K = ⋅ 2 {\displaystyle K={\frac {\cdot }{^{2}}}} Wäu se de Konzentration vom H2O bei gleicha Temperatua ned wirkli ändat, kaunst des fire ziahn und so kriagst es Ionenprodukt vom Wossa: K w = K ⋅ 2 = O H − ⋅ H 3 O + = 10 − 7 ⋅ 10 − 7 = 10 − 14 {\displaystyle K_{w}=K\cdot ^{2}=OH^{-}\cdot H_{3}O^{+}=10^{-7}\cdot 10^{-7}=10^{-14}} bei 0 °C: Kw = 0,1 · 10−14 (pKw = 14,939 = pH + pOH) bei 25 °C: Kw = 1,0 · 10−14 (pKw = 13,996) bei 60 °C: Kw = 9,6 · 10−14 (pKw=13,017) Da pH-Weat (pondus hydrogenii) is da negative dekadische Logarithmus vo da Konzentration vo de Oxoniumionan , da pOH-Weat is da negative dekadische Logarithmus vo da Konzentration vo de Hydroxidionan.