La molécula damoniacu tien una forma trigonal piramidal, como lo prediz la teoría de repulsión de los pares delectrones de la capa de valencia, con un ángulu denllaz determináu de 106.7º. Látomu central de nitróxenu tien cinco electrones esternos con un electrón adicional de cada átomu dhidróxenu. Esto da un total docho electrones, o cuatro pares delectrones que son afaen tetraédricamente. Trés desos pares delectrones úsense como enllaces pares, lo que dexa un par delectrones llibres. Esti par repele más fuertemente los pares denllaces, entós lángulu del enllaz nun ye de 109.5º como sesperaría por un acomodu tetraedral, sinón de 106.7º. Látomu de nitróxenu na molécula tien un par delectrones llibres, lo cual provoca que lamoniacu seya una base, aceptador de protones. Esta forma da-y a la molécula un momentu dipolo y facer una molécula polar. La polaridá de la molécula y, especialmente, la so habilidá pa formar pontes dhidróxenu, fai que lamoniacu seya altamente miscible nagua. Lamoniacu ye moderadamente básicu, una solución aguacienta a 1 M tien un pH de 11.6 y si un ácidu fuerte ye amestáu a la solución hasta que la solución algame un pH neutral de (pH=7), 99.4xa0%, les molécules amoniacu se protonan. La temperatura y el salín tamién afecten la proporción de NH4+. Lo resultante tien una forma regular y ye isoelectrónico con metanu.