kPa)におけるものである。表される無色の気体または液体。フッ酸とも呼称される。主とする鉱石)と濃硫酸とを混合して加熱することで発生させる。水にフッ素を反応させると、激しく反応してフッ化水素と酸素が生じる(この反応様式は、塩素や臭素と異なる)。常温で気体または液体。塩化水素などの他のハロゲン化水素の場合に比べて性質が異なる点がある。結合エネルギーが大きいために電離し難く、希薄水溶液においては弱酸として振舞う。これはフッ化物イオンのイオン半径が小さいため、水素イオンとの静電気力が強いことによるとも解釈される。水素結合により分子間に強い相互作用を持つことから、分子量の割りに沸点が高くなっている。フッ素の電気陰性度があまりに大きいために、フッ化水素同士で二量体あるいはそれ以上の多量体を生成する。80°C以上の気体状態では単量体が主となる[2]。液体フッ化水素はプロトン性溶媒であり、水などと同様に自己解離が存在するが、フッ素のあまりの陰性の為にフッ化物イオンは更に一分子のHFと結合して溶媒和し、0°Cのイオン積は以下の通りである[3]。示し、純硫酸に近い強酸性媒体である[4]。いう超酸としての性質が現れる。0°Cにおける比誘電率は83.6と、水の87.74(0°C)に近く、イオン解離に有利な溶媒としての性質を持つが、強い酸性度のためフッ化水素中で強酸としてはたらく物質は少なく、水、アルコールなど多くの分子がプロトン化を受け強塩基として振る舞う[3]。生じ、これらを腐食させる。この反応は、半導体の製造プロセスにおいて重要である。その他、ほとんど全ての無機酸化物を腐食する。そのため、容器としてポリエチレンやテフロンのボトルが使用される。mg/kg(体重あたり)。スプーン一杯の誤飲(9%溶液)で死亡の事例もある[6]。眼に入った場合は発赤、痛み、重度の熱傷を起こす。皮膚に接触すると、体内に容易に浸透する。フッ化水素は体内のカルシウムイオンと結合してフッ化カルシウムを生じる反応を起こすので、骨を侵す。濃度の薄いフッ化水素酸が付着すると、数時間後にうずくような痛みに襲われる。生じたフッ化カルシウム結晶の刺激によるものである。浴びた量が多いと死に至る。これは血液中のカルシウムイオンがフッ化水素によって急速に消費されるために、血中カルシウム濃度が低下し、しばしば重篤な低カルシウム血症を引き起こすためである[7]。この場合、意識は明晰なまま、心室細動を起こし死亡する[8]。実際に、両者のとり違いによる死亡事故が報告されている[9][10]。皮膚に接触した場合の応急処置としては、直ちに流水洗浄し、グルコン酸カルシウムを患部に塗布する。多くの反応により、火災や爆発を生じることがある。火災:周辺の火災時:適切な消火薬剤を使用する。(保護具を使用し、ソーダ灰または石灰で中和した後、水洗する。爆発:水を噴霧して圧力容器を冷却するが、’’’水が直接かからないように’’’する。安全な場所から消火作業を行う。Contents全文を閲覧するには購読必要です。フッ化水素の相転移を分子動力学シミュレーションで調べた。表される無色の気体または液体。フッ酸とも呼称される。