section_heading: Nastajanje
paragraph_text: mini|300x300px|Lijevo: parcijalni naboji nakon homolitičkog cijepanja<br>Desno: Koordinacijska veza koju donira kisik Uzmimo kao primjer molekulu sumporne kiseline (<chem>H2SO4</chem>): ukupan broj elektrona u zadnjoj ljusci svih atoma iznosi <math>2\cdot1+1\cdot6+4\cdot6=32</math>. Kada elektrone podijelimo po atomima i vezama (2 elektrona tvore jednostruku kovalentnu vezu), pa simuliramo homolitičko cijepanje tih veza (po jedan elektron iz veze pridružimo svakom povezanom atomu), tad će po dva kisika imati parcijalni naboj -1, a sumpor će imati parcijalni naboj +2 (prva slika dolje). Kako bi se naboji izjednačili, svaki kisik će donirati jedan elektronski par (dva elektrona iz zadnje ljuske) kako bi stvorio još jednu vezu sa sumporom i time izjednačio naboje (druga slika). Dvije veze koje formira kisik zovu se koordinacijskim vezama. Primjećujemo da sumpor odstupa od pravila okteta jer ima 12 elektrona u zadnjoj ljusci.