text: Formål.
  Fremstilling af kuldioxid - CO2
  Materialer.
  50 mL koncentreret saltsyre (kan købes i et supermarked)- er en kraftigt ætsende syre.
  Små stykker calciumcarbonat / kalk (uskadeligt).
  Konisk kolbe eller flaske, samt balloner. 
  Udførsel.
  Alternativer.
  Kuldioxid kan også fås fra danskvand/sodavandsflasker.
  Faktorer.
  Overvejelser om ting der påvirker resultatet. Fx luftfugtighed eller andet som man ikke altid helt er herre over.
  Show noter.
  Gode kommentarer etc. Forberedelse; spektakulært; Hands-on; alder; svært at få til at lykkes.
  Nævn gerne gode forsøg man kan lave i forbindelse med dette så det giver en god rød tråd i showet.
  Nævn evt. ting man skal passe på, der får forsøget til at virke kedeligt.
  Forklaring.
  Hvad sker der?
  Når man sætter ild til ballonen med CO2 sprænger ballonen bare som en almindelig ballon. Dette er fordi den kun indeholder CO2, som allerede er brændt kulstof.
  Man kan se i nedenstående reaktionsskema at CO2 bliver ikke dannet direkte, men at der først bliver dannet kulsyre, H2CO3 og derefter CO2.
  CaCO3(s) + 2HCl(konc) → CaCl2(aq) + H2CO3(aq)
  H2CO3(aq) → CO2(g) + H2O(l)
  I den virkelige verden.
  DETTE SKAL CHECKES:
  Kalk kan bruges til at neutralisere syre - og det bruges fx i forbindelse med syreregn, hvor man kommer kalk i søerne.
  Syreregnen angriber også marmor og andre kalksten.
  Kulsyre omdannes til kuldioxid - det kender vi fra sodavand og øl hvor det er kuldioxid der bobler op.
  Uafklarede spørgsmål.
  Ting vi bør finde ud af og få styr på –har du et svar?
  Andre beskrivelser.
  Websites med mere info: www Husk at give kredit til de steder der har givet dig inspiration.
  Husk.
  Dette er kun en vejledning og den kan indeholde både fejl og mangler. Lav altid forsøg i små udgaver før du prøver at lave et stort og potentielt farligt eksperiment. Hvis du er tvivl, så spørg nogen før du går igang.
  Dette open-source materiale kan findes på Wiki-bogen om Science Shows på (http://da.wikibooks.org/wiki/Scienceshow)