Os nomes comuns para álcoois geralmente leva o nome do correspondente alquilo grupo e adicione a palavra "álcool", por exemplo, álcool metílico, álcool etílico ou terc-butil álcool. �?lcool propílico pode ser n-propilo, álcool de isopropilo, dependendo se o grupo hidroxilo se encontra ligado ao primeiro ou segundo de carbono na cadeia do propano. O álcool isopropílico é também por vezes chamado seg -propil álcool.
Como mencionado acima álcoois são classificados como primário (1 °), secundário (2 °) ou terciário (3 °), e nomes comuns, muitas vezes indicar isso no prefixo grupo alquilo. Por exemplo, (CH3) 3 COH é um álcool terciário é vulgarmente conhecido como o álcool terc-butílico. Este seria denominado 2-metilpropan-2-ol sob as regras IUPAC, indicando uma corrente de propano com grupos metilo e hidroxilo ambos ligados ao meio (# 2) de carbono.
�?lcool primário (1 °) - têm fórmulas gerais RCH2OH álcool secundário (2 °) - Já fórmulas gerais RR'CHOH álcool terciário (3 °) - Já fórmulas gerais RR'R COH ordem força de ligação de hidrogênio: 1 °> 2 ° > 3 ° ordem Boiling Point: 1 °> 2 °> 3 ° ordem Acidez: 1 °> 2 °> 3 °
A palavra álcool aparece em Inglês no século 16, emprestado através do francês do médico Latina , em última análise, do árabe al-Kuhl. al é o árabe para o artigo definitivo, o em Inglês. Kuhl foi o nome dado para o pó muito fino, produzido pela sublimação do mineral natural Stibnite para formar antimónio sulfureto de Sb 2 S 3 (portanto, a essência ou "espírito" da substância), o qual foi utilizado como um e anti-séptico delineador.
A introdução da palavra a terminologia europeia em alquimia remonta ao século 12 , por traduções latinas de obras de Rhazes (865-925), que descreveu a arte de destilação . Bartholomew Traheron em sua tradução de 1543 João de Vigo introduz a palavra como um termo usado por "bárbaro" ( Mouros) autores para "pó fino":
William Johnson em seu 1657 Lexicon Chymicum glosas a palavra como antimonium stibium sive. Por extensão, a palavra passou a referir-se a qualquer fluido obtido da destilação, incluindo o "álcool de vinho", a essência destilada de vinho. Libavius em Alchymia (1594) tem álcool vini vel vinum alcalisatum. Johnson (1657) glosas álcool vini como when omnis superfluitas vini um separatur vino, ita ut accensum ardeat donec totum consumatur, nihilque fæcum aut phlegmatis In Fundo remaneat. O significado da palavra ficou restrita ao "espírito do vinho" ( etanol ) no século 18 , e foi de novo estendido para a família de substâncias chamadas em química moderna de 1850.
O atual nome árabe para o álcool é الكحول al-kuḥūl, re-introduzido a partir de uso ocidental, enquanto o Palavra árabe clássico é الغول al-Gawl (por exemplo, sura 37:47), literalmente " espírito "(a palavra al-Gawl é também a origem do Inglês palavra " Ghoul ", eo nome da estrela Algol ).
O grupo hidroxilo geralmente faz com que a molécula de álcool polar. Esses grupos podem formar ligações de hidrogénio entre si e a outros compostos. Esta ligação de hidrogénio significa que os álcoois podem ser usados como solventes próticos. Duas tendências opostas de solubilidade em álcoois são: a tendência de o OH polar para promover a solubilidade em água, e a cadeia de carbono de resistir a ela. Assim, metanol, etanol, propanol e são miscíveis em água, porque o grupo hidroxilo vence a cadeia de carbono curta. Butanol, com uma cadeia com quatro carbonos, é moderadamente solúvel devido a um equilíbrio entre as duas tendências. �?lcoois de cinco ou mais carbonos ( Pentanol e superior) são efetivamente insolúvel em água por causa da dominância da cadeia de hidrocarbonetos. Todos os álcoois simples são miscíveis em solventes orgânicos.
Por causa de ligação de hidrogénio, álcoois tendem a ter pontos de ebulição mais elevados do que comparável hidrocarbonetos e éteres . O ponto de ebulição do álcool é etanol 78,29 ° C, em comparação com 69 ° C durante o hidrocarboneto Hexano (um constituinte comum de gasolina), e 34,6 ° C durante Éter dietílico.
�?lcoois, como a água, pode mostrar as propriedades ou ácidas ou básicas no grupo OH. Com um pKa de cerca de 16-19 que são geralmente ligeiramente mais fracos os ácidos do que a água , mas que ainda são capazes de reagir com bases fortes tais como hidreto de sódio ou de metais reactivos, tais como sódio . O sais que resultam são chamados alcóxidos, com a fórmula geral I O - H +.
Enquanto isso, o átomo de oxigênio tem pares solitários de elétrons não ligadas que a tornam fracamente básico na presença de ácidos fortes tais como ácido sulfúrico . Por exemplo, com metanol:
Os álcoois podem também sofrer oxidação para dar aldeídos, cetonas ou ácidos carboxílicos , ou que pode ser desidratado para alcenos . Eles podem reagir para formar compostos de éster, e podem (se ativado pela primeira vez) submetidos a substituição nucleofílica reações. Os pares solitários de elétrons no oxigênio do grupo hidroxila também faz álcoois nucleófilos. Para mais detalhes veja as reacções de álcoois seção abaixo.
Os álcoois podem ser usados como uma bebida ( etanol somente), como o combustível e para muitas utilidades científicas, médicas e industriais. O etanol sob a forma de bebidas alcoólicas tem sido consumida por seres humanos desde tempos pré-históricos. Uma solução de v / v de 50% de etileno glicol em água é normalmente utilizada como um anticongelante.
Alguns álcoois, principalmente etanol e metanol , pode ser utilizado como um O álcool combustível. Desempenho do combustível pode ser aumentado em indução forçada motores de combustão interna por injeção de álcool na entrada de ar após a turbocompressor ou supercharger foi pressurizado a ar. Isto arrefece o ar pressurizado, proporcionando uma carga de ar mais densa, o que permite uma maior de combustível e, portanto, mais energia.
�?lcoois ter aplicações na indústria e na ciência como reagentes ou solventes . Devido à sua baixa toxicidade e capacidade de dissolver substâncias não-polares, o etanol pode ser utilizado como um solvente em medicamentos, perfumes, essências e vegetais tais como a baunilha . Em síntese orgânica, álcoois servir como intermediários versáteis.
O etanol pode ser utilizado como um anti-séptico para a desinfecção da pele antes de injecções são administradas, muitas vezes juntamente com o iodo. Sabões à base de etanol são cada vez mais comuns em restaurantes e são convenientes porque eles não necessitam de secagem, devido à volatilidade do composto. O álcool também é usado como um conservante para espécimes.