Les reacciones dácidos son xeneralizaes frecuentemente na forma HAI  H+ + A-, onde HAI representa lácidu, y A- ye la base conxugada. Los pares ácidu-base conxugaos difieren nun protón, y pueden ser interconvertidos pola adición o eliminación dun protón (protonación y deprotonación, respeutivamente). Reparar que lácidu puede ser la especie cargada, y la base conxugada pue ser neutra, y nesi casu lesquema de reacción xeneralizada podría ser descritu como HAI+  H+ + A. En solución esiste un equilibriu ente lácidu y la so base conxugada. La constante dequilibriu K ye una espresión de les concentraciones del equilibriu de les molécules o iones en solución. Los corchetes indiquen concentración, asina [H2O] significa la concentración de [H2O]. La constante de disociación aceda Ka ye usada xeneralmente nel contestu de les reacciones ácidu-base. El valor numbéricu de Ka ye igual a la concentración de los productos, estremada pola concentración de los reactantes, ondel reactante ye lácidu (HAI) y los productos son la base conxugada y H+.