アンモニアに似た刺激臭を持つ無色の液体で、空気に触れると白煙を生じる。強い還元性を持ち、分解しやすい。引火性があり、ロケットや航空機の燃料として用いられる。常温での保存が可能であるため、F-16戦闘機の非常用電源装置(EPU)やロシアなどのミサイルの燃料としても広く用いられており、また人工衛星や宇宙探査機の姿勢制御用の燃料としても使われている。ボイラーの防食剤として使用されている。接触ともに腐食をもたらす。ヒドラジンを含む混合物を与える。(ヒドラジン一水和物、H2NNH2•H2O)が用いられる。外部リンク製法アンモニアを次亜塩素酸塩で酸化するか、アンモニアを塩素で気相酸化して作る。反応ヒドラジンをカルボニル化合物と脱水縮合させると、ヒドラゾンが生じる。H2Oケトンを強アルカリ条件でヒドラジンとともに加熱すると、カルボニル基が還元を受けてメチレン基に変わる(ウォルフ・キッシュナー還元)。(強アルカリ条件)カルボン酸ハロゲン化物などのアシル化剤と反応し、ヒドラジドを与える。R-C(=O)-NHNH2パラジウム触媒とともに用いると水素源となる。アルケンやニトロ基などを水素化してアルカンやアミノ基に変え、自身は窒素分子になる。(パラジウム触媒下)さまざまな酸とともに対応するヒドラゾニウム塩を生成する。2価の塩基として働き得るが、2段目のプロトン化は極めて弱い。アンモニウムの化合物この項目は、化学に関連した書きかけの項目です。この項目を加筆・訂正などしてくださる協力者を求めています(プロジェクト:化学/Portal:化学)。Contents全文を閲覧するには購読必要です。水加ヒドラジンは水素に代わる燃料電池の燃料としても模索されている。誘導体の有機化合物である。(CH3)2-N-NH2である。2医学用語集meddic.jp。