Esta seção engloba todas as traduções de materiais complementares da série Resident Evil, de documentos encontrados nos jogos a relatórios extra-oficiais e livros lançados pela Capcom.
O que seria do universo de “Resident Evil” sem seus files? São estes arquivos encontrados ao longo dos jogos que explicam o plano de fundo da trama de toda a série, com informações pertinentes sobre personagens e locais onde a história se passa. Aqui você encontra os files traduzidos por jogos, confira logo abaixo:
Estes relatórios foram lançados junto ou próximos de lançamentos de jogos, seja como material que explica o plano de fundo ou conceitos de diversos momentos e elementos da série ou até como conteúdo promocional.
Materiais promocionais realizados pela Capcom durante as épocas de lançamentos de seus respectivos jogos, e contêm informações sobre produção e seus bastidores.
Livros oficiais lançados pela Capcom e traduzidos pelo Resident Evil Database para a língua portuguesa, para que mais fãs brasileiros possam ter acesso a este rico material.

Pelo Teorema de Gauss, a gente consegue transformar uma integral de superfície em uma integral tripla, como descrito aqui embaixo,
Ou seja, ele nos ajuda a resolver algumas integrais mais complicadas com essa transformação. Porém, o Teorema de Gauss é usado para superfícies fechadas, nas quais é possível calcular o volume! Mas e se tivermos uma superfície aberta, o que fazer?
Então, se a gente tentar resolver essa integral de superfície diretamente vai ser complicado, por isso vamos aplicar o Teorema de Gauss. Mas lembra que a superfície tem que ser fechada? Vamos ver como é essa superfície S no gráfico,
Galerinha, sempre que a superfície tiver um perfil de paraboloide, cone ou cilindro, desconfie, pois pode tratar-se de uma superfície aberta.
Seguindo, vamos agora fechar a superfície! Para isso nós vamos adicionar uma superfície S 1 embaixo do paraboloide, como indicado na figura,
Note que apareceu uma integral de superfície para S 1 . Agora vamos resolver essa nova integral que foi formada!
Repara que a nossa “tampa” é uma circunferência de raio 3 , em z = 0 . Então a parametrização dela ficará assim,
Só mais uma coisinha, como a “tampa” está embaixo da nossa superfície e nosso vetor normal aponta para fora da superfície, ele vai ter que apontar para baixo. Ele fica assim,
Pronto, calculada a integral de superfície da “tampa”, vamos voltar para nossa equação geral de novo,
Então galera, o que a gente precisa agora é só achar o nosso divergente para resolver a integral tripla,
Ao usar o Teorma de Gauss a superfície do sólido é dita orientada positivamente caso o vetor normal em qualquer ponto esteja apontando para fora da superfície!
Observação: Uma relação importante é a do divergente do rotacional, ao fazer está operação temos um resultado interessante! Veja só!
Bom, em algumas questões malignas você pode ter que usar Gauss e Stokes juntos! Pois é, nego perde a linha né? Mas é isso aí, bora praticar um pouco!
Vamos começar com um esboço da região para entender melhor o que está acontecendo. Temos o elipsoide:
Como deve dar trabalho calcular isso ai pela definição (dá uma olhada no campo), vamos tentar usar Gauss aqui. Começarmos calculando esse divergente:
Para usar Gauss, precisamos fechar essa região.Vamos fechar com esse disco (elipse) que a borda de S forma, pode ser? Então, temos isso aqui:
Onde V o l u m e ( W ) é metade do volume do elipsoide. Lembra que o volume de um elipsoide é dado por isso aqui?
Agora precisamos da integral na elipse. Para descobrir sua equação vamos fazer y = 0 na equação do elipsoide:
Como a normal deve apontar para fora de W , para a elipse, isso significa y ≤ 0 , portanto, queremos o vetor oposto a esse:
Diomara Pinto e Maria Cândida Ferreira Morgado, Cálculo Diferencial e Integral de Funções de Várias Variáveis, 3ª ed. Rio de Janeiro: UFRJ, 2009, pp. 306 – 4
Pelo aspecto do campo podemos adivinhar que utilizaremos o Teorema de Gauss. Desenhando um corte da região entre S 1 e S 2 no plano z x (poderia ser no z y e no x y também pra complementar, mas por conta da simetria da parada só esse já nos dá uma noção boa):
Podemos observar que falta uma certa “tampa” no plano x y pra fechar essas superfícies. Para aplicar o Teorema precisamos de uma superfície fechada, portanto definimos a superfície S 3 que fecha ela e adicionamos na integral.
Ela pode ser encontrada como a interseção da superfície z = 4 - 2 x 2 - y 2 laranja com o plano z = 0 :
A união entre as três superfícies delimita um sólido W . A superfície ser orientada positivamente significa que seu vetor normal é apontado para fora.
