section_heading: Objašnjenje
paragraph_text: koja predstavlja ukupnu energiju reakcije koja može imati pozitivni predznak, ako je za odvijanje reakcije potrebno uložiti energiju, pa sustav veže energiju (reakcija je endotermna) i negativni predznak ako se prilikom odvijanja reakcije energija oslobodila na primjer u obliku topline (reakcija je egzotermna). Δ<sub>r</sub>G u toj jednadžbi predstavlja energiju koja se može pretvoriti u fizikalni rad pa se Gibbsova energija najjednostavnije može definirati kao ona slobodna energija nastala reakcijom koja se može iskoristiti za obavljanje nekog rada. TΔ<sub>r</sub>S predstavlja energiju koja se ne može iskoristiti za obavljanje rada (degradirana energija).<ref>Vladimir Hankonyi, Vladimir Ondrušek <nowiki></nowiki>Izabrana poglavlja fizikalne kemije<nowiki></nowiki>, Zagreb, 1990., str. 29.