nitrite、NaNO2)はナトリウムの亜硝酸塩である。別名は亜硝酸ソーダ[1]。K8019-92、食品添加物[1]。毒物及び劇物取締法で劇物に指定。1種酸化性固体(50kg))。白色または黄色の斜方晶系の結晶で、市販品は粉末・棒状または粒状のものが多い[1]。吸湿性[1]・潮解性を示し水によく溶け、水溶液はアルカリ性となる[1]。アルコールやエーテルには微溶解する[1]。酸で分解すると三酸化二窒素を生じる[1]。代表的な秩序‐無秩序型の強誘電体のひとつとして知られる[2]。ほかに、漂白、アゾ染料のジアゾ化、試薬等で用いられる。ニトロ化合物や酸化窒素の製造にも用いられる[1]。食品添加物としては、日本では肉加工品の塩せきに用いられ、特に非加熱のソーセージには発色や細菌繁殖を抑制するために添加が義務づけられている[3]。ボツリヌス菌の増殖[4]や病原性大腸菌O157の毒素(ベロトキシン)増加を抑える効果があるとされる[5]。防錆剤としてはコンクリート中の鉄筋腐食防止[6]、滅菌剤としては医療器具消毒でほとんどのウイルスや細菌を不活性にする中水準消毒剤として用いられる[7]。製法では、アンモニアを酸化して得た一酸化窒素を冷却して過酸化窒素を発生させ、炭酸ナトリウムないし水酸化ナトリウムに吸収させて合成する[1]。実験室では、融解させた硝酸ナトリウムと鉛を加熱しながら反応させることで得られる[1]。可燃物と混合した状態では容易に発火、燃焼する。アンモニア塩類やシアン化合物との混合状態では爆発の危険性がある。発火時は水で消火する[1]。致死量は約2gと言われる[1]。高濃度の溶液を飲むと中毒症状を起こし、頭痛や吐き気、チアノーゼ、意識障害やけいれんなどを発症する[1]。皮膚接触での刺激は弱い[1]。発がん性を指摘する声もある[3]。飲み込んだ際の応急処置は、牛乳や生の鶏卵などを飲ませ、吐き出させる。皮膚や目に付着した際には充分な水で洗い流すことが望まれる[1]。水溶液とし、攪拌するスルファミン酸溶液中に少しずつ加えて分解する。化学工業日報、1996年、1頁。4-87326-204-6。2011年6月9日閲覧。2011年6月9日閲覧。2011年6月9日閲覧。ナトリウムのオキソ酸塩この項目は、化学に関連した書きかけの項目です。この項目を加筆・訂正などしてくださる協力者を求めています(プロジェクト:化学/Portal:化学)。Contents全文を閲覧するには購読必要です。)はナトリウムの亜硝酸塩である。