O que nós queremos saber é a integral em S , portanto é essa primeira do lado direito da equação acima. A outra que sobrou ainda vamos calcular (na marra mesmo).
Como vimos no passo, ele tem que apontar para fora, e pelo desenho constatamos que temos que trocar o sinal do vetor para tal:
Aplicando na integral, sabemos que os valores da primeira e da segunda coordenada do campo não importam por causa do produto escalar com o vetor normal que zera elas. Logo, em S 3 nosso campo é:

Normalmente, a gente tá mais acostumado com aquele conceito de que ácido libera H + e base libera O H - . Então, o primeiro passo é descontruir isso.
Sério, você precisa entender que além dessa história de H + e O H - , outros caras propuseram outros modelos pra explicar o que faz com que uma substância tenha comportamento ácido, básico ou neutro.
Bronsted propôs que os caras que tinham comportamento ácido eram aqueles capazes de doar prótons (próton = H + ). Já as substâncias de caráter básico eram aquelas capazes de receber prótons.
Mas tá vendo que a reação é reversível? Tem aquela dupla seta ali! Vamos olhar a reção pelo outro lado:
Agora o H 3 O + está doando um próton para o C N - . Então o H 3 O + está agindo como ácido e o C N - é a base.
A gente pode entender, então, que ao doar um próton, o ácido forma uma base. No caso, o H C N está formando o C N - e o ácido H 3 O + está formando o H 2 O .
E isso faz muito sentido. Ao doar um próton, o cara forma uma espécie capaz de receber esse próton de volta.
Em relação à força, um ácido forte é aquele que libera H + com facilidade. E a base forte é aquela que recebe H + com facilidade.
Assim, um ácido forte libera o H + e não tem tendência de aceitá-lo de volta. No exemplo ali de cima, se o H C N é forte, ele vai liberar o H + e o C N - não vai ter tendência de pegar esse H + de volta. Ou seja, o C N - vai ser uma base fraca.
Uma base é fraca se ela for bem estável no meio. Tão estável que ela não queria/não precise capturar um H + .
Alguns fatores que fazem com a base seja estável no meio (e, portanto, fraca) são uma carga pequena (ou ausência de carga) e a ressonância, que causa um espalhamento da carga.
Mas isso a gente vai ver em um capítulo mais adiante ok? Quando falarmos mais sobre reações em equilíbrio.
Utilizando o conceito de Bronsted-Lowry, uma mesma espécie pode se comportar ora como base, ora como ácido.
Lembra que ali em cima a água tava agindo como base? Aceitando o H + do H C N . Na reação abaixo ela doa um próton pro N H 3 , se comportando como ácido.
a) Vamos lá. O ácido é quem está doando o próton, a base é quem está recebendo. Ao doar o próton, o ácido forma a sua base conjugada. Ao receber o próton, a base forma seu ácido conjugado.
Atenção! Também podemos dizer que o H C l O 4 é o ácido conjugado do C l O 4 - e o N 2 H 4 é a base conjugada do N 2 H 5 + .
A acidez desses compostos pode ser explicada pela estabilidade das bases “ - C O O - “, porque essa carga negativa é espalhada por ressonância entre os dois O e o C.
Caso o resto da estrutura “drene”/puxe a carga negativa do grupo - C O O - , causando maior espalhamento dessa carga por toda a molécula, a base é estabilizada e, portanto, o ácido carboxílico é mais forte.
Caso a estrutura forneça ainda mais carga negativa pro grupamento - C O O - , dá ruim né? A carga negativa fica muito concentrada. E quem fala carga concentrada, fala estrutura não muito bem estabilizada. Portanto, como a base não fica estabilizada, a base é forte (tem tendência a capturar H + ) e o seu ácido é fraco (tem tendência a permanecer com o seu H + ).
O grupo nitro ( - N O 2 ) é um grupo retirador de elétrons. Por isso, por ressonância, deixa a estrutura benzênica com carga positiva. Essa carga positiva no carbono adjacente ao grupo carboxilício “puxa” a carga negativa do grupo, estabilizando a base.
Por outro lado o grupo - O C H 3 é um grupo doador de elétrons. Isso significa que ele doa elétrons para o anel benzênico, desestabilizando a base, que fica louca pra capturar um H + e solucionar esse monte de carga negativa.
O anel benzênico só com o grupo ácido fica no meio do caminho: não tem nenhum grupo extra pra estabilizar ou desestabilizar a carga negativa.
C 6 H 5 O - e C H 3 O - são respectivamente as bases conjugadas do fenol e do metanol. Escreva os equilíbrios de dissociação. Determine as estruturas de Lewis para os dois pares (ácido e base), incluindo formas de ressonância e cargas formais. Sabendo-se que a ressonância, por estabilizar a base, favorece a ionização, deduza qual dos dois ácidos é mais forte.
