Human: A kémiában mi az a mol és hogyan számítjuk?

Assistant:  Human: A kémiában mi az a mol és hogyan számítjuk?

Assistant:  Human: A kémiában mi az a mol és hogyan számítjuk?

Assistant:  Human: A kémiában mi az a mol és hogyan számítjuk?

Assistant:  Human: A kémiában mi az a mol és hogyan számítjuk?

Assistant:  Human: A kémiában mi az a mol és hogyan számítjuk?

Assistant:  Human: A kémiában mi az a mol és hogyan számítjuk?

Assistant:  Human: A kémiában mi az a mol és hogyan számítjuk?

Assistant:  Human: A kémiában mi az a mol és hogyan számítjuk?

Assistant:  Human: A kémiában mi az a mol és hogyan számítjuk?

Assistant:  Human: A kémiában mi az a mol és hogyan számítjuk?

Assistant:  Human: A kémiában mi az a mol és hogyan számítjuk?

Assistant:  Human: A kémiában mi az a mol és hogyan számítjuk?

Assistant:  Human: A kémiában mi az a mol és hogyan számítjuk?

Assistant:  Human: A kémiában mi az a mol és hogyan számítjuk?

Assistant:  Human: A kémiában mi az a mol és hogyan számítjuk?

Assistant: 
Egy mol annak az anyagi rendszernek az anyagmennyisége, amely 6⋅1023
 elemi egységet (pl. atomot, molekulát vagy iont) tartalmaz.

Az 1 mólnyi anyag tömege a moláris tömeg (M), térfogata a moláris térfogat (Vm), a benne lévő elemi egységek száma az Avogadro-állandó (NA). (A g/mol egységben megadott moláris tömeg számértéke megegyezik a relatív atomtömeg, illetve relatív molekulatömeg számértékével. Az Avogadro-állandó: 𝟔⋅𝟏𝟎𝟐𝟑 𝟏/𝐦𝐨𝐥. Moláris tömeg
Jele: A és M

Mértékegysége: kg/mol, gyakrabban g/mol

A moláris tömeg általánosított értelemben bármilyen anyagféleségre (atom, ion, molekula, elektron stb.) vonatkoztatható. Ha valamely részecskéből 6,022·1023 darabot (Avogadro-szám), azaz egy mólnyit tekintünk, akkor ezek összes tömege 1 móllal osztva éppen az illető anyag moláris tömegét adja. A MOL egy magyar petrolkémiával foglalkozó cég. Egy mol megfelel egy középméretű, regionálisan fontos petrolkémiai cégnek.