅን፣ የአቶሚክ ቁጥሩ 1፣ ማለትም Z=1፣ ስለዚህ፣ Z=1:1s ነው።a .
- ፖታሲየም፣ የአቶሚክ ቁጥሩ 19 ነው፣ ስለዚህ Z=19: 1sከእነርሱ2sከእነርሱ2P63sከእነርሱ3p64sከእነርሱ3dአስር4pa.
የኤሌክትሮን ስርጭት.
በአተም ምህዋር እና ንዑስ ደረጃዎች ውስጥ የእያንዳንዱ ኤሌክትሮኖች ስርጭት ጋር ይዛመዳል። እዚህ የእነዚህ ኤለመንቶች ኤሌክትሮን ውቅር የሚተዳደረው በሞለር ዲያግራም ነው።
የእያንዳንዱን ኤለመንትን ኤሌክትሮን ስርጭት ለመወሰን ኖተሮቹ ብቻ ከላይ ወደ ታች እና ከቀኝ ወደ ግራ በሰያፍ መፃፍ አለባቸው።
በኤሌክትሮን ውቅር መሠረት የንጥሎች ምደባ.
ሁሉም የኬሚካል ንጥረ ነገሮች በአራት ቡድን ይከፈላሉ, እነሱም-
- የተከበሩ ጋዞች. የኤሌክትሮን ምህዋርያቸውን ያጠናቀቁት በስምንት ኤሌክትሮኖች ነው እንጂ ሁለት ኤሌክትሮኖች ያለውን ሄን ሳይቆጥሩ ነው።
- የሽግግር አካላት. የመጨረሻዎቹ ሁለት ምህዋራቸው ያልተሟሉ ናቸው።
- የውስጥ ሽግግር አካላት. እነዚህ የመጨረሻዎቹ ሶስት ምህዋሮቻቸው ያልተሟሉ ናቸው።
- ተወካይ አካል. እነዚህ ያልተሟላ ውጫዊ ምህዋር አላቸው.
ከንጥረ ነገሮች እና ውህዶች ጋር በመስራት ላይ
ለኤለመንቶች የኤሌክትሮን ውቅር ምስጋና ይግባውና አተሞች በመዞሪያቸው ውስጥ ያላቸውን የኤሌክትሮኖች ብዛት ማወቅ ይቻላል ፣ ይህም ionክ ፣ ኮቫለንት ቦንዶችን ሲገነቡ እና የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ሲያውቁ በጣም ጠቃሚ ይሆናል ፣ ይህ የመጨረሻው ከኤሌክትሮኖች ብዛት ጋር ይዛመዳል። የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር አቶም በመጨረሻው ምህዋር ወይም ዛጎል ውስጥ እንዳለው።
የንጥረ ነገሮች እፍጋት
ሁሉም ነገር ክብደት እና መጠን አለው. ነገር ግን የተለያዩ ንጥረ ነገሮች ብዛት የተለያዩ መጠኖችን ይይዛል.