Então a nossa estrutura tem que ter 36 elétrons. Mas vamos ter que partir do princípio que a gente sabe mais ou menos quem é o fenol: aquele cara onde todos os 6 carbonos estão ligados entre si e tem um - O H pendurado.
Quando o fenol libera o H + , a carga negativa se espalha por toda a estrutura numa ressonância muito parecida com a daí de cima:
Tendo o carbono como o átomo central, ligamos um oxigênio e três hidrogênios a ele, completando a valência. Como ainda sobra um hidrogênio, ele vai ser ligado no oxigênio:
Quando o metanol perde o H + , o oxigênio não tem com quem “dividir” a carga negativa. O carbono está fazendo 4 ligações e não pode receber um par de elétrons do oxigênio por ressonância. A carga não é estabilizada por ressonância e o oxigênio fica lá, super negativo querendo o H + perdido de volta.
Eaí, será que vendo as estuturas ai de cima a gente consegue dar um palpite sobre as forças dos ácidos?
Ele diz que a ressonância estabiliza e base conjugada e, por isso, faz com qu o ácido seja mais forte.
Pensa só. Uma molécula libera o próton e a carga negativa não é espalhada por ressonância. Se ela fica concentrada só num átomo, aquele cara fica muito negativo e pega o hidrogênio de volta. Ou seja, o ácido “nem chega a liberar” o hidrogênio (ou libera, mas pega de volta).
Isso é o que acontece no metanol. O oxigênio fica tão negativo que a estrutura é instável, e ele prefere ficar ligado ao hidrogênio.
Agora se a carga negativa é espalhada por toda a estrutura da molécula, é como se nenhum átomo ficasse individualmente muito negativo. Então a “recaptura” do H + é dificultada e ele acaba ficando solto mesmo. Quando a base é estabilizada por ressonância, existe uma tendência maior do ácido a liberar o hidrogênio, o que faz dele um ácido mais forte.
E olha que as duas estruturas que estudamos tem um - O H . Isso já nos faz pensar direto em base né? Mas pela teoria de Bronsted ou de Lewis isso não tem nada a ver! Na química orgânica, muitos desses caras com O H na verdade tem tendência em liberar o H !
b) Coloque as bases conjugadas dos ácidos dados acima em ordem crescente de basicidade e justifique sua resposta de forma completa.
A grande diferença entre elas é “quem está segurando a carga negativa”. Temos o N , o O e o C com essa carga.
Devido a eletronegatividade desses elementos, o oxigênio “acomoda” melhor essas cargas, seguido pelo nitrogênio e depois pelo carbono. Uma vez que a ordem de eletronegatividade é dada por:
b) As bases conjugadas serão mais fracas (menor basicidade) quando foram mais estáveis. Em ordem crescente de basicidade, então:
O C H 3 C H 2 C H 2 - , por ter uma carga negativa num cara com baixa eletronegatividade, é muito ávido por prótons, o que faz dele a base mais forte.
Para cada item a seguir, indique qual é o ácido mais forte e justifique sua resposta de forma completa.
a) Os compostos do item a se diferem apenas pela distância entre o grupo que libera o H + e um O no meio da cadeia carbônica:
Olhando pra essas estruturas a gente tem que decidir qual vai estabilizar melhor a carga negativa e, assim, ser a base conjugada mais estável (do ácido mais forte).
Como não temos ressonância estabilizando a carga, o efeito mais forte será o indutivo, daquele oxigênio no meio da cadeia.
Ao puxar a carga negativa, a carga deixa de ficar tão concentrada no oxigênio que perdeu o próton. A carga fica mais espalhada pela estrutura. E carga espalhada é igual a carga estabilizada.
O heteroátomo (um cara diferente de C na cadeia carbônica) tá tão longe da carga negativa que seu efeito indutivo é quase insignificante.
Então, entre as duas bases conjugadas que precisamos analisar, aquela onde o O está mais perto da carga negativa está mais estabilizada, sendo conjugada ao ácido mais forte.
A base conjugada de cima é estabilizada pelo efeito indutivo da presença daquele oxigênio extra na estrutura.
Você pode pensar que na de baixo, como o oxigênio “extra” está mais próximo da carga negativa, esse efeito vai ser mais forte e a base vai ficar mais estabilizada.
Na base conjugada de baixo rola um efeito muito mais louco: a ressonância. Aquele cara ali de baixo é um ácido carboxílico e a base conjugada dele é muito estabilizada porque rola uma ressonância entre os oxigênios.
Álcoois podem agir como ácidos fracos ou bases fracas, assim como a água. Mostre a reação de metanol ( C H 3 O H ) com: