system
Răspunde în limba română, în stilul Wikipedia, cat mai corect gramatical.
user
Ce informații ai disponibile despre Rubidiu?
assistant
Rubidiul este un element chimic notat cu simbolul Rb și care are numărul atomic 37. Rubidiul este un metal alcalin moale, de culoare alb-argintie; în stare elementară este foarte reactiv, cu proprietăți similare altor metale alcaline, precum oxidarea rapidă în aer. Rubidiul natural este un amestec izotopic: 85Rb, singurul izotop stabil, cu o concentrație de 72%. Restul procentelor, de  28% reprezintă izotopul radioactiv 87Rb ce are timpul de înjumătățire de 49 miliarde de ani - mai mult de 3 ori vârsta estimată a Universului. 

Chimiștii germani Robert Bunsen și Gustav Kirchhoff descoperă rubidiul in 1861 datorită metodei spectroscopiei atomice.

Compușii rubidiului au diverse aplicații chimice și electronice. Rubidiul metalic este vaporizat ușor, având un spectru de absorbție bun și fiind utilizat în manipularea atomilor prin laser.

Acest metal nu este cunoscut ca având o funcție vitală pentru organismele vii. Cu toate acestea, a fost observat faptul că rubidiul ionic este asimilat de organisme similar ionului de potasiu, fiind asimilat activ de către celulele vegetale și animale datorită încărcăturii similare.

Istoric
Rubidiul a fost descoperit în 1861 de către chimiștii germani Robert Bunsen și Gustav Kirchhoff. Numele provine din latinul rubidus.

Structură atomică
Un atom de rubidiu are 37 de protoni și electroni și 48 de neutroni.

Izotopi

Proprietăți

Proprietăți fizice

Proprietăți chimice
În oxigen rubidiul arde formând superperoxid: 
4Rb  + O2 =  2Rb2O
La temperaturi obișnuite sau la o mică încălzire rubidiul reacționează cu azotul, siliciul, sulful, halogenii și alte nemetale:

6Rb +  N2  = 2Rb3N                                                              
2Rb +  H2  =  2RbH                                                              
2Rb + Cl2  =  2RbCl (se autoinflamează)

Rubidiul reacționează intens cu acizii minerali:

2Rb + 2HBr =  2RbBr + H2

Intens reacționează cu apa. Hidrogenul care se degajă se autoinflamează:

2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2

Rubidiul se dizolvă în amoniac lichid:

2Rb + NH3 = Rb2NH  + H2

Oxidul de rubidiu este un oxid bazic. El poate fi primit pe cale indirectă:

RbO2 + 3Rb  = 2Rb2O

El reacționează intens cu acizii, oxizii acizi și amfoteri:

Rb2O + H2O   =   2RbOH                                                         
Rb2O + H2SO4 =   Rb2SO4 + H2O

Hidroxidul de rubidiu este o bază puternică, bine solubilă în apă. El reacționează cu oxizii acizi și amfoteri, acizii, sărurile metalelor grele și de amoniu, cu unele nemetale și a.

6RbOH  + 3Br2  = 5RbBr +  RbBrO3 + 3H2O  (RbOH fierbinte)                      
2RbOH + CO2  = Rb2CO3  + H2O                                                    
3RbOH + Cr(OH)3=  Rb3[Cr(OH)6]                     
2RbOH  + ZnO  =  Rb2ZnO2  + H2O (la topire)                                     
2RbOH  + (NH4)2CO3 =  Rb2CO3 + 2NH3 + 2H2O                                      
3RbOH + FeCl3  =  Fe(OH)3 + 3RbCl

Sărurile de rubidiu sunt substanțe stabile, ionice, bine solubile  în apă. În soluțiile apoase ele disociază complet. Ionul de rubidiu nu hidrolizează. Cu toate acestea, unii compuși ai rubidiului totuși hidrolizează în apă. Acestea sunt sărurile acizilor slabi, hidrura de rubidiu, superperoxidul de rubidiu, nitrura, fosfura și a.:

RbH +  H2O  =  RbOH   +  H2  
Rb3N   + 3H2O  =  3RbOH + NH3                                                   
2RbO2 + 2H2O  = 2RbOH + H2O2 + O2

Ionul de rubidiu nu formează anioni complecși.

Compușii elementului

Compuși organici

Răspândire

Producere

Preparare în laborator

Producere la scară industrială

Utilizare

Medicină

Alte aplicații

Rolul elementului în biologie

Măsuri de protecție chimică

Toxicitate

Note

Bibliografie 
 Constantin D. Albu, Maria Brezeanu, Mică enciclopedie de chimie, Editura Enciclopedică Română, 1974, p 423

Vezi și 
 Tabelul periodic al elementelor

Legături externe 
  Rubidiul pe sistemul-periodic.go.ro 

Elemente chimice
Metale alcaline
Agenți reducători