system
Răspunde în limba română, în stilul Wikipedia, cat mai corect gramatical.
user
Ce ar trebui să știu despre Fluor?
assistant
Fluorul este un element chimic din grupa a 7-a a sistemului periodic (grupa halogenilor), cu simbolul F și cu numărul atomic 9. Este cel mai ușor halogen și există sub forma unui gaz diatomic extrem de toxic, de culoare galben-pal în condiții standard. Este cel mai electronegativ element, fiind astfel extrem de reactiv: aproape toate elementele, chiar și unele gaze nobile, formează compuși cu fluorul.

Istoric 
Fluorul a  fost descoperit de Moissan (Franța) în 1886.

Timp îndelungat fluorul nu a fost studiat deloc din cauza marii sale reactivități și toxicități.

În 1907, chimistul belgian Frédéric Swarts (1866-1940) a preparat diclorodifluorometanul, cercetările asupra fluorului fiind stimulate de folosirea acestui compus ca amestec răcitor.

În 1986, la aniversarea a 100 de ani de la descoperirea sa, Karl Christe a pus la punct o metodă pur chimică de preparare prin reacția în mediu de HF anhidru, la 150 °C dintre  K2MnF6 și SbF5. Are loc următoarea reacție:

 2K2MnF6+4SbF6 → 4KSbF6 + MnF2 + F2

Izotopi

Proprietăți

Proprietăți fizice

 Simbol chimic: F
 Număr atomic: 9
 Masă atomică: 18,9984 g/mol
 Densitate, (la 20 °C): 1,696 kg/m 
 Electronegativitate (pe scala Pauling): 3,98
 Punct de topire: -220 
 Punct de fierbere: -188 
 Stare: gazoasă

Proprietăți chimice

Compuși 
Minereurile cu conținut de fluor sunt: 
 fluorita CaF2 (fluorură de calciu), 
 criolita Na3[AlF6],
apatitul 3Ca3(PO4)2.Ca(F,Cl)2.

Răspândire 
Fiind un element foarte reactiv nu se găsește în natură decât sub formă de compuși.

Producere

Preparare în laborator

Producere la scară industrială
Singura metodă industrială de obținere a fluorului elementar, este electroliza unei soluții de KF în acid fluorhidric anhidru. Operația se desfășoară în recipiente de cupru sau nichel, care reprezintă catodul, unde se formează hidrogen H2 iar la anodul din grafit se degajă fluorul F2

Utilizare 
Faptul că diverși compuși organici, în care hidrogenul este înlocuit cu fluor, sunt deosebit de inactivi a condus la variate aplicații industriale: izolatori electrici, mase plastice cu inerție mare, lubrifianți. Fluorul se mai utilizează la prevenirea apariției cariilor dentare dar și în industria atomică. Fluoridizarea apei este benefica dentiției însă poate avea efecte negative serioase precum calcifierea glandei pineale și boli neurodegenerative .

Rolul elementului în biologie

Măsuri de protecție chimică

Note

Vezi și 
 Fluorură de sodiu
 Fluorocarbură
 Lista elementelor chimice după nume
 Tabelul periodic al elementelor

Legături externe 

  Fluorul pe sistemul-periodic.go.ro 
   Fluor 
 Impactul asupra sănătății
 Grandjean P. Developmental fluoride neurotoxicity: an updated review

Bibliografie 
 C. D. Nenițescu, Chimie generală, Editura Didactică și pedagogică, București, 1972
 Mică enciclopedie de chimie Editura Enciclopedică română, București, 1974

 
Halogeni