cơ sở bronsted là gì
Định nghĩa Bronsted-Lowry về axit và bazơ khá đơn giản. Một axit là một chất cho proton, và một bazơ là một chất nhận proton. Trong ví dụ về amoniac hòa tan trong nước (NH3 + H2O = NH4 + + OH-) thì nước cho một proton, vì vậy nó là axit. Ion hiđroxit nhận proton và được gọi là bazơ liên hợp. Mọi axit Bronsted-Lowry đều có một bazơ liên hợp và mọi bazơ Bronsted-Lowry đều có một axit liên hợp. 1 Axit liên hợp: một axit tạo thành khi một bazơ thu được một proton. 2 Bazơ liên hợp: một bazơ hình thành khi một axit mất đi một proton.
LEWIS ACIDS. Sự khác biệt chính giữa electrophin và axit Lewis là: Hành vi electron liên quan đến việc tạo ra một liên kết mới, và là hành vi động học. Một axit Lewis sau khi đã nhận một cặp điện tử, tham gia vào hoạt động axit Bronsted, chỉ muốn từ bỏ một proton và là hành vi nhiệt động lực học.