L'amoniacu líquido ye conocíu y comúnmente estudiáu como un solvente ionizante non-aguacientu. La so propiedá más conspicua ye l'habilidá d'eslleir metales álcali pa formar soluciones altamente coloraes y llétricamente conductives conteniendo electrones solvatados. Amás d'estes soluciones, muncha de la química nel amoniacu líquido pue ser clasificáu por analoxía con reaiciones rellacionaes en soluciones aguacientes. La comparanza de les propiedaes físiques del NH3 con aquelles de l'agua, amuesa que'l NH3 tien un menos puntu de ebullición, de fusión, densidá, mafa y constante dieléctrica; esto ye siquier en parte polos enllaces débiles del hidróxenu en NH3y porque dichu enllaz nun puede forma redes reticulaes, puede cada molécula de NH3tien un solu par d'electrones llibres compara con dos per cada molécula de H2O m. La constante de disociación del NH3 a -50 °C ye 10−33 mol²·l−2.